2026年高考化学真题试卷评析（甘肃卷）

该高中化学高考复习讲义覆盖必修与选择性必修模块核心考点，按物质结构、反应原理、有机化学等领域系统梳理，结合2026年甘肃卷命题趋势，通过考点分层梳理、方法专项指导（如晶胞计算、平衡推理模型）、真题深度训练等环节，帮助学生构建知识网络，突破定量分析、实验探究等难点。 讲义突出国家战略与地域特色情境融合（如钍基熔盐堆、当归提取物），采用科学思维导向的结构化复习策略，如“结构四层次认知框架”训练，结合对照实验设计等科学探究活动，培养学生证据推理与模型认知能力，分层练习与即时反馈确保复习效率，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

2026年高考化学真题试卷评析（甘肃卷） 1．基本信息 项目 内容 考试年份 2026年 考试地区 甘肃省 考试类型 普通高中学业水平选择性考试（高考） 化学部分总分 100分 化学部分题量 选择题15题（45分）+ 非选择题4题（55分） 命题依据 《普通高中化学课程标准》（2017年版2020年修订） 2．题型与分值结构 题型 题号 题量 分值 分值占比 选择题（单选题） 1-14（注：6-7、10-11为材料组） 14题 42分（每题3分） 42% 非选择题（必做题） 15、16、17、18 4题 58分 58% 合计 — 18题 100分 100% 3．内容领域分布 模块 对应题号 考查要点 必修模块 1、9、10、15、16 材料分类、化学实验基础、工艺流程、定量测定 选择性必修1 （化学反应原理） 5、12、14、15、17 化学平衡、电化学、沉淀溶解平衡、反应速率与平衡 选择性必修2 （物质结构与性质） 2、6-7、8、13、18 电子式、配合物、元素推断、晶胞结构、杂化轨道 选择性必修3 （有机化学基础） 3、4、10-11、18 有机物的结构与性质、缩聚反应、有机合成 4．核心素养考查频次统计 核心素养维度 典型题号 频次 宏观辨识与微观探析 2、6、7、8、13、18 高频 变化观念与平衡思想 5、12、14、15、17 高频 证据推理与模型认知 6、13、14、17、18 高频 实验探究与创新意识 10、11、15、16 中高频 科学态度与社会责任 1、9、15、16、17 高频 5．与2025年甘肃卷及全国其他卷种纵向对比 对比维度 2025年甘肃卷 2026年甘肃卷 变化趋势 命题理念 初步落实新课标要求 “一核四层四翼”全面深化落地 素养导向更明确 情境类型 侧重生活与科技 新增国家战略、地域特色、绿色化工 情境更具时代性与地域性 结构化学深度 中等 最深（晶胞计算独立成题+配合物全面考查） 结构考查系统化 定量要求 基本计算为主 分布分数推导+Kp计算+产率计算+滴定定量 定量深度显著提升 实验考查 基础操作为主 全链条定量分析（含对照实验设计） 实验考查维度最全 信息素养 图表为主 晶胞图+平衡图+历程图+光谱+装置图 信息形式最丰富 1．命题理念：以“一核四层四翼”为统领，深度融合地域特色与国家战略 2026年甘肃化学卷严格对标《中国高考评价体系》和课程标准，以“立德树人、服务选才、引导教学”为核心功能，全面落实“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的命题理念。试卷在保持与国家命题方向高度一致的同时，深度融入甘肃地域特色与国家战略需求，实现了“国家意志-地方特色-学科本质”三位一体的命题格局。 2．总体特征：八大核心亮点 特征一：深度融合国家战略与地域特色，厚植家国情怀 试卷将国家战略需求与甘肃地方发展有机融入化学学科。第1题以“十五五”规划“加快构建清洁低碳安全高效的新型能源体系”为背景，考查材料分类；第2题以“甘肃建成第四代核裂变反应堆（钍基熔盐堆）”为情境，考查化学用语；第3题以“甘肃岷县——中国当归之乡”为载体，考查有机物的结构与性质；第16题以“甘肃探获超大型优质冶镁白云岩矿床”为素材，设计定量测定实验。整套试卷实现了“国家战略—地方资源—学科素养”的有机贯通，彰显了“扎根西部、服务国家”的区域命题特色。 特征二：结构化学考查系统深入，层次清晰 试卷对物质结构的考查覆盖全面、层次分明、自成体系。第2题考查电子式、原子结构示意图、价层电子排布图；第6-7题深入考查配合物的配位数、配体种类、第一电离能、原子半径、手性碳原子；第8题综合考查元素推断与性质判断；第13题独立成题考查晶胞结构，涉及配位数、投影图、密度计算、原子间距四个维度；第18题（6）考查杂化轨道与配位键形成。结构化学在选择题中占比超过三分之一，且难度层层递进，从基础用语到复杂计算，形成了完整的考查链条。 特征三：定量思维深入考查，凸显科学推理能力 试卷中定量考查的深度和广度显著提升。第13题要求根据晶胞参数计算晶体密度与原子间距；第14题将三元酸电离平衡与金属配位平衡耦合，要求从分布分数图中提取信息推导平衡常数；第15题涉及产率计算与自由能变分析；第16题通过对照实验设计验证两种猜想，完成从实验数据到逻辑结论的完整推理链条；第17题引入分压平衡常数计算与活化能比较。定量推理已成为区分考生科学素养水平的核心标尺。 特征四：实验考查全链条，从“操作”走向“研究” 第16题代表实验考查的最高水平：从“样品预处理”（烘干）到“溶解条件控制”（加热煮沸目的）到“沉淀条件分析”（pH调节原因）到“洗涤操作”（试剂选择）到“滴定分析”（自催化现象+终点操作）到“误差分析”（对照实验设计+两种猜想的逻辑验证），完整呈现了定量分析实验的科学探究全流程，将实验考查从“技能操作”提升为“科学方法论”的综合检阅。 特征五：信息形式多元丰富，考查综合信息素养 试卷借助晶胞结构图（第13题）、分布分数图（第14题）、工艺流程图（第15题）、溶解度曲线图（第15题）、电化学装置图（第12题）、平衡分压图（第17题）、反应历程图（第17题）、核磁共振氢谱信息（第18题）等多元载体，全面考查学生获取、加工、整合、输出信息的能力。信息形式的多样化与信息容量的丰富性均居各卷种前列。 特征六：反应历程与能量分析深度融合 第17题以CO₂加氢制备甲烷为统领，将热化学计算（焓变）、化学平衡（Kp表达与判断）、反应速率（未达平衡判断）、反应历程分析（决速步识别、活化能比较）四大维度有机整合。其中“CO脱附活化能不高于2.47 eV”的推理要求学生在理解反应历程能量图的基础上，运用竞争反应速率理论进行逻辑推导，是高阶思维能力的典型考查。 特征七：有机化学考查兼顾基础与高阶 第18题有机合成大题涵盖官能团识别（3种含氧官能团）、同分异构体书写（核磁共振氢谱推理）、反应类型判断（缩合反应）、重排机理分析（Dimroth重排的键断裂判断）、杂化轨道与碱性分析（吡啶氮原子碱性比较）、信息迁移推理。其中Dimroth重排机理的引入代表了有机化学考查从“官能团性质记忆”向“反应机理理解”的跃升。 特征八：难度结构合理，梯度清晰，区分度科学 选择题从基础用语（第1、2题）过渡到物质性质判断（第3、4题）、原理分析（第5题），再到配合物（第6-7题）、元素推断（第8题）、工艺流程（第9题）、实验操作（第10-11题）、电化学（第12题）、晶胞计算（第13题），最后以多重平衡分布分数（第14题）收尾，梯度由浅入深，层层递进。非选择题同样从工艺流程基础填空（第15题）过渡到定量测定全流程（第16题）、热力学与动力学综合（第17题），最后以有机合成与机理分析（第18题）压轴，区分度设置科学合理。 趋势一：从“知识覆盖”走向“素养立意” 2026年甘肃卷已脱离“考什么教什么”的机械模式，转向“用什么考什么”的素养导向。第14题以三元酸-金属配位多重平衡体系为载体，第17题以反应历程能量图为素材，实质是在考查“证据推理与模型认知”——学生能否基于分布分数图或能量变化图构建化学模型并做出推理。这要求教学从“知识点的灌输”转向“学科思想方法的培育”。 趋势二：结构化学考查走向系统化、计算化 第13题独立成题考查晶胞计算，涵盖配位数、投影图、密度计算、原子间距四个维度，标志着结构化学从“识记性知识”上升为“计算性能力”。配合物考查在第6-7题中实现配位数、配体种类、电离能比较、手性碳识别、价态判断的全面覆盖。结构化学已成为甘肃卷最具区分度的板块之一。 趋势三：定量思维从“公式套用”走向“模型建构” 第14题是定量思维考查的典范：将三元酸的三级电离平衡与金属离子的两级配位平衡置于同一体系，要求学生从分布分数图中提取Ka2、Ka3信息，结合配位平衡常数进行联立推导。这种“多平衡耦合+图形信息提取+数学推导”的考查模式，代表了化学定量思维考查的最高水平。 趋势四：实验考查从“操作技能”走向“科学方法论” 第16题通过“两种猜想的对照实验验证”，完整呈现了科学探究的核心方法——提出假说、设计对照实验、获取证据、逻辑推理、得出结论。这标志着实验考查已从“会不会做”跃升为“会不会想”，从“操作技能”跃升为“科学方法论”。 趋势五：反应历程分析成为原理考查新常态 第17题引入反应历程能量图分析，要求识别决速步、比较活化能、判断竞争反应速率优势。这种“从能量变化图提取动力学信息”的考查方式，正在成为化学反应原理板块的新常态，要求教学从“关注反应物与生成物”转向“关注反应路径与能量变化”。 趋势六：地域特色与国家战略深度融合 甘肃卷在全国各卷种中最具地域特色。钍基熔盐堆（第2题）、当归之乡（第3题）、冶镁白云岩（第16题）等甘肃元素贯穿全卷，实现了“地方资源—国家战略—学科素养”的有机统一，既彰显了区域文化自信，又呼应了国家能源安全与资源战略。 2026年甘肃高考化学卷以“一核四层四翼”为统领，以“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”为命题理念，在保持与国家命题方向高度一致的同时，深度融入地域特色与国家战略，形成了鲜明的甘肃风格。 甘肃卷的突出特色在于：结构化学考查系统深入（晶胞计算独立成题、配合物全面覆盖）、定量思维考查层次最高（多平衡耦合+分布分数推导+Kp计算+对照实验验证）、实验考查突出科学方法论（第16题对照实验设计验证两种猜想）、地域特色与国家战略深度融合（钍基熔盐堆、当归之乡、冶镁白云岩）、反应历程分析引入原理考查（第17题决速步识别与活化能比较）。 对2027届备考而言，甘肃卷传递的最核心信号是：教学必须从“知识传授”转向“素养培育” ，从“机械训练”转向“思维建模”。结构化学要从“背诵”走向“计算” ，定量分析要从“套公式”走向“建模型” ，实验要从“操作技能”走向“科学方法论” ，反应历程要从“结论记忆”走向“过程分析”。 1．结构化学系统备考：从“识记”走向“计算” 现状诊断：甘肃卷结构化学考查最系统、最深（晶胞计算独立成题、配合物全面覆盖）。 策略建议： · 建立“结构四层次”认知框架： · 原子层次：核外电子排布、第一电离能、电负性、原子半径（第6-7题） · 分子层次：共价键类型、杂化轨道、分子极性、空间构型（第18题） · 配合物层次：配位数、配体种类、配离子稳定性、手性碳识别（第6-7题） · 晶体层次：晶胞均摊法、配位数、密度计算、原子间距（第13题） · 强化晶胞计算专项训练： · 均摊法：顶点1/8、棱心1/4、面心1/2、体心1 · 密度公式：ρ = (N·M)/(NA·a³) · 原子间距：体心-顶点 √3a/2、面心-面心 √2a/2 · 构建“元素推断-结构分析-性质判断”三维模型：第8题要求从核外电子排布特征推断元素，再判断单质性质、化合物性质，应训练从微观结构推演宏观性质的完整思维链条。 2．定量思维进阶：从“套公式”走向“模型建构” 现状诊断：第14题多重平衡耦合、第17题Kp计算代表定量考查的最高水平。 策略建议： · 建立“多平衡体系分析框架” ： · 第一步：识别体系中所有平衡（电离平衡、配位平衡、沉淀平衡） · 第二步：建立各平衡的表达式（Ka、Kf、Ksp） · 第三步：建立守恒关系（物料守恒、电荷守恒） · 第四步：联立求解 · 强化“图形-数据-原理”三位一体训练：从分布分数图、滴定曲线、平衡分压图中提取信息，建立数学表达式，进行定量推理。 · 开展“Kp与Kc换算”专项训练：Kp = Kc(RT)^Δn，注意分压表达与总压换算。 3．实验探究能力进阶：从“操作”走向“方法论” 现状诊断：第16题通过对照实验验证猜想，代表了实验考查的最高层次——科学方法论。 策略建议： · 构建“科学探究六要素”模型： · 提出问题→提出假说→设计方案→获取证据→分析推理→得出结论 · 对照实验设计是核心方法（第16题） · 强化“实验方案评价与设计”训练：选取定量测定实验，训练学生识别误差来源、设计对照实验、进行逻辑推理。 · 重视“实验条件控制”分析：第16题pH调节原因、洗涤试剂选择、加热煮沸目的，均要求从反应原理角度分析条件控制的科学性。 4．反应历程与能量分析专项 现状诊断：第17题引入反应历程能量图分析，考查决速步识别与活化能比较。 策略建议： · 建立“能量-历程分析框架” ： · 识别反应物、中间体、过渡态、产物 · 计算各步活化能（过渡态能量-反应物能量） · 识别决速步（活化能最大步骤） · 比较竞争反应的速率优势（活化能小者速率快） · 强化“催化剂对反应历程的影响”分析：催化剂改变反应路径、降低活化能，但不改变平衡常数与焓变。 · 注重“反应机理图”的定量解读：从能量图中准确提取活化能、焓变、中间体稳定性等信息。 5．有机化学深度备考：从“官能团记忆”走向“机理理解” 现状诊断：第18题引入Dimroth重排机理分析，考查对反应本质的理解。 策略建议： · 构建“反应机理理解”能力：不仅记住“什么反应生成什么”，更要理解“反应如何发生”——键的断裂与形成、电子转移方向、中间体结构。 · 强化“同分异构体+谱图分析”综合训练：第18题（2）要求结合核磁共振氢谱峰面积比确定同分异构体结构，应训练从谱图信息推演分子对称性的能力。 · 开展“信息迁移合成”专项训练：理解给定反应机理→识别适用条件→迁移至新目标合成。 6．信息素养专项：从“读图”走向“解构” 现状诊断：试卷信息形式最丰富（晶胞图、分布分数图、平衡分压图、能量历程图等）。 策略建议： · 建立“五步读图法” ：一读标题→二读坐标→三读曲线/结构→四读关键点/标注→五读原理关联。 · 开展“多源信息整合”专项训练：选取整合多种信息载体的综合题，训练学生综合处理文字、图表、结构、数据的能力。 · 强化“图形信息转译为化学语言”训练：将晶胞结构图转译为化学式与密度表达式，将能量历程图转译为活化能与速率判断，将分布分数图转译为平衡常数与浓度关系。 7．三轮复习时间规划建议 阶段 时间 核心任务 重点内容 一轮复习 2026.9-2027.1 夯实基础，构建网络 以教材为基，完成全部考点的系统复习与知识结构化 二轮复习 2027.2-2027.4 专题突破，能力提升 结构化学计算专项、多平衡体系定量推理专项、反应历程分析专项、实验方案设计与评价专项 三轮复习 2027.5-高考 全真模拟，查漏补缺 近三年甘肃卷及全国卷真题演练、错题归因建模、规范表达强化 1．（2026·甘肃·高考真题）“十五五”规划指出要“加快构建清洁低碳安全高效的新型能源体系”。下列清洁能源设备核心部件的主要材料属于金属材料的是 A．水力发电：水轮发电机组(不锈钢) B．风力发电：叶片(碳纤维增强塑料) C．光伏发电：太阳能电池板(单晶硅) D．光热发电：集热塔(混凝土) 【答案】A 【解析】A．不锈钢属于铁合金，合金属于金属材料，A正确；B．碳纤维增强塑料属于复合材料，不属于金属材料，B错误；C．单晶硅是硅单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误；D．混凝土属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选A。 以“十五五”规划新型能源体系为背景，考查水力、风力、光伏、光热四种发电设备核心部件的材料类别。核心正确项A要求确认不锈钢（铁合金）属于金属材料；干扰项B/C/D分别设置碳纤维增强塑料（复合材料）、单晶硅（无机非金属）、混凝土（无机非金属），精准指向学生对“新能源材料”与“传统材料分类”对应关系的模糊认知。 教材依据为必修第二册“金属材料”“无机非金属材料”“有机高分子材料”；作为甘肃卷开篇题，延续“国家战略+学科基础”命题特色，将化学知识与能源转型深度融合，体现对“双碳”目标下材料科学支撑作用的考查。 强调化学是理解能源技术物质基础的钥匙，反对脱离时代背景的机械记忆，聚焦物质分类能力与国家发展认同感，引导学生从化学视角认识清洁能源革命。 考查“宏观辨识与微观探析”水平1，能从宏观设备追溯微观材料组成；“科学态度与社会责任”水平2，认同新材料对能源转型的支撑作用；“证据推理”水平1，能基于成分判断材料类别归属。 建立“新能源材料化学成分图谱”，将光伏硅片、风机叶片、储能电极、氢能储罐等按主成分归类；融入国家重大工程案例（如白鹤滩水电站、敦煌光热电站），让抽象分类具象化；强化“成分-性能-应用”思维链条，避免仅凭名称或外观判断材料类型。 情境可能拓展至钙钛矿电池、固态电解质、液态金属冷却剂等新体系，增加时代感；设问可能从“选择正确选项”向“解释材料性能优势”“评价全生命周期环境影响”过渡；更注重考查学生对新能源材料化学本质的理解与可持续发展素养。 2．（2026·甘肃·高考真题）基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆(钍基熔盐堆)在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是 A．NaF电子式 B．碳原子结构示意图 C．基态Ni原子价层电子排布图 D．元素钍(Th)有和等核素 【答案】A 【解析】A．为离子化合物，电子式为：，A错误；B．碳原子的质子数为6，核外电子分两层排布，K层2个电子、L层4个电子，结构示意图符合碳原子的核外电子排布规律，B正确；C．基态原子价层电子排布为，图示符合基态Ni原子核外电子排布规则，C正确；D．和质子数均为90、中子数不同，互为同位素，属于钍元素的不同核素，D正确；故选A。 以甘肃武威钍基熔盐堆为背景，考查NaF电子式、C原子结构示意图、Ni价层电子排布图、Th同位素概念，核心错误项A要求学生识别NaF为离子化合物，电子式应标注电荷与方括号；其他选项正确覆盖了原子结构、电子排布规则、核素定义等知识点，考查对核能材料相关微粒结构的精确表征能力。 素材源自我国第四代核能系统重大科技基础设施，教材依据为选择性必修2“原子结构”“化学键”；作为信息迁移题，从课本知识直接应用发展为“大国重器+基础理论”融合考查，A项陷阱针对“离子化合物电子式漏标电荷/方括号”的典型书写错误，体现对化学用语规范性的严格考查 强调“尖端科技根植于基础理论的精确表达”，反对对新名词的盲目崇拜，聚焦规范表达能力与原理迁移能力，培养关注国家重大科技成就、严谨求实的科学态度。 考查“宏观辨识与微观探析”水平2，能从核能应用追溯微粒电子结构；“证据推理与模型认知”水平2，能基于构造原理书写电子排布图；“科学态度与社会责任”水平3，认同自主核电技术对国家安全的意义。 建立“化学用语规范自查清单”，对电子式、结构示意图、轨道表示式、核素符号等高频易错点进行专项纠错训练；强化“大国重器中的化学”专题教学，将核能、航天、深海等领域的化学问题融入基础知识讲解；开展“规范书写竞赛”，让学生在比拼中养成严谨表达习惯。 科技情境可能拓展至聚变堆第一壁材料、空间核电源、医用同位素生产等新方向，增加微粒种类的多样性；设问可能从“判断正误”向“预测材料辐照损伤”“设计屏蔽方案”过渡；更注重考查学生对核能材料化学基础的精确掌握与应用能力。 3．（2026·甘肃·高考真题）甘肃岷县被誉为“中国当归之乡”，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错误的是 A．该物质能使溴水褪色 B．该分子是非极性分子 C．该物质可发生取代反应 D．该物质能与金属钠反应 【答案】B 【解析】A．该物质含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，A正确；B．该分子结构不对称，且含有羟基、羰基等极性基团，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．该物质含有羟基，可发生酯化等取代反应，C正确；D．该物质含有羟基，可与金属钠反应生成氢气，D正确；故选B。 以甘肃道地药材当归提取物5-羟基麦芽酚为载体，考查碳碳双键加成、分子极性判断、羟基取代反应、与钠反应活性，核心错误项B要求学生识别该分子含极性基团且结构不对称，属于极性分子；其他选项正确覆盖了不饱和键、官能团反应性等知识点，考查对天然产物结构与性质的精确辨析能力。 素材源自中医药现代化研究，教材依据为选择性必修3“烃的衍生物”“分子结构”；作为地方特色题，从纯化学知识考查发展为“地域文化+学科原理”融合考查，B项陷阱针对“小分子有机物多为非极性”的思维定势，实则含O/N等杂原子的不对称分子必为极性，体现对分子极性判断本质的考查。 强调“传统医药的现代价值源于化学解析”，反对脱离结构的经验主义认知，聚焦结构-性质关联思维与文化自信，渗透“中医药传承创新”的国家战略。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从官能团与空间构型推断分子极性与反应活性；“证据推理与模型认知”水平2，能基于对称性与电负性差判断极性；“科学态度与社会责任”水平2，认同中医药科学化研究的价值。 建立“天然产物结构-性质分析模型”，对生物碱、黄酮、萜类等典型活性成分进行拆解训练；强化“分子极性动态判断”练习，尤其关注含杂原子、手性中心、共轭体系的复杂分子；融入“陇药现代化”案例，让学生在真实研究中体会化学对传统医药的赋能作用。 活性分子可能拓展至沙棘、枸杞、肉苁蓉等西部特色资源，增加结构的复杂度；设问可能从“判断性质”向“预测代谢途径”“设计结构修饰”过渡；更注重考查学生对天然产物化学的深度理解与创新应用能力。 4．（2026·甘肃·高考真题）我国科研人员使用尿素()等合成了一种长余辉发光材料。关于尿素下列说法错误的是 A．可通过加热无机化合物获得 B．可与甲醛反应生成脲醛树脂 C．尿素晶体中不存在分子间氢键 D．射线衍射可测定其晶体结构 【答案】C 【解析】A．1828年维勒通过加热无机化合物氰酸铵成功合成尿素，该说法正确； B．尿素含氨基，可与甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，该说法正确；C．尿素分子中存在电负性大的原子和键，分子间可形成氢键，该说法错误；D．X射线衍射是测定晶体结构的常用方法，可测定尿素晶体结构，该说法正确；故选C。 以长余辉发光材料合成原料尿素为载体，考查维勒合成史实、脲醛树脂缩聚、分子间氢键存在性、XRD晶体结构测定，核心错误项C要求学生识别尿素含N-H与C=O，分子间可形成氢键；其他选项正确覆盖了有机合成史、高分子反应、晶体表征等知识点，考查对经典分子多维度认知的完整性。 教材依据为选择性必修3“含氮有机物”“晶体结构”；作为科学史与结构融合题，从单一性质判断发展为“历史-反应-结构-表征”四维考查，C项陷阱针对“小分子晶体无氢键”的错误泛化，实则酰胺类分子氢键对其高熔点、水溶性至关重要，体现对分子间作用力本质的考查。 强调“化学进步是理论与实践交互推进的过程”，反对割裂看待科学史与当代知识，聚焦多维认知能力与科学本质观，培养尊重历史、理性批判的科学精神。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从分子结构推断氢键形成能力；“证据推理与模型认知”水平2，能基于电负性与H供体/受体判断氢键；“科学态度”水平3，认同科学发现的历史脉络与累积性。 建立“经典分子多维认知卡片”，对尿素、苯、甲烷等里程碑分子整合历史、结构、性质、应用、表征五维信息；强化“氢键存在性判断”专项训练，尤其关注酰胺、羧酸、醇、水等体系的分子间/分子内氢键；开展“科学史情景剧”活动，让学生在角色扮演中体会科学发现的曲折与伟大。 分子对象可能拓展至石墨烯、富勒烯、DNA碱基对等具有历史与现代双重意义的体系，增加认知维度；设问可能从“判断正误”向“比较古今合成方法”“预测新型衍生物性能”过渡；更注重考查学生对化学知识的立体化理解与科学本质感悟。 5．（2026·甘肃·高考真题）对于反应，其他条件不变时，下列说法错误的是 A．当时，反应达到化学平衡 B．恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C．升高反应温度，体系活化分子数增加 D．增大浓度，平衡常数不变 【答案】A 【解析】A．反应速率之比等于化学计量数之比是反应任意时刻都满足的规律，该式未指明速率对应正反应方向还是逆反应方向，无法判断反应是否达到平衡，A错误；B．恒容下充入惰性气体，反应体系中各气态物质的浓度均不发生改变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，B正确；C．升高温度，普通分子吸收能量转化为活化分子，体系中活化分子总数增加，C正确；D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，增大反应物的浓度，平衡常数不发生改变，D正确；故选A。 以SO₂催化氧化反应为载体，考查平衡标志、惰性气体影响、温度对活化分子数影响、浓度对K的影响，核心错误项A要求学生识别v(SO₂)=2v(O₂)未指明正逆方向，不能作为平衡标志；其他选项正确覆盖了恒容充惰气、升温增活化分子、K仅与T有关等知识点，考查对平衡理论核心概念的精确把握。 教材依据为选择性必修1“化学反应速率与化学平衡”；作为原理基础题，从孤立概念考查发展为“多因素耦合辨析”综合判断，A项陷阱针对“速率比等于计量数比即平衡”的典型误区，实则需强调“正逆速率相等”这一本质判据，体现对平衡动态特征的深度考查。 强调“平衡是动态而非静态的精密状态”，反对机械套用公式，聚焦概念精确性与动态思维，培养严谨、辩证的科学态度。 考查“变化观念与平衡思想”水平3，能区分速率关系与平衡状态的逻辑差异；“证据推理与模型认知”水平2，能基于碰撞理论解释温度对活化分子的影响；“宏观辨识与微观探析”水平2，能从宏观条件变化追溯微观粒子行为。 建立“平衡判断正误辨析库”，收集并归类“速率比”“浓度不变”“压强不变”等高频陷阱选项；强化“正逆速率相等”本质理解，通过动画模拟、实时监测等手段可视化动态平衡过程；开展“平衡概念辩论赛”，让学生在思辨中澄清迷思概念。 反应体系可能拓展至电催化、光化学、生物酶促等非传统平衡体系，增加判断维度；设问可能从“选择错误说法”向“设计原位验证实验”“量化偏离平衡程度”过渡；更注重考查学生对平衡动态本质的深度理解与实证能力。 （2026·甘肃·高考真题）奥沙利铂是第三代铂类抗癌药物，可由Pt前药转化而成。据此完成下面小题， 6．关于前药分子，下列说法正确的是 A．配位数为4 B．含有多种配体 C．第一电离能 D．原子半径 7．关于奥沙利铂分子，下列说法错误的是 A．分子结构中含有五元环 B．分子中电负性最大的是O C．每个分子中含两个手性碳原子 D．与前药分子中的价态相同 【答案】6．B 7．D 【解析】6．A．Pt前药中Pt的配位原子为2个、2个的O、2个草酸根的O，配位数为6，A错误；B．Pt前药的配体包含1,2-环己二胺、、草酸根，共3种不同配体，B正确；C．同周期元素从左往右第一电离能增大（ⅡA与ⅤA出现反常），第一电离能，C错误；D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，D错误；故选B； 7．A．奥沙利铂中Pt与两个、两个相邻C形成五元环，草酸根与Pt也形成五元环，分子含五元环结构，A正确；B．分子所含元素为C、、、O、Pt，电负性顺序为，电负性最大的是O，B正确；C．分子中与氨基直接相连的两个环己烷碳原子均连接4种不同基团，均为手性碳原子，共2个，如图（带*号），C正确；D．由图知，草酸根显-2价，氢氧根显-1价，则Pt前药中Pt为价，奥沙利铂中Pt为价，二者价态不同，D错误；故选D。 以第三代铂类抗癌药奥沙利铂及其前药为载体，6题考查Pt配位数、配体种类、第一电离能、原子半径，核心正确项B要求识别前药含三种不同配体；7题考查五元环存在性、电负性排序、手性碳数目、Pt价态变化，核心错误项D要求识别前药Pt(IV)与成品Pt(II)价态不同。两题联动考查“药物分子结构-配位化学-立体化学-氧化还原”跨模块综合能力。 素材源自抗肿瘤药物研发前沿，教材依据涵盖选择性必修2“配合物”“原子性质”、选择性必修3“立体化学”；作为药物化学题组，从孤立知识点考查发展为“前药-成药”对比分析，D项陷阱针对“铂类药物均为Pt(II)”的思维定势，实则前药常为Pt(IV)以提高稳定性，体内还原为活性Pt(II)，体现对药物设计策略的深度考查。 强调“药物效能源于精准的分子设计”，反对碎片化记忆药名，聚焦结构-功能关联思维与系统分析能力，渗透“健康中国”战略下创新药研发的价值。 考查“宏观辨识与微观探析”水平4，能从配体组成推断配位数与价态；“证据推理与模型认知”水平4，能基于四面体构型识别手性中心；“科学探究与创新意识”水平3，认同前药策略对改善药代动力学的意义。 建立“金属药物结构-活性关系模型”，对顺铂、卡铂、奥沙利铂等经典铂药进行配体、价态、立体构型、作用机制对比训练；强化“配位数与价态动态判断”练习，尤其关注多齿配体、混合配体、氧化还原活化等复杂情况；引入“药物设计案例研讨”，让学生在真实研发逻辑中体会结构修饰的精妙。 药物对象可能拓展至钌、铱、金等新型金属抗癌药，增加配体设计的多样性；设问可能从“判断正误”向“预测耐药机制”“设计靶向递送系统”过渡；更注重考查学生对金属药物化学的深度理解与创新设计能力。 8．（2026·甘肃·高考真题）是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，原子核外电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。的单质能在空气中自燃，基态原子价层电子数为的2倍。下列说法错误的是 A．和的单质均具有还原性 B．化合物WY可作干燥剂 C．X和Y的单质均可在空气中燃烧 D．化合物的水化物具有酸性 【答案】C 【解析】原子核外电子只有一种自旋取向，位于第一周期，核外仅1个电子，只有1种自旋取向，则X为H，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，位于第二周期，核外电子排布为，s能级总电子数等于p能级，则Y为O，的单质能在空气中自燃，白磷可在空气中自燃，则Z为P，基态原子价层电子数为的2倍，位于第四周期第ⅡA族，价层电子数为2，是价层电子数的2倍，则W为Ca，据此回答。A．的单质、的单质磷均能失电子被氧化，具有还原性，A正确；B．WY为，具有吸水性，常用作干燥剂，B正确；C．的单质可在空气中燃烧，的单质是助燃剂，本身不能燃烧，C错误；D．为，其水化物为亚磷酸，属于弱酸，具有酸性，D正确；故选C。 c以Ca-P-O-H四元素组成的文物修复材料为载体，综合考查元素推断（H/O/P/Ca）、单质还原性、干燥剂应用、燃烧性质、含氧酸酸性，核心错误项C要求学生识别O₂本身不可燃，仅作助燃剂；其他选项正确覆盖了H₂/P还原性、CaO吸水性、H₃PO₃弱酸性等知识点，考查“位-构-性-用”系统推理能力。 素材源自文化遗产保护科技，教材依据为选择性必修2“原子结构与性质”；作为元素推断题，从纯文字描述发展为“文物保护情境+多维性质”综合判断，C项陷阱针对“氧气支持燃烧=自身可燃”的日常语言混淆，体现对化学概念精确性的考查。 强调“文物保护是科学与人文的交融”，反对脱离应用的死记硬背，聚焦证据推理能力与文化传承意识，渗透“让文物活起来”的国家文化战略。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从原子结构推导元素性质与应用；“证据推理与模型认知”水平3，能基于成键特征逆向推断元素种类；“科学态度与社会责任”水平3，认同科技对文化遗产保护的价值。 建立“元素推断-应用关联图谱”，将元素性质与文物保护、环境治理、新能源等应用场景绑定；强化“概念精确使用”训练，在讲解燃烧、氧化、还原等概念时明确主体与角色；开展“文物修复模拟项目”，让学生在动手实践中体会化学的人文温度。 材料体系可能拓展至纳米石灰、生物矿化胶凝、抗菌涂层等新方向，增加功能的多样性；设问可能从“判断正误”向“设计修复配方”“评价长期稳定性”过渡；更注重考查学生对元素化学的深度理解与文化科技融合能力。 9．（2026·甘肃·高考真题）某研究小组对硅电池碎片中的、、进行分离回收的流程如下： 下列说法错误的是 A．适当搅拌可提高“浸出”效率 B．“操作Ⅰ”中主要反应的离子方程式为 C．“氨浸”操作后，溶液含有 D．“操作Ⅱ”中、作还原剂 【答案】B 【解析】硅电池碎片中的、、，加入浸出剂，不反应，、转化为、，加入盐酸进行“沉银”，得到，过滤，滤渣为，加入，转化为，再加入，将还原为；向滤液中加入，转化为沉淀，过滤得到，据此回答。A．适当搅拌能增大反应物接触面积，加快反应速率，提高“浸出”效率，A不符合题意；B．操作Ⅰ加入的是弱电解质，离子方程式中不可拆分为，正确的离子方程式为，B符合题意；C．“沉银”步骤得到的滤渣为，氨浸时与氨水反应生成可溶性的，因此溶液中含有，C不符合题意；D．操作Ⅱ中中+1价的Ag被还原为0价Ag单质，中元素化合价升高失电子，作还原剂，D不符合题意；故选B。 以光伏废料中Ag/Si/Al分离回收流程为载体，考查搅拌提速、沉银离子方程式书写、氨浸产物、还原剂角色，核心错误项B要求学生识别NH₃·H₂O为弱电解质，离子方程式中不可拆；其他选项正确覆盖了操作优化、配离子形成、氧化还原判断等知识点，考查对湿法冶金流程细节的精确把控。 素材源自循环经济实践，教材依据为必修第一册“离子反应”、选择性必修2“配合物”；作为工业流程选择题，从单一操作填空发展为“全流程+易错点”综合辨识，B项陷阱针对“氨水写NH₄⁺+OH⁻”的典型书写错误，体现对弱电解质处理规范的考查。 强调“资源回收是精细操作的系统工程”，反对粗线条流程记忆，聚焦操作细节敏感度与规范意识，培养精益求精、绿色低碳的工程素养。 考查“科学探究与创新意识”水平2，能评价流程步骤的合理性并指出缺陷；“证据推理与模型认知”水平2，能基于物质性质判断离子方程式书写规范；“科学态度与社会责任”水平2，认同废旧光伏组件资源化对可持续发展的意义。 建立“离子方程式书写自查清单”，对弱电解质、难溶物、气体、氧化物等不可拆物种进行专项强化；开展“流程纠错工作坊”，提供含典型错误的工业流程图让学生诊断修正；引入“城市矿山”案例，让学生在真实项目中体会精细化操作的价值。 回收对象可能拓展至锂电正极、稀土永磁、电子焊料等新废料，增加组分的复杂度；设问可能从“选择错误说法”向“优化浸出剂”“设计零废水工艺”过渡；更注重考查学生的流程分析素养与绿色工程能力。 （2026·甘肃·高考真题）苯甲醛中加入溶液，静置，加适量蒸馏水后使用萃取剂萃取。有机相干燥后蒸馏得苯甲醇；水相酸化后抽滤得苯甲酸。据此完成下面小题。 10．下列实验操作错误的是 A．溶解KOH固体时，加入蒸馏水 B．萃取过程中，振摇分液漏斗后排气 C．酸化水相时，测量溶液pH D．抽滤获得苯甲酸固体 11．下列说法错误的是 A．醛基具有还原性，久置的苯甲醛可能含有苯甲酸杂质 B．萃取时，应取适量萃取剂多次萃取后合并有机相 C．蒸馏有机相是为了去除苯甲醇产品中的苯甲酸 D．苯甲醇和苯甲酸可通过红外光谱鉴定 【答案】10．B 11．C 【解析】10．A．溶解KOH固体时，向盛有KOH的烧杯中加适量蒸馏水溶解，A正确；B．萃取振摇分液漏斗后，倒置分液漏斗打开活塞排气，可平衡分液漏斗内外压强，避免液体喷出，B错误；C．测量溶液时，将试纸置于干燥表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比，C正确；D．抽滤可加快过滤速率，适用于分离苯甲酸这类固体沉淀，装置符合抽滤操作要求，D正确；故选B。 11．A．醛基具有还原性，可被空气中的氧化为羧基，因此久置的苯甲醛会被氧化生成苯甲酸杂质，A正确；B．相同萃取剂总量下，多次萃取可提高溶质的萃取率，合并有机相可减少苯甲醇的损失，B正确；C．生成的苯甲酸钾为离子化合物，仅存在于水相，有机相中含有苯甲醇、萃取剂及少量未反应的苯甲醛，不存在苯甲酸，蒸馏有机相是为了分离苯甲醇和萃取剂等低沸点杂质，C错误；D．红外光谱可检测分子中的官能团，苯甲醇含羟基，苯甲酸含羧基，二者官能团特征峰不同，可通过红外光谱鉴定，D正确；故选C。 以苯甲醛歧化制备苯甲醇/苯甲酸实验为载体，10题考查KOH溶解、萃取排气、pH测量、抽滤操作，核心错误项B要求识别排气时应倒置漏斗打开活塞而非正立；11题考查醛基还原性、多次萃取、蒸馏目的、IR鉴定，核心错误项C要求识别有机相不含苯甲酸，蒸馏是为分离苯甲醇与溶剂。两题联动考查“有机合成实验-操作规范-原理理解”一体化能力。 教材依据为选择性必修3“有机实验”“波谱分析”；作为实验题组，从孤立操作判断发展为“全流程+原理辨析”综合考查，10-B陷阱针对“排气方向错误导致液体喷溅”的安全隐患，11-C陷阱针对“蒸馏除酸”的目的误判，体现对实验安全与原理深度的双重考查。 强调“实验成功源于规范操作与深刻理解”，反对重结果轻过程，聚焦操作安全性与原理透彻性，培养严谨、安全、理性的实验素养。 考查“科学探究与创新意识”水平3，能规范完成有机合成全流程操作；“证据推理与模型认知”水平3，能基于物质性质解释操作步骤设计意图；“科学态度与社会责任”水平2，养成安全第一、原理先行的实验习惯。 建立“有机实验安全操作SOP视频库”，对萃取、蒸馏、重结晶等高危操作进行标准化演示；强化“操作-原理双向解释”训练，让学生既能规范操作又能说清“为什么这样做”；开展“实验事故案例分析”，让学生在反思中强化安全意识与原理理解。 实验体系可能拓展至不对称合成、光催化、流动化学等新方法，增加操作的精细度；设问可能从“判断错误”向“设计安全预案”“评价绿色化改进”过渡；更注重考查学生的实验安全素养与原理应用能力。 12．（2026·甘肃·高考真题）我国科研人员设计了一种可处理含污水的新型尿素燃料电池(如图所示)。下列说法错误的是 A．体系中每转移，最多可产生1 mol N2 B．工作时电子从电极2通过外电路向电极1转移 C．工作时负极区pH降低 D．a是阴离子交换膜 【答案】B 【解析】A．中为价，生成时共失去电子，故转移最多产生，A正确；B．电极1上失电子生成，为负极，电极2上得电子生成，为正极，电子应从负极（电极1）经外电路流向正极（电极2），B错误；C．负极反应为，生成使增大，降低，C正确；D．负极区生成后正电荷增多，需通过a膜进入负极区平衡电荷，故a为阴离子交换膜，D正确；故选B。 以处理含尿素污水的新型燃料电池为载体，考查N₂产率计算、电子流向、负极pH变化、离子交换膜类型，核心错误项B要求学生识别电极1为负极（尿素氧化），电子应从电极1经外电路流向电极2；其他选项正确覆盖了电子转移计量、H⁺生成致pH降、阴离子膜平衡电荷等知识点，考查对新型电化学装置工作原理的深度理解。 素材源自环境-能源耦合技术前沿，教材依据为选择性必修1“原电池”；作为电化学选择题，从传统氢氧燃料电池发展为“污染物燃料+废水处理”双功能体系分析，B项陷阱针对“正极=电子流出”的思维定势，实则需根据反应物氧化还原本质判断电极极性，体现对电化学核心原理的考查。 强调“环境治理与能源回收可协同实现”，反对割裂看待污染控制与能量转化，聚焦系统思维与电极反应分析能力，渗透“以废治废、变废为宝”的绿色理念。 考查“变化观念与平衡思想”水平3，能在多组分体系中分析电子转移与离子迁移；“证据推理与模型认知”水平3，能基于氧化还原半反应判断电极极性与膜类型；“科学态度与社会责任”水平3，认同耦合技术对可持续发展的双重价值。 建立“新型电池分析四步法”（判燃料/氧化剂→写半反应→定极性/膜→算计量），对微生物燃料电池、金属-空气电池、液流电池等进行拆解训练；强化“电极极性动态判断”练习，尤其关注非传统燃料、pH依赖反应、双功能电极等复杂情况；引入“废水能源化”案例，让学生在真实需求中体会电化学的创新价值。 电池体系可能拓展至CO₂还原、N₂固定、塑料升级回收等新方向，增加反应的复杂度；设问可能从“判断错误”向“优化催化剂”“评价全系统能效”过渡；更注重考查学生对新型电化学系统的深度理解与设计能力。 13．（2026·甘肃·高考真题）催化剂Ⅰ的立方晶胞结构如下图所示，若将晶胞中所有顶点位置的用替换可得新型催化剂Ⅱ的立方晶胞(棱长为，)。设为阿伏加德罗常数的值，、、分别表示、、的摩尔质量。下列说法错误的是 A．Ⅰ晶胞中与最近且等距的有6个 B．Ⅰ晶胞沿，，轴方向的投影图都相同 C．Ⅱ的晶体密度为 D．Ⅱ晶胞中的最短距离为 【答案】D 【解析】A．催化剂Ⅰ晶胞中N原子位于体心位置，体心N的上下、左右、前后各紧邻1个Co原子，即面心上的Co原子，最近且等距的Co共6个，A正确；B．该立方晶胞的原子分布沿x、y、z三个轴方向均呈中心对称排布，三个方向的投影图完全相同，B正确；C．催化剂Ⅱ是将Ⅰ的顶点Co替换为Zn：顶点原子共8个，每个顶点原子对晶胞的贡献为，因此晶胞内Zn的个数为；剩余的Co全部位于晶胞面心，共个，N位于体心共1个。晶胞总质量为，晶胞体积为，因此密度为，C正确；D．催化剂Ⅱ中Co全部位于晶胞的面心位置，Co-Co的最短距离是相邻两个面心Co的间距，等于晶胞面对角线的一半，即，D错误；故选D。 以Co-N立方晶胞顶点Co被Zn替换形成新型催化剂为载体，考查配位数、投影图对称性、密度计算、Co-Co最短距离，核心错误项D要求学生识别面心Co间距为面对角线一半即√2a/2，而非a/2；其他选项正确覆盖了体心配位、立方对称、密度公式等知识点，考查对晶胞结构修饰后几何与物理量变化的精确计算能力。 素材源自单原子/团簇催化剂设计前沿，教材依据为选择性必修2“晶体结构”；作为晶体压轴选择题，从单一晶胞分析发展为“结构替换-性质演变”动态考查，D项陷阱针对“最短距离=棱长”的思维惰性，实则面心立方中最近邻为面对角线方向，体现对空间几何关系的深度考查。 强调“材料性能调控源于原子级结构设计”，反对静态看待晶体结构，聚焦空间想象能力与定量计算能力，渗透“精准催化”对绿色化工的支撑价值。 考查“宏观辨识与微观探析”水平4，能从晶胞参数推导原子间距与密度；“证据推理与模型认知”水平4，能基于对称性判断投影图一致性；“科学探究与创新意识”水平3，认同原子替换策略对催化性能的调控作用。 建立“晶胞结构修饰分析法”，对掺杂、空位、表面重构等常见改性手段进行几何与物性变化推演训练；强化“面心/体心/金刚石结构最短距离”专项计算，尤其关注面对角线、体对角线、四面体空隙等几何关系；开展“催化剂设计模拟”项目，让学生在虚拟实验中体会结构-性能关联。 晶体体系可能拓展至MOFs、COFs、钙钛矿等多孔/层状材料，增加结构的复杂度；设问可能从“计算距离”向“预测吸附位点”“模拟电子结构”过渡；更注重考查学生对功能材料晶体结构的深度理解与设计能力。 14．（2026·甘肃·高考真题）是一种三元酸。与在溶液中存在如下平衡：和，时，和总浓度分别为和的溶液中、分布分数[如]与的变化关系见图a(X分别为、和)，与的变化关系见图b(Y分别为、、和)。下列说法错误的是 A．时， B．曲线Ⅰ对应的离子为 C．时， D．时， 【答案】A 【解析】是一种三元酸，其各级电离平衡：（），（，由图 a 第一个交点得出），（，由图 a 第二个交点得出）；配位平衡：，， ；图b中浓度 越大，其负对数 就越小，随着 升高，增多，被不断消耗去配位，导致游离 减小（增大），对应自左向右单调上升的曲线为；pH 越高，酸根去质子化程度越大，游离 越大（减小），对应自左向右单调下降的曲线为；随着 升高、配体 浓度增大，金属先逐级配位，在较低 区间率先生成并占优势；（曲线 1）：在更高 区间因配体充足而进一步大量生成，对应图中随 升高而显著上升的另一条配合物曲线。A．由 可知： 由 可知： ，在 时， 而 。， ，A错误；B．金属离子与配体在溶液中逐级配位。随着 升高，溶液中的游离配体 浓度增大，配合物向更高配位数的方向转化。在较高 区间，最终产物 占主导地位，符合图 b 曲线的变化趋势，B正确；C．在图 b 中，当 时（即两条曲线的交点），对应的 ，此时第二级稳定常数的表达式为： ；结合图a，①，,②，两式联立得，由②得，，总浓度,，所以(忽略金属配位消耗的少量配体)，解得，由表达式得，C正确；D．平衡的平衡常数，当时，，即，。 L总浓度为，(忽略金属配位消耗的少量配体)，D正确；故选A。 以H₃L-M³⁺体系酸碱-配位耦合平衡为载体，考查分布分数-pH图解读、pM-lgc(L)图曲线归属、K_a2/K_a3计算、稳定常数K₂推导，核心错误项A要求在pH=7.00时比较c(H₂L⁻)与c(L³⁻)，实则通过K_a2/K_a3计算得c(H₂L⁻)>c(L³⁻)；其他选项正确覆盖了逐级配位、交点常数推导、物料守恒等知识点，考查对多级平衡耦合体系的定量分析能力。 教材依据为选择性必修1“水溶液中的离子平衡”；作为平衡压轴选择题，从单一酸碱分布发展为“质子转移+金属配位”双耦合体系分析，A项陷阱针对“pH=pK_a时两物种相等”的简单套用，实则需联立多级平衡常数精确计算，体现对复杂平衡体系定量推理的深度考查。 强调“真实溶液是多平衡精密耦合的系统”，反对粗略估算，聚焦定量推理能力与守恒思想，培养严谨、精确的科学态度。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在酸碱-配位耦合体系中分析各物种分布；“证据推理与模型认知”水平4，能基于图像特征点联立方程推导常数；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从pH/pM变化追溯质子与配体竞争。 建立“多级耦合平衡分析模型”，强化“分布图+对数图”双图联动解读训练；开展“平衡常数联立计算”专项练习，让学生掌握交点法、代入法、守恒法等解题策略；引入“环境络合化学”“生物金属离子传输”案例，让学生在真实体系中体会平衡分析的实用价值。 平衡体系可能拓展至天然有机物-重金属、矿物-微生物、药物-蛋白等新场景，增加耦合维度；设问可能从“计算常数”向“预测竞争效应”“设计选择性分离”过渡；更注重考查学生对复杂平衡系统的定量建模与应用能力。 15．（2026·甘肃·高考真题）某地为完善绿色化工布局、延伸传统产业链条建设钛白厂。生产钛白(TiO2)的主要工艺流程如下： 已知钛铁矿(主要成分为)的酸解反应方程式为； 的溶解度为。 （1）该地已建有大型金属冶炼厂，主要原料为金属硫化物，据此分析在该地建设钛白厂的优势有________。 （2）FeSO4的溶解度随温度变化如图所示，则“操作X”是___________和过滤。 （3）钛白是一种白色固体，若产品钛白颜色发黄，可能是由于“还原”工艺中___________。 （4）绿矾()在碱性条件下与氧气反应可制备多孔羟基氧化铁[]。每生产至少需消耗___________；多孔具有优良的气体净化能力，原因有______________。 （5）利用如下工艺流程制备金属钛： 已知一个化学反应、不管是一步完成还是分几步完成，其自由能变相同。在1073 K时： ①     ②     反应①不能自发进行，但“氯化”工艺中加入过量焦炭后可生成，该工艺发生的总反应方程式为________。加入焦炭后反应能够自发进行的原因是________。 【答案】（1）冶炼金属硫化物产生的可用于制备硫酸，为钛白厂提供原料，降低生产成本并减少环境污染 （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3）铁屑加入量不足，导致溶液中的未被完全还原，后续水解生成含铁杂质混入产品中 （4） 多孔结构具有较大的比表面积，物理吸附能力强，且能与发生化学反应 （5） 总反应的自由能变，反应能够自发进行 【解析】钛铁矿(主要成分为)，加入浓硫酸，发生的酸解反应方程式为，加水进行水浸，得到含和的溶液，水浸后加铁屑还原，把Fe3+全部还原为Fe2+，取上层清液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体和含溶液，经过一系列操作得到钛白(TiO2)，据此回答。 （1）该地建有大型金属硫化物冶炼厂，金属硫化物冶炼会产生大量，经氧化、吸水可以制备浓硫酸，为钛白厂提供原料，降低生产成本并减少环境污染； （2）由图像知，溶解度随温度降低明显减小，要析出晶体，需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤； （3）钛白TiO2是白色，Fe2O3（三氧化二铁）是红黄色，还原步骤加铁屑目的为把Fe3+全部还原为Fe2+，后续以晶体除去， 若铁屑不足，Fe3+没有完全被还原除去，后续煅烧生成Fe2O3杂质，钛白发黄； （4）绿矾()在碱性条件下与氧气反应可制备多孔羟基氧化铁[]，反应的化学方程式为：，根据方程可得，则生成1 mol FeO(OH)，消耗0.25molO2；由于多孔FeO(OH)的多孔结构，比表面积大，吸附能力强；Fe3+具有氧化性，可以和还原性气体H2S发生氧化还原反应；H2S是酸性气体，可以和FeO(OH)发生酸碱反应，故多孔具有优良的气体净化能力； （5）已知①，②，由①+②可得总反应为：；总反应可以自发。 以钛铁矿制TiO₂及副产绿矾制备多孔FeO(OH)为主线，考查产业布局优势、结晶操作、产品发黄原因、O₂消耗量计算、H₂S净化机理、氯化工艺热力学耦合，尤其(1)要求分析硫化矿冶炼SO₂制酸与钛白厂硫酸需求的协同效应，(5)要求基于ΔG=ΔH-TΔS解释焦炭使非自发反应自发的原因，体现“资源耦合-工艺优化-热力学驱动”综合能力。 素材源自甘肃金昌-白银有色冶金基地产业链延伸，教材依据涵盖必修第二册“硫及其化合物”、选择性必修1“化学反应方向”；作为工业流程大题，从单一金属提取发展为“主产品-副产品-废弃物”全链条资源化考查，(5)问精准指向学生“ΔG<0即自发”的静态认知，实则需理解焦炭燃烧提供TΔS项使总ΔG<0，体现对热力学耦合驱动的深刻考查。 强调“绿色化工是系统优化的艺术”，反对孤立看待生产环节，聚焦循环经济理念与热力学-动力学协同思维，渗透“西部资源高值化”的区域发展战略。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能用ΔG=ΔH-TΔS解释耦合反应自发性；“证据推理与模型认知”水平4，能基于溶解度曲线选择结晶方式；“科学态度与社会责任”水平3，认同产业链协同对区域可持续发展的意义。 建立“工业流程热力学-经济-环境三维评价模型”，对硫酸法钛白、拜耳法氧化铝、氯碱工业等进行多维度拆解；强化“ΔG耦合驱动”专项训练，让学生掌握“放热反应驱动吸热反应”“熵增驱动焓增”等典型模式；开展“区域产业规划模拟”项目，让学生在真实决策中体会系统优化的价值。 工艺对象可能拓展至锂电材料、稀土分离、氢能储运等新产业链，增加耦合维度；设问可能从“填空计算”向“设计零碳工艺”“评价全生命周期碳排放”过渡；更注重考查学生对绿色化工系统的综合理解与优化能力。 16．（2026·甘肃·高考真题）2025年甘肃省探获了一处超大型优质冶镁白云岩矿床。白云岩主要由白云石[]组成，某兴趣小组设计如下实验方案测定白云石中钙的含量。已知难溶于水，可溶于强酸。 Ⅰ．称取一定量白云石样品，滴加盐酸溶解，加热并煮沸后冷却至室温； Ⅱ．调节溶液至弱酸性()，加入溶液，生成沉淀； Ⅲ．过滤，洗涤沉淀。从漏斗中取出带有沉淀的滤纸，贴于大烧杯内壁，使用3 mol/L硫酸将沉淀冲洗至烧杯中； Ⅳ．使用标定后的溶液滴定草酸根含量，计算样品中钙的含量。 （1）为去除白云石样品中的湿存水，称量前需进行的操作为_________。 （2）步骤Ⅰ中，加热并煮沸溶液的目的是________。 （3）步骤Ⅱ中，调节溶液至弱酸性的原因为________。 （4）步骤Ⅲ中，应依次使用稀溶液和__________(填试剂)洗涤沉淀。 （5）使用标准溶液标定溶液浓度时，发生如下反应：。 保持温度80~，开始滴定时，随着将溶液不断滴入标准溶液中，粉红色褪去所需的时间逐渐变短，原因为_______。接近滴定终点时，下列操作正确的是__________(填序号)。 A．改为滴加半滴溶液    B．减慢锥形瓶旋摇速度 C．使用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁    D．记录滴定管液面的读数 （6）步骤Ⅳ中，为防止滤纸可能影响测定结果，在滴定过程中滤纸需一直贴于烧杯内壁。达到滴定终点后，将滤纸推入溶液中，溶液粉红色褪去，继续滴定至终点，又消耗了溶液。小组讨论后提出下列两种猜想： ①滤纸含有还原性成分； ②步骤Ⅲ中，滤纸上的未被完全冲洗下来。 为验证猜想，将白云石替换为进行对照实验，消耗了溶液。若，，则成立的猜想序号及理由为________。 【答案】（1）烘干（或加热烘干至恒重） （2）加快白云石的溶解速率，并驱赶溶液中溶解的 （3）防止酸性过强导致沉淀溶解，同时防止碱性过强导致生成沉淀混入其中 （4）蒸馏水（或冷水） （5）反应生成的对该反应具有催化作用（或自催化作用） AC （6）①和②均成立；，说明滤纸含有还原性成分，猜想①成立；，说明除了滤纸消耗的外，还有未冲洗下来的消耗了，猜想②成立 【解析】（1）湿存水是指样品表面吸附的水分，通常可以通过加热烘干的方法去除。白云石的主要成分是，属于碳酸盐，在高温下可能会分解，因此不能过度高温灼烧。一般只需在烘箱中烘干或在干燥器中干燥即可。 （2）加热煮沸可以加快白云石溶解速率、赶走溶液中溶解的，防止其在后续调节pH时影响酸度。 （3）加入溶液生成沉淀。草酸是弱酸，在酸性条件下会转化为或，导致沉淀不完全；而在碱性条件下，而碱性过强时，溶液中的会生成沉淀混入沉淀中，导致钙含量测定结果偏高。因此，需要调节至弱酸性，此时浓度适中，能保证沉淀完全，同时避免其他副反应。 （4）沉淀表面可能附着有、等杂质离子。用稀洗涤是为了减少的溶解损失。随后需要用一种不溶解沉淀且不引入干扰离子的试剂洗涤，通常使用冷水（或蒸馏水）洗去可溶性杂质。 （5）反应生成的对该反应有催化作用。随着反应进行， 浓度增加，反应速率加快，因此褪色时间变短。A．为了精准控制终点，改为滴加半滴溶液，A正确；B．应充分摇匀，不是减慢锥形瓶旋摇速度，B错误；C．使用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，确保反应完全，C正确；D．记录滴定管液面的读数是终点到达后的操作，接近终点时还未记录，D错误；故选AC。 （6）猜想①：滤纸含还原性成分（纤维素等），会消耗。猜想②：滤纸上的未被完全冲洗，推入后继续反应。对照实验用，但同样使用滤纸。如果是滤纸本身消耗的，是滤纸+残留沉淀消耗的。已知，。不为 0，说明滤纸有还原性（猜想①成立）。，说明白云石组多消耗了，即滤纸上还有未冲下的（猜想②成立），即①和②均成立。 以草酸钙沉淀-KMnO₄返滴定法测定白云石钙含量为主线，考查烘干除水、煮沸驱CO₂、弱酸性控pH、洗涤试剂选择、自催化现象、终点操作、滤纸干扰验证，尤其(6)要求通过对照实验区分“滤纸还原性”与“沉淀残留”两种干扰源，体现“定量分析-误差溯源-对照验证”全链条实验探究能力。 素材源自地质矿产标准分析方法，教材依据涵盖必修第一册“定量实验”、选择性必修1“氧化还原滴定”；作为实验探究大题，从验证性实验发展为“误差归因+对照验证”深度探究，(6)问精准指向学生“单一归因”的思维惰性，实则需设计空白对照分离叠加误差，体现对实验误差分析能力的极致考查。 强调“精确测定源于对误差源的清醒认知”，反对机械套用步骤，聚焦批判性思维与实证精神，培养严谨、求真、精益求精的分析素养。 考查“科学探究与创新意识”水平4，能设计对照实验分离叠加误差；“证据推理与模型认知”水平4，能基于滴定数据反推干扰来源；“科学态度与社会责任”水平3，养成质疑、验证、修正的实验习惯。 建立“定量分析误差溯源树”，对沉淀法、滴定法、重量法等经典方法的系统误差、随机误差、过失误差进行分类梳理；强化“对照实验设计”专项训练，让学生掌握空白对照、标准加入、交叉验证等误差分离策略；开展“实验室盲样考核”，让学生在未知样品中锤炼误差分析与数据可靠性评估能力。 测定对象可能拓展至环境样品、生物体液、新能源材料等新基质，增加干扰因素的复杂度；设问可能从“验证猜想”向“设计自动化分析流程”“评价方法不确定度”过渡；更注重考查学生的实验探究素养与数据可靠性保障能力。 17．（2026·甘肃·高考真题）加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应方程式如下： ①   ②   （1）要提高的平衡产率，应选择________温度和_______压强。(填“较高”或“较低”) （2）反应①平衡常数的表达式为___________________。 （3）100 kPa下，以投料(Ar不参与反应)，理论上参与反应各物质的平衡分压随温度变化如图所示，曲线__________(填序号)代表；加入某催化剂，测得不同温度下的转化率如下表： 温度/℃ 250 300 350 400 转化率/% 22 61 84 79 250℃时反应未达到平衡，理由是________。400℃时，CO2转化率降低的原因可能有_________。 （4）使用特定催化剂，理论计算表明的转化路径如图a所示，生成的主要反应历程如图b所示。实验测得，反应达到平衡前产物中的含量高于，原因是_________。由此推断，*CO脱附所需的活化能不高于__________eV，理由是__________。(*表示吸附态，TS表示过渡态，省略其他物种和部分非决速步骤) 【答案】（1） 较低 较高 （2） （3） 2 反应①为放热反应，若达到平衡，升高温度转化率应当降低。而表中250℃到350℃时转化率却在升高，说明250℃时反应尚未达到平衡状态 反应①已达到平衡，由于反应①为放热反应，温度进一步升高导致平衡向逆反应方向移动（或催化剂在400℃时活性降低） （4） 从CO脱附生成CO(g)的活化能小于CO转化为CH4过程中的决速步活化能，故在未达到平衡前，生成CO的反应速率更快 2.47 由图b可知，生成CH4的反应历程中，生成CH4的决速步为第三步，其活化能为 2.47  eV，所以*CO脱附的活化能不应高于 2.47 eV 【解析】（1）反应①是放热反应（），根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，可提高平衡产率；反应①的正反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，因此选择较低温度、较高压强。 （2）平衡常数表达式为生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值，反应中各物质均为气体，直接代入反应①的计量数即可得到：； （3）低温区域CO的平衡分压基本为0，说明此时以反应①为主导，升高温度，平衡逆向移动，下降的1和2对应的是甲烷和水，由化学计量数之比可知，两条下降的曲线中分压更大的1为、2为，两条上升的曲线中3对应的是、4对应的是； 反应①是放热反应，如果体系已经达到平衡，随着温度升高，平衡应该逆向移动，的转化率必然下降。但表格数据显示，从 250℃ 到 350℃，转化率从 22% 一路飙升至 84%。这说明在 350℃ 之前，反应速率较慢，给定的时间内体系还没来得及走到平衡点，温度升高主要作用是加快反应速率；到了 350℃ 之后，体系基本达到了平衡。此后继续升高温度至 400℃，平衡移动成为主导：反应①是放热反应，升高温度导致平衡逆向移动，因此的转化率下降；（注：实际工业中也常伴随高温下催化剂活性下降的因素，作为补充原因也是合理的）； （4）多路径竞争反应中，活化能越小反应速率越快，产物占比越高，CO的含量高于CH4，说明从CO脱附生成CO(g)的活化能小于CO转化为CH4过程中的决速步活化能，故在未达到平衡前，生成CO的反应速率更快，其含量更高； 据图b的反应历程（能量态势图），我们需要找到生成CH4路径中的“决速步”（即活化能最大的那一步）。第一步 (TS1) 活化能：0.87 - 0.00 = 0.87  eV；第二步 (TS2) 活化能：0.59 - (-0.10) = 0.69  eV；第三步 (TS3) 活化能： 1.94 - (-0.53) = 2.47 eV；第四步 (TS4) 活化能：2.48 - 0.56 = 1.92  eV；通过比较，生成CH4的最大活化能壁垒是 2.47 eV，要在竞争反应中让 CO 生成得更快，CO 脱附的活化能就必须低于竞争对手的最慢步骤（决速步）的活化能，因此推断其脱附活化能不高于 2.47 eV。 以CO₂+H₂⇌CH₄+H₂O/CO双反应体系为载体，考查平衡条件选择、K_p表达式、分压-温度曲线归属、未达平衡判断、转化率下降归因、反应路径能垒分析、CO脱附活化能上限推断，尤其(4)要求基于“未平衡时CO>CH₄”事实推断CO脱附E_a≤2.47 eV，体现“热力学指导+动力学限速+势能面解读”三维度深度整合能力。 素材源自碳中和背景下CO₂资源化前沿，教材依据涵盖选择性必修1“反应热”“化学平衡”“反应历程”；作为原理综合压轴题，从单一模块考查发展为“平衡移动+速率控制+能垒比较”全链条分析，(4)问精准指向学生“平衡产物=实际产物”的理想化思维，实则需区分热力学有利与动力学可行，体现对真实催化过程的深度理解。 强调“CO₂转化是热力学与动力学的博弈”，反对割裂看待平衡与速率，聚焦多尺度系统思维与势能面解读能力，渗透“碳中和”国家战略的科技支撑价值。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在双反应耦合体系中分析条件对选择性的影响；“证据推理与模型认知”水平4，能基于能垒图推断决速步与中间体行为；“宏观辨识与微观探析”水平4，能从宏观产物分布追溯微观吸附-脱附-反应竞争。 建立“催化反应三阶分析法”（热力学可行性→动力学选择性→势能面调控），对CO₂还原、N₂固定、CH₄重整等重要反应进行拆解训练；强化“能垒图-产物分布关联”专项练习，让学生掌握“低能垒路径主导未平衡产物”“高能垒步骤决定最终选择性”等核心规律；开展“催化剂设计模拟”工作坊，让学生在虚拟势能面上体验调控选择性的精妙。 反应体系可能拓展至电催化CO₂还原、光热协同、等离子体活化等新路径，增加势能面的复杂度；设问可能从“推断活化能”向“绘制完整势能面”“预测同位素效应”过渡；更注重考查学生对催化反应微观机制的深度理解与定量分析能力。 18．（2026·甘肃·高考真题）恩那度司他(F)是一种治疗慢性肾脏病患者贫血的药物，一种合成方法如下： （1）F分子中(Ph：苯基)含氧官能团的名称为__________、__________和__________。 （2）BnOH的分子式为，它的一种同分异构体遇溶液显色，核磁共振氢谱图中出现峰面积比为的四组峰，该同分异构体的化学名称为__________。 （3）C→D反应中有一种有机小分子物质生成，其分子式为__________。 （4）反应中，的作用是__________(填序号)。 A．氧化剂    B．还原剂    C．催化剂    D．溶剂 该过程中发生了Dimroth重排：分子的一个键发生断裂再重构。推断_______处的键发生了断裂(填序号)。 （5）G在条件1下反应得到H，在条件2下反应得到I．I是H发生Dimroth重排的产物。写出I的结构简式____________。 （6）吡啶()是一种有机碱。分子中N原子采取杂化形成三个杂化轨道，其中两个杂化轨道分别与原子形成两个键，第三个杂化轨道被孤电子对占据，因此可与结合。已知分子中成环原子均共平面，则可与结合的是________号N原子(填序号)。 【答案】（1） 羟基 酰胺基 羧基 （2）对甲苯酚（4-甲基苯酚） （3） （4） C ② （5） （6）1、2 【解析】A和发生取代反应生成B，B和发生取代反应生成C，C中肼基与缩合成环生成D，D在的作用下，重排生成E，E经历多步转化生成F，据此解答。 （1）观察 F 分子的结构简式可知，含氧官能团分别为直接连在芳环上的-OH（羟基）、-CONH-结构（酰胺基）、-COOH（羧基）。 （2）BnOH的分子式为，不饱和度为4，遇溶液显色说明分子中含有酚羟基，即除了苯环之外还剩余1个甲基，则包含邻、间、对三种异构体。对甲苯酚（4-甲基苯酚）具有对称结构，其分子中的氢原子共有4种化学环境：甲基上的氢（3个，峰面积为3）、苯环上对称的两对氢（分别2个和2个，峰面积均为2）、酚羟基上的氢（1个，峰面积为1），满足题意； （3）物质 C的侧链肼基提供2个氮原子，与发生缩合反应形成五元环生成D，则提供1个C原子，该过程中会脱去甲醇分子，分子式为； （4）仅少量加入，不参与最终产物的元素组成，起促进重排的作用，因此其作用为催化剂，选C；在该 Dimroth 重排过程中，双环体系的桥头碳氮键（即标号 ② 处的键）发生断裂，随后旋转方向，标注⑤处的N原子重新形成了键； （5）物质G与发生反应，在条件1下生成H（-Cl被苯基取代），I是H发生Dimroth重排的产物。类比前述重排规律，图中虚线标记的碳氮单键断裂并重排，生成； （6）吡啶型氮原子的杂化轨道孤电子对不参与键共轭，因此具有碱性可与结合。在 F 分子中，3号N原子的孤对电子参与了整个双环系统的大共轭体系（提供2个电子以满足休克尔规则），不能结合；1、2号的氮原子提供单电子形成大键，孤对电子位于杂化轨道上，可以与结合形成配位键。 本题以治疗肾性贫血药物恩那度司他（Enarodustat）的合成为载体，系统考查高阶有机合成能力。具体包括：(1)多官能团精准识别（羟基、酰胺基、羧基）；(2)限定条件同分异构体推断（遇FeCl₃显色+核磁4组峰6:3:2:1→对甲苯酚）；(3)缩合反应小分子副产物推导（CH₃OH）；(4)试剂作用判断（催化剂）及Dimroth重排断键位点识别（②号C-N键）；(5)基于重排规律迁移书写新结构I；(6)基于杂化轨道与共轭体系分析吡啶型N原子碱性位点（1、2号N可结合H⁺，3号N孤对电子参与大π键不可结合）。全题贯穿“官能团转化-重排机理-电子效应-波谱验证”四维逻辑链，尤其(4)(5)(6)三问深度聚焦Dimroth重排这一非课本核心但极具代表性的杂环重排反应。 素材源自罗沙司他/恩那度司他类HIF-PHI药物工业合成文献，教材依据为选择性必修3“有机合成”“含氮有机物”“波谱分析”；作为甘肃卷有机压轴大题，显著超越了传统“官能团转化+同分异构”模式，首次将“人名重排反应机理”作为核心考查点，要求学生从电子流向、键断裂重组、杂化状态变化等微观层面理解反应本质，体现对高阶有机思维与机理迁移能力的极致考查。 强调“药物合成是精准操控电子与键的艺术”，反对碎片化记忆反应类型，聚焦机理理解能力与电子效应分析思维，渗透“原创药物研发”对国家医药安全的战略价值，培养严谨、创新、追本溯源的科学精神。 · 证据推理与模型认知（水平4）：能基于核磁峰面积比与显色反应逆向推导对甲苯酚结构；能从Dimroth重排通式迁移至新底物书写产物I。 · 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从sp²杂化轨道孤对电子是否参与共轭判断N原子碱性；能从双环体系电子分布推断重排断键位点。 · 科学探究与创新意识（水平4）：能将题给重排机理抽象为“键断裂-旋转-重构”模型并应用于新情境。 · 科学态度与社会责任（水平3）：认同机理研究对优化药物合成路线、避免副产物的关键作用，体会制药化学的精密性。 · 构建“重要人名反应机理知识库”：系统梳理Dimroth、Beckmann、Fries、Claisen等重排反应的电子流向、断键位点、立体化学特征，避免仅停留在“反应物→产物”表层记忆。 · 强化“杂化轨道-共轭体系-反应活性”关联训练：提供大量含N/O/S杂原子的共轭体系（如吡啶、喹啉、咪唑、噻吩），让学生判断孤对电子是否参与共轭、碱性强弱、亲电位点等。 · 开展“机理迁移”专项工作坊：选取经典重排或题给新机理，要求学生将其应用于不同底物或预测区域/立体选择性，培养“见招拆招”的机理应用能力而非死记硬背。 · 深化“核磁-结构双向推理”训练：尤其关注对称性导致的峰合并、活泼氢交换、耦合裂分等复杂情况，将波谱解析深度融入合成路线验证环节。 · 合成目标持续聚焦新药热点：未来可能拓展至PROTAC、分子胶、核酸药物单体等更复杂分子，增加重排、环加成、C-H活化等高阶反应比重。 · 机理考查更加深入与开放：从“填空式”向“绘制完整机理箭头”“解释区域选择性成因”“预测同位素标记产物”过渡；重排反应可能与光催化、电化学、酶促等新兴方法结合。 · 电子效应分析成为核心素养：不再孤立考查官能团性质，而是将其置于共轭体系、诱导效应、场效应等多重电子环境中综合分析，体现“结构决定性质”的本质。 · 波谱表征深度融入机理验证：要求基于IR/NMR/MS数据反推中间体结构或验证重排路径，体现“合成-表征-机理”一体化思维。 学科网（北京）股份有限公司 $