学情监测(3)-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

班级 姓名 得分 九年级化学（上册）学情监测（三） (满分：50分时间：50分钟监测范围：第三单元) 一、选择题（共13个题，1一8题，每题1分；9一13题，每题2 分，共18分。每题只有一个选项符合题意)》 题号 1 2 3 4 6 个 8 9 101112 13 答案 1.榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊“香味”， 这一现象说明 A.分子在不断运动 B.分子间有间隔 C.分子质量很小 D.分子体积很小 2.生活中的加碘盐、高钙奶、富硒茶等，这里的碘、钙、硒应理 解为 () A.分子 B.原子 C.元素 D.单质 3.下列粒子中，不能直接构成物质的是 ( A.原子 B.分子 C.离子 D.中子 4.下列有关粒子的说法中正确的是 A.分子可分，原子不可分 B.原子得到电子后带正电荷 C.分子、原子和离子都可以直接构成物质 D.原子的原子核都是由质子和中子构成的 5.氧气、二氧化碳和过氧化氢中都含有 A.2个氧原子 B.1个氧分子 C.氧元素 D.氧气 6.下列物质中，含有氧分子的是 A.二氧化碳 B.高锰酸钾 C.过氧化氢 D.空气 7.我国研制的C919大型客机其部分机身采用了新型的铝锂 合金。铝锂合金中铝(A)元素与锂(L)元素的本质区别是 A.相对原子质量不同 B.原子的中子数不同 C.原子的电子数不同 D.原子的质子数不同 13 8.我国北斗导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列 有关铷的说法错误的是 A.属于金属元素 37 Rb B.元素符号是Rb 铷 85.47 C.相对原子质量为85.47 D.Rb核外电子数为37 9.如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中 的单元格，下列说法不正确的是 ( A.图示中间方框中应填写“锌”，该元 30 Zn 素属于非金属元素 65.38 B.该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38g C.m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期 D.该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn 10.比较、推理是化学学习常用的方法，下列推理合理的是 ( A.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B.化学变化中分子种类改变，则发生分子种类改变的变化 一定是化学变化 C.分解反应的生成物有多种，故有多种物质生成的反应一 定是分解反应 D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故反应前后 质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 11.如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示 意图。下列说法正确的是 ( A.该元素属于金属元素 B.该原子在化学变化中容易失去 8 22 钛 47.87 电子 C.在化学反应中，该原子易失去电子形成T+ D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 14 12.下列微粒中，质子数少于核外电子数的是 A.Na B.Mg C.OH D.H2O 13.如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是( A.①④属于金属元素 B.②的微粒符号是A13+ C.②③⑤属于阳离子 D.②⑤位于元素周期表的同一周期 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14.（4分)用化学符号表示。 (1)铜元素： (2)铁： (3)4个镁原子： (4)硫离子： 15.(4分)如图所示的是四位同学替四种元素进行的自我介 绍，请你根据所学知识回答下列问题。 甲：我是地壳 乙：由我组成的 丙：我是原 丁：在地壳中，只 中含量最多 ·种气体在空 子序数最 有甲元素的含 的元素 气中含量最多 小的元素 量比我多 (1)乙元素的名称： (2)丙元素的符号：；甲的离子结构示意图： (3)丁的原子结构示意图： 16.(6分)图1是氮元素和铝元素在元素周期表中的部分信 息，图2是元素周期表的一部分，请根据图示回答问题。 He N 13 ② ① 铝 D E 14.01 26.98 图1 图2 (1)图1中的①为 ,②为 (2)氨元素与铝元素的根本区别是 15 (3)A元素与C元素在元素周期表中处于同一个 (填“周期”或“族”)。 (4)A元素与F元素化学性质不同主要是因为它们原子的 不同。 (5)A和D的原子结构示意图中，最外层电子数的关系 A(填“>”、“=”或“<”)D 17.(5分)居里夫人是法国女物理学家、放射化学家，一生两 次获得诺贝尔奖。她的成就包括开创了放射性理论，发明 了分离放射性同位素的技术，以及发现两种新元素钋(Po) 和镭(Ra)。其中镭(Ra)是核电荷数为88，相对原子质量 为226的原子。 (1)镭原子内中子数为 。(2分) (2)已知碳12原子的质量为1.993×106kg,则该镭原子 的质量为多少？(3分) 18.(4分)根据下列五种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)图中粒子共表示 种元素。 (2)图中表示阴离子的是 (填序号)。 (3)化学性质相似的粒子是 (填序号)。 (4)粒子A与粒子D发生化学反应形成化合物的化学式 为 16 19.(4分)课堂上老师按“实验一”的装置进行分子运动探究 实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。课后化学 兴趣小组对原实验装置进行了改进，将实验装置在微型试 管中进行，如图中“实验二”和“实验三”所示。 滴 酚 酚酞 浓 溶液 酚酞 溶液 浓 纸 B D E 实验 实验二 实验三 (1)按“实验一”进行时，有明显现象的烧杯是 (填 “甲”、“乙”或“丙”)。 (2)将装置改进成“实验二”后，其优点有 (填序号)。 A.减少空气污染 B.实验现象更明显 C.实验结论更准确 (3)“实验三”的装置比“实验一”和“实验二”的装置少了一 部分，该部分装置在“实验一”和“实验二”中的作用是 查阅资料发现： ①浓氨水能够释放出氨气(NH)②若气体分子的相对分子 质量大于29，则该气体密度大于空气，反之则小于空气。 实验过程中 (填“E”或“F”)试管中滴有酚酞的滤纸 条最先全部变红。 20.(5分)某兴趣小组进行分子运动的实验探究，请你参与并 回答相关问题。 【查阅资料】 ①浓氨水挥发产生的氨气能与浓盐酸挥发产生的氯化氢 气体作用生成氯化铵，氯化铵是一种白色固体。 ②氨水能使酚酞溶液变红。 —17 【提出问题】分子的运动速率与哪些因素有关？ 【作出猜想】猜想一：与物质的种类有关。 猜想二： 【设计与实验】请你协助完成下列实验报告。 1.在空玻璃管两端同时塞上蘸 有10滴浓氨水和10滴浓盐酸 2 的棉花，立即用橡皮塞塞紧两 实验 端，如图所示 浓 无色 酚酞 转水 溶液目 热水 A R 蘸有浓盐 a b C D 蘸有浓氨 酸的棉花 水的棉花 A与D中均无明显现象 实验 发生，而B、C试管中酚酞 在玻璃管的a处产生大量白烟 现象 溶液变红，且C中的溶液 比B更快变红 HC1分子和氨分子不断运动， 微观相遇并发生反应，在a处出现 解释 白烟说明氨分子比氯化氢分子 运动快 结论 猜想二成立 【交流与评价】实验1中产生的现象可能与物质的用量有 关，请你用相同的装置设计一个实验验证该猜想是错误的 (写出实验操作和现象)。 【拓展与应用】通过探究分子的有关性质，保存像浓氨水等 易挥发的物质时，应注意的事项是 -18CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO2 100 44 4.4g 100_44 x4.4g x=10g 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为品100%=50%。 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。 周周练（十一）常见气体的制取 1.A2.D3.B4.D5.D6.C7.B 8.(1)长颈漏斗CaCO,+2 HCl-CaCl2+HO+CO2↑ (2)能够控制反应的发生与停止 9.(1)①b②b(2)BCD 10.(1)紫色石蕊溶液变红CO2+H2O一HCO,(2)二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 11.(1)试管(2)CaC03+2HCl—CaC2+HO+CO2◆A (3)m(4)将带火星的木条伸人收集到的气体中，观察木条是否复燃 (5)I反应速率过快，不方便收集 12.AC将一根燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明满 了，如果没有熄灭，证明不满 周周练（十二）物质的转化与推断 1.(1)CO CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 (2)H,021H0M02H.0+0,+ 2.1)CaC0,C0,(2)C+2Cu0商温2Cu+C0,+ (3)冶炼金属（或作燃料） 3.(1)0。(2)灭火(3)C0+Cu0△Cu+C0 (4)C0,+C商温2C0(5)错误 4.(1)H2(2)化合反应(3)氧化汞 5.(1)H2OO22H202 Mn0:2H,0+0,↑ (2)作燃料Ca(OH)2+CO2CaCO,￥+H2O 6.(1)CO2 (2)CO2 +Ca(OH)2 =CaCO+H2O (3)C(4)C0C0,+C商温2C0 7.(1)HCI (2)H,O2 CO.CaCO,+2HCI-CaCl +H,O+CO. 氧化 8.（1)H,0,H,0(2)2H,0,Mad2H,0+0,+2H,0通电2H,0+ 十O2个 周周练（十三）化石能源的合理利用 1.B2.(1)C(2)B(3)无污染3.B4.D 5.(1)天然气(2)汽油(3)可燃冰 6.(1)a(2)CH.032(3)C0+3H,催化剂CH,OH+H0435 周周练（十四）计算 1.(1)CD (2)设完全反应后生成KMnO,和MnO2的质量分别为x,y。 2K2Mn0,△K2Mn0,+Mn0,+0,↑ 197 8732 y 1.6g 197= 87 y 321.6g321.6g —67 x=9.85gy=4.35g 所以剩余固体质量9.85g+4.35g=14.2g 答：剩余固体质量为14.2g。 2.(1)分子 (2)设燃烧100g氢气，生成氯化氢气体的质量为x。 H+C,点燃2HC 2 73 100g x 2=100g 73x x=3650g 3.(1)0.2g (2)设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 65 2 0.2g 65 20.2g x=6.5g 答：参加反应的锌的质量为6.5g。 4.设理论上需要NaCl的质量是x。 NaCl+H,O通电H,++NaC1O 58.5 74.5 7.45g 58.5 x 74.57.45g x=5.85g 答：理论上需要NaCl的质量是5.85g。 5.(1)6.6 (2)设赤铁矿中氧化铁的质量为x。 3CO++Fe2Os 高温2Fe十3C0, 160 3×44 x 6.6g 1603×44 6.6g x=8.0g 样品中氧化铁的质量分数为0×10%=80% 答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。 6.(1)22g (2)设80g该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO 商温Ca0十CO,↑ 100 44 22g 100=44 x 22g x=50g 50g×100%=62.5% 80g 答：该石灰石中含碳酸钙的质量分数为62.5%。 (3)如图所示。30 ↑mlg 20 04 1523t5t6t,t切s 68 学情监测（一） 1-5 BBBDC 6-10 BCCBC 11-13 CDA 14.(1)化学性质(2)化学变化(3)物理变化(4)物理性质 15.(1)小(2)水二氧化碳(3)化学 16.电灯发光；硝酸铵溶于水，溶液温度降低；向水中加墨水，水变色； 扎破充满气体的气球，气球放气；蒸发食盐水，有沉淀现象发生； 有没有其他物质生成 17(1)解：小明同学称量时，使用砝码8g,游码0.3g;由于称量时试剂与 砝码放反了，实际称得的试剂质量为8g一0.3g=7.7g。 (2)解：小明同学量取水时先俯视读数为18L,实际量取水的体积小 于18mL;仰视读数为5mL时剩下水的实际体积大于5mL,则实际倒 出的水的体积小于13mL。 18.(1)易溶于水（或白色、固体、味涩）(2)绿茶 (3)随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小（或冲泡温度在 80℃时，绿茶茶多酚得率最高) (4)①√②/ 19.三（合理即可）操作容易，石蜡容易成型且便于作画，同时保护其他 地方不被腐蚀（合理即可）增大蛋内压强便于蛋液顺利流出（合理即 可)CaCO3十2HC1—CaCl2+H2O十CO2◆“蜡衣”受热熔化将 石蜡和水的混合物冷却至室温，石蜡凝固成固体，过滤出石蜡固体（合 理即可) 20.(1)酒精灯没被点燃不是由于灯体内酒精量过少造成的 (2)检查酒精灯内的酒精是否可以燃烧 (3)顶部灯芯处的酒精挥发，造成该处酒精中水的含量增高 (4)没有盖上灯帽，使得灯芯上的酒精挥发，所以不易被点燃 学情监测（二） 1-5 BCACA 6-10 BBDDB 11-13 CDC 14.(1)②(2)③(3)④(4)⑤ 15.(1)红磷燃烧，产生大量的白烟磷十氧气点攀五氧化二磷 (2)①难溶于水②不支持燃烧或不燃烧 16.（1)氧气无声放电，臭氧化学 (2)限制使用“氟里昂”；减少CO、CO2、NO的排放量等 (3)二氧化硫十臭氧做热三氧化硫化合氧化 17.解：(1)一个成年的病人一天消耗氧气的体积：20L/h×1.5×24h/d=720 L/d,所以一个储满的医用压缩储氧的氧气罐能维持一个成年病人的天数 是：10800L÷720L/d=15d。 (2)一个正常的成年人维持一天正常的生命活动需要吸入氧气的体积是： 20L/d×24h/d=480L/d,需要空气体积是：480L÷1/5=2400L:这 些空气中所含氧气的质量是：480L×1.429g/L=685.92g。 18.(1)B把导管移出水面(2)将带火星的木条伸进集气瓶内，观察木 条是否复燃(3)D 19.(1)产生大量的氧气木条复燃 (2)对比，证明二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率 (3)检验反应前后二氧化锰的质量是否改变 (4)检验反应前后二氧化锰的化学性质是否改变 20.(1)吸收生成的有毒气体二氧化硫，防止其进入空气污染环境 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体增加铁丝的 受热面积防止火柴消耗过多的氧气 学情监测（三）】 1-5 ACDCC 6-10 DDDDB 11-13 DCB —69 14.(1)Cu(2)Fe(3)4Mg(4)S 15.(1)氮 (2)H 16.(1)氮A1(2)质子数不同(3)周期(4)最外层电子数(5)= 17.(1)138 (2)解：(1)原子中：核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子 数十中子数，则镭原子核内质子数和核外电子数均为88，中子数=226 -88=138。 2)错原子的质量为：山.993X10kgX3.753X10kg 18.(1)三(2)B(3)A、E(4)Mg0 19.(1)甲(2)A(3)对比试验F 20.与温度有关 分子是不断运动，且温度升高时，分子的运动速率加快猜想一成立 再取一个与实验1相同的装置，在左边滴20滴氨水，a处产生大量白 烟（合理即可）密封保存 学情监测（四） 1-5 CCBAD 6-10 BBCCA 11-13 BCD 14.(1)2He(2)H2O(3)MnO,(4)Al2O 15.(1)A1(2)C2(3)FeO(4)氯化镁 16.(1)无色无味的气体或密度比空气略大或难溶于水 (2)C0+NO催化剂C0,+N, 加热 (3)一氧化碳分子、一氧化氮分子碳原子、氮原子、氧原子 17.(1)2:6:1(2)12:3:16(3)62(4)6.2% 18.(1)明矾ac(2)Ⅱ(3)c 19.(1)物理(2)136(3)9.6% 20.(1)沸点(2)原料廉价易得化合 (3)①化学②吸附③防止加热时出现暴沸 学情监测（五） 1-5 BBBCA 6-10 AABCC 11-13 CDD 14.(1)C+0,点C0,H+Cu0△Cu+H,0 (2)2122135 15.(1)单质(2)2H,+0,点燃2H,0(3)S0,+4 16.(1)N2(2)+5(3)S (4)K2S(5)有利于环境保 护（合理即可） 17.(1)4.8 解：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量：15g-10.2g=4.8g。 (2)设生成氯化钾的最大质量为x。 2KC10,Ma02KC1+30.+ 14996 x 4.8g 149_96 x4.8g x=149X4.8g=7.45g 96 答：生成氯化钾的最大质量为7.45g。 -70 18.(1)偏右盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置 (2)防止锥形瓶炸裂(3)密闭容器 19.(1)可燃氢变浑浊(2)5mL2H,0通电2H,◆+0，+ 20.(1)点燃木炭(2)继续通氧气 (3)(114.5g-112.3g)-(50.7g-50.1g)=1.6g (4)偏小 学情监测（六） 1-5 ADACB 6-10 CCCCC 11-13 DBC 14.1)C(2)C0,①3⑤(3)C0,+2NH,高温.商压C0(NH,),+H,0 15.(1)二氧化碳（或CO2)(2)温室效应(3）C02+3H2 催化剂 CH,OH+H.O (4)多种绿色植物等。 16.(1)C02(2)作燃料或冶炼金属(3)分子构成不同(4)血液中的血 红蛋白结合，导致人体缺氧 (5)C0,+C商温2C02C0+0,点燃2C0, 17.(1)2.2 解：(1)生成C02的质量为：150g+6.25g-154.05g =2.2g。 (2)设碳酸钙质量为x。 CaCOs+2HCI CaCl2 H2 O++CO2 100 44 x 2.2g 10044 x2.2g x=5 g 故鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为 5g×100%=80%。 6.25g 答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。 18.(1)锥形瓶(2)CH4A(3)该气体的密度比空气小，难溶于水 19.1)漏斗(2)3Fe十4H,0商温Fe,0,十4H (3)安全高效、排放相对清洁等 (4)C(5)ACD 20.(1)塑料瓶变瘪B中气体与外界接通，瓶内气体压强不变 (2)缓慢向外拉动注射器活塞，一定程度后，保持活塞不动Ⅱ 学情监测（七） 1-5 BBDBD 6-10 BCBCC 11-13 CDA 14.(1)沸点(2)提供充足的空气，使其充分燃烧清除可燃物 (3)CH,0H+30,点燃2C0,+3H,0 15.(1)+3(2)H20(3)防止金属被氧化(4)7.7% 16.I)物理结晶(2)Mg(OHD:合Mg0+,0(3)CaC0。高墨Ca0 +CO2↑(4)过滤玻璃棒 17.(1)8(2)59 71 解：设甲烷燃烧时与CO的化学计量数之比为1：x。 CH+2o,点 xC0+(1-x)CO2+2H,O 16×(4-x)28x44×(1-x)36 25.6g a g b g 18g 16×(4-x)_28x_44×(1-x)_36 25.6g a g bg 18 g x=0.8,a=11.2,b=4.4;a+b=15.6。 答：(a+b)的值15.6。 18.(1)能与水反应(2)C0,十3H,一定条件CH,OH+H,0 (3)210℃有(4)AB 19.1)CH+20,点槛2H,0+C0, (2)遇到明火(3)H2(4)变废为宝，节约资源 20.(1)CH 减少汽车尾气带来的空气污染或改善空气质量 (2)2H,+0,点燃2H,0氢气在贮存，运输等方面还存在技术上的困 难2B+6H,0高温2B(OH+3H 学情监测（八） 1-5 BDADC 6-10 BAADC 11-13 CCD 14.1)节水(2)b(3)导电性（或润滑性或耐高温）(4)2Mg+O。点槛 2MgO 15.(1)电力部门(2)是(3)H20(4)气体分子间隔较大，容易被压缩 16.①)太阳能2H,0通电2H,◆+0， (2化合(3)-3(4)4NH,+30,点槛2N+6H0 (5)低碳环保（或减少空气污染；或没有二氧化碳排放；或容易液化，便于 储存和运输；或制取氨气的原料氨气和水来源广泛等。答案合理即。) 17.(1)3:1 (2)解：设理论上消耗氧气的质量为x CH,+20.点槛C0,+2H,0 1664 16t x 16_16t 64x (或总-学 x=64t 答：理论上消耗氧气的质量为64t。 18.(1)AC AE)(2)CaCO +2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 (3)白光C+0,点燃C0, 19.(1)碳(2)将干冷的烧杯倒扣在蜡烛火焰上方 (3)减少空气污染（或减少黑烟产生；或节省蜡烛；或使蜡烛燃烧的时 间更长；或防止蜡油外流等。答案合理即可。) (4)隔绝氧气（或隔绝空气） (5)自动熄灭蜡烛（或可以控制蜡烛燃烧的大致时间；或可以作粗略计 时器。答案合理即可) 20.(1)B(2)N(或氮气，氮)降低压强（或减小压强，或降低气压，或减 小气压)医院（或高原、养老院、飞机、鱼池等需要氧气的场所）（答 案合理即可) 一72