第二章 元素周期律和元素周期表 《无机化学》（化工版）单元过关卷 四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 第二章 元素周期律和元素周期表 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 为了寻找一种简单明了的形式揭示各元素性质的内在联系，科学家们制作出元素周期表的基础是（ ） A. 物质分类法 B. 元素周期律 C. 化学方程式 D. 原子结构示意图 2. 元素周期表中各周期所含元素数目不同，第6周期含有的元素种数为（ ） A. 8 B. 18 C. 32 D. 2 3. 元素周期表中共有18个列，其中归在一起成一个族的三个列是（ ） A. 第1、2、3列 B. 第7、8、9列 C. 第8、9、10列 D. 第16、17、18列 4. 研究原子半径的周期性变化时，可作为分界的一组元素是（ ） A. 锂、钠、钾 B. 碳、硅、锗 C. 氟、氯、溴 D. 氦、氖、氩 5. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族叫做（ ） A. 主族（A族） B. 副族（B族） C. 零族 D. 过渡族 6. 处于第VIIA族的氯元素，其原子最外层电子数为（ ） A. 5 B. 7 C. 6 D. 8 7. 稀土元素被誉为'工业维生素'或'21世纪的黄金'，它在元素周期表中位于（ ） A. IA族 B. VIIA族 C. IIIB族 D. VIIIA族 8. 元素周期表中VIIIA族是稀有气体元素，它们的化学性质（ ） A. 非常活泼 B. 较活泼 C. 较不活泼 D. 非常不活泼 9. 在元素周期表中，非金属性最强的元素是（ ） A. 氟 B. 氯 C. 氧 D. 氮 10. 用精密pH试纸分别测0.1mol/L的H₂SO₄和H₃PO₄的pH值，测得结果应满足（ ） A. pH(H₂SO₄)＞pH(H₃PO₄) B. pH(H₂SO₄)＜pH(H₃PO₄) C. pH(H₂SO₄)=pH(H₃PO₄) D. 无法比较 11. 取一支试管加入3mL水和一小粒金属钠，滴入两滴酚酞试液，观察到的现象是（ ） A. 钠沉于水底无变化 B. 钠不反应酚酞不变色 C. 钠缓慢反应溶液无色 D. 钠浮在水面剧烈反应，溶液变红 12. 取一小块镁带和一小片铝（用砂纸打磨去除氧化膜），分别加入2mL 2mol/L盐酸溶液，反应更剧烈的是（ ） A. 铝 B. 镁 C. 两者相同 D. 都不反应 13. 某主族元素位于第VIA族，其最低负化合价为（ ） A. -2 B. -1 C. -3 D. -4 14. 在元素周期表中，金属性最强的元素是（ ） A. 钠 B. 钾 C. 铯 D. 钡 15. 取三支试管分别加入1mL NaCl、NaBr、NaI溶液，各加入1mL新制氯水后充分振荡，能置换出溴的是（ ） A. NaCl溶液 B. NaI溶液 C. NaBr溶液 D. 三种都能 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 元素周期表中，周期序数=核外______数；主族序数=______数。 17. 主族元素最高正化合价=______=最外层电子数；最低负化合价=最高正化合价-______。 18. 同一周期中，主族元素从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 19. 同一主族中，元素从上到下，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 20. 元素的金属性是指元素的______能力；元素的非金属性是指元素的______能力。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 元素周期表中有7个横行、18个列，共有7个周期。（ ） 22. 副族完全由长周期元素组成，副族元素又叫过渡元素。（ ） 23. 同一周期中主族元素（VIIIA除外）的原子半径随着原子序数的递增逐渐增大。（ ） 24. 同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐减小。（ ） 25. 元素周期表中第8、9、10三个列各为一族。（ ） 26. 主族元素的最高正化合价等于其最低负化合价的绝对值。（ ） 27. 除第1和第7周期以外，每个周期都是从最外层电子数为1的金属元素开始。（ ） 28. 稀土元素被誉为'工业维生素'或'21世纪的黄金'。（ ） 29. 周期序数=核外电子层数，主族序数=最外层电子数。（ ） 30. 元素的金属性是指元素的得电子能力。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 简述原子半径的周期性变化规律。 32. 简述稀土元素的组成及其应用价值。 33. 简述原子核外电子排布的周期性变化规律。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 第二章 元素周期律和元素周期表 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 为了寻找一种简单明了的形式揭示各元素性质的内在联系，科学家们制作出元素周期表的基础是（ ） A. 物质分类法 B. 元素周期律 C. 化学方程式 D. 原子结构示意图 【答案】B 【解析】物质的种类很多，逐一学习和研究它们是很困难的，科学家们在元素周期律的基础上制作出了元素周期表。 2. 元素周期表中各周期所含元素数目不同，第6周期含有的元素种数为（ ） A. 8 B. 18 C. 32 D. 2 【答案】C 【解析】各周期具有的元素数目并不相同，第1~6周期分别含有2、8、8、18、18、32种元素，第7周期尚未填满。 3. 元素周期表中共有18个列，其中归在一起成一个族的三个列是（ ） A. 第1、2、3列 B. 第7、8、9列 C. 第8、9、10列 D. 第16、17、18列 【答案】C 【解析】元素周期表中共有18个列，除8、9、10三个列归在一起成一个族外，其余15个列，每个列的元素为1族。 4. 研究原子半径的周期性变化时，可作为分界的一组元素是（ ） A. 锂、钠、钾 B. 碳、硅、锗 C. 氟、氯、溴 D. 氦、氖、氩 【答案】D 【解析】在图2-1中，若以稀有气体元素2号(氦He)、10号(氖Ne)、18号(氩Ar)为界，可得规律：原子序数从3~9号元素原子半径逐渐减小，从11~17号元素原子半径逐渐减小。 5. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族叫做（ ） A. 主族（A族） B. 副族（B族） C. 零族 D. 过渡族 【答案】A 【解析】主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族（又叫A族），共有8个，分别用IA、IIA…VIIIA表示；副族完全由长周期元素组成（又叫B族）。 6. 处于第VIIA族的氯元素，其原子最外层电子数为（ ） A. 5 B. 7 C. 6 D. 8 【答案】B 【解析】主族序数=最外层电子数，例如，处于第VIIA族的氯元素，其原子最外层电子数为7。 7. 稀土元素被誉为'工业维生素'或'21世纪的黄金'，它在元素周期表中位于（ ） A. IA族 B. VIIA族 C. IIIB族 D. VIIIA族 【答案】C 【解析】稀土元素是元素周期表中的IIIB族中的钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种元素的总称，被誉为'工业维生素'或'21世纪的黄金'。 8. 元素周期表中VIIIA族是稀有气体元素，它们的化学性质（ ） A. 非常活泼 B. 较活泼 C. 较不活泼 D. 非常不活泼 【答案】D 【解析】VIIIA是稀有气体元素，化学性质非常不活泼，在通常情况下不发生化学反应，其化合价为零，故VIIIA族又可称为零族。 9. 在元素周期表中，非金属性最强的元素是（ ） A. 氟 B. 氯 C. 氧 D. 氮 【答案】A 【解析】在元素周期表中，非金属性最强的元素是氟（F），金属性最强的元素是铯（Cs），它们分别位于右上角和左下角。 10. 用精密pH试纸分别测0.1mol/L的H₂SO₄和H₃PO₄的pH值，测得结果应满足（ ） A. pH(H₂SO₄)＞pH(H₃PO₄) B. pH(H₂SO₄)＜pH(H₃PO₄) C. pH(H₂SO₄)=pH(H₃PO₄) D. 无法比较 【答案】B 【解析】同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，硫的非金属性强于磷，H₂SO₄酸性强于H₃PO₄，故pH(H₂SO₄)＜pH(H₃PO₄)。 11. 取一支试管加入3mL水和一小粒金属钠，滴入两滴酚酞试液，观察到的现象是（ ） A. 钠沉于水底无变化 B. 钠不反应酚酞不变色 C. 钠缓慢反应溶液无色 D. 钠浮在水面剧烈反应，溶液变红 【答案】D 【解析】钠是活泼金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠浮在水面剧烈反应，滴入酚酞后溶液变红；同周期中钠的金属性强于镁。 12. 取一小块镁带和一小片铝（用砂纸打磨去除氧化膜），分别加入2mL 2mol/L盐酸溶液，反应更剧烈的是（ ） A. 铝 B. 镁 C. 两者相同 D. 都不反应 【答案】B 【解析】同一周期中主族元素从左到右金属性逐渐减弱，镁的金属性强于铝，故镁与盐酸反应更剧烈。 13. 某主族元素位于第VIA族，其最低负化合价为（ ） A. -2 B. -1 C. -3 D. -4 【答案】A 【解析】主族元素最低负化合价=最高正化合价-8，第VIA族元素最高正化合价为+6，最低负化合价=6-8=-2。 14. 在元素周期表中，金属性最强的元素是（ ） A. 钠 B. 钾 C. 铯 D. 钡 【答案】C 【解析】同一主族从上到下金属性逐渐增强，在元素周期表中金属性最强的元素是铯（Cs）。 15. 取三支试管分别加入1mL NaCl、NaBr、NaI溶液，各加入1mL新制氯水后充分振荡，能置换出溴的是（ ） A. NaCl溶液 B. NaI溶液 C. NaBr溶液 D. 三种都能 【答案】C 【解析】同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氯的非金属性强于溴，氯水能置换出NaBr中的溴生成Br₂。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 元素周期表中，周期序数=核外______数；主族序数=______数。 【答案】电子层；最外层电子 【解析】周期序数=核外电子层数；主族序数=最外层电子数，主族元素的最高正化合价也等于主族序数。 17. 主族元素最高正化合价=______=最外层电子数；最低负化合价=最高正化合价-______。 【答案】主族序数；8 【解析】主族元素最高正化合价=主族序数=最外层电子数；主族元素最低负化合价=最高正化合价-8。 18. 同一周期中，主族元素从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 【答案】减弱；增强 【解析】同一周期中，主族元素从左到右金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强（VIIIA除外）。 19. 同一主族中，元素从上到下，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 【答案】增强；减弱 【解析】同一主族中，元素从上到下金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱。 20. 元素的金属性是指元素的______能力；元素的非金属性是指元素的______能力。 【答案】失电子；得电子 【解析】元素的金属性是指元素的失电子能力；元素的非金属性是指元素的得电子能力。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 元素周期表中有7个横行、18个列，共有7个周期。（ ） 【答案】√ 【解析】元素周期表中有7个横行，每个横行为1个周期，故共有7个周期；共有18个列，除8、9、10三个列归在一起成一个族外，其余15个列每个列的元素为1族。 22. 副族完全由长周期元素组成，副族元素又叫过渡元素。（ ） 【答案】√ 【解析】副族完全由长周期元素组成（又叫B族），副族共有8个，副族元素又叫过渡元素。 23. 同一周期中主族元素（VIIIA除外）的原子半径随着原子序数的递增逐渐增大。（ ） 【答案】× 【解析】同一周期中主族元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐减小，因为核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力增大。 24. 同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐减小。（ ） 【答案】× 【解析】同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐增大，因为从上到下原子的电子层数逐渐增多，原子半径主要决定于电子层数。 25. 元素周期表中第8、9、10三个列各为一族。（ ） 【答案】× 【解析】元素周期表中共有18个列，除8、9、10三个列归在一起成一个族外，其余15个列每个列的元素为1族。 26. 主族元素的最高正化合价等于其最低负化合价的绝对值。（ ） 【答案】× 【解析】主族元素最高正化合价=主族序数=最外层电子数，最低负化合价=最高正化合价-8，二者绝对值之和为8，并不相等。 27. 除第1和第7周期以外，每个周期都是从最外层电子数为1的金属元素开始。（ ） 【答案】√ 【解析】除第1和第7周期以外，每个周期都是从最外层电子数为1的金属元素开始，以最外层电子数为8的稀有气体元素结束。 28. 稀土元素被誉为'工业维生素'或'21世纪的黄金'。（ ） 【答案】√ 【解析】稀土元素被誉为'工业维生素'或'21世纪的黄金'，具有优异的光、电、磁、超导、催化等物理性能，在世界最前沿的技术领域发挥着重要作用。 29. 周期序数=核外电子层数，主族序数=最外层电子数。（ ） 【答案】√ 【解析】周期序数=核外电子层数；主族序数=最外层电子数=该族元素的最高正化合价。 30. 元素的金属性是指元素的得电子能力。（ ） 【答案】× 【解析】元素的金属性是指元素的失电子能力；元素的非金属性是指元素的得电子能力。金属元素的原子倾向于失去电子。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 简述原子半径的周期性变化规律。 【答案】以稀有气体元素2号(氦He)、10号(氖Ne)、18号(氩Ar)为界，可得以下规律： （1）原子序数从3~9号元素，原子半径逐渐减小； （2）原子序数从11~17号元素，原子半径逐渐减小； （3）如果对18号以后的元素继续研究下去，同样可以发现，随着原子序数的递增，元素原子半径发生周期性的变化。 【解析】本题依据第二章原子半径的周期性变化内容作答，以稀有气体元素为分界，说明各周期内原子半径逐渐减小、总体呈周期性变化。 32. 简述稀土元素的组成及其应用价值。 【答案】（1）组成：稀土元素是元素周期表中的IIIB族中的钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种元素的总称，在自然界中这17种元素共生在同一矿物中。 （2）应用价值：稀土元素被誉为'工业维生素'或'21世纪的黄金'，具有优异的光、电、磁、超导、催化等物理性能，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新材料，在能源、信息、环保、国防等世界最前沿的技术领域发挥着重要作用。 【解析】本题依据第二章拓展提升稀土元素内容作答，涵盖稀土元素的组成（IIIB族钪、钇、镧系17种）及应用价值（工业维生素、优异物理性能）。 33. 简述原子核外电子排布的周期性变化规律。 【答案】（1）原子序数从1~2号元素，即从氢到氦，有一个电子层，电子数由1增到2，达到稳定结构； （2）原子序数从3~10号元素，即从锂到氖，有两个电子层，最外层电子数从1增加到8，达到稳定结构； （3）原子序数从11~18号元素，即从钠到氩，有三个电子层，最外层电子数从1增加到8，达到稳定结构； （4）对18号以后的元素继续研究下去，同样可以发现会重复出现最外层电子数从1增加到8的情况。 【解析】本题依据第二章核外电子排布的周期性变化内容作答，分四个层次说明电子层数逐增、最外层电子数从1增加到8的周期重复规律。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $