第四章 重要的金属元素 《无机化学》（化工版）单元过关卷 四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 第四章 重要的金属元素 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 过氧化钠可用于高空飞行和潜水艇的呼吸面具中氧气的来源，这是因为过氧化钠（ ） A. 能和二氧化碳反应生成氧气 B. 能直接分解出氧气 C. 是液态物质 D. 具有强还原性 2. 氢氧化钠暴露在空气中易潮解，它常被用作（ ） A. 还原剂 B. 干燥剂 C. 催化剂 D. 指示剂 3. 实验室中盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶常使用橡胶塞，其原因是（ ） A. 氢氧化钠腐蚀玻璃 B. 橡胶塞密封性更好 C. 氢氧化钠与玻璃塞反应生成硅酸钠，具有黏性 D. 玻璃塞太轻易脱落 4. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，最简便的方法是（ ） A. 观察颜色 B. 品尝味道 C. 滴加酚酞试液 D. 加热固体看是否分解 5. 分别向盛有少量碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到的现象是（ ） A. 碳酸氢钠反应比碳酸钠剧烈得多 B. 碳酸钠反应比碳酸氢钠剧烈得多 C. 两者反应剧烈程度相同 D. 两者都不与盐酸反应 6. 钠和钾的合金在常温下是液体，它可用作（ ） A. 干燥剂 B. 原子反应堆的导热剂 C. 漂白剂 D. 灭火剂 7. 加热时镁条能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，工业上常利用此性质来制造（ ） A. 耐火材料 B. 干燥剂 C. 照明弹和照相镁光灯 D. 灭火剂 8. 医学上可用纯的氧化镁中和过多的胃酸，其优点是（ ） A. 中和作用强且不产生二氧化碳 B. 中和作用强但产生二氧化碳 C. 溶于水后呈强碱性 D. 能产生大量气泡 9. 永久硬水中的钙镁离子主要以硫酸盐和盐酸盐的形式存在，其特点是（ ） A. 可以加热除去 B. 只含碳酸氢盐 C. 煮沸后会分解沉淀 D. 不能通过加热的方法除去 10. 铝原子最外层电子数为3，在发生化学反应时较容易失去3个电子，形成（ ） A. +1价铝离子 B. +3价铝离子 C. +2价铝离子 D. -3价铝离子 11. 天然的无色氧化铝晶体称为刚玉，它的硬度为8.8，仅次于（ ） A. 金刚石 B. 石英 C. 铁 D. 陶瓷 12. 氢氧化铝不仅可以做净水剂，还可以用于治疗胃酸过多，如胃舒平的主要成分就是（ ） A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氧化镁 D. 氢氧化铝 13. 铁与稀盐酸反应，生成的盐是（ ） A. 氯化铁（FeCl₃） B. 氯化亚铁（FeCl₂） C. 氯化铁和氯化亚铁 D. 不生成盐 14. 检验某溶液中含有Fe³⁺，可向溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是（ ） A. 显蓝色 B. 显血红色 C. 产生白色沉淀 D. 无变化 15. 铁的常见氧化物中，Fe₂O₃俗称铁红，它是一种（ ） A. 黑色粉末 B. 白色粉末 C. 红棕色粉末 D. 蓝色晶体 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 氢氧化钠俗名烧碱、火碱、______，暴露在空气中易潮解，是一种常见的______。 17. 铁在潮湿的空气里，在水、氧气、______等的共同作用下能逐渐生锈而被腐蚀；高温时铁能和水蒸气起反应，生成______并放出氢气。 18. 铁是中等活泼的金属，常见的化合价是______价和______价。 19. 铁的常见氧化物有氧化亚铁(FeO)、______和四氧化三铁(Fe₃O₄)，其中Fe₂O₃俗称______。 20. 用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在：铁盐遇到KSCN会显______色，而亚铁盐遇到KSCN______显血红色。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 过氧化钠只能和水反应生成氧气，不能和二氧化碳反应。（ ） 22. 钠和钾的合金在常温下是液体，可作为原子反应堆的导热剂。（ ） 23. 氢氧化钠极易溶于水，溶于水时会放出大量的热。（ ） 24. 碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，碳酸氢钠的溶解性更好一点。（ ） 25. 镁在空气中不稳定，需要密封保存。（ ） 26. 氢氧化镁是一种强碱，其水溶液碱性很强。（ ） 27. 永久硬水中的钙镁离子主要以硫酸盐和盐酸盐的形式存在，不能通过加热的方法除去。（ ） 28. 常温下，铁遇到稀硫酸能形成致密的氧化物薄膜，即铁会钝化。（ ） 29. 四氧化三铁可以看作是FeO和Fe₂O₃组成的复杂化合物。（ ） 30. Fe₂O₃是一种红棕色粉末，不溶于水，俗称铁红。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 简述铁的化学性质。 32. 简述铁的氧化物和氢氧化物的主要性质。 33. 简述合金的概念，并说明铁合金、铝合金、铜合金的主要类别。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 第四章 重要的金属元素 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 过氧化钠可用于高空飞行和潜水艇的呼吸面具中氧气的来源，这是因为过氧化钠（ ） A. 能和二氧化碳反应生成氧气 B. 能直接分解出氧气 C. 是液态物质 D. 具有强还原性 【答案】A 【解析】过氧化钠可用于高空飞行和潜水艇的呼吸面具中氧气的来源，因为过氧化钠可以和水或者二氧化碳反应生成氧气；同时过氧化钠还是一种漂白剂。 2. 氢氧化钠暴露在空气中易潮解，它常被用作（ ） A. 还原剂 B. 干燥剂 C. 催化剂 D. 指示剂 【答案】B 【解析】氢氧化钠是白色固体，暴露在空气中易潮解，是一种常见的干燥剂；在实验室中常用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体。 3. 实验室中盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶常使用橡胶塞，其原因是（ ） A. 氢氧化钠腐蚀玻璃 B. 橡胶塞密封性更好 C. 氢氧化钠与玻璃塞反应生成硅酸钠，具有黏性 D. 玻璃塞太轻易脱落 【答案】C 【解析】氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠(Na₂SiO₃)，硅酸钠俗称水玻璃，具有黏性，会使玻璃塞和瓶口黏在一起，所以常用橡胶塞。 4. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，最简便的方法是（ ） A. 观察颜色 B. 品尝味道 C. 滴加酚酞试液 D. 加热固体看是否分解 【答案】D 【解析】碳酸钠稳定，碳酸氢钠不稳定，受热时容易分解，可以用加热是否分解来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 5. 分别向盛有少量碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到的现象是（ ） A. 碳酸氢钠反应比碳酸钠剧烈得多 B. 碳酸钠反应比碳酸氢钠剧烈得多 C. 两者反应剧烈程度相同 D. 两者都不与盐酸反应 【答案】A 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应时都能释放出二氧化碳气体，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠剧烈得多。 6. 钠和钾的合金在常温下是液体，它可用作（ ） A. 干燥剂 B. 原子反应堆的导热剂 C. 漂白剂 D. 灭火剂 【答案】B 【解析】钠和钾的合金在常温下是液体，可作为原子反应堆的导热剂；高压钠灯发出的黄光透雾能力强，射程远，可以用在电光源上。 7. 加热时镁条能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，工业上常利用此性质来制造（ ） A. 耐火材料 B. 干燥剂 C. 照明弹和照相镁光灯 D. 灭火剂 【答案】C 【解析】加热时镁条能在空气中剧烈燃烧发出耀眼白光，工业上利用此性质来制造照明弹和照相镁光灯。 8. 医学上可用纯的氧化镁中和过多的胃酸，其优点是（ ） A. 中和作用强且不产生二氧化碳 B. 中和作用强但产生二氧化碳 C. 溶于水后呈强碱性 D. 能产生大量气泡 【答案】A 【解析】医学上可用纯的氧化镁中和过多的胃酸，治疗胃溃疡和十二指肠溃疡病，中和胃酸作用强且缓慢持久，不产生二氧化碳。 9. 永久硬水中的钙镁离子主要以硫酸盐和盐酸盐的形式存在，其特点是（ ） A. 可以加热除去 B. 只含碳酸氢盐 C. 煮沸后会分解沉淀 D. 不能通过加热的方法除去 【答案】D 【解析】永久硬水中的钙镁离子主要以硫酸盐和盐酸盐的形式存在，不能通过加热的方法除去；暂时硬水经煮沸后碳酸氢盐分解成沉淀而软化。 10. 铝原子最外层电子数为3，在发生化学反应时较容易失去3个电子，形成（ ） A. +1价铝离子 B. +3价铝离子 C. +2价铝离子 D. -3价铝离子 【答案】B 【解析】铝原子最外层电子数为3，在发生化学反应时较容易失去3个电子形成+3价铝离子，所以铝是比较活泼的金属。 11. 天然的无色氧化铝晶体称为刚玉，它的硬度为8.8，仅次于（ ） A. 金刚石 B. 石英 C. 铁 D. 陶瓷 【答案】A 【解析】天然的无色氧化铝晶体称为刚玉，刚玉硬度8.8，仅次于金刚石（硬度10），熔点很高，是很好的耐高温材料。 12. 氢氧化铝不仅可以做净水剂，还可以用于治疗胃酸过多，如胃舒平的主要成分就是（ ） A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氧化镁 D. 氢氧化铝 【答案】D 【解析】氢氧化铝不仅可做净水剂，还可以用于治疗胃酸过多，如胃舒平的主要成分就是氢氧化铝；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸中和。 13. 铁与稀盐酸反应，生成的盐是（ ） A. 氯化铁（FeCl₃） B. 氯化亚铁（FeCl₂） C. 氯化铁和氯化亚铁 D. 不生成盐 【答案】B 【解析】铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成亚铁盐，放出氢气：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。 14. 检验某溶液中含有Fe³⁺，可向溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是（ ） A. 显蓝色 B. 显血红色 C. 产生白色沉淀 D. 无变化 【答案】B 【解析】铁盐遇到KSCN会显血红色，而亚铁盐遇到KSCN不会显血红色，故可用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在：FeCl₃+3KSCN→Fe(SCN)₃+3KCl。 15. 铁的常见氧化物中，Fe₂O₃俗称铁红，它是一种（ ） A. 黑色粉末 B. 白色粉末 C. 红棕色粉末 D. 蓝色晶体 【答案】C 【解析】Fe₂O₃是一种红棕色粉末，不溶于水，俗称铁红，有很强的着色能力，广泛应用于油漆、陶瓷等的颜料。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 氢氧化钠俗名烧碱、火碱、______，暴露在空气中易潮解，是一种常见的______。 【答案】苛性钠；干燥剂 【解析】氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，因为它的浓溶液对皮肤、织物等有强腐蚀性；它暴露在空气中易潮解，是一种常见的干燥剂。 17. 铁在潮湿的空气里，在水、氧气、______等的共同作用下能逐渐生锈而被腐蚀；高温时铁能和水蒸气起反应，生成______并放出氢气。 【答案】二氧化碳；四氧化三铁 【解析】铁在常温下不与水起反应，但是在潮湿的空气里，铁在水、氧气、二氧化碳等的共同作用下能逐渐生锈而被腐蚀；高温时铁能和水蒸气起反应，生成四氧化三铁，放出氢气。 18. 铁是中等活泼的金属，常见的化合价是______价和______价。 【答案】+2；+3 【解析】铁是中等活泼的金属，常见的化合价是+2和+3价，如氯化亚铁（FeCl₂）中铁为+2价，氯化铁（FeCl₃）中铁为+3价。 19. 铁的常见氧化物有氧化亚铁(FeO)、______和四氧化三铁(Fe₃O₄)，其中Fe₂O₃俗称______。 【答案】氧化铁；铁红 【解析】铁的常见氧化物有氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe₂O₃)和四氧化三铁(Fe₃O₄)等；Fe₂O₃是红棕色粉末，俗称铁红，广泛应用于油漆、陶瓷等的颜料。 20. 用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在：铁盐遇到KSCN会显______色，而亚铁盐遇到KSCN______显血红色。 【答案】血红；不会 【解析】铁盐遇到KSCN会显血红色，而亚铁盐遇到KSCN不会显血红色，故可用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 过氧化钠只能和水反应生成氧气，不能和二氧化碳反应。（ ） 【答案】× 【解析】过氧化钠可以和水或者二氧化碳反应生成氧气，因此可用于高空飞行和潜水艇的呼吸面具中氧气的来源。 22. 钠和钾的合金在常温下是液体，可作为原子反应堆的导热剂。（ ） 【答案】√ 【解析】钠和钾的合金在常温下是液体，可作为原子反应堆的导热剂；钠是一种很强的还原剂，能用于钛、铌、锆等稀有金属的冶炼。 23. 氢氧化钠极易溶于水，溶于水时会放出大量的热。（ ） 【答案】√ 【解析】氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水时会放出大量的热。 24. 碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，碳酸氢钠的溶解性更好一点。（ ） 【答案】× 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，碳酸钠的溶解性更好一点，它们的水溶液都显碱性。 25. 镁在空气中不稳定，需要密封保存。（ ） 【答案】× 【解析】镁暴露在空气中，会被空气中的氧气氧化，表层形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的镁被进一步氧化，因此镁在空气中是稳定的，不需要密封保存。 26. 氢氧化镁是一种强碱，其水溶液碱性很强。（ ） 【答案】× 【解析】氢氧化镁[Mg(OH)₂]是一种白色粉末，微溶于水，它是一种弱碱，热稳定性差，加热时会分解。 27. 永久硬水中的钙镁离子主要以硫酸盐和盐酸盐的形式存在，不能通过加热的方法除去。（ ） 【答案】√ 【解析】永久硬水中的钙镁离子主要以硫酸盐和盐酸盐的形式存在，不能通过加热的方法除去；暂时硬水经煮沸后可软化。 28. 常温下，铁遇到稀硫酸能形成致密的氧化物薄膜，即铁会钝化。（ ） 【答案】× 【解析】铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成亚铁盐放出氢气；常温下铁遇到浓硫酸或浓硝酸才会钝化，可用铁制容器盛放和运输浓硫酸或浓硝酸。 29. 四氧化三铁可以看作是FeO和Fe₂O₃组成的复杂化合物。（ ） 【答案】√ 【解析】Fe₃O₄是具有铁磁性的黑色粉末，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的化合物，可以看作是FeO和Fe₂O₃组成的复杂化合物(FeO·Fe₂O₃)。 30. Fe₂O₃是一种红棕色粉末，不溶于水，俗称铁红。（ ） 【答案】√ 【解析】Fe₂O₃是一种红棕色粉末，不溶于水，俗称铁红，有很强的着色能力，广泛应用于油漆、陶瓷等的颜料。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 简述铁的化学性质。 【答案】铁是中等活泼的金属，常见化合价是+2和+3价，其化学性质主要有： （1）与非金属反应：常温下铁和氧、氯、硫等非金属不起明显的反应，但在一定条件下，铁能和氧、氯、硫等非金属起反应； （2）与酸反应：铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成亚铁盐，放出氢气：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑；常温下，铁遇到浓硫酸或浓硝酸能在其表层形成致密的氧化物薄膜，即铁会钝化，可用铁制容器盛放和运输浓硫酸或浓硝酸； （3）与盐溶液反应：铁能把活动性比其弱的金属从其盐溶液中置换出来，生成亚铁盐：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu； （4）与水反应：高温时铁能和水蒸气起反应，生成四氧化三铁，放出氢气；铁在常温下不与水起反应，但在潮湿的空气里，铁在水、氧气、二氧化碳等的共同作用下能逐渐生锈而被腐蚀。 【解析】本题依据第四章铁的内容作答，从与非金属、与酸、与盐溶液、与水反应四个方面阐述铁的化学性质。 32. 简述铁的氧化物和氢氧化物的主要性质。 【答案】（1）铁的氧化物：①FeO是黑色粉末，不溶于水，加热时可被氧化成Fe₃O₄；②Fe₂O₃是红棕色粉末，不溶于水，俗称铁红，有很强的着色能力，广泛应用于油漆、陶瓷等的颜料；③Fe₃O₄是具有铁磁性的黑色粉末，俗称磁性氧化铁，可看作是FeO和Fe₂O₃组成的复杂化合物(FeO·Fe₂O₃)。FeO、Fe₂O₃都是碱性氧化物，能与酸作用分别生成亚铁盐和铁盐。 （2）铁的氢氧化物：①Fe(OH)₂是白色絮状沉淀，在空气中很不稳定，能被氧化成红褐色的Fe(OH)₃：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃；②Fe(OH)₂和Fe(OH)₃都是难溶性碱，都能与酸作用分别生成亚铁盐和铁盐；③Fe(OH)₃不稳定，加热后会失去水生成红棕色固体Fe₂O₃。 【解析】本题依据第四章铁的化合物内容作答，分别说明三种铁的氧化物和两种铁的氢氧化物的颜色、性质及典型反应。 33. 简述合金的概念，并说明铁合金、铝合金、铜合金的主要类别。 【答案】（1）概念：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。通常使用的金属材料绝大多数是合金，因为纯金属的性能往往不能同时满足某些需要和用途。合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 （2）铁合金：应用最广泛的合金是铁和碳形成的合金，即生铁和钢，它们的区别主要是含碳量的不同；按钢的化学成分不同，可将其分为碳素钢和合金钢两种，碳素钢按含碳量不同又分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，合金钢又叫特种钢。 （3）铝合金：铝是应用最广泛的有色金属，在纯铝中适当加入Cu、Mg、Mn、Zn、Si等元素即形成铝合金。 （4）铜合金：铜合金以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金，常见的铜合金分为青铜、黄铜、白铜三大类。 【解析】本题依据第四章用途广泛的金属材料（选修）内容作答，涵盖合金概念及铁合金、铝合金、铜合金三大类合金。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $