3.2原子结构（2）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦原子结构（核外电子分层排布、离子形成）核心知识，通过自主研学的科普阅读引入原子结构示意图，结合共学精练分析核外电子排布规律，再以任务三小组合作探究离子形成过程，搭建从具象到抽象的学习支架，衔接原子构成与物质构成的知识脉络。 其亮点在于融合化学观念（结构决定性质）、科学思维（归纳电子排布规律、证据推理离子形成）与科学探究（小组合作展示氯化钠形成），通过表格归纳元素分类、结构示意图实例分析等学科特色方法，帮助学生理解抽象概念，教师可借助课堂测评与易错特训精准突破重难点，提升教学效率。

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构（2） 1 自主研学 任务一 探秘原子的结构示意图 1.【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题： 原子核外电子排布#1.1 图14-1 2 科学研究表明，原子的核外电子在原子核外很大的空间做高速运动，在含有多个电子的原子中，根据核外电子运动区域离核远近不同，可以分为不同的电子层，已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个），电子一般先排满前一层再排下一层。如氧原子核外有8个电子，分为2个电子层，2个电子在第一层，6个电子在第二层，通常用原子结构示意图表示。#1.2 3 （1）原子核在原子中占据的空间很____（填“大”或“小”），电子在核外的排布是______的。 小 分层 图14-2 （2）如图14-2所示，某原子的核电荷数为____，核外有___个电子层，第二层有___个电子，最外层上有___个电子。 12 3 8 2 （3）若某原子核内有17个质子，则核外有___个电子层，第一层排___个电子，第二层排___个电子，最外层排___个电子。 3 2 8 7 4 共学精练 任务二 分析核外电子的排布规律 2.观察图14-3，结合教材第67页第一段，完成下列问题。#1 图14-3 部分原子的结构示意图 5 （1）完成表<m></m>，归纳核外电子排布的一般规律。 表<m></m>#1.2.1 元素分类 最外层电子数 得失电子 倾向 原子结构 化学 性质 稀有气体元素 ___个<m></m>为___个<m></m> 不易得失 相对稳定 稳定 8 2 6 元素分类 最外层电子数 得失电子 倾向 原子结构 化学 性质 金属元素 一般___4个（填“<m>”</m> “<m></m> ”或“<m></m>”） 易______最外层电子 不稳定 不稳定 非金属 元素 一般___4个（填“<m>”</m> “<m></m> ”或“<m></m>”） 易______电子 不稳定 不稳定 失去 得到 续表 7 ①元素的化学性质与____________________密切相关。 ②__________________的原子化学性质相似。 原子的最外层电子数 最外层电子数相同 8 （2）图14-4是几种原子的结构示意图，请用相应的字母填空。 图14-4 ①属于非金属原子的是____，图中共有___种原子。 ②具有相对稳定结构的是___，容易失电子的是____。 4 A 9 任务三 探究离子的形成 3.阅读教材，小组合作展示钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并完成表<m></m>。 图14-5 10 表<m></m> 离子的定义 离子的形成 离子的分类 离子的表示 带电荷的______或原子团 原子得失电子 阳离子——带____电荷的原子 阴离子——带____电荷的原子 在元素符号的右上角标明电荷数和电性 原子 正 负 11 离子的定义 离子的形成 离子的分类 离子的表示 如：钠原子______电子，形成________，符号为_____，属于____（填“阳”或“阴”）离子 氯原子______电子，形成________，符号为____，属于____（填“阳”或“阴”）离子 失去 钠离子 阳 得到 氯离子 阴 续表 12 总结提炼 1.核心知识#1 2.认识思路 发现问题<m></m> 寻找规律<m></m> 运用规律<m></m> 解决问题#2.1 13 课堂测评 图14-6 1.图14-6是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述正确的是( ) A A.钙原子核外共有4个电子层 B.钙原子在化学反应中不易失去电子 C.核内外电子总数是40 D.易形成带2个单位正电荷的阳离子<m></m> 1 2 3 4 5 14 2.图14-7是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( ) 图14-7 D A.①和②两种粒子都属于金属元素 B.③和④最外层电子数都是8，达到相对稳定结构，都是稀有气体的原子 C.粒子①和②在化学反应中都容易失去电子 D.①和④两种粒子达到相对稳定结构，化学性质稳定 1 2 3 4 5 15 3.下列关于<m></m>、<m></m>两种粒子的判断错误的是( ) B A.质子数相等 B.核外电子数相等 C.粒子<m></m>比<m></m>稳定 D.电子层数相等 4.分类是学习化学的一种重要科学方法。下列分类错误的是( ) C A.常见构成物质的粒子：分子、原子、离子 B.常见带正电的微粒：质子、原子核、阳离子 C.原子核中的粒子：质子、中子、电子 D.离子的分类：阳离子、阴离子 1 2 3 4 5 16 5.根据下列各组元素的微粒结构示意图判断，其代表的元素具有相似化学性质的是( ) A A.&1& B.&2& C.&3& D.&4& 1 2 3 4 5 17 易错特训 图14-1 1.2023年1月发布的《国家土地地球化学质量报告（2022）》显示，我国土地硒含量总体适中，适宜发展富硒农业。硒原子的结构示意图如图14-1所示，下列有关说法错误的是( ) C A.硒原子核内质子数为34 B.硒原子的核外第3层有18个电子 C.硒原子在化学变化中易失电子 D.硒原子在化学变化中易形成阴离子 1 2 3 4 5 6 7 18 2.图14-2为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是( ) 图14-2 1 2 3 4 5 6 7 19 A.每个氯离子带一个单位负电荷 B.钠原子在该反应中形成了钠离子 C.氯化钠是由氯化钠分子构成的 D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定 √ 1 2 3 4 5 6 7 20 3.关于钠离子<m></m>和钠原子<m></m>的认识错误的是( ) B A.它们的核内具有相同的质子数 B.它们电子层数相同 C.<m></m>比<m></m>多一个电子 D.<m></m>的核外电子排布是相对稳定结构 4.下列离子符号书写正确的是( ) B A.氢离子<m></m> B.氧离子<m></m> C.镁离子<m></m> D.氯离子<m></m> 1 2 3 4 5 6 7 21 5.构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，有关这三种微观粒子的说法错误的是( ) D A.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，但化学性质差别很大 B.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 C.在化学变化中，分子既可以被创造也可以被消灭 D.同种分子排列方式不同则化学性质不同 1 2 3 4 5 6 7 22 进阶突破 6.（3分）如图14-3是某种微观粒子（原子或离子）的结构示意图。 图14-3 （1）若<m></m>，则该微观粒子所对应元素的符号为____。 （2）若该微观粒子带两个单位负电荷，且<m></m>，则该微观粒子的符号为_____。 （3）若<m></m>，则该微观粒子是________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 阳离子 1 2 3 4 5 6 7 23 7.（5分）如图14-4为某元素<m></m>的结构示意图。 图14-4 （1）当<m></m>时，该微观粒子属于______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同），当<m></m>时，该微观粒子属于________。 原子 阴离子 （2）若该结构示意图表示的离子是<m></m>，则<m></m>____，<m></m>___。 17 8 （3）若该结构示意图表示的微观粒子是<m></m>原子，当<m></m>时，<m></m>____。 12 1 2 3 4 5 6 7 24 $