主题10 第1讲 化学反应速率(Word教参)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

该高中化学讲义围绕化学反应速率核心考点，按概念本质、计算方法、影响因素逻辑架构知识体系，通过“逐点清”梳理基础、“题点讲评”指导方法、“分层练习”强化应用，帮助学生系统突破速率计算与影响因素分析难点。 资料以科学思维和科学探究为导向，创新“思维建模”（如三段式计算）和“变量控制实验”设计，结合真题改编题（如2022福建卷速率计算）培养学生分析能力，通过错误辨析和分层训练保障复习效果，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

主题十|化学反应速率与化学平衡 第一讲　化学反应速率 |内|容|与|目|标| 1.能进行化学反应速率的简单计算,能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 2.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产生活、化学实验中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。 逐点清(一)　化学反应速率及表示方法 1.化学反应速率的概述 概念 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示(均取正值) 公式 v==,单位是mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1 规律 当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比。如反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q或=== 2.化学反应速率的大小比较 归一法 按照化学计量数关系换算为同一物质、同一单位表示,再比较数值大小 比值法 比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)+bB(g)⇌cC(g),即比较与,若>,则用A表示的化学反应速率比用B表示的大 3.化学反应速率的注意事项 (1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。 (3)固体或纯液体的浓度视为常数,一般不用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。 (1)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生成物浓度的变化量表示逆反应速率 (×) (2)某化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1,是指某时刻该反应的瞬时速率为0.8 mol·L-1·s-1 (×) (3)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快 (×) 题点、考法讲评 一、化学反应速率的多维度计算 1.[利用图像信息进行计算]一定条件下,在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),反应过程如图。下列说法不正确的是 (　　) A.t1 min时,正、逆反应速率相等 B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.011 25 mol·L-1·min-1 D.10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.002 5 mol·L-1·min-1 解析:选A　t1 min时,反应没有达到平衡状态,正、逆反应速率不相等,A项错误;根据图像可知,在0~8 min内,X的物质的量增加了0.6 mol,Y减少了0.9 mol,X、Y变化的物质的量之比为2∶3,则X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系,Y曲线表示H2的物质的量随时间的变化关系,B项正确;0~8 min,v(H2)==0.011 25 mol·L-1·min-1,C项正确;10~12 min,v(NH3)==0.005 mol·L-1·min-1,v(N2)==0.002 5 mol·L-1·min-1,D项正确。 2.[利用“三段式”进行计算]现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,发生反应:4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g),4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 (　　) A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1 C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1 解析:选C　设4 min时,生成6x mol H2O(g),由题意建立如下三段式: 　 　 4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) 起始/mol 　4 　3 　0 　0 变化/mol 　4x 　3x 　2x 　6x 4 min时/mol 　4-4x 　3-3x 　2x 　6x 4 min时气体的总物质的量为(4-4x)mol+(3-3x)mol+2x mol+6x mol=(7+x)mol,则有=0.4,解得x=0.5,故v(H2O)===0.375 mol·L-1·min-1,依据速率比等于化学计量数之比可知,v(N2)=v(H2O)=0.125 mol·L-1·min-1,v(NH3)=v(H2O)=0.250 mol·L-1·min-1,v(O2)=v(H2O)=0.187 5 mol·L-1·min-1。 |思维建模|“三段式”法计算反应速率v(X) (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某一时刻量。 (3)根据题给信息列式求算。 例如,反应　　　　　　mA(g)+nB(g)⇌pC(g) ①t0 s浓度/(mol·L-1) 　a 　b 　0 ②转化浓度/(mol·L-1) 　x 　 　 ③t1 s浓度/(mol·L-1) a-x b- 　 v(A)=,v(B)=,v(C)=,α(A)=×100%。 二、化学反应速率的多样表示 3.温度为T1时,2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL,吸氢速率v=　　　　mL·g-1·min-1。  解析:由单位可知v==30 mL·g-1·min-1。 答案:30 4.工业制硫酸的过程中,SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步,550 ℃时,在1 L的恒温容器中,反应过程中部分数据见表: 反应时间/min SO2(g)/mol O2(g)/mol SO3(g)/mol 0 4 2 0 5 1.5 10 2 15 1 若在起始时总压为p0 kPa,反应速率若用单位时间内分压的变化表示,而气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数,则10 min内SO2(g)的反应速率v(SO2)=　　　　　 kPa·min-1。  解析:由题意列出“三段式”: 　　　　　　2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 初始/mol 　4 　2 　0 转化/mol 　2 　1 　2 10 min/mol 　2 　1 　2 气体总压之比等于气体物质的量之比,所以10 min时体系总压p10 min满足=,即p10 min=p0,p初始(SO2)=p0 kPa,p10 min(SO2)=p0 kPa×=p0 kPa,故v(SO2)=÷10 min= kPa·min-1。 答案: 5.(2022·福建卷·节选)异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到,催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注,其主要反应如下: Ⅰ.C3H8O(g)⇌C3H6(g)+H2O(g) ΔH1=+52 kJ·mol-1 Ⅱ.2C3H6(g)⇌C6H12(g) ΔH2=-97 kJ·mol-1 回答下列问题: 在1 350 ℃下,刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表: 反应时间/μs 0 4 8 12 t 20 H2O浓度/ppm 0 2 440 3 200 3 600 4 000 4 100 (1)4~8 μs内,v(C3H8O)=　　　　 ppm·μs-1;  (2)t　　　　16(填“>”“<”或“=”)。  解析:(1)4~8 μs内,v(H2O)= ppm·μs-1=190 ppm·μs-1,则v(C3H8O)=v(H2O)=190 ppm·μs-1。 (2)0~4 μs、4~8 μs、8~12 μs,Δc(H2O)逐渐减小,说明反应速率减小,8~12 μs内,Δc(H2O)=400 ppm,12~t μs内,Δc(H2O)=400 ppm,则t-12>4,即t>16。 答案:(1)190　(2)> 逐点清(二)　影响化学反应速率的因素 (一)影响化学反应速率的因素 1.内因:反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。 2.外因(只改变一个条件,其他条件不变) (1)压强对无气体参与的反应无影响。压强的改变实质是改变反应物的浓度,判断时看反应物的浓度是否发生改变。 (2)温度对反应速率的影响适用于除电化学反应外的绝大多数化学反应,如升高温度,不论吸热反应还是放热反应,不论正反应速率还是逆反应速率,均加快。 (二)基元反应和有效碰撞理论 1.基元反应 大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现,每一步反应都被称为基元反应;先后进行的基元反应反映了反应历程,反应历程又称为反应机理。 2.有效碰撞 (1)基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。 (2)并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应,能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。发生有效碰撞的两个条件是反应物分子能量足够和取向合适。 3.活化分子、活化能 (1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 (2) 活化能:活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。 图中:E1为正反应的活化能, E2为活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热为E1-E2。 4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)升高温度可以使吸热反应的反应速率增大,但放热反应的反应速率减小 (×) (2)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分数,所以反应速率增大 (×) (3)升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数 (×) (4)活化分子的碰撞都是有效碰撞 (×) 2.(鲁科选1 P82 T2改编)请你解释下列现象。 (1)医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存。 (2)向一堆篝火“鼓风”,可以使火势变强。 (3)少量的二氧化锰粉末可以使过氧化氢快速分解,而二氧化锰的质量在反应前后并没有发生改变。 (4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。 提示:(1)在温度低、干燥的环境中药品变质的反应速率减小。 (2)“鼓风”增大反应中O2的浓度,燃烧反应速率增大。 (3)二氧化锰为催化剂,反应前后质量不变。 (4)氧气的浓度大小影响反应的剧烈程度。 题点、考法讲评 一、影响化学反应速率的因素 1.(2026·湖南石门高三联考)温度为T时,在恒容密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+R(s)　ΔH>0,下列有关叙述正确的是 (　　) A.向容器中充入少量氦气,化学反应速率不变 B.加入少量R(s),逆反应速率增大 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.压缩容器的容积,单位体积内活化分子的百分数增大,化学反应速率增大 解析:选A　向恒容容器中充入少量氦气,反应物浓度不变,化学反应速率不变,A正确;R是固体,加入少量R对化学反应没有影响,速率不变,B错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,C错误;压缩容器的容积,活化分子的百分数不变,D错误。 2.科学家结合实验与计算机模拟结果,研究出了均相催化的思维模型。总反应:A+B→AB(K为催化剂),①A+K→AK　Ea1,②AK+B→AB+K　Ea2。下列说法错误的是 (　　) A.第①步为决速步骤 B.升高温度,该反应的速率加快 C.该反应的ΔH=-Ea kJ·mol-1 D.催化剂降低了活化能,加快了反应速率 解析:选C　第①步的正反应活化能Ea1>第②步的正反应活化能Ea2,所以反应速率:①<②,而总反应速率取决于慢反应,故决速步骤为第①步,A正确;温度升高,反应速率加快,B正确;Ea是该反应正反应的活化能,C错误;催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,D正确。 3.(2025·海南卷)恒温下,反应物A与Q按图示计量关系,同时发生三个基元反应,分别生成产物B、C、D,反应速率v1>v2>v3。下列说法正确的是 (　　) A.反应的活化能:①>②>③ B.提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C.加入催化剂,使反应③的活化能变小,D的产量降低 D.总反应速率v总=v1+v2+v3 解析:选D　基元反应的反应速率与活化能成反比(活化能越低,速率越快),已知v1>v2>v3,则活化能应为①<②<③,A错误;升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高,并非“仅提高反应②”,B错误;催化剂降低反应③的活化能,会加快反应③的速率,使D的生成速率增大,不影响D的产量,C错误;三个反应为平行反应,共同消耗反应物A和Q,总反应速率(反应物消耗速率)等于各反应速率之和,即v总=v1+v2+v3,D正确。 4.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大:　　　　　　　,原因是 　 。  (2)恒容充入N2:　　　　　。  (3)恒容充入He:　　　　　,原因是 　。  (4)恒压充入He:　　　　　。  答案:(1)增大　单位体积内,活化分子数目增加,有效碰撞的次数增多　(2)增大　(3)不变　单位体积内活化分子数不变　(4)减小 |思维建模|分析外界条件对化学反应速率的影响 (1)“惰气”对反应速率的影响 (2)对于有气体参加的可逆反应,升高温度或增大压强,v正、v逆均增大,但增大的倍数可能不同。 二、变量控制法探究反应速率的影响因素 5.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示: 序号 纯锌 粉/g 2.0 mol·L-1硫酸 溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜 固体/g 加入蒸 馏水/mL Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 (1)本实验待测数据可以是　　　　　　　　　　　　　　,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究　　　　　对锌与稀硫酸反应速率的影响。  (2)实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是　　　　　　　　　　　　,写出有关反应的离子方程式: 　。  解析:实验Ⅰ和实验Ⅱ中,锌的质量和状态相同,硫酸的浓度不同,实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入硫酸铜,Cu2+的氧化性强于H+,首先发生反应Zn+Cu2+==Zn2++Cu,生成的铜附着在锌表面,在稀硫酸溶液中构成原电池,加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多,生成的铜会覆盖在锌表面,阻止锌与稀硫酸进一步反应,产生氢气的速率会减慢。 答案:(1)反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)　硫酸浓度　(2)探究硫酸铜的质量对反应速率的影响　Zn+Cu2+==Zn2++Cu,Zn+2H+==Zn2++H2↑ |思维建模|关于“变量控制法”题目的解题流程 [课时验收评价] 一、选择题 1.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经a min后SO3的浓度变化情况如图所示,在0~a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1,则a等于 (　　) A.0.1 B.2.5 C.5 D.10 解析:选C　由题图可知,0~a min内Δc(SO3)=0.4 mol·L-1,则有v(SO3)= mol·L-1·min-1。根据反应速率与化学计量数的关系可得,v(O2)=v(SO3)= mol·L-1·min-1,又知“0~a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1”,则有 mol·L-1·min-1=0.04 mol·L-1·min-1,解得a=5,C项正确。 2.向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。改变下列条件,能明显增大化学反应速率的是 (　　) A.控制接触面积不变,增加一倍Fe的用量 B.将容器体积缩小一半 C.保持压强不变,充入Ar气使容器体积增大 D.将铁粉换为铁丝 解析:选B　Fe为固体,因此增加Fe的量但接触面积不变时,反应速率不变,故A错误;缩小容器体积使H2O(g)和H2(g)浓度增大,反应速率加快,故B正确;恒压下充入Ar使体积增大,H2O和H2浓度降低,反应速率减慢,故C错误;铁丝比铁粉接触面积小,反应速率降低,故D错误。 3.(2026·北京西城区模拟)我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面,发生催化的位点落在单个原子上。 下列说法不正确的是 (　　) A.催化剂能提高化学反应速率 B.单原子催化剂能降低反应的焓变 C.单原子催化剂中原子的利用率高 D.单原子催化剂催化效率高于传统催化剂 解析:选B　催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率,故A正确;催化剂只能改变反应的活化能,不能改变反应的焓变,焓变由反应物和生成物的总能量差决定,故B错误;单原子催化剂中金属原子孤立分散在载体表面,每个原子都可作为催化位点,原子利用率高,故C正确;单原子催化剂活性位点数量多且分散均匀,催化效率通常高于传统催化剂,故D正确。 4.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2氧化为Cr2的机理为 ①S2+2Ag+==2S+2Ag2+　慢 ②2Cr3++6Ag2++7H2O==6Ag++14H++Cr2　快 下列有关说法正确的是 (　　) A.反应速率与c(Ag+)无关 B.Ag2+是该反应的催化剂 C.Ag+能降低该反应的活化能 D.v(Cr3+)=2v(S2) 解析:选C　反应速率由慢反应(步骤①)决定,Ag+是步骤①的反应物,故速率与c(Ag+)有关,故A错误;Ag2+在步骤①生成,步骤②被消耗,符合这种特点的是中间产物而非催化剂,故B错误;银离子在步骤①被消耗,步骤②生成,符合这种特点的是催化剂,银离子作为催化剂,通过参与反应降低活化能,从而加快反应速率,故C正确;总反应:7H2O+2Cr3++3S2Cr2+6S+14H+中3 mol S2对应2 mol Cr3+,速率关系为v(Cr3+)=v(S2),故D错误。 5.(2026·郑州模拟)扎染是我国传统的手工染色技术,染色的核心工艺流程如下,依据流程下列推论错误的是 (　　) A.制备环节:改变还原剂可调控化学反应速率 B.退浆环节:加入催化剂能大幅度加快化学反应速率 C.染色环节:升高体系温度化学反应速率加快 D.上述流程涵盖了影响化学反应速率的所有因素 解析:选D　制备环节:传统工艺氢气还原需要7~15天,现代工艺用连二硫酸钠还原需要30 min,改变还原剂可调控化学反应速率,故A正确;退浆环节:加入催化剂降低反应的活化能,能大幅度加快化学反应速率,故B正确;染色环节:升高体系温度,化学反应速率加快,故C正确;题述流程未涵盖影响化学反应速率的所有因素,如浓度影响等,故D错误。 6.一定条件下,反应A(g)+B(g)⇌2C(g)的速率方程为v=k(k为速率常数),某温度下,该反应在不同浓度下的反应速率如下: 组别 cA/(mol·L-1) cB/(mol·L-1) cC/(mol·L-1) 反应速率/ (mol·L-1·min-1) ① 1 1 2 v ② 1 4 2 v ③ 2 1 2 16v ④ 2 1 4 4v ⑤ 4 8 4 m 根据表中的测定结果,下列结论错误的是 (　　) A.此反应中,若其他条件不变,反应物的浓度越大,化学反应速率一定越快 B.由①②可知反应速率与B物质浓度无关 C.a=4,b=0,r=-2 D.m=64v 解析:选A　将表中数据代入速率方程得由①②,b=0,由①③,a=4,由③④,r=-2,同时可计算出k=4v。由①②可知增大B的浓度,反应速率不变,与B物质浓度无关,故A错误,B正确;a=4,b=0,r=-2,将表中第⑤组数据代入速率方程可求m=44×80×4-2×4v=64v,故C、D正确。 7.(2026·随州模拟)为探究Cu2+对H2O2分解是否有催化作用,分别取10 mL 30% H2O2(约10 mol·L-1)于四支试管中,控制其他条件相同,进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)。下列有关说法不正确的是 (　　) 实验 编号 所加 试剂 控制 温度/℃ 生成氧气平均速率(mL·min-1) 第1个 3 min 第2个 3 min 第3个 3 min ① 1 mL 1.0 mol ·L-1CuSO4 20 2.4 2.7 2.8 ② 30 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 1 mLH2O 40 1.0 1.2 1.3 A.Cu2+对H2O2分解有催化作用 B.Cu2+对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高 C.实验③第1个3 min H2O2的平均反应速率约为2.4 mol·L-1·min-1 D.为得到更可靠的结论,实验①②③还需排除S的干扰 解析:选C　对比实验③④可知,③的反应速率大于④,说明Cu2+对H2O2分解有催化作用,故A正确;实验②③说明,随着温度升高,Cu2+对H2O2分解的催化效果明显提高,所以Cu2+对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高,故B正确;实验③第1个3 min生成氧气平均速率为90 mL·min-1,由2H2O2==2H2O+O2↑,则H2O2的平均反应速率约为×2≈0.8 mol·L-1·min-1,故C错误;加CuSO4,可能是Cu2+造成的影响,也可能是S造成的影响,所以为得到更可靠的结论,实验①②③还需排除S,故D正确。 8.(2026·龙岩一模)某同学探究浓度对反应速率的影响,有关试剂用量和现象如下表所示。 实验 序号 KMnO4 稀溶液 H2SO4 3 mol·L-1 CH3COOH 6 mol·L-1 KBr0.1 mol·L-1 实验现象 1 2滴 0.5 mL 0 mL 0.5 mL 溶液紫色瞬间褪去,溶液略显黄色 2 2滴 0 mL 0.5 mL 0.5 mL 开始不褪色,后来出现黑色沉淀(悬浊液),溶液略显黄色 已知:Mn在酸性溶液中按以下顺序分步被还原:Mn→MnO2→Mn2+。下列说法错误的是 (　　) A.溶液显黄色说明生成了Br2 B.实验1中反应速率:MnO2→Mn2+>Mn→MnO2 C.将实验2中悬浊液pH调小,可能得到澄清溶液 D.该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律 解析:选D　溴水呈黄色,实验中溶液显黄色说明KBr中的Br-被氧化为Br2,故A正确;实验1中溶液紫色瞬间褪去,说明Mn被快速还原为Mn2+,而不是停留在MnO2阶段,所以反应速率MnO2→Mn2+>Mn→MnO2,故B正确;实验2中生成的黑色沉淀为MnO2,MnO2在酸性条件下可以被还原为Mn2+,从而使悬浊液变为澄清溶液,故C正确;实验1和实验2中,不仅酸的浓度不同,酸的种类也不同(硫酸是强酸,醋酸是弱酸),存在两个变量,不能单纯验证浓度对反应速率的影响规律,故D错误。 9.(2024·黑吉辽卷)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品,150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示,15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 (　　) A.3 h时,反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数:①>② C.0~3 h平均速率v(异山梨醇)=0.014 mol·kg-1·h-1 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 解析:选A　3 h时异山梨醇的浓度仍在增大,1,4⁃失水山梨醇的浓度仍在减小,说明此刻反应②未达到平衡状态,即正、逆反应速率不相等,A错误;由题图可知,3 h时山梨醇的浓度已为0,副产物的浓度不变,说明反应①、③均是不可逆反应,15 h后异山梨醇的浓度不再变化,1,4⁃失水山梨醇的浓度大于0,说明反应②是可逆反应,则该温度下的平衡常数:①>②,B正确;0~3 h内平均速率v(异山梨醇)==0.014 mol·kg-1·h-1,C正确;反应②使用催化剂能加快反应速率,缩短达到化学平衡状态的时间,但是催化剂对化学平衡移动无影响,故加入催化剂不改变其平衡转化率,D正确。 10.(2024·安徽卷)室温下,为探究纳米铁去除水样中Se的影响因素,测得不同条件下Se浓度随时间变化关系如图。 78 / 104 $