项目三 盐酸标准溶液的配制与标定 《化学分析技术》（化工版）单元过关卷 四川省（原卷版+解析版）

《化学分析技术》（化工版） 项目三 盐酸标准溶液的配制与标定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量称为（ ） A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 摩尔分数 D. 质量摩尔浓度 【答案】B 【解析】单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫做溶质的物质的量浓度，简称浓度，用符号c表示，单位mol/L。 2. 物质的量浓度用符号c表示，其常用单位是（ ） A. g/L B. mol/g C. mol/L D. g/mol 【答案】C 【解析】物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用符号c表示，单位mol/L。 3. 质量分数为0.37、密度为1.19g/mL的浓盐酸，其物质的量浓度约为（ ） A. 11.06mol/L B. 13.06mol/L C. 14.06mol/L D. 12.06mol/L 【答案】D 【解析】根据换算关系1000mL×ρw=c×1L×M，即1000×1.19×0.37=c×36.5，解得c≈12.06mol/L。 4. 配制c(HCl)=0.1mol/L盐酸溶液500mL，需质量分数为0.37、密度为1.19g/mL的浓盐酸的体积约为（ ） A. 4.1mL B. 4.5mL C. 5.0mL D. 5.5mL 【答案】A 【解析】浓盐酸的物质的量浓度为12.06mol/L，由稀释关系式c₁V₁=c₂V₂得12.06×V₁=0.1×500，解得V₁≈4.1mL。 5. 配制0.1mol/L盐酸溶液500mL时，量取计算所得浓盐酸应使用的量器是（ ） A. 容量瓶 B. 移液管 C. 洁净小量筒 D. 滴定管 【答案】C 【解析】配制时用洁净小量筒量取计算得浓盐酸4.5mL（比计算值略大些），小心倒入已有200mL蒸馏水的500mL大烧杯中，搅拌均匀，再稀释至500mL。 6. 标定盐酸溶液前，无水碳酸钠基准物质需灼烧至恒重的温度是（ ） A. 270～300℃ B. 100～150℃ C. 200～250℃ D. 400～500℃ 【答案】A 【解析】标定盐酸溶液时，用减量法称取0.2×(1±5%)g于270～300℃灼烧至恒重的无水碳酸钠基准物质。 7. 用电子分析天平称取无水碳酸钠基准物质时，采用的方法是（ ） A. 直接称量法 B. 增量法 C. 固定称量法 D. 减量法 【答案】D 【解析】标定时用减量法在电子分析天平上称取无水碳酸钠基准物质于洁净锥形瓶中，称准至0.0001g。 8. 用无水碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至终点时溶液呈现的颜色是（ ） A. 绿色 B. 暗红色 C. 黄色 D. 无色 【答案】B 【解析】标定时加入溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。 9. 用无水碳酸钠标定盐酸溶液，接近终点时将溶液加热至沸腾的目的是（ ） A. 加快盐酸挥发 B. 使指示剂变色 C. 赶除CO₂ D. 降低溶液温度 【答案】C 【解析】标定时，在接近滴定终点时应剧烈摇动锥形瓶加速H₂CO₃分解，或将溶液加热至沸腾，以赶除CO₂，冷却后再滴定至终点。 10. 定量分析中，测定试样时一般做的平行样数为（ ） A. 2个 B. 4个 C. 5个 D. 3个 【答案】D 【解析】定量分析实验中，一般标准溶液浓度的标定做四个平行样，测定试样时做三个平行样，如无特别说明，以下实验同。 11. 大份标定又称（ ） A. 称大样或稀释法 B. 称小样法 C. 直接标定法 D. 间接标定法 【答案】A 【解析】大份标定又称称大样或稀释法，即准确称取一定量基准物质溶解后定量转移到一定体积容量瓶中配制，从中移取一定量进行标定，如配成250mL，移取25mL。 12. 盐酸是氯化氢的水溶液，它属于（ ） A. 二元无机强酸 B. 一元无机强酸 C. 一元有机弱酸 D. 多元无机强酸 【答案】B 【解析】盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。 13. 标定盐酸溶液的计算公式中，空白实验消耗盐酸溶液的体积用符号表示为（ ） A. V B. m C. V₀ D. M 【答案】C 【解析】盐酸标准滴定溶液浓度计算式中，V为实际消耗盐酸溶液的体积，V₀为空白实验消耗盐酸溶液的体积，m为无水碳酸钠基准物质的质量。 14. 标定盐酸标准溶液的计算中，M(Na₂CO₃)/2的数值为（ ） A. 105.988 B. 52.994 C. 36.5 D. 106.0 【答案】B 【解析】盐酸标准滴定溶液的浓度计算公式中，用到碳酸钠的摩尔质量，其值为52.994g/mol（即M(Na₂CO₃)/2）。 15. 盐酸标准溶液不能采用直接法配制，主要原因是（ ） A. 盐酸酸性太强 B. 盐酸见光分解 C. 盐酸不易溶解 D. 浓盐酸具有挥发性 【答案】D 【解析】浓盐酸含量约为37%，具有挥发性，使用时需用水稀释至近似所需浓度的溶液，再用基准物质标定，故盐酸标准溶液不能采用直接法配制。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 单位体积溶液中所含溶质的______叫做溶质的物质的量浓度，用符号______表示。 【答案】物质的量；c 【解析】单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫做溶质的物质的量浓度，简称浓度，用符号c表示，单位mol/L。 17. 溶液稀释前后，溶质的______保持不变，溶液稀释的关系式为______。 【答案】物质的量；c₁V₁=c₂V₂ 【解析】溶液稀释前后，溶液的质量、体积和浓度发生了变化，但溶质的物质的量保持不变。稀释前溶质的物质的量n₁=c₁V₁，稀释后n₂=c₂V₂，故c₁V₁=c₂V₂，且各量必须采用同一单位。 18. 用无水碳酸钠标定盐酸溶液，加入的指示剂是______，滴定至溶液由绿色变成暗红色后煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈______即为终点。 【答案】溴甲酚绿-甲基红混合指示剂；暗红色 【解析】标定时加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。 19. 定量分析实验中，一般标准溶液浓度的标定做______个平行样，测定试样时做______个平行样。 【答案】四；三 【解析】定量分析实验中，一般标准溶液浓度的标定做四个平行样，测定试样时做三个平行样，如无特别说明，以下实验同。 20. 盐酸是______的水溶液，属于一元无机强酸；浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的______。 【答案】氯化氢；挥发性 【解析】盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 同一种溶液，其浓度可以用质量分数和物质的量浓度来表示，二者之间可通过密度来进行换算。（ ） 【答案】√ 【解析】同一种溶液，其浓度可以用质量分数（w）和物质的量浓度（c）来表示，二者之间可通过密度（ρ）来进行换算，1L溶液中所含溶质的质量相等。 22. 溶液稀释前后，溶液的质量、体积和浓度均保持不变。（ ） 【答案】× 【解析】溶液稀释前后，溶液的质量、体积和浓度发生了变化，但溶质的物质的量保持不变，即稀释前溶质的物质的量等于稀释后溶质的物质的量。 23. 配制0.1mol/L盐酸溶液500mL时，用洁净小量筒量取浓盐酸4.5mL，比计算值略大些。（ ） 【答案】√ 【解析】配制时用洁净小量筒量取计算得浓盐酸4.5mL（比计算值略大些），小心倒入已有200mL蒸馏水的500mL大烧杯中，搅拌均匀，再稀释至500mL。 24. 盐酸标准溶液可采用直接法配制，即直接称量固体盐酸配制准确浓度的溶液。（ ） 【答案】× 【解析】浓盐酸含量约为37%，具有挥发性，性质不稳定，不能直接配制准确浓度的溶液。盐酸标准溶液需先用水稀释至近似所需浓度的溶液，再用基准物质标定，即采用间接法配制。 25. 标定盐酸溶液时，称取0.2×(1±5%)g于270～300℃灼烧至恒重的无水碳酸钠基准物质。（ ） 【答案】√ 【解析】标定盐酸标准溶液时，用减量法在电子分析天平上称取0.2×(1±5%)g于270～300℃灼烧至恒重的无水碳酸钠基准物质于洁净锥形瓶中，称准至0.0001g。 26. 用无水碳酸钠标定盐酸时，溶液由绿色变成暗红色即为终点，无需煮沸和冷却。（ ） 【答案】× 【解析】标定时滴定至溶液由绿色变成暗红色后，应煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，30s后准确读数并记录消耗盐酸标准溶液体积。 27. 标准溶液浓度较稀且基准物质摩尔质量较小时，若采用小份标定称量误差较大，可采用大份标定。（ ） 【答案】√ 【解析】标定时一般采用小份标定。在标准溶液浓度较稀（如0.01mol/L）、基准物质摩尔质量较小时，若采用小份标定称量误差较大，可采用大份标定，即稀释法标定。 28. 用无水碳酸钠标定盐酸溶液时，选用的指示剂是酚酞。（ ） 【答案】× 【解析】用无水碳酸钠标定盐酸溶液时，加入的是溴甲酚绿-甲基红混合指示剂（三份2g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与两份1g/L的甲基红乙醇溶液混合），而非酚酞。 29. 用无水碳酸钠标定盐酸，以溴甲酚绿-甲基红为指示剂，滴定终点时溶液呈绿色。（ ） 【答案】× 【解析】用无水碳酸钠标定盐酸，加入溴甲酚绿-甲基红混合指示剂后溶液呈绿色，滴定至溶液由绿色变成暗红色，继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。 30. 标定盐酸标准溶液时，应平行测定4次，同时做空白实验。（ ） 【答案】√ 【解析】标定时用盐酸标准溶液滴定至终点，平行测定4次，同时做空白实验，然后按公式计算盐酸标准滴定溶液的浓度。 四、问答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 盐酸标准溶液能否采用直接法配制？为什么？ 【答案】盐酸标准溶液不能采用直接法配制。 因为浓盐酸含量约为37%，具有挥发性，性质不稳定，不能准确称量出一定质量的纯盐酸来直接配制准确浓度的溶液。使用时需用水稀释至近似所需浓度的溶液，再用基准物质（无水碳酸钠）标定，得到准确浓度。 【解析】浓盐酸含量约为37%，具有挥发性，因此盐酸标准溶液不能采用直接法配制，需先用水稀释至近似所需浓度的溶液，再用基准物质标定。 32. 简述用无水碳酸钠标定盐酸标准溶液的主要操作步骤。 【答案】（1）滴定管准备：试漏→洗涤→装液、赶气泡→调零→置于滴定管架上备用。 （2）称量：用减量法在电子分析天平上称取0.2×(1±5%)g于270～300℃灼烧至恒重的无水碳酸钠基准物质于洁净锥形瓶中，称准至0.0001g。 （3）溶解：加入50mL蒸馏水溶解，加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。 （4）滴定：用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，30s后准确读数并记录消耗盐酸标准溶液体积。 （5）平行测定4次，同时做空白实验。 （6）按公式计算盐酸标准滴定溶液的浓度。 【解析】标定操作包括滴定管准备、减量法称取基准物无水碳酸钠（0.2×(1±5%)g，270～300℃灼烧至恒重，称准至0.0001g）、加入50mL蒸馏水溶解、加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂、滴定至溶液由绿色变成暗红色后煮沸2min再冷却滴定至再呈暗红色、平行测定4次并做空白实验，最后按公式计算浓度。 33. 将500mL 0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释至0.05mol/L，稀释后溶液的体积为多少毫升？需加水多少毫升？ 【答案】由溶液稀释的关系式c₁V₁=c₂V₂： 0.1×500=0.05×V₂，解得V₂=1000mL，即稀释后溶液的体积为1000mL。 需加水的体积=1000-500=500mL。 答：稀释后溶液体积为1000mL，需加水500mL。 【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c₁V₁=c₂V₂。代入0.1mol/L×500mL=0.05mol/L×V₂，V₂=1000mL；加水量为稀释后体积与稀释前体积之差，即1000-500=500mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学分析技术》（化工版） 项目三 盐酸标准溶液的配制与标定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量称为（ ） A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 摩尔分数 D. 质量摩尔浓度 2. 物质的量浓度用符号c表示，其常用单位是（ ） A. g/L B. mol/g C. mol/L D. g/mol 3. 质量分数为0.37、密度为1.19g/mL的浓盐酸，其物质的量浓度约为（ ） A. 11.06mol/L B. 13.06mol/L C. 14.06mol/L D. 12.06mol/L 4. 配制c(HCl)=0.1mol/L盐酸溶液500mL，需质量分数为0.37、密度为1.19g/mL的浓盐酸的体积约为（ ） A. 4.1mL B. 4.5mL C. 5.0mL D. 5.5mL 5. 配制0.1mol/L盐酸溶液500mL时，量取计算所得浓盐酸应使用的量器是（ ） A. 容量瓶 B. 移液管 C. 洁净小量筒 D. 滴定管 6. 标定盐酸溶液前，无水碳酸钠基准物质需灼烧至恒重的温度是（ ） A. 270～300℃ B. 100～150℃ C. 200～250℃ D. 400～500℃ 7. 用电子分析天平称取无水碳酸钠基准物质时，采用的方法是（ ） A. 直接称量法 B. 增量法 C. 固定称量法 D. 减量法 8. 用无水碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至终点时溶液呈现的颜色是（ ） A. 绿色 B. 暗红色 C. 黄色 D. 无色 9. 用无水碳酸钠标定盐酸溶液，接近终点时将溶液加热至沸腾的目的是（ ） A. 加快盐酸挥发 B. 使指示剂变色 C. 赶除CO₂ D. 降低溶液温度 10. 定量分析中，测定试样时一般做的平行样数为（ ） A. 2个 B. 4个 C. 5个 D. 3个 11. 大份标定又称（ ） A. 称大样或稀释法 B. 称小样法 C. 直接标定法 D. 间接标定法 12. 盐酸是氯化氢的水溶液，它属于（ ） A. 二元无机强酸 B. 一元无机强酸 C. 一元有机弱酸 D. 多元无机强酸 13. 标定盐酸溶液的计算公式中，空白实验消耗盐酸溶液的体积用符号表示为（ ） A. V B. m C. V₀ D. M 14. 标定盐酸标准溶液的计算中，M(Na₂CO₃)/2的数值为（ ） A. 105.988 B. 52.994 C. 36.5 D. 106.0 15. 盐酸标准溶液不能采用直接法配制，主要原因是（ ） A. 盐酸酸性太强 B. 盐酸见光分解 C. 盐酸不易溶解 D. 浓盐酸具有挥发性 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 单位体积溶液中所含溶质的______叫做溶质的物质的量浓度，用符号______表示。 17. 溶液稀释前后，溶质的______保持不变，溶液稀释的关系式为______。 18. 用无水碳酸钠标定盐酸溶液，加入的指示剂是______，滴定至溶液由绿色变成暗红色后煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈______即为终点。 19. 定量分析实验中，一般标准溶液浓度的标定做______个平行样，测定试样时做______个平行样。 20. 盐酸是______的水溶液，属于一元无机强酸；浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的______。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 同一种溶液，其浓度可以用质量分数和物质的量浓度来表示，二者之间可通过密度来进行换算。（ ） 22. 溶液稀释前后，溶液的质量、体积和浓度均保持不变。（ ） 23. 配制0.1mol/L盐酸溶液500mL时，用洁净小量筒量取浓盐酸4.5mL，比计算值略大些。（ ） 24. 盐酸标准溶液可采用直接法配制，即直接称量固体盐酸配制准确浓度的溶液。（ ） 25. 标定盐酸溶液时，称取0.2×(1±5%)g于270～300℃灼烧至恒重的无水碳酸钠基准物质。（ ） 26. 用无水碳酸钠标定盐酸时，溶液由绿色变成暗红色即为终点，无需煮沸和冷却。（ ） 27. 标准溶液浓度较稀且基准物质摩尔质量较小时，若采用小份标定称量误差较大，可采用大份标定。（ ） 28. 用无水碳酸钠标定盐酸溶液时，选用的指示剂是酚酞。（ ） 29. 用无水碳酸钠标定盐酸，以溴甲酚绿-甲基红为指示剂，滴定终点时溶液呈绿色。（ ） 30. 标定盐酸标准溶液时，应平行测定4次，同时做空白实验。（ ） 四、问答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 盐酸标准溶液能否采用直接法配制？为什么？ 32. 简述用无水碳酸钠标定盐酸标准溶液的主要操作步骤。 33. 将500mL 0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释至0.05mol/L，稀释后溶液的体积为多少毫升？需加水多少毫升？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $