精品解析：湖北省武汉市新洲区新洲区第三中学2026年高三上学期1月月考化学试题

新洲三中2026届高三元月阶段性诊断考试 化学试题 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖北有多项传统技艺被列入国家级非物质文化遗产。下列说法错误的是 A. 随州青铜器——青铜属于合金钢 B. 鄂州雕花剪纸——纸张的主要成分为纤维素 C. 汉绣——蚕丝属于蛋白质 D. 恩施坝漆——油漆属于高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜与锡的合金，不含铁元素，不属于以铁为主要组分的合金钢，A错误； B．纸张由植物纤维加工制得，主要成分是纤维素，B正确； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，C正确； D．油漆的主要成分为树脂类有机高分子物质，属于高分子材料，D正确； 故选A。 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确； B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故B错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 3. 蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶瓷之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下列说法中错误的是 A. 陶瓷的主要原料是黏土和石灰石 B. 陶瓷烧制过程中发生了化学变化 C. 新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术 D. 高温结构陶瓷可应用于火箭发动机 【答案】A 【解析】 【详解】A．生产陶瓷的主要原料是黏土，A错误； B．陶瓷烧制过程中发生了复杂的物理及化学变化，B正确； C．新型超导陶瓷具有超导性，可应用于磁悬浮技术，C正确； D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能，可用于火箭发动机，D正确； 故答案为：A。 4. 苯炔不对称芳基化反应如下： 下列说法错误的是 A. 箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼 B. 有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子 C. 苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应 D. 有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题示反应可知，箭头b所示C—H键和苯炔发生了加成反应，而箭头a所示C—H键没有反应，说明箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼，A正确； B．手性碳原子为连接4个不同基团的C原子，有机物X分子，有机物Y分子，均含有1个手性碳原子，B正确； C．苯炔有碳碳三键能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，C错误； D．有机物Y分子中苯环上有3种不同化学环境的氢，即一氯代物有三种，D正确； 故选C。 5. 联氨()可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32g中非极性键的数目为 B. 1mol晶体中σ键的数目为 C. 1L0.01mol·L-1溶液中的数目为 D. 标准状况下，每转移电子则会生成约1.12L 【答案】C 【解析】 【详解】A．32 g N2H4的物质的量为1 mol，每个N2H4分子含1个N-N非极性键，总数为NA，故A正确； B．含4个σ键，含3个σ键，1 mol NH4NO3含7 mol σ键，数目为7NA，故B正确； C．[Ag(NH3)2]+为稳定配离子，Ag+几乎不解离，溶液中Ag+数目远小于0.01NA，故C错误； D．每生成1 mol N2转移4 mol电子，转移0.2 NA电子生成0.05 mol N2，标准状况下体积为0.05 mol×22.4 L/mol =1.12 L，故D正确； 故选C。 6. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 甲苯与溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征 B 只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均为非极性分子，相似相溶 D 的沸点高于 相对分子质量是影响二者沸点的主要因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚与K+形成超分子复合物，促进KMnO4与甲苯接触，加快反应速率，原因是超分子有分子识别的特征，A错误； B．在一个原子轨道里，最多容纳自旋相反的2个电子，由于自旋-轨道耦合作用，单电子能级分裂为两个相近的能级，跃迁时发射两种波长相近的光，形成双线结构，B正确； C．为极性分子，为非极性分子，“均为非极性”的表述错误，C错误； D．沸点高因极性分子间作用力强，而非相对分子质量，D错误； 故选B。 7. 下列方程式书写不正确的是 A. 氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应： B. 黄铜矿在大量空气中充分焙烧： C. 将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中： D. 由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙少量、小苏打（）足量时，的和按的比例完全反应，2份与2份反应，生成2份，其中1份与结合为沉淀，剩余1份​，同时生成2份，离子方程式： 书写正确，A正确； B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧生成氧化铁、氧化铜、二氧化硫，反应方程式为，B错误； C．酸性条件下​作为强氧化剂，将​氧化为​，自身被还原为，离子方程式： 电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，书写正确，C正确； D．该反应中中从价降为中的价，每个得到3个电子；部分从价升为中的0价，每生成1分子失去4个电子，根据电子守恒、原子守恒配平得到的方程式：  ，书写正确，D正确； 故选B。 8. 下列实验方案不能得出相应结论的是 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 A．结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B．结论：氧化性顺序为 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 C．结论：甲基使苯环活化 D．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由活泼金属Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A不符合题意； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基易被氧化，则苯环使得甲基活化，C符合题意； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D不符合题意； 故选C。 9. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A. 碳原子杂化轨道中s成分占比： B. 羟基的活性： C. 酸性： D. 碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳三键中C原子杂化方式为sp杂化，碳碳双键中C原子杂化方式为sp2杂化，故碳原子杂化轨道中s成分占比：，A正确； B．苯环为吸电子基团，乙基为推电子基团，故羟基的活性：苯甲醇>乙醇，B正确； C．吸电子能力Cl>Br，故酸性，C正确； D．甲基为推电子基团，故 中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误； 故选D。 10. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A. 1mol肉桂醛最多能被4mol催化还原 B. 1个龙脑分子中含有3个手性碳原子 C. 若用酸性溶液代替碱性溶液，可省去步骤Ⅰ中的反应② D. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 【答案】B 【解析】 【分析】肉桂醛中醛基氧化为羧基得到肉桂酸，再和龙脑在一定条件下发生酯化反应转化为肉桂酸龙脑酯； 【详解】A．苯环、碳碳双键、醛基均会和氢气加成，则1mol肉桂醛最多能被5mol催化还原，A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；1个龙脑分子中含有3个手性碳原子，B正确； C．酸性溶液氧化性太强，也会氧化肉桂醛中碳碳双键，这样就不能得到肉桂酸，C错误； D．肉桂酸龙脑酯含酯基，会和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质，D错误； 故选B。 11. 下列物质的制备方案不正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 用电石和饱和食盐水反应制备，用溶液除去、等杂质 B HI 用NaI和浓磷酸在缓慢加热条件下反应制备 C 向氨化的饱和食盐水中通入足量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 D Ti 在Ar气氛中用适量Na充分还原，冷却后水浸，过滤，洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石（CaC2）与饱和食盐水反应生成，同时产生的、杂质可与溶液反应（如）被除去，方案合理，A不符合题意； B．浓磷酸为非氧化性酸，与NaI 在加热条件下发生复分解反应生成HI（利用高沸点酸制低沸点酸），且 HI不会被氧化，方案合理，B不符合题意； C．氨化的饱和食盐水（含大量NH3）通入足量 CO2，会发生反应：NaCl+ NH3+ CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法原理），NaHCO3溶解度小而析出，但后续“蒸发浓缩”步骤错误，因加热会导致NaHCO3分解且可能使NH4Cl结晶析出，造成混合物；正确操作应为直接过滤分离沉淀，无需蒸发浓缩和冷却结晶，方案不正确，C符合题意； D．钛（Ti）的制备方案：在Ar气氛中用钠（Na）还原（）可行，冷却后水浸可溶解NaCl杂质，过滤洗涤得Ti粉，方案正确，D不符合题意； 故选C。 12. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成离域大π键，2p电子可在整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A正确； B．由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K距离最近的C原子数为6，B正确； C．由图可知，可选择图中虚线框选的部分作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位于晶胞内部，有8个，钾原子位于晶胞的4个顶点上，有个，则化学式为KC8，C正确； D．该石墨间隙化合物单层的密度，D错误； 故选D。 13. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25 ℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是 A. “系列操作”步骤仅涉及物理变化 B. 74W位于元素周期表第六周期 C. 流程中“调pH”范围为7.3～8 D. FeWO4参与反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2 【答案】A 【解析】 【分析】黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)中，加入纯碱和空气粉碎焙烧，发生反应后冷却、加水溶解过滤得到滤渣主要含、，滤液Ⅰ为粗钨酸钠和硅酸钠溶液，加入硫酸调节pH，让​完全沉淀进入滤渣被除去，为得到钨酸等后续产物，同时应保留在溶液中，根据已知条件可知需要将pH调节到7.3～8，使沉淀完全未沉淀，沉淀分离获得含的滤液Ⅱ，经一系列操作得到沉淀，分解得到，通过还原剂还原得到W。 【详解】A．由分析知，滤液Ⅱ中含有，经过系列操作得到，要加酸酸化产生沉淀，酸化过程是化学变化，A错误； B．74W原子序数为74，位于元素周期表第六周期第ⅥB族，B正确； C．由分析知，流程中“调pH”的目的是使沉淀完全，未沉淀，调节pH的范围为7.3～8，C正确； D．FeWO4在空气中与纯碱焙烧得到Fe2O3、钨酸钠和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2，D正确； 故选A。 14. 硼氢化钠是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C. 水解制氢反应的离子方程式为 D. 其他条件不变，用代替，X的结构式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中B原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形，A正确； B．反应过程中有和的断裂，和的形成，因此涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成，B正确； C．水解制氢反应的离子方程式为，C正确； D．其他条件不变，用代替，根据反应机理， X的结构式为，D错误； 故答案选D。 15. 一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B. 夜间工作时，循环产氢体系应将电极a与c相接、b与d相接 C. 日间工作时，b电极的反应式为 D. H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】由电子流向可知，放电时，a极锌失去电子发生氧化反应为负极，则b为正极；氢气生产装置中d极，水放电生成氢气，发生还原反应，d为阴极，则c为阳极；白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，晚上实现化学能向电能的转化，但硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，而不是化学能转化为电能，A错误； B．左侧锌一多硫化物电池夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2，结合分析可知，应将电极ad、bc分别连接，B错误； C．白天工作时，锌一多硫化物电池处于充电状态，则b电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，C错误； D．由分析可知，H2生产装置工作时，c电极为阳极，d电极为阴极，若使用阳离子交换膜，则阳离子Na+向阴极即d电极方向迁移，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴、制备锂电池材料的一种流程如下。 已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(CoS)=4.0×10-21 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效率，除了将废渣磨碎，还可以______。 （2）“酸浸”步骤中，分离出的滤渣的化学式是______。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10molL-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+) = ______mol/L，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离______(填“能”或“不能”)。 （4）“沉锰”步骤中，Na2S2O8 的作用是______。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0-5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为______。 （6）钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的正极材料，其晶胞结构如图。充放电过程中，由Co-O键构成的CoO2层如同坚固的脚手架，在锂离子脱出和嵌入时保持结构稳定。已知：O、Co、Li的电负性分别为3.44、1.88、0.98。 ①从电负性角度分析，LiCoO2中O—Co键是______键。放电时，钴元素的化合价______(填“升高”、“降低”或“不变”)，同时，锂离子______(填“嵌入”或“脱出”)钴酸锂晶体。 ②该晶体的密度为______g•cm-3 (用含a、c、NA的计算式表示)。(原子量：Li- 7 O-16 Co-59) 【答案】（1）适当升温、适当提高硫酸浓度 （2）Cu、PbSO4 （3） ①. 1.6 × 10-4 ②. 不能 （4）分别氧化Mn2+、Fe2+为MnO2、Fe3+，以便除去 （5）2Co2++ClO-+5H2O=2Co(OH)3↓+4H++Cl- （6） ①. 共价键 ②. 降低 ③. 嵌入 ④. 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；再次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3，处理后得到LiCoO2； 【小问1详解】 “酸浸”前，为了提高“酸浸”效率，除了将废渣磨碎，还可以适当升温、适当提高硫酸浓度； 【小问2详解】 由分析，分离出的滤渣的化学式是Cu、PbSO4； 【小问3详解】 加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中，，此时绝大部分二价钴离子也已经沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离； 【小问4详解】 由流程结合分析，“沉锰”步骤中，Na2S2O8 的作用是分别氧化Mn2+、Fe2+为MnO2、Fe3+，以便除去； 【小问5详解】 反应为酸性条件下，次氯酸根离子氧化二价钴离子生成Co(OH)3沉淀，反应中钴化合价由+2变为+3、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，反应为：2Co2++ClO-+5H2O=2Co(OH)3↓+4H++Cl-； 【小问6详解】 ①氧、钴电负性差值为3.44-1.88=1.56<1.7，则从电负性角度分析，LiCoO2中O—Co键是共价键键；放电时，负极锂失去电子化合价升高，则正极钴酸锂中钴元素的化合价会降低，阳离子向正极移动，故同时，锂离子嵌入钴酸锂晶体。 ②据“均摊法”，晶胞中含个Li，结合化学式LiCoO2，则晶体密度为。 17. 化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图： 已知：ⅰ.R—CHOR-CH2OH(R为烃基) ii. (R为烃基) 回答以下问题： （1）A的结构简式为____________；其中碳原子的杂化方式为____________。 （2）D→E的反应类型为____________；该反应的目的是_____________。 （3）F→H的化学方程式为_____________________________________。 （4）有机物J中含有官能团的名称是___________________________。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有____________种。 ①能与FeCl3溶液作用显色； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。 【答案】（1） ①. ②. sp2、sp3 （2） ①. 取代反应 ②. 保护羟基，防止氧化 （3） （4）酯基、醚键 （5）4 【解析】 【分析】由已知反应知C→D为—CHO的还原反应则C为。B→C发生已知反应ⅱ，则B为。由于A的化学式为C8H8O3，A与CH2=CHCH2Br反应得到B，则A为。D与(CH3CO)2O为—OH中H被取代得到E，E为。E经臭氧氧化得到甲醛和F即碳碳双键的氧化，则F为。F经H2O2氧化得到H为—CHO变为—COOH，则H为。H→I为酯的水解，I为。 【小问1详解】 由分析得：A为。A中苯环的C和—CHO的碳均采取sp2杂化，—OCH3的C采取sp3杂化。 【小问2详解】 D→E的反应为取代反应。后续步骤氧化碳碳双键，而羟基易被氧化，所以该步骤为保护羟基，防止氧化。 【小问3详解】 F经H2O2氧化得到H为—CHO变为—COOH，反应方程式为：。 【小问4详解】 观察J的结构：含有酯基（内酯环和乙酰氧基）、醚键（甲氧基）。 【小问5详解】 A的化学式为C8H8O3，分子中不饱和度为5，已知信息①②得含有—CHO和酚羟基，同时核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1，符合条件的同分异构体的结构简式为、、、，共4种。 18. 可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态。实验装置采用三次降温使液化。结合已知信息回答下列问题。 已知：①；②的沸点是-61℃，有毒；③装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却。 （1）装置X的名称为_______；分子的空间构型为_______。 （2）完善虚框内的装置排序：A→B→_______→D→F→G． （3）装置C中盛装的干燥剂为_______。 （4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②_______。 （5）下列说法错误的是_______。 A．装置D的主要作用是第二次冷却 B．加入固体可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （6）E装置的作用是____________________________（用离子方程式表示）。 （7）取0.680 g 产品，与足量溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.750 g。产品的纯度为_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. V形 （2）E→C （3）（或无水） （4）液封，防止空气中的水蒸气等进入体系 （5）C （6） （7）95.0% 【解析】 【分析】装置A在60℃水浴中使CaS、饱和溶液和固体组成的体系平稳反应：。 含有的气流先进入B，用水初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，同时完成第一次冷却。随后进入置于冰盐冷浴中的E，NaHS溶液中的消耗酸性杂质提供的，并转化为；离开水溶液的气体再经C干燥，在D的−50℃环境中完成第二次冷却，再在F的−80℃环境中降到沸点−61℃以下而液化。末端G既可平衡气压，又以汞形成液封，减少外界水蒸气等进入体系。 定量测定中，生成的CuS煅烧后生成CuO，由硫元素与铜元素的物质的量关系可得；先由坩埚增重求CuO的物质的量，再求产品中目标物的质量分数。 【小问1详解】 图中X所指为球形瓶体、单口并接有导气管的圆底烧瓶。中S原子形成两个S—H键并有两对孤电子对，分子的空间构型为V形； 【小问2详解】 装置E中的NaHS溶液先除去酸性气体杂质；气体离开水溶液后必须用C干燥，随后才能进入D和F逐级降温，所以虚框内顺序为E→C； 【小问3详解】 干燥剂应除去水蒸气且不与目标气体反应，故可选或无水； 【小问4详解】 装置G位于体系末端，汞除可随体系压力变化平衡气压外，还可形成液封，防止空气中的水蒸气等进入体系； 【小问5详解】 A．装置B已完成第一次冷却，图中D处温度为−50℃，后续F处温度为−80℃，所以D的主要作用是第二次冷却，A正确； B．反应消耗溶液中的时，固体可继续溶解，使溶液维持饱和并减小浓度随反应的变化，有利于目标气体平稳持续产生，B正确； C．目标气体具有还原性，硝酸具有氧化性，两者反应可能产生氮氧化物，不能实现安全、无二次污染的尾气吸收；可改用NaOH溶液等碱性吸收液处理，C错误； 故选C； 【小问6详解】 酸性气体杂质进入NaHS溶液后提供氢离子，溶液中的硫氢根离子与其结合生成目标气体，从而除去酸性气体杂质，离子方程式为； 【小问7详解】 坩埚恒重前后的质量差即生成的CuO质量：； 取高中常用相对原子质量Cu=64、O=16，则； 一个目标分子中的一个硫原子对应一个CuS，继而对应一个CuO，所以； 产品中目标物的质量为； 因此产品纯度为。 19. 工业生产催化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物(NOx)的烟气，对环境造成严重破坏。某工艺通过选择性催化还原法(SCR)治理去除烟气中的NOx，使其达到排放标准，且无需二次处理。 SCR主反应：4NO(g)+4NH3(g)＋O2(g)=4N2(g)＋6H2O(g) (i)； 2NO2(g)+4NH3(g)＋O2(g)=3N2(g)＋6H2O(g) (ii) SCR副反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) (iii) 请回答： （1）标准状态下，一些物质的相对能量如表所示： 物质(g) N2 O2 NH3 NO H2O NO2 相对能量/kJ·mol−1 0 0 -50 91 -242 34 ①计算反应(iii)的ΔH =___________kJ·mol−1. ②判断反应(iii)在什么条件下自发进行___________(填“任意温度”“高温”或“低温”)。 （2）已知尿素[CO(NH2)2]的分解作为还原剂NH3的来源，尿素可以通过如下电化学装置获得，电解过程中生成尿素的电极反应式是_________________________________。 （3）电解过程中需控制合适的电流，否则阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路以8A恒定电流工作，每转移10mol电子，产生尿素0.5mol，则该电解装置的电解效率_________。() （4）NOx的去除率(用R表示)受投料的氨氮比(n)、进入混合器中烟气的NOx浓度(即入口NOx浓度，用表示)等因素的影响，结果如图a、b所示。下列有关说法中正确的是________。 A. 为取得最优氮氧化物的去除效果，入口NOx浓度应保持在 B. 结合图像，分析NOx的去除率的下降主要受NO去除率的影响 C. 当氨氮比小于0.9时，NO2去除率为负值，NH3主要用于满足NO的转化，且部分NO被氧化成NO2 D. 由图可知，应尽量提高氨氮比，以提高NOx去除率 （5）空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为，它反映气体与催化剂的接触时间，该脱硝工艺中空速控制在，请解释空速不宜过低的原因：_____________________________。 【答案】（1） ①. -114 ②. 低温 （2） （3）80% （4）AC （5）低空速不利于反应后生成物、从催化剂表面脱附，减慢脱硝反应速率，过长的停留时间，还会促使发生氧化反应，反而使去除率下降 【解析】 【小问1详解】 ①生成物总能量-反应物总能量，根据表格中的相对能量反应(iii)的。 ②反应(iii)的，且反应后气体分子数减少，熵变。根据自发进行判据，低温下较小，的绝对值更小，可满足，因此该反应在低温下自发进行。 【小问2详解】 由电解装置图可知，向电极a移动，说明a为阴极，发生还原反应：反应物为和通入的​，产物为尿素，N元素从+5价降低到-3价，结合电荷守恒、原子守恒配平得到该电极反应式：。 【小问3详解】 根据电极反应式：，生成1mol尿素时转移16 mol电子，则生成0.5mol尿素，转移电子，电解效率。 【小问4详解】 A．由图b可知，入口浓度在时，氮氧化物的去除效果最好，A正确； B．由图a和图b知，去除率始终接近100%几乎不下降，​去除率随入口浓度升高大幅下降，因此总​去除率下降主要受去除率影响，B错误； C．图a中氨氮比小于0.9时，去除率接近100%，​去除率为负值，说明体系中的量比入口还多：此时​量不足，优先和大量存在的反应，剩余的被副反应(iii)氧化为​，导致​去除率为负，C正确； D．氨氮比过高时，不仅不会继续提升去除率，还会造成未反应的泄漏污染环境，增加成本，无需尽量提高，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 空速过低意味着气体与催化剂接触时间过长，会大幅降低单位时间的生产效率，低空速不利于反应后生成物、从催化剂表面脱附，减慢脱硝反应速率，过长的停留时间，还会促使发生氧化反应，反而使去除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新洲三中2026届高三元月阶段性诊断考试 化学试题 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖北有多项传统技艺被列入国家级非物质文化遗产。下列说法错误的是 A. 随州青铜器——青铜属于合金钢 B. 鄂州雕花剪纸——纸张的主要成分为纤维素 C. 汉绣——蚕丝属于蛋白质 D. 恩施坝漆——油漆属于高分子材料 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 3. 蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶瓷之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下列说法中错误的是 A. 陶瓷的主要原料是黏土和石灰石 B. 陶瓷烧制过程中发生了化学变化 C. 新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术 D. 高温结构陶瓷可应用于火箭发动机 4. 苯炔不对称芳基化反应如下： 下列说法错误的是 A. 箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼 B. 有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子 C. 苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应 D. 有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种 5. 联氨()可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32g中非极性键的数目为 B. 1mol晶体中σ键的数目为 C. 1L0.01mol·L-1溶液中的数目为 D. 标准状况下，每转移电子则会生成约1.12L 6. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 甲苯与溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征 B 只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均为非极性分子，相似相溶 D 的沸点高于 相对分子质量是影响二者沸点的主要因素 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式书写不正确的是 A. 氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应： B. 黄铜矿在大量空气中充分焙烧： C. 将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中： D. 由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6： 8. 下列实验方案不能得出相应结论的是 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 A．结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B．结论：氧化性顺序为 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 C．结论：甲基使苯环活化 D．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 9. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A. 碳原子杂化轨道中s成分占比： B. 羟基的活性： C. 酸性： D. 碱性： 10. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A. 1mol肉桂醛最多能被4mol催化还原 B. 1个龙脑分子中含有3个手性碳原子 C. 若用酸性溶液代替碱性溶液，可省去步骤Ⅰ中的反应② D. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 11. 下列物质的制备方案不正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 用电石和饱和食盐水反应制备，用溶液除去、等杂质 B HI 用NaI和浓磷酸在缓慢加热条件下反应制备 C 向氨化的饱和食盐水中通入足量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 D Ti 在Ar气氛中用适量Na充分还原，冷却后水浸，过滤，洗涤 A. A B. B C. C D. D 12. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 13. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25 ℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是 A. “系列操作”步骤仅涉及物理变化 B. 74W位于元素周期表第六周期 C. 流程中“调pH”范围为7.3～8 D. FeWO4参与反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2 14. 硼氢化钠是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C. 水解制氢反应的离子方程式为 D. 其他条件不变，用代替，X的结构式为 15. 一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B. 夜间工作时，循环产氢体系应将电极a与c相接、b与d相接 C. 日间工作时，b电极的反应式为 D. H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴、制备锂电池材料的一种流程如下。 已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(CoS)=4.0×10-21 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效率，除了将废渣磨碎，还可以______。 （2）“酸浸”步骤中，分离出的滤渣的化学式是______。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10molL-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+) = ______mol/L，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离______(填“能”或“不能”)。 （4）“沉锰”步骤中，Na2S2O8 的作用是______。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0-5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为______。 （6）钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的正极材料，其晶胞结构如图。充放电过程中，由Co-O键构成的CoO2层如同坚固的脚手架，在锂离子脱出和嵌入时保持结构稳定。已知：O、Co、Li的电负性分别为3.44、1.88、0.98。 ①从电负性角度分析，LiCoO2中O—Co键是______键。放电时，钴元素的化合价______(填“升高”、“降低”或“不变”)，同时，锂离子______(填“嵌入”或“脱出”)钴酸锂晶体。 ②该晶体的密度为______g•cm-3 (用含a、c、NA的计算式表示)。(原子量：Li- 7 O-16 Co-59) 17. 化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图： 已知：ⅰ.R—CHOR-CH2OH(R为烃基) ii. (R为烃基) 回答以下问题： （1）A的结构简式为____________；其中碳原子的杂化方式为____________。 （2）D→E的反应类型为____________；该反应的目的是_____________。 （3）F→H的化学方程式为_____________________________________。 （4）有机物J中含有官能团的名称是___________________________。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有____________种。 ①能与FeCl3溶液作用显色； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。 18. 可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态。实验装置采用三次降温使液化。结合已知信息回答下列问题。 已知：①；②的沸点是-61℃，有毒；③装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却。 （1）装置X的名称为_______；分子的空间构型为_______。 （2）完善虚框内的装置排序：A→B→_______→D→F→G． （3）装置C中盛装的干燥剂为_______。 （4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②_______。 （5）下列说法错误的是_______。 A．装置D的主要作用是第二次冷却 B．加入固体可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （6）E装置的作用是____________________________（用离子方程式表示）。 （7）取0.680 g 产品，与足量溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.750 g。产品的纯度为_______。 19. 工业生产催化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物(NOx)的烟气，对环境造成严重破坏。某工艺通过选择性催化还原法(SCR)治理去除烟气中的NOx，使其达到排放标准，且无需二次处理。 SCR主反应：4NO(g)+4NH3(g)＋O2(g)=4N2(g)＋6H2O(g) (i)； 2NO2(g)+4NH3(g)＋O2(g)=3N2(g)＋6H2O(g) (ii) SCR副反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) (iii) 请回答： （1）标准状态下，一些物质的相对能量如表所示： 物质(g) N2 O2 NH3 NO H2O NO2 相对能量/kJ·mol−1 0 0 -50 91 -242 34 ①计算反应(iii)的ΔH =___________kJ·mol−1. ②判断反应(iii)在什么条件下自发进行___________(填“任意温度”“高温”或“低温”)。 （2）已知尿素[CO(NH2)2]的分解作为还原剂NH3的来源，尿素可以通过如下电化学装置获得，电解过程中生成尿素的电极反应式是_________________________________。 （3）电解过程中需控制合适的电流，否则阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路以8A恒定电流工作，每转移10mol电子，产生尿素0.5mol，则该电解装置的电解效率_________。() （4）NOx的去除率(用R表示)受投料的氨氮比(n)、进入混合器中烟气的NOx浓度(即入口NOx浓度，用表示)等因素的影响，结果如图a、b所示。下列有关说法中正确的是________。 A. 为取得最优氮氧化物的去除效果，入口NOx浓度应保持在 B. 结合图像，分析NOx的去除率的下降主要受NO去除率的影响 C. 当氨氮比小于0.9时，NO2去除率为负值，NH3主要用于满足NO的转化，且部分NO被氧化成NO2 D. 由图可知，应尽量提高氨氮比，以提高NOx去除率 （5）空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为，它反映气体与催化剂的接触时间，该脱硝工艺中空速控制在，请解释空速不宜过低的原因：_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $