2.3 氧化还原反应 第2课时（讲义）化学鲁科版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“氧化剂和还原剂”核心知识点，系统梳理从氧化还原反应中元素化合价变化认识氧化剂、还原剂等概念，到氧化性与还原性判断、常见物质分类及强弱比较的知识脉络，构建阶梯式学习支架。 资料通过表格归纳常见氧化剂还原剂、实验探究化合价与性质关系，结合随学随练与分层习题，以科学思维引导逻辑推理，科学探究培养分析能力，课中辅助教师系统授课，课后助力学生巩固查漏，提升化学观念与应用能力。

第二章 元素与物质世界 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 课标要点 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂，氧化产物、还原产物等概念。 2.熟知常见的氧化剂和还原剂。　 3.认识物质的氧化性、还原性。 学习重难点 重点： 1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 难点： 1.物质的氧化性、还原性大小辨析。 知识点 氧化剂和还原剂 1.氧化还原反应中各概念之间的相互关系 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 活泼非金属单质 氧气、氯气等 H2O、Cl－等 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3等 NO2、SO2、NO等 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3等 Mn2＋、Cl－、Fe2＋等 含高价态元素的氧化物 MnO2等 Mn2＋等 过氧化物 Na2O2、H2O2等 OH－、H2O等 (2)常见的还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金 属单质 Al、Fe、Zn等 Al3＋、Fe2＋或Fe3＋、Zn2＋等 某些非金属单质 H2、C等 H2O、CO2等 含低价态元素的氧化物 CO、SO2等 CO2、SO3或SO等 含低价态元素的盐 KI、Na2SO3、FeSO4等 I2、Na2SO4、Fe2(SO4)3等 (3)常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等。 归纳总结 理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线： 记忆口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂。 随学随练 1.高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是(　　) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】B 【解析】该反应中，铝元素是典型的金属元素的单质，反应过程中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。 知识点 氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 2．实验探究：元素化合价与物质的氧化性、还原性关系 (1)实验操作及现象 (2)理论分析 KMnO4中Mn元素处于最高价态，有降低价态的趋势，故有KO4―→Mn2＋；KI中碘元素处于最低价态，有升高价态的趋势，故有K―→2。 3．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、SO4、 既有氧化性又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 随学随练 1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 【答案】A 【解析】Al3＋处于最高价，只有氧化性，K的化合价只能升高，只有还原性，Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2中氮元素化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。 拓展 氧化性、还原性强弱的判断方法 1.根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2.根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表 3.根据反应的难易(反应条件)判断 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 活学活用 1.根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是(　　) ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　②4NaI＋O2＋2H2O===4NaOH＋2I2　③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2 【答案】A 【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，则根据反应①可知氧化性：O2＞S；根据反应②可知氧化性：O2＞I2；根据反应③可知氧化性：I2＞S；综上所述氧化性由强到弱为O2＞I2＞S。 2.常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 【答案】A 【解析】反应①中Fe2＋做还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋做氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2做氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－，由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。 题型 氧化剂和还原剂 ▌例1 下列反应中，H2O做氧化剂的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 【答案】D 【解析】A、B、C项，H2O中的H和O元素化合价均不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，不符合题意；D项，H2O中H元素化合价从＋1价降低到0价，被还原，H2O做氧化剂，符合题意。 ▌对点练1-1 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 【答案】B 【解析】根据题图可知，该物质在氧化还原反应中失去电子生成A，做还原剂，B正确。 ▌对点练1-2 对于反应4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，下列说法不正确的是(　　) A．FeS2是还原剂 B．Fe2O3只是还原产物 C．O2是氧化剂 D．SO2不仅是氧化产物，还是还原产物 【答案】B 【解析】在该反应中铁和硫的化合价升高，故FeS2是还原剂，A项正确；Fe2O3既是氧化产物又是还原产物，B项错误；O2中氧的化合价由0价变为－2价，得到电子，是氧化剂，C正确；SO2从硫元素分析是氧化产物，从氧元素分析是还原产物，故SO2不仅是氧化产物，还是还原产物，D正确。 题型 物质氧化性、还原性及其强弱的判断 ▌例2 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 【答案】A 【解析】Al3＋处于最高价，只有氧化性，K的化合价只能升高，只有还原性，Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2中氮元素化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。 ▌对点练1-1 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中(　　) A．S2O表现氧化性 B．H2O既表现氧化性又表现还原性 C．S2O既表现氧化性又表现还原性 D．Cl2表现氧化性 【答案】D 【解析】该反应中S元素的化合价由＋2价升高为＋6价，S2O是还原剂，表现还原性，H2O中化合价没有变化，Cl元素的化合价由0价降低为－1价，Cl2是氧化剂，表现氧化性，D项正确。 ▌对点练1-2 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 【答案】A 【解析】反应①中Fe2＋做还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋做氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2做氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－，由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。 题型 氧化还原反应综合考查 ▌例3 下列有关反应KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O的说法中，不正确的是(　　) A．还原剂与氧化剂的物质的量之比是5∶1 B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C．该条件下氧化性：KClO3<Cl2 D．生成3 mol Cl2时，转移5 mol电子 【答案】C 【解析】氯酸钾中氯元素化合价由＋5价降低到0价，为氧化剂，每6个HCl中有5个HCl中的氯元素化合价由－1价升高到0价，为还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是5∶1，氯气既是氧化产物，又是还原产物，每生成3 mol Cl2，转移5 mol电子，A、B、D正确；氯酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下氧化性：KClO3>Cl2，C错误。 ▌对点练1-1 将SO2气体通入足量Fe2(SO4)3溶液，再向反应后的溶液中滴加K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法错误的是(　　) A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO2 B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 【答案】D 【解析】根据氧化还原反应规律“氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂”可知，①中氧化性：Fe3＋＞SO2，②中氧化性：Cr2O＞Fe3＋，故氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO2，A选项正确；氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO，K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，B选项正确；反应②中，Cr元素从＋6价降为＋3价，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C选项正确；若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，S元素从＋4价升高为＋6价，则转移电子的物质的量为×2＝0.6 mol，Cr元素从＋6价降为＋3价，每1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子6 mol，所以最终消耗K2Cr2O7的物质的量为0.1 mol，D选项错误。 ▌对点练1-2 飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是 反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO 反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列有关说法不正确的是(　　) A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂 B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子 C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原 D．反应①②中钛元素的化合价都发生了变化 【答案】D 【解析】FeTiO3中Fe显＋2价，O显－2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则Ti的价态为＋4价，根据反应①，Cl2中Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，C元素的化合价升高，C为还原剂，铁元素的化合价升高，FeTiO3为还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A正确、D错误；生成6 mol CO，转移电子的物质的量为14 mol，则每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移电子的物质的量为×14＝0.7 mol，故B正确；反应②中Mg元素的化合价由0价升高为＋2价，Mg为还原剂，TiCl4中Ti元素的化合价由＋4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故C正确。 基础通关 1.（26-27高一上·浙江台州·开学考试）实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】中元素化合价均为+4，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂，A错误；中元素化合价从-2升高到0，需被氧化，但可通过电解水实现该转化，无需额外加入氧化剂，B错误；中元素化合价从+4降低到+2，被还原，需要加入还原剂才能实现，C错误；中元素化合价从+2升高到+4，被氧化，无法通过自身分解反应实现，必须加入氧化剂才能实现，D正确；故选D。 2.（25-26高一下·北京朝阳·期末）下列物质常用作氧化剂的是 A．CO B．Al C．NaClO D．H2 【答案】C 【解析】中为价，反应中易失电子化合价升高，常用作还原剂，A错误；为金属单质，反应中易失电子化合价升高为价，常用作还原剂，B错误；中为价，反应中易得电子化合价降低为价，具有强氧化性，常用作氧化剂，C正确；中为价，反应中易失电子化合价升高为价，常用作还原剂，D错误；故选C。 3.（25-26高一上·四川成都·阶段检测）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．SO2→H2SO3 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 【答案】C 【解析】转化为，硫元素化合价均为+4价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误；转化为，元素化合价从0价升高为+2价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B错误；转化为，元素化合价从+2价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C正确；转化为，元素化合价从+2价升高为+4价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D错误；故选C。 4.（25-26高一下·浙江·期中）反应中，还原剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】中N元素为-3价，反应后转化为中0价的N，化合价升高、失电子，作还原剂，A正确；是反应产物，所含Na、Cl元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；是反应产物，所含H、O元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；是N元素化合价升降共同得到的产物，既是氧化产物也是还原产物，不是还原剂，D错误；故选A。 5.（25-26高一上·北京东城·期末）下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】钠单质中钠元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，A不符合题意；氯离子中氯元素的化合价为-1，是最低价态，只具有还原性，B不符合题意；亚铁离子中铁元素的化合价为+2，是中间价态，既有氧化性又有还原性，C符合题意；铝单质中铝元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，D不符合题意；故选C。 6.（25-26高一上·河北唐山·期末）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Cl2 → Cl-，氯元素化合价从0降低到-1，被还原，需加入还原剂，或自身发生氧化还原反应，A不符合题意；Cu → Cu(NO3)2，铜元素化合价从0升高到+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意；SO2 →，硫元素化合价不变，不需要加入氧化剂就可实现，属于非氧化还原反应，C不符合题意；CuO → Cu，铜元素化合价从+2降低到0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意；故选B。 7.（25-26高一上·江西鹰潭·期中）下列反应中H2O只作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】中的H和O的氧化态均未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；反应中各元素的氧化态均未变化，未参与氧化还原反应，B不符合题意；中的H从+1价降至0价（生成），被还原，O的氧化态未变，仅作氧化剂，C符合题意；中的H被还原（+1→0），O被氧化（-2→0），同时作氧化剂和还原剂，D不符合题意；故选C。 8.（25-26高一下·四川·学业考试）在反应中，氧化剂是 A． B．KBr C． D． 【答案】A 【分析】氧化剂在氧化还原反应中化合价降低，据此信息解答。 【解析】在此反应中，Cl元素的化合价从单质的0价降低为KCl中的价，作氧化剂使用，A正确；KBr中的Br元素化合价从价升高到单质的0价，作还原剂，B错误；是KBr中的Br元素化合价从价升高到0价得到的，是氧化产物，C错误；KCl是从单质的0价降低为价得到的，是还原产物，D错误；故选：A。 9.（25-26高一上·浙江·阶段检测）下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】反应中，H2O2中的O元素显-1价，产物H2O中O元素显-2价，O2中O元素显0价，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意；反应中，Ag元素由+1价降为0价，则Ag2O作氧化剂，H2O2中O元素由-1价升高到0价，则H2O2作还原剂，B不符合题意；反应中，没有元素化合价的变化，发生非氧化还原反应，C不符合题意；反应中，H2O2中的O元素由-1价降低到-2价，则H2O2作氧化剂，KI中的I元素由-1价升高到0价，则KI作还原剂，D符合题意；故选D。 10.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列微粒：①Al3+ ②Cl- ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性； ②Cl－中元素化合价是-1价，是元素的最低化合价，只有还原性； ③N2中元素化合价是0价，介于元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，既具有氧化性又具有还原性； ④S2-中元素化合价是-2价，是元素的最低化合价，只有还原性； ⑤Cu是金属，只有还原性； ⑥H2O2中氧元素化合价是-1价，介于氧元素的0价和最低化合价-2价之间，因此既具有氧化性又具有还原性； ⑦Fe2+中铁元素化合价是+2价，介于铁元素的最高化合价+3价和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性； ⑧MnO 中Mn元素的化合价是+6价，不是最高正价，因此既具有氧化性又具有还原性。 因此在上述物质中既具有氧化性又具有还原性的是③⑥⑦⑧，选项B符合题意。 答案选B。 素养提升 11.（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是 ①、② ③、④ ⑤ A．①③中的水只做氧化剂 B．②④中的水只做还原剂 C．③中的水既是氧化剂又是还原剂 D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】C 【分析】在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应③中，水中的氢被还原、氧被氧化，故水既是氧化剂又是还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂； 【解析】在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应③中，水既是氧化剂又是还原剂，并非只做氧化剂，A错误；在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；在反应③中，水中的氢从+1价降至0价，氧从-2价升至0价，因此水既是氧化剂又是还原剂，C正确；在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂，并非既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；故选C。 12.（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）已知反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A．反应④中HCl体现还原性和酸性 B．反应②中每生成3个氯气分子转移6个电子 C．氧化性由强到弱的顺序为 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化 【答案】B 【解析】反应④中浓盐酸部分被氧化为Cl2，体现还原性，另一部分生成KCl和MnCl2，体现酸性，A正确；反应②为归中反应，每生成3个氯气，就有1个KClO3中的Cl的化合价从+5降低为0，转移5个电子，B错误；反应①中氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物Br2，反应②中氧化剂KClO3的氧化性大于氧化产物Cl2，反应③中氧化剂KBrO3的氧化性大于氧化产物KClO3，因此得到氧化性由强到弱顺序为，C正确；由反应①可知Br-的还原性强于Cl-，加入氧化剂PbO2时，还原性更强的HBr先被氧化，D正确；故选B。 13.（25-26高一上·河南濮阳·阶段检测）用硫酸酸化的三氧化铬遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，反应如下： 用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】H2SO4中的硫元素在反应前后均为+6价，未发生化合价变化，H2SO4仅作为酸参与反应，A不符题意；CrO3中的Cr元素从+6价（CrO3）降低到+3价（Cr2(SO4)3），被还原，因此CrO3是氧化剂，B符合题意；Cr2(SO4)3是Cr的还原产物，并非氧化剂，C不符题意；C2H5OH中的碳元素被氧化生成CH3COOH（碳氧化态升高），C2H5OH是还原剂，D不符题意；故选B。 14.（25-26高一下·浙江舟山·阶段检测）二氧化氯是一种高效消毒剂，在水处理中可将废水中的氧化为，自身被还原为，其离子方程式为：____________(部分微粒未给出)。下列说法正确的是 A．， B．氧化性： C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．当生成时，转移5电子 【答案】D 【分析】Cl元素在中化合价为+4，被还原为时化合价降低为-1，补全缺项反应物为，生成物为，配平得到完整离子方程式。 【解析】由配平的离子方程式可知，，A错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，B错误；该反应中氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，C错误；每个Cl原子得到5个电子生成，因此生成1mol 时，转移5mol电子，D正确；故选D。 15.（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．氧化性： C．每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 【答案】D 【解析】中C元素从+2价升高到中的+4价，N元素从-3价升高到中的0价，化合价升高失电子，作还原剂，A正确；反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B正确；1个参与反应时，C元素升2价、N元素升3价，共升高5价，故每处理1mol 时，转移5mol电子，C正确；氧化产物为2mol 和1mol 共3mol，还原产物为2mol ，二者物质的量之比为3∶2，D错误；故选D。 16.（25-26高一上·天津滨海新区·期中）足量的KI与含的溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个反应：，，下列说法正确的是 A．将氧化 B．氧化性： C．两个反应中均被氧化 D．还原性： 【答案】D 【解析】第二个反应中转化为，元素化合价降低被还原作氧化剂，是还原剂，将还原，A错误；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，第一个反应氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，B错误；第一个反应中化合价升高被氧化，第二个反应中是还原产物，未被氧化，C错误；氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，第一个反应中还原剂的还原性大于还原产物，第二个反应中还原剂的还原性大于还原产物，故还原性，D正确；故选D。 17.（25-26高一上·江西南昌·期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱： B．方程式中： C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D．每转移12mol电子生成10molH2O 【答案】C 【分析】首先配平离子方程式：元素从+1价降为-1价，每个得；元素从+3价升为+6价，每个失，根据电子得失守恒，的系数为3，的系数为2，再根据电荷守恒、原子守恒配平得：，据此分析选项： 【解析】氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，A正确；由配平后的离子方程式可知、，B正确；氧化产物是还原剂被氧化得到的，还原产物是氧化剂被还原得到的，二者物质的量之比为，而非，C错误；配平后反应每转移电子生成，故转移电子时生成的物质的量为，D正确；故选C。 18.（25-26高一下·河南新乡·阶段检测）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.36 /(或) 1.69 / 0.151 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A．还原性： B．酸化高锰酸钾溶液时，可使用氢碘酸 C．往淀粉-KI溶液中滴加溶液，可发生的反应(可观察到溶液变蓝) D．向含0.3 mol 的酸性溶液中加0.4 mol ，滴加溶液，可观察到溶液变红 【答案】D 【解析】电对电极电势：(1.69V)＞(1.51V)＞(1.36V)，E越小还原型还原性越强，故还原性，A错误；的E(1.51V)大于的E(0.54V)，会氧化，故酸化高锰酸钾不可用氢碘酸，B错误；/的E(0.151V)小于的E(0.54V)，氧化性弱于，不能氧化生成，溶液不会变蓝，C错误；还原性，先氧化0.6mol消耗0.3mol，剩余0.1mol可氧化0.2mol生成，滴加KSCN溶液变红，D正确；故选D。 19.（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）氢化钠可在野外用作生氢剂，反应原理为。下列说法正确的是 A．该条件下氧化性： B．该反应属于置换反应 C．NaOH是氧化产物 D．若该反应中有2个电子转移，则生成1个氢气分子 【答案】A 【解析】反应中中部分H从+1价降低到0价，作氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故该条件下氧化性，A正确；置换反应的要求是反应物、生成物均各有一种单质和一种化合物，该反应的反应物都为化合物，不属于置换反应，B错误；中各元素化合价在反应前后均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；该反应中每生成1个分子转移1个电子，若有2个电子转移，应生成2个氢气分子，D错误；故选A。 20.（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：，下列说法正确的是 A．还原产物为 B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为11∶6 C．氧化性： D．产生时反应中转移 【答案】C 【解析】该反应中中的得电子被还原生成和，还原产物为和，A错误；该反应中失电子作还原剂，得电子作氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为，B错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，C正确；生成时反应转移，故产生时转移，D错误；故选C。 迁移创新 21.（25-26高一上·山东济南·阶段检测）用H2在Pd- Fe3O4双催化剂作用下消除酸性废水中的、，反应历程如图。已知：Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分别表示Fe3O4中+2、+3价铁。 下列说法错误的是 A．还原性：＞N2 B．经该法处理后水体的酸性增强 C．过程②氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．过程③的离子方程式为 【答案】B 【解析】过程④中作还原剂，是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性，A正确；总反应为、（或）与反应生成和，反应消耗，水体酸性减弱，B错误；过程②中为氧化剂，从+5价变为+3价，得；Fe(Ⅱ)为还原剂，从+2价变为+3价，失，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确；过程③中中从+3价变为中-3价，得，个失，配平后电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D正确；故选B。 22.（25-26高一上·山东泰安·阶段检测）已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A．反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B．反应③中每3molNO2参加反应，转移2mol电子 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D．反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 【答案】B 【解析】置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误；反应③中中为价，3mol参与反应时，2mol被氧化为中的价，1mol被还原为中的价，共转移2mol电子，B正确；反应②中，氧化剂为1mol，6mol中只有5mol中的被氧化为作还原剂，剩余1mol体现酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，C错误；反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；中来自未被氧化的，不是氧化产物，D错误；故选B。 23.（25-26高一上·安徽蚌埠·阶段检测）是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应方程式为。下列对该反应的说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性： C．每生成，有6电子转移 D．能消毒杀菌是因其具有强氧化性 【答案】C 【解析】反应中铁元素化合价由+3价升高为+6价，失电子被氧化；氮元素化合价由+5价降低为+3价，得电子被还原，A正确；反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，B正确；铁元素化合价升高3价，故每生成，转移电子，C错误；中为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，D正确；故选C。 24.（25-26高一上·云南文山·阶段检测）已知电镀废水中含有大量的重铬酸根离子()，该废水有毒，无法直接排放，工业上常用绿矾(进行处理，离子方程式为)，则下列说法正确的是， A．中Cr元素的化合价为价 B．M的化学式为 C．有0.5 mol 参与反应时，转移的电子数目为 D．由反应可知，氧化性强于 【答案】D 【解析】根据的化合价为价，氧元素为-2价，所以Cr的化合价为价，A错误；根据电荷守恒及原子守恒规律可知，完整离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故M为，B错误；1 mol 反应时转移，则反应转移，C错误；在反应中作氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，D正确；故选D。 25.（25-26高一上·广东汕头·期末）高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应用离子方程式可表示为（未配平）。关于该反应的下列说法错误的是 A．氧化性：Fe3+＞ClO- B．次氯酸钠在反应中被还原 C．1mol ClO-反应时转移2mol电子 D．氧化剂与还原剂之比为3：2 【答案】A 【解析】该反应中是氧化剂，是还原剂，氧化剂的氧化性强于还原剂，故氧化性，A错误；中元素化合价从+1价降低为中的-1价，得电子被还原，因此次氯酸钠在反应中被还原，B正确；每个反应时元素得2个电子，因此反应时转移电子，C正确；配平反应时，每个失3个电子，每个得2个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确；故选A。 26.（25-26高一上·广东东莞·期中）已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 【答案】D 【解析】根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物，由反应②得还原性，反应③得还原性，反应①得还原性，综上还原性顺序为，A正确；反应①中被氧化得到的氧化产物为，被还原得到的还原产物为，二者个数比等于化学计量数之比为，B正确；反应②中中元素化合价降低，得电子作氧化剂；反应③中被氧化生成，故为氧化产物，C正确；由反应①可知，酸性条件下可将氧化为，自身被还原为无色的，因此向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸，溶液会褪色，D错误；故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 元素与物质世界 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 课标要点 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂，氧化产物、还原产物等概念。 2.熟知常见的氧化剂和还原剂。　 3.认识物质的氧化性、还原性。 学习重难点 重点： 1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 难点： 1.物质的氧化性、还原性大小辨析。 知识点 氧化剂和还原剂 1.氧化还原反应中各概念之间的相互关系 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 活泼非金属单质 氧气、氯气等 H2O、Cl－等 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3等 NO2、SO2、NO等 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3等 Mn2＋、Cl－、Fe2＋等 含高价态元素的氧化物 MnO2等 Mn2＋等 过氧化物 Na2O2、H2O2等 OH－、H2O等 (2)常见的还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金 属单质 Al、Fe、Zn等 Al3＋、Fe2＋或Fe3＋、Zn2＋等 某些非金属单质 H2、C等 H2O、CO2等 含低价态元素的氧化物 CO、SO2等 CO2、SO3或SO等 含低价态元素的盐 KI、Na2SO3、FeSO4等 I2、Na2SO4、Fe2(SO4)3等 (3)常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等。 归纳总结 理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线： 记忆口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂。 随学随练 1.高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是(　　) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 知识点 氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的 的性质。 2．实验探究：元素化合价与物质的氧化性、还原性关系 (1)实验操作及现象 (2)理论分析 KMnO4中Mn元素处于最高价态，有降低价态的趋势，故有KO4―→Mn2＋；KI中碘元素处于最低价态，有升高价态的趋势，故有K―→2。 3．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有 中间价 O2、SO4、 既有 又有 最低价 、、K 只有 随学随练 1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 拓展 氧化性、还原性强弱的判断方法 1.根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2.根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表 3.根据反应的难易(反应条件)判断 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 活学活用 1.根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是(　　) ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　②4NaI＋O2＋2H2O===4NaOH＋2I2　③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2 2.常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 题型 氧化剂和还原剂 ▌例1 下列反应中，H2O做氧化剂的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ▌对点练1-1 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 ▌对点练1-2 对于反应4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，下列说法不正确的是(　　) A．FeS2是还原剂 B．Fe2O3只是还原产物 C．O2是氧化剂 D．SO2不仅是氧化产物，还是还原产物 题型 物质氧化性、还原性及其强弱的判断 ▌例2 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe ▌对点练1-1 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中(　　) A．S2O表现氧化性 B．H2O既表现氧化性又表现还原性 C．S2O既表现氧化性又表现还原性 D．Cl2表现氧化性 ▌对点练1-2 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 题型 氧化还原反应综合考查 ▌例3 下列有关反应KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O的说法中，不正确的是(　　) A．还原剂与氧化剂的物质的量之比是5∶1 B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C．该条件下氧化性：KClO3<Cl2 D．生成3 mol Cl2时，转移5 mol电子 ▌对点练1-1 将SO2气体通入足量Fe2(SO4)3溶液，再向反应后的溶液中滴加K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法错误的是(　　) A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO2 B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 ▌对点练1-2 飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是 反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO 反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列有关说法不正确的是(　　) A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂 B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子 C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原 D．反应①②中钛元素的化合价都发生了变化 基础通关 1.（26-27高一上·浙江台州·开学考试）实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 2.（25-26高一下·北京朝阳·期末）下列物质常用作氧化剂的是 A．CO B．Al C．NaClO D．H2 3.（25-26高一上·四川成都·阶段检测）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．SO2→H2SO3 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 4.（25-26高一下·浙江·期中）反应中，还原剂是 A． B． C． D． 5.（25-26高一上·北京东城·期末）下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D． 6.（25-26高一上·河北唐山·期末）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 7.（25-26高一上·江西鹰潭·期中）下列反应中H2O只作氧化剂的是 A． B． C． D． 8.（25-26高一下·四川·学业考试）在反应中，氧化剂是 A． B．KBr C． D． 9.（25-26高一上·浙江·阶段检测）下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A． B． C． D． 10.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列微粒：①Al3+ ②Cl- ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 素养提升 11.（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是 ①、② ③、④ ⑤ A．①③中的水只做氧化剂 B．②④中的水只做还原剂 C．③中的水既是氧化剂又是还原剂 D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂 12.（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）已知反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A．反应④中HCl体现还原性和酸性 B．反应②中每生成3个氯气分子转移6个电子 C．氧化性由强到弱的顺序为 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化 13.（25-26高一上·河南濮阳·阶段检测）用硫酸酸化的三氧化铬遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，反应如下： 用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 A． B． C． D． 14.（25-26高一下·浙江舟山·阶段检测）二氧化氯是一种高效消毒剂，在水处理中可将废水中的氧化为，自身被还原为，其离子方程式为：____________(部分微粒未给出)。下列说法正确的是 A．， B．氧化性： C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．当生成时，转移5电子 15.（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．氧化性： C．每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 16.（25-26高一上·天津滨海新区·期中）足量的KI与含的溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个反应：，，下列说法正确的是 A．将氧化 B．氧化性： C．两个反应中均被氧化 D．还原性： 17.（25-26高一上·江西南昌·期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱： B．方程式中： C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D．每转移12mol电子生成10molH2O 18.（25-26高一下·河南新乡·阶段检测）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.36 /(或) 1.69 / 0.151 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A．还原性： B．酸化高锰酸钾溶液时，可使用氢碘酸 C．往淀粉-KI溶液中滴加溶液，可发生的反应(可观察到溶液变蓝) D．向含0.3 mol 的酸性溶液中加0.4 mol ，滴加溶液，可观察到溶液变红 19.（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）氢化钠可在野外用作生氢剂，反应原理为。下列说法正确的是 A．该条件下氧化性： B．该反应属于置换反应 C．NaOH是氧化产物 D．若该反应中有2个电子转移，则生成1个氢气分子 20.（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：，下列说法正确的是 A．还原产物为 B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为11∶6 C．氧化性： D．产生时反应中转移 迁移创新 21.（25-26高一上·山东济南·阶段检测）用H2在Pd- Fe3O4双催化剂作用下消除酸性废水中的、，反应历程如图。已知：Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分别表示Fe3O4中+2、+3价铁。 下列说法错误的是 A．还原性：＞N2 B．经该法处理后水体的酸性增强 C．过程②氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．过程③的离子方程式为 22.（25-26高一上·山东泰安·阶段检测）已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A．反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B．反应③中每3molNO2参加反应，转移2mol电子 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D．反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 23.（25-26高一上·安徽蚌埠·阶段检测）是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应方程式为。下列对该反应的说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性： C．每生成，有6电子转移 D．能消毒杀菌是因其具有强氧化性 24.（25-26高一上·云南文山·阶段检测）已知电镀废水中含有大量的重铬酸根离子()，该废水有毒，无法直接排放，工业上常用绿矾(进行处理，离子方程式为)，则下列说法正确的是， A．中Cr元素的化合价为价 B．M的化学式为 C．有0.5 mol 参与反应时，转移的电子数目为 D．由反应可知，氧化性强于 25.（25-26高一上·广东汕头·期末）高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应用离子方程式可表示为（未配平）。关于该反应的下列说法错误的是 A．氧化性：Fe3+＞ClO- B．次氯酸钠在反应中被还原 C．1mol ClO-反应时转移2mol电子 D．氧化剂与还原剂之比为3：2 26.（25-26高一上·广东东莞·期中）已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $