精品解析：安徽省合肥市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析

安徽省合肥市第一中学2016-2017学年高二上学期 期中考试化学试题 一．选择题 1．下列对化学反应的认识错误的是 A．一定会有新物质生成 B．一定伴随着能量的变化 C．可能会引起物质状态的变化 D．有化学键破坏的一定是化学反应 2．关于化学反应与能量的有关说法正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量 D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 3．下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化； ②胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释； ④氯酸钾分解制氧气；⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。 A.．①③⑤ B．②④ C．①② D．①②④ 4．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701．0kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol[来源:学_科_网] 则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol D．-259.7kJ/mol 5．白磷和红磷都是磷元素的单质，已知31g红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A．白磷不如红瞵稳定 B．等质量时，红磷能量高于白磷 C．红磷转化成白磷不属于化学变化 D．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少 6．下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1mol/L H2SO4利0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应 B．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应 C．等体积0.2 mol/L HCl利0.1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应 D．等体积0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分别与等质量Al2O3粉末反应 7．设：C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>O，反应速率为v1；2SO2(g)+O2(g2SO3(g) △H<0，反应速率为v2。当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 8．下列与活化能有关的说法明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使反应所需的活化能降低，导致反应速率增大 C．有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深 B．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体 C．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0；下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 二．选择题 11．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容：④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间。 A． ③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥ D．全部 12．根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 A．+485kJ/mol-1 B．-485kJ/mol-1 C．+1940kJ/mol-1 D．-1940kJ/mol-1 13．已知H2和CH4的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol (a、b均大于0)，现有H2和CH4的混合气体1mol，完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出热量c kJ。则混合气体中H2的体积分数为 14．已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高，室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为：Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1) △