跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐 （讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦溶液中溶解度与结晶原理，系统梳理海水晒盐的蒸发结晶工艺、粗盐提纯实验方法，延伸至海水淡化的蒸馏法等，跨学科整合地理资源分布、物理蒸发冷凝及工程装置设计，构建从原理到应用的学习支架。 该资料以跨学科实践活动为核心，通过调查海洋资源、设计淡化装置等任务培养科学探究与实践能力，建构物质分离思维模型体现科学思维，强调资源保护与可持续发展渗透科学态度与责任，课中辅助多学科教学整合，课后分层练习助力学生查漏补缺。

专题7  溶 液 跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐 课标要点 化学：运用溶解度与结晶原理，理解海水晒盐的蒸发结晶工艺；掌握粗盐提纯的实验方法与物质分离的一般思路； 地理：了解海洋资源类型与分布，分析沿海气候条件对制盐的影响，运用SWOT法评估区 域开发潜力； 物理：理解蒸发、冷凝、密度等原理在制盐和海水淡化中的应用； 工程：设计简易海水淡化装置，掌握“需求—原理—设计—制作—改进”的工程思维； 社会：调查食盐与健康的关系，认识海洋资源保护与可持续发展的意义。 学习重难点 重点：海水晒盐的原理与工艺流程；物质分离的一般思路与方法模型的建构；跨学科知识在海洋资源利用中的综合应用 难点：利用物质溶解性或沸点的差异提纯或分离物质。 活动任务 调查海洋资源的类型与综合利用现状 一、海洋资源的主要类型 资源类型 具体内容 涉及学科 化学资源 海水中溶解的盐类物质：NaCl（食盐）、MgCl₂、MgSO₄、KCl、溴、碘等 化学 生物资源 鱼类、藻类、贝类、虾蟹等海洋生物 生物 矿产资源 海底石油、天然气、可燃冰、锰结核、海滨砂矿等 地理 能源资源 潮汐能、波浪能、温差能、盐差能等可再生能源 物理/地理 水资源 海水本身——淡化后可转化为淡水资源 物理/化学 二、海水中的主要化学物质及其利用 物质 含量特点 主要用途或提取方法 NaCl 含量最高，约2.7%~2.9% 海水晒盐→粗盐→精制食盐；氯碱工业原料 MgCl₂ / MgSO₄ 含量较高，但低于NaCl 从苦卤中提取镁金属；制取镁盐 溴(Br₂)、碘(I₂) 含量较低（微量元素） 从海带等生物或海水中提取，用于医药、消毒 钾盐(KCl等) 含量有限 制钾肥，用于农业生产 三、综合利用现状 利用方向 核心技术/方法 简要说明 晒盐制盐 蒸发结晶（海水晒盐） 利用日照和风力使水分蒸发，NaCl结晶析出；粗盐需进一步提纯 海水淡化 蒸馏法、反渗透法、电渗析法 将海水中的盐与水分离，获取淡水，缓解淡水资源紧缺 制取镁金属 化学沉淀→电解 从苦卤（晒盐后的母液）中沉淀出Mg(OH)₂，加盐酸得MgCl₂，电解得金属镁 制取溴、碘 氧化还原法、萃取等 将海水或海带中的Br⁻、I⁻氧化为Br₂、I₂后提取 海水直接利用 工业冷却水、养殖用水 沿海电厂、化工厂直接利用海水作为冷却水；海水养殖 盐化工产业链 氯碱工业 电解食盐水制Cl₂、H₂、NaOH，进一步生产盐酸、漂白剂、塑料等 关键化学原理：溶解度与结晶（晒盐）、物质分离（过滤、蒸发、结晶）、化学变化（电解、氧化还原）。 四、调查方法建议 调查途径 具体方式 网络资源 中国海洋信息网、自然资源部官网、国家统计局数据库 实地考察 沿海盐场（如长芦盐场、莺歌海盐场）、海水淡化厂 文献查阅 《天工开物》（古代制盐技术）、科普书籍、学术论文 专家访谈 访谈化学教师、地理教师或盐场技术人员 五、跨学科整合要点 学科 整合内容 化学 溶解度、结晶、物质分离原理；海水成分的化学分析 地理 海洋资源空间分布；沿海气候条件（日照、风力）对制盐的影响 物理 蒸发原理；密度、浮力（如“莲子测卤”技术） 生物 海洋生态系统与生物资源；资源开发对生态的影响 社会/经济 海洋资源开发的经济价值；食盐与人体健康；可持续开发与保护 特别提醒 1.海洋是一个巨大的化学资源宝库，可供开发利用的物质种类多、储量大。 2.“海水晒盐”是初中阶段重点掌握的化学原理在实际生产中的应用，核心是蒸发结晶。 3.从海水中提取不同物质，核心思路是物质分离与提纯，依据物质性质的差异（溶解度、密度等）选择合适方法。 4.海洋资源的综合利用需要多学科协作，化学在其中扮演从“提取物质”到“转化利用”的核心角色。 5.开发利用需坚持可持续发展原则，注重海洋生态环境保护。 随学随练 1．（2026·四川乐山·中考真题）海洋不仅孕育了生命，还提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。 （1）海洋中含有丰富的金刚石（C）、水（）、氯化钠（NaCl）、甲烷（）等，以上四种物质中属于单质的是__________。 （2）鱼、虾属于海洋提供的__________（填编号）。 a．生物资源  b．矿产资源  c．化学资源  d．能源资源 （3）反渗透法是我国常见的海水淡化方法，淡化原理如图所示。用淡化膜（仅允许水分子通过）将淡水和海水隔开，往海水一侧施加适当的压力，水分子可以通过淡化膜向__________（填“海水”或“淡水”）一侧渗透，从而实现分离目的，获得淡水。 （4）某同学利用实验室和生活中的器材设计了一款简易海水淡化器，如图所示，装置中烧杯1的作用是______________________________。 【答案】（1）金刚石（或C） （2）a （3）淡水 （4）收集淡水（或承接淡水等合理答案） 【解析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，金刚石仅由碳元素组成，属于单质，其余三种物质均由不同种元素组成，属于化合物。 （2）鱼、虾属于海洋生物，对应海洋生物资源。 （3）对海水一侧施加压力后，海水中的水分子会通过仅允许水分子通过的淡化膜，向淡水一侧渗透，从而分离得到淡水。 （4）该装置利用蒸馏原理淡化海水，烧杯2中的海水受热蒸发为水蒸气，水蒸气冷凝为液态淡水后流入烧杯1，因此烧杯1的作用是收集得到的淡水。 2．（2026·河南濮阳·二模）海洋资源丰富，下列对海洋资源利用方式不合理的是（ ） A．海水通过蒸馏方法得到淡水 B．采用饱和食盐水反复冲洗粗盐，可以除去粗盐中可溶性杂质 C．利用海浪、潮汐获取海洋动力资源 D．捕捞海洋生物资源与实验操作中吸附原理相同 【答案】D 【解析】A.蒸馏利用物质沸点差异分离混合物，海水蒸馏时水蒸发后冷凝可得到淡水，是合理的海水淡化方法，表述合理。 B. 饱和食盐水无法继续溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，反复冲洗可达到除杂目的，表述合理。 C.海浪、潮汐蕴含大量动能，属于海洋动力资源，可开发用来发电等，是合理的资源利用方式，表述合理。 D. 捕捞海洋生物是直接收集生物资源的过程，而吸附原理是利用多孔性物质将目标物质附着在自身表面，二者原理完全不同，表述不合理。 活动任务 探索海水制盐的方法 一、海水制盐的基本原理 核心概念 具体阐释 蒸发结晶 利用日照和风力使海水中的水分不断蒸发，溶液由不饱和→饱和→过饱和，NaCl晶体析出 溶解度曲线依据 NaCl的溶解度随温度变化不明显（曲线较平缓），故不适合用降温结晶，只能采用蒸发结晶 物理变化 海水晒盐过程中，水分蒸发、盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化 2、 海水晒盐的工艺流程 阶段 操作 变化过程 贮水池 储存海水，自然沉淀 除去泥沙等大颗粒杂质（物理沉降） 蒸发池 引入海水，风吹日晒 水分逐渐蒸发，NaCl浓度增大至饱和 结晶池 继续蒸发水分 NaCl晶体逐渐析出，得到粗盐 粗盐 收集晶体 含NaCl及MgCl₂、CaSO₄等杂质 三、粗盐的成分分析 成分类型 具体物质 说明 主要成分 NaCl 含量最高 可溶性杂质 MgCl₂、MgSO₄、CaSO₄、KCl等 来自海水中的其他盐类 难溶性杂质 泥沙、悬浮物等 来自海水中的不溶性固体 注：粗盐因含有MgCl₂等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 四、粗盐提纯的方法 粗盐提纯的核心思路：先去除难溶性杂质，再去除可溶性杂质。 （一）去除难溶性杂质——过滤法 步骤 操作 玻璃棒作用 溶解 将粗盐加水溶解，搅拌加速溶解 搅拌，加速溶解 过滤 将悬浊液沿玻璃棒倒入过滤器 引流，防止液体飞溅 蒸发 将滤液倒入蒸发皿，加热蒸发至出现较多固体时停止加热 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅（防溅） 得到纯净的NaCl晶体（白色固体）。 （二）去除可溶性杂质（拓展延伸） 粗盐中MgCl₂、MgSO₄、CaSO₄等可溶性杂质需通过化学方法除去，思路为： 加入适当试剂将杂质离子转化为沉淀 → 过滤除去 杂质 除杂试剂 原理（化学方程式） 说明 MgCl₂ NaOH溶液 2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl 将Mg²⁺转化为沉淀 CaSO₄ Na₂CO₃溶液 Na₂CO₃ + CaSO₄ → CaCO₃↓ + Na₂SO₄ 将Ca²⁺转化为沉淀 MgSO₄ BaCl₂溶液 BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂ 将SO₄²⁻转化为沉淀 试剂加入顺序：需合理设计，保证前面加入的过量试剂在后续步骤中被除去（通常用Na₂CO₃除去Ca²⁺及过量的Ba²⁺，最后加稀盐酸除去过量的NaOH和Na₂CO₃）。 五、物质分离的一般思路（本活动核心思维模型） 确定要分离的物质 → 比较物质性质的差异 → 使物质处于不同状态 → 选择合适方法分离 五、跨学科联系 学科 融合要点 地理 盐场选址需考虑气候条件：日照充足、风力较大、蒸发旺盛、降水量少、滩涂平坦 物理 蒸发速率受温度、风速、液体表面积等因素影响；密度变化与溶液浓度的关系（“莲子测卤”） 历史 《天工开物》中记载的古代晒盐技术；“煮海为盐”的制盐历史 特别提醒 1.原理：蒸发结晶——利用水分蒸发使NaCl从溶液中析出 2.依据：NaCl溶解度随温度变化不大，不能采用降温结晶 3.流程：海水 → 贮水池（沉降）→ 蒸发池（浓缩）→ 结晶池（析出）→ 粗盐 4.提纯思路：溶解→过滤（除难溶性杂质）→蒸发结晶 5.分离思维：依据物质性质差异实现分离，是化学学科的核心思想之一 随学随练 1．（2026·山东德州·二模）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中______原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是______。 （3）20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数为______(精确到0.1%)。 （4）食盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法，其原理为：饱满种子的密度比16%的氯化钠溶液的密度大，而干瘪的种子密度比16%的氯化钠溶液的密度小的多，小明在实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液模拟选种。请完成下列问题：用氯化钠固体和水配制此溶液的步骤为计算、______、量取、溶解，实验中量取水时应选用_______(填序号)mL规格的量筒。 A．25     B．50     C．100 【答案】（1）蒸发 过滤 （2）氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解可溶性杂质，能减少氯化钠损耗同时除去杂质 （3）26.5% （4）称量 B 【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，曝晒时水分蒸发，氯化钠达到饱和后结晶析出，属于蒸发结晶；采捞是分离固体粗盐和液体卤水，和过滤（分离固液混合物）的原理一致。 （2）某溶质的饱和溶液在温度不变时，无法继续溶解该溶质，但可以溶解其他可溶性杂质，因此用氯化钠饱和溶液冲洗粗盐时既不会损失氯化钠，又可以除去其中的可溶性杂质。 （3）饱和溶液溶质质量分数计算公式为，20℃时氯化钠溶解度，代入得。 （4）用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算所需溶质和溶剂的量、称量固体溶质、量取液体溶剂、溶解；需要水的质量为，对应体积为42mL，量筒需选择量程略大于且最接近所需体积的规格，因此选50mL的B。 2．（2026·上海虹口·一模）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 （1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是______。 A．-2 B．-1 C．+1 D．+2 （2）上述过程中，属于化学变化的是______。 A．冷凝 B．蒸发 C．晒盐 D．转化 （3）“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见如表。 温度(℃) 10 20 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②“溶液电解”过程中的反应物是______。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案(如图所示)，欲从中提取氢氧化钠固体。 a.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______；步骤Ⅱ是______。 b.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因______。 【答案】（1）D （2）D （3）B （4）109：100 氯化钠、水 氢氧化钠/NaOH 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出 【解析】（1）在MgCl2中，氯元素的化合价为-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-1)=0，解x=+2，故选：D。 （2）冷凝、蒸发、晒盐都是水的状态变化或食盐结晶析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化， “转化” 是母液中的氯化镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀，有新物质生成，属于化学变化，故选：D。 （3）“熔融电解” 的反应为氯化钠在通电条件下生成钠和氯气，是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，故选：B。 （4）①20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即100g水中溶解109g氢氧化钠达到饱和，因此饱和溶液中溶质（氢氧化钠）与溶剂（水）的质量比为：109：100； ②“溶液电解” 是电解饱和氯化钠溶液，反应为氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此反应物为氯化钠和水； ③ a.从溶解度表可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小；步骤Ⅰ是加热浓缩（或蒸发浓缩），使溶液浓度升高，步骤Ⅱ是降温结晶（或冷却热饱和溶液），利用氢氧化钠溶解度受温度影响大的特点，使其大量析出，而氯化钠因溶解度变化小仍留在溶液中； b. 固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出。 活动任务 探索海水淡化的方法 一、为什么要进行海水淡化 背景事实 具体说明 水资源短缺 全球淡水资源仅占总水量的约2.5%，且分布极不均衡 海水储量巨大 海水约占全球总水量的96.5%，是潜在的巨大淡水资源库 技术驱动 随着技术发展，海水淡化成本不断降低，已成为解决沿海地区缺水问题的重要途径 跨学科链接（地理）：我国人均水资源量仅为世界平均水平的1/4，沿海地区经济发达但水资源紧缺，海水淡化具有重要战略意义。 二、常见海水淡化方法及原理 方法 核心原理 简要过程 学科链接 蒸馏法 蒸发→冷凝 加热海水至沸腾，水蒸发为水蒸气，经冷凝得到淡水，盐分留在容器中 物理（物态变化） 反渗透法 渗透压与半透膜 施加压力使海水中的水分子透过半透膜，盐离子被截留 物理（压强、渗透） 电渗析法 离子在电场中定向移动 利用离子交换膜在电场作用下，将海水中的阴、阳离子分离除去 化学（离子移动）、物理（电场） 多级闪蒸 减压→闪蒸→冷凝 海水在低压下急速蒸发（闪蒸），产生的蒸气冷凝为淡水，多级串联提高效率 物理（压强与沸点） 冷冻法 凝固点差异 海水降温至冰点，水结冰而盐分被排除，冰融化即得淡水 物理（凝固点） 重点掌握：蒸馏法是初中化学阶段最核心的方法，理解其“蒸发→冷凝”的完整过程。 三、蒸馏法海水淡化——实验装置与操作 装置组成：酒精灯 + 蒸馏烧瓶（或圆底烧瓶）+ 冷凝管 + 接收瓶 实验步骤： 步骤 操作要点 目的/说明 ① 组装装置 从下至上、从左至右组装；蒸馏烧瓶加热部位垫石棉网 使受热均匀 ② 加入海水 烧瓶中注入约1/3体积的模拟海水 防止暴沸（可加沸石） ③ 加热蒸馏 酒精灯加热，控制温度使水沸腾 水→水蒸气（蒸发） ④ 冷凝收集 水蒸气通过冷凝管，管外套冷水 水蒸气→液态水（冷凝） ⑤ 检测水质 用TDS检测笔比较海水与淡水的溶解性固体含量 量化评估淡化效果 关键操作：冷凝管中冷水下进上出，保证冷凝效果最佳。 跨学科链接（物理）：蒸发需要吸热、冷凝需要放热；压强降低可使液体沸点降低（多级闪蒸的原理基础）。 四、各种淡化方法的比较与选择 评价维度 蒸馏法 反渗透法 电渗析法 多级闪蒸 能源消耗 高（需加热大量水） 较低（仅需高压泵） 较高（耗电） 高 装置成本 中等 较高（半透膜昂贵） 较高（离子交换膜） 高（大型设备） 淡化效率 一般 高 中等 很高（大规模） 水质 很高（几乎纯水） 高 较高 高 适用规模 小规模 中小规模 中小规模 大规模（工业级） 发展趋势：目前全球海水淡化以反渗透法为主流（约占总产能的65%~70%），因其能耗相对较低、效率较高。 五、设计简易海水淡化装置（工程思维） 工程思维流程：明确场景需求 → 选择淡化原理 → 设计装置图 → 制作产品 → 测试改进 学生活动参考设计： 思考问题 引导方向 装置的使用场景是什么？ 野外求生？海岛居民？远洋船舶？→ 决定装置的便携性要求 选择哪种淡化原理？ 蒸馏法（原理简单，易实现）？太阳能蒸发法（节能但效率低）？ 选用什么材料？ 透明塑料瓶（透光好）？金属容器（导热好）？保鲜膜（冷凝）？ 如何提高淡水产量？ 增大蒸发面积？增强冷凝效果？收集效率优化？ 如何检验是否成功？ TDS检测水质？能否饮用（氯化物含量）？ 常见简易装置设计示例： 方案 原理 材料 优点 局限 太阳能蒸馏器 太阳能→蒸发→冷凝 透明容器、保鲜膜、小收集杯 无需外接能源 效率低，依赖日照 蒸馏烧瓶+冷凝管 加热蒸馏 标准化学实验仪器 效果稳定，可控 需酒精灯加热，成本高 简易蒸发收集法 加热蒸发，上方冷凝 烧杯、铝箔、玻璃片 材料易得 收集效率低 六、跨学科融合要点 学科 融合内容 物理 蒸发与冷凝的物态变化；沸点与压强的关系；渗透压与反渗透原理；能量转化（太阳能→热能、电能→机械能） 地理/社会 沿海地区淡水资源短缺的现状与原因；海水淡化在解决缺水问题中的战略地位 化学 海水成分分析；TDS检测（溶解性固体总量测定）；离子交换膜的选择透过性 工程/技术 从需求出发的设计思维；装置制作的迭代改进；成本与效率的综合考量 环境 浓盐水排放对海洋生态的影响；绿色低碳淡化技术的需求 特别提醒 1.核心原理：淡化是将海水中的盐与水分离的过程。蒸馏法体现了“蒸发→冷凝”的完整物态变化过程，是初中阶段重点理解的方法。 2.蒸馏法原理的本质：海水→水蒸气（蒸发，吸热）→淡水（冷凝，放热）——利用水和盐的沸点差异实现分离。 3.分类： ①蒸馏法（热法）：利用热能实现蒸发 ②反渗透法/电渗析法（膜法）：利用膜材料分离盐和水 4.工程思维培养：从“需求分析→原理选择→方案设计→产品制作→测试改进”形成完整的问题解决闭环。 5.学科融合：海水的淡化是物理、化学、工程等多学科知识的综合应用。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海崇明·期中）海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。 （1）热分离法___________（“是”或“否”）利用了蒸馏的原理。 （2）采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量___________(选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数________(选填“变大”或“变小”或“不变”)。 （3）与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是_________。 【答案】（1）是 （2）不变 变大 （3）不受天气影响、生产淡水的效率较高 【解析】（1）热分离法是利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，利用了蒸馏的原理，故填：是； （2）对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量不变、溶剂质量减少，根据，则右侧海水中溶质质量分数变大； （3）热分离法需要消耗大量能源，且受气温的影响，蒸发冷凝过程耗时长，与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是不受天气影响、生产淡水的效率较高。 2．（2026·海南省直辖县级单位·一模）我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图（聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过），下列有关说法正确的是（ ） A．导线a连接的是电源正极 B．聚四氟乙烯薄膜与活性炭作用原理相同 C．通过薄膜后的水属于纯净物 D．产生的氢气和氧气的质量比为 【答案】C 【解析】A、电解水遵循“正氧负氢”规律，即电源正极生成氧气、负极生成氢气，a极导出氢气，因此a连接电源负极，A错误。 B、聚四氟乙烯薄膜通过筛分作用仅允许水分子通过，活性炭依靠吸附性除去色素、异味等杂质，二者原理不同，B错误。 C、聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，因此通过薄膜后的物质仅为水，属于纯净物，C正确。 D、电解水生成氢气和氧气的体积比为，质量比为即，D错误。 故选C。 拓展 海水晒盐 1. 海水晒盐的原理：蒸发结晶。利用氯化钠的溶解度受温度影响较小的特点，通过日光和风力的作用将海水中的水分蒸发，析出氯化钠。 2. 海水晒盐的过程：利用涨潮将海水引入储水池，澄清后引入蒸发池，风吹日晒后蒸发水分至一定程度后，引入结晶池，继续风吹日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体析出，成为粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液，母液叫做苦卤。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。现代以来不同地区可以分别盐井里、海里、盐湖里等 开采出食盐。 （1）起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如下图所示。 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中_______(填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。_______。     ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。_______ （2）海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 ①a池不宜过_______(选填“深”或“浅”)，原因是 _______   。 ②关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是_______。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变       B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小     D．母液是氯化钠的饱和溶液 ③粗盐的主要成分是氯化钠，室温下，NaCl的溶解度为36g。 I.室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要_______g水. (保留一位小数) II.配制饱和食盐水，不需要的仪器是_______。 A．烧杯　　　B．玻璃棒　　　C．电子天平　　　　D．蒸发皿 III.配制食盐水的正确操作顺序是_______(填序号) . 【答案】（1）过滤 “集卤蒸发”：浓缩卤水（减少溶剂，提高溶质浓度）；“结晶”：使氯化钠晶体析出（溶剂减少，溶质达到饱和后结晶） 夏季气温高，水分蒸发快，利于氯化钠结晶析出 （2）深 若a池过深，海水与空气接触面积小，水分蒸发慢，不利于氯化钠结晶 AD 694.4 D CBAED 【解析】（1）①“过箩”除去不溶性杂质，与化学实验中过滤的原理相似； “集卤蒸发”中蒸发水的作用是浓缩卤水（减少溶剂，提高溶质浓度）；“结晶”中蒸发水的作用是使氯化钠晶体析出（溶剂减少，溶质达到饱和后结晶）。 ②夏季气温高，水分蒸发速率快，利于氯化钠结晶析出，因此该季节产盐量高。 （2）①a池不宜过深，原因是若a池过深，海水与空气接触面积小，水分蒸发慢，不利于氯化钠结晶。 ②A、海水进入贮水池，成分基本不变，符合题意； B、贮水池中氯化钠质量与a池中相等（仅水分蒸发，氯化钠未析出），不符合题意； C、母液是氯化钠的饱和溶液，结晶池中的溶液在结晶过程中逐渐变成饱和溶液，母液中氯化钠质量分数比结晶池中的大，不符合题意； D、母液是氯化钠的饱和溶液，符合题意； 故选AD。 ③I.设需要水的质量为x，根据溶解度定义：，解得。 II.配制饱和食盐水的步骤为计算、称量、溶解，不需要蒸发皿，故选D。 III.配制食盐水的正确操作顺序是：取药品（C）、称量（B）、倒入烧杯（A）、加水（E）、搅拌溶解（D），即CBAED。 2．（25-26八年级上·上海浦东新·期中）晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验： （1）下列粗盐提纯实验的部分实验操作中不正确的是 A．取粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 （2）溶解时，取适量的“”水，原因是________。 （3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是________。操作Ⅱ中将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（选填编号），在操作Ⅱ后有同学发现滤液仍浑浊，可能原因是（除滤纸破损外）________。 （4）操作Ⅲ所需要的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、陶土网、坩埚钳、玻璃棒和________，应该待________后移走酒精灯，用余热蒸干。操作Ⅲ中玻璃棒的作用是________。 （5）甲、乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 产率 甲 5.0 50.4 52.4 乙 5.0 51.5 56.6 102% 请根据以上数据，计算甲组同学所得精盐的产率________。 （6）全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是 A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅 C．乙组：过滤时漏斗下端未紧靠烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 【答案】（1）C （2）既能使粗盐充分溶解，又不会因水过多而延长蒸发时间 （3）引流 D 漏斗内液面高于滤纸边缘 （4）蒸发皿 出现较多固体 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （5）40% （6）BD 【解析】（1）A、取粗盐时，瓶塞倒放，用药匙取用，操作正确。 B、溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确。 C、过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁（图中未紧靠）且应用玻璃棒引流，操作错误。 D、蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热液滴飞溅，操作正确。 故选C。 （2）水过多会延长蒸发时间；水过少会导致粗盐不能完全溶解，降低产率。因此取 “20 mL” 水是为了既能使粗盐充分溶解，又不会因水过多而延长蒸发时间。 （3）滤时玻璃棒的作用是引流，引导液体流入漏斗。 滤纸折叠时，D 图的折叠方式会导致滤纸破损，不该出现。 滤液仍浑浊（除滤纸破损外），可能是漏斗内液面高于滤纸边缘，使液体未经过滤直接流下。 （4）蒸发需要的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、陶土网、蒸发皿、玻璃棒。 蒸发时，出现较多固体时停止加热，用余热蒸干，防止液滴飞溅。 （5）甲组精盐质量 = 蒸发皿 + 精盐质量 - 蒸发皿质量 =，。 （6）A、过滤时捅破滤纸，会使泥沙进入滤液，蒸发后精盐含杂质，产率偏高，不符合。 B、过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅，会导致精盐质量减少，产率偏低，符合甲组情况。 C、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，只会导致液体飞溅，产率偏低，不符合。 D、未蒸发干，精盐含水分，会使精盐质量偏大，产率偏高，符合乙组情况。 故选BD。 拓展 海水淡化 1．海水淡化通常有3种方法： （1）蒸馏法：传统热分离技术 蒸馏法的基本原理是利用海水加热后蒸发，盐分和其他杂质不随水蒸气蒸发，再通过冷凝装置将水蒸气冷却为淡水。该方法主要分为多级闪蒸、多效蒸馏和压汽蒸馏等形式。 （2）反渗透法：高效膜分离技术 （3）电渗析法：电场驱动离子分离技术 2．实验室自制海水淡化装置 需选用耐高温、耐腐蚀的简易仪器，典型组合如下： 组件 功能 常见材料 加热装置 提供蒸发所需热量 酒精灯、电磁炉或太阳能加热板 蒸发容器 盛放模拟海水并产生水蒸气 烧杯、烧瓶或金属易拉罐（底部开口） 冷凝装置 使水蒸气冷却凝结为液态水 玻璃导管、保鲜膜（覆盖容器口并留引流口）、冷凝管 收集装置 接收淡化后的淡水 试管、小烧杯或塑料瓶 模拟海水 替代真实海水进行实验 氯化钠溶液（浓度约3%-5%） 随学随练 1．（2026·江苏扬州·三模）海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图)后再脱附，得到富钾溶液，下列说法正确的是（ ） A．海水属于纯净物 B．“沸石离子筛法”利用钾的高选择性将钾高倍率富集 C．海水流经该沸石后得到纯水 D．海水直接灌溉所有农田 【答案】B 【解析】A.海水中含有水、多种可溶性盐类，属于混合物，并非纯净物，错误； B.由题图可知，海水流经沸石时，被沸石吸附留存，、等随水流排出，说明该方法对钾有高选择性，可实现钾的高倍率富集，正确； C.流出的液体中仍含有、等可溶性杂质，不是纯水，错误； D.海水含盐量过高，直接灌溉会导致农作物失水死亡，不能直接灌溉农田，错误； 2．（25-26八年级上·上海·阶段检测）某些淡水资源稀缺的国家通过淡化海水技术生产淡水（如示意图）。水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是（ ） A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．加压后，右侧海水中盐的质量增加 D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 【答案】CD 【解析】A、水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，说明膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，不符合题意； B、膜分离法可使水分子通过，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，故还可以浓缩海水中的盐类物质，不符合题意； C、加压后，只能水分子通过淡化膜，溶质不能通过，故右侧海水中盐的质量不变，符合题意； D、该膜分离法的目的是除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子，符合题意。 故选CD。 题型 海水晒盐 ▌例1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）海水晒盐是获取食盐的重要传统方法，其过程与溶液结晶知识密切相关。请结合所学知识，回答下列问题： （1）海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，这样的选址的目的是__________ 。 （2）在晒盐池中，海水首先经过蒸发浓缩。此过程中，水在不断减少，溶液里氯化钠的质量_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液属于该温度下氯化钠的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）从海水中析出的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁等可溶性杂质，实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、_______、蒸发，得到的精盐属于________。(填“混合物”或“纯净物”) 【答案】（1）加快海水蒸发 （2）不变 饱和 （3）过滤 混合物 【解析】（1）阳光充足和风力较大都有助于提高蒸发速率，从而使盐分更快结晶出来，海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，是为了加快海水蒸发。 （2）蒸发浓缩过程中，水在不断减少，因溶质未析出，则溶液里氯化钠的质量不变。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液不能继续溶解氯化钠，属于该温度下氯化钠的饱和溶液。 （3）实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、过滤、蒸发，因过滤只能除去海水中泥沙等难溶性杂质，不能除去氯化镁等可溶性杂质，所以得到的精盐中仍含有氯化镁等，属于混合物。 解题贴士 海水通过日晒蒸发水分，盐分浓度逐渐升高，达到饱和后析出 NaCl 晶体。关键点：氯化钠溶解度受温度影响小，适合蒸发结晶；杂质（如 MgCl₂、CaCl₂）溶解度大，留在母液中。 ▌对点练1-1 （2026·内蒙古赤峰·三模）海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．操作1的名称是蒸发结晶 B．固体 Ⅰ的成分是硫酸镁、氯化钠 C．将饱和氯化钠溶液换成同温下的水 D．溶液b中氯化钠的质量分数小于同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】D 【解析】A.操作1是过滤，用于固液分离，不是蒸发结晶，选项错误。 B.根据过程图，固体Ⅰ的成分为氯化钠、氯化镁、硫酸镁，选项错误。 C.若换为同温的水，氯化钠也会溶解，无法得到氯化钠固体，选项错误。 D.同温下纯饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，溶液b中还溶解有氯化镁、硫酸镁，溶液总质量更大，因此氯化钠的质量分数小于纯饱和氯化钠溶液的质量分数，选项正确。 ▌对点练1-2 （25-26八年级上·上海虹口·期中）海水晒盐是目前应用广泛的获取食盐的方法，但海水晒盐得到的粗盐中还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性物质以及泥沙。某化学兴趣小组欲进行粗盐的提纯实验，如图1为操作流程： （1）操作Ⅱ：要量取15mL水，需要用到的实验仪器是______，读数时，量筒_____，视线应与______保持水平。若仰视读数会导致量取水的体积______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。量取的水过多，可能导致的后果是______；量取的水过少，可能导致的后果是______。 （2）在整个实验过程中，玻璃棒总共用到3次，其中操作Ⅲ中玻璃棒的作用是______；操作Ⅳ中玻璃棒的作用是______；操作V中玻璃棒的作用是_______。 （3）操作Ⅳ：过滤结束后，若滤液浑浊可能的原因是______。 A．滤纸破损 B．粗盐中难溶性杂质过多 C．过滤时液面高于滤纸边缘 D．溶解时，搅拌不充分 （4）操作Ⅴ：蒸发过程中，当蒸发皿内_______时停止加热，利用余热将液体蒸干。 （5）实验中获得的精盐占粗盐的质量分数为该实验的产率，根据图中提供的实验数据，本次实验产率=_______。(计算公式为：产率=×100%) （6）与理论产率85%相比，造成该实验结果偏差的可能原因是_______。 A．过滤时，液体洒到漏斗外面 B．精盐潮湿 C．蒸发时，固体飞溅 D．转移时，部分精盐仍残留在蒸发皿内 E．滤液浑浊就开始蒸发 F．量取水的体积偏大 【答案】（1）20mL量筒、胶头滴管 水平放置 凹液面最低处 偏大 延长蒸发时间 粗盐溶解不充分 （2）搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 （3）AC （4）出现较多固体 （5）90% （6）BE 【解析】（1）量取15mL水需用20mL量筒（量程略大于量取体积）和胶头滴管（定容）； 量筒读数时需水平放置，视线与凹液面最低处对齐； 仰视读数会使读数偏小，实际量取水的体积偏大； 水过多会延长蒸发时间或使精盐潮湿，水过少会导致粗盐溶解不充分。 （2）溶解（操作Ⅲ）时玻璃棒搅拌，加速溶解； 过滤（操作Ⅳ）时玻璃棒引流，防液体洒出； 蒸发（操作Ⅴ）时玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 （3）滤纸破损或液面高于滤纸边缘，会使杂质进入滤液导致浑浊；难溶性杂质过多，会堵塞滤纸孔，降低过滤效率，但不会导致滤液浑浊；搅拌不充分与滤液浑浊无关。 故选AC。 （4）蒸发至出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干可避免精盐飞溅。 （5）产率为。 （6）A、过滤时液体撒到漏斗外面，会导致部分滤液损失，最终得到的精盐质量减少，产率偏低，该选项错误。 B、精盐潮湿，说明称量的精盐中含有水分，实际精盐质量小于称量值，会使计算出的产率偏高，该选项正确。 C、蒸发时固体飞溅，会导致部分精盐损失，最终得到的精盐质量减少，产率偏低，该选项错误。 D、转移时部分精盐残留在蒸发皿内，会导致称量的精盐质量减少，产率偏低，该选项错误。 E、滤液浑浊就开始蒸发，会使精盐中混入杂质，精盐质量偏大，计算出的产率偏高，该选项正确。 F、量取水的体积偏大，会延长蒸发时间，但不会使精盐质量增加，产率无明显偏高影响，该选项错误。 故选BE。 题型 海水淡化 ▌例2（2026·山东菏泽·三模）海水是一种重要的资源。 （1）获取淡水。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是_________ A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 （2）下图是处理海水的3个实验装置。下列说法不正确的是_________ A．装置①②③均能将海水变为纯净水 B．①②③都发生了物理变化 C．装置①水蒸气变为水，分子间隔变小 D．装置②中的活性炭使用一段时间后需更换 （3）晒盐：采用的结晶方法是_________。 （4）从海底获取可燃冰(主要成分)，可燃冰属于_________(选填“纯净物”或“混合物”)在空气中完全燃烧的化学方程式为_________。 （5）利用海水温差能发电：表层温海水(25~30℃)加热低沸点工质(如)使之汽化，驱动涡轮发电。该过程能量转化内能→_________。 【答案】（1）C （2）A （3）蒸发结晶 （4）混合物 （5）机械能→电能 【解析】（1）沉降只能除去大颗粒不溶性杂质，过滤除去不溶性杂质，吸附除去水中色素和异味，都不能除去海水中可溶性盐类；蒸馏通过汽化冷凝得到纯水，可实现海水淡化，因此选C； （2）A. 装置①是蒸馏法、③是膜分离法，都可以除去海水中所有杂质得到纯净水；装置②的活性炭只能吸附色素和异味，无法除去可溶性盐，不能得到纯净水，因此A说法错误。 B. 三个过程都没有新物质生成，都是物理变化，正确； C. 水蒸气变为液态水，水分子本身不变，分子间隔变小，正确； D. 活性炭吸附饱和后失去吸附能力，使用一段时间后需要更换，正确。 （3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶，采用的结晶方法是蒸发结晶。 （4）可燃冰的主要成分为甲烷水合物，还含有其他杂质，因此属于混合物；可燃冰完全燃烧，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，配平后得到对应化学方程式。 （5）该过程中，温海水的内能加热工质汽化，推动涡轮转动得到机械能，涡轮发电再将机械能转化为电能，因此能量转化为：内能→机械能→电能。 解题贴士 蒸馏法海水淡化的装置主要有：加热装置、蒸发容器、冷凝装置、收集装置，可就地取材利用实验室或日常生活用品进行实验。 ▌对点练2-1（2025·广东东莞·二模）回答下列问题： （1）粗盐中难溶性杂质的去除，有关操作如图1所示。 i.仪器a的名称是_____。 ii.正确的操作顺序是_____(填字母)。 iii.操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 （2）海洋资源的综合利用。 i.某海水淡化系统(如图2)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是______。 A．光热作用下，水分子运动速率加快        B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小        D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 ii.海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图： 海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要经过步骤I、II的原因是_____。写出步骤I所发生反应的化学方程式为：_____。 iii.海水资源的利用除了以上资源项目外，还有海水提锂、_____(写一种)。 【答案】（1）漏斗 BCA 较多量固体 （2） C 富集提纯氯化镁（或提高氯化镁浓度，方便后续提取镁） 海水晒盐（或海水制碱、提取溴等，合理即可） 【解析】（1）图中仪器a是过滤操作使用的漏斗； 粗盐去除难溶性杂质的操作顺序为溶解（B）、过滤（C）、蒸发（A）； 蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，避免固体受热迸溅。 （2） i.温度升高，水分子运动速率加快，A正确；液态水变为水蒸气，是分子间间隔变大，水分子本身大小不变，因此B正确，C错误；海水淡化没有改变水分子，水分子化学性质不变，D正确。因此选：C。 ii. 海水中氯化镁浓度低、杂质多，步骤I、II可将氯化镁从海水中分离出来，实现富集和提纯； 步骤I为氯化镁和石灰乳（氢氧化钙）发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。 iii. 海水资源利用还包括晒盐、提取溴/碘等，填合理项目即可。 ▌对点练2-2（2026·山东济南·模拟预测）下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理的叙述中，不合理的是（ ） A．海水“晒盐”：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得粗盐晶体 B．粗盐提纯：除去粗盐中的可溶性杂质，可选用适量溶液并过滤 C．海水“制镁”：制镁的工业流程中不涉及分解反应 D．海水淡化：鉴别海水与蒸馏水，分别向样品中加入适量硝酸银溶液，看是否有白色沉淀 【答案】C 【解析】A.氯化钠溶解度随温度变化幅度很小，海水经日晒风吹蒸发溶剂，可通过蒸发结晶析出粗盐晶体，叙述合理。 B.适量与杂质发生反应：，过滤除去沉淀即可除杂，且不会引入新杂质，叙述合理。 C.海水制镁的最后一步为电解熔融氯化镁获得金属镁，反应为，该反应属于分解反应，因此“不涉及分解反应”的叙述错误，不合理。 D.海水中含有，加入硝酸银会生成白色沉淀，蒸馏水中不含无明显现象，可鉴别二者，叙述合理。 基础通关 1．（2026·陕西咸阳·模拟预测）海洋资源是珍贵的自然资源，下列有关海水及海水的综合利用的说法正确的是（ ） A．海水成分：海水中含量最多的物质是NaCl B．海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液中不含氯化钠 C．海水提镁：从海水中能提取镁，是因为海水中含有 D．海水淡化：采用膜法（反渗透法）淡化海水，是利用各组分沸点不同 【答案】C 【解析】A.海水中含量最多的物质是水，NaCl是海水中含量最高的盐，A错误。 B.海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液，仍溶解有氯化钠，B错误。 C.海水中含有大量，可通过沉淀、转化、电解等步骤提取金属镁，C正确。 D.反渗透法淡化海水是利用半透膜仅允许水分子通过、截留盐类离子的原理，利用各组分沸点不同分离的是蒸馏法，D错误。 2．（2026·河南周口·模拟预测）下图为粗盐提纯及配制氯化钠溶液的部分实验操作，其中不正确的是（ ） A．取一定量的粗盐 B．蒸发 C．移走蒸发皿 D．溶解 【答案】C 【解析】A. 取用粗盐（固体药品）时瓶塞倒放，用药匙取用，符合操作规范，操作正确。 B. 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 C. 刚加热完的蒸发皿温度很高，直接用手移走会造成烫伤，必须用坩埚钳夹持，操作错误。 D. 溶解时用玻璃棒搅拌，能够加快氯化钠的溶解速率，操作正确。 3．（2026·江苏苏州·二模）利用物质性质差异进行分离提纯。下列分离方法不是利用沸点差异的是（ ） A．用磁铁分离铁粉、铜粉 B．分离液态空气获得氧气 C．蒸馏海水获得淡水 D．蒸发食盐水获得氯化钠 【答案】A 【解析】A. 磁铁可以吸引铁粉、无法吸引铜粉，该方法利用铁、铜的磁性差异实现分离，和沸点完全无关，符合题意； B. 分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点不同，沸点更低的液氮先汽化分离，利用了沸点差异，不符合题意； C. 蒸馏海水的原理是水的沸点远低于海水中的可溶性杂质，水先汽化再冷凝得到淡水，利用了沸点差异，不符合题意； D. 蒸发食盐水时，水的沸点远低于氯化钠，水受热汽化除去，剩余氯化钠固体，利用了沸点差异，不符合题意。 4．（2026·河南商丘·模拟预测）进行“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列有关说法正确的是（ ） A．粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，原因可能是过滤时液面高于滤纸边缘 B．为防止蒸发皿受热不均而炸裂，加热时需要先在铁圈上垫陶土网，再进行加热 C．蒸发滤液时，蒸发皿中的水要全部蒸干后才能停止加热 D．计算后发现精盐产率大于100%，一定是称量粗盐时，砝码和粗盐的位置放反了 【答案】A 【分析】结合粗盐提纯的操作规范、误差分析逐一判断，核心依据过滤、蒸发的操作要点和产率计算公式。 【解析】A.过滤时液面高于滤纸边缘，液体将不经过滤纸过滤，直接从滤纸和漏斗的缝隙流下，会导致滤液仍然浑浊，A正确。 B.蒸发皿是可直接加热的仪器，不需要垫陶土网，B错误。 C.蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时就需停止加热，利用余热蒸干剩余水分，若蒸干所有水再停止加热会造成固体飞溅，C错误。 D.若称量粗盐时砝码和粗盐放反且使用游码，会导致称量的粗盐实际质量偏小，最终产率偏低；产率大于100%通常是精盐未完全干燥、含有可溶性杂质等原因，D错误。 5．（25-26八年级下·山东威海·期中）在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。从石油中分馏出汽油与下列混合物的分离方法相同的是（ ） A．从食盐水中分离出食盐 B．从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 C．从液体空气中分离出氧气 D．从双氧水制取氧气的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体 【答案】C 【分析】石油分馏原理：利用石油中各组分的沸点不同，控制温度蒸发，依次分离出不同沸点的组分，属于利用沸点差异分离液态混合物的物理方法。 【解析】A.分离方法为蒸发结晶，通过蒸发溶剂析出溶质食盐，原理与分馏不同，错误。 B.利用铁能被磁铁吸引的特殊性质分离，原理不同，错误。 C.分离液态空气时，利用液氮、液氧的沸点差异，沸点更低的液氮先汽化分离，剩余主要为液氧，原理和石油分馏完全一致，正确。 D.二氧化锰不溶于水，分离方法为过滤，利用溶解性差异实现固液分离，原理不同，错误。 6．（2026·安徽阜阳·三模）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图是一种太阳能海水淡化装置的示意图，其中水变成水蒸气的过程中，下列判断正确的是（ ） A．水分子之间间隔变大了 B．水分子体积变大了 C．水分子分解了 D．水分子质量变大了 【答案】A 【解析】水变成水蒸气的过程中，由液态变为气态，水分子间的间隔变大，水分子的体积、质量均不变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子没有分解，故选：A。 7．（2026·广东揭阳·二模）下列与跨学科实践活动有关的说法错误的是（ ） A．水质检测及自制净水器——活性炭可将硬水直接转化为软水 B．基于碳中和理念设计低碳行动方案——在自然界中能进行循环 C．海洋资源的综合利用与制盐——海水制粗盐原理是蒸发结晶 D．微型空气质量“检测站”的组装与使用——是空气污染物之一 【答案】A 【解析】A.活性炭具有吸附性，仅能吸附水中的色素、异味等杂质，无法去除水中可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化为软水，硬水软化常用方法为煮沸、蒸馏，因此该说法错误。 B.可通过光合作用、呼吸作用、化石燃料燃烧等过程在自然界中完成碳循环，说法正确。 C.氯化钠溶解度受温度影响较小，海水制粗盐通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，原理为蒸发结晶，说法正确。 D.属于常见空气污染物，近地面臭氧浓度过高会危害环境与人体健康，说法正确。 8．（2026·辽宁朝阳·二模）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是（ ） A．相同条件下海水的导电能力比纯水弱 B．海水蒸发说明水分子在不断运动 C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．海水占全球总储水量的绝大多数 【答案】A 【解析】A.纯水几乎不含自由移动的离子，导电能力极弱；海水中溶有大量可电离的盐类，自由移动离子浓度高，导电能力远强于纯水，说法错误。 B.海水蒸发是水分子运动扩散到空气中的过程，能证明水分子在不断运动，说法正确。 C.蒸馏可通过汽化、冷凝的方式将水与海水中的盐类分离，得到淡水，是海水淡化的常用方法，说法正确。 D.全球总储水量中海水占比约96.5%，占绝大多数，说法正确。 9．（2026·山西临汾·一模）同学们取海水在实验室中模拟海水制盐的过程，下列有关实验过程分析正确的是 （ ） A．操作1为过滤 B．加入的蒸馏水越多越好 C．操作1、2中，玻璃棒作用相同 D．“系列操作”主要目的是除去杂质 【答案】D 【分析】先明确流程各步的操作本质：操作1是蒸发海水结晶得到粗盐，操作2是粗盐加水溶解，后续系列操作为粗盐提纯步骤。 【解析】A.操作1是蒸发海水获得粗盐，该操作为蒸发，不是过滤，错误。 B.蒸馏水过多会增加后续蒸发步骤的能耗和耗时，只需加适量水将粗盐完全溶解即可，并非越多越好，错误。 C.操作1（蒸发）中玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；操作2（溶解）中玻璃棒作用是搅拌，加快粗盐溶解速率，二者作用不同，错误。 D.系列操作包含除杂、过滤、蒸发等步骤，核心目的是除去粗盐中的杂质，得到纯净的NaCl，正确。 10．（24-25九年级上·上海松江·期中）图是粗盐提纯的溶解过程，以下说法正确的是（ ） A．溶解时，用玻璃棒搅拌可以溶解更多的食盐 B．溶解时，加入的水越少越好，可以节约后续过滤和蒸发的时间 C．溶解时，加入的水过多，不会影响精盐中氯化钠的纯度 D．该操作不能溶解粗盐中的全部固体 【答案】CD 【解析】A、玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能改变一定温度、一定量溶剂中食盐的溶解量，A错误。 B、水过少会导致粗盐中氯化钠不能完全溶解，影响提纯后精盐产量，不是越少越好，B错误。 ​C、水过多，蒸发时多蒸发水分即可，不引入新杂质，不会影响精盐中氯化钠的纯度，C正确。 D、粗盐含泥沙等不溶性杂质，泥沙不溶解，该操作不能溶解粗盐中全部固体，D正确。 故选CD。 素养提升 11．（25-26八年级上·上海·期中）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。海水晒盐是综合利用海洋资源的一条有效途径。 （1）如图是海水晒盐的流程：图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在①中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】（1）蒸发 （2）AC 【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以①是蒸发池； （2）A、海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，故A说法正确； B、在①蒸发池中，水分逐渐减少，有氯化钠晶体析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，故B说法错误； C、在①蒸发池中，水不断的蒸发掉，海水中水的质量逐渐减小，故C说法正确； D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，则析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误； 故选AC。 12．（2026·湖北荆门·一模）同学们了解蒸馏法和膜分离法(如图1)是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 【交流心得】 （1）将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）淡化后的水属于 (“软水”或“硬水”)。 （3）利用石墨烯光热材料可高效处理海水(如图2)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有 的性质(写一种)。该过程中水分子的 (选填“间隔”或“种类”)发生改变。 【答案】（1）物理 （2）软水 （3）导热性 间隔 【解析】（1）海水蒸发淡化的过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）淡化后的水中几乎不含可溶性钙、镁化合物，属于软水； （3）利用石墨烯光热材料可高效处理海水，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用了石墨烯具有良好的导热性；该过程中水蒸发变为水蒸气，水分子的间隔发生改变，水分子的种类没有发生改变； 13．（2026·福建泉州·二模）化学兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。 【探查资源】 （1）化学资源。海水中含量最高的物质是___________(填化学式)。 （2）矿产资源。海水含有丰富的资源，海水中提取的在农业上主要用作___________。 【获取资源】小组合作设计了下列海水综合利用流程(部分操作已省略)。 （3）海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是___________(填字母)。 A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 （4）海水晒盐。利用风吹日晒进行制盐，利用的结晶方法是___________。 （5）海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液(主要成分为氯化钠、氯化钙、氯化镁)制备卤水氯化镁。 ①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。 ②试剂是___________。 ③分离提纯思路有两种：①除去杂质；②提取目标产物。海水制“镁”运用了思路___________(填“①”或“②”)。 【迁移应用】 （6）氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。 (要求：注明框中所加试剂或生成物，①___________，②___________，③___________。) 【答案】（1）H2O （2）钾肥 （3）C （4）蒸发结晶 （5） 稀盐酸(或盐酸或HCl) ② （6）加入适量(或过量)溶液 沉淀 加入适量的稀盐酸 【解析】（1）由海水中成分饼图可知，水占比96.5%，是海水中含量最高的物质，化学式为。 （2）含有植物生长必需的钾元素，农业上用作钾肥。 （3）沉降、过滤仅能除去水中难溶性杂质，无法除去可溶性盐类；蒸馏可将水从海水中分离得到纯水，实现海水淡化，故选C。 （4）氯化钠溶解度受温度影响较小，海水晒盐通过风吹日晒蒸发水分，使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶。 （5）① 氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙； ② 氢氧化镁是碱，和稀盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，故试剂X为稀盐酸； ③ 该过程将镁离子从母液中转化为沉淀分离出来，再制备氯化镁，属于提取目标产物的思路。 （6）① 过量碳酸钠溶液（或过量溶液）； ② 碳酸钙（或）； ③ 适量稀盐酸（或适量稀）。 14．（2026·江苏无锡·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下： I、海水淡化 （1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。下图为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子(如Na⁺、Cl⁻等)不能透过，该方法属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）下图是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分___________(填物理性质)的不同进行分离。 Ⅱ、海水制盐 （3）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法得到粗盐。 （4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为___________。 III、海水提镁 （5）步骤⑥中，在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质。计算190t氯化镁电解，理论上能提取镁的质量是多少？(写出计算过程) （6）有关上述海水的综合利用，下列叙述正确的是___________。 a． 海水进入结晶池，海水中氯化钠的质量增大 b． 为节约资源，石灰乳可用海滩贝壳为原料制得 c．海水的综合利用是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一 【答案】（1）物理 （2）沸点 （3）蒸发 （4） （5）设理论上能提取镁的质量为 x。 x=48t 答：理论上能提取镁的质量为 48t。 （6）bc 【解析】（1）该过程仅将水分子与盐类离子分离，无新物质生成，属于物理变化。 （2）蒸馏是利用不同物质沸点的差异，使沸点较低的水先汽化再冷凝，实现和盐类的分离。 （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，需通过蒸发溶剂的方式使氯化钠结晶析出。 （4）反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，配平后标注反应条件和气体符号即可。 （5）见答案。 （6）a错误，海水进入结晶池后，仅水分蒸发，氯化钠总质量不变，饱和后析出晶体时溶液中氯化钠质量反而减小； b正确，贝壳主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应即可制得石灰乳； c正确，海水可提供淡水、盐、镁等多种资源，综合利用是解决资源短缺问题的重要途径。 迁移创新 15．（25-26八年级上·上海·期末）食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。运城盐湖数千年来一直采用古老的“五步产盐法”，又名“垦畦浇晒”产盐法，这一工艺起源于春秋战国时期，并在隋末唐初时期成熟，距今已有1300多年的历史。其主要过程如图。 （1）所谓“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中___________操作的目的一致。宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。从能耗、效率、适应性或便捷性的角度考虑，煮盐法和晒盐法各自优点是___________。 晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了粗盐提纯实验： （2）实验室存放粗盐的下列试剂瓶规范的是___________。 A．集气瓶 B．广口瓶 C．细口瓶 D．滴瓶 （3）操作③加入的水需要控制一定的用量，是因为___________ 。 （4）在操作④中使用玻璃棒的作用是___________。 （5）在进行过滤操作时，发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙还可能是___________（写出一条）。 （6）甲、乙两组同学用电子天平测得了粗盐在进行提纯前后质量的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 产率/% 甲 5.0 50.4 52.4 ____ 乙 5.0 51.5 56.6 102 称量精盐时连同蒸发皿一起称量，这样做的优点是___________，计算甲的产率___________%。 （7）全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是___________。 A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：过滤时，液体洒在桌面 C．乙组：漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 【答案】（1）过滤 煮盐法：产盐速率快，不受天气等自然条件限制；晒盐法：节约能源，成本低 （2）B （3）保证粗盐完全溶解，为后续操作节约时间和能源 （4）引流 （5）滤纸没有紧贴漏斗内壁（答案不唯一，合理即可） （6）避免精盐转移时的耗损（答案不唯一，合理即可） 40 （7）BD 【解析】（1）过“箩”可除去水中不溶性杂质，与化学实验中过滤操作的目的一致（分离固体和液体），故填写：过滤； 煮盐法：产盐速率快，不受天气等自然条件限制； 晒盐法：节约能源（利用太阳能），成本低，故填写：煮盐法：产盐速率快，不受天气等自然条件限制；晒盐法：节约能源，成本低。 （2）粗盐是固体试剂，实验室中固体试剂通常存放在广口瓶中，方便取用，故填写： B。 （3）操作③是溶解粗盐，加入的水需要控制用量，原因是：加水过少：粗盐无法完全溶解，会导致精盐的产率降低；加水过多：后续蒸发操作需要消耗更多时间和能源，效率低下，故填写：保证粗盐完全溶解，为后续操作节约时间和能源。 （4）操作④是过滤，使用玻璃棒的作用是引流，故填写：引流。 （5）在过滤操作中，过滤速度较慢的可能原因还有：滤纸没有紧贴漏斗内壁，二者之间存在气泡，阻碍了液体的流下；待过滤的液体温度较低，液体的流动性变差；滤纸的孔径过小（如使用了过于细密的滤纸），液体不易通过，故填写：滤纸没有紧贴漏斗内壁（答案不唯一，合理即可）。 （6）称量精盐时连同蒸发皿一起称量，可避免精盐转移过程中的损耗，同时简化操作步骤，提高测量准确性，故填写：避免精盐转移时的耗损（答案不唯一，合理即可）； 精盐质量：52.4g-50.4g=2.0g，产率公式：，带入计算：，故填写：40。 （7）A.过滤时捅破滤纸，会使泥沙进入滤液，最终导致精盐中混有杂质，产率偏高，但甲组产率偏低（40%），故不符合题意； B.过滤时液体洒在桌面，会损失部分氯化钠，导致精盐质量减少，产率偏低，与甲组产率偏低的情况相符，故符合题意； C.漏斗下端未紧贴烧杯内壁，仅会导致液体溅出，使精盐质量减少、产率偏低，与乙组产率偏高（102%）不符，故不符合题意； D.未蒸发干，精盐中含水分，会使称量的精盐质量偏大，导致产率偏高，与乙组产率偏高的情况相符，故符合题意； 故选BD。 16．（25-26八年级下·上海·阶段检测）海水是宝贵的资源，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质，制成精盐的操作流程如图： （1）实验室存放粗盐的仪器是_____。 A．滴瓶 B．试管 C．广口瓶 D．细口瓶 （2）称量粗盐时，若称取的粗盐多了，剩余固体应该______。 A．放回原试剂瓶 B．带出实验室 C．倒入水槽中 D．放入指定容器 （3）已知在20℃时，100mL水中最多溶解36g氯化钠固体，常温下加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?说明理由。 （4）操作1的名称是_____，下列物质只需要操作1就能实现分离的是_____。 A．酒精中混有水             B．食盐中混有白糖 C．铜粉中混有铁粉           D．水中混有泥沙 （5）操作1实验中，以下情况可能导致滤液浑浊的是_____。 A．滤纸破损 B．液面高于滤纸边缘 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁 D．盛滤液的烧杯不干净 （6）粗盐提纯实验步骤较多，可以缩短提纯时间的操作是_____。 A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 C．溶解时用玻璃棒搅拌 D．取部分滤液进行操作蒸发 （7）操作1过程中，下列可行的是_____。 A．赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B．将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C．用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作 （8）搭建蒸发装置时，通常首先进行的操作是_____。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 (9)关于蒸发操作叙述正确的是_____。 A．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 B．蒸发皿必需放在陶土网上用酒精灯加热 C．玻璃棒搅拌的目的使之受热均匀、防止溅出 D．蒸发皿内晶体大部分析出后停止加热 【答案】（1）C （2）D （3）能全部溶解。在20℃时，100 ml水中最多溶解36 g氯化钠固体，则10 ml水中最多溶解3.6 g氯化钠固体，而3.0g粗盐中氯化钠的质量小于3.0g，因此能全部溶解。 （4）过滤 D （5）ABD （6）AC （7）AD （8）A (9)CD 【解析】（1）粗盐是固体，存放在广口瓶。故ABD不符合题意，C符合题意。 故选C。 （2）实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染原试剂；不能随意丢弃或倒掉；更不能带出实验室；应放入指定容器内，进行处理。称量粗盐时，若称取的粗盐多了，剩余固体应该放入指定容器。故ABC不符合题意，D符合题意。 故选D。 （3）由题意可知，在20℃时，100 ml水中最多溶解36 g氯化钠固体，则10 ml水中最多溶解3.6 g氯化钠固体，而3.0g粗盐中氯化钠的质量小于3.0g，因此能全部溶解。故应填写：能全部溶解。在20℃时，100 ml水中最多溶解36 g氯化钠固体，则10 ml水中最多溶解3.6 g氯化钠固体，而3.0g粗盐中氯化钠的质量小于3.0g，因此能全部溶解。 （4）操作1可以实现固体和液体的分离，是过滤； A、酒精易溶于水，无法通过过滤分离。故A不符合题意； B、食盐和白糖易溶于水，无法通过过滤分离。故B不符合题意； C、铜粉和铁粉难溶于水，无法通过过滤分离。故C不符合题意； D、泥沙难溶于水，可以通过过滤分离。故D符合题意。 故选D。故应填写：过滤；D； （5）A、滤纸破损，会导致滤液浑浊。故选项A符合题意； B、液面高于滤纸边缘，会导致滤液浑浊。故选项B符合题意； C、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度变慢，不会导致浑浊。故选项C不符合题意； D、盛滤液的烧杯不干净：会导致滤液浑浊。故选项D符合题意。 故选ABD。 （6）A、把粗盐研成粉末，能增大粗盐和水的接触面积，让溶解的速度变快，以此缩短提纯时间。故选项A正确； B、溶解时多加一倍的水，会导致后续蒸发步骤需要蒸发更多的水分，既浪费时间和能源，也可能造成溶质损失。故选项B错误； C、搅拌可以加快溶解的速率，能减少溶解需要的时间。故选项C正确； D、取部分滤液进行蒸发，会导致最终得到的固体质量比实际应得的少，无法得到全部产物。故选项D错误。 故选AC。 （7）A、赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡，可以加快过滤速率，符合题意； B、应将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，不符合题意； C、不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，防止损坏滤纸，不符合题意； D、可将待过滤的液体先静置片刻，使悬浮的杂质沉降，再进行过滤操作，可以加快过滤速率，符合题意。 故选AD； （8）搭建实验装置遵循“从下到上”的原则，所以首先要放置酒精灯，再根据酒精灯火焰高度固定铁圈位置，最后将蒸发皿放在铁圈上。故选项BCD不符合题意，A符合题意。 故选A。 （9）A、蒸发操作全程都需要用玻璃棒搅拌，不是只有析出晶体后才搅拌。故选项A错误； B、蒸发皿可以直接加热也可以垫陶土网。故选项B错误； C、玻璃棒搅拌的目的能让液体受热均匀，避免局部过热导致液体飞溅。故选项C正确； D、蒸发皿内晶体大部分析出后停止加热，此时利用蒸发皿的余热就可以将剩余的水分蒸干，防止晶体因过热而飞溅或分解。故选项D正确。 故选CD。 17．（25-26九年级上·上海·期中）海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。 （1）以上两种淡化海水的方法都是_________（选填“物理”或“化学”）变化，生活中常用活性炭净化水资源，是利用了其_________性。 （2）采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量_________（选填“增大”或“减小”或“不变”）。 （3）与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有_______（写出一点即可）。 卤水是海水或盐湖水经蒸发浓缩后形成的高浓度盐水，主要含NaCl、等多种物质，是制取食盐和多种化工产品的重要原料。 海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精盐。 （4）海水属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （5）鸡蛋投入卤水中可检验浓度：鸡蛋沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是_________。（选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”） （6）100℃时，卤水“煎盐”的原理是________。 A．卤水分解 B．蒸发结晶 C．降温结晶 （7）用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是_________。 （8）我国提出2060年前实现“碳中和”（如下图），海水对的固定起重要作用。在水中的溶解度如下图所示。下列说法正确的是________。 A．减少排放，能减少酸雨形成 B． “碳中和”是指完全不排放 C．升温可增大在海水中的溶解度 D．t℃时，不同压强下，的溶解度： 【答案】（1）物理 吸附 （2）不变 （3）节约能源 （4）混合物 （5）成卤 （6）B （7）减少氯化钠的损耗，提高产率 （8）D 【解析】（1）方法1：热分离法，利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；方法2：反渗透膜淡化法，对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水，是将水分子和各种离子分离，无新物质生成，属于物理变化； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以生活中常用活性炭净化水； （2）加压后，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，故右侧海水中的溶质质量不变； （3）热分离法需要加热，需要消耗大量能源，且耗时长，与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有：节约能源； （4）海水是由水、氯化钠等物质混合而成，属于混合物； （5）当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去，如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来，如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中，鸡蛋沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，说明溶质质量分数最大的是成卤； （6）100°C时，“煎盐”是将水分蒸发，使氯化钠结晶析出，原理是蒸发结晶，故选B； （7）氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，蒸馏水能继续溶解氯化钠，故用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是：减少氯化钠的损耗，提高产率； （8）A 、酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等气体排放到空气中，溶于雨水形成的，和二氧化碳排放无关，所以减少二氧化碳排放，不能减少酸雨形成，此选项错误； B 、“碳中和”是指通过各种方式，使排放的二氧化碳总量和吸收的二氧化碳总量相当，达到相对的“排放”，并不是完全不排放二氧化碳，此选项错误； C 、气体的溶解度随温度升高而减小，所以升温会减小二氧化碳在海水中的溶解度，此选项错误； D、 由二氧化碳在水中的溶解度图像(结合气体溶解度随压强增大而增大的规律)可知，t℃时，压强越大，二氧化碳的溶解度越大，所以不同压强下，二氧化碳的溶解度：，此选项正确。 故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7  溶 液 跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐 课标要点 化学：运用溶解度与结晶原理，理解海水晒盐的蒸发结晶工艺；掌握粗盐提纯的实验方法与物质分离的一般思路； 地理：了解海洋资源类型与分布，分析沿海气候条件对制盐的影响，运用SWOT法评估区 域开发潜力； 物理：理解蒸发、冷凝、密度等原理在制盐和海水淡化中的应用； 工程：设计简易海水淡化装置，掌握“需求—原理—设计—制作—改进”的工程思维； 社会：调查食盐与健康的关系，认识海洋资源保护与可持续发展的意义。 学习重难点 重点：海水晒盐的原理与工艺流程；物质分离的一般思路与方法模型的建构；跨学科知识在海洋资源利用中的综合应用 难点：利用物质溶解性或沸点的差异提纯或分离物质。 活动任务 调查海洋资源的类型与综合利用现状 一、海洋资源的主要类型 资源类型 具体内容 涉及学科 化学资源 海水中溶解的盐类物质： 、 、MgSO₄、 、溴、 等 化学 生物资源 、 、 、 等海洋生物 生物 矿产资源 、 、 、锰结核、海滨砂矿等 地理 能源资源 、 、 、 等可再生能源 物理/地理 水资源 海水本身——淡化后可转化为淡水资源 物理/化学 二、海水中的主要化学物质及其利用 物质 含量特点 主要用途或提取方法 NaCl 含量最高，约2.7%~2.9% 海水晒盐→粗盐→精制食盐；氯碱工业原料 MgCl₂ / MgSO₄ 含量较高，但低于NaCl 从苦卤中提取镁金属；制取镁盐 溴(Br₂)、碘(I₂) 含量较低（微量元素） 从海带等生物或海水中提取，用于医药、消毒 钾盐(KCl等) 含量有限 制钾肥，用于农业生产 三、综合利用现状 利用方向 核心技术/方法 简要说明 晒盐制盐 蒸发结晶（海水晒盐） 利用日照和风力使水分蒸发，NaCl结晶析出；粗盐需进一步提纯 海水淡化 蒸馏法、反渗透法、电渗析法 将海水中的盐与水分离，获取淡水，缓解淡水资源紧缺 制取镁金属 化学沉淀→电解 从苦卤（晒盐后的母液）中沉淀出Mg(OH)₂，加盐酸得MgCl₂，电解得金属镁 制取溴、碘 氧化还原法、萃取等 将海水或海带中的Br⁻、I⁻氧化为Br₂、I₂后提取 海水直接利用 工业冷却水、养殖用水 沿海电厂、化工厂直接利用海水作为冷却水；海水养殖 盐化工产业链 氯碱工业 电解食盐水制Cl₂、H₂、NaOH，进一步生产盐酸、漂白剂、塑料等 关键化学原理：溶解度与结晶（晒盐）、物质分离（过滤、蒸发、结晶）、化学变化（电解、氧化还原）。 四、调查方法建议 调查途径 具体方式 网络资源 中国海洋信息网、自然资源部官网、国家统计局数据库 实地考察 沿海盐场（如长芦盐场、莺歌海盐场）、海水淡化厂 文献查阅 《天工开物》（古代制盐技术）、科普书籍、学术论文 专家访谈 访谈化学教师、地理教师或盐场技术人员 五、跨学科整合要点 学科 整合内容 化学 溶解度、结晶、物质分离原理；海水成分的化学分析 地理 海洋资源空间分布；沿海气候条件（日照、风力）对制盐的影响 物理 蒸发原理；密度、浮力（如“莲子测卤”技术） 生物 海洋生态系统与生物资源；资源开发对生态的影响 社会/经济 海洋资源开发的经济价值；食盐与人体健康；可持续开发与保护 特别提醒 1.海洋是一个巨大的化学资源宝库，可供开发利用的物质种类多、储量大。 2.“海水晒盐”是初中阶段重点掌握的化学原理在实际生产中的应用，核心是蒸发结晶。 3.从海水中提取不同物质，核心思路是物质分离与提纯，依据物质性质的差异（溶解度、密度等）选择合适方法。 4.海洋资源的综合利用需要多学科协作，化学在其中扮演从“提取物质”到“转化利用”的核心角色。 5.开发利用需坚持可持续发展原则，注重海洋生态环境保护。 随学随练 1．（2026·四川乐山·中考真题）海洋不仅孕育了生命，还提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。 （1）海洋中含有丰富的金刚石（C）、水（）、氯化钠（NaCl）、甲烷（）等，以上四种物质中属于单质的是__________。 （2）鱼、虾属于海洋提供的__________（填编号）。 a．生物资源  b．矿产资源  c．化学资源  d．能源资源 （3）反渗透法是我国常见的海水淡化方法，淡化原理如图所示。用淡化膜（仅允许水分子通过）将淡水和海水隔开，往海水一侧施加适当的压力，水分子可以通过淡化膜向__________（填“海水”或“淡水”）一侧渗透，从而实现分离目的，获得淡水。 （4）某同学利用实验室和生活中的器材设计了一款简易海水淡化器，如图所示，装置中烧杯1的作用是______________________________。 2．（2026·河南濮阳·二模）海洋资源丰富，下列对海洋资源利用方式不合理的是（ ） A．海水通过蒸馏方法得到淡水 B．采用饱和食盐水反复冲洗粗盐，可以除去粗盐中可溶性杂质 C．利用海浪、潮汐获取海洋动力资源 D．捕捞海洋生物资源与实验操作中吸附原理相同 活动任务 探索海水制盐的方法 一、海水制盐的基本原理 核心概念 具体阐释 蒸发结晶 利用日照和风力使海水中的水分不断蒸发，溶液由不饱和→饱和→过饱和，NaCl晶体析出 溶解度曲线依据 NaCl的溶解度随温度 （曲线较平缓），故不适合用降温结晶，只能采用蒸发结晶 物理变化 海水晒盐过程中，水分蒸发、盐结晶析出， 生成，属于物理变化 2、 海水晒盐的工艺流程 阶段 操作 变化过程 贮水池 储存海水，自然沉淀 除去泥沙等大颗粒杂质（物理沉降） 蒸发池 引入海水，风吹日晒 水分逐渐蒸发，NaCl浓度增大至饱和 结晶池 继续蒸发水分 NaCl晶体逐渐析出，得到粗盐 粗盐 收集晶体 含NaCl及MgCl₂、CaSO₄等杂质 三、粗盐的成分分析 成分类型 具体物质 说明 主要成分 NaCl 含量最高 可溶性杂质 MgCl₂、MgSO₄、CaSO₄、KCl等 来自海水中的其他盐类 难溶性杂质 泥沙、悬浮物等 来自海水中的不溶性固体 注：粗盐因含有MgCl₂等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 四、粗盐提纯的方法 粗盐提纯的核心思路：先去除难溶性杂质，再去除可溶性杂质。 （一）去除难溶性杂质——过滤法 步骤 操作 玻璃棒作用 溶解 将粗盐加水溶解，搅拌加速溶解 搅拌，加速溶解 过滤 将悬浊液沿玻璃棒倒入过滤器 引流，防止液体飞溅 蒸发 将滤液倒入蒸发皿，加热蒸发至出现较多固体时停止加热 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅（防溅） 得到纯净的NaCl晶体（白色固体）。 （二）去除可溶性杂质（拓展延伸） 粗盐中MgCl₂、MgSO₄、CaSO₄等可溶性杂质需通过化学方法除去，思路为： 加入适当试剂将杂质离子转化为沉淀 → 过滤除去 杂质 除杂试剂 原理（化学方程式） 说明 MgCl₂ NaOH溶液 2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl 将Mg²⁺转化为沉淀 CaSO₄ Na₂CO₃溶液 Na₂CO₃ + CaSO₄ → CaCO₃↓ + Na₂SO₄ 将Ca²⁺转化为沉淀 MgSO₄ BaCl₂溶液 BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂ 将SO₄²⁻转化为沉淀 试剂加入顺序：需合理设计，保证前面加入的过量试剂在后续步骤中被除去（通常用Na₂CO₃除去Ca²⁺及过量的Ba²⁺，最后加稀盐酸除去过量的NaOH和Na₂CO₃）。 五、物质分离的一般思路（本活动核心思维模型） 确定要分离的物质 → 比较物质性质的差异 → 使物质处于不同状态 → 选择合适方法分离 五、跨学科联系 学科 融合要点 地理 盐场选址需考虑气候条件：日照充足、风力较大、蒸发旺盛、降水量少、滩涂平坦 物理 蒸发速率受温度、风速、液体表面积等因素影响；密度变化与溶液浓度的关系（“莲子测卤”） 历史 《天工开物》中记载的古代晒盐技术；“煮海为盐”的制盐历史 特别提醒 1.原理：蒸发结晶——利用水分蒸发使NaCl从溶液中析出 2.依据：NaCl溶解度随温度变化不大，不能采用降温结晶 3.流程：海水 → 贮水池（沉降）→ 蒸发池（浓缩）→ 结晶池（析出）→ 粗盐 4.提纯思路：溶解→过滤（除难溶性杂质）→蒸发结晶 5.分离思维：依据物质性质差异实现分离，是化学学科的核心思想之一 随学随练 1．（2026·山东德州·二模）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中______原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是______。 （3）20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数为______(精确到0.1%)。 （4）食盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法，其原理为：饱满种子的密度比16%的氯化钠溶液的密度大，而干瘪的种子密度比16%的氯化钠溶液的密度小的多，小明在实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液模拟选种。请完成下列问题：用氯化钠固体和水配制此溶液的步骤为计算、______、量取、溶解，实验中量取水时应选用_______(填序号)mL规格的量筒。 A．25     B．50     C．100 2．（2026·上海虹口·一模）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 （1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是______。 A．-2 B．-1 C．+1 D．+2 （2）上述过程中，属于化学变化的是______。 A．冷凝 B．蒸发 C．晒盐 D．转化 （3）“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见如表。 温度(℃) 10 20 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②“溶液电解”过程中的反应物是______。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案(如图所示)，欲从中提取氢氧化钠固体。 a.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______；步骤Ⅱ是______。 b.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因______。 活动任务 探索海水淡化的方法 一、为什么要进行海水淡化 背景事实 具体说明 水资源短缺 全球淡水资源仅占总水量的约2.5%，且分布极不均衡 海水储量巨大 海水约占全球总水量的96.5%，是潜在的巨大淡水资源库 技术驱动 随着技术发展，海水淡化成本不断降低，已成为解决沿海地区缺水问题的重要途径 跨学科链接（地理）：我国人均水资源量仅为世界平均水平的1/4，沿海地区经济发达但水资源紧缺，海水淡化具有重要战略意义。 二、常见海水淡化方法及原理 方法 核心原理 简要过程 学科链接 蒸馏法 蒸发→冷凝 加热海水至沸腾，水蒸发为水蒸气，经冷凝得到淡水，盐分留在容器中 物理（物态变化） 反渗透法 渗透压与半透膜 施加压力使海水中的水分子透过半透膜，盐离子被截留 物理（压强、渗透） 电渗析法 离子在电场中定向移动 利用离子交换膜在电场作用下，将海水中的阴、阳离子分离除去 化学（离子移动）、物理（电场） 多级闪蒸 减压→闪蒸→冷凝 海水在低压下急速蒸发（闪蒸），产生的蒸气冷凝为淡水，多级串联提高效率 物理（压强与沸点） 冷冻法 凝固点差异 海水降温至冰点，水结冰而盐分被排除，冰融化即得淡水 物理（凝固点） 重点掌握：蒸馏法是初中化学阶段最核心的方法，理解其“蒸发→冷凝”的完整过程。 三、蒸馏法海水淡化——实验装置与操作 装置组成：酒精灯 + 蒸馏烧瓶（或圆底烧瓶）+ 冷凝管 + 接收瓶 实验步骤： 步骤 操作要点 目的/说明 ① 组装装置 从下至上、从左至右组装；蒸馏烧瓶加热部位垫石棉网 使受热均匀 ② 加入海水 烧瓶中注入约1/3体积的模拟海水 防止暴沸（可加沸石） ③ 加热蒸馏 酒精灯加热，控制温度使水沸腾 水→水蒸气（蒸发） ④ 冷凝收集 水蒸气通过冷凝管，管外套冷水 水蒸气→液态水（冷凝） ⑤ 检测水质 用TDS检测笔比较海水与淡水的溶解性固体含量 量化评估淡化效果 关键操作：冷凝管中冷水下进上出，保证冷凝效果最佳。 跨学科链接（物理）：蒸发需要吸热、冷凝需要放热；压强降低可使液体沸点降低（多级闪蒸的原理基础）。 四、各种淡化方法的比较与选择 评价维度 蒸馏法 反渗透法 电渗析法 多级闪蒸 能源消耗 高（需加热大量水） 较低（仅需高压泵） 较高（耗电） 高 装置成本 中等 较高（半透膜昂贵） 较高（离子交换膜） 高（大型设备） 淡化效率 一般 高 中等 很高（大规模） 水质 很高（几乎纯水） 高 较高 高 适用规模 小规模 中小规模 中小规模 大规模（工业级） 发展趋势：目前全球海水淡化以反渗透法为主流（约占总产能的65%~70%），因其能耗相对较低、效率较高。 五、设计简易海水淡化装置（工程思维） 工程思维流程：明确场景需求 → 选择淡化原理 → 设计装置图 → 制作产品 → 测试改进 学生活动参考设计： 思考问题 引导方向 装置的使用场景是什么？ 野外求生？海岛居民？远洋船舶？→ 决定装置的便携性要求 选择哪种淡化原理？ 蒸馏法（原理简单，易实现）？太阳能蒸发法（节能但效率低）？ 选用什么材料？ 透明塑料瓶（透光好）？金属容器（导热好）？保鲜膜（冷凝）？ 如何提高淡水产量？ 增大蒸发面积？增强冷凝效果？收集效率优化？ 如何检验是否成功？ TDS检测水质？能否饮用（氯化物含量）？ 常见简易装置设计示例： 方案 原理 材料 优点 局限 太阳能蒸馏器 太阳能→蒸发→冷凝 透明容器、保鲜膜、小收集杯 无需外接能源 效率低，依赖日照 蒸馏烧瓶+冷凝管 加热蒸馏 标准化学实验仪器 效果稳定，可控 需酒精灯加热，成本高 简易蒸发收集法 加热蒸发，上方冷凝 烧杯、铝箔、玻璃片 材料易得 收集效率低 六、跨学科融合要点 学科 融合内容 物理 蒸发与冷凝的物态变化；沸点与压强的关系；渗透压与反渗透原理；能量转化（太阳能→热能、电能→机械能） 地理/社会 沿海地区淡水资源短缺的现状与原因；海水淡化在解决缺水问题中的战略地位 化学 海水成分分析；TDS检测（溶解性固体总量测定）；离子交换膜的选择透过性 工程/技术 从需求出发的设计思维；装置制作的迭代改进；成本与效率的综合考量 环境 浓盐水排放对海洋生态的影响；绿色低碳淡化技术的需求 特别提醒 1.核心原理：淡化是将海水中的盐与水分离的过程。蒸馏法体现了“蒸发→冷凝”的完整物态变化过程，是初中阶段重点理解的方法。 2.蒸馏法原理的本质：海水→水蒸气（蒸发，吸热）→淡水（冷凝，放热）——利用水和盐的沸点差异实现分离。 3.分类： ①蒸馏法（热法）：利用热能实现蒸发 ②反渗透法/电渗析法（膜法）：利用膜材料分离盐和水 4.工程思维培养：从“需求分析→原理选择→方案设计→产品制作→测试改进”形成完整的问题解决闭环。 5.学科融合：海水的淡化是物理、化学、工程等多学科知识的综合应用。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海崇明·期中）海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。 （1）热分离法___________（“是”或“否”）利用了蒸馏的原理。 （2）采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量___________(选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数________(选填“变大”或“变小”或“不变”)。 （3）与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是_________。 2．（2026·海南省直辖县级单位·一模）我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图（聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过），下列有关说法正确的是（ ） A．导线a连接的是电源正极 B．聚四氟乙烯薄膜与活性炭作用原理相同 C．通过薄膜后的水属于纯净物 D．产生的氢气和氧气的质量比为 拓展 海水晒盐 1. 海水晒盐的原理：蒸发结晶。利用氯化钠的溶解度受温度影响较小的特点，通过日光和风力的作用将海水中的水分蒸发，析出氯化钠。 2. 海水晒盐的过程：利用涨潮将海水引入储水池，澄清后引入蒸发池，风吹日晒后蒸发水分至一定程度后，引入结晶池，继续风吹日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体析出，成为粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液，母液叫做苦卤。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。现代以来不同地区可以分别盐井里、海里、盐湖里等 开采出食盐。 （1）起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如下图所示。 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中_______(填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。_______。     ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。_______ （2）海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 ①a池不宜过_______(选填“深”或“浅”)，原因是 _______   。 ②关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是_______。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变       B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小     D．母液是氯化钠的饱和溶液 ③粗盐的主要成分是氯化钠，室温下，NaCl的溶解度为36g。 I.室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要_______g水. (保留一位小数) II.配制饱和食盐水，不需要的仪器是_______。 A．烧杯　　　B．玻璃棒　　　C．电子天平　　　　D．蒸发皿 III.配制食盐水的正确操作顺序是_______(填序号) . 2．（25-26八年级上·上海浦东新·期中）晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验： （1）下列粗盐提纯实验的部分实验操作中不正确的是 A．取粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 （2）溶解时，取适量的“”水，原因是________。 （3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是________。操作Ⅱ中将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（选填编号），在操作Ⅱ后有同学发现滤液仍浑浊，可能原因是（除滤纸破损外）________。 （4）操作Ⅲ所需要的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、陶土网、坩埚钳、玻璃棒和________，应该待________后移走酒精灯，用余热蒸干。操作Ⅲ中玻璃棒的作用是________。 （5）甲、乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 产率 甲 5.0 50.4 52.4 乙 5.0 51.5 56.6 102% 请根据以上数据，计算甲组同学所得精盐的产率________。 （6）全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是 A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅 C．乙组：过滤时漏斗下端未紧靠烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 拓展 海水淡化 1．海水淡化通常有3种方法： （1）蒸馏法：传统热分离技术 蒸馏法的基本原理是利用海水加热后蒸发，盐分和其他杂质不随水蒸气蒸发，再通过冷凝装置将水蒸气冷却为淡水。该方法主要分为多级闪蒸、多效蒸馏和压汽蒸馏等形式。 （2）反渗透法：高效膜分离技术 （3）电渗析法：电场驱动离子分离技术 2．实验室自制海水淡化装置 需选用耐高温、耐腐蚀的简易仪器，典型组合如下： 组件 功能 常见材料 加热装置 提供蒸发所需热量 酒精灯、电磁炉或太阳能加热板 蒸发容器 盛放模拟海水并产生水蒸气 烧杯、烧瓶或金属易拉罐（底部开口） 冷凝装置 使水蒸气冷却凝结为液态水 玻璃导管、保鲜膜（覆盖容器口并留引流口）、冷凝管 收集装置 接收淡化后的淡水 试管、小烧杯或塑料瓶 模拟海水 替代真实海水进行实验 氯化钠溶液（浓度约3%-5%） 随学随练 1．（2026·江苏扬州·三模）海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图)后再脱附，得到富钾溶液，下列说法正确的是（ ） A．海水属于纯净物 B．“沸石离子筛法”利用钾的高选择性将钾高倍率富集 C．海水流经该沸石后得到纯水 D．海水直接灌溉所有农田 2．（25-26八年级上·上海·阶段检测）某些淡水资源稀缺的国家通过淡化海水技术生产淡水（如示意图）。水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是（ ） A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．加压后，右侧海水中盐的质量增加 D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 题型 海水晒盐 ▌例1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）海水晒盐是获取食盐的重要传统方法，其过程与溶液结晶知识密切相关。请结合所学知识，回答下列问题： （1）海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，这样的选址的目的是__________ 。 （2）在晒盐池中，海水首先经过蒸发浓缩。此过程中，水在不断减少，溶液里氯化钠的质量_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液属于该温度下氯化钠的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）从海水中析出的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁等可溶性杂质，实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、_______、蒸发，得到的精盐属于________。(填“混合物”或“纯净物”) 解题贴士 海水通过日晒蒸发水分，盐分浓度逐渐升高，达到饱和后析出 NaCl 晶体。关键点：氯化钠溶解度受温度影响小，适合蒸发结晶；杂质（如 MgCl₂、CaCl₂）溶解度大，留在母液中。 ▌对点练1-1 （2026·内蒙古赤峰·三模）海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．操作1的名称是蒸发结晶 B．固体 Ⅰ的成分是硫酸镁、氯化钠 C．将饱和氯化钠溶液换成同温下的水 D．溶液b中氯化钠的质量分数小于同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数 ▌对点练1-2 （25-26八年级上·上海虹口·期中）海水晒盐是目前应用广泛的获取食盐的方法，但海水晒盐得到的粗盐中还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性物质以及泥沙。某化学兴趣小组欲进行粗盐的提纯实验，如图1为操作流程： （1）操作Ⅱ：要量取15mL水，需要用到的实验仪器是______，读数时，量筒_____，视线应与______保持水平。若仰视读数会导致量取水的体积______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。量取的水过多，可能导致的后果是______；量取的水过少，可能导致的后果是______。 （2）在整个实验过程中，玻璃棒总共用到3次，其中操作Ⅲ中玻璃棒的作用是______；操作Ⅳ中玻璃棒的作用是______；操作V中玻璃棒的作用是_______。 （3）操作Ⅳ：过滤结束后，若滤液浑浊可能的原因是______。 A．滤纸破损 B．粗盐中难溶性杂质过多 C．过滤时液面高于滤纸边缘 D．溶解时，搅拌不充分 （4）操作Ⅴ：蒸发过程中，当蒸发皿内_______时停止加热，利用余热将液体蒸干。 （5）实验中获得的精盐占粗盐的质量分数为该实验的产率，根据图中提供的实验数据，本次实验产率=_______。(计算公式为：产率=×100%) （6）与理论产率85%相比，造成该实验结果偏差的可能原因是_______。 A．过滤时，液体洒到漏斗外面 B．精盐潮湿 C．蒸发时，固体飞溅 D．转移时，部分精盐仍残留在蒸发皿内 E．滤液浑浊就开始蒸发 F．量取水的体积偏大 题型 海水淡化 ▌例2（2026·山东菏泽·三模）海水是一种重要的资源。 （1）获取淡水。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是_________ A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 （2）下图是处理海水的3个实验装置。下列说法不正确的是_________ A．装置①②③均能将海水变为纯净水 B．①②③都发生了物理变化 C．装置①水蒸气变为水，分子间隔变小 D．装置②中的活性炭使用一段时间后需更换 （3）晒盐：采用的结晶方法是_________。 （4）从海底获取可燃冰(主要成分)，可燃冰属于_________(选填“纯净物”或“混合物”)在空气中完全燃烧的化学方程式为_________。 （5）利用海水温差能发电：表层温海水(25~30℃)加热低沸点工质(如)使之汽化，驱动涡轮发电。该过程能量转化内能→_________。 解题贴士 蒸馏法海水淡化的装置主要有：加热装置、蒸发容器、冷凝装置、收集装置，可就地取材利用实验室或日常生活用品进行实验。 ▌对点练2-1（2025·广东东莞·二模）回答下列问题： （1）粗盐中难溶性杂质的去除，有关操作如图1所示。 i.仪器a的名称是_____。 ii.正确的操作顺序是_____(填字母)。 iii.操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 （2）海洋资源的综合利用。 i.某海水淡化系统(如图2)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是______。 A．光热作用下，水分子运动速率加快        B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小        D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 ii.海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图： 海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要经过步骤I、II的原因是_____。写出步骤I所发生反应的化学方程式为：_____。 iii.海水资源的利用除了以上资源项目外，还有海水提锂、_____(写一种)。 ▌对点练2-2（2026·山东济南·模拟预测）下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理的叙述中，不合理的是（ ） A．海水“晒盐”：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得粗盐晶体 B．粗盐提纯：除去粗盐中的可溶性杂质，可选用适量溶液并过滤 C．海水“制镁”：制镁的工业流程中不涉及分解反应 D．海水淡化：鉴别海水与蒸馏水，分别向样品中加入适量硝酸银溶液，看是否有白色沉淀 基础通关 1．（2026·陕西咸阳·模拟预测）海洋资源是珍贵的自然资源，下列有关海水及海水的综合利用的说法正确的是（ ） A．海水成分：海水中含量最多的物质是NaCl B．海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液中不含氯化钠 C．海水提镁：从海水中能提取镁，是因为海水中含有 D．海水淡化：采用膜法（反渗透法）淡化海水，是利用各组分沸点不同 2．（2026·河南周口·模拟预测）下图为粗盐提纯及配制氯化钠溶液的部分实验操作，其中不正确的是（ ） A．取一定量的粗盐 B．蒸发 C．移走蒸发皿 D．溶解 3．（2026·江苏苏州·二模）利用物质性质差异进行分离提纯。下列分离方法不是利用沸点差异的是（ ） A．用磁铁分离铁粉、铜粉 B．分离液态空气获得氧气 C．蒸馏海水获得淡水 D．蒸发食盐水获得氯化钠 4．（2026·河南商丘·模拟预测）进行“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列有关说法正确的是（ ） A．粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，原因可能是过滤时液面高于滤纸边缘 B．为防止蒸发皿受热不均而炸裂，加热时需要先在铁圈上垫陶土网，再进行加热 C．蒸发滤液时，蒸发皿中的水要全部蒸干后才能停止加热 D．计算后发现精盐产率大于100%，一定是称量粗盐时，砝码和粗盐的位置放反了 5．（25-26八年级下·山东威海·期中）在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。从石油中分馏出汽油与下列混合物的分离方法相同的是（ ） A．从食盐水中分离出食盐 B．从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 C．从液体空气中分离出氧气 D．从双氧水制取氧气的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体 6．（2026·安徽阜阳·三模）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图是一种太阳能海水淡化装置的示意图，其中水变成水蒸气的过程中，下列判断正确的是（ ） A．水分子之间间隔变大了 B．水分子体积变大了 C．水分子分解了 D．水分子质量变大了 7．（2026·广东揭阳·二模）下列与跨学科实践活动有关的说法错误的是（ ） A．水质检测及自制净水器——活性炭可将硬水直接转化为软水 B．基于碳中和理念设计低碳行动方案——在自然界中能进行循环 C．海洋资源的综合利用与制盐——海水制粗盐原理是蒸发结晶 D．微型空气质量“检测站”的组装与使用——是空气污染物之一 8．（2026·辽宁朝阳·二模）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是（ ） A．相同条件下海水的导电能力比纯水弱 B．海水蒸发说明水分子在不断运动 C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．海水占全球总储水量的绝大多数 9．（2026·山西临汾·一模）同学们取海水在实验室中模拟海水制盐的过程，下列有关实验过程分析正确的是 （ ） A．操作1为过滤 B．加入的蒸馏水越多越好 C．操作1、2中，玻璃棒作用相同 D．“系列操作”主要目的是除去杂质 10．（24-25九年级上·上海松江·期中）图是粗盐提纯的溶解过程，以下说法正确的是（ ） A．溶解时，用玻璃棒搅拌可以溶解更多的食盐 B．溶解时，加入的水越少越好，可以节约后续过滤和蒸发的时间 C．溶解时，加入的水过多，不会影响精盐中氯化钠的纯度 D．该操作不能溶解粗盐中的全部固体 素养提升 11．（25-26八年级上·上海·期中）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。海水晒盐是综合利用海洋资源的一条有效途径。 （1）如图是海水晒盐的流程：图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在①中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 12．（2026·湖北荆门·一模）同学们了解蒸馏法和膜分离法(如图1)是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 【交流心得】 （1）将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）淡化后的水属于 (“软水”或“硬水”)。 （3）利用石墨烯光热材料可高效处理海水(如图2)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有 的性质(写一种)。该过程中水分子的 (选填“间隔”或“种类”)发生改变。 13．（2026·福建泉州·二模）化学兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。 【探查资源】 （1）化学资源。海水中含量最高的物质是___________(填化学式)。 （2）矿产资源。海水含有丰富的资源，海水中提取的在农业上主要用作___________。 【获取资源】小组合作设计了下列海水综合利用流程(部分操作已省略)。 （3）海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是___________(填字母)。 A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 （4）海水晒盐。利用风吹日晒进行制盐，利用的结晶方法是___________。 （5）海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液(主要成分为氯化钠、氯化钙、氯化镁)制备卤水氯化镁。 ①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。 ②试剂是___________。 ③分离提纯思路有两种：①除去杂质；②提取目标产物。海水制“镁”运用了思路___________(填“①”或“②”)。 【迁移应用】 （6）氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。 (要求：注明框中所加试剂或生成物，①___________，②___________，③___________。) 14．（2026·江苏无锡·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下： I、海水淡化 （1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。下图为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子(如Na⁺、Cl⁻等)不能透过，该方法属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）下图是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分___________(填物理性质)的不同进行分离。 Ⅱ、海水制盐 （3）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法得到粗盐。 （4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为___________。 III、海水提镁 （5）步骤⑥中，在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质。计算190t氯化镁电解，理论上能提取镁的质量是多少？(写出计算过程) （6）有关上述海水的综合利用，下列叙述正确的是___________。 a． 海水进入结晶池，海水中氯化钠的质量增大 b． 为节约资源，石灰乳可用海滩贝壳为原料制得 c．海水的综合利用是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一 迁移创新 15．（25-26八年级上·上海·期末）食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。运城盐湖数千年来一直采用古老的“五步产盐法”，又名“垦畦浇晒”产盐法，这一工艺起源于春秋战国时期，并在隋末唐初时期成熟，距今已有1300多年的历史。其主要过程如图。 （1）所谓“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中___________操作的目的一致。宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。从能耗、效率、适应性或便捷性的角度考虑，煮盐法和晒盐法各自优点是___________。 晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了粗盐提纯实验： （2）实验室存放粗盐的下列试剂瓶规范的是___________。 A．集气瓶 B．广口瓶 C．细口瓶 D．滴瓶 （3）操作③加入的水需要控制一定的用量，是因为___________ 。 （4）在操作④中使用玻璃棒的作用是___________。 （5）在进行过滤操作时，发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙还可能是___________（写出一条）。 （6）甲、乙两组同学用电子天平测得了粗盐在进行提纯前后质量的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 产率/% 甲 5.0 50.4 52.4 ____ 乙 5.0 51.5 56.6 102 称量精盐时连同蒸发皿一起称量，这样做的优点是___________，计算甲的产率___________%。 （7）全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是___________。 A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：过滤时，液体洒在桌面 C．乙组：漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 16．（25-26八年级下·上海·阶段检测）海水是宝贵的资源，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质，制成精盐的操作流程如图： （1）实验室存放粗盐的仪器是_____。 A．滴瓶 B．试管 C．广口瓶 D．细口瓶 （2）称量粗盐时，若称取的粗盐多了，剩余固体应该______。 A．放回原试剂瓶 B．带出实验室 C．倒入水槽中 D．放入指定容器 （3）已知在20℃时，100mL水中最多溶解36g氯化钠固体，常温下加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?说明理由。 （4）操作1的名称是_____，下列物质只需要操作1就能实现分离的是_____。 A．酒精中混有水             B．食盐中混有白糖 C．铜粉中混有铁粉           D．水中混有泥沙 （5）操作1实验中，以下情况可能导致滤液浑浊的是_____。 A．滤纸破损 B．液面高于滤纸边缘 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁 D．盛滤液的烧杯不干净 （6）粗盐提纯实验步骤较多，可以缩短提纯时间的操作是_____。 A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 C．溶解时用玻璃棒搅拌 D．取部分滤液进行操作蒸发 （7）操作1过程中，下列可行的是_____。 A．赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B．将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C．用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作 （8）搭建蒸发装置时，通常首先进行的操作是_____。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 (9)关于蒸发操作叙述正确的是_____。 A．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 B．蒸发皿必需放在陶土网上用酒精灯加热 C．玻璃棒搅拌的目的使之受热均匀、防止溅出 D．蒸发皿内晶体大部分析出后停止加热 17．（25-26九年级上·上海·期中）海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。 （1）以上两种淡化海水的方法都是_________（选填“物理”或“化学”）变化，生活中常用活性炭净化水资源，是利用了其_________性。 （2）采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量_________（选填“增大”或“减小”或“不变”）。 （3）与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有_______（写出一点即可）。 卤水是海水或盐湖水经蒸发浓缩后形成的高浓度盐水，主要含NaCl、等多种物质，是制取食盐和多种化工产品的重要原料。 海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精盐。 （4）海水属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （5）鸡蛋投入卤水中可检验浓度：鸡蛋沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是_________。（选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”） （6）100℃时，卤水“煎盐”的原理是________。 A．卤水分解 B．蒸发结晶 C．降温结晶 （7）用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是_________。 （8）我国提出2060年前实现“碳中和”（如下图），海水对的固定起重要作用。在水中的溶解度如下图所示。下列说法正确的是________。 A．减少排放，能减少酸雨形成 B． “碳中和”是指完全不排放 C．升温可增大在海水中的溶解度 D．t℃时，不同压强下，的溶解度： 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $