4.3 物质组成的表示（知识清单）化学新教材人教版九年级上册

该初中化学知识清单系统梳理了“物质组成的表示”核心内容。从化学式的定义和意义出发，明确化学符号中数字的含义，进而掌握化学式的书写规则和读法，再通过化合价规律学习根据化合价确定化学式，最后实现物质组成的定量认识。 知识链路按“概念-技能-应用”逻辑展开，通过表格对比（如化合价与离子符号标法）、实例分析和“特别提醒”突出关键规律。结合化学观念中的物质组成观和科学思维中的证据推理，帮助学生构建宏观-微观-符号联系，培养规范书写和定量计算能力。

( 第四单元 自然界的水 ) 课题3 物质组成的表示 一、化学式和化学式的意义 1．化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物都有一个固定的化学式，如：氧气O2、水H2O、二氧化碳CO2、氧化汞HgO。 2．化学式的意义 化学式“H2O”的意义 化学式的意义 宏观意义 表示水这种物质 表示一种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 表示物质的元素组成 微观意义 表示1个水分子 表示物质的1个分子 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示物质1个分子的构成 二、化学符号中数字的意义 化学符号中的数字 意义 举例 元素符号前面的数字 表示原子个数 3Fe中的“3”表示3个铁原子 离子符号前面的数字 表示离子个数 3K＋中的“3”表示3个钾离子 化学式前面的数字 表示分子个数 3H2O中的“3”表示3个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 离子符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数 Mg2＋中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 三、化学式的书写和读法 1．化学式的书写 物质类型 化学式的写法 书写举例 单质 稀有气体 用元素符号表示 氦He、氖Ne 金属和固态非金属 习惯上用元素符号表示 铁Fe、铜Cu、碳C、硫S 气态非金属 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字 氢气H2、氧气O2、臭氧O3 化合物 氧化物 一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，在元素符号右下角写上所含该原子数的数字 二氧化碳CO2、 五氧化二磷P2O5 由金属元素与非金属元素组成的化合物 一般把金属的元素符号写在左边，非金属的元素符号写在右边，在元素符号右下角写上所含该原子数的数字 氯化钠NaCl 2．化学式的读法： 由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作某化某，如NaCl读作氯化钠；有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁；有些物质有习惯读法，如H2O读作水，H2O2读作过氧化氢。 四、化合价和化合价规律 1．化合价规律 (1) 化合价有正价和负价之分 (2) 氧元素通常为-2价 (3) 氢元素通常为+1价 (4) 氯元素显负价时只有-1价 (5) 化合物里正、负化合价的代数和为0 (6) 金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 (7) 一些元素在不同物质中可显不同的化合价 (8) 单质里元素的化合价为0 2．常见元素和根的化合价 口诀 涉及元素的离子或原子团 氢钾钠银铵+1 H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH4＋ 钙镁钡锌铜+2 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋ 亚铁+2铁+3 Fe2＋、Fe3＋ 铝为+3价 Al3＋ 氯-1氧-2 Cl－、O2－ -1氢氧硝酸根 OH－、NO3－ -2硫酸碳酸根 SO42－、CO32－ 单质零价要记清 3．元素或原子团化合价的表示方法 元素或原子团化合价标法 离子符号 举例 H (+1)、K (+1)、Ca (+2)、Mg (+2)、O (-2)、SO (-2)42- H+、K+、Ca2+、Mg2+、O2－、SO42－ 符号和数字的位置 元素符号或原子团的正上方 元素符号或原子团的右上角 符号和数字的顺序 先正、负号，后数值 先数值，后正、负号 数值为1时 不能省略 省略不写 五、根据化合价确定化学式 1．由两种元素组成的化合物的化学式书写 （1）写出元素符号：正价在左，负价在右。 （2）标出元素的化合价。 （3）化合价的绝对值交叉放在元素符号的右下角。 （4）约简并检查化学式。 2．含根的化合物的化学式书写 （1）写出元素和原子团的符号：正价在左，负价在右。 （2）标出元素和原子团的化合价。 （3）化合价的绝对值交叉放在元素符号和原子团的右下角。 （4）约简（若原子团的个数不为1，需加括号），检查化学式。 六、物质组成的定量认识 特别提醒： 每种纯净物只有一个化学式；H2O宏观上表示水这种物质（水由氢元素和氧元素组成），微观上表示1个水分子（由2个氢原子和1个氧原子构成）；化学式前面的数字只表示分子个数，如2H2O表示2个水分子。 特别提醒： 符号中数字的意义：元素符号前面的数字表示粒子个数，如2H表示2个氢原子；右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，如H2O中的"2"表示1个水分子中含有2个氢原子。 特别提醒： 书写化学式时，原子个数为1时省略不写；氧化物中氧的元素符号写在右边；金属与非金属组成的化合物中金属元素符号写在左边；读法一般从右向左读作"某化某"，如Fe3O4读作四氧化三铁。 特别提醒： 在化合物里，正、负化合价的代数和为0；在单质里，元素的化合价为0；金属与非金属化合时，金属元素显正价；化合价标在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，离子符号则标在右上角、数字在前正负号在后。 特别提醒： 根据化合价写化学式：正价在左、负价在右，化合价绝对值交叉放在右下角并约简；原子团个数不为1时需加括号；最后检查正、负化合价代数和是否为0。 特别提醒： 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和；计算元素质量比时要乘原子个数，如CO2中碳、氧元素质量比＝12∶(16×2)＝3∶8。 一、化学式的意义 1. 化学式宏观表示一种物质及其元素组成，微观表示1个分子及其原子构成；描述时"宏观对宏观、微观对微观"，不能说"水由氢气和氧气组成""水分子由氢元素和氧元素组成"。 2. 化学式前面的数字只表示分子个数，如2H2O只表示2个水分子，不再具有宏观意义；每种纯净物只有一个化学式。 二、化学符号中数字的意义 3. 化合价标在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，1不能省略；离子符号标在右上角，数字在前、正负号在后，1可以省略。 4. 元素符号前面的数字表示粒子个数，右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，二者不可混淆。 三、化学式的书写和读法 5. 原子个数为1时省略不写；氧化物中氧写在右边；金属与非金属组成的化合物中金属写在左边。 6. 化合物一般从右向左读作"某化某"，有时要读出原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁，不能读反。 四、化合价和化合价规律 7. 在化合物里正、负化合价的代数和为0；在单质里元素的化合价为0，如O2、Fe中元素化合价均为0。 8. 金属与非金属化合时金属显正价、非金属显负价；同种元素在不同物质中可显不同化合价，如铁有+2、+3价。 五、物质组成的定量认识 9. 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和，不要漏乘右下角的原子个数。 10. 计算元素质量比时要"相对原子质量×原子个数"再比，如CO2中碳、氧元素质量比＝12∶(16×2)＝3∶8。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 第四单元 自然界的水 ) 课题3 物质组成的表示 一、化学式和化学式的意义 1．化学式：用________和______的组合表示物质组成的式子。每种纯净物都有一个固定的化学式，如：氧气____________、水__________________、二氧化碳____________、氧化汞______。 2．化学式的意义 化学式“H2O”的意义 化学式的意义 宏观意义 表示水这种物质 表示____________ 表示水由氢元素和氧元素组成 表示____________ 微观意义 表示1个水分子 表示____________ 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示____________ 二、化学符号中数字的意义 化学符号中的数字 意义 举例 元素符号前面的数字 表示原子个数 3Fe中的“3”表示____________ 离子符号前面的数字 表示离子个数 3K＋中的“3”表示____________ 化学式前面的数字 表示分子个数 3H2O中的“3”表示____________ 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 H2O中的“2”表示____________ 离子符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数 Mg2＋中的“2”表示____________ 三、化学式的书写和读法 1．化学式的书写 物质类型 化学式的写法 书写举例 单质 稀有气体 用元素符号表示 氦____、氖____ 金属和固态非金属 习惯上用元素符号表示 铁____、铜____、碳____、硫____ 气态非金属 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字 氢气____、氧气____、臭氧____ 化合物 氧化物 一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，在元素符号右下角写上所含该原子数的数字 二氧化碳____、 五氧化二磷____ 由金属元素与非金属元素组成的化合物 一般把金属的元素符号写在左边，非金属的元素符号写在右边，在元素符号右下角写上所含该原子数的数字 氯化钠____ 2．化学式的读法： 由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作某化某，如NaCl读作______；有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作__________；有些物质有习惯读法，如H2O读作______，H2O2读作________。 四、化合价和化合价规律 1．化合价规律 (1) 化合价有____价和____价之分 (2) 氧元素通常为____价 (3) 氢元素通常为____价 (4) 氯元素显负价时只有____价 (5) 化合物里正、负化合价的代数和为____ (6) 金属元素和非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素显____价 (7) 一些元素在不同物质中可显不同的化合价 (8) 单质里元素的化合价为____ 2．常见元素和根的化合价 口诀 涉及元素的离子或原子团 氢钾钠银铵+1 ________________________ 钙镁钡锌铜+2 ________________________ 亚铁+2铁+3 ____________ 铝为+3价 ____________ 氯-1氧-2 ____________ -1氢氧硝酸根 ____________ -2硫酸碳酸根 ____________ 单质零价要记清 3．元素或原子团化合价的表示方法 元素或原子团化合价标法 离子符号 举例 H (+1)、K (+1)、Ca (+2)、Mg (+2)、O (-2)、SO (-2)42- H+、K+、Ca2+、Mg2+、O2－、SO42－ 符号和数字的位置 元素符号或原子团的______ 元素符号或原子团的______ 符号和数字的顺序 先正、负号，后数值 先数值，后正、负号 数值为1时 不能省略 省略不写 五、根据化合价确定化学式 1．由两种元素组成的化合物的化学式书写 （1）写出元素符号：正价在______，负价在______。 （2）标出元素的化合价。 （3）化合价的绝对值交叉放在元素符号的右下角。 （4）约简并检查化学式。 2．含根的化合物的化学式书写 （1）写出元素和原子团的符号：正价在______，负价在______。 （2）标出元素和原子团的化合价。 （3）化合价的绝对值交叉放在元素符号和原子团的右下角。 （4）约简（若原子团的个数不为1，需加括号），检查化学式。 六、物质组成的定量认识 特别提醒： 每种纯净物只有______化学式；H2O宏观上表示____________________________________，微观上表示__________________________________________；化学式前面的数字只表示分子个数，如2H2O表示__________。 特别提醒： 符号中数字的意义：元素符号前面的数字表示________，如2H表示__________；右下角的数字表示__________________________，如H2O中的"2"表示__________________________。 特别提醒： 书写化学式时，原子个数为1时________；氧化物中氧的元素符号写在______；金属与非金属组成的化合物中金属元素符号写在______；读法一般从右向左读作"某化某"，如Fe3O4读作__________。 特别提醒： 在化合物里，正、负化合价的代数和为______；在单质里，元素的化合价为______；金属与非金属化合时，金属元素显______；化合价标在元素符号__________，离子符号则标在右上角、数字在前正负号在后。 特别提醒： 根据化合价写化学式：正价在______、负价在______，化合价绝对值交叉放在右下角并约简；原子团个数不为1时需______；最后检查正、负化合价代数和是否为______。 特别提醒： 相对分子质量＝化学式中各原子的__________________；计算元素质量比时要乘原子个数，如CO2中碳、氧元素质量比＝12∶(16×2)＝______。 一、化学式的意义 1. 化学式宏观表示一种物质及其元素组成，微观表示1个分子及其原子构成；描述时"宏观对宏观、微观对微观"，不能说"水由氢气和氧气组成""水分子由氢元素和氧元素组成"。 2. 化学式前面的数字只表示分子个数，如2H2O只表示2个水分子，不再具有宏观意义；每种纯净物只有一个化学式。 二、化学符号中数字的意义 3. 化合价标在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，1不能省略；离子符号标在右上角，数字在前、正负号在后，1可以省略。 4. 元素符号前面的数字表示粒子个数，右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，二者不可混淆。 三、化学式的书写和读法 5. 原子个数为1时省略不写；氧化物中氧写在右边；金属与非金属组成的化合物中金属写在左边。 6. 化合物一般从右向左读作"某化某"，有时要读出原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁，不能读反。 四、化合价和化合价规律 7. 在化合物里正、负化合价的代数和为0；在单质里元素的化合价为0，如O2、Fe中元素化合价均为0。 8. 金属与非金属化合时金属显正价、非金属显负价；同种元素在不同物质中可显不同化合价，如铁有+2、+3价。 五、物质组成的定量认识 9. 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和，不要漏乘右下角的原子个数。 10. 计算元素质量比时要"相对原子质量×原子个数"再比，如CO2中碳、氧元素质量比＝12∶(16×2)＝3∶8。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $