第2专题 第4课 离子共存;常见离子的检验-【知识通关宝典】2026年广东高中化学学业水平合格性考试

该高中化学高考复习讲义聚焦离子共存及常见离子检验两大核心考点，按复分解反应、氧化还原反应等规律分类梳理离子共存条件，结合试剂、现象及干扰离子系统构建离子检验方法体系。通过考点梳理、方法指导、真题训练及分层练习的教学流程，帮助学生突破离子反应分析难点，体现复习的系统性与针对性。 资料以近年真题为导向，创新采用“规律总结-例题辨析-干扰排除”教学策略，如通过H₂SO₃氧化对SO₄²⁻检验干扰的例题分析，培养学生科学思维与证据推理能力。设置基础巩固到综合应用的分层练习，确保高效突破高频考点，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰框架。

4离子共存;常见离子的检验 1.(2025年1月)用H2O2溶液吸收含SO2工业尾气,反应为:SO2+H2O22H++S。反应后的溶液中不可能大量存在的微粒是 (　　) A.H+　　 B.H2O C.Ba2+　 D.S 2.(2024年7月)某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是 (　　) A.Ba2+、S B.Fe3+、Cl- C.Na+、C　 D.K+、OH- 3.(2024年1月)学生实验后,收集的废水中可能大量共存的一组离子是 (　　) A.K+、B、S　　　 B.C、K+、C C.C、Cl-、N　 D.Na+、H+、O 4. (2023年 7月)某工厂强酸性废水中,可能大量存在的一组离子是 (　　) A.M、Cl-　　 B.K+、OH- C.Na+、C　　 D.B、S 5.(2023年2月)一种“金相”腐蚀剂含有浓度较高的Fe3+和H+,其中还可能大量存在的阴离子是 (　　) A.OH- B.C C.Na+ D.Cl- 一、判断溶液中离子能否大量共存的规律 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与S、C大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。 (2)有易挥发性物质生成。如C、HC、S2-、HS-、S、HS等与H+不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如N与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。 (2)在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如N在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、S等还原性离子不能大量共存;S与S2-在酸性条件下不能大量共存。 3.由于形成络合离子而不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。 二、常见离子的检验 常见 离子 试剂或方法 实验现象 干扰 离子 H+ ①紫色石蕊溶液 ①溶液变红 — ②锌片或Na2CO3溶液 ②有无色无味气体产生 Na+ 焰色试验 黄色火焰 — K+ 焰色试验 浅紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) Na+ Mg2+ NaOH溶液 白色沉淀, 不溶于过量的碱 Al3+ NaOH溶液 白色沉淀,溶于过量的碱 Fe2+ ①NaOH溶液 ①白色沉淀→灰绿色→红褐色 — ②先加KSCN溶液,再加新制氯水 ②先无明显变化,后变红色 Fe3+ ①NaOH溶液 ①生成红褐色沉淀 — ②KSCN溶液 ②溶液呈红色 Ag+ NaCl溶液和稀硝酸 白色沉淀,不溶于硝酸 Ba2+ 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液和稀硝酸 白色沉淀,不溶于硝酸 — N OH-,加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 — (续表) 常见 离子 试剂或方法 实验现象 干扰 离子 OH- ①无色酚酞溶液 ①溶液变红 — ②紫色石蕊溶液 ②溶液变蓝 Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀,不溶于硝酸 — C BaCl2溶液和稀盐酸 白色沉淀,溶于稀盐酸,产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 HC HC ①H+,澄清石灰水 ①产生气体,能使澄清石灰水变浑浊 C ②BaCl2溶液,稀盐酸 ②先是无明显现象,滴加稀盐酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 S 稀盐酸,BaCl2溶液 白色沉淀,不溶于盐酸 S S ①H+,品红溶液 ①有气体产生, 品红褪色 — ②Ba2+,稀盐酸 ②白色沉淀, 溶于稀盐酸, 产生有刺激性气味的气体 【例】对某酸性溶液(可能含有Br-、S、H2SO3、N)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至溶液呈碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入新制氯水时,溶液略显黄色,再加入氯化钡溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 (　　) A.Br- B.S C.H2SO3 D.N 【解析】通过①②可分别确定H2SO3、N的存在,③中由于加入了新制氯水,具有氧化性,除了将Br- 氧化为 Br2,使溶液显黄色外,也可将H2SO3氧化为H2SO4,所以不溶于稀硝酸的白色沉淀不一定是原溶液中的S产生的,即不能确定S是否存在。 【答案】B 【注意点】本题考查物质中具体微粒的检验方法,解这类题的关键是抓住微粒的化学反应特性,并注意排除其他微粒对其产生的干扰。 1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 (　　) A.Cu2+、H+、S B.Ba2+、N、C C.Al3+、H+、C D.OH-、Fe2+、N 2.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 (　　) A.Na+、S、N、OH- B.H+、S、C、S2- C.Ba2+、S、K+、Mg2+ D.S、N、K+、 Cl- 3.离子检验的常用方法有下表的三种。 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产 生或溶解　　 反应中有 颜色变化 反应中有 气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 (　　) A.N:气体法 B.Cl-:沉淀法 C.Ba2+:气体法 D.Fe3+:显色法 4.在pH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是 (　　) A.K+、Mn、Ag+、Cl- B.Cu2+、N、Na+、OH- C.Ba2+、N、N、S D.Al3+、Na+、Cl-、S 5.某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+,该溶液中还可能大量存在的是 (　　) A.S B.Cl- C.C D.N 一、单项选择题 1.通入水中不能形成电解质溶液的气体是 (　　) A.HCl　　B.NH3　　C.CH4　　D.SO2 2.下列离子的鉴别试剂选择错误的是 (　　) A.Al3+——氨水 B.Fe3+——KSCN溶液 C.S——稀盐酸和BaCl2溶液 D.Cu2+——NaOH溶液 3.在水溶液中能够大量共存的无色离子组是 (　　) A.Na+、Cl-、N、Cu2+ B.Ag+、Cl-、N、 H+ C.N、OH-、S、HC D.Na+、Al3+、Cl-、S 4.在水溶液中可以大量共存,加OH-产生沉淀的一组离子是 (　　) A.Na+、Ba2+、C、Cl- B.HC、Cl-、Na+、Ca2+ C.Cl-、C、K+、Mg2+ D.S、H+、K+、N 5.下列有关pH变化的判断正确的是 (　　) A.随着氢离子浓度的增大,pH增大 B.浓盐酸露置在空气中一段时间后,pH减小 C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大 6.下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.向氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液: H++OH- H2O B.向FeSO4和稀硫酸的混合溶液中滴加双氧水:Fe2++H2O2+2H+ Fe3++2H2O C.铝粉与过量NaOH溶液反应: 2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑ D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸: Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O 7.下列反应既是氧化还原反应,又是离子反应的是 (　　) A.碳在氧气中燃烧 B.将二氧化碳通入澄清石灰水中 C.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D.将锌粒投入稀硫酸中 8.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,原因是两种溶液中都含有 (　　) A.氢离子　 B.氢原子 C.氢分子　 D.氢元素 9.下列说法正确的是 (　　) A.Na2O2由钠离子和氧离子构成 B.在化合物中,金属元素只有正价 C.水分子由两个氢元素和一个氧元素组成 D.能电离出H+和酸根离子的物质一定是酸 10.能用H++OH-H2O表示的是 (　　) A. NaOH和稀盐酸的反应　 B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C. NaOH溶液和CO2的反应 D.Mg(OH)2和稀硫酸的反应 11.物质的量浓度相同的下列溶液,碱性最强的是 (　　) A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.FeSO4溶液 D.Cu(NO3)2溶液 12.可与NaCl溶液反应生成沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸的是 (　　) A.NaOH　　 B.H2SO4 C.Na2CO3　　 D.AgNO3 13.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是 (　　) A.AgNO3溶液 B.稀盐酸 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液 14.下列试纸中,既可用来检验溶液的酸性,又可用来检验溶液的碱性的是 (　　) A.碘化钾⁃淀粉试纸 B.pH试纸 C.红色石蕊试纸 D.蓝色石蕊试纸 15.用下图所示的方法,检验某固体中是否含有Cl-。关于溶液①和溶液②,下列说法正确的是 (　　) A.①是BaCl2溶液,②是稀盐酸 B.①是稀盐酸,②是BaCl2溶液 C.①是稀硫酸,②是AgNO3溶液 D.①是稀硝酸,②是AgNO3溶液 16.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是 (　　) A.NaOH溶液 B.NH3·H2O C.AgNO3溶液 D.BaCl2溶液 17.下列溶液的pH大于7的是 (　　) A.NaHSO4溶液 B.KNO3溶液 C.乙醇溶液　 D.NaHCO3 18.在下列化学反应中,不能用离子方程式Ba2++SBaSO4↓来表示的是 (　　) A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 B.Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 二、不定项选择题 　　某探究小组的同学将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”,同时回收铜,实验流程如下: 19.“腐蚀废液”中除Fe3+外,一定存在的金属离子还有 (　　) A.Fe2+ B.Ag+ C.Na+ D.Cu2+ 20.“步骤a”中包含的操作有 (　　) A.升华 B.过滤 C.蒸馏 D.结晶 21.实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确的是 (　　) A.用①作气体发生装置,发生反应的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B.②中加入生石灰干燥氯气 C.用③收集氯气 D.用④中的NaOH溶液吸收尾气,发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 22.在所得的FeCl3溶液中,下列离子组合能够大量共存的是 (　　) A.K+、H+、Cl-、OH- B.K+、SCN-、N、S C.Na+、Cu2+、Ca2+、F- D.I-、Ba2+、Na+、C 23.小组讨论认为“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉,常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为 (　　) A.磁铁 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.NaOH溶液 学科网（北京）股份有限公司 $ 知识点4　离子共存;常见离子的检验 历年真题 1.C　【解析】反应中,SO2被H2O2氧化为硫酸根离子,同时生成H+,H2O作为溶剂,必然大量存在溶液中;H+和硫酸根离子为反应产物,均能大量存在溶液中;若溶液中存在Ba2+,会与硫酸根离子结合生成难溶的BaSO4沉淀,因此Ba2+无法大量存在,故选C。 2.B　【解析】Ba2+与S会生成BaSO4沉淀,不能共存,A不符合题意;Fe3+和Cl-在酸性条件下不与H+反应,且彼此不生成沉淀或气体,能共存,B符合题意;C会与H+反应生成CO2和H2O,不能共存,C不符合题意;OH-在酸性废水中会与H+反应生成H2O,不能共存,D不符合题意。 3.C　【解析】A选项,B、S反应,不能共存;B选项,Ca2+、C反应,不能共存;D选项,H+、OH-反应,不能共存。 4.A　【解析】强酸环境下H+与OH-、C反应,不能共存排除B、C项;Ba2+与S反应,不能共存,排除D项。 5.D　【解析】OH-与Fe3+和H+都能反应,不能大量存在,故A不符合题意;C与H+能反应,不能大量存在,故B不符合题意;Na+与Fe3+和H+都不反应,但Na+是阳离子,故C不符合题意;Cl-与Fe3+和H+都不反应,能大量存在,故D符合题意。 模拟测试 1.A　【解析】B项中Ba2+和C反应生成沉淀;C项中H+和C反应生成气体和水;D项中Fe2+和OH-反应生成沉淀。 2.D　【解析】A项中N和OH-不能大量共存;B项中H+和C、S2-不能大量共存;C项中Ba2+和S不能大量共存。 3.C　【解析】Ba2+通常转化为BaSO4沉淀,应用沉淀法检验。 4.D　【解析】pH=1的溶液是酸性溶液,A项中Ag+、Cl-生成沉淀;B项中Cu2+有颜色,OH-不能大量存在于酸性溶液中;C项中Ba2+与S反应生成沉淀。 5.D 本专题综合训练 1.C　2.A　3.D 4.B　【解析】A项中Ba2+与C不能大量共存;B项中4种离子能大量共存,加OH-后产生沉淀:OH-+HCH2O+C、C+Ca2+CaCO3↓;C项中Mg2+与C不能大量共存;D项中4种离子能大量共存,但加OH-后不会产生沉淀。 5.C　【解析】氢离子浓度越大,pH越小;浓盐酸露置空气中会挥发出HCl,浓度降低,pH增大;新制氯水经光照一段时间后,HClO变成HCl,酸性增强,pH减小;氢氧化钠溶液久置于空气中吸收空气中的CO2,pH减小。 6.C　【解析】A项中醋酸是弱电解质,不能拆成离子形式;B项中电荷不守恒;D项中离子方程式应该是Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。 7.D　【解析】4个选项中属于氧化还原反应的是A、D两项,但是A项中的反应不是在溶液中发生的,不属于离子反应。 8.A　【解析】HCl和H2SO4两者都有酸性,是因为两者电离产生了H+。 9.B　10.A 11.B　【解析】物质的量浓度相同的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液,Ca(OH)2溶液中OH-的浓度是NaOH溶液中的2倍。 12.D 13.A　【解析】Ag+能与Cl-反应生成AgCl沉淀,与N不反应。 14.B　15.D 16.A　【解析】加入NaOH溶液后,现象依次为有气体生成、无现象、有白色沉淀生成、先沉淀后沉淀溶解、有红褐色沉淀生成。 17.D　18.C 19.AD　【解析】FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,向其中加入足量铁粉,充分搅拌,发生反应:2Fe3++Fe3Fe2+;Cu2++FeCu+Fe2+;然后过滤得到的滤渣中含有Fe、Cu,向滤液中加入Cl2,发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,就得到FeCl3溶液,使腐蚀液得到“再生”。根据上述分析可知,该“腐蚀废液”中除Fe3+外,一定存在的金属离子还有Fe2+、Cu2+。 20.B　【解析】向含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性废液中加入足量Fe粉,搅拌,使反应物充分接触并发生反应:2Fe3++;Cu2++FeCu+Fe2+,然后过滤,分离得到的滤渣中含有Fe、Cu,滤液中含有Fe2+,故“步骤a”中包含的操作有过滤。 21.ACD　【解析】A项,在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2,故装置①可以用于制取Cl2发生装置,发生反应的离子方程式也正确,A正确;B项,Cl2的水溶液显酸性,能够与碱性干燥剂CaO发生反应,因此不能用生石灰作干燥剂干燥氯气,B错误;C项,Cl2的密度比空气大,可以采用向下排空气的方法收集氯气,此时的导气管应该是长进短出,故可以用③收集氯气,C正确;D项,Cl2是有毒气体,可根据其能够与碱反应的性质,用NaOH溶液进行尾气处理,故可以使用装置④中的NaOH溶液吸收尾气,发生反应的离子方程式也正确,D正确。 22.C　【解析】A项,H+和OH-反应,OH-和Fe3+反应,不能大量共存;B项,Fe3+和SCN- 反应,不能大量共存;C项,Na+、Cu2+、Ca2+、F- 和Fe3+、Cl-不反应,能大量共存;D项,Fe3+和I-反应,Ba2+和C反应,不能大量共存。 23.AB　【解析】磁铁可以吸引铁单质,而不能吸引铜单质,可以进行判断,A符合题意;Fe是比较活泼的金属,能够与稀盐酸反应产生气泡,而Cu是不活泼金属,不能与稀盐酸发生反应,因此使用稀盐酸可以进行判断,B符合题意;在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步反应,Cu在常温下不能与浓硫酸发生反应,不能判断,C不符合题意;NaOH溶液与Fe、Cu都不能发生反应,因此不能用于判断铜粉中是否含有铁粉,D不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $