3.2 课时1 钠的性质与制备 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的性质、制备及氧化物，从钠元素化合态存在与应用切入，通过“为何无单质”“如何制单质”设问，结合戴维制钠史，搭建从化合物应用到单质探究的学习支架。 其亮点在于实验探究（钠与氧气燃烧、水反应现象记录）、结构分析（原子结构推还原性）及对比归纳（氧化物表格），体现科学探究与实践、化学观念、科学思维。如钠变质五步过程解析，助学生构建知识体系，教师可高效落实核心素养。

钠的性质与制备 专题3 从海水中获得的化学物质 苏教版 必修第一册 作者编号：35004 1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的制备方法。　 2.通过实验探究钠的化学性质，知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。 3.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识。 4.掌握钠的氧化物的性质和用途，培养科学探究与创新意识。　 学习目标 作者编号：35004 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。含钠的化合物(如食盐、纯碱、小苏打等)在生产、生活中被广泛应用。为什么自然界中不存在钠单质?怎样才能获得钠单质? 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能，也为金属钠的广泛应用奠定了基础。 课堂导入 作者编号：35004 保存在石蜡油中的金属钠 一、钠的存在与物理性质 1．钠元素的存在 自然界中钠元素都以__________存在。 2．钠单质的物理性质 颜色 状态 质地 密度 熔点 ____色 ____态 ____ 比水____ 较____ 固 软 小 低 化合态 银白 新知讲授 作者编号：35004 二、钠的结构与化学性质及应用 从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应该具有很强的还原性。 1.原子结构 新知讲授 作者编号：35004 2.实验探究钠的化学性质 【实验1】取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，仔细观察钠表面的颜色。记录钠的状态、颜色、硬度。 新知讲授 作者编号：35004 【实验2】取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于陶土网上，加热陶土网至钠发生燃烧，观察实验现象并记录。 实验现象 新切开的钠具有________色的金属光泽，在空气中很快________。加热时，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈________色，生成________色固体 化学方程式 室温时： ________________________ 加热时： ________________________ 银白 变暗 黄 淡黄 4Na+O2=2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 (1)钠与O2的反应 新知讲授 作者编号：35004 (2)钠与水反应 实验3 实验现象 钠____在水面上；熔成闪亮的______；在水面上________，发出嘶嘶的响声，最后消失；溶液由无色变为____色 实验结论 钠的密度比水的______，熔点比较______，与水剧烈反应______热量，反应方程式为： ______________________________ 浮 小球 四处游动 红 小 低 放出 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 新知讲授 作者编号：35004 (3)钠与熔融的金属卤化物反应： 在一定条件下还可以将钛、锆、铌 稀有金属从其氯化物中置换出来，例如:钠与TiCl4反应的化学方程式为： ______________________________________。 TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl 新知讲授 作者编号：35004 (4)钠与酸反应 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 钠与酸电离出的H＋反应，所以比与水反应更剧烈。  (5)钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 如Na与CuSO4溶液的反应： 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应式为：2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 新知讲授 作者编号：35004 3．钠的用途和制备 (1)用途： ①冶炼金属，如：钛、锆等。 ②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。 ③钠钾合金：常温下是液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。 (2)制备： 电解熔融NaCl，反应方程式为： ____________________________________________。 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 新知讲授 作者编号：35004 三、氧化钠和过氧化钠的性质 1．氧化钠 ______色______性氧化物，与H2O、酸(HCl)反应的方程式分别为： ____________________， ________________________。 2．过氧化钠 (1)______色过氧化物，与H2O、CO2反应的方程式分别为______________________________________、_______________________________________。 (2)Na2O2常用作________剂和________剂。 白 碱 Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 淡黄 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ＋2CO2=2Na2CO3＋O2 漂白 供氧 新知讲授 作者编号：35004 Na2O Na2O2 颜色状态 化合价 构成微粒 与H2O反应 与盐酸反应 与CO2反应 氧化物类型 白色固体 淡黄色固体 Na2O +1 -2 Na2O2 +1 -1 Na+、O2- Na+、O22- Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+ 2H2O＝4NaOH + O2↑ Na2O + HCl = NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2H2O+O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3 + O2 碱性氧化物 过氧化物 3.氧化钠和过氧化钠的比较 新知讲授 作者编号：35004 1.下列关于金属钠性质的叙述正确的是(　　 ) A．钠着火时可用水扑灭 B．钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠 C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠 D．钠是金属，其密度比水的大 C 考点突破 作者编号：35004 C 2.在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的Na2O2，目的是给潜水员提供氧气。下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　) A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 考点突破 作者编号：35004 3. 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　) A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 A 考点突破 作者编号：35004 4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 D 考点突破 作者编号：35004 银白色金属钠（Na） 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 白色粉末状物质 白色块状物 O2 风化 CO2 H2O H2O 思维拓展：Na的变质 ① ⑤ ④ ③ ② ① 4Na+O2=2Na2O ② Na2O+H2O=2NaOH ② 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ④ Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤ Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O （生成Na2O） （生成NaOH） (NaOH潮解) （生成Na2CO3·10H2O） （生成Na2CO3） 新知讲授 作者编号：35004 5.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e－ D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重2 g BD 考点突破 作者编号：35004 Lavf57.83.100 $