第2章 第1节 同步作业10 活泼的金属单质钠-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素 钠和氯 第一节 钠及其化合物 煤油中；与钠性质相似的钾、锂分别保存在 口知识梳理 煤油中、固体石蜡中。 知识点1活泼的金属单质一钠 ③钠还可以与CL2、S等非金属单质发生化 1.钠的物理性质 合反应： 颜色 银白色，有金属光泽 与CL,反应：2Na十Cl,△2NaCI(黄色火 焰，白烟)； 密度 0.971g·cm3 与S反应：2Na十S一一NaS(研磨爆炸)。 熔点 97.8℃ (2)钠与水反应 硬度 质地柔软，可以用小刀切割 实验操作 实现现象 结论或解释 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质 钠的密度比 钠浮在水面上 水小 Na 易失去1个电子 钠熔化成小球 钠熔点低，反 必 应放热 酚酞 钠具有强还原性 溶液 反应产生的 水 小球在水面上 H2推动小球 (1)钠与氧气反应 迅速游动 运动 反应 室温 加热 条件 与水反应发出 “嘶嘶”响声， 钠与水剧烈反 声音逐渐变 应，产生气体 玻璃片 坩埚 实验 小，最后消失 泥三角 操作 三脚架 溶液的颜色逐 溶液呈碱性 渐变红 新切开的钠具有 钠先熔化成小球， 化学方程式： 实验 银白色的金属光 然后剧烈燃烧，火 离子方程式： 现象 泽，在空气中很 焰呈黄色，生成淡 (3)1)钠与酸、碱、盐等溶液反应 快变暗 黄色固体 ①与酸溶液反应（以盐酸为例） 与酸反应：2Na+2HC1 化学 与 酸过量 2NaCl+H2↑ 方程式 酸溶液反应 先与酸反应：2Na+2HCl 知识拓展①钠与O2的反应，反应条件不 = 2NaCI+H2↑ 同，对应的产物不同。如常温和加热时分别 酸不足 生成Na2O和Na2O2o 再与水反应：2Na+2H2O ②钠露置在空气中易被氧化，所以常保存在 2NaOH+H2↑ 36 第二章海水中的重要元素—钠和氯 ②与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO, ③与盐溶液反应 =-Na2CO3。 先与水 2Na+ 2H2O 3.过氧化钠的化学性质 与 反应 2NaOH+H2个 (1)Na2O2与水反应 再考虑氢 液 硫酸钠：不反应 氧化钠是 应 水1~2mL →否与盐发 例 如 硫酸铜：2NaOH+CuSO, 生复分解 eCu(OH)2￥+Na2SO4, 反应 即盐能与NaOH发生复分 pH试纸 解反应 知识拓展 通常金属钠不能从盐溶液中置 实验现象 结论 换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出 有大量气泡产生，带火 有O2产生 较不活泼的金属，如：4Na+TiCl4 高温 星的木条复燃 4NaCl+Ti。 试管壁温度升高 反应放热 2)钠露置在空气中的主要变化 反应后溶液的pH>7 溶液呈碱性 银白色金风纳(Na)÷表面变暗（生政 化学方程式：2Na2O2+2H2O -4NaOH +O2↑。 N4,O)S出现白色固体（生成NaOH (2)Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO, H2O @,表面形成溶液(NaOH潮解)O白色 =-2Na2C03+O2。 特别提醒①Na2O2不是碱性氧化物，是一 块状物质（生成Na,CO,·xH,O)风华白色 ⑤ 种强氧化剂，可用于杀菌消毒，可用作漂 粉末状物质（生成Na2CO3)。 白剂。 相关反应的化学方程式： ②由于Na2O2能和CO2等反应，可在呼吸 ①4Na+O2=2Na2O 面具或潜水艇中作为O2的来源，即用作供 ②Na2O+H2O==2NaOH 氧剂。 42NaOH+CO,-Na,CO,+H,O (3)过氧化钠的特性 Na2 CO+xH2O=-Na2 COs.xH2O ①化合价与性质的关系 ⑤Na,CO3·xH2O--Na2CO3+xH2O 失去电子，化合价0 知识点2氧化钠与过氧化钠 升高，表现还原性O, Na,O2 1.物理性质 得到电子，化合价-2 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一 降低，表现氧化性0 种 ②Na2O2强氧化性的表现 注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1：2 a.可用来漂白织物、麦秆、羽毛等； 而不是1：1。 b.遇酚酞溶液：溶液先变红后褪色； 2.氧化钠的化学性质 c.与SO2反应：Na2O2+SO2--Na2SO (1)氧化钠与水反应：Na2O十H2O (注意与CO2反应的区别)。 2NaOH. ③Na2O2与CO2、H2O反应的五个关系 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O+2HCI 2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2 2NaCl+H2O。 2Na202+2H2O=4NaOH+0, 37 化学必修第一册 a.CO2或H2O与O2的数目关系 续表 无论是CO2或H2O的单一物质还是二 类别 碱性氧化物 过氧化物 者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或 常温下：4Na十 加热：2Na十O2 HO与产生O2的数目之比均为2：1。 生成条件 O2=2N20 △ b.固体质量的关系 -Na202 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO,中的 不稳定，易转化 热稳定性 较稳定 “CO”、H2O中的“H2”;可以看作发生相应的 为Na2O2 反应NaO2+CO—NaCO3、Na2O2+H2 2Na2 O2+2H2O ==2NaOH(实际上这两个反应不能发生)。 与H2O Na20+H2O 4NaOH+ 如ag(CO)mHn(或CO和H2的混合气 反应 -2NaOH O2↑ 体)完全燃烧生成的CO2和H2O完全与 Na2O2反应时，固体的质量增加ag。 c.气体体积变化关系 2Na202+2CO2 与C02 Na20+CO2 2Na2 CO3+ 反应 若CO2或水蒸气（或二者的混合气体） 质 -Na2CO3 02 通过足量Na,O2,气体体积的减少量是原气 Na2O+2H 2N2O2+4H+ 体体积的号，等于生成O,的量，△V=V(O,) 与H+ =2Na++ 4Na++ 反应 =V(原气体). H2O 2H2O+O2↑ d.电子转移关系 强氧化剂、漂白 失去2×e 主要用途 剂（漂白织物、 羽毛等)、供氧剂 1 2Na,0,+2H2 O-4NaOH+O2 个 转化关系 得到2Xe 2Na20+02= -2Na2 O2 失去2×e 知识点3 碳酸钠与碳酸氢钠 1.物理性质与用途 2Na2 O2+2CO2-2Na2COs+O2 碳酸钠 碳酸氢钠 得到2×e Na2O2既是氧化剂又是还原剂，有1个 化学式 Na2CO3 NaHCOs O2分子生成时，转移2个电子。 俗名 e.先后顺序关系 色、态 白色粉末 细小白色晶体 一定量的Na2O2与一定量CO2和 水中易溶，但比相 H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先 溶解性 水中易溶 同温度下Na2CO3 与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再 的溶解度小 与H2O(g)发生反应。 造纸、纺织、制玻 发酵粉、 4.氧化钠与过氧化钠的比较 用途 璃、合成洗涤剂 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 注意相同温度下，NaHCO。的溶解度比 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入足 Na+和O2-个 Na+和O-个 组成结构 量CO2,有NaHCO3晶体析出，化学方程式 数比为2：1 数比为2：1 为Na2CO3+H2O+CO2=2 NaHCO3￥。 38 第二章海水中的重要元素—钠和氯 2.化学性质 ①通入气体的顺序： (1)热稳定性 NaHCO ②该流程中可循环使用的物质有：CO2气 或NaCO 实 体、食盐水； 验装置 ③优点（与氨碱法相比）：a.食盐的转化率提 澄清 石灰水 高；b.得到氮肥氯化铵；c.缩短了生产流程； d.减少了对环境的污染。 加热NaHCO3时澄清石灰水变浑浊，加热 知识点4焰色试验 现 Na2CO3时澄清石灰水不变浑浊 1.定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都 实 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解； 验 会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现 NaHCO3不稳定，受热易分解，化学方程 的特征颜色，可以判断试样所含的金属元 论 式为 素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色 (2)与酸（足量盐酸）反应 试验。 ①Na2CO3:CO+2H CO2个+H2O 2.操作 ②NaHCO3:HCO5+H+--CO2↑+H2O 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐 知识拓展若向Na2CO3溶液中逐滴加入 洗 酸洗净 盐酸，依次发生反应：CO+H HCO5、HCO+H=CO2↑+H2O 将洗净的铂丝（或铁丝）在酒精灯 烧 (3)NaHCO,与碱（如NaOH)反应 外焰上灼烧至与原火焰颜色相同 NaHCO3+NaOH-Na2CO+H2O 蘸 蘸取试样 (4)Na2CO,粉末遇水生成Na2CO3晶体 烧 在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色 (NaCO3·xH2O);Na2CO3晶体在干燥空 气里逐渐失去结晶水变成Na2CO3粉末。 再用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在 洗 3.侯氏（联合）制碱法 外焰上灼烧至与原火焰颜色相同 (1)原理 3. 些金属元素的焰色 NaCl+NH +CO,+H,O--NaHCO 金属 +NH,Cl、2 NaHCO ,△Na,C0,+C0,个 锂 钠 钾 铷 钙 铜 元素 +H2O。 (2)工艺流程简图 焰色 紫红色 紫色 砖红色 绿色 CO2 注意 观察钾元素的焰色时，要透过蓝色钻 NaHCO 饱 产品 玻璃，目的是滤去黄光，避免少量钠元素对 C02 Na2 CO3 食盐 氨气 和氨盐水 鉴别钾元素的千扰。 食盐水 4.应用 →母液 NaCl 产品 (1)检验金属元素的存在。 NH CI (2)制节日烟花。 39 化学必修第一册 同步作业十 活泼的金属单质 钠 7.下列有关金属钠的说法正确的是 ( 口基础过关 A.密度比水大 1.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正 B.常温下易被氧气氧化 确的是 C.能与水反应放出氧气 A.钠熔成小球 B.钠沉入水底 D.实验剩余的金属钠不能放回原瓶 C.钠四处游动 D.发出嘶嘶声 8.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加 2.关于钠的说法正确的是 ( 热，第二块在足量空气（常温）中充分反应， A.熔点很高 则下列说法正确的是 ( B.在空气中燃烧生成氧化钠 A.第一块钠失去电子多 C.银白色金属，硬度大 B.两块钠失去电子一样多 D.在空气中燃烧时产生黄色火焰 C.第二块钠的反应产物质量大 3.钠和氧气在加热条件下反应的 D.两块钠的反应产物质量一样大 装置如图所示，其中没有涉及到 9.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列 的仪器是 现象：银白色①变灰暗②变白色③出 A.坩埚 B.泥三角 现液滴①白色晶体◎白色粉末，根据钠 C.蒸发皿 D.三角架 及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 4.把一块钠投入盛有水的烧杯中，可以观察到 的是 A.①发生了氧化还原反应 A.钠浮在烧杯中的液面上 B.①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠 B.钠沉在烧杯的底部 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了 C.滴有酚酞的溶液变蓝 溶液 D.钠与水的反应吸热 D.④⑤只发生物理变化 10.下列做法正确的是 5.通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能 A.钠着火时可用泡沫灭火器灭火 得出的结论是 ( B.取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂 A.钠的密度比水小 瓶中 B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性 C.进行钠在空气中燃烧实验时，为了观察 C.钠有良好的延展性 仔细，可以近距离俯视坩埚 D.钠的熔点低 D.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大 6.把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不 量水冲洗，然后用3%~5%的氢氧化钠 会出现的是 ( 溶液冲洗 A.钠浮在水面上 11.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液 B.钠熔化成小球 中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( C.溶液中产生较多的气泡 A.HCI B.NaOH D.水溶液变成红色 C.K2SO D.CuSO 40 第二章海水中的重要元素—钠和氯 12.在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时， 绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符 用玻璃棒蘸取少量无水CuSO,与熔化的 合图中的 钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色 水 三煤油 煤油 物质生成。下列说法中不正确的是( 8煤油 水 。煤油 水 水 A.上述反应是置换反应 B C 0 B.上述反应是放热反应 (5)将一小块钠投入到FeCL3溶液中，发生 C.上述反应中无水CuSO,表现了还原性 反应的有关化学方程式为 D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO,反 应并生成Cu 15.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反 口能力提升 应进行了研究，总结出两个可以生成H 的反应：①Zn十盐酸，②Na十水。为点燃 13.2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得 上述两个反应生成的H2,他们设计了图示 3.5g固体，据此可判断其产物为 装置。请回答下列问题： A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2D.无法确定 14.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下 煤油 实验： 盐 钠 (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方 酸 水 法是 Zn 原实验 改进后实验 ① ② (2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能 (1)写出Na与H,O反应的化学方程式： 有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固 时，①实验获得成功，②却失败了。他们分 体④变成液体 析认为失败的原因是Na的用量太少，Na A.①②③④ B.②③④① 与H2O的反应速率太快。于是他们准备 C.②③①④ D.③②④① 增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产 (3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察 生危险的原因是 到下列实验现象：①金属先熔化②在空 气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别 色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后 生成淡黄色固体，描述正确的是 为0.97g·cm3、0.80g·cm3、 A.①② B.①②③ 1.00g·cm3,并据此对实验进行改进。 C.①③ D.①④⑤ 在改进后的实验中H2的生成速率减慢， (4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和 原因是 煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一 41能力提升 23.【解析】该反应产物中有单质生成，则一定有元素化合价 的升降，故该反应为氧化还原反应：反应物N2O4中氨元素 化合价降低，N2O,作氧化剂；根据原子守恒可知R的分子 式为C2HgN2。 【答案】C 24.【解析】A项，该反应中，I)方的I从十5价降低到0价，被 还原，IO方作氧化剂，发生还原反应，A正确；B项，2由 IO3化合价降低和I厂化合价升高得到，既是氧化产物又是 还原产物，B正确；C项，该反应IO3是氧化剂，12是氧化 产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：IO3>2, C正确：D项，被氧化的I原子，即化合价升高的I厂，被还原 的I原子即化合价降低的IO3,根据反应化学计量数之比 可知，其个数比5：1，D错误；故选D。 【答案】D 25.【解析】此反应中氧化剂是O3,还原剂是I厂，氧化产物 是I2,O2中元素化合价没发生变化，既不是氧化产物，也 不是还原产物，还原产物是H20。由题意可知氧化性： O3>I2,不能说明氧化性：O2>I2;配平后的方程式为O3 +2I厂+2H+—12十O2+H2O,则氧化产物2与还原 产物H20的质量比为254：18=127：9：D中电荷不守 恒，应为O3+2I+2H+—I2十O2十H2O。 【答案】C 26.【解析】在上述反应中铝元素由0价变为十3价，化合价 升高，失去电子，被氧化：氨元素由十5价变为0价，化合 价降低，得到电子，被还原。 【答案】(1)Al失去N还原 (2) 失去10×3e 10Al+6NaNO2+4NaOH-10NaAlO2+3N2+2H2O 得到6×5e 27.【解析】(1)反应中由碘原子守恒可知c=2,由电荷守恒 可计算y=4,由氢原子守恒可知之=2，该反应中氨元素的 化合价降低，则NO2为氧化剂。(2)因NaNO2转化为不 引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合 价必升高，物质具有还原性，只有NH4C1符合。(3)由信 息可知，生成氮气，碱性条件下还生成NaAlO2,铝元素化 合价升高，被氧化，氨元素化合价降低，被还原，由电子守 恒和原子守恒可知，反应为10Al十6NaNO3+4NaOH —10 NaAlO2+3N2↑+2H2O. 【答案】(1)242NO2(2)D(3)1064 10NaAlO2 3 2 第二章 海水中的重要元素—一钠和氯 第一节钠及其化合物 知识点1 2.(1)4Na+02 -2Na,02Na+0,△Na2O2 (2)2Na+2H2O—2NaOH+H2↑ 2Na+2H20—2Na++2OH+H2↑ 知识点2 淡黄色固体 知识点3 1.纯碱、苏打小苏打治疗胃酸过多症 2.2NaHCO3-A-Nag CO+CO2+H2O 3.(2)①先通NH3(极易溶于水)、后通CO2 知识点4 3.黄色 紫色 参考答案 同步作业十活泼的金属单质一钠 基础过关 1.【解析】A项，钠的熔点低，钠与水反应放出的热能使本 身熔化成闪亮的小球，故A正确；B项，钠的密度比水小， 钠浮在水面上，故B错误：C项，反应产生气体，导致钠四处 游动，故C正确；D项，反应剧烈发出嘶斯声，故D正确；故 选B。 【答案】B 2【解析】钠极易熔化，熔点很低；钠在空气中燃烧生成过 氧化钠；可以用小刀切割金属钠，说明其硬度小。 【答案】D 3.【解析】装置图中涉及到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、 酒精灯等，唯独没有蒸发皿，故本题选C。 【答案】C 4.【解析】将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反 应后，向其中滴加酚酞溶液，可观察到的实验现象有：钠浮 在水面上、钠熔成银白色小球、钠球在水面上四处游动，发 出斯嘶声，逐渐消失、反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液 呈红色；故选A。 【答案】A 5.【解析】A项，钠浮在水面，密度比水小，A正确：B项，滴 有酚酞的溶液变红色，说明钠性质活泼与水反应生成碱性 物质，B正确：C项，依据现象不能得出钠具有良好的延展 性，C错误；D项，钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，说 明钠的密度比水小，与水的反应是放热反应且钠熔点比较 低，D正确；故选C。 【答案】C 6,【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确。钠与 水反应放热，钠的熔点低，B正确。钠与水反应放出气体， 是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确。钠与水反应 生成碱，溶液变红色，D正确。 【答案】C 7.【解析】A项，钠的密度比水小，A错误：B项，钠接触氧气 立即反应，B正确；C项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气， C错误；D项，剩余的金属钠一定要放回原瓶，因为其能与 氧气或水反应，D错误；故选B。 【答案】B 8.【解析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下 与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价 升高到十1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错 误、B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化 钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧 化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一 块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选B。 【答案】B 9.【解析】钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与 O2反应生成了Na2O,Na2O与H2O反应生成白色固体 NaOH,NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶 液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2,生成Na2CO3· 10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固 体，其中①发生了氧化还原反应，A项正确；Na只有在加热 或点燃时才能生成Na2O2,B项错误；③是NaOH潮解，C 项错误；④⑤中发生反应有2NaOH+CO2一Na2CO3+ H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2)及Na2CO3· 10H2O—Na2CO3十10H2O,D项错误。 【答案】A 10.【解析】A项，金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成 过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气又起 到助燃的作用，因此不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥 沙土盖灭，故A错误：B项，钠易燃烧，把钠直接丢弃，很容 5 化学必修第一册 易发生火灾和爆炸的，为了安全起见以及节省试剂，多余 的钠可以放回原试剂瓶中，故B正确：C项，钠在空气中燃 烧剧烈，产生黄色火焰，放出的大量的热，不能近距离俯视 坩埚，故C错误；D项，如果不慎将酸沾到皮肤上，应用大量 的水冲洗，然后用3%~一5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故D错 误：故选B。 【答案】B 11.【解析】少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2 产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应 后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶 液的物质的质量。在A、B、C三个选项中一直有H2放 出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2)反 应生成的NaOH还能继续与CuSO1反应析出Cu(OH)? 沉淀：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2Y+Na2SO4+ H2个，反应后溶液质量减轻 【答案】D 12.【解析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃 棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼 的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中 的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原 剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，N 可以与CuSO4反应并生成Cu和硫酸钠。A项，钠比铜活 泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu,属 于置换反应，A正确；B项，根据以上分析，反应是放热反 应，B正确；C项，根据以上分析，钠作还原剂，硫酸铜作氧 化剂，所以CuSO1表现了氧化性，C错误；D项，根据以上 分析，在无水、加热至熔化下，Na可以与CuSO4发生置换 反应生成Cu,D正确；故选C。 【答案】C 能力提升 l3.【解析】金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题 用“极限法”：若2.3g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na +O2一2Na20可得生成Na20的质量为3.1g;若2.3 g的全部反应生成Na2O2,由反应2Na十O,△NaO, 可得生成Na2O2的质量为3.9g:现产物为3.5g,介于 3.1g和3.9g之间，故为Na2O和Na2O2的混合物。 【答案】C 14.【解析】(1)钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需 用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小 刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要 放回原试剂瓶中保存，故选：用镊子取出钠块，用滤纸吸干 钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再 切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中：(2)钠接触 空气首先与氧化反应生成氧化钠，使钠表面变暗，氧化钠 与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶 液，再吸收二氧化碳得到碳酸钠白色固体，故选B:(3)金属 钠放在燃烧匙里加热，因其熔，点较低，受热首先会熔化成小 球，继续加热钠会燃烧，火焰呈黄色，燃烧生成淡黄色的过 氧化钠固体，故选D:(4)煤油和水互不相溶，且煤油的密度 小于水，两者分层，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤 油大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应 生成气泡，因此正确的是A,故选A。(5)钠投入到FCl 溶液中，首先发生与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应 为：2Na十2H2O—2NaOH十H2个，生成的氢氧化钠再与 氯化铁反应生成氢氧化铁，反应为：3NaOH十FeCl3 Fe(OH)3￥+3NaCl。 【答案】(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤 油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒 备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)B(3)D(4)A(5)2Na+2HO-2NaOH+H2↑， 3NaOH+FeCla =Fe(OH)3+3NaCl 15.【解析】Na与H2O反应产物是NaOH和H2,反应速率 很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸。由于 p(煤油)<（钠）<p(水)，故钠块放入后将落在煤油和水 的界面上。钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上 浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与 H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的 反应速率。(1)Na和水反应生成NaOH和氢气，发生反 应的化学方程式为2Na+2H2O—2NaOH+H2个； (2)大量的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管 内H2与O2的混合气体，点燃而爆炸；(3)钠处于煤油和水 的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反 应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复， 减小了Na与H2O的反应速率。 【答案】(1)2Na+2H2O-2NaOH+H2个 (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合 气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与 H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当 钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢 了Na与H2O的反应速率 同步作业十一钠的几种化合物 基础过关 1.【解析】胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多就是用盐 或碱去反应掉胃中过多的盐酸。碳酸氢钠可以和盐酸反 应，生成对人体无害的氯化钠、水和二氧化碳。氢氧化钠 的碱性太强，与盐酸反应剧烈，且具有强腐蚀性，会对人体 造成伤害。所以一般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多。 【答案】A 2.【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3,A 项错误；NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，受热易分解，B项错 误：NaHC)3是碳酸氢盐，属于盐，C项正确：NaHCO3能和 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D项错误。 【答案】C 3.【解析】Na2CO3与NaOH没有沉淀生成，不发生化学 反应。 【答案】B 4.【解析】Na2CO3由金属钠离子和碳酸根离子组成，属于 盐类，故选C。 【答案】C 5.【解析】A项，过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化 物，A选；B项，过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢 氧化钠，B不选：C项，氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为 O一、O号，阳离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为 1：2,C不选；D项，氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生 成碳酸钠，D不选。故选A。 【答案】A 6.【解析】A项，Na2CO3和NaHCO3都由钠离子和酸根离子构 成，所以均为钠盐，故A正确；B项，NaHCO3受热易分解， NaCO3受热不易分解，故B错误；C项，Naz CO3.和NaHCO3 都含钠元素，焰色试验均为黄色，故C正确：D项，Na2CO3和 NaHC),均能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，故D正 确：故选B。 【答案】B 7.【解析】Na2O2和Na2O虽然组成元素相同，但其结构、性 质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉 末。Na20中Na+与O2个数比为2：1，Na2O2中Na+与 O号个数比为2：1。它们都能与水反应生成氢氧化钠溶 液。Na2)中氧元素价态为最低价（一2），无氧化性， Na2O2中氧元素价态为中间价（一1），具有氧化性、还原 性，是强氧化剂。 6