作业验收评价(14) 化学键(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦化学键核心概念与键参数应用，通过概念辨析、结构分析及综合应用题组，构建从定义到性质再到实际应用的知识逻辑链，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（1-3题）|判断化学键变化、键参数影响因素|从化学键定义出发，区分物理变化与化学变化中键的变化，理解键能、键长、键角的基本概念| |结构分析|4题（4-5、8、11题）|电子式书写、σ/π键判断、杂化类型分析|以电子式、杂化轨道理论为工具，建立分子结构与化学键类型的关联，强化微观结构认知| |性质比较|3题（6-7、9题）|分子极性、键能与稳定性、氢键对性质影响|通过键参数（键长、键能）和分子构型分析物质性质差异，体现结构决定性质的化学观念| |综合应用|4题（10、12-14题）|键能计算反应焓变、微观反应机理分析|结合反应能量变化与实际物质（如维生素B1、硼氢化钠），实现从理论到应用的知识迁移|

作业验收评价(十四)　化学键 一、选择题 1.(2026·南阳市期末)下列有关化学键的说法不正确的是 (　　) A.干冰升华和冰融化时都不涉及化学键的变化 B.NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键 C.化学键可以分为离子键、共价键和金属键 D.NH4Cl受热变成气体,冷却后又形成NH4Cl晶体,此过程中化学键没有发生变化 2.下列说法中,错误的是 (　　) A.键能越大,断开化学键所需能量越多 B.键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C.键角仅由成键原子的种类决定,与分子空间结构无关 D.共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 3.关于σ键和π键的形成过程,下列说法不正确的是 (　　) A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 B.N2分子中的π键为p⁃p π键,π键不能绕键轴旋转 C.CH4中的碳原子为sp3杂化,4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键 D.乙烯(CH2==CH2)中碳碳之间形成1个σ键和1个π键 4.下列表达正确的是 (　　) A.HClO的电子式为H︰︰︰ B.—NH2的电子式为︰︰H C.用电子式表示Na2O的形成过程: D.BaCl2的电子式为[︰︰]-Ba2+[︰︰]- 5.已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH的强。下列有关说法正确的是 (　　) A.HCl的电子式为H+[︰︰]- B.Cl—Cl的键长比I—I的短 C.CH3COOH分子中只有σ 键 D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH的弱 6.(2024·江西卷)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 (　　) A.分子的极性:SiH4>NH3 B.键的极性:H—Cl>H—H C.键角:H2O>CH4 D.分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH 7.(2026·武汉市调研)N和P为同主族相邻元素。下列有关N、P的化合物说法错误的是 (　　) A.NH3的稳定性比PH3大,原因是N—H的键能大于P—H B.NCl3的极性比PCl5的大,原因是N—Cl的极性比P—Cl的大 C.NH3的键角比PH3的大,原因是NH3的成键电子对间排斥力较大 D.的沸点比低,原因是可形成分子内氢键 8.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为离子键 B.1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA C.分子中存在π键 D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 9.(2025·重庆卷)三种氮氧化物的结构如下所示: 下列说法正确的是 (　　) A.氮氮键的键能:N2O>N2O3 B.熔点:N2O3>N2O4 C.分子的极性:N2O4>N2O D.N—N—O的键角:a>b 10.已知几种共价键的键能如下: 化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol-1) 391 946 243 431 下列说法错误的是 (　　) A.键能:N≡N>N==N>N—N B.H(g)+Cl(g)==HCl(g)　ΔH=-431 kJ·mol-1 C.H—N的键能小于H—Cl的键能,所以NH3的稳定性强于HCl D.2NH3(g)+3Cl2(g)==N2(g)+6HCl(g)　ΔH=-457 kJ·mol-1 11.(2026·济宁模拟)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示(设NA为阿伏加德罗常数的值),以下关于维生素B1的说法正确的是 (　　) A.只含σ键和π键 B.既有共价键又有离子键 C.只有极性键没有非极性键 D.1 mol 维生素B1分子中含有5NA个π键、28NA个σ键 12.硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.NaBH4中含有离子键和非极性共价键 B.BH3中B—H键长小于H2O中O—H键长 C.B→BH3的过程中既有化学键的断裂,又有化学键的生成 D.若用D2O代替H2O,反应后生成的气体有H2、HD、D2 二、非选择题 13.(12分)(2026·河南师范大学附属中学月考)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题: (1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是　　　　(填字母)。  A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e (2)写出由a~g 7种元素形成的,所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:　　　　　　。  (3)a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,其电子式为　　　　　　　　　,其中所含化学键类型为　　　　　　　　　　,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是　　　　　　。  (4)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华。据此判断,氯化铝是　　　　　　(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是　　　　　　　　　　　　。  14.(6分)含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题: (1)尿素[CO]分子内存在的化学键有　　　。其中σ键和π键数目之比为　　　。  A.非极性键 B.离子键 C.氢键 D.极性键 (2)尿素[CO]可与正烷烃形成超分子,如图所示。下列说法不正确的是　　　　。  A.尿素分子中各元素的电负性:O>N>C>H B.尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子 C.尿素分子通过氢键形成六角形通道结构 D.图中反映出超分子“分子识别”的特性 答案 评价(十四)　化学键 1.选D　干冰(CO2)升华和冰(H2O)融化均为物理变化,仅破坏分子间作用力(范德华力或氢键),未破坏分子内的共价键,因此不涉及化学键变化,A正确。NaCl是离子晶体,熔化时破坏离子键;HCl溶于水时解离为H+和Cl-,破坏共价键,B正确。化学键可分为离子键、共价键和金属键,C正确。NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体,破坏了NH4Cl中的离子键以及N中的一个N—H共价键;冷却后重新形成NH4Cl时生成新的化学键,因此化学键发生变化,D错误。 2.选C　键能是断开1 mol化学键所需的能量,键能越大,所需能量越多,故A正确;X射线衍射实验可测定晶体结构,包括键长和键角,故B正确;键角不仅由成键原子种类决定,还与分子空间结构有关,故C错误;共价键的饱和性指原子成键数目固定,如C形成4个键,故D正确。 3.选A　HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成,A错误;N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p⁃p π键,π键为镜面对称,不能绕键轴旋转,B正确;CH4中的碳原子为sp3杂化,碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠,形成C—H σ键,C正确;CH2==CH2中碳碳之间形成双键,双键中有1个σ键和1个π键,D正确。 4.选D　HClO的电子式为H︰︰︰,A错误,D正确。 5.选B　HCl为共价化合物,H原子和Cl 原子间形成共用电子对,电子式为H︰︰,A错误;原子半径:Cl<I,故键长:Cl—Cl<I—I,B正确;CH3COOH分子中,羧基上的碳氧双键中含有π 键,C错误;电负性:Cl>I,—Cl能使—COOH上的H原子具有更大的活性,因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH的强,D错误。 6.选B　SiH4为非极性分子,NH3为极性分子,故分子的极性:SiH4<NH3,A项错误;H—Cl为极性键,H—H为非极性键,故键的极性:H—Cl>H—H,B项正确;H2O、CH4中O、C均为sp3杂化,O有两个孤电子对,C无孤电子对,根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,知键角:H2O<CH4,C项错误;C的原子半径大于N,则分子中三键的键长:HC≡N<HC≡CH,D项错误。 7.选B　NH3稳定性大于PH3,是因为N的原子半径小于P,N—H键长更短,键能大于P—H,A正确;分子极性取决于分子构型和键的极性是否抵消,NCl3为三角锥形(极性分子),PCl5为三角双锥形(非极性分子,键极性对称抵消),故NCl3极性大的原因是分子构型不对称,而非N—Cl极性更大,B错误;NH3和PH3均为三角锥形,N电负性更大,成键电子对更靠近N,电子对间排斥力更强,键角更大,C正确;硝酸(HO—NO2)可形成分子内氢键,降低沸点,次磷酸(H3PO2)形成分子间氢键,升高沸点,故硝酸沸点更低,D正确。 8.选C　含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键,所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为配位键,故A错误;一个环戊二烯()分子中含有σ键的数目为11,则1 mol环戊二烯中含有σ键的数目为11NA,故B错误;碳碳双键之间存在π键,所以该分子中存在π键,故C正确;铁原子核外有26个电子,铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子,根据构造原理可知,亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故D错误。 9.选A　由图中数据可知,氮氮键的键长:N2O<N2O3,则氮氮键的键能:N2O>N2O3,A正确;二者均为分子构成的物质,分子间作用力:N2O3<N2O4,熔点:N2O3<N2O4,B错误;N2O4为对称的平面结构,极性较弱,而N2O结构不对称,正负电荷中心不能重合,属于典型的极性分子,故分子极性:N2O4<N2O,C错误;N2O3结构为ON—NO2,中心原子N的孤电子对数为=1,中心原子N为sp2杂化,受孤电子对影响,键角略小于120°,而N2O4中心原子N的孤电子对数为=0,价层电子对数为3,也是sp2杂化,没有孤电子对的影响,故键角:a<b,D错误。 10.选C　相同原子形成的三键键长<双键键长<单键键长,键长越短,键能越大,所以键能:N≡N>N==N>N—N,A正确;形成化学键释放能量,H(g)+Cl(g)==HCl(g)的焓变为H—Cl键能的相反数,则ΔH=-431 kJ·mol-1,B正确;NH3中含3个H—N,HCl中含1个H—Cl,NH3总键能大于HCl,所以NH3稳定性强于HCl,C错误;根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和,则2NH3(g)+3Cl2(g)==N2(g)+6HCl(g)　ΔH=6E(N—H)+3E(Cl—Cl)-E(N≡N)-6E(H—Cl)=-457 kJ·mol-1,D正确。 11.选B　由结构简式可知,分子中有单键和双键,所以存在σ键和π键,同时分子中还含有阴、阳离子,存在离子键,故A错误;根据A项分析,该物质既含有共价键又含有离子键,故B正确;由同种元素的原子形成的共价键为非极性键,由不同种元素的原子形成的共价键为极性键,该有机化合物中碳原子之间形成的共价键为非极性键,故C错误;1 mol 维生素B1分子中含有36NA个σ键,故D错误。 12.选D　硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的总反应的化学方程式为NaBH4+4H2ONa[B(OH)4]+4H2↑。NaBH4为离子化合物,阳离子和阴离子之间为离子键,B—H为极性共价键,A错误;B原子半径大于O原子,半径越大,键长越长,故BH3中B—H键长大于H2O中O—H键长,B错误;B→BH3的过程中只有化学键的断裂,没有化学键的生成,C错误;由图可知,①是两个B各提供1个H原子形成H2,②和③是含硼微粒和H2O各提供1个H原子形成H2,④是两个H2O各提供1个H原子形成H2,所以D2O与NaBH4反应时,生成的氢气分子有H2、HD和D2,D正确。 13.解析:根据元素周期表可知,a为H,b为Na,c为Mg,d为C,e为N, f为P,g为Cl。(1)金属性强的元素和非金属性强的元素之间容易形成离子键,a~g 7种元素中,Na(b)的金属性最强,Cl(g)的非金属性最强,故选B。(2)在ABn型化合物中,如果A的族序数+成键电子对数=8,则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构,如CCl4、NCl3或PCl3;此外,也可以是单质,如Cl2。(3)H与N能形成化合物NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,可推测出NH5是由与H-构成,其电子式为[H︰︰H]+[︰H]-;其中所含化学键类型为极性共价键和离子键;该物质能与水剧烈反应生成两种气体,化学方程式为NH4H+H2O==H2O+NH3↑+H2↑,抵消方程式两边的H2O可得NH4H==NH3↑+H2↑,故这两种气体的化学式分别是NH3、H2。(4)氯化铝的熔点为190 ℃,但在180 ℃就开始升华,熔点较低,应为共价化合物。 答案:(1)B　(2)CCl4(合理即可) (3)[H︰︰H]+[︰H]-　极性共价键、离子键　NH3、H2 (4)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不导电 14.解析:(1)根据尿素[CO(NH2)2]的结构式:,可知其中含有的化学键有极性共价键,不含离子键、非极性共价键,氢键不属于化学键;在中,C==O存在1个π键和1个σ键,其余的C—N和N—H都属于σ键,则在尿素中σ键和π键数目之比为7∶1。(2)C、N、O三种元素同周期,同一周期从左至右,元素电负性逐渐增强,H元素电负性在四种元素中最弱,则尿素分子中各元素的电负性:O>N>C>H,A正确;尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力形成超分子,而不是共价键,B错误;N元素电负性很大,尿素分子中存在氨基,分子间可形成氢键,由图可知,尿素分子通过氢键形成六角形通道结构,C正确;尿素与正烷烃形成超分子,图中反映出超分子“分子识别”的特性,D正确。 答案:(1)D　7∶1　(2)B 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $