主题8 第3讲 第2课时 氨 铵盐(Word教参)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

该高中化学高考复习讲义聚焦氨、铵盐及氮元素转化等核心考点，按“性质-实验-制法-转化”逻辑架构，系统梳理氨的结构与性质、喷泉实验原理、铵盐性质与检验、氨气实验室制法及氮元素价类二维转化，通过“逐点清”夯实基础、“题点讲评”解析高考真题（如2024山东卷配位性考查）、分层练习（基础判断与综合实验题），帮助学生构建知识网络，突破喷泉实验计算、铵盐检验等难点。 讲义突出科学思维与科学探究，如结合喷泉实验压强变化曲线培养证据推理能力，通过氨气制法装置选择与净化训练实验设计能力，创新“原理-装置-现象-计算”四步解题法（如NO₂喷泉溶液浓度推导）。设置基础落实、真题演练、综合应用分层训练，配合考法归纳，提升学生规范答题与实验分析能力，为教师提供清晰的复习节奏与考点突破策略。

第2课时　氨　铵盐 逐点清(一)　氨　喷泉实验 (一)氨的性质 1.氨的结构特征 2.氨的物理性质 无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的小,易液化,液氨可用作制冷剂,极易溶于水(常温常压下,1∶700),可由喷泉实验证明。 思考:试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。 提示:NH3、H2O均为极性分子,NH3与H2O之间可形成分子间氢键,并且NH3和H2O反应。 3.氨的化学性质(1)与水反应 ①反应原理:NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌N+OH-。 ②氨水中的微粒有:NH3·H2O、NH3、H2O、N、OH-、H+。 ③NH3·H2O为可溶性一元弱碱,受热易分解,化学方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O。 (2)与酸反应 ①与盐酸反应的化学方程式为NH3+HCl==NH4Cl。 ②蘸有浓挥发性酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟。 思考:为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟?蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟? 提示:浓氨水和浓盐酸均有挥发性,挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇,化合生成NH4Cl固体小颗粒,即为白烟。浓硫酸没有挥发性,故不可能形成白烟。 (3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式:Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3N。 (4)还原性 ①催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O。 ②被CuO氧化:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。 ③被氯气氧化:2NH3(少量)+3Cl2==N2+6HCl或8NH3(过量)+3Cl2==N2+6NH4Cl。 (5)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。 4.用途 (1)液氨汽化时要吸收大量的热,故可用作制冷剂。 (2)制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。 (二)喷泉实验 如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 1.用图1装置进行喷泉实验。(1)引发“喷泉”的方法是打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。 (2)简述产生喷泉的原理:氨极易溶于水,使烧瓶内的压强迅速减小。 2.只使用图2所示装置进行喷泉实验。 (1)打开止水夹,水不能倒吸入烧瓶的原因是玻璃管中有空气,氨与水不接触,不能被水吸收,烧瓶内压强不减小,故不能产生倒吸现象。 (2)如何引发图2装置的“喷泉”? 打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,使烧瓶内氨膨胀,将导管中的空气排出,使氨与烧杯中的水接触。 3.小结:喷泉实验的引发原理 减小 内压法 如图1所示,烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉 增大 外压法 如图3所示,锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→锥形瓶内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理 基础落实小练 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)NH3易溶于水或易液化的原因是形成分子间氢键 (√) (2)氨水呈弱碱性,是因为NH3为弱碱 (×) (3)液氨作制冷剂的原因是氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热 (√) (4)NH3溶于酸与氨水滴入酸的反应类型不完全相同,前者为化合反应后者为中和反应 (√) (5)(2024·山东卷)用氨水配制银氨溶液,体现了NH3的配位性 (√) (6)(2023·海南卷)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液,NH3·H2O微粒数目为0.1NA (×) 2.依据信息完成下列反应的化学方程式。 (1)在加热条件下,氨气容易被氧化铜氧化生成氮气:　　　　　　　　　　　　　　。  (2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露,Cl2能将NH3氧化为N2,同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术,反应原理如图所示: 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1,则总反应的化学方程式为　　　　　　　　,生成1 mol的氧化产物转移电子数为　　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  答案:(1)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 (2)8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl (3)NO+NO2+2NH32N2+3H2O　6NA 题点、考法讲评 一、氨气的性质 1.(2026·宜春丰城拖船中学开学考)如图所示,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是 (　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 解析:选A　NaOH固体溶于水放热,氨水易挥发,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气,与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体,反应现象是产生白烟,A正确;氨气为碱性气体,与浓硫酸发生反应生成硫酸铵,由于浓硫酸不挥发,该反应无明显现象,B错误;氨气溶于水形成NH3·H2O,NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl,NH3·H2O为弱碱,不能溶解氢氧化铝沉淀,故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清,C错误;氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出OH-,使溶液呈碱性,氨气为非电解质,不属于碱,D错误。 2.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。下列说法错误的是 (　　) A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C.丙中发生的反应是4NH3+5O24NO+6H2O D.若戊中观察到紫色石蕊溶液变红,则说明已制得HNO3 解析:选A　甲装置需要提供氨气和氧气,如果甲装置中的固体是NaOH或CaO,只能提供氨气,不能提供氧气,X应为过氧化钠等,故A错误;戊中观察到紫色石蕊溶液变红,说明生成了酸性物质,可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸,故D正确。 二、喷泉实验 3.(2026·天津和平区模拟)现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理,实验时关闭图1中的a,用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,将水挤入三颈烧瓶中,打开b,完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法不正确的是 (　　) A.三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉 B.干燥氨气不可选用浓硫酸 C.由图2可知D点时喷泉最剧烈 D.图1中氧化钙可用碱石灰代替 解析:选C　氨气为碱性气体,遇到石蕊溶液显蓝色,所以三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉,故A正确;氨气能够与浓硫酸反应,所以浓硫酸不能干燥氨气,故B正确;C点时压强最小,此时气体的溶解最快,C点时喷泉最剧烈,故C错误;制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或氢氧化钠固体,氧化钙可用碱石灰代替,故D正确。 4.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学在烧瓶中通入不同成分的气体进行喷泉实验,请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验,且溶质不扩散) (1)若用HCl气体,则c(HCl)= 　。 (2)若用NO2气体,则c(HNO3)= 　。 (3)若用n(NO2)∶n(O2)=4∶1的混合气体,则c(HNO3)=　　　　　　　。  解析:设烧瓶的容积为V L,则气体的物质的量均为 mol。 (1)若是HCl气体,喷泉后,溶液充满烧瓶,则溶液的体积为V L,c(HCl)== mol·L-1。 (2)若为NO2,喷泉后,溶质为HNO3, 3NO2+H2O==2HNO3+NO mol　　　 × mol 则喷泉后溶液的体积为V L,c(HNO3)== mol·L-1。 (3)若n(NO2)∶n(O2)=4∶1,发生反应:4NO2+O2+2H2O==4HNO3,则反应后溶液的体积为V L,溶质为HNO3,则c(HNO3)== mol·L-1。 答案:(1) mol·L-1　(2) mol·L-1　 (3) mol·L-1 逐点清(二)　铵盐　氨气的实验室制法 1.铵盐 (1)物理性质 铵盐大多数是白色固体,绝大多数易溶于水。 (2)化学性质(填写化学方程式) 不稳定 性(受热分解) NH4Cl NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 与碱 反应 消石灰 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(实验室制氨气) NaOH溶液 N+OH-NH3↑+H2O (1)铵盐受热易分解,但不一定都生成NH3,如(NH4)2SO4、NH4NO3。 (2)铵盐与碱液反应时,当溶液比较浓或加热生成NH3,当溶液比较稀且不加热生成NH3·H2O。 2.N的检验 (1)检验方法 未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则证明含N。 (2)注意事项 溶液中检验N时,加碱液后必须加热,否则NH3可能不逸出,造成检验失败。 (1)NH3与N中氮原子的杂化类型相同 (√) (2)所有铵盐受热分解均生成NH3 (×) (3)NH4HCO3受热易分解,因而可用作化肥 (×) (4)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,不变蓝,则原溶液中不含N (×) (5)NH4Cl溶液呈酸性的理由是N水解:N+H2O==NH3·H2O+H+ (×) 3.氨气的实验室制法 反应装置 固体+固体气体(与用KClO3和MnO2制O2或用KMnO4制O2的装置相同) 净化装置 盛碱石灰的干燥管(不能用浓H2SO4、CaCl2) 收集方法 向下排空气法 验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色; ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生 尾气处理 在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花,可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3,同时吸收多余的NH3 思考:不能用无水CaCl2、浓硫酸或P2O5干燥NH3,其原因是什么? 提示:CaCl2能与NH3反应生成络合物,浓硫酸、P2O5分别是酸和酸性氧化物,都能与NH3反应。 题点、考法讲评 一、铵盐的性质与检验 1.下列说法中正确的是 (　　) A.所有铵盐受热均可以分解,但产物不一定有NH3 B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝 D.铵盐易溶于水,其水溶液只能与碱反应,不能与酸反应 解析:选A　铵盐分解不一定产生氨气,如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O,选项A正确;在加热的条件下氯化铵与碳酸氢钠均分解,不能除去氯化铵中的碳酸氢钠,选项B错误;盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀,没有氨气生成,所以在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸不变蓝,选项C错误;铵盐都易溶于水,其水溶液不一定只能与碱反应,也可能与酸反应,例如碳酸铵溶液能和盐酸反应,选项D错误。 2.同主族元素形成的同一类型的化合物,往往结构和性质都很相似,如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似,有关PH4I的叙述不正确的是 (　　) A.可由PH3与HI化合生成 B.将其加热可以分解 C.能跟NaOH溶液反应 D.电子式为[H︰︰H]+I- 解析:选D　NH4Cl由NH3与HCl化合生成,则PH4I可由PH3与HI化合生成,A正确;NH4Cl具有热不稳定性,则PH4I加热也可以分解,B正确;依据NH4Cl的性质,PH4I也能跟NaOH溶液反应,C正确;NH4Cl的电子式为[H︰︰H]+[︰︰]-,则PH4I的电子式中,I-也应与Cl-具有类似的电子式,D不正确。 二、NH3的实验室制法及性质探究 3.已知氨可与灼热的CuO反应生成N2和金属铜,用如下图中的装置(夹持与加热装置略)可实现该反应。下列说法错误的是 (　　) A.试管a中通常选用NH4NO3和Ca(OH)2的固体混合物 B.U形管b中通常选用碱石灰 C.硬质玻璃管c中反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O D.向试管d收集到的液体中滴入酚酞,液体变红 解析:选A　硝酸铵受热易爆炸,试管a中通常选用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物,故A错误;U形管b中通常选用碱石灰干燥氨气,故B正确;硬质玻璃管c中反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,故C正确;试管d中收集到的液体为氨水,滴入酚酞,液体变红,故D正确。 4.某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质,用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验[制取氨的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]。 (1)利用上述原理,实验室制取氨应选用　　　　(填字母)发生装置进行实验。  (2)B装置中的干燥剂可选用　　　　。  (3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是　　　　(填“C”或“D”)装置。  (4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是　　　　　　　　　。  (5)F装置中倒置漏斗的作用是　　　　　　　。  (6)氨的用途很广,如可用氨处理二氧化氮:8NH3+6NO27N2+12H2O,该反应中氨体现　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。  答案:(1)a　(2)碱石灰　(3)D　(4)产生白烟　(5)防止倒吸　(6)还原性 逐点清(三)　氮及其化合物的转化 (一)氮元素的“价—类二维图” 1.横向转化为物质类别变化,是非氧化还原反应 (1)氨气转化为铵盐:HCl+NH3==NH4Cl; (2)硝酸转化为硝酸盐:NaOH+HNO3==NaNO3+H2O。 2.纵向转化为化合价变化反应,是氧化还原反应 (1)NH3转化为N2:3Cl2+8NH3== N2+6NH4Cl; (2)NH3转化为NO:5O2+4NH34NO+6H2O。 (二)含氮元素物质之间的转化关系 1.歧化反应——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如:3NO2+H2O==2HNO3+NO、 2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。 2.归中反应——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。 如:6NO+4NH35N2+6H2O、NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O。 题点、考法讲评 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)(2024·广东卷)由氨制硝酸:NH3→NO→NO2→HNO3,故NH3和NO2均具有氧化性 (×) (2)(2024·江苏卷)N电催化为N2的阳极反应:2N+12H++10e-==N2↑+6H2O (×) (3)实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物:HNO3(稀)NONO2 (√) (4)工业制硝酸过程中的物质转化:N2NOHNO3 (×) 2.如图所示是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系,下列说法错误的是 (　　) A.物质B可与物质A反应 B.物质B可经催化氧化直接生成物质A C.N2→物质A、物质A→NO2均为自然固氮 D.HNO3和物质C常用于检验Cl-,则C为AgNO3 解析:选C　由题图可知,B为氨气,A为一氧化氮,C为硝酸盐。氨气和一氧化氮发生氧化还原反应,A正确;氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水,B正确;将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程为氮的固定,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,不属于自然固氮,C错误;实验室通常采用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子,D正确。 3.一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 (1)上述转化关系中含氮化合物发生氧化反应的是　　　　　(填字母,下同),发生非氧化还原反应的是　　　　　　 　。  (2)若“反应b”是在催化条件下与NO反应,其化学方程式为 　。 (3)若“反应i”是在酸性条件下由N与Zn发生化学反应实现,则该反应的离子方程式为 　。  答案:(1)b、c、d、g、h　a、l (2)4NH3+6NO5N2+6H2O (3)4Zn+2N+10H+==4Zn2++N2O↑+5H2O 35 / 41 $