广东省部分学校2027届高三上学期8月摸底考试自编练习卷

**基本信息** 以中华传统技艺、智能电车等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖元素化合物、反应原理等模块，适配一轮复习的综合性摸底试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题|合金判断、物质结构与性质、电化学防腐等|结合“新质生产力”等热点，考查化学与生活关联| |非选择题|4题|实验探究（镍氨配合物制备）、工艺流程（硫化铋制备）、反应原理（费托反应）、有机合成|通过对比实验设计（如氢氧化镍溶解条件探究）和工业流程分析，体现科学探究与实践素养|

广东省部分学校8月摸底考试答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B D D B D C A C D C C D A D C 17【答案】(1)2.600 (2)④⑥⑦ (3) (任写一个) 绿色沉淀几乎没有溶解 (4)把铁件与直流电源的负极相连，镍片与直流电源的正极相连；将两极平行浸入的电镀液中，通电一段时间后观察镀件表面发生的变化 (5) 的溶液 实验ⅴ所得铁件表面比实验ⅵ更光亮 18（1） ①. ②. 升温、粉碎矿渣增大接触面积、适当提高盐酸浓度、搅拌等 （2） ①. AgCl ②. Cu （3）使得矿渣完全溶解，充分溶出(或使溶液显酸性，抑制的水解) （4） （5） （6） 19（1）有副反应发生生成烷烃（或生成高碳烷烃） （2） ①. -497 ②. A （3） ①. ②. （4） ①. ＞ ②. ＜ （5） ①. 0.3 ②. 20(1) 醚键 氨基 (2) (3)ad (4)(5) 7 或或或 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省部分学校8月摸底考试 1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．甄嬛剪纸小像 B．青瓦 C．不锈钢针 D．石印章 2．智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列说法正确的是 A．电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物 B．高压快充平台中的SiC材料属于共价晶体 C．辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为 D．磷酸亚铁锂()电池中的的空间结构为三角锥形 3．生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是 A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质 C．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水，而碘化钾不溶于水 D．用发酵粉焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠 4．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列说法正确的是 A．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能将光能转化为化学能 B．开发“可燃冰”作为新能源，有利于实现碳达峰、碳中和 C．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D．长征八号甲运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要通过石油分馏获得 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于腐蚀覆铜板制印刷电路板 KSCN溶液可用于检验 B 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 次氯酸具有强氧化性 C 切割金属钠，表面很快变暗 D 煤的液化可合成 煤的液化是物理变化 6． 实验室探究铁钉电化学防腐实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．铁钉除油污 B．铁钉除锈 C．铁钉外加电流保护 D．检验铁钉是否腐蚀 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中氟原子数目为 B．和的混合气体，分子总数为 C．固体中含有的离子数目为 D．与足量充分反应，转移电子数为 8．下列选项中物质结构与性质关系对应不正确的是 选项 结构 性质 A 晶体有自范性 圆形容器中结出的冰是圆形的 B 的空间结构为V形，是极性分子 在水中的溶解度： C 电负性： 酸性： D 冠醚有大小不同的空穴 冠醚能识别不同碱金属离子 9．利用如图微型实验装置(两个W形管、加热装置省略)探究的性质。下列有关说法错误的是 A．酸性溶液褪色体现了的还原性 B．硫化钠溶液中产生黄色浑浊体现了二氧化硫的氧化性 C．将品红溶液换成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，体现的漂白性 D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体 10．植物基肉制品研发成为2025年营养健康领域热点。下列说法正确的是 A．植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖 B．植物基食品中添加的铁元素，其单质形式更易被人体吸收 C．挤压加工过程中植物蛋白发生变性，变性后的蛋白可以复原 D．氨基酸通过脱水缩合形成多肽链，进而构成蛋白质 11．化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>E>M B．原子半径：Y>E>M C．第一电离能：Z>Y>X D．E3和ME2的空间结构均为直线形 12．利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊。下列说法错误的是 A．实验过程中铜丝的颜色变化为红黑交替 B．蒸馏水的作用是吸收乙醛，防止其污染空气 C．向烧杯中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明产物是乙醛 D．停止加热后继续鼓入空气，试管中反应仍能进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应 13．共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．ac的转化过程，可能为自然固氮 C．c、d、e代表的物质均为电解质 D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 14．下列应用对应的方程式不正确的是 A．氨的催化氧化： B．以和铝粉为主要成分的固体管道疏通剂的工作原理： C．用焦炭还原石英砂制粗硅： D．用绿矾()除去工业废水中的： 15．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体，发生反应。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时，X的物质的量分数逐渐减小 B．时，X和Y物质的量浓度之比为 C．时，体系达到平衡状态 D．其他条件不变，时减小容器体积，再次平衡后Y的物质的量浓度可能变为d点 16．一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是 A．负极上电极反应式为 B．c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C．电路中转移电子，理论上有发生反应 D．电路中转移电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g 17．镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物的制备及其性质。 I．准备溶液 (1)配制的溶液，需要用电子天平(精度)称量()的质量为___________。 (2)配制的溶液，下列仪器必须用到的是___________(填标号)。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 (3)小组分别通过实验ⅰ和ⅱ来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ⅱ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验ⅰ中绿色沉淀溶解的离子方程式为___________________________________________________________。 ②对比实验ⅰ和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验ⅲ： 实验 操作 现象 ⅲ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水后，同时加入适量___________(填化学式)固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到。深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv： 实验 操作 现象 ⅳ 取氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入蒸馏水，振荡 ___________ 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 (4) 小组成员C将制得的深蓝色晶体配成的电镀液，设计了铁件镀镍的电镀实验： 简述该方案______________________________________________________________________________________________。 (5)在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 ⅴ 电镀液选用的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②______ __________________，证明上述观点正确 ⅵ 电镀液选用①___________(填试剂) 18. 硫化铋()是一种重要的金属硫化物。它在电子器件、太阳能电池和光电材料等领域具有广泛的应用。以铋矿渣(含、、、、等)为原料制备的一种工艺流程如下。 已知：①BiOCl不溶于稀硫酸；②该工艺条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 离子 Fe3+ 开始沉淀的pH 1.5 3.6 4.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 6.7 ③已知硫代乙酰胺和乙酰胺的结构简式分别为、 。 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子轨道表示式为________；为了提高“酸浸”的速率可以采取的措施有______________________________(任写两条)。 （2）滤渣1的主要成分为______(填化学式，下同)；向“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收的金属为______。 （3）“酸浸”时需加入过量的盐酸，盐酸过量的目的是__________________________________________________。 （4）已知常温时，BiOCl在水溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液，，则______。 （5）“硫化”时发生反应的离子方程式为______________________________________________。 （6）已知的晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm。Bi的相对原子质量209。 设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________________(列出计算式即可)。 19. 低碳烯烃（烯）用途广泛，可由合成气（）经费托反应催化直接合成。 （1）烃类产物碳链增长的部分历程如下（：催化剂，：活性碳氢物质）： 按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是________________________________（答出一条即可）。 （2）合成丙烯的费托反应主要为： ①　 ②　 ③　 ④　 则______，基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为______（填标号）。 A．低温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．高温高压 （3）传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制副反应的最适宜催化剂为__________（填“”、“”或“”）。时，CO2的选择性为32%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为_________（写出计算式即可）。 [已知：收率转化为总烃的CO转化率低碳烯烃选择性、、] （4）若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料、选择性为或时，转化率与温度的关系如图3所示，则_____（填“>”、“=”或“<”，下同），反应③的_______。 （5）若采取某种措施抑制生成，此时费托反应只发生②和④，、恒压、初始投料时，的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则_________；反应②的反应商______（用分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字）。 20. 一种生物活性分子中间体G的合成路线如图(立体化学和部分反应条件略)。 已知：①BnCl为 ② （1）F中官能团的名称为__________________、__________________。 （2）A→B的化学方程式为____________________________________________________________________________。 （3）下列说法正确的是________。 a．B→C有KCl生成 b．C→D为加成反应 c．E不能发生银镜反应 d．G中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 （4）若A和B混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为C16H17IO4的产物，其结构简式为____________。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不考虑立体异构体)。 ①含有苯环； ②含有1个手性碳原子。 其中，不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为___________________(任写一种)。 （6） 已知-C≡N能发生类似-C≡C-的加成反应。参照上述合成路线，以、HCN和甲醛为原料(其他无机试剂任选)，设计的合成路线 ________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 5 学科网（北京）股份有限公司 $