作业验收评价(11) 原子结构 核外电子排布(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（山东、海南专版）

**基本信息** 聚焦原子结构与核外电子排布核心考点，通过概念辨析、化学用语规范及元素推断等题型，构建从微观结构到宏观性质的逻辑体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|选择题2、5、6|易混概念对比（同位素/同素异形体等）|以质子数、中子数为核心，构建微粒分类标准| |化学用语|选择题3、4、7|电子排布式/轨道表示式等规范判断|基于泡利原理、洪特规则，建立电子排布表达逻辑| |电子排布规律|选择题9、10、13(2)(5)|基态/激发态电子排布及能量比较|从能级能量顺序到轨道填充规则，形成电子排布模型| |元素推断与应用|非选择题11、14|结合电子排布的元素性质推断|以价层电子排布为线索，关联元素周期律与物质性质|

作业验收评价(十一)　原子结构　核外电子排布 一、选择题 1.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是 (　　) A.钠离子和钠原子化学性质不同——质子数不同 B.一氧化碳能燃烧,二氧化碳不能燃烧——不同种分子的化学性质不同 C.氧化汞分解生成氧气和汞——原子种类发生改变 D.金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同 2.(2026·吉安市期末)下列说法错误的是 (　　) A.CH4和C5H12互为同系物 B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 D.臭氧层中的O3与空气中的O2互为同素异形体 3.(2026·石家庄市正定中学模拟)下列化学用语或图示表达正确的是 (　　) A.1s22s22→1s22s22此过程能形成吸收光谱 B.Fe2+的结构示意图: C.轨道表示式违背了洪特规则 D.乙炔分子中的σ键示意图: 4.(2026·长沙市第一中学模拟)下列化学用语或图示表达正确的是 (　　) A.氢元素的3种核素HHH B.基态Cr的价层电子排布式: C.AlCl3的价层电子对互斥模型: D.用电子式表示K2S的形成: 5.OO的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下OHeOX;OHeOY。下列说法正确的是 (　　) A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 COO可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在O2O2分子是因其化学键不稳定 6.下列关于原子结构及微粒间的数量关系,说法正确的是 (　　) A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素 B.微粒Na+、Mg2+、S2-具有相同的电子层结构 C.某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素 D.一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等 7.下列有关电子排布图的表述正确的是 (　　) A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布 B. 违背了泡利原理 C. 表示基态N原子的价层电子排布图 D. 表示处于激发态的B原子的电子排布图 8.我国科研人员利用激光操控方法,从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子,实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年,是14C的17倍,可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 (　　) A.41Ca的原子核内有21个中子 B.41Ca的半衰期长,说明41Ca难以失去电子 C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 9.短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。则关于基态R原子的描述中正确的是 (　　) A.基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种:球形和哑铃形 B.基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n=2或3) C.基态R原子的原子轨道总数为9 D.基态R原子的轨道表示式为 10.月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g,一个He原子的质量为b g,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.He比He多一个中子 B.氦元素的近似相对原子质量为3.5 CHe的相对原子质量为 D.32He的摩尔质量为bNA 11.[双选](2026·滕州市第一中学月考)a、b、c、d、e为20号以前的元素,原子序数逐渐增大;a元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn;a与c同一周期,基态c原子的s轨道与p轨道电子数相等;d、e元素的基态原子都只有一个未成对电子,它们相互作用形成的离子的电子层结构相同,并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是 (　　) A.a→b→c得电子能力越来越强,其最简单氢化物的稳定性:a>b>c B.同周期元素第一电离能小于c的有4种 C.氧化物对应水化物的酸性:d>b>a D.a、d和c、e形成的化合物中可能含有非极性共价键 二、非选择题 12.(10分)(2026·丽水市期末)前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)基态Cu原子的最外层电子排布式为　　　　,位于元素周期表的　　　　区,高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO,结合电子排布式解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  (2)当硝酸甘油遇到高温或明火等热源时,会发生热分解。第一步的反应是:4C3H5(NO3)3(l)→12CO2(g)+10H2O(g)+6N2(g)+O2(g),其受热不稳定的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)由铁原子核形成的四种微粒,价层电子轨道表示式分别为 有关这些微粒的叙述,不正确的是　　　　。  A.微粒半径:④>①>② B.得电子能力:③>② C.电离一个电子所需最低能量:②>①>④ D.微粒③价电子在简并轨道中单独分占,且自旋相同,故不能再继续失去电子 13.(14分)(2026·富顺一中月考)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中,其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题: (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种　　　(填字母)。  A.吸收光谱　　　　B.发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中,能量最高的是　　　　(填字母)。  a.1s22s22p43s1333 b.1s22s22p33s2333 c.1s22s22p63s13 d.1s22s22p63s2 (3)Ti原子位于元素周期表中的　　　　区,其价层电子排布式为　　　　。  (4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+　　　　(填“大于”或“小于”)Fe2+。  (5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是　　　　。  ①2p=3p　②4s>2s　③4p>4f　④4d>3d A.①④　　B.①③　　C.③④　　D.②③ (6)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=　　　　;原子中能量最高的是　　　　能级电子。  (7)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　,第四周期中,3d轨道半充满的元素符号是　　　　。  14.(12分)(2026·石家庄开学摸底)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ns1;B元素的原子价层电子排布式为ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M能层p能级中有3个未成对电子;E元素的原子有5个未成对电子。 (1)写出元素名称:C　　　、D　　　、E　　　。  (2)C基态原子的轨道表示式为　　　　　　　　。  (3)当n=2时,B的最简单气态氢化物的电子式为　　　　,BC2分子的结构式是　　　　;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　。  (4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,B元素的原子价层电子排布式为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。  (5)E元素原子的价层电子排布式是　　　　　　,在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 　。  答案 评价(十一)　原子结构　核外电子排布 1.选B　钠离子和钠原子化学性质不同是由于最外层电子数不同,而非质子数不同,二者质子数相同,A错误;一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同,分子是保持物质化学性质的最小粒子,因此它们的化学性质不同,B正确;氧化汞分解时,原子重新组合,但原子种类未发生改变,C错误;金刚石和石墨的硬度差异源于碳原子排列方式不同,而非碳原子内部结构(如原子核或电子结构)不同,D错误。 2.选C　CH4和C5H12均为烷烃,通式相同且结构相似,互为同系物,A正确;正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10,但结构不同,互为同分异构体,B正确;3He(氦⁃3)和3H(氚)的质子数不同(He为2,H为1),属于不同元素,不互为同位素,C错误;O3和O2是氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,D正确。 3.选B　2px、2pz轨道能量相同,只不过空间伸展方向不同,此过程不会形成吸收光谱,A错误;F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6,所以其结构示意图为,B正确;泡利原理指出同一轨道内2个电子自旋必须相反,填入1s、2s轨道的电子自旋方向应相反,该选项违背的是泡利原理,C错误;乙炔(C2H2)含:1个C—C σ键(sp杂化轨道重叠),2个C—H σ键(sp杂化轨道与H的1s轨道重叠),图中表达的是π键示意图,D错误。 4.选D　氢元素的3种核素分别为HHH,A错误;基态Cr的价层电子排布图为,价层电子排布式为3d54s1,B错误;AlCl3中心原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3+0=3,其价层电子对互斥模型为平面三角形,C错误;钾原子失去电子,硫原子得到电子形成硫化钾,硫化钾为离子化合物,D正确。 5.选B　根据质量守恒可知,X微粒为He,Y微粒为He,X微粒的中子数为4,A错误;二者具有相同的质子数和不同的中子数,互为同位素,B正确;由题干信息可知,O与O的半衰期很短,故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程,C错误;自然界中不存在O2与O2并不是其化学键不稳定,而是由于O与O的半衰期很短,很容易发生核变化,转化为其他原子,D错误。 6.选D　质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,例如Ne、H2O分子、NH3分子均为10个质子,但不是同种元素,A错误;微粒Na+、Mg2+核外电子排布是2、8,这两种微粒具有相同的电子层结构,S2-核外电子排布是2、8、8,B错误;某元素原子的最外层只有2个电子,该元素可能是He,因此该元素不一定是金属元素,C错误;分子的质子数和电子数相等,离子的质子数和电子数不相等,则一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等,D正确。 7.选A　A项,单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6,每个轨道内排布2个电子,且自旋方向相反,正确;B项,违背了洪特规则,错误;C项,N原子的价层电子排布图为,错误;D项,该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上,错误。 8.选A　A项,41Ca的质量数为41,质子数为20,所以中子数为41-20=21,正确;B项,41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系,错误;C项,根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变一半所需的时间,错误;D项,从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生,不属于化学变化,错误。 9.选A　由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知,可能有两种情况:p能级上只有2个电子,R为第ⅣA族元素,C或Si;p能级上有4个电子,R为第ⅥA族元素,O或S,故只有A正确。 10.选C　1个He比1个He少一个中子,A错误;不能确定核素的原子百分含量,因此不能计算氦元素的近似相对原子质量,B错误;一个原子的真实质量与一个12C原子质量的的比值是该核素的相对原子质量,因此He的相对原子质量为,C正确He的摩尔质量为bNA g·mol-1,D错误。 11.选BD　a、b、c、d、e为20号以前的元素,原子序数逐渐增大,a元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn,则a为C元素,a与c同一周期,基态c原子的s轨道与p轨道电子数相等,则c为O元素、b为N元素;d、e元素的基态原子都只有一个未成对电子,它们相互作用形成的离子的电子层结构相同,并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数,则d为Cl元素、e为K元素。同周期元素,从左到右非金属性依次增强,得电子能力依次增强,最简单氢化物的稳定性依次增强,则甲烷、氨气、水的稳定性依次增强,故A错误;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构,其元素的第一电离能大于相邻元素,则第一电离能小于氧元素的有锂、铍、硼、碳,共4种,故B正确;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但氧化物对应水化物形成的酸性不一定越强,如次氯酸的酸性弱于碳酸,故C错误;碳元素和氯元素可以形成含有非极性键的共价化合物六氯乙烷,氧元素和钾元素可以形成含有离子键和非极性键的离子化合物过氧化钾,故D正确。 12.解析:(1)基态Cu原子的原子序数为29,其价层电子排布式为3d104s1,最外层电子排布式为4s1,位于元素周期表的ds区;Cu+价层电子排布式为3d10,Cu2+价层电子排布式为3d9,Cu+全充满较稳定,不易失去电子,因此高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO。(2)由硝酸甘油发生热分解的第一步反应可知,其受热不稳定的原因有:生成物较稳定,放热较多,产物中气态分子数显著增多(熵增)。(3)由价层电子排布图可知,①为Fe原子,②为Fe2+,③为Fe3+,④为Fe原子的激发态;一般电子层数越多原子半径越大,而Fe原子失电子数越多,原子半径越小,因此微粒半径:④>①>②,故A正确;得电子能力是指氧化性,氧化性:Fe3+>Fe2+,则得电子能力:③>②,故B正确;能量越高越容易失去电子,基态原子的第一电离能小于第二电离能,则电离一个电子所需最低能量:②>①>④,故C正确;Fe3+的3d轨道上有电子,能再继续失去电子,故D错误。 答案:(1)4s1　ds　Cu+价层电子排布式为3d10,Cu2+价层电子排布式为3d9,Cu+全充满较稳定,不易失去电子 (2)生成物较稳定,放热较多,产物中气态分子数显著增多(熵增) (3)D 13.解析:(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱,故合理选项是B。(2)a.基态镁原子中2个2p能级的电子和1个3s能级的电子激发到3p得到1s22s22p43s13p3;b.基态镁原子中3个2p能级的电子激发到3p得到1s22s22p33s23p3;c.基态镁原子中1个3s能级的电子激发到3p得到1s22s22p63s13p1;d.1s22s22p63s2是基态镁原子的电子排布式;由2p能级跃迁到3p能级的电子最多的是b,故能量最高的是b。(3)Ti是22号元素,Ti元素在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族,属于d区元素;根据构造原理,可知基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2,其价层电子排布式为3d24s2。(4)Fe元素的原子核内质子数是26,Fe3+核外有23个电子,Fe2+核外有24个电子,二者都属于同一元素,原子核内质子数相同,离子核外电子数越少,电子之间的斥力就越小,离子半径就越小,所以离子半径大小关系为Fe3+<Fe2+。(5)①不同能层的同一能级电子的能量大小关系:电子所处的能层序数越大,原子的能量就越高,所以①错误,②④正确;对于处于同一能层不同能级的电子的能量大小关系:s<p<d<f,所以原子的能量大小关系为4p<4f,③错误,故上述说法中错误的是①③,故合理选项是B。(6)该元素排列了p能级,说明s能级已经填满,所以n=2,则该元素最外层电子排布式为2s22p4,则该元素是O元素,根据构造原理知该元素中能量最高的电子是2p能级电子。(7)第四周期中最外层仅有1个电子的元素有K、Cr、Cu,它们的基态原子的电子排布式分别为[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1;3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子,根据电子排布规则知,该原子的4s能级上电子全满或半充满,所以该基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2,所以为Cr或Mn。 答案:(1)B　(2)b　(3)d　3d24s2　(4)小于　(5)B　(6)2　2p　(7)[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1　Cr或Mn 14.解析:元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ns1,则A位于第ⅠA族;B元素的原子价层电子排布式为ns2np2,则B位于第ⅣA族;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等,则其价层电子排布式为2s22p4,其为O元素;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子,则其价层电子排布式为3s23p3,其为P元素;E元素的原子有5个未成对电子,则其价层电子排布式为3d54s2,其为Mn元素。(1)由分析可知,C为氧,D为磷,E为锰。(2)C为氧元素,基态原子的轨道表示式为。(3)当n=2时,B的价层电子排布式为2s22p2,其为碳元素,最简单气态氢化物为CH4,电子式为H︰︰H,BC2为CO2,分子的结构式是O==C==O;当n=3时,B为Si,B与C形成的化合物为SiO2,其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-==+H2O。(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,则其为Li,B元素的原子价层电子排布式为3s23p2,则其为Si,同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,同主族元素从上到下,第一电离能减小,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>P>Si>Li。(5)E为Mn元素,原子的价层电子排布式是3d54s2,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB族。 答案:(1)氧　磷　锰　(2) (3)H︰︰H　O==C==O　SiO2+2OH-==+H2O (4)O>P>Si>Li　(5)3d54s2　第四周期第ⅦB族 3 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $