第6单元 整理与提升-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

94 单元整理 一、本单元知识间的联系 CO ③ ⑤H,C0 ①D ④ CO. ⑥ ⑦ ② ⑧ CaCo 1.上述物质之间的转化，可以从 种类不变的角度和物质 性质的角度 思考和实现。 2.写出上述物质转化的化学方程式。 ① ② 或 ③ 或 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 二、碳及其氧化物的性质和用途 (一)碳的性质和用途 1.碳的单质及其物理性质和用途。 单质碳 结构 物理性质 用途 ①无色透明，正八① 金刚石 面体； ②天然物中 ② ①深灰色，质软、 ① 石墨 有滑腻感； ② ②导电性 小结 原子排列方式同，物理性质同，用途同 与提升（六） 2.活性炭、木炭有 ,用于脱色、去味、 净水。 3.碳的化学性质和用途。 (1)用墨书写或绘制的字画易于保存，说明常 温时碳的化学性质 (2)点燃条件下，碳有可燃性，作燃料。 (3)高温条件下，碳有还原性，用于冶金。 4.碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众 多，而且分布极广。根据所学知识回答。 6 图① 图② 图③ 图④ 图⑤ (1)①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层 电子数为 ,常温下碳的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 (2)图②、③、④对应三种碳单质，由分子构成 的单质的化学式是 ,硬度最大的是 (填物质名称，下同)，可以作高温 润滑剂的是 (3)图⑤是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助 科学家实现“太空电梯”缆绳的构想，它与图 ②、③一样都是由碳元素组成的，请你推测石 墨烯可能具有的化学性质 (写一条即可)。 (二)碳的氧化物的性质和用途 1.CO和CO2的密度、溶解性的比较与应用。 碳的氧化物 CO C02 密度 比空气略 比空气 溶解性 溶于水 溶于水 收集方法 2.CO和CO2的化学性质的比较。 碳的氧化物 co CO2 可燃性。作 一般不能燃烧，也不 点火试验 支持燃烧。用于 毒性，与血红 对人体 不支持呼吸，含量过 蛋白结合使 的影响 高影响健康 人缺氧 3.干冰的特性与应用。 干冰易升华，作制冷剂、用于人工降雨。 三、O2和CO2实验室制法的比较 气体 反应原理 实验装置图 02 CO. 四、O2和CO2的检验与验满 带火星的木条 ☑ 一澄清石灰水 O,和C0,验满CO,的检验 0,的检验 五、CO和CO2的鉴别方法 1.分别进行点火试验。 2.分别通入 中。 3.分别通入 中。 请写出下列反应的化学方程式： 》2个有二氧化碳生成的化合反应： 2个有二氧化碳生成的分解反应： 2个有二氧化碳参加的化合反应： 95 六、实验室制取气体的部分装置 如图所示，请回答。 ① 有孔 塑料板 D E G (1)标号①的仪器名称是 (2)实验室制取二氧化碳的发生装置可以选 用装置B或C,相对于装置B,装置C的优点 是 (3)G装置在实验室中有多种用途： ①若用G装置检验二氧化碳，瓶内发生反应 的化学方程式是 ②若用G装置收集二氧化碳，验证二氧化碳 已经收集满的方法是 (4)实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸 在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气 大，可与水反应生成酸。据此你认为实验室 制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置 是 ,如果用G装置收集氯气，气体应从 (填“a”或“b”)口进。 g3.(1)集气瓶(2)生成的CSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应 的继续进行(3)长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱(4)形成液封， 防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出 (5)二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应正 4.(1)试管(2)①②⑦⑧CO2+Ca(OH)2=CaCO,￥+HO(3) 2H,0。M,2H,0+0,+将带火星的木条伸人集气瓶中，木条复 燃，证明是氧气（4)m 第2课时实验室制取气体的一般思路和方法 1.D2.C3.B4.D5.D 6.(1)长颈漏斗CaCO3+2HCl1CaCl2+HO+CO2◆(2)能够控制 反应的发生与停止 7.(1)高锰酸钾BC或D(2)复燃澄清石灰水(3)丙 8.B9.B 10.(1)ABC便于控制化学反应速率，节约试剂(2)CaCO,+2HCl CaCl2+HO十CO2个(3)反应物是固体和液体，反应不需要加热 (4)b将点燃的木条靠近导管口a,木条火焰熄灭(5)BFa 11.A 12.AC将一根燃着的木条平放在瓶口，如果木条熄灭，证明已集满 基础实验3二氧化碳的制取与性质 【实验步骤】 1.(2)装置的气密性试管中有气泡产生燃着的木条木条熄灭 2.(1)蜡烛熄灭(2)紫色溶液变红色溶液由红色变为紫色(3)澄 清石灰水变浑浊 【问题与交流】 1.解：不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气的大。 2.解：打开汽水瓶盖，塞上带有导气管的橡胶塞，将瓶内的气体通人盛有 澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊，证明汽水中有二氧化碳。 实验习题 1.A 2.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl>CaC2+H2O+CO2个 (3)碳酸受热分解生成二氧化碳气体 二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 3.(1)紫色石蕊溶液变为红色HO+CO2一→H2CO (2)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O (3)可以控制反应的发生与停止 (4)蜡烛由下往上依次熄灭二氧化碳的密度比空气的大二氧化碳 不能燃烧，也不支持燃烧 4.D5.C 6.(1)双氧水（过氧化氢溶液）出现水雾 (2)碳酸钙十盐酸→氯化钙十水十二氧化碳 (3)②先变成红色，①后变成红色纸花变成紫色 7.(1)A中用稀硫酸作反应物，A中导气管插入液面下 (2)红下方的蜡烛不支持燃烧密度比空气大灭火 小专题十三二氧化碳性质的探究 1.B 2.(1)试管内液面上升，同时试管内液体变成红色CO2+HO一HCO (2)二氧化碳与石灰水反应，使烧瓶内的压强减小，外界气体进入气球， 使气球膨胀 3.(1)有新物质生成(2)不能 (4)稀盐酸大理石(5)B润湿的紫色石蕊棉球变红 (6)二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧，也不支持燃烧 —61 (7)AC 小专题十四碳及其化合物之间的相互转化 1.D 2.(1)4C0+Fe,0,高温3Fe十4C0,(2)化合反应(3)作燃料（或作还原 剂等) 3.(1)C0医疗急救等 (2)过氧化氢CO2十Ca(OH)2CaCO3￥+HO(合理即可) 4.(1)CO2 (2)CaCO +2HCI=CaCl2+CO+H2 O (3)放出大量的热(4)BCD(5)CuO+C0△Cu+CO, 小专题十五探究实验室制取气体的思路和方法 1.A2.C3.C 4.(1)AC(AE)(2)CaCO +2HCI-CaCl,+H,O+CO (3) 光C+0.点燃cO 5.(1)集气瓶(2)BD(3)a 6.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+0,个 (3)先将G装置装满水，气体从c端通入(4)可控制反应的发生和停止 7.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+O, (3)能使反应随时发生或停止c 8.(1)锥形瓶 (2)2H,0.M02H,0+0,+将带火星的木条平放在集气瓶口，木 条复燃，证明氧气满了 (3)Ab 单元整理与提升（六） 一、1.元素（原子）化学 2.①2C+0,点槛2C0②C+0,点槛c0.C+2Cu0商温2Cu+C0,+ ③2C0+0,点槛2C0,c0+Cu0△Cu+c0,④C0,+C商温2C0 ⑤CO2+H2O—H2CO3⑥H2CO3—CO2↑+H2O ⑦CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O ⑧CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2◆+H2O 二、（一）1.最硬装饰品（钻石）钻头优良铅笔芯电刷、电极不 不不2.吸附性3.不活泼 4.(1)4不活泼(2)C金刚石石墨(3)常温下化学性质不活泼等 (二)1.小大不能排水法向上排空气法2.燃料灭火 三，①2KMm0△KMh0,+M0.+0.+②2H.0M02H,0+0+ CaCO.+2HCI-CaCl +CO.+H2 O 四、放在瓶口伸进瓶内 五、2.紫色石蕊溶液3.澄清石灰水 六、(1)长颈漏斗(2)能够控制反应的发生与停止 (3)①CO2+Ca(OH)2—HzO+CaCO￥②把燃着的木条放在b 导管口，若木条熄灭则集满(4)Ba 实践话动5基于碳中和理念设计低碳行动方案 1.C 2.(1)二氧化碳（或C02)(2)温室效应 (3)CO2十3H2CHOH+H2O(4)多种绿色植物等 3.(1)温室效应(2)不可再生(3)太阳能(4)C 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)CaO+H2OCa(OH)2(3)耗能多(4)氢气 5.(1)左(2)拉(3)Ⅱ -62 (4)将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压 强迅速增大 S)使用新能原（合理即可）光合C0,+2NH亮C0NH),+HO 第七单元能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧的条件及调控 1.B2.A3.B4.D 5.(1)使可燃物的温度降低到着火点以下使可燃物与空气（或氧气）隔 绝(2)油锅着火用锅盖盖灭 6.反应物接触面积越大，化学反应速率越快摩擦生热，使温度达到可燃 物的着火点清除了可燃物 7.1)4P+50,点槛2P,0,(2)与氧气隔绝 (3)改通入氧气，I中白磷燃烧，Ⅱ中无明显现象 第2课时安全知识化学反应中的能量变化 1.A2.A3.A4.B5.A6.A7.A 8.(1)化学(2)AD(3)温度越低，电压下降到放电终止电压时间越短 课题2化石能源的合理利用 第1课时化石能源的利用 1.C2.A3.C4.A 5.1)天然气(2)CH,+20,点槛C0,十2H,0 (3)增大与氧气的接触面积C0,十4H催化剂2H,O+CH 6.B7.A 8.(1)石油中含有很多种杂质，燃烧时会产生很多废气(2)C4H。 (3)不可再生 第2课时降低化石能源的利用对环境的影响 1.D2.C3.B4.B5.A6.C 7.(1)使木柴与空气（或氧气）充分接触，充分燃烧 (2)化学能转化为热能和光能吸收热量，减少油的挥发 (3)焦炭、煤焦油或煤气CH+20,点槛C0,十2H0(4)太阳能、风能 基础实验4燃烧条件的探究 【实验内容】 1.蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花没有燃烧可燃物 2.乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧温度达到可燃物的着火点 3.将直立在桌面上的两支燃着的蜡烛中的一支罩在烧杯下 【问题与交流】 1.解：随有水的棉花也燃烧起来，因为棉花上的水被蒸干后，温度会达到 棉花的着火点。 2.解：木屑开始燃烧时煤粉没有燃烧，说明煤粉的着火点比木屑的高。 3.解：(1)温度；(2)氧气的浓度：(3)可燃物与氧气的接触面积。 实验习题 1.B2.D3.D 4.(1)温度达到可燃物的着火点 (2)防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气 (3)隔绝空气，防止白磷自燃(4)放热 5.(1)b处火柴头燃烧(2)b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧 (2)隔绝空气 6.(1)者火点(2)2KC10,Mm0 2KC1+3O2↑ 7.(1)降低温度到可燃物着火点以下隔绝氧气(2)用水灭火 —63