8.3碳酸氢钠和碳酸钠第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“碳酸氢钠和碳酸钠”第一课时，围绕两种盐的物理化学性质、离子检验及用途展开。通过课前预习案引导学生自主梳理基础知识点，课中以实验探究为核心对比性质差异，形成“预习-实验-归纳”的学习支架，衔接盐类物质概念与酸碱性质。 该资料以实验探究为亮点，通过对比实验分析性质异同，培养科学思维和科学探究与实践能力。结合生活实例设计应用问题，落实“性质决定用途”的化学观念，课前预习与课中探究紧密衔接，习题分层设计，助力学生构建完整知识体系，提升解决实际问题的能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 碳酸氢钠和碳酸钠 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 结合生活与生产实例，通过实验探究认识碳酸钠、碳酸氢钠的物理与核心化学性质，掌握二者与酸的反应规律及碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。了解两种盐的常见用途，建立“性质决定用途”的化学思维，能初步区分两种物质，运用所学知识解释生活中的相关化学现象，落实基础实验探究与知识应用的学业要求。 学习目标 化学观念：认识碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，理解其结构差异导致性质不同，建立结构、性质、用途的关联认知。 科学思维：通过对比实验、现象分析，归纳二者性质异同，形成对比推理、归纳总结的思维模式。 科学探究与实践：参与实验操作、现象记录与数据分析，提升基础实验探究与合作探究能力。 科学态度与责任：结合生活应用与化工价值，体会化学实用性，树立学以致用、严谨求实的科学态度。 重难点 教学重点：碳酸钠、碳酸氢钠的俗称、物理性质；二者与稀盐酸的化学反应原理、化学方程式书写；碳酸根离子的检验方法；两种物质在生活、生产中的主要用途。 教学难点：微观层面理解碳酸钠与碳酸氢钠和酸反应的差异；区分两种物质的性质差异，能根据实验现象鉴别二者，运用性质差异解决简单的实际化学问题。 学习过程 （一）课前预习案（自主预习，夯实基础） 预习要求：结合鲁教版九年级下册化学新教材第三节第一课时内容，自主阅读教材文本、观察教材图片，梳理碳酸钠、碳酸氢钠的基础知识点，独立完成以下预习题目，初步感知两种盐的性质与用途，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 判断题（正确打√，错误打×） 1. 纯碱是碱，其水溶液能使酚酞试液变红。（） 2. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生气泡。（） 3. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强，受热不易分解。（） 4. 相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的速率更快。（） 5. 碳酸钠可用于烘焙糕点，是因为受热分解产生二氧化碳。（） 单项选择题 1. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是（） A. 小苏打——Na₂CO₃ B. 纯碱——NaHCO₃ C. 苏打——Na₂CO₃ D. 烧碱——Na₂CO₃ 2. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质说法正确的是（） A. 二者均难溶于水 B. 均为白色固体 C. 碳酸氢钠溶解度更大 D. 碳酸钠为晶体状固体 3. 可用于治疗胃酸过多的物质是（） A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钙 预习思考题 1. 为什么纯碱名称中带有“碱”字，却属于盐类物质？请结合教材内容简要分析。 2. 结合生活经验，说一说蒸馒头、烤面包时加入小苏打的原理是什么？ 3. 初步猜想：碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应，现象是否完全相同？理由是什么？ 预习小结：通过自主预习，我已掌握的知识有__________；存在的疑问有__________。 （二）课中探究案（合作探究，突破重难点） 课堂探究依托新教材核心内容，以实验探究为核心，通过小组合作、对比分析、归纳总结的方式，深度探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异、反应原理与实际应用，逐层突破重难点，构建完整的知识体系。 探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质对比 实验准备：白色碳酸钠粉末、碳酸氢钠细小晶体、蒸馏水、烧杯、药匙、玻璃棒 实验操作：1. 观察两种固体的颜色、状态，记录外观差异；2. 分别取等量两种固体于烧杯中，加入等量常温蒸馏水，充分搅拌，观察溶解情况，对比溶解度差异。 探究填空题 1. 外观观察：碳酸钠为__________，碳酸氢钠为__________，二者均为白色固体。 2. 溶解现象：常温下，碳酸钠__________溶解，碳酸氢钠__________溶解，相同温度下溶解度：Na₂CO₃__________NaHCO₃。 3. 归纳总结：对比二者物理性质，最大差异是__________和__________。 探究思考题 结合教材内容分析，为什么工业上制碱、洗涤去污常用碳酸钠，而烘焙食品常用碳酸氢钠？结合物理性质简要说明。 探究二：碳酸钠、碳酸氢钠与酸碱指示剂的作用 实验准备：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、酚酞试液、试管、胶头滴管 实验操作：分别向两支盛有等量碳酸钠、碳酸氢钠溶液的试管中滴加2-3滴酚酞试液，振荡试管，观察溶液颜色变化，对比变色深浅。 探究填空题 1. 碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为__________色，说明碳酸钠溶液呈__________性。 2. 碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为__________色，颜色比碳酸钠溶液__________，说明碳酸氢钠溶液碱性更__________。 3. 结论：盐溶液__________（填“一定”或“不一定”）呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性，但碱性强弱不同。 探究思考题 纯碱属于盐，但其水溶液显碱性，结合生活实际，说说这一性质有哪些用途？ 探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应（核心重难点） 实验准备：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、稀盐酸、试管、胶头滴管、导管、澄清石灰水 实验操作：1. 分别取少量等量碳酸钠、碳酸氢钠固体于两支试管中；2. 同时向两支试管中逐滴加入等量稀盐酸，观察反应速率、气泡产生情况；3. 将产生的气体通入澄清石灰水，观察石灰水变化。 探究填空题 1. 碳酸钠与稀盐酸反应现象：__________，反应速率__________。 2. 碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：__________，反应速率__________。 3. 两种物质与盐酸反应产生的气体均能使澄清石灰水__________，证明生成的气体是__________。 4. 写出对应化学反应方程式： 碳酸钠与稀盐酸反应：________________________ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________________ 5. 碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验方法：取待测样品，加入__________，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有碳酸根或碳酸氢根离子。 探究简答题 1. 为什么碳酸氢钠与盐酸反应速率比碳酸钠更快？结合微观粒子变化简要分析。 2. 如何区分两瓶无标签的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？写出简单实验方案、现象和结论。 探究四：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比 实验准备：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、试管、酒精灯、铁架台、导管、澄清石灰水 实验操作：分别对两种固体进行加热，将导管通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，判断物质是否分解。 探究填空题 1. 加热碳酸钠固体，澄清石灰水__________，说明碳酸钠受热__________分解，热稳定性__________。 2. 加热碳酸氢钠固体，澄清石灰水__________，试管内壁出现__________，说明碳酸氢钠受热__________分解，热稳定性__________。 探究思考题 蒸馒头时，面团发酵产生酸性物质，加入小苏打后馒头疏松多孔，结合碳酸氢钠的热稳定性和与酸反应的性质，分析其中的化学原理。 课堂辨析题（易错突破） 1. 碳酸钠和碳酸氢钠均能除油污，二者除油污原理是否相同？简要说明。 2. 能否用酚酞试液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？为什么？ 课堂综合应用题 1. 生活中盛放纯碱、小苏打的试剂瓶需要密封保存吗？请结合物质性质说明理由。 2. 现有两瓶白色固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，请写出两种不同的鉴别方法（物理方法、化学方法各一种）。 课堂知识梳理题 结合本节课探究内容，完成碳酸钠、碳酸氢钠对比表格，系统梳理核心知识。 对比项目 碳酸钠（Na₂CO₃） 碳酸氢钠（NaHCO₃） 俗称 外观状态 水溶性 溶液酸碱性 热稳定性 与盐酸反应速率 主要用途 板书设计 8.3 碳酸氢钠和碳酸钠（第一课时） 一、基础信息 1. 碳酸钠：Na₂CO₃ 俗称纯碱、苏打 白色粉末、易溶于水 2. 碳酸氢钠：NaHCO₃ 俗称小苏打 白色细晶、可溶于水 二、核心性质 1. 酸碱性：二者溶液均呈碱性，Na₂CO₃碱性更强 2. 与盐酸反应：均生成CO₂，NaHCO₃反应更快 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 3. 热稳定性：Na₂CO₃稳定；NaHCO₃受热易分解 三、离子检验 CO₃²⁻、HCO₃⁻：加稀盐酸→产生气体→澄清石灰水变浑浊 四、用途 碳酸钠：洗涤、制玻璃、造纸 碳酸氢钠：烘焙发酵、治疗胃酸过多、灭火剂 参考答案 （一）课前预习案答案 判断题 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 单项选择题 1.C 2.B 3.B 预习思考题 1. 纯碱的化学式为Na₂CO₃，由金属钠离子和碳酸根离子构成，符合盐的物质类别定义；其水溶液因碳酸根离子水解显碱性，故而俗称纯碱，但本质属于盐。 2. 小苏打即碳酸氢钠，受热易分解，且能与面团发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳气体，气体膨胀使馒头、面包疏松多孔。 3. 不完全相同；碳酸氢钠与盐酸反应速率更快，瞬间产生大量气泡，碳酸钠反应速率相对平缓。 （二）课中探究案答案 探究一：物理性质对比 1. 白色粉末；白色细小晶体 2. 快速；缓慢；大于 3. 固体形态；溶解度大小 思考题：碳酸钠溶解度大、碱性强，去污、工业应用效果好；碳酸氢钠溶解度小，温和无毒，适合食品加工。 探究二：与酸碱指示剂作用 1. 红；碱 2. 浅红；浅；弱 3. 不一定 思考题：利用其水溶液碱性，可用于去除餐具、衣物上的油污，生活中常用纯碱溶液洗涤油污物品。 探究三：与稀盐酸反应 1. 产生气泡，速率平缓；较慢 2. 迅速产生大量气泡；很快 3. 变浑浊；二氧化碳（CO₂） 4. Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 5. 稀盐酸 简答题1：碳酸氢钠与盐酸反应一步生成二氧化碳；碳酸钠与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，因此反应速率更慢。 简答题2：取两种待测溶液少许于试管中，分别滴加等量稀盐酸，立即产生大量气泡的是碳酸氢钠溶液，开始气泡少、速率慢的是碳酸钠溶液。 探究四：热稳定性对比 1. 不变浑浊；不；强 2. 变浑浊；水珠；易；弱 思考题：面团发酵产生有机酸，小苏打与酸反应生成二氧化碳；同时加热蒸制过程中，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，气体在面团内部形成孔隙，使馒头疏松多孔。 课堂辨析题 1. 不同。碳酸钠利用水溶液碱性水解去除油污；碳酸氢钠碱性较弱，除油污能力差，一般不用于除油污，主要用于食品膨松。 2. 不能。二者溶液均呈碱性，均能使酚酞试液变红，仅变色深浅有差异，无法精准鉴别。 课堂综合应用题 1. 需要密封保存。碳酸氢钠受热、遇潮湿空气易分解；碳酸钠易吸收空气中水分，且能与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，导致变质。 2. 物理方法：取等量固体，加等量温水溶解，溶解度大的是碳酸钠，溶解度小的是碳酸氢钠；化学方法：加热固体，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。 课堂知识梳理表格答案 俗称：纯碱、苏打；小苏打 外观状态：白色粉末；白色细小晶体 水溶性：易溶于水；可溶于水（溶解度较小） 溶液酸碱性：碱性（较强）；碱性（较弱） 热稳定性：受热不分解，稳定性强；受热易分解，稳定性弱 与盐酸反应速率：平缓、较慢；迅速、很快 主要用途：洗涤去污、制玻璃、造纸、化工生产；食品膨松剂、发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火剂 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $