3.2 金属材料 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高一化学人教版必修第一册3.2金属材料同步练习，聚焦新授课知识巩固，以“基础概念→综合应用→情境实践”分层设计，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|金属性质与用途、合金概念、简单离子反应|单选题为主（1-6、12），直接考查物质性质与用途对应关系| |提升层|离子共存与方程式书写、物质转化推断|离子方程式正误判断（5、11）、反应物量对产物影响分析（13）| |综合层|化学与生活、工业冶炼、跨知识点应用|结合三星堆考古（17）、汽车安全气囊（16）等真实情境，考查科学态度与责任|

高一化学人教版必修第一册3.2金属材料 同步练习6-2 一、单选题 1．下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A．过氧化钠用作供氧剂——与 H2O、CO2反应生成 O2 B．小苏打用于治疗胃酸过多——与盐酸反应 C．氧化铝用于制造耐高温材料——熔点高 D．铁粉用作食品脱氧剂——铁的还原性较弱 2．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2SO3易溶于水，可用于废水脱氯(Cl2) B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸D．Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 3．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A．氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B．补铁剂和维生素C同时服用补铁效果更好 C．冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，其硬度大，镁铝合金属于单质 D．“天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm 4．下列各组离子，可能在指定环境中大量共存的是 A．在含有大量的溶液中：、、、 B．烧碱溶液中：、、、 C．无色酸性的溶液中：、、、 D．在加入Al能放出大量的溶液中：、、、 5．下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： B．氯化铁溶液加入铁粉： C．绿矾()处理酸性工业废水中的： D．铝片与氨水反应： 6．金属的活动性不同，冶炼方法不同，工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Hg C．Ag D．Fe 7．下列物质性质与应用对应关系错误的是 A．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 B．可与反应放出，可用作供氧剂 C．是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了的氧化性 8．在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A． B． C． D． 9．化学与生活紧密相关，下列有关说法正确的是 A．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 D．生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．与反应能放出的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．室温下，强酸性溶液中：、、、 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H+=Fe3+＋H2O B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋8OH-=2[Al(OH)4]- D．“84”消毒液的制取：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-＋H2O 12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列有关合金的说法错误的是 A．合金的熔点一定比各成分金属的低 B．与纯金属相比，合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 C．钢是用量最大、用途最广的合金 D．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳 13．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 ①与溶液②溶液与盐酸③与氧气④C与⑤溶液与氨水⑥与溶液 A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．①④⑥ D．②④⑤ 14．下列各选项的物质转化关系不能如图所示一步完成的是 A．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为过氧化钠B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C．X为氯化铁、Y为氯化铜、Z为氯化亚铁D．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 二、填空题 15．现有下列物质：① ②氢氧化铁胶体 ③氯气 ④铁粉 ⑤熔融 ⑥NaOH溶液 ⑦HCl (1)上述能导电的电解质为_______________（填序号），其电离方程式为___________________________。 (2)①为_________（“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，其与⑦的水溶液反应的离子方程式为_____________________。 (3)区分②和⑥的方法为_____________，向②中通入⑦直至过量的现象为___________________________。 (4)⑥与⑤的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________。 16．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)，表现强的________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质的阴阳离子个数比为________，写出与该物质的化学反应方程式______________________。 (3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。该反应的氧化产物为________；若一个安全气囊装有130 g ，其完全分解所释放的的物质的量为________ ⅱ.产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是______________________。 ⅲ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量，同时进一步产生大量气体。起冷却作用时发生反应的化学方程式为______________________。 17．广汉三星堆遗址是距今5000年至3000年左右的古蜀文化遗址，遗址中出土了大量的青铜文物，被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。请回答下列问题： Ⅰ．一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石(主要成分为)的矿石，与木炭共热，反应方程式为。 (1)属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，该反应中化合价升高的元素为___________。 (2)上述反应过程中常常还会生成一种有毒的气态氧化物为___________。 (3)《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．铜制品历经两千余年，表面都会有斑驳的铜锈，这也是青铜器独有的浪漫。 (4)铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。 (5)稀硫酸___________(填“能”或“不能”)与单质铜反应。 (6)(难溶于水)与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 18．“价态—类别”二维图可以帮助我们梳理物质间的转化关系，下图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图(部分物质未标明)。 请回答下列问题： (1)下列矿物可用于冶炼金属铁的是______(填写字母)。 A．赤铁矿(主要成分为Fe2O3) B．闪锌矿(主要成分为ZnS) (2)单质a与足量______(选填“NaOH溶液或“盐酸”)反应可转化为FeCl2。 (3)化合物b的化学式为______(选填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”)。 (4)在影视作品中常利用化合物Fe(SCN)3制作假血浆，以达到需要的拍摄效果，此化合物中铁元素的化合价为______。 (5)Fe(OH)3是一种______(选填“红褐色”或“白色”)物质。 (6)合金的应用促进了人类社会的发展，下列材料属于合金的是______(填写字母)。 A．水利工程中使用的水泥 B．制造地铁列车车体的不锈钢 (7)铝热反应常用于焊接钢轨，其涉及的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，若生成铁的质量为280g，则参加反应的Fe2O3的物质的量为______mol。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册3.2金属材料� 同步练习6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D C A C C C D 题号 11 12 13 14 答案 D A C A 1．D 【详解】A．过氧化钠可与、反应生成，因此可用作供氧剂，A正确； B．小苏打是，可与胃酸的主要成分发生反应，因此可用于治疗胃酸过多，B正确； C．的熔点很高，因此可用于制造耐高温材料，C正确； D．铁粉用作食品脱氧剂是因为铁具有较强的还原性，可与反应从而防止食品氧化，选项中“铁的还原性较弱”的描述错误，D错误； 故选D。 2．C 【详解】A．用于废水脱氯是利用其还原性，可与发生氧化还原反应，与易溶于水的性质无对应关系，A错误； B．用于制胃酸中和剂是利用其弱碱性，可与胃酸中的反应，与受热易分解的性质无对应关系，B错误； C．常温下在浓硝酸中钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部继续与浓硝酸反应，因此可用铝质容器贮运浓硝酸，性质与用途具有对应关系，C正确； D．用作铁磁性材料是利用其磁性，与能和酸反应的性质无对应关系，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．过氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂，氧化钠和水反应不能产生氧气，A错误； B．补铁剂中的有效补铁成分是亚铁盐，维生素C具有还原性，可以防止被氧化为难以被人体吸收的，因此同时服用能提升补铁效果，B正确； C．铝镁合金属于合金，不是单质，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体，粒子直径介于，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．具有强还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．烧碱溶液中存在大量，与反应生成和，又会与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．加入能放出大量的溶液为酸性或强碱性，强碱性条件下、、、之间不发生任何反应，可大量共存，D正确； 故答案选D。 5．C 【详解】A．三氯化铁刻蚀覆铜电路板时，被还原为，所给式子无等号且产物错误，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确离子方程式为，B错误； C．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，配平符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应可发生，C正确； D．铝为两性金属，仅能与强碱反应，与弱碱不反应，D错误； 故本题答案选C。 6．A 【详解】A．是活泼金属，其氧化物稳定性强，工业上通过电解熔融的方法冶炼，故选A； B．Hg活动性弱，工业上采用热分解的方法冶炼Hg，无需电解，故不选B； C．活动性较弱，工业上采用热分解的方法冶炼，故不选C； D．属于中等活泼金属，工业上用热还原的方法冶炼，故不选D； 选A。 7．C 【详解】A．Fe粉具有还原性，可与食品包装袋中的反应消耗氧气，防止食品氧化变质，可用作食品脱氧剂，A正确； B．可与反应生成，反应为，可在缺氧环境下提供氧气，可用作供氧剂，B正确； C．用作耐高温材料是因为其熔点很高，与它是两性氧化物的性质无对应关系，C错误； D．具有强氧化性，可使细菌的蛋白质变性失活，稀溶液用于鱼缸杀菌消毒体现了其氧化性，D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．与盐酸反应只能生成，无法得到，A错误； B．难溶于水，不能与水发生反应生成，B错误； C．过量通入溶液可生成溶液，溶液加热可分解生成，两步转化均能实现，C正确； D．溶液与混合时，无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，无法得到，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．用于呼吸面具是因为其可与、反应生成，属于化学变化；活性炭用于防毒面具是利用其物理吸附性，二者原理不同，A错误； B．生铁含碳量为，钢的含碳量为，生铁含碳量比钢高，但合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，B错误； C．漂白粉有效成分为，具有氧化性可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会与、反应生成，见光分解导致漂白粉失效，C正确； D．生石灰（）可与水反应，仅能作食品干燥剂，无还原性不能作抗氧化剂；铁粉具有还原性可作抗氧化剂，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．与会发生络合反应生成，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与反应放出的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，会与反应生成沉淀或，不一定能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、均会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液含大量，、、、之间以及与均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应，正确的离子方程式为，A错误； B．钠与水反应，正确的离子方程式为，B错误； C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应，正确的离子方程式为，C错误； D．“84”消毒液由氯气和氢氧化钠溶液反应制得，离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-＋H2O，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．一般情况下合金熔点低于各成分金属，但存在部分特殊合金熔点高于成分金属，“一定”的表述绝对化，A错误； B．合金中加入的其他元素原子改变了纯金属原有规整的原子层排列，使原子层之间的相对滑动难度增大，因此合金硬度大于纯金属，B正确； C．钢是铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，C正确； D．硬铝为铝基合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，适合制造飞机外壳，D正确； 故选A。 13．C 【详解】①少量时与反应生成，过量时生成，符合题意； ②中与盐酸反应无论用量多少产物均为、和，不符合题意； ③中与氧气产物不同是反应温度不同导致，和反应物用量无关 ，不符合题意； ④足量时与反应生成，不足时生成 ，符合题意； ⑤与氨水反应无论用量多少均生成和 ，不符合题意； ⑥NaHCO3少量时生成、和；过量时生成、和，产物随反应物量不同变化，符合要求符合题意 符合题意的为①④⑥，故答案选C。 14．A 【详解】A．为、为、为。与盐酸反应可以一步生成；性质稳定，无法通过一步反应得到；与水反应能够一步生成，因存在一步不能实现的转化，A符合题意； B．为、为、为。与足量溶液反应一步生成；与澄清石灰水反应一步得到；高温煅烧可一步分解生成，三步转化均可一步完成，B不符合题意； C．为、为、为。，可一步转化为；铁粉与溶液发生置换反应，一步生成；与氯气反应，一步氧化得到，三步转化均可一步完成，C不符合题意； D．为、为、为。铜在加热条件下与氧气反应，一步生成；与稀硫酸反应，一步生成；铁与溶液发生置换反应，一步得到单质，三步转化均可一步完成，D不符合题意； 故选A。 15．(1) ⑤ (2) 两性 (3) 用一束可见光照射两种分散系，出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无光亮通路的是NaOH溶液（丁达尔效应） 先出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色澄清溶液 (4) 【分析】判断能导电的电解质时，要同时判断物质是否为化合物及其当前状态下是否存在可自由移动的离子。氧化铝具有两性，与盐酸水溶液反应时，反应实质是氧化铝消耗氢离子。氢氧化铁胶体与NaOH溶液可利用丁达尔效应区分；持续通入HCl时，先发生胶体聚沉，随后过量酸使氢氧化铁溶解。碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。 【详解】（1）铁粉虽能导电但属于单质，NaOH溶液和氢氧化铁胶体属于混合物，固态氧化铝和纯HCl没有可自由移动的离子，氯气属于单质；题设的熔融碳酸氢钠是化合物，且其中离子可自由移动，因此⑤符合。其电离方程式为； （2）氧化铝既能与酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物。盐酸水溶液中氯离子不参加反应，反应实质是氧化铝消耗氢离子，离子方程式为； （3）胶体粒子能使光发生散射，因此用一束可见光照射两种分散系，出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无光亮通路的是NaOH溶液。向氢氧化铁胶体中通入HCl时，少量电解质先使胶体聚沉，出现红褐色沉淀；继续通入，氢离子与氢氧化铁反应，故沉淀逐渐溶解，最终得到黄色澄清溶液； （4）碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，原子数和总电荷均守恒，离子方程式为。 16．(1) 失去 还原性 (2) (3) 【详解】（1）钠原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，元素化合价升高，作还原剂，表现强还原性； （2）钠的淡黄色供氧剂为过氧化钠，由阳离子和阴离子过氧根构成，阴阳离子个数比为；过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，配平得到对应方程式； （3）ⅰ. 反应中里元素化合价升高被氧化，氧化产物为；摩尔质量为，物质的量为，根据反应原子守恒，完全分解生成； ⅱ. 钠与氧化铁发生置换反应，钠被氧化为，氧化铁被还原为，根据得失电子守恒配平得到方程式：； ⅲ. 碳酸氢钠受热分解为吸热反应，起到冷却作用，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平得到反应方程式：。 17．(1) 盐 C或碳 (2)CO (3) (4) (5)不能 (6) 【详解】（1）盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，含、碳酸根，属于碱式盐，归类为盐；反应中元素化合价从0价升高到中的+4价，元素化合价从+2价降低到0价，故化合价升高的元素为碳； （2）高温下反应生成的会和过量的木炭反应，生成的是有毒的气态氧化物； （3）铁的金属活动性强于铜，可将溶液中的置换为铜单质，同时生成，据此书写离子方程式为； （4）碱式碳酸铜受热不稳定，分解生成黑色氧化物，同时生成和，该反应的化学方程式为； （5）金属活动性顺序中位于之后，无法置换出稀硫酸中的氢，因此稀硫酸不能和单质铜反应； （6）难溶于水，书写离子方程式时保留化学式；其中氢氧根与结合生成，碳酸根与反应生成和，该离子方程式为。 18．(1)A (2)盐酸 (3)Fe(OH)2 (4)+3 (5)红褐色 (6)B (7)2.5 【详解】（1）用于冶炼金属铁的矿物需要含有铁元素； A．赤铁矿(主要成分为) ，含有铁元素，可用于炼铁，故A正确； B．闪锌矿(主要成分为)，不含铁元素，不能用于炼铁；故B错误； 则该题选A； （2）铁可与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氢氧化钠不反应； （3）从“价态—类别”二维图可知，化合物b属于碱，且铁元素的化合价是正二价，对应的碱是氢氧化亚铁； （4）化合物中，的化合价为负一价，根据化合物化合价之和为零的原则，铁元素的化合价为正三价； （5）是一种红褐色的难溶性固体； （6）合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而形成的具有金属特性的物质； A．水利工程中使用的水泥，水泥是硅酸盐材料，不属于合金，故A错误； B．制造地铁列车车体的不锈钢，不锈钢是铁、镍、铬等组成的合金，故B正确； 则该题选B； （7）生成铁的物质的量为，由方程式可知氧化铁和铁的物质的量之比为1:2，则氧化铁的物质的量为； 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $