第5专题 第1课 氯及其化合物-【知识通关宝典】2026年广东高中化学学业水平合格性考试

该高中化学高考复习讲义围绕氯、硫、氮及其化合物和无机非金属材料核心考点，依据课标要求按物质类别与价态构建“价—类”二维知识体系，通过考点梳理、方法指导、近五年真题训练等环节，帮助学生形成非金属元素性质及转化的系统认知框架。 资料注重科学思维与科学探究，如利用“价—类”二维图训练物质推断的证据推理能力，结合氯水成分实验分析培养实验探究能力。设置基础例题与分层练习，真题讲解融入性质对比（如HClO与SO₂漂白原理），助力学生高效突破高频考点，为教师把控复习节奏提供实用教学支持。

专题五非金属及其化合物 课标要求 知识点 考查情况 1.了解氯、硫、氮及其重要化合物的主要物理性质;知道氯、硫、氮单质的主要用途;了解二氧化氮与水的反应 2.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应;了解二氧化硫与氧气、水的反应;认识亚硫酸的不稳定性;认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别;了解氨气与水、酸的反应;了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性;了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质 3.知道氯水的消毒和漂白原理;了解次氯酸的强氧化性 4.了解浓硫酸的强氧化性,了解浓硫酸分别与Cu、C的反应;了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象;认识工业上生产硫酸的反应原理 5.了解二氧化硫等污染物的来源、性质和危害;体会化学对环境保护的重要意义,逐步形成可持续发展的思想 6.了解硝酸的强氧化性;了解硝酸分别与Cu、C的反应;了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象;认识工业上生产硝酸的反应原理 7.了解氮循环对生态平衡的重要作用;了解氮氧化物等污染物的来源、性质和危害;认识氮氧化物对生态环境的影响,初步形成可持续发展的思想 1.氯及其化合物 2025年1月、2024年7月、2024年1月、2023年7月、2022年1月 2.硫及其化合物 2025年1月、2024年7月、2024年1月、2023年7月、2023年2月 3.氮及其化合物 2025年1月、2024年7月、2024年1月、2023年7月、2023年2月 4.无机非金属材料 2024年7月、2023年7月、2023年2月 1氯及其化合物 1.(2025年1月)如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图,下列推断不正确的是 (　　) A.a为无色气体 B.b的水溶液呈酸性 C.c在光照下易分解 D.d的水溶液可使红布条褪色 2.(2024年7月)氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。下列推断不正确的是 (　　) A.a可与强碱溶液反应转化为c和d B.b与强还原剂反应可制备a C.d可用作消毒剂和漂白剂 D.e见光易分解成b和O2 3.(2024年1月)运用思维图学习,有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图,M可能为 (　　) A.SO2　　　　　 B.HCl　　 C.HClO　　　 D.H2SO4 4.(2024年1月)实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 (　　) A.I中盛装 MnO2的仪器为锥形瓶 B.I中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C.Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D.Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaCl生成 5.(2023年7月)用如图所示装置除去Cl2中混有的少量HCl, 溶液a应为 (　　) A.饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. AgNO3 溶液 D.饱和NaHCO3溶液 6.(2022年1月)氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是 (　　) A.Cl2具有强氧化性 B.纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧 C.氯气、液氯和氯水是同一种物质 D.加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2 氯气的性质及用途 1.物理性质。 常温下,氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、比空气重、易液化的气体。 2.化学性质。 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 (1)与金属反应(与变价金属反应,均把金属氧化成高价态)。 如:①2Na+Cl22NaCl(产生白烟) ②Cu+Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟) ③2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕褐色的烟) 【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。 (2)与非金属反应。 如:①H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸 H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸 ②2P+3Cl22PCl3(氯气不足,产生白雾) 2P+5Cl22PCl5(氯气充足,产生白烟) (3)与水反应。 如:Cl2+H2OHCl+HClO (4)与碱反应。 如:①Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气) ②2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精) Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理) (5)与某些还原性物质反应。 如:①2FeCl2+Cl22FeCl3 ②2KI+Cl22KCl+I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验) ③SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4 (6)与某些有机物反应。 如:①CH4+Cl2CH3Cl+HCl(取代反应) ②CH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl(加成反应) (7)毒性:Cl2有毒。 3.氯水的成分及性质。 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有小部分氯分子与水反应,Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸),大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 (1)在新制氯水中存在的微粒:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置氯水则几乎全是盐酸。 (2)HClO的基本性质: ①一元弱酸,比H2CO3弱; ②不稳定,2HClO2HCl+O2↑; ③强氧化性; ④漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。 (3)几种漂白剂的比较: 漂白剂 HClO Na2O2 (H2O2) SO2 活性炭 漂白原理 氧化 漂白 氧化 漂白 化合 漂白 吸附 漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红 后褪色 褪色 只变红, 不褪色 褪色 漂白效果 稳定 稳定 不稳定 —— 4.氯化氢的性质。 无色、有刺激性气味的气体。在空气中形成白雾,极易溶于水,溶于水后形成具有挥发性的盐酸。 【例】一定量Cl2通入足量的水中,发生反应Cl2+H2OHClO+HCl。能说明该反应的产物中可能含有Cl-的是 (　　) A.氯水具有漂白作用 B.氯水可以与FeSO4溶液反应 C.氯水具有杀菌消毒作用 D.氯水可与AgNO3溶液反应 【解析】Cl-的检验方法如下:①取少量待测试液放入试管中;②取少量HNO3溶液滴入试管;③将少量AgNO3溶液滴入试管中,振荡;④若有白色沉淀产生,则证明此溶液中含氯离子。 化学方程式(若待测液为HCl溶液): HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(注:也可以将步骤②放到最后做,若白色沉淀完全消失,则该溶液中不含氯离子)。 【答案】D 【注意点】用AgNO3溶液检验Cl-要排除C、S、S等离子干扰。 1.自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生药品变质问题的是 (　　) A.AgNO3　　 B.FeCl2 C.Na2SO3　　 D.AlCl3 2.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备。漂白粉的有效成分是 (　　) A.Ca(OH)2 B.CaCl2 C.Ca(ClO)2 D.CaCO3 3.下列不能使有色布条褪色的物质是 (　　) A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液 4.下列说法正确的是 (　　) A.氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯 B.取少量某溶液于试管中,向其中滴加几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀,可以证明原溶液中含有Cl- C.Cl-和Cl2都是由氯元素组成的 D.漂白粉是纯净物 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题五　非金属及其化合物 知识点1　氯及其化合物 历年真题 1.A　【解析】根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知:a为Cl2,b为HCl,c为HClO,d为NaClO等次氯酸盐。a为Cl2,Cl2为黄绿色气体,不是无色气体,A错误;b为HCl,HCl在水中发生电离产生自由移动的H+、Cl-,因此溶液显酸性,B正确;c为HClO,HClO不稳定,光照会发生分解反应产生HCl、O2,C正确;d为NaClO等次氯酸盐,其在水中与水反应产生HClO,HClO具有强氧化性,会将有色物质氧化变为无色物质,因此次氯酸盐的水溶液可使红布条褪色,D正确。 2.B　【解析】由题图可知,a为氯气,b为氯化氢,c为含Cl-盐,d为次氯酸盐,e为次氯酸。氯气可与强碱溶液反应转化为含Cl-盐和含ClO-盐,A正确;氯化氢与次氯酸钠、氯酸钾等强氧化剂反应可制备氯气,B错误;次氯酸盐(如次氯酸钠、次氯酸钙等)可用作消毒剂和漂白剂,C正确;次氯酸见光易分解成氯化氢和O2,D正确。 3.C　【解析】能够满足题图中所有性质的只有HClO。 4.D　【解析】I 中盛装 MnO2的仪器为圆底烧瓶,A错误;I中的反应体现了浓盐酸的还原性和酸性,B错误;Ⅱ的主要作用是除去HCl,C错误;Ⅲ中两容器内的溶液与氯气反应,均可能有NaC10 生成,D正确。 5.A　【解析】用饱和食盐水降低氯气的溶解度同时除去氯化氢,所以选饱和食盐水。 6.C 模拟测试 1.D　【解析】A、B、C三项物质中均能和Cl-或ClO-反应。 2.C 3.D　【解析】氯水、次氯酸钠溶液和漂白粉溶液都具有氧化性,能够使有色布条褪色。 4.C　【解析】液氯是纯净物,并非氯气溶于水后得到的溶液;与硝酸银溶液产生白色沉淀的还可能是碳酸根离子等;漂白粉是混合物。 学科网（北京）股份有限公司 $