第3单元 整理与提升-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

42 单元整理 、构成物质的粒子 (一)分子和原子 原子 分子 由分子构成的物质， 原子是 定义 分子是保持物质 中的最小粒子 的最小粒子 ①体积和质量都 ； ②不断 着，受热时，运动速率 共性③有 ,温度越高，间隔越 ④同种分子，化学性质相同；同种原子， 化学性质相同 化学变化中原子 化学变化中分子分成 区别 不能再分，原子的 分子的种 种类一定不变 类 一定 物质 联系 构成 均成份司 分成 (二)原子和离子 1.原子的构成。 (1)结构。 质子（带电） 原子核（带电） 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电) (2)构成原子的各粒子之间的关系。 ①数量关系：核电荷数= ②质量关系：原子的质量主要集中在 。 ③相对原子质量= 2.原子核外电子排布。 (1)排布规律。 电子层数 最外层电子数 稳定结构 最少层 最多 个 最外层 个电子 最多层 最多个 最外层个电子 与提升（三） (2)原子结构示意图（以硫原子为例）。 表示 6表示 表示 表示 ,圈内数字表示 3.离子。 (1)定义：带电的原子或原子团。 (2)分类：阳离子带 电，阴离子带 电。 (3)原子与离子的转化： 阳离子 得电子 失电子 原子 得电子阴离子 失电子 二、元素周期表 1.元素。 (1)定义： (即 )相同 的一类原子的总称叫作元素。 (2)元素与原子的区别与联系。 元素 原子 宏观概念，与“组成”微观概念，与“构成” 区 别 配合使用，只讲种类配合使用，既讲种类 不讲个数 又讲个数 ①原子的 决定元素种类； 联 ②原子的 决定元素化 系 学性质 (3)按要求填空。 ①五氧化二磷由 组成。 ②五氧化二磷由 构成。 ③每个五氧化二磷分子由 构成。 ④铁由 构成；氯化钠由 构成 (4)元素的分类与性质。 ①金属元素原子最外层电子数一般 ,化学反应中 电子。 ②非金属元素原子最外层电子数一般 ,化学反应中 电子。 43 ③稀有气体元素原子最外层有8个电子（氦为 2个电子)，是相对稳定结构，化学性质比较 3545 稳定。 (2)元素周期表。纵行：族。 (5)元素的存在。 横行：周期 依次增加 ①地壳中元素的含量：O>Si> 氧氟 氯 Fe… 依次增加 ②细胞中元素的含量： >C>H>N… ①周期数=原子的 数。 2.元素符号。 ②族数=原子的 数。 (1)书写：第一个字母 ,第二个字母必 4.图1是元素周期表的一部分。 须 族 (2)表示的意义。 周期 ①宏观：表示一种元素； 1H 2 He ⅡA ⅢA IVA VA ②微观：表示这种元素的一个原子。 1.008 L.003 3 Li 4 Be 5B 6C 7N 80 10 Ne (3)用元素符号给相关成语或词语填空[注：按 6.9419.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.81 ①②示范先找出相关的成语，再用元素符号填 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15P 16S 17C1 18 Ar 空，成语或词语中被填出的字应与元素名称谐 22.99 24.3126.9828.0930.97 32.0635.4539.95 音]。 图1 ①只要功夫深， 杵磨成针。 (1)12号元素的元素名称为 ②雪中送 0 元素的相对原子质量为 ③千里送鹅毛，礼 情义重。 (2)相对原子质量为22.99的元素 ④黄 万两。 ⑤大快人 属于 (填“金属”或“非金 图2 ⑥ 泊明志。 ⑦感慨万 属”)，9号元素易 (填“得到”或“失 ⑧高歌 进。 ⑨高山 水。 去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴 ⑩人杰地 ① 丽可爱。 离子”)。 ②功高 世 ⑧高贵 雅。 (3)某元素的原子结构示意图如图2所示，该 ④花红柳 ⑤ 群之马。 元素位于周期表中第 周期 3.元素周期表。 (4)由图可知，同周期元素从左到右的递变规 (1)结构例图。 律是 请规范地写出下列元素的元素符号。 化 氢 ,氨 ,碳： ,氮： ,氧 国酒 氟： ,氖： ,钠： ,镁： ,铝： 磷： ,硫： ,氯： ,钾： ,钙： 铁： ,铜： ,锌： ,银： ,钡： ,汞：2.(1)试管C℉高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰十氧气 (2)控制反应发生和停止a 3.(1)酒精灯 (2》过氧化氢二氧化锰水十氧气（或高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气)ABE(或GCDF) (3)a 单元整理与提升（二） 一、1.(1)氮气氧气(2)体积78%21% 2.气密性氧气过量橡皮塞产生大量的白烟，放热偏小五 分之一五分之一红磷量不足（或装置气密性差或未冷却就打开止 水夹) 3.(1)不活泼保护气(2)很不活泼4.有害气体粉尘 二、（一）1.(1)无无气略大不易(2)淡蓝淡蓝雪花 2.比较活泼 氧化(1)碳十氧气点越二氧化碳 (2)蓝紫色 硫十氧气点楼二氧化硫 (3)火星四射铁十氧气点袋四氧化三铁 (三)2.(1)氧气水+氧气 (2)①③②(3)不易略大集气瓶口(4)伸人集气瓶内 3.(1)沸点(2)丙(3)乙 三、1.空气、稀有气体等2.氧气、铁、水、高锰酸钾等 四、1.(1)A+B+…(2)A+B+… 2.(2)燃烧、化学爆炸铁生锈、酒的酿造、食物腐败 五、改变反应速率本身的质量和化学性质化学反应前后没有发 生变化 实践活动1微型空气质量监测站的组装与使用 1.B2.A 3.(1)1(2)红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大 4.(1)AD(2)东湖绿道(3)ACD 5.(1)产生大量的白烟测定的结果偏小 (2)①在密闭的环境中进行反应，能够减小实验误差，且污染较小② 红磷燃烧放出热量，造成装置内的气体体积膨胀，压强增大 6.(1)轻度污染(2)化石燃料的燃烧或汽车排放的尾气酸雨 (3)二氧化硫或可吸入颗粒物(4)品红溶液褪色 (5)SO2+Ca(OH)2CaSO3￥+HO(6)节约用电 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第1课时物质由微观粒子构成 1.A2.B3.(1)A(2)C(3)A(4)B(5)D(6)D 4.C5.C6.BC分子的种类 第2课时分子可以分为原子 1.A2.D3.B4.A 5.(1)水分子(2)分子的构成(3)氧化汞分子汞原子和氧原子 (4)分子间的间隔发生了改变分子分成原子，原子重新组合成新分子 6.A7.D8.C 课题2原子构成 第1课时原子的构成与核外电子的排布 1.C2.B3.B4.B5.D6.B7.D 8.(1)原子很小(2)原子核带正电(3)原子是由原子核和核外电子组成 9.B10.D11.B -52 12.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子(4)原子核、质子 (5)电子(6)分子、原子、中子(7)质子、电子 13.(1)AB(2)AC(3)氩原子8 14.(1)略(2)①质子数=核电荷数=核外电子数②质子数不一定等 于中子数 第2课时离子相对原子质量 1.D2.B3.D4.D5.B6.77771157.(1)12 (2)6 8.B9.C10.D11.D12.(1)BCD(2)E(3)AE(4)CD 13.(1)略(2)失去2个2个单位正得到1个(2)1：2离子 14.(1)310(2)F (3)随着原子核电荷数的递增，原子最外层电子数呈周期性变化 15.(1)原子(2)阴离子(3)178 课题3元素 第1课时元素 1.D2.A3.C4.A5.A 6.(1)汞原子汞元素(2)氯离子、钠离子氯元素、钠元素 (3)碳元素、氧元素二氧化碳分子1个碳原子和2个氧原子 7.(1)氢元素、氧元素改变不变(2)过氧化氢分子2个氧原子 2个氢原子改变不变 8.①四②BCD③AE9.(1)离子分子(2)铁原子 第2课时元素符号元素周期表 1.D2.D3.C4.D5.C6.B7.D8.B 9.(1)35四(2)Ne(3)B(4)A(5)12(6)Na(Mg2+或A13+) O-(N3或F) 小专题六分子、原子、离子和元素 1.D2.B 3.(1)水分子是在不断运动的，运动到空气中去了；(2)分子之间有间隔； (3)分子的构成相同。 4.D5.D 6.(1)钠元素和氯元素钠离子和氯离子(2)碳元素和氧元素二氧化 碳分子一个碳原子和两个氧原子(3)汞元素汞原子 7.B8.B 9.【实验结论】C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红色（合理即可）分子 在不断地运动 【反思评价】环保（节约试剂）（合理即可） 【讨论交流】c 【拓展延伸】氯化氢十氨气→氯化铵 10.(1)CECD(2)x=10+y(3)A 11.(1)10(2)钠离子、氯离子(3)BD(4)元素符号相对原子质量 (5)质子数不同最外层电子数 小专题七原子结构与化学性质之间的关系 1.B2.A3.C4.(1)9(2)①③(3)②(4)③④非金属(5)④ 5.(1)80金属 (2)(+16 阴32.06 (3)A 6.(1)氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同 (2)构成物质的分子种类不同（或分子的构成不同） (3)质子数（或核电荷数）不同(4)最外层电子数相同 (5)原子核外电子层数相同 小专题八初步认识元素周期律 1.(1)质子数不同(2)27电子(3)最外层电子数(4)A18 -53 2.(1)质子数原子的电子层数相同 (2)失去Mg2+(3)最外层电子数(4)3（或三）Na、Mg、A1 单元整理与提升（三） 一、（一）化学变化化学性质很小运动加快间隔大原子 改变 (二)1.(1)正正负(2)质子数核外电子数原子核质子数 中子数 2.(1)一22七88(2)电子层最外层电子数各电子层上 电子数原子核质子数 3.正负 二、1.(1)质子数核电荷数(2)质子数最外层电子数 (3)磷元素和氧元素五氧化二磷分子五个氧原子和两个磷原子 铁原子氯离子和钠离子(4)少于4个易失去多于4个易得 到(5)A1O 2.(1)大写小写(3)Fe C H Au Zn N Pb Mn S P Mg Ca I Cl He 3.(1)原子序数元素名称元素符号相对原子质量(2)最外电 子数电子层数电子层最外层电子 4.(1)镁16.00(2)金属得到阴离子(3)三 (4)原子序数依次增加 实践活动2制作模型并展示科学家探索物质 1.(1)①②③ (2)没有认识到原子中正电荷集中在中心的原子核(3)排斥同种 2.(1)1N2混合物(2)H2氢元素和氧元素（或H、O) (3)碳、氢、氧（或C、H、O)不是(4）AC 3.水分子0，HH,0催化别H+O 4.(1)分子原子原子原子分子原子分子分子分子 (2)C 5.元素 (1)设该化合物的化学式为ALO,,已知铝元素和氧元素的质量比为9： 8,则=9二=所以该化合物的化学式为AO -8’y (2)铝原子： 13 氧原子：（ 铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的 铝离子，铝元素在化合物中显十3价，氧原子最外层电子数为6，易得到 2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显一2 价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，则该化合物 的化学式为Al2O3。 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第1课时保护水资源 1.D2.D3.C4.D5.(1)分子(2)C 6.(1)a(2)元素(3)ABC 7.(1)自来水收费项目中包含水资源费和污水处理费 (2)阶梯水费可以提醒人们节约用水用淘米水浇花 (3)应采取的措施是应用新技术的工艺消除污染物 第2课时水的净化 1.D2.A3.B 54