项目四 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 《化学分析技术》（化工版）单元过关卷 四川省（原卷版+解析版）

《化学分析技术》（化工版） 项目四 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 溶液的物质的量浓度、溶质的质量和溶液的体积三者之间的换算关系是（ ） A. m=cV B. m=cVM C. n=cM D. c=mV 【答案】B 【解析】由n=cV、m=nM可得m=cVM，即溶质的质量等于物质的量浓度、溶液体积与溶质摩尔质量的乘积，这是溶液浓度、质量与体积换算的基本关系。 2. 配制c(NaOH)=0.1mol/L氢氧化钠溶液1000mL，按GB/T 601—2016规定称取氢氧化钠的质量为（ ） A. 110g B. 40g C. 4g D. 400g 【答案】A 【解析】按GB/T 601—2016配制0.1mol/L氢氧化钠溶液1000mL，称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀后注入聚乙烯容器中密闭放置到溶液清亮。 3. 配制氢氧化钠溶液时，注入保存上层清液的容器是（ ） A. 玻璃容量瓶 B. 聚乙烯容器 C. 铁制容器 D. 陶瓷容器 【答案】B 【解析】配制氢氧化钠溶液时，称取110g氢氧化钠溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀后注入聚乙烯容器中，密闭放置到溶液清亮。 4. 量取氢氧化钠上层清液后，稀释至1000mL应使用（ ） A. 自来水 B. 矿泉水 C. 无二氧化碳水 D. 纯净水 【答案】C 【解析】配制氢氧化钠溶液时，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀并贴上标签，待标定。 5. 标定氢氧化钠溶液前，邻苯二甲酸氢钾基准物质需烘干至恒重的条件是（ ） A. 270～300℃马弗炉 B. 150～200℃电烘箱 C. 常温干燥器 D. 105～110℃电烘箱 【答案】D 【解析】标定NaOH所用的基准物邻苯二甲酸氢钾需在105～110℃电烘箱中烘干至恒重。注意与标定盐酸用的无水碳酸钠（270～300℃灼烧至恒重）区分。 6. 标定氢氧化钠溶液时，溶解邻苯二甲酸氢钾基准物质加入蒸馏水的体积为（ ） A. 25mL B. 50mL C. 100mL D. 200mL 【答案】A 【解析】准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g于250mL锥形瓶中，加25mL煮沸并冷却的蒸馏水使之溶解，如果没有完全溶解，可稍微加热。 7. 用酚酞作指示剂标定氢氧化钠溶液，滴定终点时溶液的颜色变化是（ ） A. 由绿色变暗红色 B. 由无色变为微红色 C. 由黄色变橙色 D. 由蓝色变紫色 【答案】B 【解析】标定NaOH时滴加2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s内不褪色即为终点。 8. 标定氢氧化钠溶液，溶液由无色变为微红色后判断到达终点的标准是（ ） A. 立即褪色 B. 5min后变色 C. 半分钟后变色 D. 30s内不褪色 【答案】D 【解析】用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s内不褪色即为终点，此时记录下消耗的NaOH溶液的体积。 9. 标定氢氧化钠标准溶液时，应同时进行的对照操作是（ ） A. 空白实验 B. 加标回收实验 C. 对照实验 D. 平行实验 【答案】A 【解析】标定NaOH标准溶液时，平行测定4次，同时做空白实验。空白实验消耗NaOH溶液的体积V₀参与浓度计算。 10. 计算氢氧化钠标准溶液浓度c(NaOH)时，计算公式中的m表示（ ） A. 氢氧化钠的质量 B. 溶液的质量 C. 基准物的质量 D. 水的质量 【答案】C 【解析】计算c(NaOH)的公式中，m为邻苯二甲酸氢钾基准物质的质量，V为实际消耗NaOH溶液的体积，V₀为空白实验消耗NaOH溶液的体积。 11. 氢氧化钠易溶于水，溶于水时的热效应是（ ） A. 吸收热量 B. 放出热量 C. 温度不变 D. 产生沉淀 【答案】B 【解析】氢氧化钠易溶于水并形成碱性溶液，溶于水时放出热量。 12. 检验氢氧化钠是否吸收二氧化碳变质，可加入的试剂是（ ） A. 酚酞 B. 蒸馏水 C. 乙醇 D. 盐酸 【答案】D 【解析】氢氧化钠易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。 13. 氢氧化钠具有潮解性，易吸取空气中的（ ） A. 水蒸气 B. 氧气 C. 氮气 D. 氢气 【答案】A 【解析】氢氧化钠具有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。 14. 标定氢氧化钠溶液使用的酚酞指示剂，配制时所用的溶剂是（ ） A. 蒸馏水 B. 丙酮 C. 乙醇溶液 D. 甘油 【答案】C 【解析】酚酞指示剂浓度为10g/L，即称取1g酚酞，溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）稀释至100mL。 15. 氢氧化钠与酸类起中和作用，反应的产物是（ ） A. 酸和碱 B. 盐和水 C. 氢气和氧气 D. 盐和氢气 【答案】B 【解析】氢氧化钠与酸类起中和作用而生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化钠和水。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 按GB/T 601—2016配制0.1mol/L氢氧化钠溶液，称取110g氢氧化钠溶于100mL______的水中，摇匀后注入______容器中，密闭放置到溶液清亮。 【答案】无二氧化碳；聚乙烯 【解析】称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置到溶液清亮，再用塑料管量取上层清液稀释至1000mL。 17. 标定NaOH时，准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g于250mL锥形瓶中，加______mL煮沸并冷却的蒸馏水使之溶解，滴加______滴酚酞指示剂。 【答案】25；2 【解析】准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g于250mL锥形瓶中，加25mL煮沸并冷却的蒸馏水使之溶解，如果没有完全溶解可稍微加热，滴加2滴酚酞指示剂。 18. 标定NaOH时，用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色______内不褪色即为终点，平行测定______次，同时做空白实验。 【答案】30s；4 【解析】用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s内不褪色即为终点，记录下消耗的NaOH溶液的体积，平行测定4次，同时做空白实验。 19. 氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、______，为一种具有强腐蚀性的______。 【答案】苛性钠；强碱 【解析】氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水并形成碱性溶液。 20. 计算c(NaOH)时，邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量M(KHC₈H₄O₄)为______g/mol；公式中的V₀表示______实验消耗NaOH溶液的体积。 【答案】204.22；空白 【解析】计算氢氧化钠标准溶液浓度c(NaOH)时，m为邻苯二甲酸氢钾的质量，V为实际消耗NaOH溶液的体积，V₀为空白实验消耗NaOH溶液的体积，M(KHC₈H₄O₄)为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量204.22g/mol。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 氢氧化钠固体容易吸收CO₂和水，因此NaOH标准溶液不能用直接法配制，应先配制成近似浓度的溶液，再用基准物标定。（ ） 【答案】√ 【解析】NaOH固体容易吸收CO₂和水，不能用直接法配制标准溶液，应先配制成近似浓度的溶液，再用基准物（邻苯二甲酸氢钾）标定。 22. 配制氢氧化钠溶液时，量取上层清液应使用玻璃移液管。（ ） 【答案】× 【解析】配制氢氧化钠溶液时，按表4-1的规定用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，而非使用玻璃移液管。 23. 按GB/T 601—2016配制0.1mol/L氢氧化钠溶液1000mL，用塑料管量取上层清液的体积为5.4mL。（ ） 【答案】√ 【解析】按GB/T 601—2016规定，氢氧化钠标准滴定溶液浓度c(NaOH)=0.1mol/L时，量取氢氧化钠溶液5.4mL，稀释至1000mL。 24. 氢氧化钠溶液配制好后即可直接用于滴定分析，无需标定。（ ） 【答案】× 【解析】NaOH固体容易吸收CO₂和水，先配制成近似浓度的溶液后，还需用基准物邻苯二甲酸氢钾标定其准确浓度，不能直接用于滴定分析。 25. 标定NaOH溶液时，从干燥器中用纸条夹取基准物称量瓶，用减量法称取基准物。（ ） 【答案】√ 【解析】标定NaOH溶液时，从干燥器中用纸条夹取基准物称量瓶，用减量法称取基准物邻苯二甲酸氢钾。 26. 标定NaOH溶液时，如邻苯二甲酸氢钾没有完全溶解，应更换基准物重新称量。（ ） 【答案】× 【解析】标定NaOH溶液时，如邻苯二甲酸氢钾没有完全溶解，可稍微加热使其溶解，无需更换基准物重新称量。 27. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液1000mL，需称取氢氧化钠固体4.0g。（ ） 【答案】× 【解析】按GB/T 601—2016配制0.1mol/L氢氧化钠溶液1000mL，应称取110g氢氧化钠溶于100mL无二氧化碳的水中，放置清亮后取上层清液稀释，而非称取4.0g。 28. 氢氧化钠易溶于水并形成碱性溶液，同时具有潮解性。（ ） 【答案】√ 【解析】氢氧化钠易溶于水并形成碱性溶液，溶于水时放出热量，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。 29. 氢氧化钠纯品是白色不透明的晶体。（ ） 【答案】× 【解析】氢氧化钠纯品是无色透明的晶体，工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。 30. 氢氧化钠与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。（ ） 【答案】√ 【解析】氢氧化钠与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。 四、问答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 为什么不能用直接法配制NaOH标准溶液？ 【答案】NaOH固体容易吸收CO₂和水，性质不稳定，称量时难以得到准确的一定质量的纯氢氧化钠，不能直接配制成准确浓度的标准溶液。因此，应先配制成近似浓度的溶液，再用基准物邻苯二甲酸氢钾标定其准确浓度。 【解析】NaOH固体容易吸收CO₂和水，不能用直接法配制标准溶液，应先配制成近似浓度的溶液，再用基准物标定。 32. 简述用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH标准溶液的主要操作步骤。 【答案】（1）滴定管准备：试漏→洗涤→装液、赶气泡→调零→置于滴定管架上备用。 （2）称量：准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中。 （3）溶解：加煮沸并冷却的蒸馏水使之溶解，如果没有完全溶解可稍微加热。 （4）加指示剂：滴加2滴酚酞指示剂。 （5）滴定：用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s内不褪色即为终点，记录下消耗的NaOH溶液的体积。 （6）平行测定4次，同时做空白实验，按公式计算c(NaOH)。 【解析】标定操作包括：准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g于250mL锥形瓶中，加25mL煮沸并冷却的蒸馏水溶解（未完全溶解可稍微加热），滴加2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s内不褪色即为终点，平行测定4次并做空白实验，按公式计算浓度。 33. 称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5100g标定NaOH溶液，滴定消耗NaOH溶液25.00mL，空白实验消耗0.10mL，邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22g/mol，计算NaOH标准溶液的浓度。 【答案】n(KHC₈H₄O₄)=m/M=0.5100/204.22=0.002497mol。 邻苯二甲酸氢钾与NaOH按1:1反应，故n(NaOH)=n(KHC₈H₄O₄)=0.002497mol。 实际消耗NaOH溶液的体积V-V₀=25.00-0.10=24.90mL=0.02490L。 c(NaOH)=n/V=(0.002497mol)/(0.02490L)≈0.1003mol/L。 答：NaOH标准溶液的浓度约为0.1003mol/L。 【解析】根据c(NaOH)=m/[(V-V₀)×M(KHC₈H₄O₄)]计算：m=0.5100g，V-V₀=25.00-0.10=24.90mL=0.02490L，M=204.22g/mol，代入得c(NaOH)=0.5100/(0.02490×204.22)≈0.1003mol/L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学分析技术》（化工版） 项目四 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 溶液的物质的量浓度、溶质的质量和溶液的体积三者之间的换算关系是（ ） A. m=cV B. m=cVM C. n=cM D. c=mV 2. 配制c(NaOH)=0.1mol/L氢氧化钠溶液1000mL，按GB/T 601—2016规定称取氢氧化钠的质量为（ ） A. 110g B. 40g C. 4g D. 400g 3. 配制氢氧化钠溶液时，注入保存上层清液的容器是（ ） A. 玻璃容量瓶 B. 聚乙烯容器 C. 铁制容器 D. 陶瓷容器 4. 量取氢氧化钠上层清液后，稀释至1000mL应使用（ ） A. 自来水 B. 矿泉水 C. 无二氧化碳水 D. 纯净水 5. 标定氢氧化钠溶液前，邻苯二甲酸氢钾基准物质需烘干至恒重的条件是（ ） A. 270～300℃马弗炉 B. 150～200℃电烘箱 C. 常温干燥器 D. 105～110℃电烘箱 6. 标定氢氧化钠溶液时，溶解邻苯二甲酸氢钾基准物质加入蒸馏水的体积为（ ） A. 25mL B. 50mL C. 100mL D. 200mL 7. 用酚酞作指示剂标定氢氧化钠溶液，滴定终点时溶液的颜色变化是（ ） A. 由绿色变暗红色 B. 由无色变为微红色 C. 由黄色变橙色 D. 由蓝色变紫色 8. 标定氢氧化钠溶液，溶液由无色变为微红色后判断到达终点的标准是（ ） A. 立即褪色 B. 5min后变色 C. 半分钟后变色 D. 30s内不褪色 9. 标定氢氧化钠标准溶液时，应同时进行的对照操作是（ ） A. 空白实验 B. 加标回收实验 C. 对照实验 D. 平行实验 10. 计算氢氧化钠标准溶液浓度c(NaOH)时，计算公式中的m表示（ ） A. 氢氧化钠的质量 B. 溶液的质量 C. 基准物的质量 D. 水的质量 11. 氢氧化钠易溶于水，溶于水时的热效应是（ ） A. 吸收热量 B. 放出热量 C. 温度不变 D. 产生沉淀 12. 检验氢氧化钠是否吸收二氧化碳变质，可加入的试剂是（ ） A. 酚酞 B. 蒸馏水 C. 乙醇 D. 盐酸 13. 氢氧化钠具有潮解性，易吸取空气中的（ ） A. 水蒸气 B. 氧气 C. 氮气 D. 氢气 14. 标定氢氧化钠溶液使用的酚酞指示剂，配制时所用的溶剂是（ ） A. 蒸馏水 B. 丙酮 C. 乙醇溶液 D. 甘油 15. 氢氧化钠与酸类起中和作用，反应的产物是（ ） A. 酸和碱 B. 盐和水 C. 氢气和氧气 D. 盐和氢气 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 按GB/T 601—2016配制0.1mol/L氢氧化钠溶液，称取110g氢氧化钠溶于100mL______的水中，摇匀后注入______容器中，密闭放置到溶液清亮。 17. 标定NaOH时，准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g于250mL锥形瓶中，加______mL煮沸并冷却的蒸馏水使之溶解，滴加______滴酚酞指示剂。 18. 标定NaOH时，用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色______内不褪色即为终点，平行测定______次，同时做空白实验。 19. 氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、______，为一种具有强腐蚀性的______。 20. 计算c(NaOH)时，邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量M(KHC₈H₄O₄)为______g/mol；公式中的V₀表示______实验消耗NaOH溶液的体积。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 氢氧化钠固体容易吸收CO₂和水，因此NaOH标准溶液不能用直接法配制，应先配制成近似浓度的溶液，再用基准物标定。（ ） 22. 配制氢氧化钠溶液时，量取上层清液应使用玻璃移液管。（ ） 23. 按GB/T 601—2016配制0.1mol/L氢氧化钠溶液1000mL，用塑料管量取上层清液的体积为5.4mL。（ ） 24. 氢氧化钠溶液配制好后即可直接用于滴定分析，无需标定。（ ） 25. 标定NaOH溶液时，从干燥器中用纸条夹取基准物称量瓶，用减量法称取基准物。（ ） 26. 标定NaOH溶液时，如邻苯二甲酸氢钾没有完全溶解，应更换基准物重新称量。（ ） 27. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液1000mL，需称取氢氧化钠固体4.0g。（ ） 28. 氢氧化钠易溶于水并形成碱性溶液，同时具有潮解性。（ ） 29. 氢氧化钠纯品是白色不透明的晶体。（ ） 30. 氢氧化钠与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。（ ） 四、问答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 为什么不能用直接法配制NaOH标准溶液？ 32. 简述用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH标准溶液的主要操作步骤。 33. 称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5100g标定NaOH溶液，滴定消耗NaOH溶液25.00mL，空白实验消耗0.10mL，邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22g/mol，计算NaOH标准溶液的浓度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $