项目五 混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量的测定 《化学分析技术》（化工版）单元过关卷 四川省（原卷版+解析版）

《化学分析技术》（化工版） 项目五 混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量的测定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 双指示剂法选用两种不同指示剂，分别指示（ ） A. 第一、第二化学计量点的到达 B. 溶液中溶质的酸碱性 C. 标准溶液的浓度 D. 混合碱的质量大小 2. 氢氧化钠在生产和存放过程中，常因吸收空气中的CO₂而含有少量（ ） A. NaCl B. Na₂CO₃ C. NaHCO₃ D. Na₂SO₄ 3. 混合碱溶液由氢氧化钠（100g/L）与无水碳酸钠（100g/L）配制，两者的体积比为（ ） A. 2:3 B. 3:2 C. 1:1 D. 1:2 4. 混合碱溶液中加入2滴酚酞指示剂后，溶液呈现的颜色是（ ） A. 黄色 B. 橙色 C. 红色 D. 蓝色 5. 混合碱测定中，加入5滴甲基橙指示剂后，溶液呈现的颜色是（ ） A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 黄色 6. 混合碱测定中，V₁表示（ ） A. 第二化学计量点时消耗盐酸的体积 B. 第一化学计量点时消耗盐酸的体积 C. 第一和第二化学计量点时消耗盐酸的总体积 D. 空白实验消耗盐酸的体积 7. 双指示剂法滴定接近第二终点时，加热煮沸的目的主要是（ ） A. 加快指示剂变色 B. 降低溶液温度 C. 赶除CO₂ D. 防止盐酸挥发 8. 测定混合碱含量时，准确称取混合碱溶液的质量为（ ） A. 0.2×(1±5%)g B. 2×(1±10%)g C. 1×(1±10%)g D. 0.5×(1±5%)g 9. 测定混合碱含量时，溶解试样应加入（ ） A. 50mL自来水 B. 25mL煮沸冷却的蒸馏水 C. 100mL矿泉水 D. 50mL无二氧化碳的水 10. 混合碱含量的测定中，加入酚酞指示剂的滴数为（ ） A. 5滴 B. 10滴 C. 2滴 D. 1滴 11. 混合碱测定中，滴定至溶液由粉红色变为无色后，应保持的时间为（ ） A. 15s B. 60s C. 5s D. 30s 12. 混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量的测定，平行测定的次数为（ ） A. 3次 B. 4次 C. 5次 D. 2次 13. 双指示剂法用于未知碱样分析时，若V₁≠0、V₂=0，则试样的组成是（ ） A. 仅含氢氧化钠 B. 仅含碳酸氢钠 C. 仅含碳酸钠 D. 含氢氧化钠和碳酸钠 14. 双指示剂法用于未知碱样分析时，若V₁=V₂≠0，则试样的组成是（ ） A. 仅含氢氧化钠 B. 仅含碳酸氢钠 C. 仅含碳酸钠 D. 含氢氧化钠和碳酸钠 15. 标定0.1mol/L盐酸标准溶液，滴定至溶液由绿色变为紫红色后应（ ） A. 煮沸2min B. 加入甲基橙 C. 记录读数 D. 立即终止 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 在混合碱的测定中，所用的两种指示剂分别为______和______。 17. 准确称取2×(1±10%)g混合碱溶液至250mL锥形瓶中，加入50mL______的水，加入______滴酚酞指示剂。 18. 混合碱测定中，当溶液由粉红色变为无色时保持30s，记录消耗体积V₁；加入______滴甲基橙指示剂，继续滴定至溶液由黄色变为______色。 19. 混合碱含量计算式中，V₁表示______化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的体积，V₂表示第一和第二化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的______。 20. 双指示剂法用于未知碱样分析时，若V₁≠0、V₂=0，试样组成为______；若V₁=V₂≠0，试样组成为______。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 双指示剂法根据滴定过程中pH变化的情况，选用两种不同的指示剂，分别指示第一、第二化学计量点的到达。（ ） 22. 氢氧化钠在生产和存放过程中，常因吸收空气中的CO₂而含有少量的Na₂CO₃。（ ） 23. 甲基橙指示剂称取0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。（ ） 24. 混合碱测定中，滴定至第一终点（粉红色变无色）后即可结束滴定。（ ） 25. 双指示剂法中，V₂表示第二化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的体积。（ ） 26. 混合碱测定中，滴定接近第二终点时应加热煮沸，赶除CO₂。（ ） 27. 测定混合碱含量时，可用移液管量取混合碱溶液代替称量。（ ） 28. 纯碱中Na₂CO₃和NaHCO₃含量的测定可采用双指示剂法。（ ） 29. 双指示剂法用于未知碱样分析时，若V₂>V₁>0，则试样组成为NaOH+Na₂CO₃。（ ） 30. 标定0.1mol/L盐酸标准溶液时，加入的指示液是酚酞。（ ） 四、问答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 什么叫双指示剂法？测定混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量时，两种指示剂分别指示哪个终点？ 32. 简述用双指示剂法测定混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量的主要操作步骤。 33. 双指示剂法用于未知碱样分析时，如何根据V₁、V₂的变化判断试样的组成？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学分析技术》（化工版） 项目五 混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量的测定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 双指示剂法选用两种不同指示剂，分别指示（ ） A. 第一、第二化学计量点的到达 B. 溶液中溶质的酸碱性 C. 标准溶液的浓度 D. 混合碱的质量大小 【答案】A 【解析】双指示剂法根据滴定过程中pH变化的情况，选用两种不同的指示剂，分别指示第一、第二化学计量点（终点）的到达，从而求出各组分的含量。 2. 氢氧化钠在生产和存放过程中，常因吸收空气中的CO₂而含有少量（ ） A. NaCl B. Na₂CO₃ C. NaHCO₃ D. Na₂SO₄ 【答案】B 【解析】氢氧化钠俗称烧碱，在生产和存放过程中，常因吸收空气中的CO₂而含少量的Na₂CO₃，故需用双指示剂法测定混合碱中NaOH和Na₂CO₃各自的含量。 3. 混合碱溶液由氢氧化钠（100g/L）与无水碳酸钠（100g/L）配制，两者的体积比为（ ） A. 2:3 B. 3:2 C. 1:1 D. 1:2 【答案】A 【解析】混合碱溶液为氢氧化钠(100g/L)与无水碳酸钠(100g/L)按体积比2:3混合配制。 4. 混合碱溶液中加入2滴酚酞指示剂后，溶液呈现的颜色是（ ） A. 黄色 B. 橙色 C. 红色 D. 蓝色 【答案】C 【解析】混合碱溶液呈碱性，加入2滴酚酞指示剂后溶液呈红色（粉红色），用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由粉红色变为无色时为第一终点。 5. 混合碱测定中，加入5滴甲基橙指示剂后，溶液呈现的颜色是（ ） A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 黄色 【答案】D 【解析】第一终点后加入5滴甲基橙指示剂，溶液呈黄色，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为第二终点。 6. 混合碱测定中，V₁表示（ ） A. 第二化学计量点时消耗盐酸的体积 B. 第一化学计量点时消耗盐酸的体积 C. 第一和第二化学计量点时消耗盐酸的总体积 D. 空白实验消耗盐酸的体积 【答案】B 【解析】V₁为第一化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的体积，V₂为第一和第二化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的总体积。 7. 双指示剂法滴定接近第二终点时，加热煮沸的目的主要是（ ） A. 加快指示剂变色 B. 降低溶液温度 C. 赶除CO₂ D. 防止盐酸挥发 【答案】C 【解析】第二终点前近终点应加热煮沸，赶除CO₂，冷却后再继续滴定至溶液呈橙色，保持30s不褪色。 8. 测定混合碱含量时，准确称取混合碱溶液的质量为（ ） A. 0.2×(1±5%)g B. 2×(1±10%)g C. 1×(1±10%)g D. 0.5×(1±5%)g 【答案】B 【解析】准确称取2×(1±10%)g混合碱溶液至250mL锥形瓶中，加入50mL无二氧化碳的水。注意与标定盐酸时称取0.2×(1±5%)g无水碳酸钠相区别。 9. 测定混合碱含量时，溶解试样应加入（ ） A. 50mL自来水 B. 25mL煮沸冷却的蒸馏水 C. 100mL矿泉水 D. 50mL无二氧化碳的水 【答案】D 【解析】准确称取2×(1±10%)g混合碱溶液至250mL锥形瓶中，加入50mL无二氧化碳的水溶解，再加入2滴酚酞指示剂进行滴定。 10. 混合碱含量的测定中，加入酚酞指示剂的滴数为（ ） A. 5滴 B. 10滴 C. 2滴 D. 1滴 【答案】C 【解析】混合碱测定中加入2滴酚酞指示剂，滴定至第一终点后加入5滴甲基橙指示剂继续滴定。 11. 混合碱测定中，滴定至溶液由粉红色变为无色后，应保持的时间为（ ） A. 15s B. 60s C. 5s D. 30s 【答案】D 【解析】当溶液由粉红色变为无色的时候，保持30s，记录消耗体积V₁，然后加入甲基橙继续滴定。 12. 混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量的测定，平行测定的次数为（ ） A. 3次 B. 4次 C. 5次 D. 2次 【答案】A 【解析】混合碱含量的测定，平行测定3次，记录第一、第二计量点的消耗体积，计算NaOH和Na₂CO₃的质量分数。 13. 双指示剂法用于未知碱样分析时，若V₁≠0、V₂=0，则试样的组成是（ ） A. 仅含氢氧化钠 B. 仅含碳酸氢钠 C. 仅含碳酸钠 D. 含氢氧化钠和碳酸钠 【答案】A 【解析】未知碱样分析中，若V₁≠0、V₂=0，试样组成为NaOH；若V₁=0、V₂≠0，试样组成为NaHCO₃；若V₁=V₂≠0，试样组成为Na₂CO₃。 14. 双指示剂法用于未知碱样分析时，若V₁=V₂≠0，则试样的组成是（ ） A. 仅含氢氧化钠 B. 仅含碳酸氢钠 C. 仅含碳酸钠 D. 含氢氧化钠和碳酸钠 【答案】C 【解析】若V₁=V₂≠0，试样组成为Na₂CO₃；若V₁>V₂>0，试样组成为NaOH+Na₂CO₃；若V₂>V₁>0，试样组成为NaHCO₃+Na₂CO₃。 15. 标定0.1mol/L盐酸标准溶液，滴定至溶液由绿色变为紫红色后应（ ） A. 煮沸2min B. 加入甲基橙 C. 记录读数 D. 立即终止 【答案】A 【解析】标定0.1mol/L盐酸标准溶液时，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗紫色。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 在混合碱的测定中，所用的两种指示剂分别为______和______。 【答案】酚酞；甲基橙 【解析】双指示剂法根据滴定过程中pH变化的情况，选用两种不同的指示剂，分别指示第一、第二化学计量点的到达。在混合碱的测定中，所用的两种指示剂分别为酚酞和甲基橙。 17. 准确称取2×(1±10%)g混合碱溶液至250mL锥形瓶中，加入50mL______的水，加入______滴酚酞指示剂。 【答案】无二氧化碳；2 【解析】准确称取2×(1±10%)g混合碱溶液至250mL锥形瓶中，加入50mL无二氧化碳的水，加入2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准滴定溶液进行滴定。 18. 混合碱测定中，当溶液由粉红色变为无色时保持30s，记录消耗体积V₁；加入______滴甲基橙指示剂，继续滴定至溶液由黄色变为______色。 【答案】5；橙 【解析】第一终点后加入5滴甲基橙指示剂，继续滴定，当溶液由黄色变为橙色的时候（近终点应加热煮沸，赶除CO₂），保持30s，记录消耗的盐酸标准滴定溶液体积V₂。 19. 混合碱含量计算式中，V₁表示______化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的体积，V₂表示第一和第二化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的______。 【答案】第一；总体积 【解析】V₁为第一化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的体积，V₂为第一和第二化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的总体积，用于计算混合碱中NaOH和Na₂CO₃的质量分数。 20. 双指示剂法用于未知碱样分析时，若V₁≠0、V₂=0，试样组成为______；若V₁=V₂≠0，试样组成为______。 【答案】NaOH；Na₂CO₃ 【解析】未知碱样分析中：V₁≠0、V₂=0时试样组成为NaOH；V₁=0、V₂≠0时试样组成为NaHCO₃；V₁=V₂≠0时试样组成为Na₂CO₃；V₁>V₂>0时试样组成为NaOH+Na₂CO₃；V₂>V₁>0时试样组成为NaHCO₃+Na₂CO₃。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 双指示剂法根据滴定过程中pH变化的情况，选用两种不同的指示剂，分别指示第一、第二化学计量点的到达。（ ） 【答案】√ 【解析】双指示剂法根据滴定过程中pH变化的情况，选用两种不同的指示剂，分别指示第一、第二化学计量点（终点）的到达，从而求出各组分的含量。 22. 氢氧化钠在生产和存放过程中，常因吸收空气中的CO₂而含有少量的Na₂CO₃。（ ） 【答案】√ 【解析】氢氧化钠俗称烧碱，在生产和存放过程中，常因吸收空气中的CO₂而含少量的Na₂CO₃，氢氧化钠和碳酸钠均为碱性，可用双指示剂法测定各自的含量。 23. 甲基橙指示剂称取0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。（ ） 【答案】√ 【解析】甲基橙指示剂配制方法为称取0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。 24. 混合碱测定中，滴定至第一终点（粉红色变无色）后即可结束滴定。（ ） 【答案】× 【解析】滴定至第一终点（粉红色变无色）记录V₁后，还需加入5滴甲基橙指示剂继续滴定至第二终点（黄色变橙色），记录V₂，才能计算NaOH和Na₂CO₃的含量。 25. 双指示剂法中，V₂表示第二化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的体积。（ ） 【答案】× 【解析】V₂表示第一和第二化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的总体积，而非仅第二化学计量点消耗的体积。 26. 混合碱测定中，滴定接近第二终点时应加热煮沸，赶除CO₂。（ ） 【答案】√ 【解析】当溶液由黄色变为橙色的时候，近终点应加热煮沸，赶除CO₂，冷却后继续滴定，保持30s不褪色即到终点。 27. 测定混合碱含量时，可用移液管量取混合碱溶液代替称量。（ ） 【答案】× 【解析】测定混合碱含量时，应准确称取2×(1±10%)g混合碱溶液至250mL锥形瓶中，即用减量法称量，而不能用移液管量取代替。 28. 纯碱中Na₂CO₃和NaHCO₃含量的测定可采用双指示剂法。（ ） 【答案】√ 【解析】双指示剂法不仅可用于烧碱中NaOH和Na₂CO₃含量的测定，也可用于纯碱中Na₂CO₃和NaHCO₃含量的测定，还可用于未知碱样的分析。 29. 双指示剂法用于未知碱样分析时，若V₂>V₁>0，则试样组成为NaOH+Na₂CO₃。（ ） 【答案】× 【解析】若V₂>V₁>0，试样组成为NaHCO₃+Na₂CO₃；若V₁>V₂>0，试样组成为NaOH+Na₂CO₃。 30. 标定0.1mol/L盐酸标准溶液时，加入的指示液是酚酞。（ ） 【答案】× 【解析】标定0.1mol/L盐酸标准溶液时，加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗紫色。 四、问答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 什么叫双指示剂法？测定混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量时，两种指示剂分别指示哪个终点？ 【答案】双指示剂法是根据滴定过程中pH变化的情况，选用两种不同的指示剂，分别指示第一、第二化学计量点（终点）的到达，从而求出各组分的含量的测定方法。 测定混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量时：酚酞指示第一终点（溶液由粉红色变为无色），甲基橙指示第二终点（溶液由黄色变为橙色）。 【解析】双指示剂法根据滴定过程中pH变化的情况，选用两种不同的指示剂，分别指示第一、第二化学计量点（终点）的到达。在混合碱的测定中，所用的两种指示剂分别为酚酞和甲基橙，酚酞指示第一终点，甲基橙指示第二终点。 32. 简述用双指示剂法测定混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量的主要操作步骤。 【答案】（1）准确称取2×(1±10%)g混合碱溶液至250mL锥形瓶中，加入50mL无二氧化碳的水。 （2）加入2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准滴定溶液滴定，当溶液由粉红色变为无色时，保持30s，记录消耗体积V₁。 （3）加入5滴甲基橙指示剂，继续滴定，当溶液由黄色变为橙色时（近终点应加热煮沸，赶除CO₂），保持30s，记录消耗的盐酸标准滴定溶液体积V₂。 （4）平行测定3次，按公式计算混合碱中NaOH和Na₂CO₃的质量分数。 【解析】操作步骤：称取2×(1±10%)g混合碱溶液至250mL锥形瓶并加50mL无二氧化碳的水；加2滴酚酞滴定至粉红色变无色保持30s记录V₁；加5滴甲基橙继续滴定至黄色变橙色（近终点煮沸赶CO₂）保持30s记录V₂；平行测定3次，按公式计算NaOH和Na₂CO₃的质量分数。 33. 双指示剂法用于未知碱样分析时，如何根据V₁、V₂的变化判断试样的组成？ 【答案】未知碱样分析中，根据V₁和V₂的变化判断试样组成如下： （1）V₁≠0、V₂=0时，试样组成为NaOH； （2）V₁=0、V₂≠0时，试样组成为NaHCO₃； （3）V₁=V₂≠0时，试样组成为Na₂CO₃； （4）V₁>V₂>0时，试样组成为NaOH+Na₂CO₃； （5）V₂>V₁>0时，试样组成为NaHCO₃+Na₂CO₃。 【解析】双指示剂法用于未知碱样分析时：V₁≠0、V₂=0→NaOH；V₁=0、V₂≠0→NaHCO₃；V₁=V₂≠0→Na₂CO₃；V₁>V₂>0→NaOH+Na₂CO₃；V₂>V₁>0→NaHCO₃+Na₂CO₃。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $