第2章 第1节 同步作业11 钠的几种化合物-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

化学必修第一册 易发生火灾和爆炸的，为了安全起见以及节省试剂，多余 的钠可以放回原试剂瓶中，故B正确：C项，钠在空气中燃 烧剧烈，产生黄色火焰，放出的大量的热，不能近距离俯视 坩埚，故C错误；D项，如果不慎将酸沾到皮肤上，应用大量 的水冲洗，然后用3%~一5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故D错 误：故选B。 【答案】B 11.【解析】少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2 产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应 后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶 液的物质的质量。在A、B、C三个选项中一直有H2放 出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2)反 应生成的NaOH还能继续与CuSO1反应析出Cu(OH)? 沉淀：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2Y+Na2SO4+ H2个，反应后溶液质量减轻 【答案】D 12.【解析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃 棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼 的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中 的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原 剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，N 可以与CuSO4反应并生成Cu和硫酸钠。A项，钠比铜活 泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu,属 于置换反应，A正确；B项，根据以上分析，反应是放热反 应，B正确；C项，根据以上分析，钠作还原剂，硫酸铜作氧 化剂，所以CuSO1表现了氧化性，C错误；D项，根据以上 分析，在无水、加热至熔化下，Na可以与CuSO4发生置换 反应生成Cu,D正确；故选C。 【答案】C 能力提升 l3.【解析】金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题 用“极限法”：若2.3g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na +O2一2Na20可得生成Na20的质量为3.1g;若2.3 g的全部反应生成Na2O2,由反应2Na十O,△NaO, 可得生成Na2O2的质量为3.9g:现产物为3.5g,介于 3.1g和3.9g之间，故为Na2O和Na2O2的混合物。 【答案】C 14.【解析】(1)钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需 用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小 刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要 放回原试剂瓶中保存，故选：用镊子取出钠块，用滤纸吸干 钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再 切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中：(2)钠接触 空气首先与氧化反应生成氧化钠，使钠表面变暗，氧化钠 与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶 液，再吸收二氧化碳得到碳酸钠白色固体，故选B:(3)金属 钠放在燃烧匙里加热，因其熔，点较低，受热首先会熔化成小 球，继续加热钠会燃烧，火焰呈黄色，燃烧生成淡黄色的过 氧化钠固体，故选D:(4)煤油和水互不相溶，且煤油的密度 小于水，两者分层，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤 油大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应 生成气泡，因此正确的是A,故选A。(5)钠投入到FCl 溶液中，首先发生与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应 为：2Na十2H2O—2NaOH十H2个，生成的氢氧化钠再与 氯化铁反应生成氢氧化铁，反应为：3NaOH十FeCl3 Fe(OH)3￥+3NaCl。 【答案】(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤 油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒 备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)B(3)D(4)A(5)2Na+2HO-2NaOH+H2↑， 3NaOH+FeCla =Fe(OH)3+3NaCl 15.【解析】Na与H2O反应产物是NaOH和H2,反应速率 很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸。由于 p(煤油)<（钠）<p(水)，故钠块放入后将落在煤油和水 的界面上。钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上 浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与 H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的 反应速率。(1)Na和水反应生成NaOH和氢气，发生反 应的化学方程式为2Na+2H2O—2NaOH+H2个； (2)大量的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管 内H2与O2的混合气体，点燃而爆炸；(3)钠处于煤油和水 的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反 应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复， 减小了Na与H2O的反应速率。 【答案】(1)2Na+2H2O-2NaOH+H2个 (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合 气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与 H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当 钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢 了Na与H2O的反应速率 同步作业十一钠的几种化合物 基础过关 1.【解析】胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多就是用盐 或碱去反应掉胃中过多的盐酸。碳酸氢钠可以和盐酸反 应，生成对人体无害的氯化钠、水和二氧化碳。氢氧化钠 的碱性太强，与盐酸反应剧烈，且具有强腐蚀性，会对人体 造成伤害。所以一般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多。 【答案】A 2.【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3,A 项错误；NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，受热易分解，B项错 误：NaHC)3是碳酸氢盐，属于盐，C项正确：NaHCO3能和 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D项错误。 【答案】C 3.【解析】Na2CO3与NaOH没有沉淀生成，不发生化学 反应。 【答案】B 4.【解析】Na2CO3由金属钠离子和碳酸根离子组成，属于 盐类，故选C。 【答案】C 5.【解析】A项，过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化 物，A选；B项，过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢 氧化钠，B不选：C项，氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为 O一、O号，阳离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为 1：2,C不选；D项，氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生 成碳酸钠，D不选。故选A。 【答案】A 6.【解析】A项，Na2CO3和NaHCO3都由钠离子和酸根离子构 成，所以均为钠盐，故A正确；B项，NaHCO3受热易分解， NaCO3受热不易分解，故B错误；C项，Naz CO3.和NaHCO3 都含钠元素，焰色试验均为黄色，故C正确：D项，Na2CO3和 NaHC),均能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，故D正 确：故选B。 【答案】B 7.【解析】Na2O2和Na2O虽然组成元素相同，但其结构、性 质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉 末。Na20中Na+与O2个数比为2：1，Na2O2中Na+与 O号个数比为2：1。它们都能与水反应生成氢氧化钠溶 液。Na2)中氧元素价态为最低价（一2），无氧化性， Na2O2中氧元素价态为中间价（一1），具有氧化性、还原 性，是强氧化剂。 6 【答案】C 8.【解析】A项，过氧化钠为淡黄色固体，A错误；B项，与水 反应都能生成氢氧化钠，B正确：C项，过氧化钠可以和二 氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的 来源，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，C错误；D项，氧化 钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误：故 选B。 【答案】B 9.【解析】A项，Na2O中O的化合价为一2价，Na2O2中O 的化合价为一1价，氧元素化合价不同，故A不选；B项，氧 化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，没有气体放出；过氧化钠 与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产生气泡，现象不相 同，故B不选：C项，氧化钠和过氧化钠长期置放在空气，都 会变质，最终都生成碳酸钠，最终产物相同，故C选：D项， 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变红色： 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液都 变红，随后又褪色，现象不同，故D不选；故选C。 【答案】C 10.【解析】A项，向滴有酚酞的水中加入Na2O2溶液最先变 红后褪色，A错误：B项，向滴有酚酞的水中加入Na生成了 氢氧化钠，溶液变红，B错误：C项，向滴有酚酞的水中加入 NaOH,溶液呈碱性，变红，C错误：D项，NSO4溶液呈中 性，故向滴有酚酞的水中加入Na2SO4,溶液始终未能出现 红色，D正确；故选D。 【答案】D 11.【解析】A项，N2O2能与二氧化碳和水反应生成氧气， 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，A正确；B项， 过氧化钠为淡黄色固体粉末，B正确：C项，Na2O与水反 应没有氧气生成，Na2O2与水反应有氧气生成，故可用水 来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2,C正确；D项，将 Na2O加到酚酞溶液中，Na2O与水反应生成NaOH使溶 液变红色，不会褪色，D错误：故选D。 【答案】D 12.【解析】产物中还有O2,故Na2O2不是碱性氧化物，A 错误；Na2O2与H2O反应产生O2,故Na2O2不能做千燥 剂，B错误；Na2O2与水，CO2的反应中，Na2O2既是氧化 剂又是还原剂，C错误，D正确。 【答案】D 13.【解析】A项，用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观 察到黄色火焰，说明溶液中一定含Na十，可能含有K+, 也可能不含K+,A错误；B项，焰色试验中需用盐酸洗净 铂丝，使铂丝表面的金属元素转化为沸点较低的氯化物， 当灼烧时氯化物变为气体挥发掉，当铂丝盐酸至与原来 的火焰颜色相同，再蘸取待测溶液进行焰色试验，B正确： C项，只有进行K元素焰色试验时才需要使用蓝色钻玻 璃观察，以滤去Na元素黄色光的干扰，其它元素的焰色 试验不需透过蓝色钻玻璃观察，C错误；D项，焰色试验是 金属元素的性质，无论是金属单质还是该金属的化合物 焰色试验都相同，因此不是只有金属单质灼烧时火焰才 有颜色，D错误：故选B。 【答案】B 14.【解析】铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A 项错误：硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去，故应用 盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色试验是指金属元素在灼烧 时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。 【答案】B 15.【解析】A正确，Na2O2与水反应生成NaOH和O2,有 气泡产生。Na2O与水反应生成NaOH,无气体产生。B 不正确，CO2与Na2O反应生成Na2CO3,CO2与Na2Og 反应生成Na2CO3和O2,虽然产物不同，但不能从现象上 区别开。C不正确，在加热条件下发生反应：2Na2)十O2 147 参考答案 △2Na02。D不正确，NaO2具有漂白性，溶液先变红 后变无色，而Na2O没有漂白性，Na2O十H2O 2NaOH,最终溶液呈红色。 【答案】A 16.【解析】A项，碳酸钙为难溶于水的盐，书写离子方程式 时不能拆开，应写化学式，故A错误；B项，将Ba(OH)2溶 液滴入稀HSO!溶液中的离子方程式为Ba+十2OH+ 2H++SO—BaSO+2H2O,故B错误：C项，Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气的离子方程式2Na十2H2O 一2Na+十2OH十H2个，故C错误：D项，用小苏打治 疗胃酸，其与盐酸反应生成水和二氧化碳，故离子方程式 为：H十十HCO3一CO2个十H2O,故D正确；故选D。 【答案】D 17.【解析】A项，实验①中产生的气体能使带火星的木条 复燃，是O2,A正确：B项，实验①中是用二氧化锰催化分 解双氧水，二氧化锰是催化剂，B错误；C项，实验②酚酞 滴入氢氧化钠溶液变红可证明氢氧化钠不会是酚酞褪 色，实验③氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液不褪色可 证明使酚酞褪色的不是氧气，C正确；D项，上述实验①证 明得到了氧气，溶液存在H2O2,实验②③可证明使酚酞 褪色的不是氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠与水反应可 能生成了H2O2才使滴加的酚酞先变红后褪色，D正确； 故选B。 【答案】B 18.【解析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石 反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液 用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有 的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D 中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为 排水集气法收集反应生成的氧气。A项，由分析可知，装 置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混 有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实 验，故A错误；B项，装置C发生的反应为过氧化钠与二 氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素即被氧化 又被还有，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C 项，由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应 的二氧化碳，故C正确；D项，由分析可知，装置E为排水 集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条 复燃，故D正确；故选A。 【答案】A 19.【解析】碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，大试管 直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而温度较低的 物质分解，可判断稳定性强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，A 科学；白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢 钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末 的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B科学；碳酸钠较稳 定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管中不会产 生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，C不科 学：碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则A 烧杯中澄清石灰水不会变浑浊，D科学。 【答案】C 20.【解析】由化学方程式2Na2O2十2CO2一Na2CO3+ O2,2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2可知，向足量的固 体Na2O2中通入11.6gC)2和H20,固体只增加3.6g, 是因为生成了O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6 g一3.6g=8.0g,所以n(O2)=0.25mol,设混合气体中 CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,结合反应 的化学方程式，列比例式得： 2Na2 02+2CO2-Na2 CO3+02 0.5.x 2Na2 O2+2H2O=Na2CO+02 化学必修第一册 y 0.5y 则05十05二0.25.解得=0.1y=04 44x+18y=11.6 11.6g 即原混合气体的平均摩尔质量为0.1m0十0.4mo 23.2g/mol,平均分子质量为23.2；故选C。 【答案】C 能力提升 21.【解析】A项，逸出气体含有水蒸气，不能测定；B项，最 后得到的是氯化钠，可以测定：C项，最后得到的是碳酸 钠，可以测定；D项，最后得到的是碳酸钡，可以测定：故 选A。 【答案】A 22.【解析】A项，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢能与 碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确：B项，碳酸氢钠加 热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则加热法可除杂， 故B正确：C项，碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢 钠，则用二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故C 正确：D项，二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，主要物质也 被除去了，故D错误；故选D 【答案】D 23.【解析】A项，等量的碳酸钠和碳酸氢钠与等体积等浓 度的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体更快，能鉴别，A错误； B项，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，能鉴别， B错误；C项，二者都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，不能 鉴别，C正确；D项，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能 使澄清的石灰水变浑浊，但碳酸钠不分解，能鉴别，D错 误；故选C。 【答案】C 24.【解析】用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧 化碳影响测定结果，X可以是氨气等。固体受热分解生成 的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却 生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳， 最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸 气进入装置C影响测定结果，通过加热分解得到的CO 质量进行计算。A项，X气体不能是空气，反应完全后停 止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装 置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导 致碳酸钠的质量分数偏低，故A错误：B项，装置B、C之 间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二 氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小， 导致碳酸钠的质量分数偏低，故B正确：C项，没有装置 a,会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢 钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏 低，，故C错误；D项，仪器a应装碱石灰，目的是防止外界 的水蒸气与二氧化碳进入装置C中，影响二氧化碳质量 测定，故D错误；故选B。 【答案】B 25.【解析】A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性 较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，所以陈述工 错误，故A错误；B项，Na2CO3可与HCl反应，但CO2也 可以和Na2CO3反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去 CO2中少量的HC1杂质，故陈述I错误，故B错误；C项， NaHCO2可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O,可用适 量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量的NaH CO3杂质，陈述I和陈述Ⅱ都对，故C正确：D项，向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2气体，可发生反应：Na2CO3十 CO2+H2)一2 NaHCO3,由于相同温度下，NaHCO3的 溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体祈 出，陈述I对，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选C。 【答案】C 26.【解析】要制备高纯度的N2O2,需要除去空气中的 CO2和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气，装置V的 148 作用是用NaOH溶液除去CO2,如果不除去CO2,则CO2 会与Na2O2反应生成Na2CO3;装置Ⅱ连接在硬质玻璃 管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO,进入装置[ (1)黑色固体的可能来源是煤油不完全燃烧得到的碳，空 气中的二氧化碳与钠反应得到的碳；(2)①装置N中盛放 的药品是氢氧化钠溶液，其作用是除去空气中的二氧化 碳，如果没有该装置可能导致生成的过氧化钠中含有碳 酸钠：②装置Ⅱ为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 装置I,装置Ⅲ是干燥进入装置I的空气，故气体的气流 方向从左到右各仪器连接的顺序是hgfeabc。③装置Ⅱ为 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置[ 【答案】(1)煤油二氧化碳(2)①氢氧化钠溶液 碳酸钠2Na2O2+2CO2一2Na2CO3+O2②hgfeabc ③防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 27.【解析】(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏 斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的 水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用 压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与广口瓶中的 液面差保持不变，证明装置气密性完好；故选：漏斗中与 广口瓶中的液面差保持不变：(2)由于生成的二氧化碳会 残留在装置中，所以实验结束后通入空气的目的为了把 生成的二氧化碳气体全部排入装置D中；故选：把生成的 二氧化碳气体全部排入装置D中：(3)装置A是为了吸收 空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，其中试剂 是氢氧化钠溶液；装置C中试剂是浓硫酸，目的是千燥生 成的二氧化碳气体，以便D装置中实验前后增加的质量 为二氧化碳的质量：(4)U形管是吸收二氧化碳气体称重 来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空 气中二氧化碳和水蒸气，测定结果偏高，影响测定结果的 准确性，因此装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和 水蒸气，防止影响测量结果；(5)实验前称取28.80g样 品，实验后测得D装置增重8.80g,为二氧化碳质量，结 合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数 8.8g×106g/mol 44 g/mol 28.8g ×100%≈73.6%：(6)由于盐酸易 挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰二氧化碳的 吸收，改进的方法代替是用稀硫酸代替稀盐酸。 【答案】(1)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变或漏 斗中的液面不再下降(2)把生成的二氧化碳气体全部 排入装置D中 (3)氢氧化钠溶液浓硫酸 (4)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果 (5)73.6%(6)用稀硫酸代替稀盐酸 28.【解析】(1)装置①中用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化 碳，但由于盐酸为挥发性酸，所以生成的二氧化碳中除了 含有水蒸气外还含有氯化氢气体，为了除去混合气体中 的氯化氢气体和水蒸气，应先将通入混合气体通入饱和 碳酸氢钠溶液中以除去氯化氢，然后再将混合气体通入 浓硫酸中除去水蒸气，应为饱和的碳酸钠溶液不仪能与 氯化氢反应还能与二氧化碳反应，所以图中装置②和③ 中的试剂分别为饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，故选ac; (2)步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K1,生成的二氧化碳被 千燥，步骤2：打开弹簧夹K,关闭K2,二氧化碳为湿润 气体，可观察到步骤1中的木条不复燃，步骤2中的木条 复燃，故选：步骤1中的木条不复燃步骤1中的木条不复 燃；步骤2中的木条复燃步骤2中的木条复燃；(3)二氧化 碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则2Na2O2十2CO2 一2N2CO3十O2;(4)水也能与过氧化钠反应生成氧 气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的氧气使木 条复燃：(5)可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气 体是否能使澄清石灰水变浑浊，若能，则说明生成碳酸， 二氧化碳参加反应。 【答案】(1)ac(2)步骤1中的木条不复燃步骤2 中的木条复燃(3)2Na2O2+2CO2 -2Na2 CO3+02 (4)气体中有水，水也能与过氧化钠反应生成氧气使木条 复燃 (5)加人稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 29.【解析】(1)在0℃30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解 度受温度变化影响较大的是Na2CO3。(2)大理石与稀盐 酸反应的化学方程式为CaCO3十2HCl—CaCl2十H2O 十CO2个。(3)生成的CO2中混有氯化氢气体，因此装置 二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体，从而 排除氯化氢气体对实验的干扰。(4)雯雯在最初的实验 中没有看到沉淀现象的原因是配制的碳酸钠溶液没有达 到饱和。(5)由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，随着反应 的进行，水的质量减小，生成的碳酸氢钠的质量大于反应 的碳酸钠，所以C)2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉 淀碳酸氢钠。(6)根据表中物质的溶解度数据可知区分 碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案有两种：方法一：取其 中一种固体12g,加入100g热开水，充分溶解后，降温至 20℃。若有固体析出，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠；方法 二：取其中一种固体12g,加入100g20℃的水，充分溶 解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。 【答案】(1)Na2CO3 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+CO2 (3)排除HC的干扰 (4)配制的碳酸钠溶液没有达到饱和 (5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢 钠的质量大于反应的碳酸钠 (6)方法一：取其中一种固体12g,加入100g热开水，充 分溶解后，降温至20℃。若有固体析出，为碳酸氢钠；否 则为碳酸钠 方法二：取其中一种固体12g,加入100g20℃的水，充 分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠：否则为碳 酸钠 同步作业十二工业制碱一索尔维 制碱法和侯氏制碱法 基础过关 1.【解析】侯德榜联合制碱法中涉及的反应有：反应I: NaCl+CO2+NH3+H2O—NaHCO3￥+NH4Cl反应 Ⅱ：加热下2 NaHCO3一Na2CO3+CO2↑+H2O,该制 碱法中“碱”的主要成分是Na2CO3,故C符合题意；故 选C。 【答案】C 2.【解析】索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用 率只有70%，约有30%的NaC】留在母液中，侯氏制碱法的 优，点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利 用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱 的成本，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的 利用率提高到96%，故选A。 【答案】A 3.【解析】A项，利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所 以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反 应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除 掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是 饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B项，碳酸氢钠的溶解度比 碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出， 故B正确；C项，实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与 氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收未反应的NH,氨气极 易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错 误；D项，分离出NaHC)3晶体的操作是分离固体与液体， 常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；故选B。 【答案】B 参考答案 4.【解析】A项，纯碱是Na2C)3,属于盐类，A正确：B项，CO 溶解度较小，通入水中生成的H2CO3较少，且再通入NH3不 易控制生成NH HCO2,而NH3极易溶于水，通入水中生成 NH·HO,再通入过量CO2,可以生成NH HCO3,有利于 NaHCO3的析出，因此效果不同，B错误；C项，第③步操作是 过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D项，NaHCO3的溶解度较小，铵盐的溶解度较大，当溶液中 Na+和HCO3浓度较大时，可以析出NaHC)3固体，因此利 用了物质溶解度差异，D正确：故选B。 【答案】B 5.【解析】A项，二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易 溶于水，因此A气体是NH3,B是CO2,故A错误；B项， ②中反应需要消耗二氧化碳，③中碳酸氢钠分解又生成二 氧化碳，因此③中生成的CO2可循环使用，②中需要的二 氧化碳部分转化为碳酸钠，因此③中生成的CO2不能完全 满足生产的需要，故B错误；C项，通入B后，氨气、氯化 钠、二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠和氯化铵，反应的 离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O一NaHCO3V 十NH,故C正确；D项，溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯 化钠和碳酸氢钠，且为碳酸氢钠的饱和溶液，通过降温结 晶，会析出碳酸氢钠固体，故D错误；故选C。 【答案】C 6.【解析】A项，氨气和二氧化碳的顺序不能颠倒，因为氨 气极易溶于水，二氧化碳的溶解度低，先通入氨气可以更 多的吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A错误：B项，过滤 时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C项，碳酸钠 和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸 钠，C错误：D项，氨气溶于水和水反应生成一水合氨，抑制 铵根离子的水解，有利于析出氯化铵，提高纯度，D正确；故 选D。 【答案】D 7.【解析】A项，氨化与碳酸化的先后顺序不可以交换，因 氨气的溶解度大，溶解的氨气多，溶解后溶液呈碱性能吸 收更多的二氧化碳，A错误；B项，操作I和操作Ⅱ是相同 的分离方法为过滤，B错误；C项，该工艺流程中循环利用 的物质是CO2,C错误：D项，流程中的“一系列操作”包括 通氨气、冷却、加食盐，NH4CI结晶析出后过滤，D正确。 故选D。 【答案】D 8.【解析】A项，氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先 通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可更多地转 化为HCO3,故A正确；B项，该反应原理是：NaCI十NH3 +CO2+H20—NaHCO3↓+NH,CL、2NaHC0,△ Na2CO3十CO2个十H2(O,故B错误；C项，碳酸氢钠受热分 解生成碳酸钠、CO2和水，可将CO2通入沉淀中循环利用， 故X为CO2,故C正确；D项，在过滤后的母液中加入氯化 钠粉末、通入氨气，搅拌，增大了铵根离子的浓度，使氯化 铵更多的析出，经冷却结晶后可得氯化铵晶体，故D正确。 故选B。 【答案】B 9.【解析】A项，分离固体和溶液的操作是过滤，分别得到 碳酸氢钠和氯化铵固体，A正确；B项，碳酸氢钠分解生成 的二氧化碳、得到氯化铵为氨肥、滤液B中含氯化钠和氯 化铵等，可循环使用，B错误；C项，副产物NHC是氨肥， 可用作植物生长所需的肥料，C正确：D项，向饱和食盐水 依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体 和氯化铵，D正确：故选B。 【答案】B 10.【解析】A项，在“侯氏制碱法”中涉及到了①NH3十 H20+CO2=NH HCO3;2NH HCO+NaCl= NaHCO3￥+NH,C③2 NaHCO,△NaCO,+H,O+化学必修第一册 同步作业十一 口基础过关 1.可用于治疗胃酸过多的物质是 A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠 2.下列关于小苏打的叙述准确的是 ( A.化学式为Na2CO3B.受热不分解 C.属于盐 D.与盐酸不反应 3.下列物质与Na2CO。溶液不发生化学反应 的是 A.CO2 B.NaOH C.BaCl, D.稀H2SO 4.Na2CO3俗名纯碱，根据物质的组成与性质 进行分类，Na2CO3属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 5.下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是 A.均是碱性氧化物 B.均能与水反应生成碱 C.阴阳离子的个数比均为1：2 D.均能与CO2反应生成Na2CO 6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不 正确的是 ( A.均为钠盐 B.受热均易分解 C.焰色试验均为黄色D.均能与盐酸反应 7.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确 的是 ( A.都是白色固体 B.阴、阳离子个数比不相同 C.都能与水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 8.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确 的是 A.都是白色固体 B.与水反应都能生成氢氧化钠 C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D.都属于碱性氧化物 钠的几种化合物 9.Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相 同的 ( ) A.Na2O和Na2O2中氧元素化合价 B.与盐酸反应所观察到现象 C.长期置放在空气中的最终产物 D.与水反应后滴加酚酞所观察到的现象 10.向滴有酚酞的水中加入下列物质，始终未 能出现红色的是 ( ) A.Na2O B.Na C.NaOH D.Na2SO 11.下列说法不正确的是 A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里 的氧气来源 B.过氧化钠为淡黄色固体粉末 C.可用水来检验某Na,O样品中是否含 有Na2O2 D.将a2O加到酚酞溶液中，溶液先变红 色后褪色 12.下列关于过氧化钠的叙述正确的是() A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以 过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可 以做很多气体的干燥剂 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化 剂，水是还原剂 D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠 既是氧化剂又是还原剂 13.下列有关焰色试验说法中正确的是() A.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观 察到黄色火焰，说明一定含Na,不含K B.焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧 至与原来的火焰颜色相同为止 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 14.下列有关焰色试验的叙述正确的是() A.可用铜丝代替铂丝进行实验 B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃 C.焰色反应中也可用稀硫酸洗净铂丝 D.焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰 呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 42 15.下列判断正确的是 ( A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含 有Na2O2 B.可用CO2来确定NaO粉末中是否含有 Na2O2 C.无法利用在空气中加热的方法除去 Na2O2中的Na,O D.将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚 酞溶液中，最终溶液均为红色 16.下列离子方程式书写正确的是 ( A.碳酸钙跟盐酸反应：2H+CO CO2+H2O B.将Ba(OH),溶液滴入稀H2SOa溶液 中：H++SO+Ba++OH BaSO￥+H,O C.Na与水反应：Na+H2O==Na+ OH+H2个 D.用小苏打治疗胃酸过多：H+十HCO =CO2↑+H2O 17.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变 红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如 图所示实验。实验①取反应后溶液加入二 氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红 色均不褪色。下列分析错误的是( 02 酚酞 NaOH NaOH 溶液 溶液和 酚酞 ① ② ③ A.实验①中产生的气体为O2 B.实验①中MnO2为反应物 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢 氧化钠和氧气 D.上述实验可说明过氧化钠与水反应可 能生成了H2O2 18.某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸 面具中的供氧剂，下列说法不正确的是 稀盐酸 大理石八 Na202 第二章海水中的重要元素——钠和氯 A.装置B中盛放的液体为浓硫酸 B.装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化 剂又是还原剂 C.装置D中NaOH溶液的作用是除去多 余的CO2 D.将E中试管收集的气体可使带有火星 的木条复燃 19.下列是某兴趣小组设计的一个能说明碳酸 钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观 察如图所示实验装置，分析实验原理，并判 断下列说法和做法，其中不科学的是() 澄清 棉花 石灰水 -H- -A B A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小 试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉 花球 C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰 水变浑浊 D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的 澄清石灰水变浑浊 20.200℃时，11.6gC02和水蒸气的混合气 体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体 的质量增加了3.6g。则原混合气体的平 均相对分子质量为 () A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 能力提升 21.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 () A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出 气体用碱石灰吸收，增重b克 B.取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、 蒸干、灼烧，得b克固体 化学必修第一册 C.取a克混合物充分加热，减重b克 D.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反 应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 22.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方 法错误的是 () A.CO2气体(HCl):饱和NaHCO3溶液 B.Na2CO3固体(NaHCO):加热至不再产 生气体 C.NaHCO,溶液(NaCO,):通过量CO。 D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量 Ba(OH),溶液，过滤 23.用下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO 两种白色粉末，不能达到实验目的的是 A.分别向等量的白色粉末中加入等体积、 等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B.分别向等量的白色粉末中滴入几滴水，插 入温度计，比较温度计示数的变化 C.分别取少量粉末溶于水配成溶液，再向 两种溶液中加入澄清石灰水，观察是否 有沉淀生成 D.分别将等量的粉末放在大试管中加热， 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察 澄清石灰水是否变浑浊 24.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸 钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2 质量进行计算，某同学设计的实验装置示意 图如下，则下列说法正确的是 ( mg样品 碱石灰 A.X气体可以是空气，反应前和反应后均 需通一段时间空气 B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C.没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分 数偏高 D.a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气 处理 44 25.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是 否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述] 陈述Ⅱ 判断 纯碱可用于治 纯碱可与 A 对，对，有 疗胃溃疡 盐酸反应 C)2中的少量 HCI杂质可将 Naz COs B 气体通入饱和 可与HC1 对，Ⅱ错，无 Na,CO3溶液 反应 除去 Na,C),溶液 NaHCO 中混有少量 可与 NaHC)杂质， NaOH反 对，对，有 可加入适量 应生成 NaOH除去 Na.CO 向饱和Na,CO) 溶液中通入 NaHCO I对，Ⅱ D C)2气体，有 难溶于水 对，有 白色晶体析出 26.某班级化学兴趣小组做如图实验，请回答 相关问题： (1)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体 的可能来源是 (2)某同学想用钠和空气制备纯度较高的 Na2O,(不考虑空气中N2),可利用的装置 如图： e g abcd 碱石灰 农硫酸 NaOH+CaO 回答下列问题： ①装置IV中盛放的药品是 ,若没 有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ,其反应方程式为 ②若规定气体的气流方向从左到右，各仪 器连接的顺序是：空气进入 接 接 接 (按字母)》 ③装置的Ⅱ作用是 27.工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课 外活动小组设计如图所示装置，测定工业 纯碱中Na2CO3的含量。 稀盐酸 空气 弹簧夹 弹簧夹 碱石 A B D 纯碱样品 (1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长 颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏 斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于 瓶内的水面，停止加水后，若 说明装置不漏气。 (2)实验结束后通入空气的目的为 (3)装置A的试剂为 装置C中的试剂为 (4)装置E作用为 (5)实验前称取28.80g样品，实验后测得 D装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质 量分数为 (6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你 认为要如何改进 28.某课外活动小组设计了如图装置，验证二 氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 K 盐酸 ⑤ 碱石灰 K 过氧化钠 加意人是 ⑥的木条 ④ ① ② ③ [装置分析] (1)装置②中的试剂是 (填序号)。 45 第二章海水中的重要元素一钠和氯 装置③的中的试剂是 A.饱和NaHCO3溶液 B.饱和Na2CO3溶液 C.浓H2SO [进行实验] 步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液 漏斗活塞加入盐酸，将带火星的本条放在 a处。 步骤2：打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液 漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a处。 (2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条 产生的实验现象分别是 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程 式是 [实验反思] (4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证 明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了 化学反应。”其理由是 (5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后 的少量固体 29.雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下 资料： DCO2+Na2CO+H2O=2NaHCO,CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀， CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 ②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解 度如表： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ Na,CO 7.1 12.2 21.8 39.7 NaHCO 6.9 8.1 9.6 11.1 [进行实验1] 验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白 色沉淀 ①配制碳酸钠溶液：取100g20℃的水，加 入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层 清液。 ②利用装置一进行实验，连续5分钟向新 制得的碳酸钠溶液中通入CO2。 化学必修第一册 稀盐酸 新制得的 理 ao2o石 碳酸钠溶液 装置 稀盐酸 饱和 理 碳酸氢 新制得的 钠溶液 碳酸钠溶液 装置二 [发现问题]实验中，始终没有看到沉淀现 象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验 探究。 [进行实验2 实验操作 实验现象 ①取100g20℃的水，加入35g 碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上 层清液 没有出现 ②利用装置二进行实验，连续5 白色沉淀 分钟向新制得的碳酸钠溶液中通 入CO2 同步作业十二 工业制碱一 基础过关 1.侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他 经过数百次试验，改进了原有的制碱方法， 确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法。 该制碱法中“碱”的主要成分是 A.Na2O B.NaOH C.Na,CO D.NaHCO 2.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出 的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 46 (1)在0℃~30℃，Na2CO,和NaHCO. 的溶解度受温度变化影响较大的是 (2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 (3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 [进行实验3] 实验操作 实验现象 ①取100g热开水，加入35g 装置一和装 碳酸钠固体，完全溶解，再降温 至20℃，取上层清液 置二中的碳 酸钠溶液中 ②利用装置一和装置二分别进 均出现白色 行实验，连续3分钟向新制得 沉淀 的碳酸钠溶液中通入CO2 (4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现 象的原因是 (5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色 沉淀的原因是 (6)请你依据题中信息，写出一种能够区分 碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 索尔维制碱法和侯氏制碱法 3.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下 面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如 图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 下列说法正确的是 () ,6mol/L盐酸 稀硫酸 CaCO: 含氨的饱和食盐水 甲 乙 丙 丁 A.乙装置中盛放的是饱和食盐水 B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠 晶体析出