题6 金属的腐蚀与防护——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（广东专用）

**基本信息** 以“机理溯源-环境适配-方案优化”三阶训练体系为核心，融合电化学原理与真实工程场景，系统构建金属腐蚀与防护的知识逻辑与解题方法。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题示例|4道广东高考真题|基于真实工程场景（海上风电等）的防护方案有效性评估法|从腐蚀机理（化学/电化学）到防护策略（涂层/电化学保护）的递进| |机理对比|2类腐蚀（化学vs电化学、析氢vs吸氧）对比表|腐蚀类型速判与主导因素识别法|通过条件、电极反应差异建立机理认知框架| |防护方法|电化学保护法（牺牲阳极/外加电流）对比|防护方法适用条件与失效模式分析|结合环境参数（Cl⁻、pH）构建“环境-材料-防护”系统思维| |三阶训练|机理溯源/环境适配/方案优化专项训练|5分钟机制拆解、三维响应图绘制、决策推演法|从基础机理到工程应用的能力进阶，体现科学思维与责任|

题6 金属的腐蚀与防护 1．（2026·广东·高考真题）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意；B．铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意；C．该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意；D．锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意；故选A。 2．（2024·广东·高考真题）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 【答案】D 【解析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误；B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误；C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确；故选D。 3．（2023·广东·高考真题）负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A．作原电池正极 B．电子由经活性炭流向 C．表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下的，最多去除 【答案】B 【解析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误；B．电子由负极经活性炭流向正极，B正确；C．溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误；D．每消耗标准状况下的，转移电子2mol，而失去2mol电子，故最多去除，D错误。 故选B。 4．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。 本专题作为广东卷化学选择题的高频考点（通常位于第8-12题区间），是电化学原理与真实工程问题深度融合的典型载体，其立意可概括为“以腐蚀为镜，以防护为用，以系统思维为魂”。具体分述如下： · 考查意图： 依托海洋工程、基础设施、新能源设备等真实场景，考查学生对金属腐蚀机理（化学/电化学）、影响因素及防护策略的掌握程度；同时检验学生在多因素耦合体系中识别主导机制、评估防护方案有效性的综合能力。 · 能力聚焦： 核心指向“变化观念与平衡思想”及“科学态度与社会责任”素养。要求学生能从热力学（ΔG）与动力学（速率）双重视角理解腐蚀过程，并能基于环境介质、材料特性、经济成本等多维约束条件，选择或设计最优防护路径。 · 思维品质： 强调系统思维与辩证思维的融合。既要建立“环境-材料-界面”三位一体的腐蚀分析框架，又要对选项中的绝对化表述（如“完全阻止”“永久有效”）保持警惕，结合局部微区效应、长期演化趋势进行动态评估。 · 价值引领： 深度融入国家重大工程（如港珠澳大桥、深海钻井平台、全运会场馆）与岭南特色需求（如高湿盐雾环境下的文物保育、沿海风电设施维护），体现化学在保障国家安全、延长资产寿命、促进可持续发展中的关键作用，激发学生的工程责任感与文化使命感。 近六年真题及最新模拟题显示，该题型呈现出从“知识再现”向“工程决策”转型的鲜明特征： · 情境创设：从“理想模型”向“真实复杂环境”深化。 早期试题多以标准电解质溶液、单一金属电极构建简化腐蚀电池；近年逐步转向多相界面、动态介质、异种材料接触等工程实景。例如2025年全运会钢结构场馆在湿热季风区的缝隙腐蚀风险、2026年海上光伏支架在潮汐带微生物诱导腐蚀（MIC）案例、2024年广府骑楼铁艺栏杆在酸雨-盐雾协同作用下的劣化机制等，强调环境非均质性与时间演化性。 · 知识融合：从“电化学单点”向“多学科交叉”拓展。 打破传统仅关注原电池原理的局限，增加与材料科学（钝化膜、合金成分）、表面化学（吸附、成核）、环境工程（pH、Cl⁻浓度、溶解氧）及力学（应力腐蚀开裂）的联动。例如将不锈钢耐蚀性与Cr/Ni含量及热处理工艺关联、将阴极保护效率与涂层破损率及土壤电阻率结合、将缓蚀剂效能与分子构型及界面吸附自由能挂钩，考查维度更加立体。 · 设问创新：从“机理判断”向“方案评估”升级。 选项设置减少纯理论描述，增加防护策略比选、失效原因诊断、监测指标解读类内容。如“在该环境下，牺牲阳极法优于外加电流法的原因是…”“涂层起泡最可能源于…”“EIS谱中低频阻抗下降表明…”等句式增多；部分题目引入极化曲线、电化学阻抗谱（EIS）、失重数据等工程表征手段，提升信息整合与决策支持要求。 · 难度控制：从“中等稳定”向“精细区分”调整。 整体难度维持在0.65-0.78，但内部区分度显著增强。基础层保障腐蚀类型与基本防护方法识记合格考要求，进阶层通过局部腐蚀机制、防护协同效应、长期性能衰减等拉开差距，避免“背口诀得高分”，更契合新高考对工程素养的选拔导向。 针对上述趋势，备考需构建“机理溯源-环境适配-方案优化”三位一体的复习体系： · 复习理念：坚持“机理为本、环境为纲、系统为要” · 摒弃“死记防护方法”的误区，明确腐蚀防护的核心是“针对主导机制匹配干预策略”，而非通用模板套用。 · 强化“全生命周期”意识，将防护效果置于“设计-施工-运维-退役”全过程审视，培养动态优化思维。 · 方法落地：实施三阶能力进阶训练 · 一阶：机理溯源专项训练。 建立“腐蚀类型-主导因素-特征形貌”速查图谱，重点标注三类易错点：①局部腐蚀触发条件（如缝隙内缺氧致酸化、Cl⁻破坏钝化膜）；②异种金属电偶序反转（如温度/浓度变化导致极性逆转）；③微生物代谢产物对电化学过程的催化/抑制双重作用。每日精选3-5组腐蚀案例进行“5分钟机制拆解”，训练精准识别主导因素的能力。 · 二阶：环境适配整合训练。 围绕典型场景（海洋大气、工业酸雾、土壤埋地、高温氧化）绘制“环境参数-腐蚀速率-防护阈值”三维响应图。例如“南海岛礁钢结构”主题串联：年均温湿度→盐沉降速率→临界Cl⁻浓度→涂层配套体系→阴保电位窗口→检测周期，形成环境驱动型防护认知。 · 三阶：方案优化实战训练。 精选含多方案比选、失效分析、监测数据解读类选项的真题与模拟题，开展“决策推演”练习：对每个防护策略，追溯其适用边界、协同效应与失效模式，识别常见陷阱（如忽略涂层-阴保兼容性、低估杂散电流干扰、高估缓蚀剂长效性）。每周安排2次限时微测，强化工程判断与规范表达能力。 · 策略优化：精准对接命题动向 · 关注行业标准： 研读《GB/T 19292 金属和合金的腐蚀》《NACE SP0169 阴极保护》等国标/行标，预判重点考查的技术参数与安全阈值。 · 强化教材延伸： 所有工程案例最终落脚于教材核心原理。定期开展“课本实验工程化改造”活动，确保学生能从复杂场景中识别出基础腐蚀电池模型及其修正条件。 · 模拟适配升级： 优先选用体现“真实环境”“多学科交叉”“方案评估”特征的新题型，避免重复训练陈旧的机理判断类题目；对错题按“机理误判”“环境脱节”“方案失配”三类归因，针对性补弱。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 腐蚀机理 化学腐蚀vs电化学腐蚀本质区别 选修4•电化学 P80-85 理解应用 吸氧/析氢腐蚀条件与速率控制步骤 选修4•电化学 P82-84 分析综合 点蚀/缝隙腐蚀/应力腐蚀开裂触发机制 选修4•电化学 P85-88 分析综合 防护策略 涂层防护机理与失效模式 选修4•电化学 P86-87 分析综合 牺牲阳极/外加电流阴极保护适用条件 选修4•电化学 P87-88 分析综合 缓蚀剂类型、作用机制与环境友好性 选修4•电化学 P88（拓展） 分析综合 环境影响 Cl⁻、pH、DO、温度对腐蚀速率的影响 选修4•水溶液中的平衡 P55-65 分析综合 微生物诱导腐蚀（MIC）特征与防控 课标•跨学科实践 贯穿 分析综合 STSE 国家重大工程中的腐蚀防护技术 课标•社会责任 贯穿 价值认同 岭南高湿盐雾环境下的文化遗产保护 课标•文化传承 贯穿 价值认同 · 机理误判误区： 混淆腐蚀类型或忽视主导因素。如将干燥环境下的氧化归为电化学腐蚀；或在含Cl⁻中性溶液中仍认为析氢腐蚀为主（实际为吸氧腐蚀）；或将不锈钢全面腐蚀与点蚀混为一谈，忽略钝化膜局部击穿的关键作用。 · 环境脱节误区： 脱离具体介质谈防护有效性。如认为“阴极保护适用于所有环境”（忽略高电阻率土壤中电流分布不均）；或“有机涂层可永久隔绝腐蚀”（忽略水汽渗透、紫外线老化、机械损伤）；或将实验室缓蚀剂数据直接外推至现场，未考虑流速、生物膜、杂质离子的干扰。 · 方案失配误区： 防护策略与环境/材料不兼容。如在铝合金结构上使用铜基牺牲阳极（导致电偶腐蚀加剧）；或在密闭空间采用外加电流法而未考虑氢气积聚风险；或选用含铬酸盐缓蚀剂却无视环保法规限制。 · 系统割裂误区： 孤立看待单一防护措施。如只关注涂层完整性而忽略边缘密封处理；或仅设定阴保电位而未同步监测IR降；或依赖缓蚀剂却未建立浓度监控与补充机制，导致防护体系失效。 · 价值偏离误区： 将技术先进性等同于适用性。如因某新型纳米涂层性能优异就推荐用于古建筑修复，忽视可逆性与历史真实性原则；或对传统镀锌工艺一概否定，未评估其在低成本场景下的性价比优势；或忽视运维成本，对高维护需求方案盲目推崇。 · 表达失范误区： 答题时使用模糊语言代替工程术语。如用“防锈效果好”代替“腐蚀速率<0.01 mm/a”，用“保护充分”代替“保护电位维持在-0.85 V vs CSE ±20 mV”，导致论证不被认可；或在书写防护方案时遗漏关键参数（如阳极重量、涂层厚度、缓蚀剂投加量）、验收标准或监测频次，使建议失去可操作性。 对同一电解质溶液来说，腐蚀由快到慢：电解原理引起的腐蚀(即电解池的阳极)＞原电池原理引起的腐蚀(即原电池的负极)＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀(即电解池的阴极、原电池的正极及加有镀层的金属等)。 1．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀 不纯金属与电解质溶液接触发生原电池反应 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 2．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较 以钢铁的腐蚀为例进行分析： 类型 析氢腐蚀(腐蚀过程中不断有氢气放出) 吸氧腐蚀(反应过程吸收氧气) 条件 水膜酸性较强(pH≤4.3)， 如：NH4Cl溶液、稀H2SO4等 水膜酸性很弱或呈中性， 且溶有一定量氧气 电极反应 负极 Fe－2e－===Fe2＋ 正极 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－　 总反应式 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2　 易错提醒 钢铁暴露在潮湿空气中主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的形成过程中主要发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。 联系 吸氧腐蚀更普遍 3．金属的防护 金属防护效果比较：外加电流法防腐＞牺牲阳极法防腐＞有一般防护条件的防腐。 （1）电化学保护法 ①牺牲阳极法——原电池原理 ②外加电流法——电解原理 负极：比被保护金属活泼的金属； 正极：被保护的金属设备。 阴极：被保护的金属设备； 阳极：惰性金属。 1．（2025·广东茂名·二模）汽车尾气管的钢材可通过镀铝的方法来延缓腐蚀，下列说法正确的是 A．该法中钢铁为负极被保护 B．该法为牺牲阴极法 C．镀铝时将钢材与电源正极相连 D．电化学腐蚀时铝发生反应： 【答案】D 【解析】A．在镀铝的情况下，铝比钢铁活泼，形成原电池时铝为负极，钢铁为正极被保护，A错误；B．在镀铝的情况下，铝比钢铁活泼，形成原电池时铝为负极，钢铁为正极被保护，该法为牺牲阳极法，B错误；C．镀铝时，钢材应作为阴极与电源负极相连，铝作为阳极与电源正极相连，C错误；D．由于铝比钢铁活泼，在电化学腐蚀时，铝作为负极发生氧化反应，电极反应式为Al−3e−=Al3+，D正确；故选D。 2．（2025·广东湛江·一模）海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀门的腐蚀，示意图如下： 下列说法不正确的是 A．该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法 B．物块X可选用锌块 C．钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为 D．当导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐蚀得越严重 【答案】D 【解析】A．由图可知，X电极失去电子，作原电池的负极，钢制阀门作正极，这种防腐蚀的方法为牺牲阳极法，A正确；B．牺牲阳极法中的阳极应选用金属活动性比铁更活泼的金属，故可以选用锌块，B正确；C．钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH-，正极反应为，C正确；D．当导线上通过的电子越多，说明牺牲阳极消耗越多，与钢制阀门腐蚀程度无关，D错误；故选D。 3．（2025·广东佛山·一模）“千年锈色耐人寻”。Cu2(OH)3Cl是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是 A．正极反应：O2＋4e-＋4H＋=2H2O B．铜失去电子，发生氧化反应 C．潮湿的环境中更易产生铜锈 D．明矾溶液可清除Cu2(OH)3Cl 【答案】A 【解析】A．根据图知，发生吸氧腐蚀，正极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；B．失电子的物质发生氧化反应，该反应中Cu失电子生成Cu2+而发生氧化反应，故B正确；C．潮湿的环境中有电解质溶液，易形成原电池而更易产生铜锈，故C正确；D．明矾中铝离子水解生成Al(OH)3和H+而使溶液呈酸性，能和Cu2(OH)3Cl中OH-反应，所以明矾溶液能清除Cu2(OH)3Cl，故D正确；答案选A。 4．（2025·广东珠海·一模）我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是 A．镁电极Mg化合价升高发生氧化反应 B．电池工作时，海水中的向正极移动 C．正极的电极反应式为： D．若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极 【答案】D 【解析】A．镁合金为负极，发生氧化反应，Mg元素化合价升高，A正确；B．原电池中，阳离子向着正极移动，即海水中的向正极移动，B正确；C．碳纤维刷电极为正极，氧气发生还原反应，电极反应式：，C正确；D．牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为正极，D错误；答案选D。 5．（2026·广东广州·二模）利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是 A．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀 B．a、b两处具有相同的电极反应式： C．b处的溶液pH增大 D．一段时间后，左侧液面低于右侧液面 【答案】D 【解析】A．a处是饱和食盐水，为中性环境，生铁丝发生吸氧腐蚀；b处是稀硫酸，为酸性环境，生铁丝发生析氢腐蚀，A正确；B．无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，铁作为负极，发生氧化反应，电极反应式都是；，B正确；C．b处发生析氢腐蚀，正极反应式为： ；反应消耗了，溶液中浓度降低， 增大，C正确；D．a处吸氧腐蚀消耗氧气，气体减少，左侧液面上升；b处发生析氢腐蚀生成氢气，气体增多，右侧液面下降；一段时间后，左侧液面高于右侧液面，D错误；故选D。 6．（2026·广东广州·三模）支撑海港码头基础的防腐技术的工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关叙述中错误的是 A．a为负极，b为正极 B．该防腐技术为外加电流法 C．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D．高硅铸铁是作为牺牲阳极材料发挥作用的 【答案】D 【解析】该防护技术为外加电流的阴极保护法，原理是将被保护金属连接外接电源负极，使其作阴极被保护，惰性辅助电极作阳极。A．被保护的钢制管桩作阴极，连接电源负极，因此为负极，高硅铸铁作阳极，连接电源正极，为正极，A正确；B．该方法有外接直流电源，属于外加电流防腐法，B正确；C．外加电流法可抑制钢铁腐蚀过程的电子转移，使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零，几乎不被腐蚀，C正确；D．题干明确说明高硅铸铁为惰性辅助阳极，惰性阳极不参与反应，不会被损耗，D错误；故选D。 7．（2026·广东·二模）某小组设计实验利用足量的铁粉(含少量活性炭和氯化钠溶液)消耗密闭容器内的氧气，从而测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是 A．活性炭作正极 B．氧气发生还原反应 C．铁发生反应： D．可用醋酸溶液代替氯化钠溶液 【答案】D 【解析】A．该装置构成铁碳原电池，铁活泼性强于活性炭，铁作负极，活性炭作正极，A正确；B．正极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应为，B正确；C．负极上铁失去电子生成亚铁离子，电极反应为，C正确；D．若用醋酸溶液代替氯化钠溶液，酸性条件下铁发生析氢腐蚀，正极生成氢气，会干扰氧气含量的测定，无法达到实验目的，D错误；故选D。 8．（2026·广东江门·二模）港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A．铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B．该法为外加电流法 C．腐蚀时，铝发生反应 D．铝锌铟合金金属块需定期更换 【答案】B 【解析】A．合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此铝锌铟合金的硬度大于纯铝，A正确；B．该防护方法利用铝锌铟合金活泼性强于铁，作原电池负极被消耗从而保护钢结构，属于牺牲阳极法，不需要外接电源，不属于外加电流法，B错误；C．腐蚀时铝作为负极失电子发生氧化反应，电极反应为，C正确；D．铝锌铟合金作为原电池负极会被逐渐腐蚀消耗，因此需要定期更换，D正确；故答案为：B。 9．（2026·广东广州·二模）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，下列说法正确的是 A．青铜基体发生还原反应被腐蚀 B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C．负极发生的电极反应： D．生成，理论上消耗 【答案】D 【解析】负极发生氧化反应，应为Cu元素从0价氧化为+2价，再结合题干中所给出生成的条件，可知负极反应为，随后反应产物Cu2+再发生反应：；正极发生还原反应，应为O2的还原反应，反应式为，据此可完成各选项的解答。A．由以上分析可知，青铜基体发生氧化反应被腐蚀，A错误；B．原电池反应中，电子不会经过溶液而流动，B错误；C．负极反应为，C错误；D．根据电子守恒计算： 1个含2个，生成，总共失电子； 反应得电子，因此生成，转移电子，理论消耗的物质的量为，D正确；故选D。 10．（2026·广东茂名·二模）海船上加装锌块可延缓船体的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．锌块发生氧化反应 B．加装锌块后可永久防腐 C．该法为外加电流法保护钢铁 D．负极主要发生反应： 【答案】A 【解析】A．锌的金属活动性强于铁，加装锌块后，锌作原电池负极，发生氧化反应，A正确；B．锌块作负极会不断被腐蚀消耗，消耗完毕后就无法继续保护船体，不能实现永久防腐，B错误；C．该防护方法为牺牲阳极的阴极保护法，无需外加电源，不属于外加电流法，C错误；D． 为吸氧腐蚀的正极反应，负极是锌失电子生成锌离子，D错误；故选A。 11．（2026·广东韶关·二模）港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．桥墩为负极 B．海水层为电子迁移的通路 C．铝合金片上发生反应： D．若用外加电流法保护桥墩可使腐蚀电流接近零 【答案】D 【解析】A．该防护方法为牺牲阳极法，铝合金的活泼性强于铁，故铝合金片作负极，桥墩钢管作正极，A错误；B．海水层为离子迁移的通路，电子通过导线在电极间迁移，电子不能进入电解质溶液，B错误；C．铝合金片为负极，发生氧化反应：，桥墩钢管为正极，发生吸氧腐蚀的还原反应：，C错误；D．外加电流法中，桥墩钢管作阴极被保护，外加电流抑制金属的氧化反应，可使腐蚀电流接近零，D正确；故选D。 12．（2026·广东佛山·二模）城市道路使用食盐除冰时，会加剧道路钢制设施的腐蚀。下列说法错误的是 A．食盐水作电解质溶液，钢材发生电化学腐蚀 B．钢材中铁作负极，发生氧化反应 C．理论上每消耗标准状况下11.2 L O2，转移2 mol e- D．钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，采用了牺牲阳极法防腐 【答案】D 【解析】A．食盐溶于水形成的食盐水可导电，作为电解质溶液，钢材中的铁、碳与食盐水构成原电池，发生电化学腐蚀，A正确；B．钢材发生电化学腐蚀时，铁的活泼性强于碳，作原电池负极，失电子发生氧化反应，B正确；C．吸氧腐蚀的正极反应为，标准状况下11.2L 的物质的量为，转移电子的物质的量为，C正确；D．钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，属于通过改变金属内部结构的方式防腐，牺牲阳极法是将更活泼的金属与被保护金属连接形成原电池，消耗活泼负极从而保护正极金属，二者防腐原理不同，D错误；故选D。 13．（2026·广东深圳·模拟预测）碳钢作为海洋工程中的常见材料，其电化学腐蚀过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如图所示。下列说法错误的是 A．a区为负极区 B．b区的电极反应为： C．菌a、菌b参与的转化过程，铁元素不一定均被氧化 D．图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀 【答案】B 【解析】A．a区Fe失电子生成，发生氧化反应，为负极区，A正确；B．由图可知b区发生得电子的还原反应生成OH-，电极反应为，B错误；C．菌a作用下转化为时，部分+3价Fe化合价降低被还原，因此铁元素不一定均被氧化，C正确；D．混合菌可促进碳钢电化学腐蚀过程持续进行，会加速碳钢的腐蚀，D正确；答案选B。 14．（2026·山东青岛·一模）海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是 A．缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B．随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高 C．海水中向自由表面迁移 D．若有1 mol氧气参与反应，金属内部转移4 mol电子 【答案】B 【解析】该腐蚀属于氧浓差原电池腐蚀：氧气浓度更高的自由表面为原电池正极，氧气浓度低的缝隙内为负极，据此逐一分析：A．缝隙处氧气浓度低，Fe在缝隙处失电子发生氧化反应，是氧浓差电池的负极，A错误；B．自由表面是正极，正极的电极反应为 ，反应生成，使自由表面附近氢氧根浓度增大，pH升高，B正确；C．原电池中阴离子向负极迁移，负极是缝隙内，因此向缝隙内迁移，而非自由表面，C错误；D．参与反应时，每个O原子从0价变为-2价，1 mol 共得到4 mol电子，但转移的4 mol电子并非全部用于金属内部的转移（电极反应），还包括外部与自由表面的氧气接触，形成铁锈的过程，D错误；答案选B。 15．（2026·广东·模拟预测）在一块打磨过的生铁片的表面滴加含K3[Fe(CN)6]的食盐水。下列说法错误的是 A．一段时间后，黄色溶液中出现蓝色沉淀 B．轻轻晃动液滴可以加快反应速率 C．反应中K3[Fe(CN)6]被氧化 D．可形成原电池，负极发生反应：Fe-2e-=Fe2＋ 【答案】C 【解析】生铁片含有Fe和C，在含有K3[Fe(CN)6]（黄色）的食盐水中会发生吸氧腐蚀，形成原电池，负极为Fe-2e-=Fe2+，然后发生K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓（蓝色沉淀），正极为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此解答。A．据分析，K3[Fe(CN)6]溶液为黄色，产物KFe[Fe(CN)6]为蓝色沉淀，A正确；B．轻轻晃动液滴能增加溶液中溶解的氧气量，氧气是吸氧腐蚀的反应物，反应物浓度升高，反应速率加快，B正确；C．反应中K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，该过程没有化合价的改变，不是氧化还原反应，C错误；D．据分析，吸氧腐蚀为原电池，负极为Fe-2e-=Fe2+，D正确；故答案为C。 16．（2025·广东·模拟预测）自然界中钢铁在腐蚀过程中，不涉及的变化是 A．Fe由+2价转化为+3价 B．被还原 C．杂质C被氧化除去 D．失水形成 【答案】C 【解析】A．Fe在腐蚀中先被氧化为Fe2+，随后可能进一步被氧化为Fe3+，故涉及+2价到+3价的变化，A不符合题意；B．O2在钢铁的吸氧腐蚀过程中作为氧化剂，被还原为OH-()，B不符合题意；C．杂质C起导电作用，作正极，未被氧化，反而促进了负极Fe的氧化，C符合题意；D．Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O是铁锈形成的常见过程，D不符合题意；故选C。 17．（2025·广东深圳·二模）钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是 A．“海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法 B．纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀 C．如图所示：，图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀 D．国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示：，检验腐蚀区溶液中的，可取铁附近少量溶液滴加溶液 【答案】D 【解析】A．钢铁外壳镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，而非外加直流电源的阴极防护法，A错误；B．纯铁中无杂质，无法形成原电池，不能发生析氢腐蚀，仅发生化学腐蚀，B错误；C．铜板上铁铆钉形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，铜板不易被腐蚀，C错误；D．焊接处Fe与Sn（锡）形成原电池，Fe活泼作负极失电子生成Fe2+，Fe2+与反应生成蓝色沉淀，可用于检验，D正确；故选D。 18．（25-26高二上·福建漳州·阶段检测）我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下装备刷油漆和安装锌块。下列说法正确的是 A．刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的相同 B．太阳能电池与原电池的工作原理相同 C．安装锌块的保护法为外加电流法 D．锌块为负极，电极反应式为 【答案】A 【解析】A．刷油漆可隔绝金属与氧气、水接触，钢铁表面发蓝处理是在金属表面形成致密氧化膜阻碍腐蚀，二者目的都是防止金属腐蚀，A正确；B．太阳能电池是将光能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，二者工作原理不同，B错误；C．锌比铁活泼，安装锌块的保护法为牺牲阳极的阴极保护法，外加电流法需要外接电源才能实现，C错误；D．锌块为负极，发生失电子的氧化反应，正确电极反应式为，选项给出的反应为得电子的还原反应，D错误；故选A。 19．（2025·广东惠州·一模）将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列说法正确的是 A．Fe作原电池正极 B．溶液中的Cl⁻向锡极移动 C．铁片腐蚀速率比未镀锡时更快 D．铁表面发生的电极反应：2H++2e-=H2↑ 【答案】C 【解析】将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，则能够形成原电池反应，Fe比Sn活泼，则Fe作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Sn作正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，据此分析解题。A．由分析可知，Fe作原电池负极，A错误；B．由分析可知，Sn为正极，原电池中电解质溶液中阴离子移向负极，即溶液中的Cl⁻向铁极移动，B错误；C．原电池一般能够加快反应速率，铁片上镀有锡时构成原电池，且Fe作负极，而未镀锡时Fe只能发生化学腐蚀，故铁片腐蚀速率比未镀锡时更快，C正确；D．由分析可知，Fe作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，D错误；故答案为：C。 20．（2025·广东湛江·二模）点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为，下列说法不正确的是 A．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B．负极反应为 C．点蚀的过程中化学能转化为电能 D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀 【答案】D 【解析】A．潮湿的空气中有，会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀，选项A正确；B．根据电池的总反应可知，负极发生氧化反应，Sn失去电子与Cl-形成[SnCl4]2-，选项B正确；C．点蚀的过程中化学能转化为电能，选项C正确；D．大海中含有，会更容易发生点蚀，选项D不正确；答案选D。 17 / 17 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题6 金属的腐蚀与防护 1．（2026·广东·高考真题）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 2．（2024·广东·高考真题）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 3．（2023·广东·高考真题）负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A．作原电池正极 B．电子由经活性炭流向 C．表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下的，最多去除 4．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 本专题作为广东卷化学选择题的高频考点（通常位于第8-12题区间），是电化学原理与真实工程问题深度融合的典型载体，其立意可概括为“以腐蚀为镜，以防护为用，以系统思维为魂”。具体分述如下： · 考查意图： 依托海洋工程、基础设施、新能源设备等真实场景，考查学生对金属腐蚀机理（化学/电化学）、影响因素及防护策略的掌握程度；同时检验学生在多因素耦合体系中识别主导机制、评估防护方案有效性的综合能力。 · 能力聚焦： 核心指向“变化观念与平衡思想”及“科学态度与社会责任”素养。要求学生能从热力学（ΔG）与动力学（速率）双重视角理解腐蚀过程，并能基于环境介质、材料特性、经济成本等多维约束条件，选择或设计最优防护路径。 · 思维品质： 强调系统思维与辩证思维的融合。既要建立“环境-材料-界面”三位一体的腐蚀分析框架，又要对选项中的绝对化表述（如“完全阻止”“永久有效”）保持警惕，结合局部微区效应、长期演化趋势进行动态评估。 · 价值引领： 深度融入国家重大工程（如港珠澳大桥、深海钻井平台、全运会场馆）与岭南特色需求（如高湿盐雾环境下的文物保育、沿海风电设施维护），体现化学在保障国家安全、延长资产寿命、促进可持续发展中的关键作用，激发学生的工程责任感与文化使命感。 近六年真题及最新模拟题显示，该题型呈现出从“知识再现”向“工程决策”转型的鲜明特征： · 情境创设：从“理想模型”向“真实复杂环境”深化。 早期试题多以标准电解质溶液、单一金属电极构建简化腐蚀电池；近年逐步转向多相界面、动态介质、异种材料接触等工程实景。例如2025年全运会钢结构场馆在湿热季风区的缝隙腐蚀风险、2026年海上光伏支架在潮汐带微生物诱导腐蚀（MIC）案例、2024年广府骑楼铁艺栏杆在酸雨-盐雾协同作用下的劣化机制等，强调环境非均质性与时间演化性。 · 知识融合：从“电化学单点”向“多学科交叉”拓展。 打破传统仅关注原电池原理的局限，增加与材料科学（钝化膜、合金成分）、表面化学（吸附、成核）、环境工程（pH、Cl⁻浓度、溶解氧）及力学（应力腐蚀开裂）的联动。例如将不锈钢耐蚀性与Cr/Ni含量及热处理工艺关联、将阴极保护效率与涂层破损率及土壤电阻率结合、将缓蚀剂效能与分子构型及界面吸附自由能挂钩，考查维度更加立体。 · 设问创新：从“机理判断”向“方案评估”升级。 选项设置减少纯理论描述，增加防护策略比选、失效原因诊断、监测指标解读类内容。如“在该环境下，牺牲阳极法优于外加电流法的原因是…”“涂层起泡最可能源于…”“EIS谱中低频阻抗下降表明…”等句式增多；部分题目引入极化曲线、电化学阻抗谱（EIS）、失重数据等工程表征手段，提升信息整合与决策支持要求。 · 难度控制：从“中等稳定”向“精细区分”调整。 整体难度维持在0.65-0.78，但内部区分度显著增强。基础层保障腐蚀类型与基本防护方法识记合格考要求，进阶层通过局部腐蚀机制、防护协同效应、长期性能衰减等拉开差距，避免“背口诀得高分”，更契合新高考对工程素养的选拔导向。 针对上述趋势，备考需构建“机理溯源-环境适配-方案优化”三位一体的复习体系： · 复习理念：坚持“机理为本、环境为纲、系统为要” · 摒弃“死记防护方法”的误区，明确腐蚀防护的核心是“针对主导机制匹配干预策略”，而非通用模板套用。 · 强化“全生命周期”意识，将防护效果置于“设计-施工-运维-退役”全过程审视，培养动态优化思维。 · 方法落地：实施三阶能力进阶训练 · 一阶：机理溯源专项训练。 建立“腐蚀类型-主导因素-特征形貌”速查图谱，重点标注三类易错点：①局部腐蚀触发条件（如缝隙内缺氧致酸化、Cl⁻破坏钝化膜）；②异种金属电偶序反转（如温度/浓度变化导致极性逆转）；③微生物代谢产物对电化学过程的催化/抑制双重作用。每日精选3-5组腐蚀案例进行“5分钟机制拆解”，训练精准识别主导因素的能力。 · 二阶：环境适配整合训练。 围绕典型场景（海洋大气、工业酸雾、土壤埋地、高温氧化）绘制“环境参数-腐蚀速率-防护阈值”三维响应图。例如“南海岛礁钢结构”主题串联：年均温湿度→盐沉降速率→临界Cl⁻浓度→涂层配套体系→阴保电位窗口→检测周期，形成环境驱动型防护认知。 · 三阶：方案优化实战训练。 精选含多方案比选、失效分析、监测数据解读类选项的真题与模拟题，开展“决策推演”练习：对每个防护策略，追溯其适用边界、协同效应与失效模式，识别常见陷阱（如忽略涂层-阴保兼容性、低估杂散电流干扰、高估缓蚀剂长效性）。每周安排2次限时微测，强化工程判断与规范表达能力。 · 策略优化：精准对接命题动向 · 关注行业标准： 研读《GB/T 19292 金属和合金的腐蚀》《NACE SP0169 阴极保护》等国标/行标，预判重点考查的技术参数与安全阈值。 · 强化教材延伸： 所有工程案例最终落脚于教材核心原理。定期开展“课本实验工程化改造”活动，确保学生能从复杂场景中识别出基础腐蚀电池模型及其修正条件。 · 模拟适配升级： 优先选用体现“真实环境”“多学科交叉”“方案评估”特征的新题型，避免重复训练陈旧的机理判断类题目；对错题按“机理误判”“环境脱节”“方案失配”三类归因，针对性补弱。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 腐蚀机理 化学腐蚀vs电化学腐蚀本质区别 选修4•电化学 P80-85 理解应用 吸氧/析氢腐蚀条件与速率控制步骤 选修4•电化学 P82-84 分析综合 点蚀/缝隙腐蚀/应力腐蚀开裂触发机制 选修4•电化学 P85-88 分析综合 防护策略 涂层防护机理与失效模式 选修4•电化学 P86-87 分析综合 牺牲阳极/外加电流阴极保护适用条件 选修4•电化学 P87-88 分析综合 缓蚀剂类型、作用机制与环境友好性 选修4•电化学 P88（拓展） 分析综合 环境影响 Cl⁻、pH、DO、温度对腐蚀速率的影响 选修4•水溶液中的平衡 P55-65 分析综合 微生物诱导腐蚀（MIC）特征与防控 课标•跨学科实践 贯穿 分析综合 STSE 国家重大工程中的腐蚀防护技术 课标•社会责任 贯穿 价值认同 岭南高湿盐雾环境下的文化遗产保护 课标•文化传承 贯穿 价值认同 · 机理误判误区： 混淆腐蚀类型或忽视主导因素。如将干燥环境下的氧化归为电化学腐蚀；或在含Cl⁻中性溶液中仍认为析氢腐蚀为主（实际为吸氧腐蚀）；或将不锈钢全面腐蚀与点蚀混为一谈，忽略钝化膜局部击穿的关键作用。 · 环境脱节误区： 脱离具体介质谈防护有效性。如认为“阴极保护适用于所有环境”（忽略高电阻率土壤中电流分布不均）；或“有机涂层可永久隔绝腐蚀”（忽略水汽渗透、紫外线老化、机械损伤）；或将实验室缓蚀剂数据直接外推至现场，未考虑流速、生物膜、杂质离子的干扰。 · 方案失配误区： 防护策略与环境/材料不兼容。如在铝合金结构上使用铜基牺牲阳极（导致电偶腐蚀加剧）；或在密闭空间采用外加电流法而未考虑氢气积聚风险；或选用含铬酸盐缓蚀剂却无视环保法规限制。 · 系统割裂误区： 孤立看待单一防护措施。如只关注涂层完整性而忽略边缘密封处理；或仅设定阴保电位而未同步监测IR降；或依赖缓蚀剂却未建立浓度监控与补充机制，导致防护体系失效。 · 价值偏离误区： 将技术先进性等同于适用性。如因某新型纳米涂层性能优异就推荐用于古建筑修复，忽视可逆性与历史真实性原则；或对传统镀锌工艺一概否定，未评估其在低成本场景下的性价比优势；或忽视运维成本，对高维护需求方案盲目推崇。 · 表达失范误区： 答题时使用模糊语言代替工程术语。如用“防锈效果好”代替“腐蚀速率<0.01 mm/a”，用“保护充分”代替“保护电位维持在-0.85 V vs CSE ±20 mV”，导致论证不被认可；或在书写防护方案时遗漏关键参数（如阳极重量、涂层厚度、缓蚀剂投加量）、验收标准或监测频次，使建议失去可操作性。 对同一电解质溶液来说，腐蚀由快到慢：电解原理引起的腐蚀(即电解池的阳极)＞原电池原理引起的腐蚀(即原电池的负极)＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀(即电解池的阴极、原电池的正极及加有镀层的金属等)。 1．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀 不纯金属与电解质溶液接触发生原电池反应 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 2．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较 以钢铁的腐蚀为例进行分析： 类型 析氢腐蚀(腐蚀过程中不断有氢气放出) 吸氧腐蚀(反应过程吸收氧气) 条件 水膜酸性较强(pH≤4.3)， 如：NH4Cl溶液、稀H2SO4等 水膜酸性很弱或呈中性， 且溶有一定量氧气 电极反应 负极 Fe－2e－===Fe2＋ 正极 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－　 总反应式 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2　 易错提醒 钢铁暴露在潮湿空气中主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的形成过程中主要发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。 联系 吸氧腐蚀更普遍 3．金属的防护 金属防护效果比较：外加电流法防腐＞牺牲阳极法防腐＞有一般防护条件的防腐。 （1）电化学保护法 ①牺牲阳极法——原电池原理 ②外加电流法——电解原理 负极：比被保护金属活泼的金属； 正极：被保护的金属设备。 阴极：被保护的金属设备； 阳极：惰性金属。 1．（2025·广东茂名·二模）汽车尾气管的钢材可通过镀铝的方法来延缓腐蚀，下列说法正确的是 A．该法中钢铁为负极被保护 B．该法为牺牲阴极法 C．镀铝时将钢材与电源正极相连 D．电化学腐蚀时铝发生反应： 2．（2025·广东湛江·一模）海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀门的腐蚀，示意图如下： 下列说法不正确的是 A．该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法 B．物块X可选用锌块 C．钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为 D．当导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐蚀得越严重 3．（2025·广东佛山·一模）“千年锈色耐人寻”。Cu2(OH)3Cl是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是 A．正极反应：O2＋4e-＋4H＋=2H2O B．铜失去电子，发生氧化反应 C．潮湿的环境中更易产生铜锈 D．明矾溶液可清除Cu2(OH)3Cl 4．（2025·广东珠海·一模）我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是 A．镁电极Mg化合价升高发生氧化反应 B．电池工作时，海水中的向正极移动 C．正极的电极反应式为： D．若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极 5．（2026·广东广州·二模）利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是 A．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀 B．a、b两处具有相同的电极反应式： C．b处的溶液pH增大 D．一段时间后，左侧液面低于右侧液面 6．（2026·广东广州·三模）支撑海港码头基础的防腐技术的工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关叙述中错误的是 A．a为负极，b为正极 B．该防腐技术为外加电流法 C．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D．高硅铸铁是作为牺牲阳极材料发挥作用的 7．（2026·广东·二模）某小组设计实验利用足量的铁粉(含少量活性炭和氯化钠溶液)消耗密闭容器内的氧气，从而测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是 A．活性炭作正极 B．氧气发生还原反应 C．铁发生反应： D．可用醋酸溶液代替氯化钠溶液 8．（2026·广东江门·二模）港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A．铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B．该法为外加电流法 C．腐蚀时，铝发生反应 D．铝锌铟合金金属块需定期更换 9．（2026·广东广州·二模）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，下列说法正确的是 A．青铜基体发生还原反应被腐蚀 B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C．负极发生的电极反应： D．生成，理论上消耗 10．（2026·广东茂名·二模）海船上加装锌块可延缓船体的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．锌块发生氧化反应 B．加装锌块后可永久防腐 C．该法为外加电流法保护钢铁 D．负极主要发生反应： 11．（2026·广东韶关·二模）港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．桥墩为负极 B．海水层为电子迁移的通路 C．铝合金片上发生反应： D．若用外加电流法保护桥墩可使腐蚀电流接近零 12．（2026·广东佛山·二模）城市道路使用食盐除冰时，会加剧道路钢制设施的腐蚀。下列说法错误的是 A．食盐水作电解质溶液，钢材发生电化学腐蚀 B．钢材中铁作负极，发生氧化反应 C．理论上每消耗标准状况下11.2 L O2，转移2 mol e- D．钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，采用了牺牲阳极法防腐 13．（2026·广东深圳·模拟预测）碳钢作为海洋工程中的常见材料，其电化学腐蚀过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如图所示。下列说法错误的是 A．a区为负极区 B．b区的电极反应为： C．菌a、菌b参与的转化过程，铁元素不一定均被氧化 D．图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀 14．（2026·山东青岛·一模）海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是 A．缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B．随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高 C．海水中向自由表面迁移 D．若有1 mol氧气参与反应，金属内部转移4 mol电子 15．（2026·广东·模拟预测）在一块打磨过的生铁片的表面滴加含K3[Fe(CN)6]的食盐水。下列说法错误的是 A．一段时间后，黄色溶液中出现蓝色沉淀 B．轻轻晃动液滴可以加快反应速率 C．反应中K3[Fe(CN)6]被氧化 D．可形成原电池，负极发生反应：Fe-2e-=Fe2＋ 16．（2025·广东·模拟预测）自然界中钢铁在腐蚀过程中，不涉及的变化是 A．Fe由+2价转化为+3价 B．被还原 C．杂质C被氧化除去 D．失水形成 17．（2025·广东深圳·二模）钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是 A．“海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法 B．纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀 C．如图所示：，图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀 D．国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示：，检验腐蚀区溶液中的，可取铁附近少量溶液滴加溶液 18．（25-26高二上·福建漳州·阶段检测）我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下装备刷油漆和安装锌块。下列说法正确的是 A．刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的相同 B．太阳能电池与原电池的工作原理相同 C．安装锌块的保护法为外加电流法 D．锌块为负极，电极反应式为 19．（2025·广东惠州·一模）将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列说法正确的是 A．Fe作原电池正极 B．溶液中的Cl⁻向锡极移动 C．铁片腐蚀速率比未镀锡时更快 D．铁表面发生的电极反应：2H++2e-=H2↑ 20．（2025·广东湛江·二模）点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为，下列说法不正确的是 A．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B．负极反应为 C．点蚀的过程中化学能转化为电能 D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀 12 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $