3.3.2物质在水中的溶解导学案——2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 物质在水中的溶解 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者的判断方法与相互转化规律，区分饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的不同分类标准。初步建立物质溶解限度的认知，能结合实验现象分析溶液状态变化，学会运用基础化学概念解释生活中的溶解现象，养成基于实验证据分析化学问题的思维习惯。 学习目标 宏观辨识与微观探析：辨识溶液宏观状态，结合微观粒子运动理解溶解限度。 科学探究与创新意识：通过实验探究溶液状态转化，提升实验操作与探究能力。 证据推理与模型认知：依托实验证据推理溶液转化规律，构建溶液分类模型。 科学态度与社会责任：养成严谨求实的实验态度，体会化学知识在生活、生产中的应用价值。 重难点 重点：饱和溶液、不饱和溶液的概念与判断方法；两类溶液的相互转化方式；饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系。 难点：理解饱和溶液的条件相对性，掌握氢氧化钙溶液的特殊转化规律，厘清溶液饱和状态与浓度的本质区别，规避概念认知误区。 资源与 建议 教学资源依托鲁教版新教材内容，搭配硝酸钾、氢氧化钙溶解实验器材、实验视频、溶液分类对比图表、生活溶解实例素材。 学习建议：课前通读教材，初步区分溶液基本概念，标注疑难问题；课中专注实验探究，认真观察实验现象，主动思考溶液状态变化的条件；课后结合习题巩固概念，对比总结普通固体与氢氧化钙溶液转化的差异。注重理论联系实际，用所学知识解释海水晒盐、汽水冒泡等生活现象，突破概念理解难点。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：提前熟知饱和溶液与不饱和溶液的基本概念，初步了解溶液状态转化的影响因素，区分溶液不同分类方式，为课中实验探究和深度学习奠定基础。结合教材文本，自主完成预习习题，梳理基础知识点，标记无法理解的疑难问题。 知识点一：饱和溶液与不饱和溶液基础概念预习 1. 自主阅读教材相关内容，填空：在一定________下，向一定量的________里加入某种溶质，当溶质________继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液；当溶质________继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。 2. 判断正误，正确打“√”，错误打“×”： （1）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（） （2）改变溶剂的量，可以改变溶液的饱和状态（） （3）饱和溶液静置一段时间后，会析出大量溶质（） （4）相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大（） 知识点二：溶液状态转化预习 1. 结合教材初步梳理，大多数固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有________、________、________；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有________、________。 知识点三：溶液分类关系预习 1. 溶液根据溶解限度可分为________和________；根据溶质浓度大小可分为________和________。两类分类标准________（填“相同”或“不同”）。 2. 简答：少量熟石灰溶于水，得到的饱和溶液是浓溶液还是稀溶液？简要说明原因。 ________________________________________________________________ 预习思考题 1. 为什么定义饱和溶液时，必须限定“一定温度”和“一定量溶剂”两个条件？去掉其中一个条件，溶液的饱和状态是否会改变？ ________________________________________________________________ （二）课中探究案 课堂探究目标：通过实验探究精准掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断方法，熟练掌握二者转化规律，厘清饱和、不饱和溶液与浓稀溶液的辩证关系，突破氢氧化钙溶液转化的特殊难点，提升实验探究、证据推理与归纳总结能力。 探究任务一：探究饱和溶液与不饱和溶液的定义核心（实验探究） 【实验操作1】常温下，向盛有20mL蒸馏水的烧杯中分批加入硝酸钾固体，每次加入少量，充分搅拌，观察现象，记录实验结果。 1. 第一次加入硝酸钾固体，搅拌后固体全部溶解，此时得到的溶液________（填“能”或“不能”）继续溶解硝酸钾，属于________溶液。 2. 持续加入硝酸钾固体，搅拌后固体不再全部溶解，烧杯底部有剩余固体，此时得到的溶液________（填“能”或“不能”）继续溶解硝酸钾，属于________溶液。 【实验思考1】 1. 实验中溶液达到饱和状态的标志是什么？________________________________ 2. 此时若向该饱和硝酸钾溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠能否溶解？________，由此说明：某溶质的饱和溶液________（填“能”或“不能”）溶解其他溶质。 【归纳总结1】 饱和溶液的核心判定条件：________、________固定，溶质无法继续溶解；饱和溶液只针对当前溶质饱和，对其他溶质仍可溶解。 探究任务二：探究温度、溶剂对溶液饱和状态的影响 【实验操作2】针对实验1中底部有硝酸钾剩余的饱和溶液，进行两组操作：①对烧杯溶液加热升温，搅拌观察现象；②待溶液冷却至常温，观察现象。 1. 加热后，烧杯底部剩余的硝酸钾固体________，溶液变为________溶液，说明升温可以使硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液。 2. 冷却后，溶液中________，说明降温可以使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。 【实验操作3】向常温下的硝酸钾饱和溶液中加入适量蒸馏水，搅拌观察现象，剩余固体继续溶解，溶液变为不饱和溶液。 【实验思考2】 1. 改变温度、溶剂质量，溶液的饱和状态会发生改变，证明饱和溶液是________（填“绝对”或“相对”）的状态。 2. 若要让饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有________、________。 3. 若要让不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有________、________、________。 探究任务三：探究氢氧化钙溶液的特殊转化规律 【实验操作4】取少量饱和氢氧化钙溶液，对溶液进行加热，观察实验现象。 实验现象：加热后溶液中出现________，说明氢氧化钙的溶解能力随温度升高而________。 【归纳总结2】 大多数固体物质（如硝酸钾）：升温溶解度增大，降温溶解度减小；氢氧化钙特殊：升温溶解度减小，降温溶解度增大。因此氢氧化钙饱和溶液升温会析出溶质，仍为饱和溶液；降温可转化为不饱和溶液。 探究任务四：辨析饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 【对比分析】结合实验现象和生活实例，完成下列填空与辨析。 1. 浓、稀溶液是根据________多少判断，与溶液是否饱和________（填“有关”或“无关”）；饱和、不饱和溶液是根据________判断，与溶液浓度大小无必然联系。 2. 熟石灰微溶于水，常温下少量熟石灰溶于水形成的饱和溶液，溶质质量分数很小，属于________（填“浓”或“稀”）饱和溶液。 3. 蔗糖易溶于水，常温下大量蔗糖溶于水，未达到溶解限度，形成的溶液浓度很大，属于________（填“浓”或“稀”）不饱和溶液。 【归纳总结3】 1. 饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液（填“一定”或“不一定”）。 2. 唯一规律：相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大。 【针对性练习】 1. 下列说法正确的是（） A. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 饱和溶液可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液 D. 不饱和溶液升温后一定变成饱和溶液 探究任务五：课堂综合提升训练 1. 常温下，现有一杯不饱和的硝酸钾溶液，若要将其变为饱和溶液，下列方法不可行的是（） A. 加入硝酸钾固体 B. 恒温蒸发溶剂 C. 降低温度 D. 升高温度 2. 下列关于溶液状态的说法错误的是（） A. 溶液的饱和状态受温度和溶剂质量影响 B. 饱和溶液静置后，若无温度、溶剂变化，不会继续析出溶质 C. 饱和氯化钠溶液不能再溶解任何物质 D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，浓度不一定变大 3. 简答：为什么相同温度下，同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液？ ________________________________________________________________ 4. 生活应用：打开汽水饮料瓶盖，会有大量气泡冒出，请结合本节课知识简要分析原因（拓展：气体溶解限度与压强有关）。 ________________________________________________________________ 板书设计 物质在水中的溶解（第二课时） 1. 核心概念（限定条件：一定温度、一定量溶剂） 饱和溶液：溶质不能继续溶解（针对单一溶质） 不饱和溶液：溶质可以继续溶解 2. 溶液相互转化 大多数固体（硝酸钾）： 不饱和溶液→饱和溶液：加溶质、恒温蒸发溶剂、降温 饱和溶液→不饱和溶液：加溶剂、升温 特殊（氢氧化钙）：溶解度随升温减小，升温饱和变浑浊、降温不饱和 3. 溶液分类关系 饱和/不饱和：按溶解限度分类 浓/稀溶液：按溶质含量分类 核心结论：饱和不一定浓，不饱和不一定稀；同温、同溶质，饱和更浓 参考答案 （一）课前预习案答案 知识点一 1. 温度；溶剂；不能；能 2. （1）× （2）√ （3）× （4）√ 知识点二 1. 加入溶质；恒温蒸发溶剂；降低温度；加入溶剂；升高温度 知识点三 1. 饱和溶液；不饱和溶液；浓溶液；稀溶液；不同 预习思考题 1. 因为温度改变、溶剂增减都会改变物质的溶解限度，溶液饱和状态会随之改变，因此必须限定两个条件，饱和溶液是相对条件而言的。 2. 海水晒盐时，海水（氯化钠不饱和溶液）通过蒸发溶剂，逐渐变为饱和溶液，继续蒸发溶剂，析出氯化钠晶体；利用了恒温蒸发溶剂使不饱和溶液转化为饱和溶液的原理。 （二）课中探究案答案 探究任务一 1. 能；不饱和 2. 不能；饱和 【实验思考1】1. 一定温度、一定量溶剂中，溶质不再继续溶解，有剩余固体且固体质量不变 2. 能；能 【归纳总结1】一定温度；一定量溶剂 探究任务二 1. 全部溶解；不饱和 2. 析出硝酸钾固体 【实验思考2】1. 相对 2. 加溶剂；升温 3. 加溶质；恒温蒸发溶剂；降温 探究任务三 实验现象：白色浑浊（固体析出）；减小 探究任务四 1. 溶质质量；无关；溶质是否能继续溶解 2. 稀 3. 浓 【归纳总结3】1. 不一定；不一定 【针对性练习】1. C 探究任务五 1. D 2. C 3. 相同温度、同种溶质、相同溶剂中，饱和溶液已经达到最大溶解限度，溶质质量达到最大值，因此浓度一定大于未达到溶解限度的不饱和溶液。 4. 气体的溶解限度随压强减小而降低，打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，水中溶解的二氧化碳溶解限度降低，饱和的二氧化碳溶液变为过饱和溶液，多余二氧化碳析出，形成气泡冒出。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $