题7 化学计量的应用——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（广东专用）

**基本信息** 以“概念-条件-守恒”三阶训练为核心，系统整合化学计量五大陷阱与跨模块知识关联，培养科学思维与精准推理能力的高考专项。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题溯源|5道高考真题+20道模拟题|三阶训练（概念澄清/条件校验/守恒验证）+五大陷阱分析|从n-m-V-N-c基础转换到氧化还原/晶体结构跨模块应用|

题7 化学计量的应用 1．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误；B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确；C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误；D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误；故答案选B。 2．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。 3．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。 4．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故答案为：D。 5．（2021·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．的盐酸含有阴离子总数为 C．与混合后的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 【答案】A 【解析】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。 本专题作为广东卷化学选择题的必考基础板块（通常位于第1-3题或第6-8题区间），是连接宏观物质与微观粒子的定量桥梁，其立意可概括为“以计量为基，以守恒为纲，以精准思维为魂”。具体分述如下： · 考查意图： 依托物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度、氧化还原电子转移等核心计量关系，考查学生对基本物理量内涵与外延的准确理解；同时检验学生在复杂体系中识别有效信息、规避隐含陷阱、进行严谨定量推理的能力。 · 能力聚焦： 核心指向“宏观辨识与微观探析”及“证据推理与模型认知”素养。要求学生能熟练运用“n-m-V-N-c”五量转换网络，并能在非标准状态、多步反应、动态平衡等情境中保持计量关系的逻辑一致性，避免机械套用公式。 · 思维品质： 强调精确思维与系统思维的融合。既要建立“条件限定-单位统一-守恒验证”三重校验的认知框架，又要对选项中的绝对化表述（如“一定”“均为”“恰好”）保持高度警惕，结合物态变化、副反应、测量误差等因素进行边界分析。 · 价值引领： 通过展示我国在精密分析检测、药物剂量控制、环境监测标准等领域对化学计量的严格要求，体现“失之毫厘，谬以千里”的科学精神；同时渗透安全生产与质量控制意识，培养学生严谨务实、精益求精的职业素养。 近六年真题及最新模拟题显示，该题型呈现出从“单一计算”向“综合辨析”转型的鲜明特征： · 情境创设：从“理想条件”向“真实约束”深化。 早期试题多在标准状况、纯净物、完全反应等理想前提下考查计量关系；近年逐步转向非标准温压、混合物体系、可逆反应、部分转化等现实场景。例如2025年全运会兴奋剂检测中痕量物质的浓度换算、2026年锂电池电解液中溶剂比例的摩尔分数计算、2024年岭南凉茶提取物中有效成分的质量分数测定等，强调计量应用的现实适配性。 · 知识融合：从“孤立公式”向“跨模块联动”拓展。 打破传统仅围绕NA或c=n/V的局限，增加与物质结构（晶体组成、配位数）、反应原理（平衡转化率、电极反应电子数）、实验操作（滴定终点判断、稀释误差）等模块的交叉。例如将阿伏伽德罗常数与晶胞参数关联、将气体体积与反应进度及温度压强耦合、将溶液配制误差与仪器精度及操作规范结合，考查维度更加立体。 · 设问创新：从“数值计算”向“逻辑判断”升级。 选项设置减少纯数字运算，增加概念辨析、条件验证、陷阱识别类内容。如“在…条件下，该说法成立的是…”“若忽略…因素，则结果偏…”“下列表述中隐含错误前提的是…”等句式增多；部分题目引入数据表格、流程图示或安全警示标识，提升信息提取与批判性评估要求。 · 难度控制：从“基础稳定”向“精细区分”调整。 整体难度维持在0.75-0.85，但内部区分度显著增强。基础层保障核心计量关系识记合格考要求，进阶层通过隐含条件、多重干扰、反常现象等拉开差距，避免“套公式得高分”，更契合新高考对精准思维的选拔导向。 针对上述趋势，备考需构建“概念澄清-条件校验-守恒验证”三位一体的复习体系： · 复习理念：坚持“概念为本、条件为纲、守恒为要” · 摒弃“刷题代替理解”的误区，明确化学计量的核心是“物理量内涵与适用边界的精准把握”，而非解题技巧堆砌。 · 强化“单位意识”与“状态意识”，将所有计量关系置于“前提-过程-结果”完整链条中审视，培养系统性定量思维。 · 方法落地：实施三阶能力进阶训练 · 一阶：概念澄清专项训练。 建立“高频计量陷阱对比表”，重点标注四类易错点：①状态误用（如H₂O、SO₃、HF在标况下非气态）；②粒子混淆（如原子/分子/离子/电子计数对象错位）；③反应不完全（如可逆反应、钝化、副反应导致实际量≠理论量）；④单位缺失（如mol/L与g/mL混用、未换算至SI单位）。每日精选3-5组NA或浓度判断题进行“5分钟说理”，训练精准识别隐含条件的能力。 · 二阶：条件校验整合训练。 围绕高频主题（气体体积、溶液配制、氧化还原电子转移）绘制“变量-关系-边界”三维响应图。例如“气体摩尔体积应用”主题串联：温度→压强→物质状态→理想气体偏差→修正系数，形成条件驱动型计量认知。 · 三阶：守恒验证实战训练。 精选含多重干扰、动态过程、误差分析类选项的真题与模拟题，开展“逻辑溯源”练习：对每个计量结论，追溯其质量/电荷/电子/原子守恒依据，识别常见漏洞（如忽略溶剂挥发、未考虑水解消耗、误将总量当净增量）。每周安排2次限时微测，强化严谨表达与自我纠错能力。 · 策略优化：精准对接命题动向 · 关注课标修订： 研读《普通高中化学课程标准》中“学业质量水平”对计量能力的描述，预判高阶思维考查重点（如模型修正、证据权重评估）。 · 强化教材深挖： 所有复杂计量问题最终落脚于教材核心定义。定期开展“习题变式回扣课本”活动，确保学生能从新颖情境中识别出基本物理量的原始内涵与限制条件。 · 模拟适配升级： 优先选用体现“真实约束”“跨模块联动”“逻辑判断”特征的新题型，避免重复训练陈旧的纯计算类题目；对错题按“概念模糊”“条件遗漏”“守恒断裂”三类归因，针对性补弱。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 物质的量 n、M、NA的内涵与适用条件 必修1•物质的量 P10-18 理解应用 气体摩尔体积的状态依赖性与偏差修正 必修1•气体摩尔体积 P18-22 分析综合 溶液浓度 c、w、ρ的相互转换与配制误差分析 必修1•物质的量浓度 P22-28 分析综合 稀释、混合、结晶过程中的浓度变化 选修4•水溶液中的平衡 P55-60 分析综合 反应计量 化学方程式系数比与实际转化量的关系 必修1•化学反应 P30-35 分析综合 氧化还原反应中电子转移数的确定 必修1•氧化还原反应 P35-42 分析综合 结构关联 晶胞参数、配位数与NA的定量关系 选修3•晶体结构 P60-70 分析综合 STSE 计量在精密检测、安全控制中的应用 课标•科学态度 贯穿 价值认同 · 概念模糊误区： 对物理量内涵理解片面。如将“物质的量”等同于“质量”或“粒子数”；或认为“NA就是6.02×10²³”（忽略其为近似值且有单位mol⁻¹）；或将“摩尔质量”与“相对分子质量”混为一谈（忽略单位差异）。 · 条件遗漏误区： 脱离适用前提套用公式。如在非标况下使用22.4 L/mol计算气体体积；或对液态/固态物质误用气体定律；或在可逆反应中按完全转化计算产物量；或忽略浓硫酸/硝酸的钝化效应导致金属溶解量高估。 · 守恒断裂误区： 未建立完整的守恒关系链。如在溶液稀释中只考虑溶质守恒而忽略体积非加和性；或在氧化还原滴定中只算主反应电子转移而忽略指示剂消耗；或在晶胞计算中未考虑顶点/面心/体心原子的共享比例。 · 单位混乱误区： 量纲不统一或换算错误。如在c=n/V计算中V未换算为L；或在ΔG=-nFE中n与F单位不匹配；或在密度与浓度互算时g/mL与g/L混淆；或忽略有效数字规则导致结果失真。 · 价值偏离误区： 将理论值等同于实测值。如因某反应化学计量比为1:1就认定产率必为100%，忽视副反应与损失；或对标准溶液浓度盲目信任，未考虑标定误差与储存稳定性；或忽视安全阈值，对高危试剂用量缺乏风险评估。 · 表达失范误区： 答题时使用模糊语言代替专业术语。如用“很多”代替“6.02×10²³个”，用“浓度大”代替“c=0.1 mol·L⁻¹”，导致论证不被认可；或在书写计算过程时遗漏单位、状态符号、反应条件等细节，使推理失去严谨性。 【陷阱1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 （1）一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1。 （2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。 CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。 CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体。 （3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)。 【陷阱2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 1、注意常考变价元素。如： 1 mol Fe与足量的S、I2、非氧化性酸反应，转移2 mol电子； 1 mol Fe与足量的Cl2、Br2、稀HNO3反应，转移3 mol电子； 1 mol Cu与足量的Cl2反应，转移2 mol电子； 1 mol Cu与足量的S反应，转移1 mol电子； 2、注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋ 3、注意少量、过量问题。如：Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA 4、注意是否发生歧化反应、归中反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA 【陷阱3】注意物质的组成和结构 （1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、 “根”的区别。 ①单原子分子：稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 ③多原子分子：O3、P4等。 （2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环) 化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。【注意：在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。】 ③共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。 ④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。 （3）记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O。 ②CaC2是由Ca2+和C构成，1mol CaC2中有1mol Ca2+和1mol C及1mol碳碳三键。 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。 （4）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； （5）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 （6）强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO （7）强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1mol Na2CO3固体中含有2mol Na+和1mol CO32－ ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1mol，阴离子数大于1mol （8）注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。 【陷阱4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 （1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。 2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 ①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。 4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 （5）浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 （7）常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。 【陷阱5】注意电解质溶液中粒子数目的判断 （1）是否存在弱电解质的电离。 如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。 （2）是否存在盐类的水解。 如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。 （3）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。 （4）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数 。 （5）所给条件是否与电解质的组成有关。 如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 （6）是否注意了胶体的特征。 如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。 （7）是否注意了溶液的温度。 如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。 1．（2026·广东江门·一模）生产上常采用饱和Na2CO3溶液捕获CO2以实现“碳中和”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目为NA B．10.6 g Na2CO3固体含有阳离子的数目为0.2NA C．标准状况下，2.24 L CO2含有π键的数目为0.1NA D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液最多能吸收CO2的数目为NA 【答案】B 【解析】A．会发生水解：，故溶液中数目小于，A不符合题意；B．的物质的量为，含，阳离子数目为，B符合题意；C．标准状况下的物质的量为，结构式为，每个分子含个键，故键数目为，C不符合题意；D．未给出溶液体积，无法计算吸收的数目，D不符合题意；故选B。 2．（2026·云南·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。潜水艇中常用Na2O2吸收CO2并释放O2。下列关于该反应的说法正确的是 A．78 g Na2O2完全反应，转移电子的数目为NA B．每生成1 mol O2消耗CO2分子的数目为NA C．1 mol Na2O2中含有阴离子的数目为2NA D．标准状况下，生成的11.2 L O2中含有质子的数目为16NA 【答案】A 【解析】A．Na2O2与CO2的反应为歧化反应：，78g Na2O2的物质的量为1mol，该反应中2mol Na2O2反应转移2mol电子，因此1mol Na2O2完全反应转移电子的数目为NA，A正确；B．根据反应方程式，生成1mol O2消耗2molCO2，消耗CO2分子的数目为2NA，B错误；C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2中含有1mol过氧根阴离子，阴离子数目为NA，C错误；D．标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5mol，1个O2分子含有16个质子，因此0.5mol O2中含有质子的数目为8NA，D错误；故选A。 3．（2026·广东汕头·一模）东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误；B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确；C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误；D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误；故选B。 4．（2026·广东湛江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B．标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 【答案】A 【解析】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，但每个键被两个原子共享，因此1 mol金刚石含有2 mol σ键，即个σ键，A正确；B．标准状况下22.4L混合气体的总物质的量为1mol，但CH4和C3H8的混合比例未知，CH4含1个碳原子/分子，C3H8含3个碳原子/分子，碳原子数目可在到之间，B错误；C．溶液浓度为0.1mol/L，但未指明体积，无法确定阴离子数目，C错误；D．常温下铝与浓硝酸发生钝化，反应被阻止，无法充分进行，因此转移电子数目远小于，D错误；答案选A。 5．（2026·广西南宁·一模）工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A．1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B．每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C．常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 【答案】C 【解析】A．KMnO4溶液中氧原子既来自溶质KMnO4，也来自溶剂水，因此溶液中氧原子总数大于，A错误；B．题目未说明处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数，B错误；C．水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生；常温下的溶液中，1 L该溶液中水电离出的数目为，C正确；D．反应中，是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为，不是，D错误；故答案选C。 6．（2026·广东深圳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A．标准状况下，2.24LCO、CO2混合气体中含有的分子总数为0.1NA B．17g羟基(-OH)含有的电子数目为10NA C．2L0.1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目为0.2NA D．0.1mol环己烷()中含有σ键的数目为0.6NA 【答案】A 【解析】A．标准状况下，2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol，故分子总数为0.1 NA，A正确；B．1个羟基(-OH) 含有的电子数目为9个，17g（1mol）羟基含有的电子数目为9 NA，B错误；C．2 L0.1 mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-发生水解，数目小于0.2 NA，C错误；D．1个环己烷中含有σ键的数目为18个（12个C-H，6个C-C），0.1 mol 环己烷中含有σ键的数目为1.8NA，D错误；故选A。 7．（2026·广东汕头·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol金刚石中所含σ键数目为 B．136 g 和混合固体中含的数目为 C．标准状况下，11.2 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为 D．在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 【答案】C 【解析】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，每个σ键被2个碳原子共用，因此1 mol金刚石含σ键数目为，A错误；B．固体中电离出和，不含，且和的摩尔质量均为136 g/mol，136 g混合固体总物质的量为1 mol，所含数目最多为，B错误；C．甲烷与氯气的取代反应中，每一步反应前后分子总数均不变，初始总物质的量为，故充分反应后分子数仍为，C正确；D．选项中仅给出溶液的浓度，未指明溶液体积，无法计算阴离子数目，D错误；故选C。 8．（2026·广东深圳·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A．的溶液中，的数目为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．和足量充分反应，生成分子数为 D．完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 【答案】D 【解析】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误；B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，B错误；C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，C错误；D．36g的物质的量为，生成过氧化钠时O元素化合价从0价降低为-1价，1mol共得到2mol电子，转移电子数为，D正确；故答案为：D。 9．（2026·广东佛山·模拟预测）NH4Cl在医学上可作祛痰药。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl-含有的质子数目为18NA B．1 mol NH4Cl中含有的σ键数目为5NA C．1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的氢离子数目为1×10-5NA D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液，含有的数目一定小于0.1NA 【答案】C 【解析】A．Cl的质子数为17，Cl⁻的质子数与Cl原子相等，1 mol Cl⁻含有的质子数目为，A错误；B．为离子化合物，内部有4个N-H σ键，与Cl⁻之间为离子键，不存在σ键，故1 mol 含有的σ键数目为，B错误；C．水解促进水的电离，pH=5的溶液中全部来自水的电离，，水电离出的氢离子数目为，C正确；D．题干未给出溶液体积，无法确定其含有的数目，D错误；故选C。 10．（2026·广东深圳·三模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．与混合充分反应，生成个N—H键 【答案】B 【解析】A．标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，A错误；B．的物质的量为，所含分子数目为，B正确；C．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，C错误；D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的少于0.2 mol，含有的N-H键数目小于，D错误。故选B。 11．（2026·广东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．8g氘化锂(6LiD)含中子数为4NA B．1mol乙酸可与足量钠反应生成1molH2 C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA 【答案】A 【解析】A．8g 的物质的量为，每个含3个中子、每个D（氘）含1个中子，1mol 共含4mol中子，即中子数为，A正确；B．乙酸中只有羧基的活泼氢可与Na反应，2mol乙酸与足量Na反应生成1mol ，故1mol乙酸反应生成0.5mol ，B错误；C．在水溶液中会发生水解，因此1L 0.1mol·L-1溶液中数目小于，C错误； D．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定碳氯键数目，D错误；故选A。 12．（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 【答案】A 【解析】A．每个和分子均含有2个氧原子，0.1mol混合气体中氧原子总物质的量为，即氧原子数为，A正确；B．标准状况下22.4L乙烯物质的量为1mol，每个乙烯分子含5个键（4个C-H键、1个C-C键）和1个键，故1mol乙烯含键数为，B错误；C．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，故1000mLHF溶液中数小于，C错误；D．1个羟基（）含9个电子，故1mol羟基所含电子数为，D错误；故选A。 13．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．“六六六”()中含有的极性键数为 B．一定条件下，和反应后NH3分子数为 C．中键数目为 D．与足量硫粉完全反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】A．“六六六”为六氯环己烷（C6H6Cl6），其结构中每个碳原子连接1个H和1个Cl，极性键包括C-H和C-Cl，每个分子含12个极性键，“六六六”()中含有的极性键数为，A错误；B．N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成的NH3的物质的量小于2 mol，则反应产生NH3分子数小于2NA，B错误；C．1 mol [Cu(NH3)4]2+中，有4 mol 配位键，12 mol N-H键，所以共含有16 NA个σ键，C正确；D．铜与足量硫粉反应生成Cu2S，64 g铜物质的量为1mol，铜元素化合价由0价变成+1价，故64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为NA，D错误；故选C。 14．（2026·广东广州·模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．常温下，1.0L pH = 1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA C．1mol NH4Cl晶体中含有共价键的数目为5NA D．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA 【答案】A 【解析】A．18 g 的物质的量为1 mol，冰晶体中每个氢键由2个水分子共用，1个水分子可与周围4个水分子形成氢键，平均每个水分子形成2个氢键，故晶体内氢键数目为，故A正确；B．常温下的稀硫酸中，1L溶液中物质的量为，数目为，故B错误；C．晶体中与之间为离子键，1个内含有4个N-H共价键，故1 mol 晶体中共价键数目为，故C错误；D．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，1 mol Fe完全反应生成，数目为，故D错误；选A。 15．（2026·广东梅州·模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，100 mL pH=13 的 Ba(OH)2 溶液与盐酸反应，最多能消耗 H+ 的数目为0.02NA B．1 L 1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中，CH3COO-和 CH3COOH 的总数目为NA C．1 mol 18O 的质子数比 1 mol 16O 的多2NA D．1 mol Cl2 与足量 H2 完全反应，共断裂σ键的数目为NA 【答案】B 【解析】A．常温下pH=13的溶液中，该溶液，与按反应，最多消耗数目为，A错误；B．的溶液中，根据物料守恒，，二者总数目为，B正确；C．和互为同位素，质子数均为8，二者的质子数相等，C错误；D．与反应为，完全反应时，和中的σ键均断裂，共断裂σ键数目为，D错误；故选B。 16．（2026·广东深圳·三模）FeS催化反应CH4+2H2S=CS2+4H2，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH4中的价电子总数为2NA B．每除去1molH2S，转移电子的数目为4NA C．1molCS2中含有键的数目为4NA D．8.8gFeS溶于稀硝酸，所得溶液中Fe2+的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下11.2LCH4的物质的量为，1个分子价电子总数为，故0.5molCH4含有价电子总数目为，A错误；B．反应中C元素从-4价升高到+4价，1 mol 反应失去8 mol电子，对应消耗2 mol ，故除去1 mol 时转移电子物质的量为4 mol，数目为，B正确；C．的结构式为，1个分子含2个键，故1 mol 中键数目为，C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS溶解产生的氧化为，故溶液中数目远小于，D错误；故选B。 17．（2026·广东广州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含中子的数目为 B．标准状况下与等物质的量的粉完全反应，转移电子的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．足量浓盐酸与反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．的质子数为6，中子数=质量数-质子数=，所含中子数目为，不是，A错误；B．标准状况下的物质的量为1mol，与等物质的量的Fe反应时，反应为，Fe过量，完全反应，1molCl2反应转移2mol电子，即转移电子数目为，B正确；C．题目未指明温度，水的离子积不确定，无法根据计算溶液中的浓度，故无法确定的数目，C错误；D．浓盐酸与反应的化学方程式为，，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应会停止，因此0.1 mol MnO2与足量浓盐酸反应，生成的Cl2物质的量小于0.1 mol，其数目小于，D错误；答案选B。 18．（2026·广东东莞·二模）设NA为阿伏伽得罗常数的值。工业制硫酸涉及O2、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol 18O2完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2 NA B．标准状况下，22.4 LSO3中含有σ键的数目为3 NA C．1 mol SO2和O2充分反应，生成SO3分子数为NA D．pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2 NA 【答案】A 【解析】A．1 mol生成过氧化钠时，O元素化合价从0价降低为-1价，1 mol共得到2 mol电子，转移电子数为，A正确；B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定σ键数目，B错误；C．与生成为可逆反应，反应物无法完全转化，生成分子数小于，C错误；D．题目未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误；故选A。 19．（2026·广东汕头·二模）工业上合成氨的原料气中含有少量，可通过铜氨液处理而除去，其反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．含有的键为 C．和充分反应制氨气时，转移的电子数为 D．在的溶液中含有氧原子数为 【答案】B 【解析】A．题目未说明CO处于标准状况，无法用标况下气体摩尔体积计算11.2 L CO的物质的量，电子数无法确定，A错误；B．1个中，每个​含3个N-H σ键，2个​共6个σ键，与2个​之间形成2个配位σ键，总共有8个σ键，因此1 mol该离子含σ键为，B正确；C．合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，​（1 mol）和（3 mol）反应，转移电子数小于，C错误；D．该溶液中，溶剂水分子本身也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于，D错误；故选B。 20．（2026·广东佛山·二模）向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，故氨水中的数目小于，A错误；B．1个中，2个分子共含6个N-H 键，还有2个Ag-N配位键，总计8个键，故中键的数目为，B正确；C．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于1mol，每个含10个电子，故含有电子的数目小于，C错误；D．1mol乙醛与足量银氨溶液反应转移2mol电子，故0.5mol乙醛完全反应转移电子的数目为，D错误；故选B。 14 / 18 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题7 化学计量的应用 1．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 2．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 3．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 4．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 5．（2021·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．的盐酸含有阴离子总数为 C．与混合后的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 本专题作为广东卷化学选择题的必考基础板块（通常位于第1-3题或第6-8题区间），是连接宏观物质与微观粒子的定量桥梁，其立意可概括为“以计量为基，以守恒为纲，以精准思维为魂”。具体分述如下： · 考查意图： 依托物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度、氧化还原电子转移等核心计量关系，考查学生对基本物理量内涵与外延的准确理解；同时检验学生在复杂体系中识别有效信息、规避隐含陷阱、进行严谨定量推理的能力。 · 能力聚焦： 核心指向“宏观辨识与微观探析”及“证据推理与模型认知”素养。要求学生能熟练运用“n-m-V-N-c”五量转换网络，并能在非标准状态、多步反应、动态平衡等情境中保持计量关系的逻辑一致性，避免机械套用公式。 · 思维品质： 强调精确思维与系统思维的融合。既要建立“条件限定-单位统一-守恒验证”三重校验的认知框架，又要对选项中的绝对化表述（如“一定”“均为”“恰好”）保持高度警惕，结合物态变化、副反应、测量误差等因素进行边界分析。 · 价值引领： 通过展示我国在精密分析检测、药物剂量控制、环境监测标准等领域对化学计量的严格要求，体现“失之毫厘，谬以千里”的科学精神；同时渗透安全生产与质量控制意识，培养学生严谨务实、精益求精的职业素养。 近六年真题及最新模拟题显示，该题型呈现出从“单一计算”向“综合辨析”转型的鲜明特征： · 情境创设：从“理想条件”向“真实约束”深化。 早期试题多在标准状况、纯净物、完全反应等理想前提下考查计量关系；近年逐步转向非标准温压、混合物体系、可逆反应、部分转化等现实场景。例如2025年全运会兴奋剂检测中痕量物质的浓度换算、2026年锂电池电解液中溶剂比例的摩尔分数计算、2024年岭南凉茶提取物中有效成分的质量分数测定等，强调计量应用的现实适配性。 · 知识融合：从“孤立公式”向“跨模块联动”拓展。 打破传统仅围绕NA或c=n/V的局限，增加与物质结构（晶体组成、配位数）、反应原理（平衡转化率、电极反应电子数）、实验操作（滴定终点判断、稀释误差）等模块的交叉。例如将阿伏伽德罗常数与晶胞参数关联、将气体体积与反应进度及温度压强耦合、将溶液配制误差与仪器精度及操作规范结合，考查维度更加立体。 · 设问创新：从“数值计算”向“逻辑判断”升级。 选项设置减少纯数字运算，增加概念辨析、条件验证、陷阱识别类内容。如“在…条件下，该说法成立的是…”“若忽略…因素，则结果偏…”“下列表述中隐含错误前提的是…”等句式增多；部分题目引入数据表格、流程图示或安全警示标识，提升信息提取与批判性评估要求。 · 难度控制：从“基础稳定”向“精细区分”调整。 整体难度维持在0.75-0.85，但内部区分度显著增强。基础层保障核心计量关系识记合格考要求，进阶层通过隐含条件、多重干扰、反常现象等拉开差距，避免“套公式得高分”，更契合新高考对精准思维的选拔导向。 针对上述趋势，备考需构建“概念澄清-条件校验-守恒验证”三位一体的复习体系： · 复习理念：坚持“概念为本、条件为纲、守恒为要” · 摒弃“刷题代替理解”的误区，明确化学计量的核心是“物理量内涵与适用边界的精准把握”，而非解题技巧堆砌。 · 强化“单位意识”与“状态意识”，将所有计量关系置于“前提-过程-结果”完整链条中审视，培养系统性定量思维。 · 方法落地：实施三阶能力进阶训练 · 一阶：概念澄清专项训练。 建立“高频计量陷阱对比表”，重点标注四类易错点：①状态误用（如H₂O、SO₃、HF在标况下非气态）；②粒子混淆（如原子/分子/离子/电子计数对象错位）；③反应不完全（如可逆反应、钝化、副反应导致实际量≠理论量）；④单位缺失（如mol/L与g/mL混用、未换算至SI单位）。每日精选3-5组NA或浓度判断题进行“5分钟说理”，训练精准识别隐含条件的能力。 · 二阶：条件校验整合训练。 围绕高频主题（气体体积、溶液配制、氧化还原电子转移）绘制“变量-关系-边界”三维响应图。例如“气体摩尔体积应用”主题串联：温度→压强→物质状态→理想气体偏差→修正系数，形成条件驱动型计量认知。 · 三阶：守恒验证实战训练。 精选含多重干扰、动态过程、误差分析类选项的真题与模拟题，开展“逻辑溯源”练习：对每个计量结论，追溯其质量/电荷/电子/原子守恒依据，识别常见漏洞（如忽略溶剂挥发、未考虑水解消耗、误将总量当净增量）。每周安排2次限时微测，强化严谨表达与自我纠错能力。 · 策略优化：精准对接命题动向 · 关注课标修订： 研读《普通高中化学课程标准》中“学业质量水平”对计量能力的描述，预判高阶思维考查重点（如模型修正、证据权重评估）。 · 强化教材深挖： 所有复杂计量问题最终落脚于教材核心定义。定期开展“习题变式回扣课本”活动，确保学生能从新颖情境中识别出基本物理量的原始内涵与限制条件。 · 模拟适配升级： 优先选用体现“真实约束”“跨模块联动”“逻辑判断”特征的新题型，避免重复训练陈旧的纯计算类题目；对错题按“概念模糊”“条件遗漏”“守恒断裂”三类归因，针对性补弱。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 物质的量 n、M、NA的内涵与适用条件 必修1•物质的量 P10-18 理解应用 气体摩尔体积的状态依赖性与偏差修正 必修1•气体摩尔体积 P18-22 分析综合 溶液浓度 c、w、ρ的相互转换与配制误差分析 必修1•物质的量浓度 P22-28 分析综合 稀释、混合、结晶过程中的浓度变化 选修4•水溶液中的平衡 P55-60 分析综合 反应计量 化学方程式系数比与实际转化量的关系 必修1•化学反应 P30-35 分析综合 氧化还原反应中电子转移数的确定 必修1•氧化还原反应 P35-42 分析综合 结构关联 晶胞参数、配位数与NA的定量关系 选修3•晶体结构 P60-70 分析综合 STSE 计量在精密检测、安全控制中的应用 课标•科学态度 贯穿 价值认同 · 概念模糊误区： 对物理量内涵理解片面。如将“物质的量”等同于“质量”或“粒子数”；或认为“NA就是6.02×10²³”（忽略其为近似值且有单位mol⁻¹）；或将“摩尔质量”与“相对分子质量”混为一谈（忽略单位差异）。 · 条件遗漏误区： 脱离适用前提套用公式。如在非标况下使用22.4 L/mol计算气体体积；或对液态/固态物质误用气体定律；或在可逆反应中按完全转化计算产物量；或忽略浓硫酸/硝酸的钝化效应导致金属溶解量高估。 · 守恒断裂误区： 未建立完整的守恒关系链。如在溶液稀释中只考虑溶质守恒而忽略体积非加和性；或在氧化还原滴定中只算主反应电子转移而忽略指示剂消耗；或在晶胞计算中未考虑顶点/面心/体心原子的共享比例。 · 单位混乱误区： 量纲不统一或换算错误。如在c=n/V计算中V未换算为L；或在ΔG=-nFE中n与F单位不匹配；或在密度与浓度互算时g/mL与g/L混淆；或忽略有效数字规则导致结果失真。 · 价值偏离误区： 将理论值等同于实测值。如因某反应化学计量比为1:1就认定产率必为100%，忽视副反应与损失；或对标准溶液浓度盲目信任，未考虑标定误差与储存稳定性；或忽视安全阈值，对高危试剂用量缺乏风险评估。 · 表达失范误区： 答题时使用模糊语言代替专业术语。如用“很多”代替“6.02×10²³个”，用“浓度大”代替“c=0.1 mol·L⁻¹”，导致论证不被认可；或在书写计算过程时遗漏单位、状态符号、反应条件等细节，使推理失去严谨性。 【陷阱1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 （1）一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1。 （2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。 CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。 CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体。 （3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)。 【陷阱2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 1、注意常考变价元素。如： 1 mol Fe与足量的S、I2、非氧化性酸反应，转移2 mol电子； 1 mol Fe与足量的Cl2、Br2、稀HNO3反应，转移3 mol电子； 1 mol Cu与足量的Cl2反应，转移2 mol电子； 1 mol Cu与足量的S反应，转移1 mol电子； 2、注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋ 3、注意少量、过量问题。如：Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA 4、注意是否发生歧化反应、归中反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA 【陷阱3】注意物质的组成和结构 （1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、 “根”的区别。 ①单原子分子：稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 ③多原子分子：O3、P4等。 （2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环) 化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。【注意：在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。】 ③共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。 ④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。 （3）记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O。 ②CaC2是由Ca2+和C构成，1mol CaC2中有1mol Ca2+和1mol C及1mol碳碳三键。 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。 （4）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； （5）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 （6）强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO （7）强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1mol Na2CO3固体中含有2mol Na+和1mol CO32－ ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1mol，阴离子数大于1mol （8）注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。 【陷阱4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 （1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。 2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 ①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。 4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 （5）浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 （7）常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。 【陷阱5】注意电解质溶液中粒子数目的判断 （1）是否存在弱电解质的电离。 如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。 （2）是否存在盐类的水解。 如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。 （3）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。 （4）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数 。 （5）所给条件是否与电解质的组成有关。 如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 （6）是否注意了胶体的特征。 如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。 （7）是否注意了溶液的温度。 如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。 1．（2026·广东江门·一模）生产上常采用饱和Na2CO3溶液捕获CO2以实现“碳中和”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目为NA B．10.6 g Na2CO3固体含有阳离子的数目为0.2NA C．标准状况下，2.24 L CO2含有π键的数目为0.1NA D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液最多能吸收CO2的数目为NA 2．（2026·云南·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。潜水艇中常用Na2O2吸收CO2并释放O2。下列关于该反应的说法正确的是 A．78 g Na2O2完全反应，转移电子的数目为NA B．每生成1 mol O2消耗CO2分子的数目为NA C．1 mol Na2O2中含有阴离子的数目为2NA D．标准状况下，生成的11.2 L O2中含有质子的数目为16NA 3．（2026·广东汕头·一模）东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 4．（2026·广东湛江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B．标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 5．（2026·广西南宁·一模）工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A．1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B．每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C．常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 6．（2026·广东深圳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A．标准状况下，2.24LCO、CO2混合气体中含有的分子总数为0.1NA B．17g羟基(-OH)含有的电子数目为10NA C．2L0.1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目为0.2NA D．0.1mol环己烷()中含有σ键的数目为0.6NA 7．（2026·广东汕头·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol金刚石中所含σ键数目为 B．136 g 和混合固体中含的数目为 C．标准状况下，11.2 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为 D．在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 8．（2026·广东深圳·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A．的溶液中，的数目为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．和足量充分反应，生成分子数为 D．完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 9．（2026·广东佛山·模拟预测）NH4Cl在医学上可作祛痰药。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl-含有的质子数目为18NA B．1 mol NH4Cl中含有的σ键数目为5NA C．1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的氢离子数目为1×10-5NA D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液，含有的数目一定小于0.1NA 10．（2026·广东深圳·三模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．与混合充分反应，生成个N—H键 11．（2026·广东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．8g氘化锂(6LiD)含中子数为4NA B．1mol乙酸可与足量钠反应生成1molH2 C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA 12．（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 13．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．“六六六”()中含有的极性键数为 B．一定条件下，和反应后NH3分子数为 C．中键数目为 D．与足量硫粉完全反应，转移电子数为 14．（2026·广东广州·模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．常温下，1.0L pH = 1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA C．1mol NH4Cl晶体中含有共价键的数目为5NA D．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA 15．（2026·广东梅州·模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，100 mL pH=13 的 Ba(OH)2 溶液与盐酸反应，最多能消耗 H+ 的数目为0.02NA B．1 L 1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中，CH3COO-和 CH3COOH 的总数目为NA C．1 mol 18O 的质子数比 1 mol 16O 的多2NA D．1 mol Cl2 与足量 H2 完全反应，共断裂σ键的数目为NA 16．（2026·广东深圳·三模）FeS催化反应CH4+2H2S=CS2+4H2，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH4中的价电子总数为2NA B．每除去1molH2S，转移电子的数目为4NA C．1molCS2中含有键的数目为4NA D．8.8gFeS溶于稀硝酸，所得溶液中Fe2+的数目为0.1NA 17．（2026·广东广州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含中子的数目为 B．标准状况下与等物质的量的粉完全反应，转移电子的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．足量浓盐酸与反应，生成的数目为 18．（2026·广东东莞·二模）设NA为阿伏伽得罗常数的值。工业制硫酸涉及O2、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol 18O2完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2 NA B．标准状况下，22.4 LSO3中含有σ键的数目为3 NA C．1 mol SO2和O2充分反应，生成SO3分子数为NA D．pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2 NA 19．（2026·广东汕头·二模）工业上合成氨的原料气中含有少量，可通过铜氨液处理而除去，其反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．含有的键为 C．和充分反应制氨气时，转移的电子数为 D．在的溶液中含有氧原子数为 20．（2026·广东佛山·二模）向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 12 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $