主题8 第1讲 第2课时 卤族元素 海水提溴、海带提碘(Word教参)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

该高中化学讲义聚焦卤族元素性质递变、卤离子检验及海水提溴、海带提碘等高考核心考点，按“基础性质-检验方法-工业应用”逻辑架构知识，通过逐点清系统梳理、方法指导（如沉淀法等）、真题训练（含模拟题）及易错判断，帮助学生突破难点，体现复习教学的系统性和针对性。 资料特色在于用表格对比卤素性质建立“结构决定性质”化学观念，拟卤素学习采用“换元法”培养科学思维，工业流程分析强化科学探究。设置分层练习与即时反馈，助力学生高效掌握考点，为教师精准把控复习节奏提供有力支撑。

第2课时　卤族元素　海水提溴、海带提碘 逐点清(一)　卤族元素 1.卤素单质的物理性质 卤素 F2 Cl2 Br2 I2 状态 气体 气体 液体 固体 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 注意:在常温下Br2是唯一的液态非金属单质,易挥发。 2.卤素单质的化学性质 性质 相似性 特性 与H2反应 X2+H22HX — 与水反应 X2+H2O⇌HX+HXO 2F2+2H2O==4HF+O2 与冷碱液反应 X2+2OH-==X-+XO-+H2O F2除外 与Fe反应 2Fe+3X22FeX3 Fe+I2FeI2 与SO2、H2O反应 X2+SO2+2H2O==2HX+H2SO4 F2除外 F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应[暗处爆炸→光照(或点燃)→加热→加热(反应可逆)]越来越困难,产物HX的热稳定性依次减弱,则非金属性:F>Cl>Br>I 思考:从F→I,元素的非金属性(得电子能力)依次减弱,试从原子结构角度分析其性质递变的原因。 提示:从F→I,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。 3.卤离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 　 (3)氧化——淀粉检验I- 未知液蓝色溶液,表明有I- (1)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液 (×) (2)浓H2SO4能干燥HCl,所以浓硫酸也能干燥HBr (×) (3)加碘盐能使淀粉变蓝 (×) (4)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗,再用水清洗 (√) (5)液溴易挥发,存放液溴的试剂瓶中应加水封 (√) (6)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 (√) 题点、考法讲评 一、卤族元素的性质 1.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是 (　　) A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.单质④能使淀粉溶液变蓝 D.单质的氧化性:④>③>②>① 解析:选D　从F2→I2,相对分子质量逐渐增大,沸点也逐渐升高,故①为F2,②为Cl2,③为Br2,④为I2。F2是最活泼的非金属单质;单质的氧化性:①>②>③>④,D项错误。 2.(2026·江苏镇江开学质量检测)卤族元素包括F、Cl、Br、I等,位于元素周期表ⅦA族。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.HF与水存在分子间氢键,氢氟酸可用于刻蚀玻璃 B.NaClO 水溶液呈碱性,可用于杀菌消毒 C.液溴易挥发,可用苯萃取溴水中的Br2 D.氟的电负性大于氯的电负性,CF3COOH的酸性强于CCl3COOH的酸性 解析:选D　HF能与玻璃中的SiO2发生反应,因此氢氟酸可用于刻蚀玻璃,与HF和水分子间存在氢键无关,A错误;由于次氯酸钠具有氧化性,可用于杀菌消毒,与其水溶液呈碱性无关,B错误;可用苯萃取溴水中的Br2,是因为Br2在苯中的溶解度比在水中的溶解度大,且苯和水不互溶,C错误;电负性:F>Cl,则极性:F—C>Cl—C,故—CF3的极性大于—CCl3的极性,导致CF3COOH羧基中的羟基的极性更大,更易电离出H+,因此酸性:CF3COOH>CCl3COOH,D正确。 二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质 3.拟卤素[如(CN)2、(SCN)2等]、卤素互化物(如IBr、IF5等)的化学性质与卤素单质(X2)相似,能与大多数金属、某些非金属单质、水等发生反应。已知(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间,下列说法中不正确的是 (　　) A.(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O B.等浓度NaBr和NaI的混合液中加入少量(CN)2,发生反应:2I-+(CN)2==I2+2CN- C.BrCl与水生成HBrO和HCl,则1 mol BrCl反应时转移1 mol电子 D.IBr与Zn反应生成ZnBr2和ZnI2 解析:选C　类似于Cl2与NaOH溶液反应,(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O,A正确;(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间,由于还原性:I->Br-,故等浓度NaBr和NaI的混合液中加入少量(CN)2,只氧化I-生成I2,B正确;BrCl与水生成HBrO和HCl,该反应是非氧化还原反应,不存在电子转移,C错误;IBr的化学性质类似于Cl2,与金属Zn反应生成ZnBr2和ZnI2,D正确。 4.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为　　　　　　　　(填化学式)。  (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　,该反应是否是氧化还原反应?　　　　　(填“是”或“否”)。  答案:(1)HCl、HIO2 (2)ICl+2OH-==Cl-+IO-+H2O　否 |归纳拓展|拟卤素与卤素互化物　 (1)拟卤素:有些多原子分子的化学性质与卤素单质相似,其阴离子与卤素阴离子的性质相似,如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2等。解题时,可采用“换元法”,如将(CN)2看作Cl2,将CN-看作Cl-。 (2)卤素互化物:由两种卤素互相结合而形成的化合物,如IBr、ICl、BrF等。卤素互化物与卤素单质的性质相似,具有较强的氧化性,如能与金属、NaOH溶液、水等反应。 卤素互化物中,非金属性弱的元素显正价,如ICl中I显+1价,Cl显-1价;卤素互化物与水或碱的反应一般是非氧化还原反应。 　 逐点清(二)　Br2、I2的工业提取 1.海水中提取溴 (1)化学工艺流程 (2)主要过程及反应原理 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br-得到浓缩 氧化 向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化成Br2,离子方程式为Cl2+2Br-==Br2+2Cl- 富集 利用溴的挥发性,通入热空气和水蒸气,吹出的溴蒸气用SO2吸收,离子方程式为Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+S 提取 用Cl2将HBr氧化得到产品溴,化学方程式为2HBr+Cl2==2HCl+Br2 思考:海水提溴过程中用空气吹出利用溴单质的什么性质?获取了游离态的溴后又将其转变为化合态的溴,其目的是什么? 提示:Br2易挥发,利用空气或水蒸气可以将Br2从海水中吹出;将溴单质再转化为溴离子的目的是使Br-浓缩,提高Br2的提取效率。 2.海带中提取碘 (1)化学工艺流程 (2)反应的离子方程式 加入适量Cl2时发生反应的离子方程式:Cl2+2I-==I2+2Cl-,Cl2也可用H2O2代替,其反应的离子方程式为 2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O。 反萃取法提碘 用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来。常用浓NaOH溶液与四氯化碳中的碘单质反应: 3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O,将碘重新富集在水中的方法,称为反萃取法。再经酸化: 5I-+I+6H+==3I2↓+3H2O,碘单质重新析出。 题点、考法讲评 1.从淡化海水中提取溴的流程如下: 下列有关说法不正确的是 (　　) A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 解析:选C　Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr,A正确;步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强,利用置换反应制取Br2,B正确;反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2,故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气,但未标明氯气所处的温度和压强,C错误;从浓溴水中提取溴,可利用有机溶剂(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有机溶液,再经蒸馏可得纯净的溴,D正确。 2.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一,其流程如下: (1)酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO。写出反应①的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。  (2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾溶液等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是 　。  (3)反应②发生时,溶液底部有紫黑色固体生成,有时溶液上方产生紫色气体,产生这种现象的原因是　　　　　　　　　　　　　。  (4)流程中,碘元素经过了I-→I2→I-、I→I2的变化过程,这样反复操作的目的是 　。  答案:(1)2N+4H++2I-==2NO↑+I2↓+2H2O　(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强,还能继续氧化I2　(3)碘在水中溶解度不大,且易升华　(4)富集碘元素 132 / 146 学科网（北京）股份有限公司 $