精品解析：河北省秦皇岛市实验中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期高二年级月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 P-31 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案。 1. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A. ∙∙He B. C. 1s2 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A项只能表示最外层电子数； B项只表示核外的电子分层排布情况； C项具体到亚层的电子数； D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向； D项描述最详尽，答案选D。 2. 下列各项叙述中正确的是 A. 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C. 镁原子由时，释放能量，由基态转化成激发态 D. 量子力学理论肯定了玻尔的“行星模型” 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子轨道均为球形，电子层序数越大，轨道能量越高，电子出现概率最大的区域离核越远，半径越大，A正确； B．同一电子层的不同简并轨道上的电子自旋方向可以相同，如能级3个轨道上的单电子自旋方向相同，B错误； C．镁原子由基态跃迁到激发态时，需要吸收能量，而非释放能量，C错误； D．玻尔“行星模型”认为电子沿固定轨道绕核运动，量子力学的电子云模型否定了该观点，并未肯定行星模型，D错误； 故选A。 3. 下列有关说法正确的是 A. 整个原子的能量由核电荷数、电子数共同决定 B. 两元素的基态原子的价电子排布式分别为、，则一定为同一族元素 C. 1869年，门捷列夫按照核电荷数从小到大的顺序将元素排列起来 D. 可根据构造原理预测第八周期共有32种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．整个原子的能量不仅由核电荷数、电子数决定，还与电子的运动状态（如基态、激发态，即电子排布）有关，例如同一原子的基态和激发态能量不同，A错误； B．价电子排布式为的元素为，属于第ⅠA族；若价电子排布式为，说明价电子仅为轨道的1个电子，不存在次外层轨道的价电子，对应元素为，也属于第ⅠA族，二者为同一族元素，B正确； C．1869年门捷列夫是按照相对原子质量从小到大的顺序排列元素，而非核电荷数，C错误； D．根据构造原理，第八周期能级填充顺序为、、、、，最多可容纳的电子总数为，即第八周期共有50种元素，D错误； 故选B。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 钾离子的电子排布式：[Ar]4s1 B. 基态氮原子的电子排布图： C. 水的电子式： D. 基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式： 3d44s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．K的原子序数为19，核内19个质子，核外19个电子，K+表示失去最外层一个电子，核外只有18个电子，钾离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误； B．N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，基态氮原子的电子排布图为，故B正确； C．H2O中O原子与每个H原子形成一对共用电子对，只有共价键，电子式为，故C错误； D．电子排布处于全满或半满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，故D错误； 答案为B。 5. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误； B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误； C．是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确； D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误； 故选C。 6. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 【答案】D 【解析】 【详解】A. CCl4中只有极性共价键，A不符合题意； B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意； C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意； D. C2H4中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意； 答案选D。 7. 铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径：，A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；O和S为同主族上下相邻的2种元素，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，B正确； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；Mg和Al为同一周期相邻的2种元素，金属性，则最高价碱的碱性：，C错误； D．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排布式为，基态Al原子价电子排布式为，Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s能级上的电子，Al的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，则第一电离能：，D错误； 故答案为：B。 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A. 第一电离能：X＞Y B. Z的电负性小于W C. Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据短周期元素的化合价与元素的原子半径大小关系可知：X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素，然后根据元素周期律分析判断。 【详解】根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素。 A．X是Mg，Y是Al，二者是同一周期元素，一般情况下，同一周期主族元素的原子序数越大，元素的第一电离能越大，但当元素处于第ⅡA时，处于原子轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以镁的第一电离能大于铝，A正确； B．Z是N，W是O元素，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞N，则电负性：Z(N)＜W(O)，B正确； C．在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子存在。Y是13号Al元素，铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C错误； D．X是Mg，Z是N，W是O元素，Mg能与N2反应产生Mg3N2，Mg与O2反应产生MgO，D正确； 故合理选项是C。 9. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　) ①能层　 ②能级　 ③电子云的伸展方向　 ④电子自旋状态 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】多原子中，在电子填充原子轨道时，电子由能量低向能量高的轨道填充，因此轨道的能量是由能层和能级决定，故A选项正确。 10. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子的简化电子排布式为： B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 第一电离能：S>P>Cu D. S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]，故A错误； B．基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确； C．第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误； D．S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误； 故答案选：B。 【点睛】本题考查了原子结构与元素性质，明确基态原子核外电子排布规律、熟悉同周期元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大。 11. 已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，下列说法正确的是 A. 原子半径：A<B<C<D B. 第一电离能：A<B<C<D C. E价电子排布式为，常有+2、+3两种价态 D. 氢化物稳定性：A<C<B 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，则A为B元素、B为C元素、C为O元素；D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，则D为Ca元素、E为Fe元素； 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，小于硼原子，故A错误； B．金属元素的第一电离能小于非金属元素，则钙元素的第一电离能小于氧元素，故B错误； C．铁元素的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，铁元素的常见化合价为+2、+3两种价态，故C正确； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则水的稳定性强于甲烷，故D错误； 故选C。 12. 下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①分子中单键中只含键，双键和三键中含键和键，所以键一定不能单独形成，一定和键共存。因此正确。 ②能级电子云是球形，能级电子云是哑铃型，都是轴对称，所以键与键的对称性相同。因此错误。 ③双键含1个键、1个键，三键含1个键、2个键，其余的单键都是键，所以分子含4个单键，1个双键，1个三键(6个键，3个键)。因此正确。 ④两个非金属元素原子之间通过电子云重叠形成共价键。因此正确。 ⑤氢原子有1个电子，硫原子最外层有6个电子，只能结合2个H，形成分子，这是共价键的饱和性决定的。因此正确。 ⑥稀有气体分子属于单原子分子，不含键。因此错误。 ⑦对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是、；对于第族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是大于；键由吸引电子能力相同的同种原子形成的共价键无极性。因此正确。 ⑧过氧化钠中含有离子键、非极性键，水分子中含有极性键，二者反应时，会有离子键、极性键、非极性键断裂，生成物氢氧化钠中含有离子键、极性键，氢气中含有非极性键，有离子键、极性键、非极性键生成。因此正确。 故答案选B。 13. 关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C和S都是sp3杂化 C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中C的孤电子对数为，SO2中S的孤电子对数为，S存在孤电子对，A错误； B．C的价层电子对数为，为sp杂化；S的价层电子对数为，为sp2杂化，二者均不是sp3杂化，B错误； C．CO2中心C无孤电子对，空间结构为直线形；SO2中心S有1对孤电子对，空间结构为V形，二者空间结构不同，C错误； D．由上述分析可知，CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形，D正确； 故选D。 14. 下列说法中正确的是 A. 和都是正四面体形分子，且键角都为 B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长，因此稳定性 D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强 【答案】BD 【解析】 【分析】依据分子的空间结构与键角、乙烯中碳原子的杂化和成键方式、键长与键能及物质稳定性的关系，以及价层电子对互斥理论逐项判断。 【详解】A．分子中P—P—P键角为60°，分子中H—C—H键角为109°28′，二者键角不同，A错误； B．乙烯中碳原子采取杂化，杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道侧向重叠形成π键，B正确； C．H—X键越长，键能通常越小，气态氢化物越不稳定，因此稳定性应为HF＞HCl＞HBr＞HI，C错误； D．中孤电子对—成键电子对之间的排斥作用强于成键电子对—成键电子对之间的排斥作用，D正确； 故选BD。 15. 下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，采取杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形；中心原子的价层电子对数为，采取杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形，二者杂化类型和空间构型均相同，A符合题意； B．中碳原子采取杂化，分子为平面形结构；中心原子的价层电子对数为，采取杂化，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，二者杂化类型和空间构型均不同，B不符合题意； C．中心原子的价层电子对数为，采取杂化，无孤电子对，空间构型为直线形；中心原子的价层电子对数为，采取杂化，含1对孤电子对，空间构型为V形，二者杂化类型和空间构型均不同，C不符合题意； D．中心原子的价层电子对数为，采取杂化，含2对孤电子对，空间构型为V形；中心原子的价层电子对数为，采取杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体，二者空间构型不同，D不符合题意； 故选A。 16. 简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。 【详解】A．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有2对孤电子对，分子的立体构型为V形，杂化方式为，选项A正确； B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，分子的立体构型为三角锥，杂化方式为，选项B错误； C．HCN中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，无孤电子对，分子的立体构型为直线形，杂化方式为sp，选项C正确； D．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，分子的立体构型为平面三角形，杂化方式为，选项D正确； 故选B。 17. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 的沸点比的沸点高 D. 和均是极性分子，的键角小于的 【答案】D 【解析】 【详解】A．中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误； B．和中C、S成键电子对均为3，C无孤电子对，S有一对孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B错误； C．存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C错误； D．和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D正确； 故选D。 18. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH B. 乳酸()分子中含有2个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 【答案】B 【解析】 【详解】A．若分子中存在含有强吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强，若存在斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱，吸电子的能力，-F＞-Cl＞-H，酸性ClCH2COOH＞CH3COOH，Ａ正确； B．手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，则乳酸()分子中含有1个手性碳原子即中间与甲基、羧基和羟基相连的碳原子，B错误； C．I2和CCl4均为非极性分子，则碘易溶于四氯化碳符合“相似相溶”原理，CH4为非极性分子，H2O为极性分子，则甲烷难溶于水也可用“相似相溶”原理解释，C正确； D．水结冰时，由于分子间氢键的数目增多，且氢键有方向性，导致冰的体积增大，冰的密度比水小，氨气和H2O均为极性分子，且NH3和H2O之间能够形成分子间氢键，导致NH3极易溶于水，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，D正确； 故答案为：B。 19. 下列分子所含碳原子中，既有杂化，又有杂化的是 A．乙醛 B．丙烯腈 C．甲醛 D．丙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 乙醛中甲基中的碳原子采取杂化，醛基中的碳原子采取杂化，A正确； B． 丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取杂化，另一个碳原子采取杂化，B错误； C． 甲醛中碳原子采取杂化，C错误； D． 丙炔中甲基中的碳原子采取杂化，三键连接的两个碳原子采取杂化，D错误； 故选A。 20. 下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子量 沸点：高于 B 键能： 沸点：高于 C 分子间作用力： 稳定性：强于 D 相对分子质量： 沸点：HI高于HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于相对分子质量：，所以范德华力：，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCl低于HF，故A错误； B．由于原子半径：O<S，键长：H−O<H−S，所以键能：H−O>H−S，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于H2S，I组命题不能解释Ⅱ组命题，故B错误； C．由于相对分子质量：H2S>H2O，所以范德华力：H2S>H2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2O>H2S，由于键能H−O>H−S，所以稳定性：H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，I组命题不能解释Ⅱ组命题，故C错误； D．由于相对分子质量：，所以范德华力：，所以沸点：，故D正确； 故选D。 21. 已知某分子质谱图如图所示，且分子的红外光谱信息中含有C－O、C－H、O－H共价键的吸收峰。下列关于其分子结构的叙述中正确的是 A. 该分子的结构为CH3CH2OH B. 该分子的相对分子质量可能为27、31、45或46 C. 该分子的结构为CH3－O－CH3 D. 该分子的红外光谱和质谱都可以全面反映分子结构的信息 【答案】A 【解析】 【分析】质谱图中最右边最大的数值为该分子的相对分子质量，由质谱图可知，该分子的相对分子质量46，分子内含C－O、C－H、O－H，则该分子的结构为CH3CH2OH， CH3－O－CH3分子内没有O-H，则该分子的结构不可能为CH3－O－CH3。 【详解】A．据分析，该分子的结构为CH3CH2OH，A正确； B．据分析，该分子的相对分子质量为46，B错误； C．据分析，该分子的结构不可能为CH3－O－CH3，C错误； D．该分子的红外光谱只能反映化学键或官能团的信息，质谱能反映该分子的相对分子质量，二者均不能全面反映分子结构的信息，D错误； 答案选A。 22. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B. BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C. CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子 D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+=2+1=3，含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断二氧化硫空间结构为V形；二硫化碳结构式为S=C=S，CS2中C原子价层电子对个数=2+=2+0=2，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断CS2为直线形；HCN结构式为，HCN中C原子价层电子对个数=2+=2+0=2，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断HCN为直线形，故A错误； B．BF3中心原子价层电子对个数=3+=3+0=3，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断BF3为平面三角形结构，键角为120°；SnBr2中价层电子对个数=2+=2+1=3，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断SnBr2为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，故B错误； C．CH2O中碳形成3个σ键，所以是sp2杂化为平面三角形结构；中C原子价层电子对个数=3+=3+0=3，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断为平面三角形结构；SO3中S原子价层电子对个数=3+=3+0=3，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断SO3为平面三角形结构，故C正确； D．PCl3中P原子价层电子对个数=3+=3+1=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断PCl3为三角锥形结构；NH3中N原子价层电子对个数=3+=3+1=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断NH3为三角锥形结构；PCl5中P原子价层电子对个数=5+=5+0=5，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断PCl5为三角双锥结构，故D错误； 答案为C。 23. 常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 滴定过程中可能出现： 【答案】D 【解析】 【详解】A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错； B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B错； C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C错； D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正确，答案选D。 【点睛】该题涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，综合性强，注重答题的灵活性。对学生的思维能力提出了较高的要求，注意利用电荷守恒的角度解答。 二、填空题：本题包括4小题，除标注外每空2分，共54分。 24. 工业上可以采用下列反应合成甲醇：，在、2 L恒容密闭容器中随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 0.20 0.10 0.07 0.06 0.06 （1）若升温至，平衡时，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）用表示0 ~ 2 s内该反应的平均反应速率_______。 （3）在一个不传热的恒容密闭容器中，能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 a． b． 混合气体中的百分含量不变 c． 体系的温度不变 d． 和的浓度相等 e． 容器内压强保持不变 f． （4）为增大该反应的反应速率，且提高的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。 a．升温 b．加入催化剂 c．增大的浓度 d．增大的浓度e．充入惰性气体 f．分离出甲醇 g．压缩容器 （5）一定条件下，1 g甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出 的热量。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。 （6）常温下，将除去表面氧化膜的、片插入浓中组成原电池(下图1)，测得原电池的电流强度随时间的变化如下图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 时，正极的电极反应式是_______，溶液中的H+向_______极移动，时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_______。 【答案】（1）放热 （2） （3）bce （4）dg （5） （6） ①. ②. 正 ③. 随着反应进行，Al在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密的氧化膜阻止了反应的继续进行，而Cu能继续与浓硝酸发生氧化还原反应，因此Cu转变为负极，Al转变为正极，导致电子流动方向发生改变 【解析】 【小问1详解】 时，平衡时，反应消耗的，根据化学方程式可知生成的。此时。若升温至，平衡时，说明增大而减小，平衡逆向移动。升高温度平衡向吸热方向移动，故逆反应为吸热反应，该正反应为放热反应； 【小问2详解】 内，的物质的量变化量为，其平均反应速率。根据反应速率之比等于化学计量数之比，； 【小问3详解】 a.若达到平衡，应有，而说明正逆反应速率不相等，未平衡，a错误； b.混合气体中的百分含量不变，说明各组分含量保持稳定，是平衡状态的标志，b正确； c.该反应伴随热量变化，在不传热的容器中，体系温度不变说明反应不再发生净变化，已达到平衡状态，c正确； d.和的浓度相等属于特殊状态，不能说明浓度不再改变，不能作为平衡标志，d错误； e.该反应前后气体分子总数不同，恒容容器内压强不变说明气体总物质的量不再变化，已达到平衡状态，e正确； f.浓度之比等于化学计量数之比不能作为平衡标志，f错误； 故本题答案选bce； 【小问4详解】 a.升温会增大反应速率，但平衡逆向移动，转化率降低，a错误； b.加入催化剂可增大反应速率，但平衡不移动，转化率不变，b错误； c.增大浓度可增大反应速率，但自身的转化率降低，c错误； d.增大浓度可增大反应速率，且使平衡正向移动，转化率提高，d正确； e.恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，e错误； f.分离出甲醇，正反应速率瞬间不变随后减小，不符合增大反应速率的要求，f错误； g.压缩容器体积，压强增大，反应速率增大，且平衡正向移动，转化率提高，g正确； 故本题答案选dg； 【小问5详解】 甲醇的物质的量为，完全燃烧放出热量，则（即）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量。表示其燃烧热的热化学方程式为：。 【小问6详解】 时，Al比Cu活泼，Al作负极失去电子，Cu作正极，浓硝酸在正极得电子生成红棕色的气体，电极反应式为；原电池内部阳离子向正极移动，故向正（或Cu）极移动；时，Al在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密的氧化膜阻止了反应的继续进行，而Cu能继续与浓硝酸发生氧化还原反应，因此Cu转变为负极，Al转变为正极，导致电子流动方向发生改变。 25. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇，为碳中和目标的实现起到了科技支持。回答下列问题： （1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，SiCl4是生产高纯硅的前驱体，SiCl4分子中Si采取的杂化轨道类型为_______。 （2）新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图： 配体是平面结构，图中标记“*”的N原子与O原子之间σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成的。 （3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO·Cu2O·SeO2固溶体。元素硒(Se)的原子序数是34，Se在元素周期表中的位置是_______；SeO2的空间结构为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 第四周期第族 ②. 【解析】 【小问1详解】 在 分子的中心原子 的价层电子对数为 ，因此 原子采取 杂化。 【小问2详解】 该配体为平面结构，观察配体结构，标记“*”的 原子属于硝基（），该 原子与1个 原子和2个 原子共形成3个 键，且没有孤电子对，其价层电子对数为3，故采取 杂化。 原子的价电子排布式为，参与形成 键的是其未杂化的 轨道。因此，该 键是由 原子的 杂化轨道与 原子的 轨道重叠形成的。 【小问3详解】 元素 的原子序数为34，其核外电子排布式为 ，电子层数为4，最外层电子数为6，因此位于元素周期表的第四周期第VIA族。在 分子中，中心原子 的价层电子对数为 ，含1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故其空间结构为V形。 26. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)。 A. B. C. D. （2）中心原子的杂化轨道类型为_______，的空间结构是_______。 （3）丁二酮肟()可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题： 丁二酮肟()中C、H、O、N的电负性由大到小的顺序为_______；与氮同周期的硼在成键时，能将一个电子激发进入能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式_______，该过程形成的原子光谱为_______(填“吸收”或“发射”)光谱。 【答案】（1）C （2） ①. sp2 ②. 正四面体 （3） ①. ②. ③. 吸收 【解析】 【小问1详解】 根据核外电子排布规律可知，A项表示基态原子，B、D项表示激发态原子，C项表示基态离子。失去一个电子所需的能量即为电离能，C项失去一个电子对应的是第二电离能，A项对应第一电离能，通常第二电离能大于第一电离能；而B、D项处于激发态，自身能量较高，失去电子所需能量小于第一电离能。因此，失去一个电子需要吸收能量最多的是C。 【小问2详解】 中心原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，故其杂化轨道类型为 。中心原子的价层电子对数为 ，且无孤电子对，故其空间结构为正四面体。 【小问3详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，且碳的电负性大于氢，故C、H、O、N的电负性由大到小的顺序为 。基态硼原子的价电子排布式为 ，将一个  电子激发进入  能级后，价电子排布变为 ，根据洪特规则，电子将分占不同的轨道且自旋方向相同，其轨道表示式为。电子从较低能级跃迁到较高能级需要吸收能量，因此该过程形成的是吸收光谱。 27. 已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外电子数比电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是： D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 （1）已知为离子化合物，写出其电子式_______。 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。 （3）在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式_______；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是_______(填元素的符号)。 （4）G价电子排布图为_______，位于_______区。F元素的原子结构示意图为_______，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为_______。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 纺锤或哑铃 （3） ①. ②. N （4） ①. ②. ds ③. ④. 第四周期第VIB族 【解析】 【分析】根据表格中所给信息，A为宇宙中最丰富的元素，即H元素；B的p电子数比s电子少1，故为N元素；C原子的第三电离能突然增大，说明其拥有2个价电子，且原子序数大于氮元素，因此为Mg元素；后续D、E均为第三周期元素，D简单离子半径为第三周期最小，因此是Al元素；E是第三周期电负性最大的元素，即Cl；F为第四周期第IIIB族元素，即Sc；G在周期表第11列，即第IB族，为Cu元素。 【小问1详解】 该物质化学式为NH5，为离子化合物，由组成，故电子式为：； 【小问2详解】 N原子能量最高的电子位于2p轨道，在空间中有3个方向；形状为纺锤形（或哑铃形）； 【小问3详解】 该物质化学式为NCl3，与水反应的生成物为次氯酸，据此写出化学方程式：；该反应为非氧化还原反应，反应前后各元素化合价保持不变，即NCl3分子中N为-3价，Cl为+1价，说明N的非金属性强于Cl； 【小问4详解】 Cu为第29号元素，电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布图为；Cu为副族元素，位于元素周期表的ds区；Sc为第21号元素，电子排布式为[Ar]3d14s2，其原子结构示意图为；前四周期拥有未成对电子数最多的元素为Cr元素，位于第四周期第VIB族。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期高二年级月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 P-31 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案。 1. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A. ∙∙He B. C. 1s2 D. 2. 下列各项叙述中正确的是 A. 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C. 镁原子由时，释放能量，由基态转化成激发态 D. 量子力学理论肯定了玻尔的“行星模型” 3. 下列有关说法正确的是 A. 整个原子的能量由核电荷数、电子数共同决定 B. 两元素的基态原子的价电子排布式分别为、，则一定为同一族元素 C. 1869年，门捷列夫按照核电荷数从小到大的顺序将元素排列起来 D. 可根据构造原理预测第八周期共有32种元素 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 钾离子的电子排布式：[Ar]4s1 B. 基态氮原子的电子排布图： C. 水的电子式： D. 基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式： 3d44s2 5. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 6. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 7. 铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 第一电离能： 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A. 第一电离能：X＞Y B. Z的电负性小于W C. Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 9. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　) ①能层　 ②能级　 ③电子云的伸展方向　 ④电子自旋状态 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 10. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子的简化电子排布式为： B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 第一电离能：S>P>Cu D. S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 11. 已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，下列说法正确的是 A. 原子半径：A<B<C<D B. 第一电离能：A<B<C<D C. E价电子排布式为，常有+2、+3两种价态 D. 氢化物稳定性：A<C<B 12. 下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A. B. C. D. 13. 关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C和S都是sp3杂化 C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 14. 下列说法中正确的是 A. 和都是正四面体形分子，且键角都为 B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长，因此稳定性 D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强 15. 下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 16. 简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 的沸点比的沸点高 D. 和均是极性分子，的键角小于的 18. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH B. 乳酸()分子中含有2个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 19. 下列分子所含碳原子中，既有杂化，又有杂化的是 A．乙醛 B．丙烯腈 C．甲醛 D．丙炔 A. A B. B C. C D. D 20. 下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子量 沸点：高于 B 键能： 沸点：高于 C 分子间作用力： 稳定性：强于 D 相对分子质量： 沸点：HI高于HCl A. A B. B C. C D. D 21. 已知某分子质谱图如图所示，且分子的红外光谱信息中含有C－O、C－H、O－H共价键的吸收峰。下列关于其分子结构的叙述中正确的是 A. 该分子的结构为CH3CH2OH B. 该分子的相对分子质量可能为27、31、45或46 C. 该分子的结构为CH3－O－CH3 D. 该分子的红外光谱和质谱都可以全面反映分子结构的信息 22. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B. BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C. CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子 D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 23. 常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 滴定过程中可能出现： 二、填空题：本题包括4小题，除标注外每空2分，共54分。 24. 工业上可以采用下列反应合成甲醇：，在、2 L恒容密闭容器中随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 0.20 0.10 0.07 0.06 0.06 （1）若升温至，平衡时，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）用表示0 ~ 2 s内该反应的平均反应速率_______。 （3）在一个不传热的恒容密闭容器中，能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 a． b． 混合气体中的百分含量不变 c． 体系的温度不变 d． 和的浓度相等 e． 容器内压强保持不变 f． （4）为增大该反应的反应速率，且提高的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。 a．升温 b．加入催化剂 c．增大的浓度 d．增大的浓度e．充入惰性气体 f．分离出甲醇 g．压缩容器 （5）一定条件下，1 g甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出 的热量。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。 （6）常温下，将除去表面氧化膜的、片插入浓中组成原电池(下图1)，测得原电池的电流强度随时间的变化如下图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 时，正极的电极反应式是_______，溶液中的H+向_______极移动，时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_______。 25. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇，为碳中和目标的实现起到了科技支持。回答下列问题： （1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，SiCl4是生产高纯硅的前驱体，SiCl4分子中Si采取的杂化轨道类型为_______。 （2）新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图： 配体是平面结构，图中标记“*”的N原子与O原子之间σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成的。 （3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO·Cu2O·SeO2固溶体。元素硒(Se)的原子序数是34，Se在元素周期表中的位置是_______；SeO2的空间结构为_______。 26. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)。 A. B. C. D. （2）中心原子的杂化轨道类型为_______，的空间结构是_______。 （3）丁二酮肟()可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题： 丁二酮肟()中C、H、O、N的电负性由大到小的顺序为_______；与氮同周期的硼在成键时，能将一个电子激发进入能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式_______，该过程形成的原子光谱为_______(填“吸收”或“发射”)光谱。 27. 已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外电子数比电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是： D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 （1）已知为离子化合物，写出其电子式_______。 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。 （3）在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式_______；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是_______(填元素的符号)。 （4）G价电子排布图为_______，位于_______区。F元素的原子结构示意图为_______，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $