精品解析：安徽省蚌埠市第二中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析

蚌埠二中2016-2017学年第一学期期中测试 高二化学试题 原子量：Ag：108 C：12 N：14 O：16 强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分 一、选择题(每题3分，共60分） 1．下列说法正确的是 A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 D．表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 2．已知下列热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol ②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol ③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.25 kJ/mol 则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为 A．+7.28 kJ/mol B．-7.28 kJ/mol C．+43.65 kJ/mol D．-43.68 kJ/mol 3．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法正确的是 A．甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd2+(aq) = Cd(s)+Co2+(aq) B．由乙图可知，2Ag(s)+ Co2+(aq) = Co(s) +2Ag+(aq)反应能够发生 C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，电池工作时盐桥中的阳离子移向正极 D．乙图中，当有lmol电子通过外电路时，正极有54克Ag析出 4．有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是[来源:学*科*网] A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 5．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是 A．b极为电池的负极 B．电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极 C．电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+ D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移 6．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A．上述电解过程中共转移1 mol电子 B．原混合溶液中c (K+)为1mol/L C．电解得到的Cu的物质的量为0.25mol D．电解后溶液中c(H+)为1mol/L[来源:Z|xx|k.Com] 7．下列描述中，不符合生产实际的是 A．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．为保护地下管道中的金属铁，可将其接在外接电源的负极上 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 8．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 9．电解CO(NH2)2(尿素)的碱性溶液制氢气的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法不正确的是 A．电解时，a极发生氧化反应 B．溶液中OH－逐渐向a极移动 C．电解时a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O D．若在a极产生标况下224mL N2