第五章 物质的量 《无机化学》（化工版）单元过关卷 四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 第五章 物质的量 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 物质的量是表示物质基本单元数目量的多少的物理量，它的符号是（ ） A. n B. m C. M D. V 2. 1mol物质的质量叫做摩尔质量，它的常用单位是（ ） A. mol B. g/mol C. mol/L D. L 3. 气体摩尔体积是在标准状况下定义的，标准状况是指（ ） A. 0℃、101.325kPa B. 20℃、101.325kPa C. 0℃、100kPa D. 25℃、101.325kPa 4. 在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一阿伏加德罗定律的适用范围是（ ） A. 所有物质 B. 液体和气体 C. 固体和液体 D. 气态物质 5. 在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，其质量是（ ） A. 11.2g B. 8g C. 32g D. 16g 6. 0.5mol氢氧化钠（M(NaOH)=40g/mol）的质量是（ ） A. 10g B. 20g C. 40g D. 80g 7. 硫酸根离子(SO₄²⁻)的摩尔质量是（ ） A. 32g/mol B. 64g/mol C. 96g/mol D. 80g/mol 8. 国际单位制中规定，1mol任何物质所含有的基本单元数与下列哪种物质所含的原子数目相等（ ） A. 1g¹²C B. 6g¹²C C. 12g碳 D. 12g¹²C 9. 加热分解5.8g氯酸钾（2KClO₃→2KCl+3O₂↑），可以得到氧气的质量是（ ） A. 2.3g B. 1.15g C. 4.6g D. 0.575g 10. 使用物质的量时必须指明物质的基本单元，例如1mol H₂含有6.02×10²³个氢分子，相当于含有氢原子（ ） A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 3mol 11. 配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl的质量是（ ） A. 2.925g B. 11.7g C. 5.85g D. 58.5g 12. 用容量瓶配制溶液定容时，正确的操作是（ ） A. 一次性加水至刻度线 B. 离刻度线2~3cm时改用胶头滴管滴加至凹面与刻度线相切 C. 加水超过刻度线后倒出多余部分 D. 振荡容量瓶使溶液混匀后再定容 13. 500mL NaOH溶液中含有0.25mol NaOH，则该NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.5mol/L B. 0.25mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L 14. 书写化学方程式时要遵守两个原则：一要依据客观事实，二要（ ） A. 遵循质量守恒定律 B. 遵循能量守恒定律 C. 使反应条件简化 D. 使生成物最稳定 15. 在标准状况下，2.2g二氧化碳（M(CO₂)=44g/mol）所占的体积是（ ） A. 0.56L B. 2.24L C. 1.12L D. 22.4L 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 摩尔质量用符号______表示，1mol物质的质量为摩尔质量，常用单位为______。 17. 气体摩尔体积用符号______表示，在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，常用单位为______。 18. 物质的量浓度用符号______表示，它是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量，单位是______。 19. 标准状况下，2.2g二氧化碳的物质的量是______mol，所占的体积是______L。 20. 配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl______g；其配制步骤为计算、称量、______、转移、洗涤、定容、摇匀。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 物质的量是表示物质基本单元数目量的多少的物理量，用符号n表示。（ ） 22. 1mol任何物质所含有的基本单元数与1g¹²C所含的原子数目相等。（ ） 23. 阿伏加德罗定律只适合于气态物质。（ ） 24. 任何物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其化学式相对式量。（ ） 25. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。（ ） 26. 物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量，用符号c表示。（ ） 27. 硫酸根离子(SO₄²⁻)的摩尔质量为32g/mol。（ ） 28. 根据化学方程式计算出的结果为理论值，产品实际产量总是大于理论产量。（ ） 29. 配制溶液时，洗涤烧杯2~3次的洗涤液不需要倒入容量瓶中。（ ） 30. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 在标准状况下，11.2L氧气的质量是多少克？（写出计算过程） 32. 0.5mol氢氧化钠的质量是多少克？含有多少个氢氧根离子？（M(NaOH)=40g/mol，写出计算过程） 33. 简述产品产率和原料利用率的含义。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 第五章 物质的量 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 物质的量是表示物质基本单元数目量的多少的物理量，它的符号是（ ） A. n B. m C. M D. V 【答案】A 【解析】物质的量表示的是物质基本单元数目量的多少，与长度、质量等一样是一个物理量，用符号n表示，它的单位是摩尔，符号为mol。 2. 1mol物质的质量叫做摩尔质量，它的常用单位是（ ） A. mol B. g/mol C. mol/L D. L 【答案】B 【解析】1mol物质的质量为摩尔质量，用符号M表示，常用单位为g/mol，不同物质的摩尔质量不同。 3. 气体摩尔体积是在标准状况下定义的，标准状况是指（ ） A. 0℃、101.325kPa B. 20℃、101.325kPa C. 0℃、100kPa D. 25℃、101.325kPa 【答案】C 【解析】标准状况指0℃、101.325kPa，在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。 4. 在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一阿伏加德罗定律的适用范围是（ ） A. 所有物质 B. 液体和气体 C. 固体和液体 D. 气态物质 【答案】D 【解析】在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个关于气体的定律称为阿伏加德罗定律，阿伏加德罗定律只适合于气态物质。 5. 在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，其质量是（ ） A. 11.2g B. 8g C. 32g D. 16g 【答案】D 【解析】氧气的质量m(O₂)=n(O₂)M(O₂)=0.5mol×32g/mol=16g，所以标准状况下11.2L氧气的质量为16g。 6. 0.5mol氢氧化钠（M(NaOH)=40g/mol）的质量是（ ） A. 10g B. 20g C. 40g D. 80g 【答案】B 【解析】m(NaOH)=nM(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20g，故0.5mol氢氧化钠的质量是20g。 7. 硫酸根离子(SO₄²⁻)的摩尔质量是（ ） A. 32g/mol B. 64g/mol C. 96g/mol D. 80g/mol 【答案】C 【解析】任何物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其化学式相对式量，硫酸根离子(SO₄²⁻)的相对式量为96，故其摩尔质量为96g/mol。 8. 国际单位制中规定，1mol任何物质所含有的基本单元数与下列哪种物质所含的原子数目相等（ ） A. 1g¹²C B. 6g¹²C C. 12g碳 D. 12g¹²C 【答案】D 【解析】国际单位制中规定：1mol任何物质所含有的基本单元数与12g¹²C所含的原子数目相等，约含有6.02×10²³个，此数值称为阿伏加德罗常数。 9. 加热分解5.8g氯酸钾（2KClO₃→2KCl+3O₂↑），可以得到氧气的质量是（ ） A. 2.3g B. 1.15g C. 4.6g D. 0.575g 【答案】A 【解析】设可得到氧气质量为x，2×122.5/5.8g=3×32/x，解得x=2.3g，即加热分解5.8g氯酸钾可得到2.3g氧气。 10. 使用物质的量时必须指明物质的基本单元，例如1mol H₂含有6.02×10²³个氢分子，相当于含有氢原子（ ） A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 3mol 【答案】B 【解析】1mol H₂含有6.02×10²³个氢分子，每个氢分子由2个氢原子构成，相当于含有2mol的氢原子，即含有2×6.02×10²³个氢原子。 11. 配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl的质量是（ ） A. 2.925g B. 11.7g C. 5.85g D. 58.5g 【答案】C 【解析】m(NaCl)=cVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液需称取5.85g氯化钠。 12. 用容量瓶配制溶液定容时，正确的操作是（ ） A. 一次性加水至刻度线 B. 离刻度线2~3cm时改用胶头滴管滴加至凹面与刻度线相切 C. 加水超过刻度线后倒出多余部分 D. 振荡容量瓶使溶液混匀后再定容 【答案】B 【解析】定容操作：沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2~3cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切。 13. 500mL NaOH溶液中含有0.25mol NaOH，则该NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.5mol/L B. 0.25mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L 【答案】A 【解析】溶液的物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。 14. 书写化学方程式时要遵守两个原则：一要依据客观事实，二要（ ） A. 遵循质量守恒定律 B. 遵循能量守恒定律 C. 使反应条件简化 D. 使生成物最稳定 【答案】A 【解析】书写化学方程式时要遵守两个原则：一要依据客观事实，二要遵循质量守恒定律，配平反应式，使方程式等号两边的原子种类和个数相同。 15. 在标准状况下，2.2g二氧化碳（M(CO₂)=44g/mol）所占的体积是（ ） A. 0.56L B. 2.24L C. 1.12L D. 22.4L 【答案】C 【解析】二氧化碳的物质的量n(CO₂)=2.2g÷44g/mol=0.05mol，标准状况下体积V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 摩尔质量用符号______表示，1mol物质的质量为摩尔质量，常用单位为______。 【答案】M；g/mol 【解析】1mol物质的质量为摩尔质量，用符号M表示，常用单位为g/mol，任何物质的摩尔质量在以g/mol为单位时数值上等于其化学式相对式量。 17. 气体摩尔体积用符号______表示，在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，常用单位为______。 【答案】Vm；L/mol 【解析】在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol。 18. 物质的量浓度用符号______表示，它是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量，单位是______。 【答案】c；mol/L 【解析】以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质的物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/L。 19. 标准状况下，2.2g二氧化碳的物质的量是______mol，所占的体积是______L。 【答案】0.05；1.12 【解析】二氧化碳的物质的量n(CO₂)=2.2g÷44g/mol=0.05mol，标准状况下体积V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 20. 配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl______g；其配制步骤为计算、称量、______、转移、洗涤、定容、摇匀。 【答案】5.85；溶解 【解析】m(NaCl)=cVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g；配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 物质的量是表示物质基本单元数目量的多少的物理量，用符号n表示。（ ） 【答案】√ 【解析】物质的量表示的是物质基本单元数目量的多少，与长度、质量等一样是一个物理量，用符号n表示，它的单位是摩尔。 22. 1mol任何物质所含有的基本单元数与1g¹²C所含的原子数目相等。（ ） 【答案】× 【解析】国际单位制中规定：1mol任何物质所含有的基本单元数与12g¹²C所含的原子数目相等，约含有6.02×10²³个。 23. 阿伏加德罗定律只适合于气态物质。（ ） 【答案】√ 【解析】在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个关于气体的定律称为阿伏加德罗定律，它只适合于气态物质。 24. 任何物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其化学式相对式量。（ ） 【答案】√ 【解析】任何物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其化学式相对式量，例如氧分子的摩尔质量M(O₂)=32g/mol。 25. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。（ ） 【答案】× 【解析】气体摩尔体积适用于气态物质：在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，水在标准状况下是液体，不适用。 26. 物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量，用符号c表示。（ ） 【答案】√ 【解析】以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质的物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/L。 27. 硫酸根离子(SO₄²⁻)的摩尔质量为32g/mol。（ ） 【答案】× 【解析】硫酸根离子(SO₄²⁻)的相对式量为96，其摩尔质量为96g/mol；32g/mol是硫原子或氧分子中硫的摩尔质量数值。 28. 根据化学方程式计算出的结果为理论值，产品实际产量总是大于理论产量。（ ） 【答案】× 【解析】在实际生产过程中，由于反应物的不纯、物料的损失等多方面的因素，产品的实际产量总是低于理论产量，原料的实际消耗总是高于理论用量。 29. 配制溶液时，洗涤烧杯2~3次的洗涤液不需要倒入容量瓶中。（ ） 【答案】× 【解析】配制溶液转移后，要用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液一并移入容量瓶中，以保证溶质全部转移。 30. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（ ） 【答案】√ 【解析】在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 在标准状况下，11.2L氧气的质量是多少克？（写出计算过程） 【答案】解：氧气的物质的量n(O₂)=V÷Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol； 氧气的质量m(O₂)=n(O₂)M(O₂)=0.5mol×32g/mol=16g。 答：标准状况下，11.2L氧气的质量为16g。 根据化学方程式计算的步骤一般为：设未知量→写出化学方程式→写出有关物质的式量和已知量、未知量→列比例式求解→简明地写出答案。 【解析】本题依据第五章例5-5作答，先由体积求物质的量，再由物质的量求质量，并写出根据化学方程式计算的一般步骤。 32. 0.5mol氢氧化钠的质量是多少克？含有多少个氢氧根离子？（M(NaOH)=40g/mol，写出计算过程） 【答案】解：氢氧化钠的质量m(NaOH)=nM(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20g； 氢氧化钠中含有的氢氧根离子数目N(OH⁻)=N(NaOH)=nNA=0.5mol×6.02×10²³个/mol=3.01×10²³个。 答：0.5mol氢氧化钠的质量是20g，含有3.01×10²³个氢氧根离子。 【解析】本题依据第五章例5-2作答，运用m=nM求质量，运用N=nNA求微粒数目。 33. 简述产品产率和原料利用率的含义。 【答案】在实际生产过程中，由于反应物的不纯、物料的损失等多方面的因素，产品的实际产量总是低于理论产量，原料的实际消耗总是高于理论用量，因此常用产品的产率和原料利用率来说明生产的实际情况。 （1）产品的产率：产品的实际产量与理论产量之比，即产率=实际产量÷理论产量×100%； （2）原料的利用率：理论上需要的原料量与原料实际消耗量之比，即原料利用率=理论用量÷实际消耗量×100%。 【解析】本题依据第五章化学方程式计算中的产品产率与原料利用率内容作答，说明二者均反映实际生产与理论计算的偏差。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $