2026年高考化学真题试卷评析（广西卷）

该高中化学高考复习资料全面覆盖必修与选择性必修模块核心考点，按“大概念”重构知识体系，整合无机、原理、结构、有机四维内容。通过考点梳理、方法指导、真题训练三环节，帮助学生突破定量计算、实验探究等难点，体现复习的系统性与针对性。 资料创新采用“实验全流程探究”和“晶胞计算专项”等教学活动，如设计TGA制备-提纯-测定完整实验链，培养科学思维与科学探究能力。设置分层练习与核心素养达标检测，助力教师精准把控复习节奏，有效提升学生高考应考能力。

2026年高考化学真题试卷评析（广西卷） 1．基本信息 项目 内容 考试年份 2026年 考试地区 广西壮族自治区 考试类型 普通高中学业水平选择性考试（高考） 化学部分总分 100分 化学部分题量 选择题15题（45分）+ 非选择题3题（55分） 命题依据 《普通高中化学课程标准》（2017年版2020年修订） 2．题型与分值结构 题型 题号 题量 分值 分值占比 选择题（单选题） 1-14（注：11-12为材料组） 14题 42分（每题3分） 42% 非选择题（必做题） 15、16、17、18 4题 58分 58% 合计 — 18题 100分 100% 题型分布特点：广西卷选择题数量多达14题（共42分），单题分值3分，覆盖面广。非选择题4题（共58分），与全国卷结构相近，但非选综合度更高。 1.3 内容领域分布 模块 对应题号 考查要点 必修模块 1、3、4、9、10、16 硅酸盐材料、化学实验基础、氮的固定、含铬化合物转化、工艺流程 选择性必修1 （化学反应原理） 10、13、14、17 沉淀溶解平衡、化学反应速率与平衡、多重平衡、电化学 选择性必修2 （物质结构与性质） 2、5、7、11、16 电子式、杂化轨道、配合物、晶胞结构、空间构型 选择性必修3 （有机化学基础） 6、15、18 缩聚反应、官能团性质、有机合成、同分异构体 4．核心素养考查频次统计 核心素养维度 典型题号 频次 宏观辨识与微观探析 2、5、7、11、16 高频 变化观念与平衡思想 10、13、14、17 高频 证据推理与模型认知 6、8、11、14、17、18 高频 实验探究与创新意识 3、9、15、16 中高频 科学态度与社会责任 1、10、17 中频 5．与2025年广西卷及全国其他卷种纵向对比 对比维度 2025年广西卷 2026年广西卷 变化趋势 命题理念 素养导向初步实施 “价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”全面落地 素养立意更明确 情境类型 侧重生活与科技 新增前沿材料、碳达峰碳中和、药物合成 情境更具时代性 定量要求 基本计算为主 多重平衡常数推导+产率计算+Kp计算+滴定定量 定量深度显著提升 实验考查 基础操作+现象分析 完整实验流程+定量滴定+红外光谱推理 实验考查维度更全 结构化学 简单原子结构 晶胞参数计算+配合物理论+杂化轨道全面覆盖 结构考查更系统 信息素养 图表为主 能量历程图+物种分布图+平衡曲线+红外光谱 信息形式更丰富 1．命题理念：以“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”为统领 2026年广西化学卷严格对标课程标准，紧扣教材核心内容，以“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”为命题理念。试题充分体现了《中国高考评价体系》中“四层”“四翼”的考查要求，在真实情境中考查学生综合运用化学知识分析和解决实际问题的能力。广西卷在保持自身特色的同时，积极吸收全国卷及先行省份命题改革的先进经验，实现了“稳中有进、进中求新”。 2．总体特征：七大核心亮点 特征一：厚植文化自信，展现地域特色 试题将中华优秀传统文化与地域特色有机融入化学学科。第1题以“骨笛、陶瓷、竹筒、铜铁印版”为载体考查硅酸盐材料，其中骨笛（以鹤类尺骨制成）是河南贾湖遗址出土的距今约8000年的珍贵文物，陶瓷是中国古代重大发明，铜铁印版体现了中国古代金属加工技术，四个选项构建了从新石器时代到古代科技的文化长廊，实现了历史传承与学科知识的有机融合。第3题以次氯酸钠制备为素材考查实验规范，呼应广西丰富的氯碱工业资源。整套试卷彰显了文化自信与地域特色。 特征二：立足学科本质，聚焦核心素养 试卷通过主干知识的考查，引导学生把握化学学科本质。具体体现在： · 学科思想方法的考查：结构决定性质（第2、5、7、11、16题）、平衡观念（第10、13、14、17题）、转化思想（第4、9、16题）。 · 多重表征的融合：宏观现象与微观解释相结合（第2、7、9题）、定性分析与定量推理相结合（第10、14、15、17题）。 · 知识整合，构建系统认知：第11-12题以镍磷化合物为主线，将晶胞结构分析与电化学原理有机串联；第16题以SCR脱硝废催化剂再利用为统领，将两性氧化物、沉淀溶解平衡、离子方程式书写、空间构型判断等知识系统整合。 特征三：依托真实情境，彰显绿色化学理念 试题情境从实验室走向真实世界。第9题以“含铬化合物的转化”为线索，系统考查铬元素不同价态物种的转化关系；第10题以“从浓缩海水中获取高纯镁”为情境，将沉淀溶解平衡原理与工艺路线评价相结合；第16题以“钛基SCR脱硝废催化剂再利用”为背景，体现了“变废为宝”的循环经济理念；第17题以“H₂S的综合处理”为主题，紧扣“碳达峰、碳中和”国家战略，引导学生关注环境治理与资源再利用。 特征四：信息形式多元，考查综合能力 试卷借助数据图像、工艺流程、晶胞结构图、能量历程图、红外光谱图等多元载体，着力考查信息获取、加工与输出能力。第8题以甲烷制乙烯的两种反应历程图为素材，要求学生从能量变化曲线中提取活化能信息并比较反应速率；第13题整合浓度-时间曲线与平行连续反应模型；第14题将氟硼配离子平衡与物种分布分数图相结合；第15题将制备流程与滴定分析、红外光谱推理融为一体。 特征五：关注定量思维，提升科学推理 试卷中定量分析的比重和深度显著提升。第11题要求根据晶胞参数计算粒子间距与晶体密度；第14题要求从物种分布图中提取平衡常数信息并进行推导；第15题通过碘量法滴定测定TGA含量，要求学生完成从实验数据到质量分数的完整定量推理链条；第17题引入分压平衡常数Kp计算，要求学生从平衡组成数据中提取信息进行计算。 特征六：实验考查系统化，突出科学探究全流程 第15题构建了完整的实验探究链条：从“制备装置识别”（冷凝管进水口判断）到“反应终点判断”（气泡现象）到“条件控制分析”（pH调节原因）到“提纯操作”（萃取→分液→干燥→过滤→减压蒸馏）到“定量测定”（滴定终点判断与含量计算）到“结构分析”（红外光谱推理），将实验考查从“碎片化操作”提升为“系统性研究”。 特征七：难度结构合理，层次分明 整套试卷由浅入深设置梯度化问题。选择题侧重基础知识的全面覆盖与易错辨析（第1、2、3、4题）；非选择题通过层层递进的设问方式（如第17题的①→②→③→④→⑤→⑥→⑦逐步深入），实现对不同能力层次考生的有效区分。材料组第11-12题以同一主题串联结构与原理两维度知识，体现了命题的综合性考量。 趋势一：从“知识覆盖”走向“素养立意” 2026年广西卷已脱离“考什么教什么”的机械模式，转向“用什么考什么”的素养导向。第8题以甲烷制乙烯反应历程为载体，第14题以氟硼配离子多重平衡体系为素材，实质上是在考查“证据推理与模型认知”这一核心素养——学生能否基于能量变化图或物种分布图构建化学模型并据此做出推理。这要求教学从“知识点的灌输”转向“学科思想方法的培育”。 趋势二：从“单一模块”走向“融合贯通” 非选择题均实现了跨模块知识的深度融合。第16题将无机工艺流程（必修）与沉淀溶解平衡（选必1）与配位化合物（选必2）与空间构型判断（选必2）四位一体整合；第17题将热化学计算（选必1）与化学平衡常数计算（选必1）与电化学（选必1）三域贯通；第18题将官能团性质（选必3）与同分异构体推理（选必3）与信息迁移合成（选必3）层层递进。 趋势三：定量思维深入考查，凸显科学推理能力 试卷中定量考查的深度和广度显著提升。第14题要求从物种分布图中提取信息推导平衡常数表达式，属于从图形信息到数学表达的高阶思维转换；第15题滴定分析涉及两步氧化还原反应的定量关系推导；第17题Kp计算要求学生同时处理多组分平衡数据。定量推理已成为区分考生科学素养水平的重要标尺。 趋势四：实验考查从“操作技能”走向“科学素养” 第15题代表实验考查的新高度：不仅考查操作规范（冷凝管使用、过滤、滴定），还考查条件控制分析（pH调节原因）、方案评价（提纯操作顺序）、定量推理（含量计算）、结构分析（红外光谱推理），将化学实验考查提升为“科学素养”的综合检阅。 趋势五：结构化学考查更加系统深入 广西卷对物质结构的考查覆盖全面、层次分明。第2题考查电子式与杂化轨道；第5题综合考查原子半径、第一电离能、电负性、轨道表示式；第7题深入考查配合物的配位键、配离子稳定性与溶解性；第11题考查晶胞均摊法、配位数、密度计算；第16题（8）考查VO₄³⁻空间构型判断。结构化学已从单一知识点考查上升为系统的学科思维考查。 2026年广西高考化学卷以“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”为命题理念，以真实情境为载体，以核心素养为旨归，以关键能力为考查重点，在稳定中创新，在传承中突破。试卷充分体现了“依标命题”的规范性与“素养立意”的方向性，实现了“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的有机统一。 广西卷的突出特色在于：文化传承与学科育人深度融合（第1题陶瓷、骨笛等中华文明载体）、结构化学考查系统深入（第11题晶胞计算独立成题）、实验考查维度全面（第15题覆盖制备→提纯→定量→光谱全链条）、绿色化学理念贯穿始终（第16题废催化剂再利用、第17题H₂S综合处理）。 对2027届备考而言，最根本的转变在于：从“知识覆盖”转向“素养培育”，从“单一模块”转向“融合贯通”，从“静态结论”转向“动态分析”，从“定性判断”转向“定量推理”。教学的核心不再是“让学生记住更多的化学知识”，而是“让学生学会像化学家一样思考”——基于证据进行推理，基于模型进行分析，基于守恒进行定量，基于结构理解性质，基于平衡理解变化。 1．大概念统领：重构知识体系，实现结构化认知 现状诊断：2026年广西卷显著体现了跨模块融合特征，传统按“必修→选必”线性推进的复习方式效率低下。 策略建议： · 以“大概念”重构复习单元：打破必修与选必的模块边界，按“主题”重组知识。如以“碳、氮、硫的转化”为主题，整合氮的固定（第4题）、H₂S的综合处理（第17题）、有机合成中的碳骨架构建（第18题）。 · 构建“四维融合”复习模型：每个专题复习均兼顾“无机-原理-结构-有机”四个维度。如第16题的复习可覆盖：两性氧化物性质（无机）、沉淀溶解平衡常数（原理）、配合物结构（结构）、工艺流程中的物质转化（无机+原理）。 · 绘制“核心概念网络图” ：以“物质转化”“能量变化”“平衡观念”“结构决定性质”四大核心概念为中心构建知识网络。 2．定量思维进阶：从“套公式”走向“建模型” 现状诊断：试卷中定量考查已从简单计算跃升为多重平衡体系的综合推理。 策略建议： · 建立“三段式”定量推理框架： · 第一步：识别平衡体系类型（单一平衡/多重平衡/沉淀-配位耦合平衡） · 第二步：建立守恒关系（物料守恒、电荷守恒、平衡常数表达式） · 第三步：代入数据求解（注意单位换算与有效数字） · 强化Kp相关计算训练：广西卷第17题引入分压平衡常数计算，应专项训练气体反应的分压表达、总压与分压换算、Kp与Kc的换算关系。 · 开展“图形-数据-原理”三位一体训练：第14题要求从物种分布图中提取平衡常数信息，应培养学生“读图→提取数据→建立数学关系→推导结论”的完整思维链条。 3．结构化学系统备考：从“识记”走向“理解” 现状诊断：结构化学考查覆盖全面、层次分明，涉及原子结构、分子结构、配合物、晶体结构等全链条。 策略建议： · 建立“结构四层次”认知框架： · 原子层次：核外电子排布、第一电离能、电负性 · 分子层次：共价键类型、杂化轨道、分子极性、空间构型 · 配合物层次：配位键、配位数、配离子稳定性 · 晶体层次：晶胞结构、均摊法、密度计算 · 强化“结构决定性质”思维训练：如第7题中，NH₃的配位能力强于H₂O决定了[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成；第11题中，晶胞结构决定了晶体密度和粒子间距。 · 重视晶胞计算专项训练：晶胞参数与密度、粒子间距的换算关系是高频考点，应系统训练。 4．实验素养进阶：从“操作”走向“研究” 现状诊断：第15题将实验考查从单一操作提升为系统研究，涉及制备、提纯、定量测定、结构分析四个维度。 策略建议： · 构建“五维实验素养”模型： · 安全素养（防护措施、标识识别） · 操作素养（仪器使用、规范操作） · 条件控制素养（温度、pH、浓度控制的分析） · 定量素养（滴定分析、数据处理、误差分析） · 推理素养（现象分析、光谱推理） · 强化“实验条件控制”分析训练：如第15题“调节溶液pH用Na₂CO₃而不用NaOH的原因”，训练学生从副反应角度分析条件选择的合理性。 · 重视光谱等现代分析方法的教学：第15题引入红外光谱推理，标志着现代分析方法正式进入考查视野，应系统教授IR、NMR等常见谱图的解读方法。 5．反应历程与能量分析专项：从“结论”走向“过程” 现状诊断：第8题引入甲烷制乙烯反应历程分析，考查从能量变化图提取信息并进行推理的能力。 策略建议： · 建立“能量-历程分析框架” ： · 识别反应物、中间体、过渡态、产物 · 比较不同历程的活化能，判断决速步与反应速率 · 分析多步反应的能量变化与焓变关系 · 强化“键能计算焓变”训练：焓变 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和。 · 注重“反应机理图”的解读训练：从图中准确提取中间体、过渡态、能量变化等关键信息。 6．有机化学深度备考：从“记忆”走向“推理” 现状诊断：第18题涉及同分异构体计数、信息迁移合成设计等高阶推理任务。 策略建议： · 构建“官能团转化网络” ：以官能团为核心，系统梳理各类转化关系，形成“有机转化地图”。 · 强化同分异构体书写训练：建立有序思维（碳链异构→位置异构→官能团异构），避免遗漏与重复。 · 开展“信息迁移合成”专项训练：强化“理解反应本质→识别适用条件→迁移至新情境”的思维链条训练。如第18题（7）要求将E→F反应原理迁移至新目标合成。 7．三轮复习时间规划建议 阶段 时间 核心任务 重点内容 一轮复习 2026.9-2027.1 夯实基础，构建网络 以大概念统领复习，完成全部考点覆盖与知识结构化 二轮复习 2027.2-2027.4 专题突破，能力提升 融合专题、定量计算专项、实验素养专项、结构化学专项 三轮复习 2027.5-高考 全真模拟，查漏补缺 近三年广西卷及全国卷真题演练、错题归因建模、规范表达强化 1．（2026·广西·高考真题）以下是硅酸盐材料的是 A．骨笛 B．陶瓷 C．竹筒 D．铜铁印版 【答案】B 【解析】A．骨笛主要成分为羟基磷酸钙和有机质，不属于硅酸盐材料，A错误；B．陶瓷是传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，B正确；C．竹筒主要成分为纤维素等有机物，不属于硅酸盐材料，C错误；D．铜铁印版属于金属材料，不属于硅酸盐材料，D错误；故选B。 本题以文物与日常器物为载体，考查传统无机非金属材料的分类。核心正确项B要求学生确认陶瓷属于硅酸盐材料；干扰项A/C/D分别设置了骨笛（羟基磷酸钙+有机质）、竹筒（纤维素）、铜铁印版（金属合金）三种非硅酸盐物质，精准指向学生对“传统材料”与“化学成分”对应关系的模糊认知。 教材依据为必修第二册“无机非金属材料”；作为广西卷开篇基础题，延续了“文化情境+学科基础”的命题特色，将化学知识与考古、非遗文化融合，体现对中华优秀传统文化的传承与学科价值的渗透。 强调化学是理解人类文明物质基础的钥匙，反对脱离文化背景的机械记忆，聚焦物质分类能力与文化认同感，引导学生从化学视角欣赏文物之美。 考查“宏观辨识与微观探析”水平1，能从宏观器物追溯微观化学组成；“科学态度与社会责任”水平2，认同传统工艺中的化学智慧；“证据推理”水平1，能基于材料成分判断类别归属。 建立“传统材料化学成分图谱”，将陶瓷、玻璃、水泥、青铜器、漆器等按主成分归类；融入博物馆研学或文物修复案例，让抽象分类具象化；强化“成分决定性能”的思维链条，避免仅凭外观或名称判断材料类型。 情境可能拓展至新型功能材料（如气凝胶、MOFs）与传统材料的对比，增加时代感；设问可能从“选择正确选项”向“解释材料性能差异成因”“评价文物保护方案”过渡；更注重考查学生对材料化学本质的理解与文化素养的融合。 2．（2026·广西·高考真题）某大学科研团队研发出了一种固态超离子水，其中的能够像金属晶体一样传递自由电子，可在内部自由移动。下列说法正确的是 A．的核外电子数为1 B．的电子式： C．中氧原子为杂化 D．该固态超离子水能够导电 【答案】D 【解析】A．是原子失去1个核外电子得到的，核外电子数为0，A错误；B．的最外层有8个电子，电子式为：，B错误；C．中氧原子的价层电子对数为，为杂化，不是杂化，C错误；D．该固态超离子水中存在可自由移动的和可传递的自由电子，存在可自由移动的带电粒子，因此能够导电，D正确；故选D。 以科研前沿“固态超离子水”为载体，考查H⁺核外电子数、OH⁻电子式、H₃O⁺杂化类型、导电机制，核心正确项D要求学生理解该材料因含自由移动H⁺与自由电子而导电；干扰项A/B/C分别误判H⁺电子数为1、OH⁻电子式漏孤对电子、H₃O⁺为sp²杂化，考查对特殊微粒结构与性质的精确把握。 素材源自Nature/Science级能源材料研究，教材依据为选择性必修2“分子结构”“晶体类型”；作为信息迁移题，从课本知识直接应用发展为“新情境+旧原理”融合考查，C项陷阱针对“H₃O⁺类比NH₃为sp³”的思维定势，实则需计算价层电子对数，体现对结构理论适用边界的考查。 强调“新材料突破源于对基础原理的深度理解”，反对对新名词的盲目崇拜，聚焦信息提取能力与原理迁移能力，培养关注前沿、理性分析的科学态度。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从导电现象追溯载流子种类与运动机制；“证据推理与模型认知”水平3，能基于VSEPR理论推断H₃O⁺空间构型；“科学探究与创新意识”水平2，认同基础研究对技术突破的支撑作用。 建立“新材料分析三步法”（读信息→联原理→验细节），对超导、固态电解质、拓扑材料等前沿体系进行拆解训练；强化“特殊微粒结构”专项练习，尤其关注H₃O⁺、NH₄⁺、CH₃⁺等非典型中心原子；引入科研论文摘要阅读，让学生在真实语境中提升信息处理能力。 材料体系可能拓展至室温超导、自修复聚合物、生物杂交材料等新方向，增加信息的复杂度；设问可能从“判断正误”向“预测材料性能”“设计验证实验”过渡；更注重考查学生对前沿科技的理性分析与原理应用能力。 3．（2026·广西·高考真题）在制备溶液的实验过程中，下列操作规范的是 A．量取稀盐酸 B．制备 C．制备溶液 D．贮存溶液 【答案】C 【解析】A．制备Cl2应使用浓盐酸，且量取液体时视线应与量筒内凹液面最低处相平，A错误；B．与浓盐酸反应制备需要加热，装置无加热仪器，无法发生反应，B错误；C．与溶液在冰水浴低温条件下反应生成，可避免温度过高生成副产物，进气导管伸入溶液可使充分反应，操作规范，C正确；D．溶液呈碱性且具有强氧化性，不能使用玻璃塞和橡胶塞，应该使用带塑料塞的棕色细口瓶(或塑料瓶)贮存，操作不规范，D错误；故选C。 以Cl₂制备及NaClO溶液配制全流程图为载体，考查量筒读数、加热条件、低温控制、贮存容器选择，核心正确项C要求学生识别冰水浴控温防副产物、导管伸入液面促吸收的规范操作；干扰项A/B/D分别设置视线未平视、缺加热装置、用玻璃塞贮存碱性氧化剂溶液等典型错误，考查实验安全与操作细节的精准把控。 教材依据为必修第一册“氯及其化合物”“实验基本操作”；作为实验选择题，从单一操作判断发展为“全流程+多错误点”综合辨识，D项陷阱针对“碱性溶液用橡胶塞”的过度泛化，实则NaClO强氧化性会腐蚀橡胶，需用塑料塞，体现对试剂特性与容器匹配的深度考查。 强调“实验规范是安全与成功的基石”，反对重结果轻过程，聚焦操作细节敏感度与安全意识，培养严谨求实、精益求精的实验素养。 考查“科学探究与创新意识”水平2，能评价实验装置的合理性并指出缺陷；“科学态度与社会责任”水平2，养成规范操作、安全第一的实验习惯；“宏观辨识与微观探析”水平2，能从试剂性质推断贮存条件。 建立“实验操作纠错清单”，对气体发生、液体量取、溶液配制、试剂贮存等高频易错点进行专项训练；强化“试剂-容器匹配”意识，在讲解每种试剂时同步强调其腐蚀性、氧化性、光敏性等对容器的要求；开展“实验室安全隐患排查”活动，让学生在真实场景中强化安全素养。 实验情境可能拓展至微流控、自动化合成、高危反应等新场景，增加操作的复杂度；设问可能从“选择规范操作”向“设计安全预案”“评价绿色化改进”过渡；更注重考查学生的实验安全素养与精细化操作能力。 4．（2026·广西·高考真题）下列有关氮的转化（如图）说法正确的是 A．雷电可使转化为NO B．工业合成氨属于自然固氮 C．氮转化过程中N均被氧化 D．生产至少需 【答案】A 【解析】A．雷电条件下，大气中的与发生反应生成，属于自然固氮，A正确；B．工业合成氨是人为将转化为的过程，属于人工固氮，不属于自然固氮，B错误；C．氮的转化过程中，如转化为时，元素化合价从0价降低为-3价，被还原，并非均被氧化，C错误；D．未说明气体处于标准状况，无法计算体积，D错误；故选A。 以氮元素自然与人工转化循环图为载体，考查雷电固氮、工业合成氨分类、氧化还原判断、气体体积计算条件，核心正确项A要求学生确认雷电使N₂→NO属于自然固氮；干扰项B/C/D分别混淆人工/自然固氮、忽略N₂→NH₃被还原、未标况下算体积，考查对氮循环系统理解与概念边界把握。 教材依据为必修第二册“氮及其化合物”；作为元素化学题，从孤立反应考查发展为“循环图+多维度判断”综合分析，D项陷阱针对“见22.4即标况”的思维惰性，体现对气体定律适用条件的严格考查。 强调“元素循环是自然与人为过程的统一体”，反对割裂看待环境过程与工业生产，聚焦系统思维与概念精确性，渗透“氮素管理”对生态环境的重要性。 考查“变化观念与平衡思想”水平2，能从化合价变化判断氧化还原方向；“宏观辨识与微观探析”水平2，能从宏观现象追溯微观电子转移；“科学态度与社会责任”水平2，认同合理固氮对农业与环境的意义。 建立“元素循环三维模型”（自然过程+人工干预+环境影响），对碳、氮、硫、磷等关键元素循环进行系统梳理；强化“概念边界”教学，明确自然/人工固氮、氧化/还原、标况/非标况等概念的适用范围；引入“氮污染与粮食安全”案例，让学生在真实议题中体会元素循环的复杂性。 循环体系可能拓展至磷循环、重金属迁移、微塑料降解等新领域，增加人为干扰维度；设问可能从“判断正误”向“量化人类活动影响”“设计减排策略”过渡；更注重考查学生对元素循环系统的动态理解与环境应用能力。 5．（2026·广西·高考真题）利于口腔健康的某物质，含原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。W是地壳中含量最高的元素，X单质在单质中氧化性最强，基态Y原子电子总数是最外层电子数的3倍，ZW是常用干燥剂。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y B．第一电离能：X>W C．电负性：W>X>Z D．Z的价层电子轨道表示式 【答案】B 【解析】W是地壳中含量最高的元素，为；X单质氧化性最强，为F；Y原子序数大于F，总电子数是最外层电子数3倍，推得为P（总电子数15，最外层5个电子，）；ZW为常用干燥剂，W为，故Z为Ca（为常见干燥剂），据此回答。A．原子半径：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，P为第三周期元素，F为第二周期元素，半径，即，A错误；B．第一电离能：同周期元素第一电离能总体随原子序数增大而呈递增趋势，O的第一电离能低于同周期相邻的F，故，B正确；C．非金属性越强，电负性越大，F是电负性最大的元素，电负性顺序为，即，C错误；D．的价层电子排布为，轨道应填充2个自旋方向相反的电子，价层电子轨道表示式，D错误；故选B。 以含W/X/Y/Z四种元素的口腔健康物质为载体，综合考查元素推断（O/F/P/Ca）、原子半径、第一电离能、电负性、价层电子轨道表示式，核心正确项B要求学生掌握F第一电离能大于O的规律；干扰项A/C/D分别误判P>F半径、电负性排序、Ca价层电子排布，考查“位-构-性”系统推理能力。 素材源自牙膏/漱口水添加剂研发，教材依据为选择性必修2“原子结构与性质”；作为结构推断题，从纯文字描述发展为“功能情境+多维性质”综合判断，D项陷阱针对“Ca价层电子为4s²”的基础知识，但轨道表示式需体现自旋相反，体现对量子力学表征规范的考查。 强调“元素性质是理解功能物质的基础”，反对脱离应用的死记硬背，聚焦证据推理能力与系统思维，渗透“健康中国”理念下的化学支撑价值。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从原子结构推导元素性质递变；“证据推理与模型认知”水平3，能基于成键特征逆向推断元素种类；“科学态度与社会责任”水平2，认同口腔健康产品的科学依据。 建立“元素推断五步法”（抓特征→定位置→比性质→验排布→查特例），对功能材料、药物分子中的元素进行拆解训练；强化“轨道表示式规范书写”专项练习，尤其关注自旋方向、能级顺序等细节；引入日化产品案例，让学生在真实应用中体会元素性质的实用价值。 元素组合可能拓展至稀土掺杂、生物活性离子、半导体掺杂等新体系，增加推断维度；设问可能从“判断正误”向“预测掺杂效果”“设计功能分子”过渡；更注重考查学生对元素性质的系统理解与应用创新能力。 6．（2026·广西·高考真题）下列有关G（如图）的说法正确的是 A．由单体加聚而成 B．没有手性碳原子 C．可使的溶液褪色 D．可与溶液发生水解反应 【答案】D 【解析】A．该物质结构中含有多个酯基，是由对应的单体通过缩聚反应脱去小分子（如水）形成的，不存在碳碳双键等可发生加聚的不饱和键，不属于加聚产物，A错误；B．分子中连接甲基的饱和碳原子同时连接羰基侧链、氧原子、氢原子，4个连接基团均不相同，属于手性碳原子，如图(带*号)：，B错误；C．该有机物中不含碳碳双键或碳碳三键，无法和的溶液发生加成反应使其褪色，C错误；D．该有机物中含有酯基，酯基可在溶液中发生碱性水解反应，D正确；故选D。 以某高分子G结构简式为载体，考查聚合方式、手性碳识别、不饱和键加成、酯基水解，核心正确项D要求学生确认酯基可在NaOH溶液中水解；干扰项A/B/C分别误判加聚反应、漏判手性碳、误认为含C=C可使Br₂褪色，考查对高分子结构与官能团性质的精确辨析。 素材源自生物可降解材料研发，教材依据为选择性必修3“合成高分子”“立体化学”；作为有机选择题，从单体-聚合物简单对应发展为“结构细节+多重性质”综合考查，B项陷阱针对“饱和碳无手性”的思维盲区，实则连接四个不同基团的sp³碳即为手性中心，体现对立体化学的深度考查。 强调“高分子性能由精细结构决定”，反对粗线条认知，聚焦空间想象能力与官能团分析能力，渗透“绿色材料”可持续发展理念。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从重复单元推断聚合机理与官能团反应性；“证据推理与模型认知”水平3，能基于四面体构型识别手性中心；“科学态度与社会责任”水平2，认同可降解材料对环境友好的价值。 建立“高分子结构分析四维模型”（聚合方式+重复单元+立体构型+官能团），对PLA、PHA、聚酯酰胺等新型高分子进行拆解训练；强化“手性碳动态识别”练习，尤其关注环状、桥状、侧链复杂体系；引入“白色污染治理”案例，让学生在真实需求中体会高分子设计的精妙。 高分子体系可能拓展至自修复、形状记忆、导电聚合物等功能材料，增加结构的复杂度；设问可能从“判断性质”向“预测降解速率”“设计共聚改性”过渡；更注重考查学生对高分子结构-性能关系的深度理解与设计能力。 7．（2026·广西·高考真题）深蓝色的溶液由与氨水反应制得，下列说法错误的是 A．有孤电子对，故能与配位 B．溶液含，故呈深蓝色 C．比稳定，所以可以转化为 D．的极性小于，故溶液中加乙醇会析出晶体 【答案】C 【解析】A．中原子存在孤电子对，有空轨道，二者可形成配位键，A正确；B．是具有特征深蓝色的配离子，因此溶液呈深蓝色，B正确；C．能转化为的原因是的配位能力强于，与、的分子热稳定性无因果关系，C错误；D．属于离子化合物，在极性更小的乙醇中溶解度更低，因此加入乙醇会析出晶体，D正确；故选C。 以深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液制备为背景，考查配位键形成原因、颜色来源、稳定性比较、溶剂极性对溶解度影响，核心错误项C要求学生区分“配位能力强弱”与“分子热稳定性”无因果关系；其他选项正确覆盖了孤对电子-空轨道配位、特征颜色、乙醇析晶等知识点，考查对配合物本质的深度理解。 教材依据为选择性必修2“配合物”；作为经典配合物题，从单一性质判断发展为“制备-结构-性质-应用”链条式考查，C项陷阱针对“稳定=不易分解”的日常语义混淆，实则配合物稳定性指配位平衡常数，与NH₃/H₂O热分解无关，体现对专业术语精确性的考查。 强调“配合物化学是精确语言描述的学科”，反对日常语言替代科学概念，聚焦概念辨析能力与严谨表达习惯，培养精益求精的科学态度。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从颜色变化追溯配离子形成；“证据推理与模型认知”水平3，能基于软硬酸碱理论理解配体取代驱动力；“科学态度”水平2，养成使用准确学科语言的习惯。 建立“配合物概念辨析清单”，对稳定性、配位数、几何构型、磁性等易混概念进行对比澄清；强化“术语精确使用”训练，在讲解每个概念时明确其定义域与常见误用；开展“概念辩论赛”，让学生在思辨中深化对专业术语的理解。 配合物体系可能拓展至金属有机框架、单原子催化剂、生物酶模拟物等新领域，增加功能的多样性；设问可能从“辨析错误说法”向“预测配体交换速率”“设计功能配合物”过渡；更注重考查学生对配合物本质的深度理解与应用创新能力。 8．（2026·广西·高考真题）甲烷制乙烯能缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是 A．Ⅰ的反应速率大于Ⅱ B．Ⅰ、Ⅱ均可生成 C．依次断开中的键所需能量不同 D．步骤①逆过程的，故步骤①吸热 【答案】D 【解析】A．多步反应的总速率由活化能最大的慢步骤决定；历程Ⅰ的各步活化能最大值为67.6 kJ/mol，历程Ⅱ的各步活化能最大值为75.2 kJ/mol，历程Ⅰ的决速步活化能更小，因此反应速率Ⅰ大于Ⅱ，A正确；B．历程Ⅱ的步骤④生成了两个，结合即可得到；历程Ⅰ中存在和中间体，二者和1个氢原子结合同样可以生成；因此两个历程均可生成，B正确；C．断开第一个键后，剩余键受已断键的电子效应影响，键能发生改变，故依次断开键所需能量不同，C正确；D．反应焓变，步骤①为放热反应，D错误；故选D。 以CH₄在催化剂表面生成C₂H₄的两种历程能垒图为载体，考查决速步判断、中间体识别、C-H键断裂能量差异、ΔH符号判断，核心错误项D要求学生理解步骤①逆过程活化能为67.6 kJ/mol，正过程ΔH应为负值（放热）；其他选项正确覆盖了速率比较、H₂生成路径、键能变化等知识点，考查对反应势能面的动态解读能力。 素材源自天然气高值化利用前沿研究，教材依据为选择性必修1“化学反应历程”；作为机理压轴选择题，从静态方程式发展为“双路径+能垒图+键能分析”综合考查，D项陷阱针对“活化能=ΔH”的典型误区，体现对热力学与动力学区别的严格考查。 强调“催化反应是能量地形图上的行走”，反对孤立看待反应步骤，聚焦势能面解读能力与热力学-动力学区分意识，渗透“能源转型”中催化科学的核心价值。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能从能垒图推断速率控制步骤与热效应；“证据推理与模型认知”水平4，能基于中间体追踪反应路径；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从键断裂顺序理解能量阶梯性。 建立“反应历程分析四步法”（找驻点→算能垒→判决速→析热效），对催化重整、费托合成、光解水等重要反应进行势能面拆解；强化“ΔH vs Ea”辨析训练，提供大量能垒图让学生标注正逆活化能与反应热；引入“催化剂设计”案例，让学生在真实研发中体会能垒调控的意义。 反应体系可能拓展至电催化CO₂还原、N₂固定、塑料解聚等新方向，增加势能面的复杂度；设问可能从“判断正误”向“绘制完整势能面”“预测同位素效应”过渡；更注重考查学生对反应微观机制的动态理解与定量分析能力。 9．（2026·广西·高考真题）探究含铬化合物的转化，实验如下。已知：是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法正确的是 A．①中铬主要以形式存在 B．②中溶液呈绿色，说明被还原 C．②到③有生成 D．氧化性强于 【答案】D 【解析】A．溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入足量硫酸溶液，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以铬元素主要以的形式存在，A错误；B．②中溶液呈绿色，说明溶液中发生的反应为酸性条件下溶液中的与过氧化氢溶液反应生成铬离子、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，B错误；C．③中溶液呈亮绿色，说明溶液中发生的反应为溶液中的铬离子先与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铬沉淀，反应生成的氢氧化铬与过量的氢氧化钾溶液反应生成亮绿色的，所以②到③有氢氧化铬生成，C错误；D．向③中加入过氧化氢溶液后溶液变为黄色，说明溶液中发生的反应为碱性条件下溶液中的与溶液反应生成和水，反应中铬元素化合价升高被氧化，铬酸钾是反应的氧化产物，氧元素化合价降低被还原，过氧化氢是氧化剂，由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以过氧化氢的氧化性强于铬酸钾，D正确；故选D。 以Cr(VI)/Cr(III)转化实验流程图载体，考查Cr₂O₇²⁻/CrO₄²⁻平衡移动、H₂O₂氧化还原角色、Cr(OH)₃两性、氧化性强弱比较，核心正确项D要求学生基于碱性条件下H₂O₂氧化[Cr(OH)₄]⁻为CrO₄²⁻的事实，推断H₂O₂氧化性强于CrO₄²⁻；干扰项A/B/C分别误判酸性条件下主要存在形式、绿色归因于还原、忽略中间沉淀生成，考查对多步氧化还原与酸碱平衡耦合体系的动态追踪能力。 教材依据为必修第二册“铬及其化合物”、选择性必修1“氧化还原反应”；作为实验探究题，从验证性实验发展为“现象归因+机理推断+强弱比较”综合考查，B项陷阱针对“绿色=Cr³⁺”的简单对应，实则酸性条件下H₂O₂还原Cr(VI)也生成Cr³⁺绿色，但本题②中绿色是Cr³⁺没错，但归因错误（H₂O₂被氧化而非还原Cr），体现对反应角色精确判断的考查。 强调“实验现象是多因素耦合的结果”，反对简单归因，聚焦动态分析能力与批判性思维，培养严谨观察、理性推理的科学素养。 考查“科学探究与创新意识”水平3，能通过颜色变化追溯氧化还原过程与物种转化；“证据推理与模型认知”水平3，能基于产物反推氧化剂/还原剂角色；“变化观念与平衡思想”水平3，能在pH变化中追踪铬物种形态转变。 开展“多步转化实验”专题训练，建立“pH-氧化态-颜色”三维关联图谱；强化“氧化还原角色动态判断”练习，尤其关注H₂O₂、SO₂等既可作氧化剂又可作还原剂的物质；引导学生关注“中间态”，避免跳跃式归因。 探究体系可能拓展至锰、钒、铈等多价态元素，增加转化的复杂度；设问可能从“解释现象”向“设计原位监测方案”“量化各物种分布”过渡；更注重考查学生对复杂转化体系的动态理解与分析能力。 10．（2026·广西·高考真题）从浓缩海水中获取高纯的工艺如下。已知时的，，。下列说法正确的是 A．常温下，“滤液1”时， B．常温下，“滤液2”时，完全沉淀 C．煅烧“滤渣”回收： D．路线Ⅰ的工艺优于Ⅱ 【答案】A 【解析】向浓缩海水中，加入草酸和草酸钠，将转化为沉淀，过滤分离；取滤液，向其中加入溶液，将转化为沉淀；高温分解得到或向中加盐酸得到；最后电解或得到高纯Mg。A．常温下时，，故，A正确；B．时，，未完全沉淀，B错误；C．给出的反应电子不守恒，煅烧的正确反应为，C错误；D．熔点远高于，电解能耗远大于电解，路线Ⅱ更优，D错误；故选A。 以浓缩海水提纯Mg工艺流程为载体，考查滤液pH与离子浓度关系、Mg²⁺沉淀完全判断、煅烧方程式配平、工艺路线优劣评价，核心正确项A要求学生基于Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹²和pH=11计算c(Mg²⁺)=5.6×10⁻⁶ mol/L；干扰项B/C/D分别误判沉淀完全标准、煅烧方程式电子不守恒、忽略MgCl₂电解能耗低于MgO，考查对溶度积应用与工程经济性的综合理解。 素材源自海洋资源开发真实工艺，教材依据为选择性必修1“沉淀溶解平衡”、必修第二册“镁的提取”；作为工业流程选择题，从单一操作填空发展为“定量计算+方程式配平+路线评价”综合考查，D项陷阱针对“纯度优先”的思维定势，实则工业上能耗与成本同等重要，体现对工程思维的综合考查。 强调“资源提取是化学原理与工程经济的平衡艺术”，反对脱离实际的理想化分析，聚焦定量计算能力与系统优化思维，渗透“海洋强国”战略的化学支撑价值。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能基于Ksp与pH定量计算离子残留浓度；“证据推理与模型认知”水平4，能基于熔点与能耗评价工艺路线；“科学态度与社会责任”水平3，认同海洋资源可持续利用的意义。 建立“沉淀分离定量分析模型”，强化“Ksp-pH-残留浓度”三联计算训练；开展“工艺路线评价”专题讨论，让学生从纯度、收率、能耗、环保、成本多维度权衡；引入“海洋经济”案例，让学生在真实需求中体会工程决策的复杂性。 提取对象可能拓展至锂、铀、溴等战略资源，增加工艺的复杂度；设问可能从“判断正误”向“优化沉淀剂”“设计零排放流程”过渡；更注重考查学生对资源提取系统的定量分析与工程优化能力。 （2026·广西·高考真题）镍磷化合物（）晶态结构多样，导电性良好，离子传输通道丰富。在储能领域极具应用前景。为阿伏加德罗常数的值。据此完成下面小题。 11．某的立方晶胞结构如图，已知晶胞参数为547 pm，下列说法正确的是 A． B．与1个最紧邻的P有6个 C．之间最短的距离为 D．晶体密度 12．我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的为b电极材料，以提高电池寿命。下列说法正确的是 A．充电时，a极外接电源正极 B．放电时，b极的电极反应为 C．玻璃纤维膜主要作用是利于迁移 D．外电路通过个，电解质溶液质量理论上变化7 g 【答案】11．C 12．A 【解析】11．A．根据均摊法计算，晶胞中Ni位于顶点和面心，总共有个；P全部位于晶胞内部，共8个，故，A错误；B．观察晶胞结构，1个Ni最紧邻的P为8个，B错误；C．Ni之间最短距离是相邻面心Ni的间距，等于面对角线的1/2，即，C正确；D．晶胞中含4个单元，故密度，D错误；故选C。 12．A．充电时a极中转化为，可知Fe的化合价升高，发生氧化反应，可知充电时a极为阳极，外接电源正极，A正确；B．放电为充电的逆过程，a极在充电时发生氧化反应，则放电时发生还原反应，故放电时b极为负极，发生失电子的氧化反应，选项给出的是得电子的还原反应，为充电时b极的反应；正确的电极反应式为，B错误；C．玻璃纤维膜为电池隔膜，允许通过，主要作用是隔离正负极防止短路而非利于迁移，C错误；D．外电路通过个时，有1mol 从b极迁移到a极，电解质溶液中总量不变，溶液质量无变化，D错误；故选A。 以Ni-P立方晶胞结构与碳纳米管负载电极电池为载体，11题考查晶胞原子数、配位数、最短距离、密度计算，核心正确项C要求识别面心Ni间距为面对角线一半；12题考查充电极性、放电电极反应、隔膜作用、电解质质量变化，核心正确项A要求基于Fe价态升高判断充电时a极为阳极。两题联动考查“晶体结构-电化学性能”跨模块综合能力。 素材源自储能材料前沿研究，教材依据涵盖选择性必修2“晶体结构”、选择性必修1“原电池/电解池”；作为材料-电化学综合题组，从孤立知识点考查发展为“结构决定性能”链条式考查，12题D项陷阱针对“离子迁移=溶液质量变”的思维定势，实则Li⁺迁移伴随阴离子反向迁移或溶剂化壳层调整，总质量守恒，体现对电池内部物质守恒的深度考查。 强调“材料性能根植于原子排列”，反对割裂看待结构与功能，聚焦跨模块整合能力与系统思维，渗透“新能源革命”中材料科学的基石作用。 考查“宏观辨识与微观探析”水平4，能从晶胞参数推导原子间距与密度；“证据推理与模型认知”水平4，能基于电极反应判断充放电过程；“科学探究与创新意识”水平3，认同纳米结构设计对电池寿命的提升作用。 建立“电池材料双尺度分析法”（原子尺度晶体结构+器件尺度电化学行为），对锂电、钠电、固态电池等体系进行拆解训练；强化“晶胞计算”专项练习，尤其关注面对角线、体对角线、空隙位置等几何关系；开展“电池失效分析”项目，让学生在解决实际问题中深化结构-性能理解。 材料体系可能拓展至钾离子、锌离子、多价离子电池等新方向，增加结构的复杂度；设问可能从“填空计算”向“预测倍率性能”“设计界面修饰”过渡；更注重考查学生对电池材料多尺度行为的深度理解与设计能力。 13．（2026·广西·高考真题）常温下，反应物A和B在溶液中发生如下平行连续反应：Ⅰ．，Ⅱ．。初始浓度，，C、D、E的浓度（c）随时间（t）的变化如图。下列说法错误的是 A．内， B．内，A和C的曲线有交点 C．a点时，反应Ⅰ的等于反应Ⅱ的 D．不变时， 【答案】C 【解析】由图可知，500 min时，D、E的浓度为0.046 mol/L、0.007 mol/L，由方程式可知，反应Ⅱ消耗A、C和生成D的浓度都为0.007 mol/L，则反应Ⅰ生成D的浓度为0.046 mol/L-0.007 mol/L=0.039 mol/L；由方程式可知， 反应Ⅰ消耗A、B和生成C的浓度都为0.039 mol/L，则A的浓度为：0.050 mol/L-0.007 mol/L-0.039 mol/L=0.004 mol/L。A．由分析可知，500 min时，消耗B的浓度为0.039 mol/L，则0~500 min内，B的反应速率为：，A正确；B．反应时，A的浓度减小，由图可知，C的浓度先增大后减小，由分析可知，500 min时，A的浓度小于C的浓度，所以0~1500 min内，A和C的曲线有交点，B正确；C．由图可知，a点时，C的浓度达到最大，此时C 的生成速率等于消耗速率，即vⅠ(正)+vⅡ(逆)=vⅠ(逆)+vⅡ(正)，由于 vⅡ(逆)与vⅠ(逆)不一定相等，则反应Ⅰ的不一定等于反应Ⅱ的，C错误；D．D的浓度不变说明正逆反应速率相等，反应体系达到平衡状态，所以A的生成速率等于消耗速率，D正确；故选C。 以A+B→C（Ⅰ）、A+C→D+E（Ⅱ）平行连续反应浓度-时间图为载体，考查平均速率计算、曲线交点判断、瞬时速率相等条件、平衡状态标志，核心错误项C要求学生理解a点C浓度最大时v₁(正)+v₂(逆)=v₁(逆)+v₂(正)，但v₁(正)≠v₂(正)；其他选项正确覆盖了速率计算、交点存在性、平衡标志等知识点，考查对复杂反应网络动力学的定量分析能力。 教材依据为选择性必修1“化学反应速率”；作为动力学压轴选择题，从单一反应图像发展为“平行+连续”耦合体系分析，C项陷阱针对“极值点=正逆速率相等”的过度简化，实则需区分净速率为零与各步正逆速率关系，体现对复杂反应动力学的深度考查。 强调“反应网络是动态竞争的舞台”，反对孤立看待单步反应，聚焦系统思维与定量推理能力，培养处理复杂问题的耐心与精确性。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在多步耦合体系中分析各组分浓度动态变化；“证据推理与模型认知”水平4，能基于图像数据推导速率关系与平衡状态；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从宏观浓度曲线追溯微观反应步骤竞争。 建立“复杂反应动力学分析模型”，强化“平行-连续-对峙”三类耦合反应的图像解读训练；开展“速率方程推导”专项练习，让学生掌握稳态近似、平衡假设等处理方法；引入“大气化学”“燃烧动力学”案例，让学生在真实复杂体系中体会动力学分析的价值。 反应网络可能拓展至酶催化、光化学烟雾、聚合反应等新领域，增加步骤的复杂度；设问可能从“判断正误”向“拟合速率常数”“模拟浓度演化”过渡；更注重考查学生对复杂反应系统的定量建模与分析能力。 14．（2026·广西·高考真题）常温下维持，向和混合溶液中滴入溶液。各含硼微粒分布分数（如）与游离浓度对数之间的关系曲线如图。已知：①总反应为；②曲线j代表与之间的关系。下列说法正确的是 A．曲线s代表与之间的关系 B．溶液中存在 C．总反应的 D．将溶液调至6，曲线i向左平移 【答案】C 【解析】曲线j代表与之间的关系。随着c(F⁻)增大，B(OH)3逐渐减少（曲线s），而逐渐增多（曲线k）。中间产物（曲线j）和BF3(OH)⁻（曲线i）先增后减。根据总反应，c(F⁻)越大，越有利于生成，因此曲线k应代表δ()，曲线s代表δ[B(OH)3]。据此分析；A．根据分析，曲线s代表δ[B(OH)3]；δ()代表曲线k，A错误。B．溶液中Na⁺来自NaCl和NaF，F⁻部分以游离态存在，部分结合成含硼微粒（如、BF3(OH)⁻、），且各含硼微粒所含F原子数不同（分别为2、3、4）。物料守恒应为：，B错误；C．总反应为：，平衡常数表达式为：，分步反应：①，②，③，总反应=①+②+③，当时，lgc(F⁻)= -2.5，c(F⁻)=10-2.5 mol/L，c(H+)=10-3 mol/L，代入得：，C正确；D．pH调至6，c(H⁺)减小，根据勒夏特列原理，平衡左移，生成需更高c(F⁻)，故曲线i应向右平移，而非左移。D错误。故选C。 以B(OH)₃-F⁻络合体系分布分数-lgc(F⁻)图为载体，考查曲线归属、物料守恒、总反应K计算、pH对曲线位置影响，核心正确项C要求基于图中lgc(F⁻)=-2.5时δ(BF₄⁻)=0.5的点计算K=10^{2.5}；干扰项A/B/D分别误判曲线s归属、写错物料守恒（忽略F在不同络合物中计量数）、误判pH升高曲线左移，考查对多级络合平衡与质子耦合体系的定量分析能力。 素材源自氟化物水处理与硼化学研究，教材依据为选择性必修1“水溶液中的离子平衡”；作为平衡压轴选择题，从单一酸碱分布发展为“络合+质子转移”耦合体系分析，B项陷阱针对“总F=游离F+络合F”的简单加和，实则需乘以各络合物中F原子数，体现对物料守恒精确性的考查。 强调“平衡体系是多重约束的精密系统”，反对粗略估算，聚焦定量推理能力与守恒思想，培养严谨、精确的科学态度。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在多级络合-质子耦合体系中分析各物种分布；“证据推理与模型认知”水平4，能基于图像特征点推导平衡常数；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从pH变化追溯质子参与程度。 建立“多级平衡分布曲线分析四步法”（识曲线→列守恒→找特征点→算常数），对EDTA滴定、金属-配体络合、缓冲体系等进行专项训练；强化“物料守恒精确书写”练习，尤其关注多齿配体、质子化程度变化等复杂情况；引入“环境络合化学”案例，让学生在真实体系中体会平衡分析的实用价值。 平衡体系可能拓展至天然有机物络合、矿物溶解、生物金属离子传输等新场景，增加耦合维度；设问可能从“计算K”向“预测竞争络合”“设计选择性分离”过渡；更注重考查学生对复杂平衡系统的定量建模与应用能力。 15．（2026·广西·高考真题）巯基乙酸（，）合成原理如下： Ⅰ．制备TGA 按图装置，将分批加入盛装溶液的三颈烧瓶中，反应完全后，调节溶液为8~9。升温至，加，反应一段时间后冷却至常温。通，加溶液，在下持续反应，得到TGA粗品，提纯后，得TGA．已知：TGA为无色液体，易被氧化。 （1）图中冷凝管的进水口是_________（填标号）。 （2）判断与反应结束的现象是__________________。 （3）“调节溶液pH”用而不用的主要原因是__________________。 （4）“提纯”的系列操作：_________→分液→干燥→过滤→_________。 Ⅱ．测定TGA 将m g TGA配制成500 mL溶液，取该溶液25.00 mL，处理后加碘标准溶液加淀粉，用标准溶液滴定。三次滴定平均消耗溶液。 已知：，。 （5）滴定终点的现象为_______________________________________________________________________，TGA质量分数为_____________________（用含、、、、的代数式表示） （6）实验中有生成，从化学键种类变化角度，推测其红外光谱图与TGA的（如图）相比，吸收峰的变化是____________________________________。为提高TGA的产率，酸性条件下，用Zn将还原为TGA的离子反应方程式为___________________________。 【答案】（1）b （2）三颈烧瓶中不再有气泡产生 （3）防止氯原子发生水解副反应 （4） 萃取 减压蒸馏 （5） 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 （6） S-H键对应的吸收峰消失，出现S-S键的特征吸收峰 【解析】制备巯基乙酸的实验过程如下：先用与溶液反应得到羧酸钠盐；之后调节溶液为8~9.，防止氯原子发生水解副反应；升温至，加，氯原子与硫代硫酸根发生取代反应；接下来加溶液在下反应得粗品，粗品提纯后得到最终产物TGA。 （1）冷凝管采用“下进上出”的通水原则，保证冷凝管内充满冷却水，提高冷凝效果，图中作为进水口的应为下口b。 （2）具有酸性，酸性强于碳酸，和反应会生成气体，体系不再产生气泡时，则说明已反应完全。 （3）是强碱，碱性远强于，强碱性环境下中的氯原子容易发生水解反应，引入羟基副产物，使用可以将pH控制在8~9的弱碱性范围，避免该副反应发生。 （4）TGA是有机物，在有机溶剂中溶解度大，粗品水相中的TGA需要先加萃取剂萃取后分液分离出有机相；TGA为液体且易被氧化，干燥过滤后，利用TGA与杂质沸点差异，通过减压蒸馏提纯得到纯净产物。 （5）淀粉遇碘变蓝，用硫代硫酸钠滴定过量的碘单质，滴入最后一滴溶液时，被完全消耗，蓝色褪去且半分钟不复原即为滴定终点的现象； 25mL待测液中，总的物质的量为，与反应的为，因此与TGA反应的为；根据反应，25mL溶液中TGA的物质的量为，500mL溶液中TGA总物质的量为，TGA摩尔质量为92g/mol，因此质量分数为。 （6）对比TGA和的结构，TGA含S-H键，但不含S-S键；二聚体不含S-H键，生成了S-S键，因此红外光谱中S-H的特征峰消失，新增S-S的特征峰。酸性条件下Zn将二硫键还原为巯基，Zn被氧化为，配平得到对应离子方程式。 以TGA（HSCH₂COOH）合成与碘量法测定为主线，考查冷凝管进出水、反应终点判断、pH调节试剂选择、提纯操作序列、滴定终点现象与含量计算、红外光谱变化推测、还原二硫键离子方程式，尤其(3)要求解释用NaHCO₃而非NaOH防氯代烃水解，(6)要求从S-H/S-S键变化推测IR峰位移并写出Zn还原方程式，体现“合成-纯化-表征-定量”全链条实验能力。 素材源自烫发剂/医药中间体生产，教材依据涵盖必修第二册“有机实验”、选择性必修3“波谱分析”、选择性必修1“定量分析”；作为实验大题，从验证性实验发展为“工艺优化+结构表征+定量分析”一体化考查，(3)问精准指向学生“强碱促进取代”的思维定势，实则需兼顾抑制水解副反应，体现对反应选择性的深度把控。 强调“有机合成是艺术与科学的结合”，反对机械套用条件，聚焦条件优化能力与结构-性质关联思维，培养精益求精、注重细节的工匠精神。 考查“科学探究与创新意识”水平4，能优化反应条件并设计完整提纯流程；“证据推理与模型认知”水平4，能基于IR谱图变化推断化学键转化；“科学态度与社会责任”水平3，养成规范操作、精确测定的实验习惯。 建立“有机合成实验五维优化法”（温度/pH/溶剂/加料顺序/后处理），对酯化、取代、缩合等经典反应进行条件敏感性训练；强化“波谱-结构关联”专项练习，让学生掌握IR/NMR特征峰与官能团的对应关系；开展“产率提升项目”，让学生在反复试错中体会条件优化的精髓。 合成对象可能拓展至手性药物、功能单体、生物探针等新分子，增加操作的精细度；设问可能从“填空计算”向“设计在线监测”“评价绿色度”过渡；更注重考查学生的实验设计素养与结构表征能力。 16．（2026·广西·高考真题）钛基SCR脱硝废催化剂（含、、、、、和吸附的）可用于制备新型功能材料钒酸铁（），其流程如下： 已知：①、为两性氧化物，为酸性氧化物；②在碱性条件下易结晶。 回答下列问题： （1）“水洗”的主要目的是___________。 （2）为提高“碱溶”速率，可采取的措施是_____________（任举一例），“滤渣1”主要成分为钛酸钠、_____________。 （3）“降pH”至11后，溶液中主要的阳离子有_____________。 （4）若“滤渣2”为，“沉硅铝”前的溶液含硅5.6 g/L，铝4.05 g/L，则理论上应加为_____________。 （5）“沉钼”中先将转化为，经酸化后生成。则生成的离子方程式为_________________________________。 （6）“试剂X”最适宜的是___________。（填标号） a．氨水    b．    c．    d．NaOH （7）可用等物质的量的与在溶液中反应制得，该化学反应方程式为_________________________________。 （8）结构类似于，则空间结构为_________________。 【答案】（1）洗去废催化剂表面吸附的，减少后续“碱溶”时碱的消耗 （2） 加热（或搅拌、适当增大溶液浓度、粉碎废催化剂等） （3） （4） （5） （6）c （7） （8）正四面体形 【解析】向SCR脱硝废催化剂中加入水水洗洗去废催化剂表面吸附的三氧化硫；向洗涤后的催化剂中加入氢氧化钠溶液碱浸沉钛，将氧化铝、二氧化硅、三氧化钼、五氧化二钒转化为四羟基合铝酸钠、硅酸钠、钼酸钠、钒酸钠，将二氧化钛转化为钛酸钠，氧化铁不反应，过滤得到含有钛酸钠、氧化铁的滤渣1和滤液；向滤液中加入盐酸调节溶液pH为11后，加入硫酸镁、硫酸铝沉硅铝，将溶液中的铝元素、硅元素转化为沉淀，过滤得到和滤液；向滤液中加入硫化钠溶液沉钼，将溶液中的钼酸钠转化为硫化钼沉淀，过滤得到硫化钼和滤液；向滤液中加入硝酸铵，将溶液中的钒酸钠转化为钒酸铵沉淀，过滤得到钒酸铵和滤液；向钒酸铵中加入硝酸铁溶液，钒酸铵与硝酸铁溶液反应生成硝酸铵、硝酸和钒酸铁，过滤得到钒酸铁和含有硝酸铵的滤液，其中过滤得到滤液可以循环使用。 （1）由分析可知，水洗的主要目的是洗去废催化剂表面吸附的三氧化硫，减少后续碱溶时碱的消耗，降低生产成本； （2）加热、搅拌、适当增大氢氧化钠溶液浓度、粉碎废催化剂等措施可以提高碱浸速率；由分析可知，滤渣1的主要成分为钛酸钠和氧化铁； （3）由分析可知，降pH至11得到的溶液中为硅酸钠、四羟基合铝酸钠、钼酸钠和钒酸钠，则溶液中的主要阳离子为钠离子； （4）由题意可知，1 L溶液中硅元素的物质的量为：=0.2 mol，含有的铝元素的物质的量为：=0.15 mol，由沉淀的化学式可知，沉淀需要硫酸镁、硫酸铝的物质的量分别为：0.2 mol×=0.1 mol、(0.2 mol-0.15 mol) ×=0.025 mol，则应加入硫酸镁和硫酸铝的物质的量比为：0.1 mol：0.025 mol=4：1； （5）由题意可知，生成的反应为溶液中的钼酸根离子与硫离子和水反应生成和氢氧根离子，反应的离子方程式为：； （6）由分析可知，加入试剂X的目的是将溶液中的钒酸根离子转化为钒酸铵沉淀，同时钒酸铵转化为钒酸铁时能得到可以循环使用的硝酸铵，所以试剂X最适宜的是硝酸铵，故选c； （7）由题意可知，生成钒酸铁的反应为钒酸铵与硝酸铁反应生成钒酸铁、硝酸铵和硝酸，反应的化学反应方程式为：； （8）高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为，孤对电子对数为，则离子的空间构型为正四面体形；由题意可知，钒酸根离子的结构类似于高氯酸根离子，所以钒酸根离子的空间结构为正四面体形。 以钛基SCR废催化剂（含TiO₂/V₂O₅/MoO₃/SiO₂/Al₂O₃/Fe₂O₃/SO₃）回收制备FeVO₄为主线，考查水洗目的、碱溶提速措施、滤渣成分、沉硅铝试剂配比、沉钼离子方程式、试剂X选择、FeVO₄制备方程式、VO₄³⁻空间构型，尤其(4)要求基于Si/Al含量计算MgSO₄/Al₂(SO₄)₃理论投料比4:1，(8)要求类比ClO₄⁻推断VO₄³⁻为正四面体，体现“固废资源化-多组分分离-结构预测”综合能力。 素材源自脱硝催化剂再生与危废资源化真实工艺，教材依据涵盖必修第一册“离子反应”、选择性必修2“分子结构”、选择性必修1“沉淀溶解平衡”；作为工业流程压轴题，从单一金属回收发展为“多组分梯级分离+功能材料制备”综合考查，(4)问精准指向学生“按1:1沉淀”的思维惰性，实则需根据Al/Si比例动态调整Mg/Al盐用量，体现对物料衡算的深度考查。 强调“废物是放错地方的资源”，反对线性消耗思维，聚焦循环经济理念与多组分分离工程能力，渗透“无废城市”建设的化学支撑价值。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在多组分体系中设计梯级分离策略；“证据推理与模型认知”水平4，能基于等电子体原理预测离子构型；“科学态度与社会责任”水平3，认同固废资源化对可持续发展的意义。 建立“多组分分离流程设计模型”，强化“选择性沉淀-配位溶解-氧化还原分离”组合策略训练；开展“物料衡算”专项练习，让学生掌握基于元素守恒的动态投料计算；引入“循环经济”案例，让学生在真实项目中体会绿色化工的价值。 废料对象可能拓展至废旧电池、光伏板、电子废弃物等新来源，增加组分的复杂度；设问可能从“填空计算”向“设计全组分回收”“评价生命周期环境影响”过渡；更注重考查学生对复杂固废体系的系统分离与资源化能力。 17．（2026·广西·高考真题）的综合处理利于减少环境污染并实现资源再利用。回答下列问题： Ⅰ．利用还原涉及下列反应： ①     ②     ③     （1）______________。（用含、的代数式表示） Ⅱ．对反应体系进行热力学计算，平衡体系中各组分的物质的量分数（）与温度（）的关系如下图，其中（）为对应温度下硫单质的存在形态，时，。 （2）、条件下，_________________。（列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数） （3）内，随温度升高而减小的原因是______________________________________。 Ⅲ．在含有活性炭的固定床反应器内，利用还原，转化率、选择性[]随初始以及温度的变化如图。 （4）反应生成的最佳条件是___________________________________。 （5）高温下，该体系中可检测出，若反应器内无活性炭，产率达最大时，所需的初始将_______________（选填“增大”“不变”“减小”）。 IV．设计双室电解池（如图）合成和，实现的再利用。 （6）电解时从____极室移向____极室（选填“a”“b”）。已知：氧化性强于。 （7）若将恰好吸收了的溶液全部注入a极室，电解时a极的电极反应式为：________________。当b极室内生成时，在a极室理论上最多可生成________。 【答案】（1）2ΔH1​−ΔH2​ （2） （3）C内，温度升高， 分解为S2和H2，H2S的物质的量分数减小； （4）600°C， （5）增大 （6） a b （7） Fe2+-e-=Fe3+、 【解析】（1）观察反应③，它可以通过将反应①乘以2，再减去反应②得到：，。相加得：。 （2）从图中读取各组分物质的量分数：，，，，故=0.104。Kp==。 （3）根据图示，在600°C~1000°C之间时，温度升高， 分解为S2和H2，使H2S的物质的量分数减小。 （4）根据图示，生成S2的产率由选择性和转化率二者的乘积有关，乘积最大，产率最高，在600°C、 时，选择性和转化率二者的乘积较高。因此，最佳条件是：600°C，。 （5）根据信息“高温下可检测出CO”可知，在有活性炭时，，反应生成，从而影响 的最佳值。若无活性炭，不会额外生成，因此需要更多的来保证产率最大化。即将增大。 （6）根据图示，a极室中被还原为，随后被氧化为，同时被氧化为。b 极室中被还原为。因此，a极为阳极，b极为阴极。电解时，从阳极室（a）移向阴极室（b）。 （7）首先，被氧化：，0.50 mol 对应1.0 mol 和0.50 mol。a极（阳极）发生氧化反应：也可能被氧化为Fe3+，但题目已知氧化性强于，还原性Fe2+大于硫酸根离子，故优先氧化Fe2+离子，后氧化 ，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，同时b极（阴极）反应为，生成1 mol 转移2 mol电子。a极室中，1.0 mol 失去1mol电子，生成1molFe3+，反应失去1mol电子，生成0.5mol，生成 mol 。 以H₂S还原SO₂制S₂为主线，串联热力学（ΔH计算、Kp表达式、x(H₂S)随T变化原因）、动力学（最佳条件筛选、活性炭作用、无炭时n(H₂S)/n(SO₂)变化）、电化学（双室电解制Fe³⁺/H₂、离子迁移、电极反应、产量计算），尤其(5)要求理解无活性炭时需更高H₂S/SO₂比补偿CO消耗路径缺失，(7)要求基于Fe²⁺优先氧化与电子守恒计算S₂理论产量，体现“热-动-电”三维度深度整合能力。 素材源自克劳斯法改良与H₂S资源化前沿，教材依据涵盖选择性必修1“反应热”“化学平衡”“电解池”；作为原理综合压轴题，从单一模块考查发展为“热力学指导+动力学优化+电化学实现”全链条分析，(5)问精准指向学生“忽略副反应消耗”的理想化思维，(7)问要求串联氧化优先级与电子计量，体现对真实反应系统的深度理解。 强调“污染物治理与资源回收可协同实现”，反对割裂看待环境与能源，聚焦多尺度系统思维与定量分析能力，渗透“以废治废、变废为宝”的绿色化学理念。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在热力学-动力学耦合体系中分析条件影响；“证据推理与模型认知”水平4，能基于电子守恒与氧化优先级计算产物量；“科学态度与社会责任”水平3，认同H₂S资源化对硫循环闭合的意义。 建立“污染物资源化三阶分析法”（热力学可行性→动力学优化→工程实现），对脱硫、脱硝、CO₂转化等体系进行拆解训练；强化“副反应影响评估”专项练习，让学生习惯在主反应之外预判消耗路径；开展“电化学合成设计”工作坊，让学生在开放任务中提升系统集成能力。 反应体系可能拓展至CH₄-CO₂重整、N₂O分解、PFAS降解等新方向，增加耦合维度；设问可能从“填空计算”向“设计耦合工艺”“评价全系统能效”过渡；更注重考查学生对复杂反应系统的多尺度整合与优化能力。 18．（2026·广西·高考真题）化合物K是制备药物咪达唑仑的中间体，合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______________。 （2）C的结构简式为_______________。 （3）D中所含官能团的名称为_______________。 （4）F生成G的反应类型为_______________。 （5）I生成J分两步，其中，步骤i）加入HCl的目的是_______________。 （6）符合下列条件的的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。 ①能与钠反应    ②含有2个 其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6∶3∶2∶1的结构简式为_______________（任写一种）。 （7）以和为原料，设计合成抗真菌药物咪康唑的中间体（）的路线_________（用流程图表示，其他无机试剂任选）。 【答案】（1）对氯硝基苯（4-氯硝基苯） （2） （3）氨基、羟基 （4）消去反应 （5）脱去Boc保护基，释放出游离氨基 （6） 9 或 （7） 【解析】由合成路线可知，A在Fe/HCl的催化下发生还原反应，将硝基还原为氨基生成B，B与发生取代反应，生成C，结合C的分子式和H的结构可推知C为；D在i）Boc2O、ii）PySO3，碱的条件下生成E，E与CH3NO2、KF发生加成反应生成F，F在CH3SO2Cl在碱性条件下发生消去反应生成G，C与G在加热条件下发生加成反应生成H，H在Fe、乙酸加热条件下生成I，I与i）HCl、ii）NaHCO3的作用下水解生成J，J与CH3C(OCH3)3反应生成K，据此回答。 （1）A为，根据系统命名法，A的化学名称为对氯硝基苯（4-氯硝基苯）； （2）由分析知，C的结构简式为：； （3）由题可知，D为，所含官能团的名称为氨基、羟基； （4）对比F和G的结构简式可知，F与CH3SO2Cl在碱性条件下发生消去反应生成G，反应类型为消去反应； （5）I生成J分两步，其中，步骤i）为I与HCl反应生成，再与NaHCO3反应生成，故加入HCl的目的是脱去Boc保护基，将被保护的氨基还原，释放出游离氨基； （6）中①能与钠反应，说明含有羟基，②含有2个的同分异构体有、、、、、、、、共9种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6∶3∶2∶1的结构简式为或 （7）参照题中合成路线，先与O2在Ag/Cu的催化下得到，与在KF的条件下发生E到F的反应得到，在Fe/HCl的催化下发生还原反应得到，则合成路线为：。 本题以抗焦虑药物咪达唑仑关键中间体K的七步合成为载体，系统考查有机合成核心能力。具体包括：(1)芳香族化合物系统命名（对氯硝基苯）；(2)基于分子式与后续结构逆推中间体C的结构简式；(3)多官能团识别（氨基、羟基）；(4)反应类型判断（磺酰氯参与的消去反应）；(5)保护基策略理解（HCl脱Boc释放氨基）；(6)限定条件同分异构体计数（9种）及核磁氢谱匹配（峰面积比6:3:2:1对应高度对称结构）；(7)基于题给信息迁移设计咪康唑中间体合成路线。全题贯穿“官能团转化-保护基策略-立体电子效应-波谱验证”四维逻辑链。 素材源自苯二氮䓬类药物工业合成文献，教材依据为选择性必修3“有机合成”“烃的衍生物”“波谱分析”；作为广西卷有机压轴大题，延续了“药物情境+信息迁移+开放设计”的命题特色，但显著提升了综合度：(5)问首次引入Boc保护基脱除机理考查，(6)问将同分异构体计数与核磁定量表征深度绑定，(7)问要求跨分子骨架迁移反应模式，体现对高阶有机思维能力的极致考查。 强调“有机合成是精准操控分子的艺术”，反对碎片化记忆反应，聚焦系统性合成设计能力与结构-性质关联思维，渗透“原创药物研发”对国家医药安全的战略价值，培养严谨、创新、精益求精的科学精神。 · 证据推理与模型认知（水平4）：能基于分子式、反应条件与产物结构逆向推导中间体C；能从核磁峰面积比反推分子对称性与取代模式。 · 科学探究与创新意识（水平4）：能将题给“CH₃NO₂/KF加成→磺酰氯消去”反应模式迁移至咪康唑中间体合成，设计合理逆合成路径。 · 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从Boc保护基的电子效应理解其在酸性条件下脱除的机理；能从官能团位置推断同分异构体数目。 · 科学态度与社会责任（水平3）：认同药物合成中保护基策略对选择性与收率的关键作用，体会制药化学的精密性。 · 构建“药物合成核心策略知识库”：系统梳理保护基（Boc/Fmoc/TBS）、活化基（Ms/Ts/SO₂Cl）、缩合试剂（EDC/DCC）等工具的使用场景与脱除条件，避免仅停留在反应方程式层面。 · 强化“结构-波谱双向推理”训练：提供大量“给定分子式+核磁数据→推导结构”及“给定结构→预测核磁”的双向练习，尤其关注对称性导致的峰合并与积分比简化现象。 · 开展“反应模式迁移”专项工作坊：选取经典人名反应或题给新反应，要求学生将其应用于不同底物或目标分子，培养“见招拆招”的信息迁移能力而非死记硬背。 · 深化“同分异构体系统化枚举”方法：建立“不饱和度→官能团组合→碳骨架排列→对称性筛查”四步法，避免漏数或重数，尤其注意含两个相同取代基时的邻/间/对位与链状/环状异构。 · 合成目标持续聚焦新药热点：未来可能拓展至PROTAC、ADC连接子、核酸药物单体等更复杂分子，增加官能团密度与立体化学复杂度。 · 设问更加开放与整合：从“填空式”向“评价路线优劣”“优化保护基策略”“预测副产物”过渡；同分异构体可能与手性、构象分析结合；合成设计可能要求标注关键中间体纯度控制点。 · 信息迁移要求更高：题给反应可能涉及光催化、电化学、酶促等新兴方法，要求学生快速提取“活性物种-底物适配性-区域/立体选择性”核心要素并应用。 · 波谱表征深度融入合成逻辑：不再孤立考查谱图解析，而是将其作为合成路线验证、中间体确认、杂质鉴定的必要环节，体现“合成-表征”一体化思维。 学科网（北京）股份有限公司 $