第4单元 整理与提升-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

单元整理 一、自然界的水 总储水量丰富，淡水资源缺乏 人类拥有 爱护水资源：①节约用水；②防治 的水资源 水体污染 常用净化方法：沉降、 、吸附、 水的 蒸馏 净化 过滤的操作要领：“一贴、二低、三靠” 氢气燃烧实验反应的文字表达式：氢气十氧 气点燃水 水 的 /电 现象：正、负极产生气体的体积比约 电 解为 解 实 反应的文字表达式： 验 结论：水是由 两种元素组成 氢气纯度的检验 二、物质的分类 (一)分类依据 金属 单质非金属 纯净物 元素种类 稀有气体 分类依据) 物物质种类 氧化物 质（分类依据） 化合物 混合物 (二)示例 1.纯净物与混合物。 (1)空气、天然水等是 物。 (2)O2、N2、H2O、CO2分别是纯净物。 (3)混合物没有固定的组成，没有化学式。 2.单质和化合物。 (1)单质：由 元素组成的 物 叫作单质。 ①金属：如Fe、 、Zn等。 ②非金属：如O2、 、S等。 ③稀有气体：如He、 、Ar等。 6 与提升（四） (2)化合物：由 元素组成的 物叫作化合物 ①氧化物：由 组成的 ,如H2O、CO2等。 ②其他化合物：如NaCl、KCl、KMnO,等。 3.(1)有以下五种物质：①四氧化三铁、②红磷、 ③空气、④冰水混合物、⑤液氧，其中属于混合 物的是 ,属于单质的是 ,属于 氧化物的是 (填序号)。 (2)如图所示的气体分子模型中，属于化合物 的是 ,属于混合物的是 ,属于单质 的是 (填字母序号)。 00 0o A B 三、物质的组成 1.元素的种类由原子（或带电的原子）的 决定。 2.元素的分类和元素的性质（化合价）由 决定。 3.化合价规则。 (1)“通常”原则。 ①化合物中，金属元素通常显 价，非金 属元素通常显 价。 ②化合物中，氧元素通常为 价，氢元素 通常为 价。 (2)“可变”原则：一些元素在不同的化合物中 可能显不同的化合价。 (3)“0”原则。 ①单质中元素的化合价为 ②化合物中各元素 为0。 62 (4)下面是小明和小霞整理的笔记。 +1 1价H,Cl,K,Na,Ag 钠 +1 +2 2价()，Ca,Ba,Mg,Zn +1 -1 的 +2 李 +2+4 小霞的笔记 3A1,4Si,5价P 2,3Fe:2,4,C 转 +2 -2十4十6 2,4,6S价齐全 钡 +2 3 你认为 容易记忆。 四、物质的构成 (一)构成网络 物质 宏观 构成 微观 分子 原子 离子 化合与化分 电子得与失 (二)示例 1.由原子直接构成的宏观物质。 (1)所有的 ,如Fe、Cu等。 (2)所有的 ,如He、Ne、Ar等。 (3)极少数固态非金属单质，如C。 2.由分子构成的宏观物质。 (1)大多数 ,如O2、N2等。 (2)部分化合物，如H2O、 、HCI等。 3.由离子构成的宏观物质。 部分化合物，如NaCl、 、KMnO4等。 五、化学用语的书写与表示的意义 1.化学式的书写与表示的意义。 (1)稀有气体、金属和极少数固态非金属的化 学式就由元素符号表示，如He、Fe、C等，表示 的意义有： ① ;② ;③ (2)其他纯净物化学式的书写。 ①书写时注意元素符号大小写、先后顺序、表 示原子个数的数字要写在字母的右下角（数字 为1时省略不写)，如O2、NaCl、H2O等。 ②对于由分子构成的物质，化学式表示的意 义有： 宏观意义 微观意义 ①一种纯净物；②这种①一个分子；②这个分子的原 纯净物的元素组成 子构成 2.离子符号与化合价的区别。 区别 离子 化合价 ①数字与正、负号的位置不相同 Mg Mg ②写在元素符号的位置不同 O 6 ③“1”是否省略不写不同 CI c 3.化学计量数为n(非1)的符号表示的意义。 只具有 观意义，表示n个原子（分子或 离子)，如3Fe、4HzO、5Na+等。 4.请用化学用语填空。 (1)3个氢原子 ,2个氧分子 铝离子 ,铵根离子 ,氧化镁 中镁元素的化合价 (2)在某种氮元素的氧化物中，氮元素与氧元 素的质量比为7：16，则该氧化物的化学式 为 (3)若C为+4价，C1为一1价，由C和C1组 成的化合物的化学式为 五、有关化学式的计算 1.相对分子质量。 化学式中 的总和， 就是相对分子质量。（相对分子质量与相对原 子质量一样，是一个 ,单位是“ ”) 2.根据化学式的计算。 (1)物质的相对分子质量=化学式中 的总和。 (2)物质各组成元素的质量比=各元素的 X 的积的比。 (3)物质中某元素的质量分数= (4)纯度= 纯净物质量 不纯物质质量 ×100%。 3.如图是某钙片的部分 ××钙片 商标。 规格：每片含CaC0 (1)CaCO3中钙元素、 0.625g 用法：每日2次每次1片 碳元素、氧元素质量 比 (2)CaCO3中钙元素的质量分数为 (3)若服用此钙片，每天补充钙元素的质量 为4.(1)玻璃棒引流滤纸漏斗烧杯(2)滤纸破损液面高于滤纸 边缘(3)滤纸没有紧贴漏斗壁(4)茶杯中的纱网 5.(1)过滤(2)活性炭(3)节约用水 6.B7.C8.D9.(1)石英砂活性炭(2)鹅卵石活性炭 10.(1)陶土网防止加热时暴沸(2)①②(3)引流重新过滤 (4)吸附 11.(1)氮气1：2(2)3CO2+H2→H2O+CH4(3)疏松多孔 课题2水的组成 第1课时氢气水的组成 1.C2.B 3.(1)氧气1：2水分子(2)氢气燃烧产生淡蓝色火焰，干烧杯内壁上 有水雾生成(3)氢元素和氧元素 4.D 5.1)cab(2)水240℃，氢气+氧气(3)①③ 6.(1)答：分子间有间隔，温度升高，水分子之间间隔变大。 (2)答：单质是由同种原子构成的纯净物，化合物是由不同种原子构成 的纯净物。 第2课时单质、化合物及氧化物 1.A2.B3.D4.①⑧②③④⑤⑥⑦②⑤③④⑥⑦③④⑥ 5.(1)单质纯净物分子(2)纯净物化合物氧化物 (3)纯净物化合物离子 6.B 7.(1)水氧气氢气四氧化三铁(2)①水通电氢气+氧气分解反应 ②铁十氧气点想四氧化三铁化合反应③氢气十氧气点楼水化合 反应 8.B 课题3物质组成的表示 第1课时化学式 1.B2.C3.C4.D 5.(1)C(2)5P(3)N2(4)3N2(5)Na+(6)6SO2(7)mH2O 6.(1)Fe Hg P C Ne Ar H2 O2 (2)SO2 P2O;Fe:O MnO,(3)NaCl 7.两个二氧化碳分子每个二氧化碳分子中有两个氧原子一个镁离子 带两个单位的正电荷两个氮原子 8.C9.D10.A11.C 12.(1)0(2)3H20(3)2C1(4)O(5)略 13.氧化钙氧化镁二氧化锰二氧化硫三氧化硫三氧化二铁 氯化钾碘化钾氯化镁氯化铁 14.(1)C(2)C1O2一个氯原子和两个氧原子15.D 第2课时化合价 1.A2.D3.A4.B5.B 6.(1)C(2)N2(3)K+(4)S(5)5CO(6)Al2O3(7)N20 7.(1)铁氯(2)+2+38.0-2+4+69.A10.C11.B 12.(1)+1+2(2)+3+7-1(3)+3 13.H2O HCI H2 SO,NaOH NaCl Na,SO,Mg(OH)2 MgCl2 MgSO, 14.(1)+6(2)8(3)最高正价由+1递增至+7 15.(1)N0NO2(2)N2O 第3课时物质组成的定量认识 1.(1)346(2)11:2(3)26.42.(1)18(2)4:3(3)40.7% -55 3.(1)3(2)7:12(3)84.A5.A6.C7.C8.B9.A 10.(1)32(2)411.4+412.(1)92(2)6:7(3)92g。 13.(1)3S022S03C(2)S01:21:2B(3)D 基础实验2水的组成及变化的探究 实验步骤 1.水雾生成氢气在空气或氧气里燃烧生成水2.氧气氢气1：2 3.更旺燃烧淡蓝色水雾 【问题与交流】 1.化学氧气氢气2.氢元素氧元素 实验练习 1.B2.D3.A4.(1)c(2)2:1 5.(1)玻璃棒CBA燃着的木条氢元素和氧元素随着反应的进行， 水的质量减少，氢氧化钠溶液的浓度增大(2)过氧化钙与水反应缓 慢，利于持续产生氧气，而过氧化钠与水反应剧烈（或过氧化钠和水反 应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢 氧化钙腐蚀性较小等，合理即可)(3)根据温度的变化，精确提供鱼类 生存所需的氧气（合理即可）温度升高，水中的溶解量减少 6.(1)2H,0通电2H,++0,+(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的种类不变(3)a 小专题九化学符号与化学式 1.D2.A3.B4.C5.(1)4Fe(2)3N2(3)2OH-(4)MnO2 6.(1)P(2)3SO2(3)Na+(或C1)(4)CuO 7.C 8.(1)H2S S Na2 SO H2 SO,(2)NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HCIO KCIO,(3)NH N2 NO N2O NO2 NaNO 9.A10.+27:3Fe0 小专题十物质的简单分类 1.B2.D3.B4.D5.C6.C 7.(1)纯净物(2)混合物(3)化合物(4)单质 (5)单质、纯净物、混合物 8.(1)空气、自来水混合物(2)①③⑤⑥⑦⑧纯净物(3)0、S单质 (4)FeSO4、H2O、KMnO4、P2OH2O、P2O化合物 单元整理与提升（四） 一、过滤 1:2水遥电氧气+氢气氢氧 二、（二）1.混合 2.(1)同种纯净Cu C Ne(2)不同种纯净氧元素和另一 种元素化合物 3.(1)③②⑤①④(2)BCA 三、1.核电荷数或质子数2.原子的最外层电子数 3.(1)正负一2+1(3)0正、负化合价的代数和(4)小霞 四、（二）1.(1)金属(2)稀有气体2.(1)非金属单质(2)C0,(3)KC 五、1.(1)一种元素一个原子一种物质3.微 4.(1)3H 202 Al+NH MgO (2)NO2 (3)CCL 六、1.各原子的相对原子质量比1 2.(1)各原子的相对原子质量(2)相对原子质量原子个数 (3)相对原子质量×原子个数×100% 相对分子质量 3.(1)10:3:12(2)40%(3)0.5g 实践活动3水质检测及自制净水器 1.B2.A3.C4.B5.(1)混合物(2)b6.D —56 7.【咨询交流】农业废水 【参观学习】过滤玻璃棒、漏斗 【查阅资料】水体富营养化（合理即可） 【分析交流】(1)溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降A13 (2)C+0,点sc0 【成果分享】制作宣传海报（合理即可） 8.【进行实验】(1)细沙、活性炭 【反思评价】(1)过滤(2)将出水口留小一点（或水流慢一点） 【进行实验】带火星的木条带火星的木条复燃 【总结反思】水通电氢气十氧气 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 1.A2.B3.D4.(1)<(2)>(3)< 5.①③④⑤②6.A7.C8.a+b-cc-b 课题2化学方程式 第1课时化学方程式的意义 1.A2.C3.B4.(1)212(2)1323 5.(1)43236(2)8016098142 6.(1)Na、O(2)CO27.D8.C9.D10.A 1.(1)都属于化合反应(2)反应条件都是点燃2Mg+O,点槛2Mg0 12.(1)点燃磷和氧气五氧化二磷(2)31：40：7131(3)不大于 13.D14.D 第2课时化学方程式的配平 1.(1)1(2)1(3)2(4)32.A3.D4.C5.A6.略 7.D8.B9.B10.(1)C02(2)41128(3)2b=2c+3a 第3课时化学方程式的书写 1.D2.C 3.(1)客观事实(2)质量守恒定律 4.(1)A、B(2)C、E(3)C、D、E(4)C、D、E 5.1)4P+50点槛2P,0,(2)S+0,点整s0.(3)2H0通电2H,+0+ (4)2H0,Ma2HO+0.+(52KMh0,△KMm0,+Mm0+0, (6)3Fe+20,点Fe,0, 6.1)2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,++C+。 (2)C,十H0—HC1+HC0。(3)H。+CL,点燃2HC。 (4)2NaOH++Cl=NaCl+H,O+NaClO. 第4课时化学方程式简单计算的基本格式 1.(1)2×(16×2)=64(2)3×(1×2+16)=54(3)4×[40+(16+1)×2]= 296 2.(1)(2×34):(2×18):(1×32) (2)74:(2×53.5):(1×111):(2×17):(2×18) 3.略 4.设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x。 2H,0光：催化剂2H,++0,+ 36 12 kg =36X12kg=108kg 4 答：制取12kg氢气至少需要分解108kg的水。 57