第1章 第1节 同步作业1 物质的分类-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

第一章物质及其变化 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 ①分类思想的应用 知识梳理 a.交叉分类法涉及的不同类别之间是并列 知识点1元素与物质的关系 与交叉关系。 1.元素、物质与微粒的关系 钠盐 钾盐 (1)宏观：物质都是由元素组成的；每一种元 硫酸盐 素都可以形成单质，也可以与其他元素形成 Na2SOK2SO 化合物；几种元素形成化合物时，有的只能 b.树状分类法中的类别之间存在并列关系 组成一种化合物，有的能组成多种不同的化 和包含关系。 →金属单质 合物。 →单质 纯净物一 非金属单质 (2)微观：物质是由分子、原子、离子等微粒 →化合物 构成的。 c.同类物质常具有许多共性。通过物质所 2.同素异形体 属类别（如酸、碱、盐、氧化物等），可以推测 由同一种元素形成的几种性质不同 它们所具有的性质。 概念 的单质 ②利用树状分类法对物质进行分类 分子中的原子个数不同，例如O2、 物质 形成 O3等 混合物 纯净物 方式 原子排列方式不同，如金刚石、石 墨、C60等 单质 化合物 性质 物理性质不同，化学性质相似 差异 非金属 金属 无机有机 单质 单质 化合物化合物 同素异形体之间的转化属于化学 转化 变化 氧化物 酸 威窗 知识点2物质的分类 酸碱 多上多酸 1.分类标准 性性 元元元元元元盐式式 氧氧 酸酸酸碱碱碱盐盐 (1)根据物质的 分类。 化化 物物 (2)根据物质的 分类。 (2)交叉分类法：根据不同的分类标准对同 2.分类方法 物质进行分类的一种方法。如以Na2CO (1)树状分类法：根据物质的组成对物质进 为例： 行分类的一种方法，又称“家谱”式的分类 分类标准 组成的阳离子 组成的阴离子 溶解性 方法。 所属类别 钠盐 碳酸盐 可溶性盐 化学必修第一册 (3)举例（以氧化物为例） (2)按照分散质粒子直径大小分类 ①分类方法 溶液 胶体 浊液 金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2Og 按组成 0 I nm 100nm 分散质 非金属氧化物：如SO2、 粒子直径 元素 C02、S03、P20 (3)胶体：分散质粒子的直径为1~100nm 氧 酸性氧化物：如CO2、SO 化 的分散系。 好 成盐 碱性氧化物：如Na2O、CuO 物 氧化物 (4)溶液、胶体与浊液的区别 性 两性氧化物：如A12O: ①溶液、胶体与浊液的区别 质 不成盐氧化物：如CO、NO 不同的分散系，其外观、组成性质等各 特殊氧化物：如Fe3O1、Na2O2、H2O2 不相同，现将三种分散系的比较列于下 a.酸性氧化物：能与碱反应生成一种盐和水 表中： 的氧化物。 浊液 b.碱性氧化物：能与酸反应生成一种盐和水 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 的氧化物。 分散质粒 c.两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水， <1nm1~100nm >100nm >100nm 子的直径 又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 较多分 大量分子 ②各类氧化物之间的关系 大量分子 分子或 子集合 聚集成的 分散质粒子 聚集成的 离子 体或大 碱性 液体或液 固体颗粒 氧化物 分子 滴 金 氧 酸性氧化物 不均一 不均一、 大多均 属 物过氧化物 金属氧化物 外观 均一、 不透明， 不透明， 特点 透明 透明 久置沉淀 久置分层 知识点3 分散系及其分类 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 1.分散系 能否通过 (1)定义：把一种（或多种）物质以粒子形式 能 能 不能 滤纸 分散到另一种（或多种）物质中所形成的混 能否通过 合物。 能 不能 不能 质 半透膜 (2)组成 是否具 ①分散质：分散系中被分散成粒子的物质。 有丁达 否 是 ②分散剂：起容纳分散质作用的物质。 尔效应 2.分散系的分类 碘酒、 Fe(OH) 泥水、 油水 实例 食盐水 胶体 石灰乳 混合物 (1)按分散质或分散剂的聚集状态分类 ②胶体的性质与应用 分散质 分散剂实例 ① ①空气 气 ②云、雾 主要应 内容 ③ ③烟 携 用举例 ④泡沫 ⑤ ⑤稀硫酸、酒精的水溶液 液 胶体的稳定性介于溶液与浊 生产涂料、 液 ⑥Fe(OHD3胶体 ⑦泡沫塑料 尔 液之间，在一定条件下能稳 颜料、墨 ⑧珍珠（包藏着水的 性 定存在，属于介稳体系，但改 水、洗涤 ⑧ 碳酸钙) 固 ⑨ ⑨有色玻璃、合金、 变条件就有可能发生聚沉 剂等 烟水晶 第一章物质及其变化 续表 知识拓展 日常生活中的丁达尔效应 ①当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶 胶体本身不带电，但有些胶 间的缝隙射入密林中时，可观察到丁达尔 体的分散质粒子吸附带有正 效应。 电荷的离子，有些则吸附带 静电除尘、 ②放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也 泳 有负电荷的离子，这些带电 电泳电镀等 是因为丁达尔效应。 粒子在外电场作用下会发生 知识点4酸、碱、盐的化学性质 定向移动 1.酸的主要化学性质（以H2SO,为例） 在酸、碱、盐等物质，加热或 明矾净水、 酸的主要 反应实例 聚 化学性质 搅拌等作用下胶体粒子聚集 由豆浆制 成较大的微粒形成沉淀 豆腐等 与活泼金 H2SO4+Zn-ZnSO4+H2个 属反应 将胶体与溶液放入半透膜 与碱性氧 渗 (如玻璃纸、鸡蛋壳膜等)，胶 胶体提纯、 H2SO+CuO-CuSO+H2O 析 化物反应 体粒子不能通过半透膜，而 血液透析等 离子、小分子可通过半透膜 H2 SO 2NaOH Na2 SO 与碱反应 +2H2O 3.胶体 与某些盐 H2 SO+Na2 CO3 -Na2S04+ (1)胶体的分类 反应 C02↑+H2O 气溶胶：如烟、云、雾 根据分散 2.碱的主要化学性质（以NaOH为例） 液溶胶：如淀粉溶液、 剂的状态 Fe(OH)3胶体 碱的主要 分类 反应实例 化学性质 固溶胶：如烟水晶、有色玻璃 与酸性氧 2NaOH CO2 Na2CO3 (2)氢氧化铁胶体的制备 化物反应 +H2O ①实验操作：在小烧杯中加入40mL蒸馏 水，加热至沸腾，向 中逐滴加入 与酸反应 NaOH+HCI-NaCl++H2O 56滴 ,继续煮沸至 ,停止加热，即可得到氢 与某些盐 2NaOH+CuSO =Na2 SO+ 氧化铁胶体。 反应 Cu(OH)2 ②反应原理：FeC1,+3H,0△Fe(OH) 3.盐的主要化学性质（以CuSO,为例） (胶体)+3HC1。 盐的主要 反应实例 (3)丁达尔效应 化学性质 ①现象：可见光束通过胶体时，在入射光侧 与活泼金 CuSO4十Zn=ZnSO4+Cu 面可观察到一条光亮的“通路”。 属反应 ②原理：胶体粒子对光线的散射。 CuSO 2NaOH =Na2 SO4+ 与碱反应 ③用途：可 Cu(OH)2 化学必修第一册 续表 特别提醒①上述转化关系并非包括所有 与某些盐 CuSO+BaCl2 BaSO 反应，如H2、CO、C还原CuO或Fe2O3, 反应 +CuCl2 CuSO4转化为CuSO4·5H2O等反应均未 知识点5 物质的转化 包含。 1.单质到盐的一种转化关系 ②上述转化关系表示的是一般规律，但学习 金属O,碱性 时还需关注特殊性。如金属十酸→盐十 H2O 碱 酸或酸性氧化物 盐 单质 氧化物 氢气，但Cu与盐酸或稀硫酸均不反应。 非金属 (2)化学反应的分类 02 酸性 H2O 酸 碱或碱性氧化物，盐 单质 氧化物 对化学反应进行分类，能更好地理解各 2.根据物质的转化制备物质 类物质的性质及其转化关系。 (1)制备物质的依据 ①化合反应 物质的组成和性质 确定依据 金属+非金属：2Na+Cl△2NaCl 物质之间的转化关系 碱性氧化物+水：CaO+H,OCa(OH)2 (2)选取最适当的方法 酸性氧化物+水：CO2十H2O一一H2CO 考虑因素 碱性氧化物+酸性氧化物：CaO十CO --CaCOs 反应进行 原料 成本 设备 ②分解反应 的可能性 来源 高低 要求 (3)工业上制取NaOH 水的电解：2H,0电解2H,+十0，个 盐的分解：CaCO,商温Ca0+C0,+ ①不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O ③置换反应 作为原料，来源少，成本高； 金属+酸：Mg+2HCl—MgCl2+H2↑ ②主要采用电解饱和食盐水法： 金属+盐：Cu+2AgNO3一Cu(NO3)2 +2Ag ③过去曾采用盐（如Na2CO3)与碱[如 ④复分解反应 Ca(OH)2]反应的方法。 酸+盐：2HCl+Na,CO,一2NaCl+H,O 3.物质的转化与反应类型的关系 (1)单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系 +CO2↑ 碱+盐：Ca(OH)2+NaCO3—CaCO3Y 金属单质 非金属单质 酸 碱 +2NaOH 02 碱性氧化物酸 碱 盐 酸性氧化物 酸+碱：HCl+NaOH-NaCI+H,O H2O 酸 碱 H2O 盐+盐：NaCl+AgNO3 AgCI+ 酸 NaNOs 第一章物质及其变化 同步作业一 物质的分类 口基础过关 C.金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属 氧化物可能不是酸性氧化物 1.下列属于氧化物的是 D.根据组成物质的元素是否只有一种，将 A.NaCl B.MgO 物质分为纯净物和混合物 C.H,SO. D.NaOH 11.以下分类正确的是 2.下列属于酸的是 单质 氧化物 管 碱 盐 A.H,SO B.CO2 A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 C.NaCl D.NaOH B 黄铜 NO, 盐酸 石灰水 FeSO 3.下列属于氧化物的是 ( C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3·H,O 食盐 A.Na2O B.Ca(OH), C.HCIO D.K,CO D H, Fe,O. HNO 纯碱 小苏打 4.下列物质属于酸性氧化物的是 12.按照物质的树状分类法和交叉分类法， A.Na2O B.CO HNO,应属于 ( C.CaO D.SO, ①酸②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 5.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 属于 ( ⑧混合物 A.氧化物 B.酸 A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦ C.碱 D.盐 C.①⑧ D.①④⑤⑥ 6.按物质的组成进行分类，氧化钠(Na2O) 13.下列各物质或其主要成分的名称（或俗 属于 ( 名)、化学式、类别一致的是 () A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 A.胆矾CuSO,·5H2O混合物 C.两性氧化物 D.碱 B.氖气Ne单质 7.下列属于盐类的是 C.氨水NH3·H2O碱 A.H2CO B.KOH D.纯碱Na2CO3碱 C.NaHCO D.Al2Os 14.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序 8.由一种元素组成的物质 排列的是 () A.一定是一种单质B.一定是纯净物 A.空气、氮气、胆矾 C.一定不是化合物 D.不可能是混合物 9.某气体经过检验只含有一种元素，则该气 B.稀盐酸、液态氧、碘酒 体是 ( ) C.干冰、铁、氯化氢 A.一种单质 D.氧化钙、白磷、石灰水 B.一种化合物 15.每组中都有一种物质与其他物质在分类上 C.单质与化合物的混合物 不同，试讨论分析每组中物质的组成规律， D.可能是一种单质，也可能是几种单质的 将这种物质找出来并指出其不同于其他物 混合物 质的类别填在横线上。 10.分类是化学研究中常用的方法。下列说法 (1)NaCl KCI CaCO BaCl2 正确的是 A.根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、 (2)NaOH NH3·H2OKOH 碱、盐 Mg(OH)2 B.根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸 (3)H2CO3 H2SiO HCI H,SO 性氧化物和碱性氧化物 化学必修第一册 (4)NaHCO KH,PO NaHSO l9.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可 CuSO】 按某种标准划为同一类物质，下列分类标 中能力提升 准正确的是（已知Na2O与水反应生成 NaOH) ( 16.“嫦娥5号”完成对月球 ①钠的化合物②能与硝酸反应的物质 钻岩取样工作。月岩中 ③可溶于水的物质④水溶液导电⑤钠 共有大约55种矿物，玄 盐⑥钠的含氧化合物 武岩最多，其中富含硅、 A.①④⑤ B.①②⑤⑥ 氧、铁、钛、铝和钙等元素。下列叙述错误 C.①③④ D.②⑤⑥ 的是 ( 20.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小 A.Fe2O3属于碱性氧化物 纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生 B.CaO属于碱性氧化物 石灰(CaO)。 C.Al2O3属于碱性氧化物 (1)生石灰属于 (填字母，下同)。 D.SiO2属于酸性氧化物 A.酸B.碱C.盐D.纯净物 17.下列有关物质分类的正确组合是 E.化合物F.金属氧化物 碱性 酸性 G.非金属氧化物H.碱性氧化物 碱 酸 盐 氧化物 氧化物 I.酸性氧化物 A Na,CO. H,SO, NaHCO SiO, CO (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰 B NaOH HCI NaCl Na,O Co 等物质划分为一类。该同学的分类依据为 C NaOH CH COOH CaF, Na2 O2 S), KOH HNO: CaCO CaO SO: A.酸类 B.碱类 C.氧化物 D.干燥剂 18.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方 (3)生石灰可作干燥剂的理由是 法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。 (用化学方程式表示)。 下列各组归类不合理的是 ( (4)请根据物质类别要求选出两种物质与生 选项按某一分类标准分类的物质或变化 归类物质 石灰反应，写出其反应的化学方程式。 FeS),、NO),、MnOg、NaClO H,SO 物质类别 化学反应方程式 CH COOH、HClO、H,S、H2CO HF 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 酸 (NH,),SO、NH,Cl 酸性氧化物 D NH,HCO NH,NO3、NH3·H2O 由此说明生石灰从属于 氧化物。 同步作业二 分散系及其分类 3.浊液区别于其他分散系的最本质特征是 口基础过关 ( 1.下列分散系能产生丁达尔效应的是 A.外观浑浊不清 A.氢氧化铁胶体 B.CuSO4溶液 B.没有丁达尔现象 C.酒精溶液 D.KCI溶液 C.不稳定 2.下列有关分散系属于胶体的是 D.分散质粒子的直径大于100nm 4.下列说法正确的是 A.蛋白质溶液 B.碘酒 A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液 C.纳米碳粒 D.石灰乳 与浊液也有参考 第一章物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 知识点2 1.(1)组成和性质(2)结构和用途 知识点3 3.(2)①沸水氯化铁饱和溶液液体呈红褐色 (3)③用于鉴别胶体和溶液 知识点5 2.（3)@2NaC+2H,0电解2Na0H+H,++C,↑ 同步作业一物质的分类 基础过关 1.【解析】根据氧化物的定义，氧化物是指由两种元素组成 的化合物，其中一种为氧元素，可知B项符合题意，故选B。 【答案】B 2【解析】A项，硫酸电离产生阳离子都是氢离子，属于酸， 故A正确；B项，二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物， 故B错误；C项，氯化钠电离的产生钠离子和氯离子，属于 盐，故C错误；D项，氢氧化钠电离产生阳离子为钠离子， 阴离子为氢氧根离子，属于碱，故D错误；故选A。 【答案】A 3.【解析】A项，Na2O是含有两种元素且其中一种元素是 氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；B项，Ca(OH)2 是由钙、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B 错误；C项，HCO中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧 化物，属于酸，故C错误；D项，K2CO3是由钾、碳、氧三种 元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选A。 【答案】A 4.【解析】Na2O和Ca)是碱性氧化物：CO虽然是非金属 氧化物，但它不是酸性氧化物。 【答案】D 5.【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子组成，属于碱，故 选C。 【答案】C 6.【解析】Na2O为氧化物，能够与酸反应生成盐和水，不能 与碱反应，则Na2)属于碱性氧化物，故选B。 【答案】B 7.【解析】A项，H2CO3电离出的阳离子全部是氢离子，属 于酸，A不符合：B项，KOH电离出的阴离子全部是氢氧根 离子，属于碱，B不符合：C项，NaHCO3是由钠离子和碳酸 氢根离子组成的盐，C符合：D项，Al2O3属于氧化物，D不 符合：故选C。 【答案】C 8.【解析】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也 可能是混合物，如氧元素可形成氧气、臭氧两种物质。若 仅由O2组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O2、O3 共同组成，则该物质是混合物。化合物是由两种或两种以 上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成化合物。 【答案】C 9【解析】若只含有一种元素，该物质可能为单质，也可能 为几种单质的混合物，如O2和O3的混合物。 【答案】D 10.【解析】根据物质的组成，将化合物分为酸、碱、盐… 而不是根据溶液酸碱性进行分类，A错误。根据物质的 性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧 化物等，B错误。金属氧化物可能是酸性氧化物，如： 133 参考答案 答案 Mn2O7;非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO,C正 确。由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物 质组成的是混合物，由一种元素组成的物质可能为混合 物（如O2和O3),D错误。 【答案】C 11.【解析】B项黄铜属于混合物、盐酸、石灰水属于混合物， 应为HCl、Ca(OH)2分别属于酸、碱，错误：C项中碘酒属 于混合物，错误；D项中纯碱属于盐，错误。 【答案】A 12.【解析】本题主要考查从物质组成、物理性质等角度确定 HNO3的类别，HNO3属于酸、含氧酸、易挥发性酸、一元酸、 化合物等。 【答案】B 13.【解析】胆矾属于纯净物；氨水是氨的水溶液，不是NH3 ·H2O,氨水具有碱性但不是碱，NH3·H2O在水溶液中 电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱：纯碱的化 学式为Na2CO3,属于盐；只有B正确。 【答案】B 14.【解析】空气属于混合物：氨气属于单质；胆矾属于纯净物， 故A项错误；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物：液态氧 属于单质：碘酒是碘单质的乙醇溶液，属于混合物，故B项错 误：干冰属于化合物：铁属于单质，氯化氢是纯净物，故C项 错误：氧化钙属于化合物：白磷属于单质；石灰水属于混合 物，故D项正确。 【答案】D 15.(1)CaCO3含氧酸盐（或难溶性盐） (2)Mg(OH)2难溶性碱（或二元碱） (3)HCI无氧酸（或一元酸）(H2SiO3难溶性酸) (4)CuSO4正盐 能力提升 16.【解析】A项，Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性 氧化物，故A正确：B项，CO能与酸反应生成盐和水，属 于碱性氧化物，故B正确；C项，A2O3能与酸和碱反应， 属于两性氧化物，故C错误；D项，SiO2能与碱反应生成 盐和水，属于酸性氧化物，故D正确：故选C。 【答案】C 17.【解析】A组中Na2CO3虽俗称纯碱，但不是碱，而是盐， SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组 中Na2O2不是碱性氧化物。 【答案】D 18.【解析】A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于 酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变 化，而冰雪融化属于物理变化：D项中物质均为氨肥。 【答案】C 19.【解析】物质都是钠的化合物，①对；NaCl、Na2SO1都不 能与硝酸反应，②错误；都是可溶于水的物质，③对；N2O 与水反应生成NOH,酸、碱、盐的水溶液导电，④对； Na2O、NaOH不属于钠盐，⑤错误；NaC】不属于钠的含氧 化合物，⑥错误。 【答案】C 20.【解析】Ca0属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧 化物。C)具有碱性氧化物的共性，能与水、酸、酸性氧 化物、盐等反应：CaO吸水性强，常作干燥剂：当Ca)与 H2O或CO2反应完全后，不再具有千燥作用。 【答案】(1)D、E、F、H(2)D(3)CaO+H2O -Ca(OH)2 (4)CaO+2HCI-CaCl,+H,O CaO+CO2—CaCO3碱性