第七章 电解质溶液 《无机化学》（化工版）单元过关卷 四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 第七章 电解质溶液 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 强电解质由于全部电离，因此在水溶液中（ ） A. 不存在分子，而是以离子形式存在 B. 分子和离子共存 C. 大量存在的是分子 D. 只有分子存在 2. 弱电解质由于是部分电离，在溶液中分子、离子共存，而且（ ） A. 大量存在的是离子 B. 大量存在的是分子 C. 只有分子存在 D. 只有离子存在 3. 18℃时0.1mol/L HAc溶液的电离度为1.33%，这说明每10000个HAc分子中约有（ ）个电离为H⁺和CH₃COO⁻（ ） A. 13.3 B. 133 C. 1330 D. 10000 4. 25℃时HAc的Ka=1.76×10⁻⁵，HCN的Ka=4.93×10⁻¹⁰，由此可知（ ） A. HAc比HCN更弱 B. 两者强弱相同 C. HCN是比HAc更弱的酸 D. 两者都是强酸 5. 离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，还可以表示（ ） A. 同一类型的反应 B. 不同类型的反应 C. 仅一个特定反应 D. 所有化学反应 6. 书写离子反应方程式第二步'二改'时，非电解质、难溶物质、弱电解质、水和气体（ ） A. 改写成离子形式 B. 仍用分子式表示 C. 从方程式中删去 D. 改写为原子形式 7. 离子互换反应进行的条件之一是生成难溶的物质，另外两个条件是（ ） A. 生成易溶物和放热 B. 生成弱电解质和生成气体物质 C. 生成强电解质和吸热 D. 生成单质和化合物 8. 任何物质的水溶液都同时含有H⁺和OH⁻，决定溶液酸碱性的因素是（ ） A. 溶液的颜色 B. c(H⁺)的绝对值 C. c(OH⁻)的绝对值 D. c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小 9. 用pH表示溶液酸碱性强弱时，pH的取值范围为（ ） A. 0~14 B. 1~10 C. 0~7 D. -1~15 10. pH试纸能显示不同的颜色，它是用哪种溶液浸制而成的（ ） A. 多种酸碱指示剂的混合溶液 B. 单一酸碱指示剂溶液 C. 酚酞溶液 D. 石蕊溶液 11. 强碱弱酸盐NaAc在水溶液中水解，其离子方程式为Ac⁻+H₂O⇌HAc+OH⁻，溶液呈（ ） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定 12. 在四种类型的盐中，强酸强碱盐在水溶液中的特点是（ ） A. 发生水解显酸性 B. 发生水解显碱性 C. 发生水解显中性 D. 不水解，溶液呈中性 13. 实验室配制SnCl₂溶液时，为防止其水解产生沉淀，应（ ） A. 加蒸馏水稀释 B. 加热煮沸 C. 用一定浓度的HCl配制 D. 加NaOH溶液 14. 能在一定范围内抵御外来少量酸或碱，而本身pH值基本保持不变的溶液叫做（ ） A. 电解质溶液 B. 缓冲溶液 C. 饱和溶液 D. 胶体溶液 15. 在HAc-NaAc缓冲溶液中加入少量强酸时，H⁺与Ac⁻结合生成HAc使pH基本不变，故Ac⁻是缓冲溶液的（ ） A. 抗碱成分 B. 中性成分 C. 酸性成分 D. 抗酸成分 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 弱酸的电离平衡常数用符号______表示；25℃时HAc的Ka=1.76×10⁻⁵，HCN的Ka=4.93×10⁻¹⁰，______是比HAc更弱的酸。 17. 弱酸弱碱盐的水解实质上是盐组分的______和______同时发生了水解。 18. 盐类水解的应用主要有物质的提纯、______和______三个方面。 19. 缓冲溶液中的弱酸及其弱酸盐（或弱碱及其弱碱盐、多元弱酸酸式盐及其次级盐）称为______；人体血液中的pH是______。 20. 在HAc-NaAc缓冲溶液中，Ac⁻是缓冲溶液的______成分，HAc是缓冲溶液的______成分。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 在水溶液中能导电的物质都是电解质。（ ） 22. 强电解质由于全部电离，在水溶液中不存在分子，而是以离子形式存在。（ ） 23. 弱电解质在溶液中只有分子存在，没有离子。（ ） 24. 电离平衡常数数值越小，弱电解质电离的程度越大。（ ） 25. 离子方程式只能表示一定物质间的反应，不能表示同一类型的反应。（ ） 26. 离子互换反应只要具备生成难溶物质、生成弱电解质、生成气体物质三个条件之一就能发生。（ ） 27. 溶液pH越小，表明溶液的酸性越强，碱性越弱。（ ） 28. 弱酸弱碱盐水解的程度越大，溶液的酸性或碱性必然越强。（ ） 29. 缓冲溶液的缓冲能力是有限的，加入大量强酸或强碱会使pH发生明显改变。（ ） 30. 准确测定溶液的pH，可以使用各种类型的酸度计。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 以HAc-NaAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液为什么具有缓冲作用。 32. 简述盐类水解在生产和实验中的应用。 33. 简述缓冲溶液的组成，并说明缓冲溶液在人体和土壤中的作用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 第七章 电解质溶液 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 强电解质由于全部电离，因此在水溶液中（ ） A. 不存在分子，而是以离子形式存在 B. 分子和离子共存 C. 大量存在的是分子 D. 只有分子存在 【答案】A 【解析】强电解质由于全部电离，因此在水溶液中不存在分子，而是以离子形式存在，具有很强的导电性。 2. 弱电解质由于是部分电离，在溶液中分子、离子共存，而且（ ） A. 大量存在的是离子 B. 大量存在的是分子 C. 只有分子存在 D. 只有离子存在 【答案】B 【解析】弱电解质由于是部分电离，在电离过程中存在着电离平衡，因此在溶液中分子、离子共存，而且大量存在的是它的分子，导电能力较弱。 3. 18℃时0.1mol/L HAc溶液的电离度为1.33%，这说明每10000个HAc分子中约有（ ）个电离为H⁺和CH₃COO⁻（ ） A. 13.3 B. 133 C. 1330 D. 10000 【答案】B 【解析】电离度是指已电离的弱电解质的分子数与电离前弱电解质的分子数之比，0.1mol/L HAc溶液的电离度为1.33%，说明每10000个HAc分子中有133个分子电离为H⁺和CH₃COO⁻。 4. 25℃时HAc的Ka=1.76×10⁻⁵，HCN的Ka=4.93×10⁻¹⁰，由此可知（ ） A. HAc比HCN更弱 B. 两者强弱相同 C. HCN是比HAc更弱的酸 D. 两者都是强酸 【答案】C 【解析】电离平衡常数是表示弱电解质相对强弱的常数，其数值越大弱电解质电离的程度越大，HCN的Ka比HAc小得多，显然HCN是比HAc更弱的酸。 5. 离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，还可以表示（ ） A. 同一类型的反应 B. 不同类型的反应 C. 仅一个特定反应 D. 所有化学反应 【答案】A 【解析】离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，还可以表示同一类型的反应，这是离子方程式的重要特征。 6. 书写离子反应方程式第二步'二改'时，非电解质、难溶物质、弱电解质、水和气体（ ） A. 改写成离子形式 B. 仍用分子式表示 C. 从方程式中删去 D. 改写为原子形式 【答案】B 【解析】书写离子反应方程式的'二改'：把易溶的强电解质写成离子形式；非电解质、难溶物质、弱电解质、水和气体仍用分子式表示。 7. 离子互换反应进行的条件之一是生成难溶的物质，另外两个条件是（ ） A. 生成易溶物和放热 B. 生成弱电解质和生成气体物质 C. 生成强电解质和吸热 D. 生成单质和化合物 【答案】B 【解析】离子互换反应进行的条件：凡具备生成难溶的物质、生成弱电解质、生成气体物质三个条件之一的离子互换反应都能发生。 8. 任何物质的水溶液都同时含有H⁺和OH⁻，决定溶液酸碱性的因素是（ ） A. 溶液的颜色 B. c(H⁺)的绝对值 C. c(OH⁻)的绝对值 D. c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小 【答案】D 【解析】溶液的酸碱性主要由溶液中的c(H⁺)和c(OH⁻)的相对大小来决定，溶液中c(H⁺)越大表示酸性越强，c(OH⁻)越大表示碱性越强。 9. 用pH表示溶液酸碱性强弱时，pH的取值范围为（ ） A. 0~14 B. 1~10 C. 0~7 D. -1~15 【答案】A 【解析】pH的范围为0~14，若超出此范围，溶液的酸碱性可以直接用c(H⁺)或c(OH⁻)表示；pH越小表明溶液的酸性越强、碱性越弱。 10. pH试纸能显示不同的颜色，它是用哪种溶液浸制而成的（ ） A. 多种酸碱指示剂的混合溶液 B. 单一酸碱指示剂溶液 C. 酚酞溶液 D. 石蕊溶液 【答案】A 【解析】pH试纸是用多种酸碱指示剂的混合溶液浸制而成，它能在不同的pH时显示不同的颜色，测定时将待测液滴在试纸上与标准比色卡比较即可。 11. 强碱弱酸盐NaAc在水溶液中水解，其离子方程式为Ac⁻+H₂O⇌HAc+OH⁻，溶液呈（ ） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定 【答案】C 【解析】强碱弱酸盐的水解实质上是阴离子（酸根离子）发生了水解，NaAc中Ac⁻水解生成HAc和OH⁻，溶液呈碱性。 12. 在四种类型的盐中，强酸强碱盐在水溶液中的特点是（ ） A. 发生水解显酸性 B. 发生水解显碱性 C. 发生水解显中性 D. 不水解，溶液呈中性 【答案】D 【解析】强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl溶液呈中性；强碱弱酸盐显碱性、强酸弱碱盐显酸性、弱酸弱碱盐的酸碱性由生成的弱酸和弱碱的相对强弱决定。 13. 实验室配制SnCl₂溶液时，为防止其水解产生沉淀，应（ ） A. 加蒸馏水稀释 B. 加热煮沸 C. 用一定浓度的HCl配制 D. 加NaOH溶液 【答案】C 【解析】SnCl₂、SbCl₃、Bi(NO₃)₃等盐非常容易水解产生沉淀，所以在配制这些盐的溶液时用一定浓度的HCl来抑制水解的发生。 14. 能在一定范围内抵御外来少量酸或碱，而本身pH值基本保持不变的溶液叫做（ ） A. 电解质溶液 B. 缓冲溶液 C. 饱和溶液 D. 胶体溶液 【答案】B 【解析】缓冲溶液是指能在一定范围内抵御外来少量酸或碱，而本身pH值基本保持不变的溶液，其作用是保持溶液pH的相对稳定。 15. 在HAc-NaAc缓冲溶液中加入少量强酸时，H⁺与Ac⁻结合生成HAc使pH基本不变，故Ac⁻是缓冲溶液的（ ） A. 抗碱成分 B. 中性成分 C. 酸性成分 D. 抗酸成分 【答案】D 【解析】加入少量强酸时，强酸电离出来的H⁺便和溶液中的Ac⁻结合生成HAc，促使平衡左移，溶液的pH基本不变，故Ac⁻是缓冲溶液的抗酸成分；HAc是缓冲溶液的抗碱成分。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 弱酸的电离平衡常数用符号______表示；25℃时HAc的Ka=1.76×10⁻⁵，HCN的Ka=4.93×10⁻¹⁰，______是比HAc更弱的酸。 【答案】Ka；HCN 【解析】弱酸的电离平衡常数称为电离常数，用Ka表示；电离平衡常数数值越大，弱电解质电离的程度越大，HCN的Ka更小，是比HAc更弱的酸。 17. 弱酸弱碱盐的水解实质上是盐组分的______和______同时发生了水解。 【答案】阳离子；阴离子 【解析】弱酸弱碱盐的水解实质上是盐组分的阳离子和阴离子同时发生了水解，水溶液的酸碱性由生成的弱酸和弱碱的相对强弱决定。 18. 盐类水解的应用主要有物质的提纯、______和______三个方面。 【答案】溶液的配制；物质制备 【解析】盐类水解的应用：（1）物质的提纯，如加热促进Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀除去；（2）溶液的配制，如用一定浓度的HCl抑制SnCl₂水解；（3）物质的制备，如TiCl₄水解制备TiO₂。 19. 缓冲溶液中的弱酸及其弱酸盐（或弱碱及其弱碱盐、多元弱酸酸式盐及其次级盐）称为______；人体血液中的pH是______。 【答案】缓冲对；7.4 【解析】缓冲溶液中的弱酸及其弱酸盐（或弱碱及其弱碱盐、多元弱酸酸式盐及其次级盐）称为缓冲对；人体血液中的pH是7.4，大于7.8或小于7.0都会导致人的死亡。 20. 在HAc-NaAc缓冲溶液中，Ac⁻是缓冲溶液的______成分，HAc是缓冲溶液的______成分。 【答案】抗酸；抗碱 【解析】加入少量强酸时H⁺与Ac⁻结合生成HAc，溶液pH基本不变，故Ac⁻是缓冲溶液的抗酸成分；加入少量强碱时HAc电离补充H⁺，故HAc是缓冲溶液的抗碱成分。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 在水溶液中能导电的物质都是电解质。（ ） 【答案】× 【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，必须是化合物；单质（如金属、石墨）和混合物（如盐酸溶液）能导电但不是电解质。 22. 强电解质由于全部电离，在水溶液中不存在分子，而是以离子形式存在。（ ） 【答案】√ 【解析】强电解质在水溶液中能完全电离，全部电离为离子，因此不存在分子，具有很强的导电性。 23. 弱电解质在溶液中只有分子存在，没有离子。（ ） 【答案】× 【解析】弱电解质是部分电离，在溶液中分子、离子共存，而且大量存在的是它的分子，导电能力较弱。 24. 电离平衡常数数值越小，弱电解质电离的程度越大。（ ） 【答案】× 【解析】电离平衡常数是表示弱电解质相对强弱的常数，其数值越大，弱电解质电离的程度越大。 25. 离子方程式只能表示一定物质间的反应，不能表示同一类型的反应。（ ） 【答案】× 【解析】离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，还可以表示同一类型的反应，如H⁺+OH⁻→H₂O可表示强酸与强碱的中和反应。 26. 离子互换反应只要具备生成难溶物质、生成弱电解质、生成气体物质三个条件之一就能发生。（ ） 【答案】√ 【解析】离子互换反应进行的条件：凡具备生成难溶的物质、生成弱电解质、生成气体物质三个条件之一的离子互换反应都能发生。 27. 溶液pH越小，表明溶液的酸性越强，碱性越弱。（ ） 【答案】√ 【解析】在0~14范围内，pH越小表明溶液的酸性越强、碱性越弱；pH越大表明溶液的碱性越强、酸性越弱。 28. 弱酸弱碱盐水解的程度越大，溶液的酸性或碱性必然越强。（ ） 【答案】× 【解析】虽然弱酸弱碱盐水解的程度比较大，但溶液的酸、碱性还是比较弱的，不能认为水解的程度越大，溶液的酸性或碱性必然越强。 29. 缓冲溶液的缓冲能力是有限的，加入大量强酸或强碱会使pH发生明显改变。（ ） 【答案】√ 【解析】缓冲溶液的缓冲能力是有限的，如果加入大量的强酸或强碱，当溶液中的HAc或Ac⁻消耗完时，缓冲作用即失效，pH会发生明显改变。 30. 准确测定溶液的pH，可以使用各种类型的酸度计。（ ） 【答案】√ 【解析】测定溶液pH的常用方法：酸碱指示剂可粗略测定，pH试纸比较精确，准确测定溶液的pH可以使用各种类型的酸度计。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 以HAc-NaAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液为什么具有缓冲作用。 【答案】缓冲溶液中的弱酸及其弱酸盐（或弱碱及其弱碱盐、多元弱酸酸式盐及其次级盐）称为缓冲对。HAc-NaAc缓冲溶液中存在电离平衡HAc⇌H⁺+Ac⁻，NaAc完全电离产生大量Ac⁻。 （1）当向上述溶液中加入少量强酸时，强酸电离出来的H⁺便和溶液中的Ac⁻结合生成HAc，促使平衡左移，c(HAc)略有增加，c(Ac⁻)略有降低，但其比值几乎不变，溶液的pH基本不变，故Ac⁻是缓冲溶液的抗酸成分； （2）当加入少量强碱时，OH⁻与H⁺结合生成水，HAc继续电离补充H⁺，溶液pH基本不变，故HAc是缓冲溶液的抗碱成分。 缓冲溶液的特点是在一定范围内既能抗酸，又能抗碱，溶液的pH都改变很小，但缓冲能力是有限的。 【解析】本题依据第七章缓冲作用原理内容作答，以HAc-NaAc体系说明抗酸成分Ac⁻与抗碱成分HAc的作用机理。 32. 简述盐类水解在生产和实验中的应用。 【答案】（1）物质的提纯：在分析中，无机盐提纯常常是为了除去混入的铁杂质，常用加热的方法促进Fe³⁺的水解，在沸水中可生成Fe(OH)₃沉淀，经过滤可除去产品中的Fe³⁺； （2）溶液的配制：实验室中许多经常使用的试剂，如SnCl₂、SbCl₃、Bi(NO₃)₃等非常容易水解产生沉淀，所以在配制这些盐的溶液时用一定浓度的HCl来抑制水解的发生； （3）物质的制备：有些盐如Bi(NO₃)₃、SbCl₃、TiCl₄等水解后会产生大量的沉淀，生产上可利用这种作用来制备有关的化合物，如TiCl₄水解可制备TiO₂。 【解析】本题依据第七章盐类水解的应用内容作答，涵盖物质的提纯、溶液的配制、物质的制备三个方面的应用。 33. 简述缓冲溶液的组成，并说明缓冲溶液在人体和土壤中的作用。 【答案】（1）组成：缓冲溶液的作用就是保持溶液pH的相对稳定，缓冲溶液中的弱酸及其弱酸盐（或弱碱及其弱碱盐、多元弱酸酸式盐及其次级盐）称为缓冲对，常见的如HAc-NaAc、NH₃-NH₄Cl等缓冲体系。 （2）人体中的作用：人体血液中的pH是7.4，大于7.8或小于7.0都会导致人的死亡，缓冲溶液使血液pH保持相对稳定。 （3）土壤中的作用：土壤中存在的多种弱酸及其盐，维持其pH在5~8范围内，有利于植物生长。缓冲溶液在工业、农业、生物和医学等方面应用广泛。 【解析】本题依据第七章缓冲溶液内容作答，说明缓冲溶液的组成（缓冲对）及在人体血液、土壤中的具体作用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $