第三章 重要的非金属元素 《无机化学》（化工版）单元过关卷 四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 第三章 重要的非金属元素 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 实验室制取氯气时，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，其反应属于（ ） A. 氯气与碱的反应 B. 氯气与水的反应 C. 氯气与氢气的反应 D. 氯气的分解反应 【答案】A 【解析】常温下氯气能与碱起反应生成金属氯化物和次氯酸盐，2NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，实验室制取氯气时常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 2. 氯水必须避光保存，其原因是（ ） A. 氯气挥发 B. 次氯酸不稳定见光会分解 C. 氯水颜色变深 D. 盐酸见光分解 【答案】B 【解析】氯气溶于水后一部分与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸不稳定，见光会分解，所以氯水要避光保存。 3. 自来水常用氯气进行杀菌消毒，通常1L水中通入氯气约为（ ） A. 2g B. 0.02g C. 0.2g D. 0.002g 【答案】D 【解析】次氯酸是一种强氧化剂，有漂白和杀菌能力，自来水常用氯气（在1L水中通入约0.002g氯气）进行杀菌消毒。 4. 氯化氢气体极易溶解于水，在0℃时1体积水能溶解氯化氢的体积约为（ ） A. 2.5体积 B. 40体积 C. 500体积 D. 700体积 【答案】C 【解析】氯化氢是无色的、有刺激性气味的有毒气体，它极易溶解于水，在0℃时1体积水能溶解约500体积的氯化氢气体。 5. 盐酸能与金属活动性顺序中氢以前的金属发生反应，例如锌与盐酸反应的化学方程式是（ ） A. 2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂↑ B. HCl+Zn→ZnCl+H₂ C. 2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂O D. HCl+Zn→ZnCl₂+H₂O 【答案】A 【解析】盐酸是强酸，具有酸的通性，能与金属活动性顺序中氢以前的金属发生置换反应：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂↑。 6. 氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐加深，其状态随原子序数递增的变化是（ ） A. 固体→液体→气体 B. 气体→液体→固体 C. 液体→气体→固体 D. 气体→固体→液体 【答案】B 【解析】氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐加深，状态由气态→液体→固体，熔点、沸点逐渐升高，这是因为随着原子序数的递增，分子间的作用力随之增强。 7. 卤素原子最外层电子数都为7个，在发生化学反应时易得到1个电子，这体现了卤素的（ ） A. 金属性 B. 还原性 C. 非金属性 D. 氧化性较弱 【答案】C 【解析】卤素原子最外层电子数都为7个，在发生化学反应时易得到1个电子而形成8个电子的稳定结构，呈现出典型的非金属性。 8. 硫与金属元素反应时，一般生成低价金属硫化物，例如铜与硫反应的生成物是（ ） A. CuS B. CuSO₄ C. Cu₂S D. CuO 【答案】C 【解析】硫在一定条件下可以和大多数金属起反应，硫与金属元素反应时一般生成低价硫化物，如铜与硫反应生成硫化亚铜(Cu₂S)。 9. 工业上利用含硫化氢废气和含二氧化硫废气相互作用回收硫单质，该反应为2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O，体现了SO₂的（ ） A. 酸性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 氧化性 【答案】D 【解析】在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，SO₂中硫元素化合价降低，表现出氧化性；工业上利用该反应回收硫单质并减少空气污染。 10. 在400~500℃、V₂O₅做催化剂的条件下，SO₂可以和氧气反应生成SO₃，该反应是（ ） A. 硝酸工业中的反应 B. 漂白工业中的反应 C. 硫黄燃烧的反应 D. 硫酸工业制法中的关键反应 【答案】D 【解析】在400~500℃、V₂O₅做催化剂时，SO₂可以和氧气反应生成硫的另一种氧化物SO₃，该反应是硫酸工业制法中的一个关键反应，体现SO₂的还原性。 11. 实验室配制稀硫酸时，正确的操作方法是（ ） A. 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌 B. 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 C. 将浓硫酸与冷水快速混合 D. 将水直接倒入浓硫酸中 【答案】B 【解析】硫酸易溶于水，能和水以任意比例互溶；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 12. 在雷雨天气，空气中生成的NO是无色气体，它很容易被氧化成红棕色的气体是（ ） A. N₂O B. N₂O₅ C. NO₂ D. N₂O₃ 【答案】C 【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，无色NO很容易被氧化成红棕色的NO₂气体：O₂+2NO→2NO₂，这种通过闪电将空气中的N₂转化成含氮化合物的过程是自然固氮。 13. 氨同样能和其他酸溶液化合生成相应的铵盐，这是制造氮肥的重要反应，例如氨与硫酸反应生成（ ） A. NH₄NO₃ B. NH₄Cl C. (NH₄)₂SO₄ D. NH₄HCO₃ 【答案】C 【解析】氨能和其他酸溶液化合生成相应的铵盐，2NH₃+H₂SO₄→(NH₄)₂SO₄，这是制造氮肥的重要反应；NH₃+HCl→NH₄Cl，NH₃+HNO₃→NH₄NO₃。 14. 二氧化硅化学性质稳定，与绝大多数酸不发生反应，但能与下列哪种酸反应（ ） A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 硫酸 D. 硝酸 【答案】B 【解析】二氧化硅不溶于水，化学性质稳定，与绝大多数酸（氢氟酸除外）不发生反应：4HF+SiO₂→2H₂O+SiF₄↑。 15. 硅酸不能用二氧化硅与水直接化合制得，一般利用可溶性硅酸盐和强酸反应制取，其化学方程式是（ ） A. Na₂SiO₃+2HCl→2NaCl+H₂SiO₃↓ B. Na₂SiO₃+HCl→NaCl+H₂SiO₃↓ C. SiO₂+H₂O→H₂SiO₃ D. Na₂SiO₃+2H₂O→H₂SiO₃+2NaOH 【答案】A 【解析】硅酸不能用二氧化硅与水直接化合制得，一般利用可溶性硅酸盐和强酸反应来制取：Na₂SiO₃+2HCl→2NaCl+H₂SiO₃↓。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 氮气分子中的两个氮原子以______键结合，其结构式为______，结合得很牢固。 【答案】三；N≡N 【解析】氮分子中的两个氮原子以三键结合，其结构式为N≡N，结合得很牢固，所以通常情况下氮气不容易和其他物质发生化学反应。 17. 氨极易溶解于水，常温常压下1体积水约可以溶解700体积的NH₃，其水溶液称为______；氨水是一元______碱。 【答案】氨水；弱 【解析】氨极易溶解于水，常温常压下1体积水约可以溶解700体积的NH₃，其水溶液称为氨水；氨溶解于水时生成一水合氨(NH₃·H₂O)，氨水是一元弱碱，受热会分解生成氨和水。 18. 天然二氧化硅又叫______，比较纯净的二氧化硅晶体叫做______。 【答案】硅石；石英 【解析】天然二氧化硅又叫硅石，是一种坚硬难溶的固体；比较纯净的二氧化硅晶体叫做石英，可用来制作玻璃、陶瓷及耐火材料；纯净的无色透明的二氧化硅晶体叫做水晶。 19. 硅酸是一种二元弱酸，比______还弱；硅酸凝胶经洗涤、加热脱去大部分水变成的固态胶体叫做硅胶，常用作吸附剂、______和催化剂载体。 【答案】碳酸；干燥剂 【解析】硅酸不溶于水，是一种胶状沉淀，它是二元弱酸，比碳酸还弱；硅胶有很强的吸附能力，常用作吸附剂、干燥剂和催化剂载体。 20. 过氧化氢俗称______，是除水以外的另一种氢的氧化物，它能和水以______比例互溶。 【答案】双氧水；任意 【解析】过氧化氢(H₂O₂)俗称双氧水，是除水以外的另一种氢的氧化物，它能和水以任意比例互溶。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 氯气能溶于水，通常1体积水能溶解2.5体积氯气。（ ） 【答案】√ 【解析】氯气能溶于水，通常1体积水能溶解2.5体积氯气，氯气的水溶液叫做氯水。 22. 次氯酸比次氯酸盐稳定，贮存方便，因此常用次氯酸做漂白液。（ ） 【答案】× 【解析】次氯酸盐比次氯酸稳定，贮存方便，因此常用次氯酸盐做漂白液；次氯酸不稳定，见光会分解。 23. 工业上，氯气用电解饱和食盐水溶液的方法制取，同时能得到烧碱和氢气。（ ） 【答案】√ 【解析】工业上，氯气用电解饱和食盐水溶液的方法制取，同时能得到烧碱和氢气；实验室则常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。 24. 臭氧是极强的氧化剂，常温下能够氧化不活泼的单质，如Ag、Hg等。（ ） 【答案】√ 【解析】臭氧是极强的氧化剂，在常温下能够氧化不活泼的单质，如Ag、Hg等，因此臭氧可以用于纸浆、油脂、面粉等的漂白，饮水的消毒和废水的处理。 25. 双氧水要避光保存在棕色瓶中，并置于暗处。（ ） 【答案】√ 【解析】双氧水常温下不稳定，但分解较慢，MnO₂及许多重金属离子存在时能催化其分解，因此双氧水要避光保存在棕色瓶中，并置于暗处。 26. 硫单质是淡黄色晶体，易溶于水。（ ） 【答案】× 【解析】硫单质是淡黄色晶体，俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 27. 浓硝酸在常温下遇到金属铝、铁时会发生钝化现象。（ ） 【答案】√ 【解析】浓硝酸氧化性比稀硝酸强，但浓硝酸在常温下遇到金属铝、铁时会发生钝化现象，因此可用铝制或铁制容器盛装浓硝酸。 28. 二氧化硅能与绝大多数酸（包括氢氟酸）发生反应。（ ） 【答案】× 【解析】二氧化硅不溶于水，化学性质稳定，与绝大多数酸（氢氟酸除外）不发生反应，只有氢氟酸能与二氧化硅反应：4HF+SiO₂→2H₂O+SiF₄↑。 29. 硅酸可以用二氧化硅与水直接化合制得。（ ） 【答案】× 【解析】硅酸不能用二氧化硅与水直接化合制得，一般利用可溶性硅酸盐和强酸反应来制取：Na₂SiO₃+2HCl→2NaCl+H₂SiO₃↓。 30. 水泥加水搅拌后成浆体，只能在水中硬化，不能在空气中硬化。（ ） 【答案】× 【解析】水泥具有水硬性，加水搅拌后成浆体，能在空气中硬化或者在水中更好地硬化，并能把砂、石等材料牢固地胶结在一起。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 简述二氧化硫的主要化学性质。 【答案】（1）与水反应：H₂O+SO₂→H₂SO₃； （2）还原性：在400~500℃、V₂O₅做催化剂时，SO₂可以和氧气反应生成SO₃，该反应是硫酸工业制法中的一个关键反应； （3）氧化性：2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O，工业上利用该反应回收硫单质并减少空气污染； （4）漂白性：SO₂的漂白作用是因为它能与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，这种无色物质在一定条件下可重新释放出SO₂气体，使被漂白的物质恢复原来的颜色。 【解析】本题依据第三章二氧化硫的性质作答，涵盖与水反应、还原性、氧化性、漂白性四个方面。 32. 简述硅、二氧化硅和硅酸的主要性质。 【答案】（1）硅：常温下硅的化学性质不活泼，不与绝大多数物质如氢气、氧气、硝酸和硫酸等起反应；但在加热条件下，研细的硅可与氧气反应生成二氧化硅。 （2）二氧化硅：不溶于水，化学性质稳定，与绝大多数酸（氢氟酸除外）不发生反应，4HF+SiO₂→2H₂O+SiF₄↑；它是酸性氧化物，能缓慢溶于强碱溶液生成硅酸盐，2NaOH+SiO₂→Na₂SiO₃+H₂O；加热时能和碱性氧化物起反应生成相应的硅酸盐。 （3）硅酸：不溶于水，是一种胶状沉淀，它是二元弱酸，比碳酸还弱；硅酸不能用二氧化硅与水直接化合制得，一般利用可溶性硅酸盐和强酸反应来制取，Na₂SiO₃+2HCl→2NaCl+H₂SiO₃↓。 【解析】本题依据第三章硅及其化合物内容作答，分别说明硅、二氧化硅、硅酸三种物质的主要性质及典型反应。 33. 简述氯气的实验室制取方法及氯气的主要用途。 【答案】（1）实验室制取：氯气常用二氧化锰与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；工业上，氯气用电解饱和食盐水溶液的方法制取，同时能得到烧碱和氢气。 （2）主要用途：氯气是重要的化工原料，除了用于制漂白粉和盐酸外，还用于制造塑料、橡胶、农药和有机溶剂等；自来水常用氯气进行杀菌消毒，纸浆或者布匹常用氯气来漂白。 【解析】本题依据第三章氯气的制法和用途内容作答，涵盖实验室（二氧化锰+浓盐酸）与工业（电解饱和食盐水）两种制取方法及漂白粉、盐酸、塑料、橡胶等主要用途。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 第三章 重要的非金属元素 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 实验室制取氯气时，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，其反应属于（ ） A. 氯气与碱的反应 B. 氯气与水的反应 C. 氯气与氢气的反应 D. 氯气的分解反应 2. 氯水必须避光保存，其原因是（ ） A. 氯气挥发 B. 次氯酸不稳定见光会分解 C. 氯水颜色变深 D. 盐酸见光分解 3. 自来水常用氯气进行杀菌消毒，通常1L水中通入氯气约为（ ） A. 2g B. 0.02g C. 0.2g D. 0.002g 4. 氯化氢气体极易溶解于水，在0℃时1体积水能溶解氯化氢的体积约为（ ） A. 2.5体积 B. 40体积 C. 500体积 D. 700体积 5. 盐酸能与金属活动性顺序中氢以前的金属发生反应，例如锌与盐酸反应的化学方程式是（ ） A. 2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂↑ B. HCl+Zn→ZnCl+H₂ C. 2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂O D. HCl+Zn→ZnCl₂+H₂O 6. 氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐加深，其状态随原子序数递增的变化是（ ） A. 固体→液体→气体 B. 气体→液体→固体 C. 液体→气体→固体 D. 气体→固体→液体 7. 卤素原子最外层电子数都为7个，在发生化学反应时易得到1个电子，这体现了卤素的（ ） A. 金属性 B. 还原性 C. 非金属性 D. 氧化性较弱 8. 硫与金属元素反应时，一般生成低价金属硫化物，例如铜与硫反应的生成物是（ ） A. CuS B. CuSO₄ C. Cu₂S D. CuO 9. 工业上利用含硫化氢废气和含二氧化硫废气相互作用回收硫单质，该反应为2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O，体现了SO₂的（ ） A. 酸性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 氧化性 10. 在400~500℃、V₂O₅做催化剂的条件下，SO₂可以和氧气反应生成SO₃，该反应是（ ） A. 硝酸工业中的反应 B. 漂白工业中的反应 C. 硫黄燃烧的反应 D. 硫酸工业制法中的关键反应 11. 实验室配制稀硫酸时，正确的操作方法是（ ） A. 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌 B. 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 C. 将浓硫酸与冷水快速混合 D. 将水直接倒入浓硫酸中 12. 在雷雨天气，空气中生成的NO是无色气体，它很容易被氧化成红棕色的气体是（ ） A. N₂O B. N₂O₅ C. NO₂ D. N₂O₃ 13. 氨同样能和其他酸溶液化合生成相应的铵盐，这是制造氮肥的重要反应，例如氨与硫酸反应生成（ ） A. NH₄NO₃ B. NH₄Cl C. (NH₄)₂SO₄ D. NH₄HCO₃ 14. 二氧化硅化学性质稳定，与绝大多数酸不发生反应，但能与下列哪种酸反应（ ） A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 硫酸 D. 硝酸 15. 硅酸不能用二氧化硅与水直接化合制得，一般利用可溶性硅酸盐和强酸反应制取，其化学方程式是（ ） A. Na₂SiO₃+2HCl→2NaCl+H₂SiO₃↓ B. Na₂SiO₃+HCl→NaCl+H₂SiO₃↓ C. SiO₂+H₂O→H₂SiO₃ D. Na₂SiO₃+2H₂O→H₂SiO₃+2NaOH 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 氮气分子中的两个氮原子以______键结合，其结构式为______，结合得很牢固。 17. 氨极易溶解于水，常温常压下1体积水约可以溶解700体积的NH₃，其水溶液称为______；氨水是一元______碱。 18. 天然二氧化硅又叫______，比较纯净的二氧化硅晶体叫做______。 19. 硅酸是一种二元弱酸，比______还弱；硅酸凝胶经洗涤、加热脱去大部分水变成的固态胶体叫做硅胶，常用作吸附剂、______和催化剂载体。 20. 过氧化氢俗称______，是除水以外的另一种氢的氧化物，它能和水以______比例互溶。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 氯气能溶于水，通常1体积水能溶解2.5体积氯气。（ ） 22. 次氯酸比次氯酸盐稳定，贮存方便，因此常用次氯酸做漂白液。（ ） 23. 工业上，氯气用电解饱和食盐水溶液的方法制取，同时能得到烧碱和氢气。（ ） 24. 臭氧是极强的氧化剂，常温下能够氧化不活泼的单质，如Ag、Hg等。（ ） 25. 双氧水要避光保存在棕色瓶中，并置于暗处。（ ） 26. 硫单质是淡黄色晶体，易溶于水。（ ） 27. 浓硝酸在常温下遇到金属铝、铁时会发生钝化现象。（ ） 28. 二氧化硅能与绝大多数酸（包括氢氟酸）发生反应。（ ） 29. 硅酸可以用二氧化硅与水直接化合制得。（ ） 30. 水泥加水搅拌后成浆体，只能在水中硬化，不能在空气中硬化。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 简述二氧化硫的主要化学性质。 32. 简述硅、二氧化硅和硅酸的主要性质。 33. 简述氯气的实验室制取方法及氯气的主要用途。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $