5.2 化学方程式（6大题型，举一反三题型专练，广东专用）化学新教材人教版九年级上册

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二节 化学方程式（题型突破·举一反三） 题型01化学方程式的含义 典例精析 【典例1】A E 举一反三 【变式1-1】C 【变式1-2】D 【变式13】C 题型02化学方程式的书写 典例精析 【典例1】D 举一反三 【变式2-1】C 【变式2-2】B 【变式2-3】B 】题型03根据方程式推测化学式 典例精析 【典例1】A E 举一反三 【变式31)A 【变式3-2】D 1/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式3-3】A 题型04化学方程式的配平 E 典例精析 【典例1】(1)8NH,+3CL2=N2+6NH,C1 (2)4feS,+1102=2Fe,03+8S0, (3)C3Hg+502=3C02+4H,0 (4)4N203+9Fe-3Fe,04+4N2 (5)Fe,04+4C0-3Fe+4C0, (6)2Al(OHD3+3H2S0,=Al2(S04)3+6H,0 三举一反三 【变式41】(1) 31 (2) 4 11 2 8 (3) 1 3 2 3 (4) 9 4 MnO, 【变式42】(12KC0,A 2KCl+302↑ 点燃 (2)CH4+202 C02+2H20 高温 (3)Fez03+3C0 2Fe+3C02 点燃 (4)2Mg+C02 2MgO+C (5)2Al+6HCI=2AICI3+3H2t 【变式43】(1)Al2O+2NaOH=2 NaAIO2+H20 (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO 题型05微观粒子示意图 2/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式5-1】D 【变式52】A 【变式53】A 】题型06化学方程式的简单计算 典例精析 【典例1】(1)酸雨 (2)解：设每天至少需要消耗CaCO的质量是× 高温 2CaC03+2S0,+02 2CaS0,+2C02 200 128 48t 200_x 12848t X=75t 答：每天至少需要消耗CaC0的质量是75t。 E 举一反三 【变式6-1】(1) 11.2 CO (2)解：设需消耗氧气的质量为x。 点燃 CH4+20, C0,+2H0 16 64 20g x 1620g 64x x=80g 答：20g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气的质量为80g。 3/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式6-2】(1)2.2 (2)-、二 (3)5.5 (4)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数是x: CaCO;2HCI =CaCl H2O +CO, 100 44 20g×x 5.5g 100_20g×x 445.5g x=62.5%。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%。 【变式6-3】(1) 汽油23 (2)+3 (3)22t 解：设需要二氧化碳质量为×。 C02+3H, 继化剂CH,OH+H,O 44 32 44x 3264t x=88t 64t 答：需要二氧化碳88t。 4/4 第二节 化学方程式（题型突破·举一反三） 题型01 化学方程式的含义 题型02 化学方程式的书写 题型03 根据方程式推测化学式 题型04 化学方程式的配平 题型05 微观粒子示意图 题型06 化学方程式的简单计算 ▌题型01 化学方程式的含义 以 为例，化学方程式包含三层含义： 1　 宏观（物质）含义：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 2　 微观（粒子）含义：每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下，生成2个水分子。 3　 质量含义：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。 【典例1】(25-26九上·广东深圳·期中)下列关于N2+O22NO的说法正确的是 A．该反应的反应条件是放电 B．读作氮气加氧气等于二氧化氮 C．反应前后分子种类和数目均不变 D．每1份质量的氮气与1份质量的氧气在放电的条件下完全反应生成2份质量的一氧化氮 【变式1-1】(25-26九上·广东珠海香洲区·期中)关于化学方程式的叙述中，正确的是 A．二氧化碳加碳等于一氧化碳 B．1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳 C．二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳 D．每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成28份质量的一氧化碳 【变式1-2】(25-26九上·广东肇庆·期末)下列关于化学方程式 3O2 + 4A12A12O3的叙述中，正确的是 A．读作铝加氧气等于氧化铝 B．表示氧化铝分解生成铝和氧气 C．表示4个铝和3个氧气在点燃的条件下生成2个氧化铝 D．表示每108份质量的铝恰好与96份质量的氧气完全反应，生成204份质量的氧化铝 【变式1-3】下列关于化学方程式的说法，错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 ▌题型02 化学方程式的书写 一、书写化学方程式两个原则 1　 以客观事实为依据，不能臆造不存在的物质和反应。 2　 遵守质量守恒定律，反应前后各原子的种类、数目必须相等。 2、 书写步骤（一写、二配、三注、四查） 1　 写：写出反应物、生成物的化学式，反应物写左边，生成物写右边，中间用短线连接。 例：H₂O —— H₂ + O₂ 2　 配：配平化学方程式，改短线为等号。 例：2H₂O ══ 2H₂ + O₂ 3　 注：注明反应条件、气体符号 “↑”、沉淀符号 “↓”。 条件：点燃、加热（△）、催化剂、高温等。 气体↑：反应物无气体，生成物有气体，生成物标↑。 沉淀↓：反应物无固体，溶液中生成固体沉淀，生成物标↓。 例： 4　 查：检查化学式、配平、条件、箭头是否全部正确。 【典例1】(25-26九上·广东汕尾·期中)下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-1】(25-26九上·广东广州广州中学·期中)下列化学方程式中，书写完全正确的是 A． B． C． D． 【变式2-2】(25-26九上·广东阳江·期中)下列化学方程式书写完全正确的是 A．H2+O2H2O2 B．2Mg+O22MgO C．H2O2H2↑+O2↑ D．C+O2↑CO2↑ 【变式2-3】(25-26九上·广东潮州湘桥区·期中)有关下列化学方程式的说法错误的是 A．中，“SO3”应改为“SO2” B．读作：水等于氢气加氧气 C．中，“点燃”不可改成“燃烧” D．由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知CaCO3不溶于水 ▌题型03 根据方程式推测化学式 一、解题依据：质量守恒定律 化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。 二、解题步骤 1　 把方程式两边已知物质中每种原子的个数分别统计出来。 2　 用反应物总原子数减去生成物已知物质的原子数（或者生成物减去反应物），得到未知物质里包含的原子种类与原子数目。 3　 结合未知物质前面的化学计量数，求出 1 个未知分子中各原子数目，写出化学式。 【典例1】(25-26九上·广东深圳·期中)黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成，其燃烧时化学方程式为：3C+S+2KNO3X+K2S+3CO2，推断X的化学式为 A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3 【变式3-1】制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A．X的化学式： B．钙离子： C．4个氯原子： D．中氯元素的化合价为-1价 【变式3-2】(25-26九上·广东深圳·期中)西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于下列反应所致，其反应的化学方程式是：，则的化学式是 A．FeS B． C．FeO D． 【变式3-3】(25-26九上·广东潮州湘桥区·月考)通过煮沸可将某类硬水软化，其原理为。下列说法错误的是 A．X的化学式为 B．中碳元素的化合价为+4 C．该反应为分解反应 D．生成和的质量比为50：9 ▌题型04 化学方程式的配平 一、配平依据：质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。 注意：只能改动化学式前面的化学计量数，不能修改化学式右下角数字，配平后计量数要化为最简整数比。 二、常用配平方法 1. 最小公倍数法（最常用） ①找出方程式两边出现次数最多，且原子个数相差较大的原子； ②求出该原子两边个数的最小公倍数； ③用最小公倍数除以化学式中该原子的个数，得到化学计量数； ④依次配平其余原子。 示例： 2. 奇数配偶法 ①寻找出现次数最多，一边奇数、一边偶数的原子； 把奇数一侧化学式前面配 2，将奇数变成偶数； ②再依次配平其他原子。 示例： 3. 定一法（有机物燃烧优先用） 把最复杂的物质化学式的计量数定为 1，再配平其他物质，出现分数后全部扩大倍数消去分母。 示例： 【典例1】(25-26九上·广东汕头潮南区·期中)配平下列化学方程式。 (1) ___________NH3+___________Cl2=___________N2+___________NH4Cl (2) ___________FeS2+___________O2=___________Fe2O3+___________SO2 (3) ___________C3H8+___________O2=___________CO2+___________H2O (4) ___________N2O3+___________Fe=___________Fe3O4+___________N2 (5) ___________Fe3O4+___________CO=___________Fe+___________CO2 (6)________Al(OH)3+________H2SO4=________Al2(SO4)3+________H2O 【变式4-1】(25-26九上·广东汕头潮南区·月考)配平下列化学方程式。 (1)________________________________ (2)________________________________ (3)________________________________ (4)________________________________ 【变式4-2】配平下列化学方程式： (1)______KClO3______KCl+______O2↑；______。 (2)______CH4+______O2______CO2+______H2O；______。 (3)______Fe2O3+______CO______Fe+______CO2；______。 (4)_____Mg+______CO2______MgO+______C；______。 (5)______Al+______HCl=______AlCl3+______H2↑；______。 【变式4-3】配平下列化学方程式： (1)_____Al2O3+_____NaOH=_____NaAlO2+_____H2O_____ (2)_____NO2+_____H2O=_____HNO3+_____NO_____ ▌题型05 微观粒子示意图 1. 识图基础 不同小球代表不同种类原子；连在一起的小球代表分子；单独小球代表原子。 判断物质类别： ①全部小球相同，且结合在一起 → 单质； ②小球有两种及以上 → 化合物； ③图中有多种不同分子 → 混合物；只有一种分子 → 纯净物。 2. 解题步骤 1　 划掉反应前后没有参与反应的多余分子（即前后一模一样、未拆分的粒子）。 2　 数出每种分子的个数，写出每种物质的化学式。 3　 根据粒子数目写出化学方程式，配平。 4　 根据方程式判断反应类型、物质类别、分子原子变化、质量守恒。 【典例1】(25-26九上·广东佛山南海区·期中)根据氨气在纯氧中燃烧的微观示意图，以下说法正确的是 A．该反应的过程中分子和原子种类均不变 B．参加反应的甲和乙分子个数比为4：3 C．甲物质属于氧化物 D．该反应属于化合反应 【变式5-1】(25-26九上·广东广州部分校·期中)氮气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应化学方程式为 C．参与反应的和的质量比为 D．反应前后分子种类和数目未发生变化 【变式5-2】(25-26九上·广东肇庆肇庆中学·期中)如图是和在Ni纳米催化剂作用下反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．生成物的分子个数比为1：1 B．反应前后原子的个数改变 C．参加反应的甲、乙质量比为2：11 D．保持丙化学性质的最小微粒是氢原子 【变式5-3】(25-26九上·广东江门开平·期末)氯气消毒是最传统和广泛使用方法。氯气溶于水后，发生水解反应，生成次氯酸(HClO)。下图是氯气消毒的过程，以下说法正确的是 A．本反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO B．本反应中有3种物质是氧化物，一种物质是单质 C．HClO中氯元素的化合价为-1 D．参与反应的氯气分子与水分子个数之比为5：1 ▌题型06 化学方程式的简单计算 1. 计算依据 依据：化学方程式中各物质的质量比 = 相对分子质量 × 化学计量数之比。 注意：只能用纯净物质量代入计算，混合物、溶液不能直接代入。 2. 标准解题五步（中考答题格式） ①设：设未知量，不带单位； ②写：写出正确、配平的化学方程式； ③找：找出相关物质的相对分子质量（× 计量数）、已知质量、未知质量； ④列：列比例式求解； ⑤答：简明写出答案。 【典例1】(25-26九上·广东深圳龙岗区·月考)某火力发电厂为防止燃煤烟气中的，排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。 回答下列问题： (1)大量排放引起的环境问题是_________。 (2)若火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？（写出计算过程） 【变式6-1】(25-26九上·广东广州·月考)天然气是一种高效的能源，其热值约是人工煤气的两倍，已经广泛被用作燃气灶具、热水器等的燃料，天然气主要成分是甲烷。 (1)将12.8 g甲烷与44.8 g氧气通入一密闭容器混合后点燃，反应前后各物质的质量如表： 物质 甲烷 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 12.8 44.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 17.6 28.8 m ①表中m的值为___________。 ②X的化学式为___________。 (2)计算20 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气的质量。 【变式6-2】(25-26九上·广东揭阳·期中)兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成CO2的质量/g 2.2 m 1.1 (1)上表中m的数值是___________。 (2)反应中矿石中碳酸钙有剩余的是第___________次实验； (3)生成CO2的总质量为___________g (4)这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 【变式6-3】(25-26九上·广东江门·期中)甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO 单位排放量较高的是___________汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为___________g。 CO2制备CH3OH的化学方程式为。 (2)该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为___________。 (3)若要生产64 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 化学方程式（题型突破·举一反三） 题型01 化学方程式的含义 题型02 化学方程式的书写 题型03 根据方程式推测化学式 题型04 化学方程式的配平 题型05 微观粒子示意图 题型06 化学方程式的简单计算 ▌题型01 化学方程式的含义 以 为例，化学方程式包含三层含义： 1　 宏观（物质）含义：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 2　 微观（粒子）含义：每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下，生成2个水分子。 3　 质量含义：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。 【典例1】(25-26九上·广东深圳·期中)下列关于N2+O22NO的说法正确的是 A．该反应的反应条件是放电 B．读作氮气加氧气等于二氧化氮 C．反应前后分子种类和数目均不变 D．每1份质量的氮气与1份质量的氧气在放电的条件下完全反应生成2份质量的一氧化氮 【答案】A 【详解】A、化学方程式中 “放电” 是反应条件，该说法正确。 B、该反应应读作 “氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮”，不是 “等于二氧化氮”，且生成物是一氧化氮不是二氧化氮，该说法错误。 C、反应前是氮分子和氧分子，反应后是一氧化氮分子，分子种类改变；1个氮气分子能和1个氧气分子反应生成2个一氧化氮分子，分子数目不变，该说法错误。 D、根据化学方程式，每28份质量的氮气与32份质量的氧气在放电条件下完全反应生成60份质量的一氧化氮，该说法错误。 故选A。 【变式1-1】(25-26九上·广东珠海香洲区·期中)关于化学方程式的叙述中，正确的是 A．二氧化碳加碳等于一氧化碳 B．1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳 C．二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳 D．每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成28份质量的一氧化碳 【答案】C 【详解】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误； B、微观上可读作1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳分子，故选项读法错误； C、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故选项读法正确； D、每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成56份质量的一氧化碳，故选项读法错误。 故选C。 【变式1-2】(25-26九上·广东肇庆·期末)下列关于化学方程式 3O2 + 4A12A12O3的叙述中，正确的是 A．读作铝加氧气等于氧化铝 B．表示氧化铝分解生成铝和氧气 C．表示4个铝和3个氧气在点燃的条件下生成2个氧化铝 D．表示每108份质量的铝恰好与96份质量的氧气完全反应，生成204份质量的氧化铝 【答案】D 【详解】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，该反应可读作点燃条件下，铝和氧气反应生成氧化铝，故选项说法错误； B、该反应可读作点燃条件下，铝和氧气反应生成氧化铝，故选项说法错误； C、从微观上可表示，点燃条件下，每4个铝原子和3个氧分子反应生成2个氧化铝分子，物质不能讲个数，故选项说法错误； D、从质量角度看，表示每108份质量的铝恰好与96份质量的氧气完全反应，生成204份质量的氧化铝，故选项说法正确； 故选：D。 【变式1-3】下列关于化学方程式的说法，错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 【答案】C 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 由化学方程式可知，参加反应的氢气和氧气与生成水的质量比为：，则该反应应表示为每2份质量的氢气和16份质量的氧气在点燃的条件下反应生成18份质量的水， 错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，正确。 ▌题型02 化学方程式的书写 一、书写化学方程式两个原则 1　 以客观事实为依据，不能臆造不存在的物质和反应。 2　 遵守质量守恒定律，反应前后各原子的种类、数目必须相等。 2、 书写步骤（一写、二配、三注、四查） 1　 写：写出反应物、生成物的化学式，反应物写左边，生成物写右边，中间用短线连接。 例：H₂O —— H₂ + O₂ 2　 配：配平化学方程式，改短线为等号。 例：2H₂O ══ 2H₂ + O₂ 3　 注：注明反应条件、气体符号 “↑”、沉淀符号 “↓”。 条件：点燃、加热（△）、催化剂、高温等。 气体↑：反应物无气体，生成物有气体，生成物标↑。 沉淀↓：反应物无固体，溶液中生成固体沉淀，生成物标↓。 例： 4　 查：检查化学式、配平、条件、箭头是否全部正确。 【典例1】(25-26九上·广东汕尾·期中)下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，反应条件错误，不符合题意； C、汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，该反应的化学方程式为：，氧化汞的化学式错误，反应条件错误，不符合题意； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 【变式2-1】(25-26九上·广东广州广州中学·期中)下列化学方程式中，书写完全正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应物有气体，生成物二氧化硫不需标注“↑”，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式书写正确，故选项符合题意。 D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 故选C。 【变式2-2】(25-26九上·广东阳江·期中)下列化学方程式书写完全正确的是 A．H2+O2H2O2 B．2Mg+O22MgO C．H2O2H2↑+O2↑ D．C+O2↑CO2↑ 【答案】B 【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：，错误在于生成物错误，不符合题意； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，错误在于生成物错误，不符合题意； D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误在于无需标注气体符号，不符合题意。 故选B。 【变式2-3】(25-26九上·广东潮州湘桥区·期中)有关下列化学方程式的说法错误的是 A．中，“SO3”应改为“SO2” B．读作：水等于氢气加氧气 C．中，“点燃”不可改成“燃烧” D．由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知CaCO3不溶于水 【答案】B 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，则“SO3”应改为“SO2”，该选项说法正确； B、该方程式只能读作：水在通电条件下生成氢气和氧气，该选项说法错误； C、铁燃烧生成四氧化三铁，条件为点燃，该选项说法正确； D、生成物标注“↓”，说明该生成物难溶于水，该选项说法正确。 故选B。 ▌题型03 根据方程式推测化学式 一、解题依据：质量守恒定律 化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。 二、解题步骤 1　 把方程式两边已知物质中每种原子的个数分别统计出来。 2　 用反应物总原子数减去生成物已知物质的原子数（或者生成物减去反应物），得到未知物质里包含的原子种类与原子数目。 3　 结合未知物质前面的化学计量数，求出 1 个未知分子中各原子数目，写出化学式。 【典例1】(25-26九上·广东深圳·期中)黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成，其燃烧时化学方程式为：3C+S+2KNO3X+K2S+3CO2，推断X的化学式为 A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有3个碳原子、1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子和6个氧原子，因此X必须包含2个氮原子，故X的化学式为。 【变式3-1】制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A．X的化学式： B．钙离子： C．4个氯原子： D．中氯元素的化合价为-1价 【答案】A 【详解】A. 反应前原子总数：：2、：4、：4、：4；反应后已知产物中原子总数：：2、：4、：2，相差2个和4个，结合的化学计量数为2，可得1个含2个和1个，化学式为，正确。 B. 离子符号书写要求电荷数在前、正负号在后，钙离子应为，错误。 C. 表示多个原子需在元素符号前加对应数字，4个氯原子应为，错误。 D. 单质中元素化合价为0，属于单质，氯元素化合价为0，不是-1价，错误 【变式3-2】(25-26九上·广东深圳·期中)西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于下列反应所致，其反应的化学方程式是：，则的化学式是 A．FeS B． C．FeO D． 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。生成物2H2SO4和2FeSO4中共有H原子4个、S原子4个、O原子16个、Fe原子2个。反应物中2H2O和7O2已提供H原子4个、O原子16个，因此2R必须提供S原子4个和Fe原子2个，即R的化学式为FeS2。 故选D。 【变式3-3】(25-26九上·广东潮州湘桥区·月考)通过煮沸可将某类硬水软化，其原理为。下列说法错误的是 A．X的化学式为 B．中碳元素的化合价为+4 C．该反应为分解反应 D．生成和的质量比为50：9 【答案】A 【详解】A、根据化学方程式，利用质量守恒定律，反应前原子种类和个数为Ca:1, H:2, C:2, O:6；反应后CaCO3中Ca:1, C:1, O:3；H2O中H:2, O:1；因此X应含C:1, O:2，化学式为CO2，而非O2，故A错误。 B、CaCO3碳元素化合价为+4价，设碳元素的化合价为x，根据化合价代数和为0可知，+2+x+3×(-2)=0，x=+4，故B正确； C、反应符合“一变多”分解反应特征，属于分解反应，故C正确； D、生成和的质量比为=100:18=50:9，故D正确; 故选A。 ▌题型04 化学方程式的配平 一、配平依据：质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。 注意：只能改动化学式前面的化学计量数，不能修改化学式右下角数字，配平后计量数要化为最简整数比。 二、常用配平方法 1. 最小公倍数法（最常用） ①找出方程式两边出现次数最多，且原子个数相差较大的原子； ②求出该原子两边个数的最小公倍数； ③用最小公倍数除以化学式中该原子的个数，得到化学计量数； ④依次配平其余原子。 示例： 2. 奇数配偶法 ①寻找出现次数最多，一边奇数、一边偶数的原子； 把奇数一侧化学式前面配 2，将奇数变成偶数； ②再依次配平其他原子。 示例： 3. 定一法（有机物燃烧优先用） 把最复杂的物质化学式的计量数定为 1，再配平其他物质，出现分数后全部扩大倍数消去分母。 示例： 【典例1】(25-26九上·广东汕头潮南区·期中)配平下列化学方程式。 (1) ___________NH3+___________Cl2=___________N2+___________NH4Cl (2) ___________FeS2+___________O2=___________Fe2O3+___________SO2 (3) ___________C3H8+___________O2=___________CO2+___________H2O (4) ___________N2O3+___________Fe=___________Fe3O4+___________N2 (5) ___________Fe3O4+___________CO=___________Fe+___________CO2 (6)________Al(OH)3+________H2SO4=________Al2(SO4)3+________H2O 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）假设NH4Cl的化学计量数为3，则反应后共有12个H，根据H原子守恒，反应前NH3的化学计量数为4；此时反应后共有3个Cl原子，根据Cl原子守恒，反应前Cl2的化学计量数为；反应前共有4个N原子，反应后3NH4Cl含有3个N原子，根据N原子守恒，N2的化学计量数应为，将所有化学计量数乘以2进行化整，得； （2）假设Fe2O3的化学计量数为1，则反应后共有2个Fe原子，根据Fe原子守恒可知反应前FeS2的化学计量数为2；此时反应前共有4个S原子，根据S原子守恒可知反应后SO2的化学计量数为4；此时反应后共有11个O原子，根据O原子守恒可知反应前O2的化学计量数为，将所有化学计量数乘以2进行化整，得。 （3）假设C3H8的化学计量数为1，则反应前共有3个C原子、8个H原子，根据C原子守恒可知反应后CO2的化学计量数为3，根据H原子守恒可知反应后H2O的化学计量数为4；此时反应后共有10个O原子，根据O原子守恒可知反应前O2的化学计量数为5，则化学方程式为。 （4）假设N2O3的化学计量数为4，则反应前共有8个N、12个O，根据N原子守恒可知反应后N2的化学计量数为4，根据O原子守恒可知反应后Fe3O4的化学计量数为3，此时反应后共有9个Fe原子，根据Fe原子守恒可知反应前Fe的化学计量数为9，则化学方程式为。 （5）假设Fe3O4的化学计量数为1，则反应前共有3个Fe原子，根据Fe原子守恒可知反应后Fe的化学计量数为3；通过观察可知1个CO分子转化为1个CO2分子需要补充1个O原子，1Fe3O4可提供4个O原子，因此CO、CO2的化学计量数均为4，则化学方程式为。 （6）假设Al2(SO4)3的化学计量数为1，则反应后共有2个Al原子、3个S原子，根据Al原子守恒可知反应前Al(OH)3的化学计量数为2，根据S原子守恒可知反应前H2SO4的化学计量数为3，此时反应前共有12个H原子，根据H原子守恒可知反应后H2O的化学计量数为6，则化学方程式为。 【变式4-1】(25-26九上·广东汕头潮南区·月考)配平下列化学方程式。 (1)________________________________ (2)________________________________ (3)________________________________ (4)________________________________ 【答案】(1) 8 3 1 6 (2) 4 11 2 8 (3) 1 3 2 3 (4) 4 9 3 4 【详解】（1）根据氢原子守恒，氨气与氯化铵的化学计量数比为4:3，设氨气前化学计量数为4，氯化铵前计量数为3，根据氯原子守恒，氯气前计量数为，根据氮原子守恒，氮气前计量数为，两边同时承2，故填8、3、1、6； （2）根据硫原子守恒，硫化亚铁与二氧化硫前化学计量数比为1:2，设硫化亚铁前计量数为1，则二氧化硫的计量数为2，根据铁原子守恒，氧化铁前计量数为，最后根据氧原子守恒，氧气前计量数为，两边同时乘4，故,4、11、2、8； （3）根据碳原子守恒，乙醇与二氧化碳前化学计量数之比为1:2，设乙醇前计量数为1，则二氧化碳前系数为2，根据氢原子守恒，水前计量数为3，根据氧原子守恒，氧气前计量数为3，故填1、3、2、3； （4）根据铁原子守恒，铁与四氧化三铁前化学计量数之比为3:1，设四氧化三铁前计量数为1，则铁前系数为3，根据氧原子守恒，三氧化二氮前系数为，根据氮原子守恒，氮气前计量数为，两边同时乘3，故填4、9、3、4。 【变式4-2】配平下列化学方程式： (1)______KClO3______KCl+______O2↑；______。 (2)______CH4+______O2______CO2+______H2O；______。 (3)______Fe2O3+______CO______Fe+______CO2；______。 (4)_____Mg+______CO2______MgO+______C；______。 (5)______Al+______HCl=______AlCl3+______H2↑；______。 【答案】(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)2Mg+CO22MgO+C (5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【详解】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，故化学计量数依次为：2、2、3； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2，故化学计量数依次为：1、2、1、2； （3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故化学计量数依次为：1、3、2、3； （4）本题根据O原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为2可知氧化镁的系数为2，再利用镁原子个数前后应相等，则镁的系数为2，配平后CO2、C前面的化学计量数分别为：1、1，故化学计量数依次为：2、1、2、1； （5）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、3、，再同时扩大2倍即可，故化学计量数依次为：2、6、2、3； 【变式4-3】配平下列化学方程式： (1)_____Al2O3+_____NaOH=_____NaAlO2+_____H2O_____ (2)_____NO2+_____H2O=_____HNO3+_____NO_____ 【答案】(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO 【详解】（1）采用元素守恒法配平：① 反应物含2个Al原子，先给产物配系数2，使Al原子守恒；② 此时产物侧有2个Na原子，给反应物配系数2，使Na原子守恒；③ 最终验证H、O原子数，左右两侧数值一致，配平完成。 （2）采用奇偶配平法配平：① 反应物含2个H原子，先给产物配系数2，使H原子守恒；② 此时产物侧共有3个N原子，给反应物配系数3，使N原子守恒；③ 最终验证O原子数，左右两侧数值一致，配平完成。 ▌题型05 微观粒子示意图 1. 识图基础 不同小球代表不同种类原子；连在一起的小球代表分子；单独小球代表原子。 判断物质类别： ①全部小球相同，且结合在一起 → 单质； ②小球有两种及以上 → 化合物； ③图中有多种不同分子 → 混合物；只有一种分子 → 纯净物。 2. 解题步骤 1　 划掉反应前后没有参与反应的多余分子（即前后一模一样、未拆分的粒子）。 2　 数出每种分子的个数，写出每种物质的化学式。 3　 根据粒子数目写出化学方程式，配平。 4　 根据方程式判断反应类型、物质类别、分子原子变化、质量守恒。 【典例1】(25-26九上·广东佛山南海区·期中)根据氨气在纯氧中燃烧的微观示意图，以下说法正确的是 A．该反应的过程中分子和原子种类均不变 B．参加反应的甲和乙分子个数比为4：3 C．甲物质属于氧化物 D．该反应属于化合反应 【答案】B 【分析】根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 【详解】A、化学变化中分子种类一定改变（原子种类不变），该说法错误。 B、由方程式可知，参加反应的甲（NH3）和乙（O2）分子个数比为，该说法正确。 C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，甲物质（NH3）不含氧元素，不属于氧化物，该说法错误。 D、该反应的生成物是两种物质，不属于化合反应（化合反应是 “多变一”），该说法错误。 故选B。 【变式5-1】(25-26九上·广东广州部分校·期中)氮气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应化学方程式为 C．参与反应的和的质量比为 D．反应前后分子种类和数目未发生变化 【答案】D 【详解】A、由微观示意图可知，该反应是氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），该反应符合 “多变一” 的特点，属于化合反应，选项说法正确，不符合题意。 B、根据微观示意图，该反应是氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），配平后的化学方程式为N2+3H22NH3，选项说法正确，不符合题意。 C、由化学方程式为N2+3H22NH3可知，参与反应的氮气（N2）和氢气（H2）的质量比为(14×2):(3×1×2)=28:6=14:3，选项说法正确，不符合题意。 D、反应前是氮分子和氢分子，反应后是氨分子，分子种类发生了变化；反应前分子总数为1+3=4，反应后分子总数为2，分子数目也发生了变化， 选项说法不正确，符合题意。 故选D。 【变式5-2】(25-26九上·广东肇庆肇庆中学·期中)如图是和在Ni纳米催化剂作用下反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．生成物的分子个数比为1：1 B．反应前后原子的个数改变 C．参加反应的甲、乙质量比为2：11 D．保持丙化学性质的最小微粒是氢原子 【答案】A 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、CO2（乙）在Ni纳米催化剂条件下反应生成H2（丙）、CO（丁），化学方程式为。 【详解】A、生成物H2和CO的分子个数比为，该说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，该说法错误。 C、参加反应的甲（CH4）、乙（CO2）质量比为，该说法错误。 D、丙是H2，H2由氢分子构成，保持其化学性质的最小微粒是氢分子，不是氢原子，该说法错误。 故选A。 【变式5-3】(25-26九上·广东江门开平·期末)氯气消毒是最传统和广泛使用方法。氯气溶于水后，发生水解反应，生成次氯酸(HClO)。下图是氯气消毒的过程，以下说法正确的是 A．本反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO B．本反应中有3种物质是氧化物，一种物质是单质 C．HClO中氯元素的化合价为-1 D．参与反应的氯气分子与水分子个数之比为5：1 【答案】A 【详解】A、化学方程式为。该反应符合图示中氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸的过程，原子守恒，配平正确，符合题意。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。反应中的物质有（单质）、（氧化物）、HCl（不含氧，不是氧化物）、HClO（含三种元素，不是氧化物）。因此只有 1 种氧化物，不是3种，不符合题意。 C、在HClO中，氢元素为 + 1 价，氧元素为 - 2 价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，解得：，所以氯元素的化合价为+1，不是 - 1，不符合题意。 D、根据化学方程式，参与反应的氯气分子与水分子个数之比为 1:1，不是 5:1，不符合题意。 故选A。 ▌题型06 化学方程式的简单计算 1. 计算依据 依据：化学方程式中各物质的质量比 = 相对分子质量 × 化学计量数之比。 注意：只能用纯净物质量代入计算，混合物、溶液不能直接代入。 2. 标准解题五步（中考答题格式） ①设：设未知量，不带单位； ②写：写出正确、配平的化学方程式； ③找：找出相关物质的相对分子质量（× 计量数）、已知质量、未知质量； ④列：列比例式求解； ⑤答：简明写出答案。 【典例1】(25-26九上·广东深圳龙岗区·月考)某火力发电厂为防止燃煤烟气中的，排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。 回答下列问题： (1)大量排放引起的环境问题是_________。 (2)若火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？（写出计算过程） 【答案】(1)酸雨 (2)解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x x=75t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75t。 【详解】（1）SO2大量排放到空气中会与水、氧气等反应形成酸性降水，引发酸雨，破坏土壤、植被、建筑物等。 （2）根据SO2的质量计算，见答案。 【变式6-1】(25-26九上·广东广州·月考)天然气是一种高效的能源，其热值约是人工煤气的两倍，已经广泛被用作燃气灶具、热水器等的燃料，天然气主要成分是甲烷。 (1)将12.8 g甲烷与44.8 g氧气通入一密闭容器混合后点燃，反应前后各物质的质量如表： 物质 甲烷 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 12.8 44.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 17.6 28.8 m ①表中m的值为___________。 ②X的化学式为___________。 (2)计算20 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气的质量。 【答案】(1) 11.2 CO (2)解：设需消耗氧气的质量为x。 　　= 　　 x=80 g 答：20 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气的质量为80 g。 【详解】（1）①根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前甲烷质量为12.8g，氧气质量为44.8g，反应后二氧化碳质量为17.6g，水的质量为28.8g，物质X的质量为mg，则12.8g+44.8g=17.6g+28.8g+mg，解得m=11.2。 ②12.8g甲烷中碳元素的质量为12.8g×=9.6g，12.8g甲烷中氢元素质量为12.8g-9.6g=3.2g，44.8g氧气中氧元素的质量为44.8g。17.6g二氧化碳中碳元素质量为17.6g×=4.8g，17.6g二氧化碳中氧元素质量为17.6g-4.8g=12.8g；28.8g水中氢元素质量为28.8g×=3.2g，28.8g水中氧元素质量为28.8g-3.2g=25.6g。根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，X中一定含碳元素和氧元素，不含氢元素，且X中碳元素质量为9.6g-4.8g=4.8g，X中氧元素质量为44.8g-12.8g-25.6g=6.4g，X中碳、氧原子个数比为：=1：1，所以X的化学式为CO。 （2）见答案。 【变式6-2】(25-26九上·广东揭阳·期中)兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成CO2的质量/g 2.2 m 1.1 (1)上表中m的数值是___________。 (2)反应中矿石中碳酸钙有剩余的是第___________次实验； (3)生成CO2的总质量为___________g (4)这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】(1)2.2 (2)一、二 (3)5.5 (4)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数是x； x=62.5%。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%。 【详解】（1）第一次加入20g的盐酸后生成了2.2g的二氧化碳，第三次加入20g的盐酸只生成了1.1g的二氧化碳，所以第二次加入20g的盐酸后，碳酸钙还有剩余，则上表中m的数值是2.2。 （2）根据上述分析可知，前两次都是稀盐酸反应完，碳酸钙有剩余，且每20g稀盐酸完全反应能生成2.2g的二氧化碳气体，但第三次加入相同质量的稀盐酸，只产生了1.1g的二氧化碳，所以反应中碳酸钙有剩余是第一、二次实验。 （3）由表中数据可知，生成二氧化碳的总质量为：。 （4）根据二氧化碳的质量和化学方程式中二氧化碳和碳酸钙的质量比关系求出石灰石中碳酸钙的质量分数，详细计算过程可参考答案。 【变式6-3】(25-26九上·广东江门·期中)甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO 单位排放量较高的是___________汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为___________g。 CO2制备CH3OH的化学方程式为。 (2)该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为___________。 (3)若要生产64 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) 汽油 23 (2)+3 (3)22t 解：设需要二氧化碳质量为x。 答：需要二氧化碳88t。 【详解】（1）从图中可知，汽油汽车CO 的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车CO 的单位排放量为0.35g/km，所以CO 单位排放量较高的是汽油汽车；甲醇汽车NO2单位排放量为0.10g/km，汽油汽车NO2单位排放量为0.33g/km，每行驶1km，甲醇汽车比汽油汽车减少NO2排放的质量为0.33g-0.1g=0.23g，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排 放NO2的质量为：100km×0.23g/km=23g；故填：汽油；23。 （2）氧元素-2价，设In的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，，故填：+3。 （3）见答案 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $