主题8 第2讲 第1课时 硫及其氧化物(Word教参)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

该高中化学讲义围绕硫及其氧化物高考核心考点，涵盖硫的氧化性与还原性、SO₂的酸性氧化物通性及特性、SO₃的性质，按化合价变化和物质属类梳理硫及其化合物转化关系。通过逐点清梳理考点、思维建模指导方法、真题讲评强化训练，帮助学生系统构建知识网络，突破性质应用难点。 资料突出科学思维与科学探究，如设计SO₂和CO₂鉴别实验流程，分析装置作用培养证据推理能力，通过硫与铜反应产物检验实验提升探究实践素养。设置基础题与综合题分层练习，配合即时解析反馈，确保高效突破考点，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指引。

第二讲　硫及其化合物 |内|容|与|目|标| 1.理解S、SO2的氧化性和还原性。 2.理解SO2的特性和酸性氧化物的通性。 3.理解浓H2SO4的三大特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4.了解硫及其化合物的应用。 5.从化合价变化和属类理解硫及其化合物的相互转化及应用。 第1课时　硫及其氧化物 逐点清(一)　硫的性质 1.硫元素的存在形态 常见含硫矿物如下表: 物质 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 化学式 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 元素 化合价 S为 -1价 S为-2价, Fe为+2价 S为 +6价 S为 +6价 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 思考:硫为何易溶于CS2?在实验室中,如何除去残留在试管内壁上的硫? 提示:硫单质、CS2均属于非极性分子,根据“相似相溶”规律,非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中;残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 与金属反应 与Fe反应 Fe+SFeS 与Cu反应 2Cu+SCu2S 与Hg反应 Hg+S==HgS 与非金属反应 与H2反应 S+H2H2S 与O2反应 S+O2SO2(还原性) 与碱溶液反应 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(氧化性、还原性) (1)S的氧化性较弱,与变价金属反应一般生成低价态金属硫化物。 (2)单质硫不论在足量的氧气中还是在空气中燃烧时,产物均为SO2。 题点、考法讲评 1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:“石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁奇物”,所得产物不可能是 (　　) A.Au2S B.Ag2S C.CuS D.FeS 解析:选C　S单质的氧化性比较弱,只能将变价金属氧化为低价态的物质,所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS,选项A、B、D正确;S氧化Cu应该生成低价的Cu2S,C项错误。 2.某同学为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验: Ⅰ.将硫与黑色固体分离; Ⅱ.取少量上述黑色固体于试管中,加入稀硫酸无明显现象,再加入适量NaNO3浓溶液,黑色固体全部溶解,出现淡黄色沉淀,溶液变为蓝色,并产生在空气中变红棕色的无色气体; Ⅲ.取少量黑色CuS于试管中,加入稀硫酸无明显现象,再加入适量NaNO3浓溶液,也无明显现象。 回答下列问题: (1)实验Ⅲ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验Ⅰ将硫与黑色固体分离的试剂是　　　　(填化学式),分离操作是　　　　。  (3)实验Ⅱ中发生的反应是　　　　　　　(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”),该反应的离子方程式为 　　　　　　　。  答案:(1)证明实验Ⅱ的黑色固体不是CuS　 (2)CS2　过滤　(3)氧化还原反应　3Cu2S+16H++4N==6Cu2++3S+4NO↑+8H2O 逐点清(二)　硫的氧化物 (一)二氧化硫 1.物理性质 色、味、态 密度 溶解性 是否易液化 无色、刺激性气味气体 比空气大 易溶于水 易液化 思考:SO2易溶于水的原因是什么? 提示:SO2是极性分子,SO2可以与水反应生成亚硫酸。 2.化学性质 按要求完成下列化学方程式: 酸性氧 化物的通性 与H2O反应 SO2+H2O⇌H2SO3 与NaOH反应 SO2(少量)+2NaOH==Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应(如与CaO反应) CaO+SO2==CaSO3 氧化性 与H2S溶液反应 2H2S+SO2==3S↓+2H2O 还原性 与O2反应 2SO2+O22SO3 与氯气的水溶液反应 SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl 漂白性 可使品红溶液等有机色质褪色,生成不稳定的化合物;但不能漂白酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液变红,但不褪色 思考:二氧化硫和氯气都具有漂白作用。某同学认为,将两种气体共同作用于潮湿的有色物质时可增强漂白作用。你同意他的观点吗?请说明理由。 提示:不同意。氯气与二氧化硫可以发生化学反应SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl,从而失去漂白性。 3.实验室制法 (1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应,化学方程式为Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O。 (2)铜与浓H2SO4混合加热,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 (1)SO2能使某些色素褪色,可用作漂白剂 (√) (2)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,通过观察溶液颜色变化,来探究SO2具有漂白性 (√) (3)(2024·山东卷)石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性 (√) (4)(2025·重庆卷)Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 (×) (二)三氧化硫 1.物理性质 熔点:16.8 ℃,沸点:44.8 ℃,常温下为液态,标准状况下为固态。 2.化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下: 与H2O反应 SO3+H2O==H2SO4 与碱性氧化物反应(如与CaO反应) CaO+SO3==CaSO4 与碱反应[如与Ca(OH)2反应] SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O 题点、考法讲评 一、SO2的性质及其实验探究 1.化学兴趣小组将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,发现溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列有关小组成员得到的结论正确的是 (　　) A.该过程表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3 C.该实验表明FeCl3具有还原性 D.反应后SO2转化为S 解析:选D　该过程没有体现SO2的漂白性,A错误;将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,Fe3+与SO2在溶液中反应生成S和Fe2+,则白色沉淀为BaSO4,B错误,D正确;该过程体现了FeCl3的氧化性,C错误。 2.(2026·江苏镇江期初监测)实验室制取少量SO2并探究其性质,下列实验装置和操作能达到实验目的的是 (　　) A.装置Ⅰ中可用98.3%浓硫酸代替70%硫酸 B.装置Ⅱ可用作安全瓶防倒吸 C.装置Ⅲ可用于检验SO2水溶液的漂白性 D.装置Ⅳ可用于吸收尾气中的SO2 解析:选B　98.3%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在,氢离子浓度低,与亚硫酸钠固体反应速率极慢,无法有效生成SO2,A错误;装置Ⅱ为空集气瓶,可起到缓冲作用,当后续装置发生倒吸时,液体被吸入装置Ⅱ中,避免进入装置Ⅰ影响反应,可用作安全瓶防倒吸,B正确;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,SO2与之反应使其褪色体现的是还原性,检验漂白性应使用品红溶液,C错误;澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度小,吸收SO2能力弱,应使用浓NaOH溶液吸收尾气,D错误。 二、SO2、CO2的鉴别与检验 3.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题: (1)B中加入的试剂是　 　　,作用是　 　　。  (2)C中加入的试剂是　　　　　　　　　　　　,作用是 　。  (3)D中加入的试剂是　　　　　　　　　　　　,作用是　　　　　　　。  (4)实验时,C中应观察到的现象是 。  解析:检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 答案:(1)品红溶液　检验SO2　(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　(3)澄清石灰水　检验CO2　(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 |思维建模|检验SO2和CO2同时存在的一般流程　 注意:有时为了简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,并使用较浓的酸性KMnO4溶液,现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪去。 　 三、常见物质的漂白性 4.下列说法正确的是 (　　) A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 解析:选B　SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,具有还原性,能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,具有酸性,能使石蕊溶液变红,故A错误;二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色,故B正 确;漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性,活性炭的漂白性是利用其吸附性,二氧化硫的漂白性是利用其和有色物质反应生成无色物质,故C错误;SO2与NaOH发生反应,溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色,不能说明SO2具有漂白性,故D错误。 5.将气体通入品红溶液中溶液褪色,设计实验方法证明该气体是SO2还是Cl2: 　。  答案:取褪色后的溶液,加热,若红色恢复说明为SO2,反之,为Cl2 |归纳拓展|三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、 持久 无选择性 化合型 与有机色质内部“生色团”化合成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 132 / 146 学科网（北京）股份有限公司 $