4.1水的性质第二课时导学案 --2026-2027学年八年级化学沪科版（五四学制）全一册

八年级

科目

化学

周次

设计者

序号

班级

主题与课时

课题 1 水的性质 - 第二课时

课型

新授

审核人

学校审核

姓名

课标要求

本节课要求学生掌握水的物理特性与关键化学性质，理解水的三态变化微观本质，知晓水与氧化钙、二氧化碳的反应规律。能规范完成化学实验，精准观察、记录实验现象，推导实验结论。建立宏观现象与微观本质的关联思维，结合生活实例理解水的性质用途，树立珍惜水资源、科学用水的环保意识，提升化学实验探究与知识应用能力。

学习目标

宏观辨识与微观探析：从宏观识别水的理化性质，以微观分子运动解释水的三态变化与反应本质。

科学探究与创新意识：自主参与水的化学性质实验探究，规范操作，独立分析实验现象、归纳反应规律。

科学态度与社会责任：严谨规范开展实验，养成求真务实的科学态度，树立保护水资源、合理利用水资源的责任意识。

证据推理与模型认知：依托实验现象推导化学反应原理，构建“物质性质—实验现象—用途”的化学认知模型。

重难点

重点：掌握水的比热容大、溶解性强等物理性质，熟练掌握水与氧化钙、二氧化碳的化学反应现象与文字表达式，明确水的性质对应的生活应用。

难点：从微观角度解释水的三态变化原理，区分水的物理变化与化学变化，理解化学反应的本质，结合实验现象精准分析反应原理并解决实际问题。

资源与

建议

教学资源：沪科版五四学制八年级全一册化学教材、蒸馏水、氧化钙、二氧化碳气体、酚酞试液、烧杯、试管、胶头滴管、U形管、红墨水、实验记录表、水资源科普视频、生活用水场景素材。教学建议：课前引导学生梳理水的基础性质，观察生活中水的相关现象。课中以小组合作实验为核心，规范实验操作流程，引导学生对比观察、精准记录现象，深度辨析物理与化学变化。课后结合生活场景拓展探究，关联生产生活中的用水原理。注重衔接微观粒子知识，落实宏观与微观结合的化学思维，夯实学生实验探究与知识迁移能力。

学习过程

（一）课前预习案

亲爱的同学，本节课我们将深入学习水的性质，在第一课时基础上，重点探究水的独特物理特性、化学性质及微观本质，结合实验掌握水的核心化学反应，关联生活实际理解水的用途与价值。请结合沪科版五四学制八年级全一册新教材内容，自主完成以下预习任务，夯实基础知识，梳理疑问，为课中实验探究与深度学习做好充分铺垫。

预习任务一：基础知识梳理填空题

1、常温常压下，水是一种________、________的透明液体，标准大气压下，水的沸点是________℃，凝固点是________℃。

2、水的独特物理性质：温度变化时，水的________变化明显，比热容大，能够调节环境温度，因此沿海地区昼夜温差比内陆地区________。

3、水是最常见的________，能溶解食盐、蔗糖等多数物质，生活中大多数水溶液都是以水为溶剂形成的。

4、物质的三态变化属于________变化，变化过程中物质的________不变，只是________发生改变。

5、从微观角度分析，水的三态变化本质是________的间隔发生改变，水分子本身________（填“发生”或“不发生”）变化。

6、氧化钙的俗称是________，与水反应会________（填“吸收”或“放出”）大量热量，反应后会生成氢氧化钙。

7、二氧化碳通入水中，会与水发生反应生成________，该物质不稳定，容易分解重新生成水和二氧化碳。

8、能使无色酚酞试液变红的溶液呈________性，氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都属于此类溶液。

9、水资源分为淡水资源和海水资源，地球上总水量丰富，但________资源稀缺，需要人类节约保护。

10、水的用途广泛，生活中可用于饮用、洗涤，工业上可作为________，农业上可用于灌溉农作物。

预习任务二：判断题（对的打“√”，错的打“×”）

1、水的三态变化中，水分子的大小会随温度变化发生改变。（）

2、水的比热容大，是生活中常用的冷却剂和保温介质。（）

3、所有物质都能溶于水，水可以溶解一切固体、液体和气体。（）

4、氧化钙与水反应放热，属于化学变化，生成了新物质。（）

5、二氧化碳溶于水只发生物理变化，没有新物质生成。（）

6、无色透明的液体一定是纯水，不含有任何杂质。（）

7、水结冰后体积变大，是因为水分子间隔变大导致的。（）

8、保护淡水资源，只需节约用水，无需防治水体污染。（）

预习任务三：简答题

1、简述水的比热容大这一性质在生活和生产中的两个应用实例。

2、从微观角度简单解释水受热变成水蒸气、遇冷凝固成冰的变化过程。

3、预习教材中水与氧化钙、二氧化碳的反应实验，写出两个实验的核心操作注意事项。

4、结合生活经验，说说哪些现象能证明水具有良好的溶解性？

预习导学思考

通过课前预习，我们初步回顾了水的基础物理性质，了解了水的三态变化本质、溶解特性，初步认知了水的两类核心化学反应。可以发现，水的物理变化和化学变化有着本质区别，物理变化仅改变物质状态，微观粒子本身不变，而化学变化会生成新物质、改变物质组成。本节课课中，我们将通过分组实验直观观察化学反应现象，深入探究水的化学性质，辨析两类变化的差异，结合微观视角拆解反应原理，同时关联生活场景，深化对水的性质与用途的理解，解决预习中遗留的疑问，全面提升实验探究与知识应用能力。

（二）课中探究案

本节课以“梳理性质—实验探究—辨析原理—迁移应用”为核心主线，采用小组合作探究模式，结合新教材核心知识点，完成五大探究任务，深度掌握水的物理、化学性质，厘清宏观现象与微观本质的关联，落实核心素养目标。

探究任务一：梳理水的物理性质，厘清特性与用途关联

结合教材知识点与生活经验，完善水的物理性质梳理，完成对应问题，建立“性质决定用途”的化学思维。

1、完善水的核心物理性质表格：颜色________、状态________、气味________、沸点（标准大气压）________、凝固点________。

2、填空：水的比热容大，升温、降温速度________，能有效________环境温度，因此沿海地区气候温和，温差较小。

3、为什么汽车水箱常用水作为冷却剂？请结合水的物理性质简要分析。

4、生活中泡茶、冲糖水、溶解食盐，均利用了水的哪一物理性质？

5、辨析：水结冰后体积膨胀、密度变小，请从微观角度分析原因。

探究任务二：实验探究——水与氧化钙的反应

小组合作完成教材实验，规范操作，精准观察实验现象，记录实验数据，分析反应原理，完成以下问题。实验器材：烧杯、蒸馏水、氧化钙、酚酞试液、胶头滴管、温度计。

1、实验操作：取少量氧化钙固体于烧杯中，缓慢加入适量蒸馏水，静置观察，用手触摸烧杯外壁，冷却后滴加酚酞试液。

2、填写实验现象：氧化钙加水后，固体逐渐________，烧杯外壁________，冷却后滴加酚酞试液，溶液变为________色。

3、该反应是否放出热量？结合实验现象说明判断依据。

4、写出该反应的文字表达式：________________________________

5、酚酞试液变红，说明反应生成的氢氧化钙溶液呈________性。

6、拓展思考：该反应在生活中有哪些应用？实验过程中为什么不能一次性加入大量水？

探究任务三：实验探究——水与二氧化碳的反应

结合教材演示实验与小组实操，探究二氧化碳与水的反应，辨析反应特点，掌握核心知识点，完成探究问题。

1、实验操作：将收集好的二氧化碳气体缓慢通入盛有蒸馏水的试管中，振荡试管，再向试管中滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化。

2、实验现象：二氧化碳通入水中无明显现象，滴加紫色石蕊试液后，溶液变为________色。

3、溶液变色的原因：二氧化碳与水反应生成________，该物质能使紫色石蕊试液变色。

4、写出该反应的文字表达式：________________________________

5、将变色后的试管加热，观察到溶液变回紫色，请分析原因。

6、拓展辨析：二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反应是同一变化吗？请说明理由。

探究任务四：对比辨析，区分物理变化与化学变化

结合本节课所学实验与水的三态变化，对比两类变化的本质差异，构建完整的变化认知体系，完成深度探究问题。

1、填空：水的三态变化属于________变化，________新物质生成；水与氧化钙、二氧化碳的反应属于________变化，________新物质生成。

2、从微观角度对比分析两类变化的本质区别。

3、下列变化中，属于物理变化的是________，属于化学变化的是________。（填序号）①水结冰 ②水通电分解 ③食盐溶于水 ④氧化钙遇水放热 ⑤水蒸气液化

4、总结判断物理变化与化学变化的核心依据：________________________

探究任务五：拓展应用，落实知识与社会责任

结合本节课所学水的性质知识，关联生活、生产与环境问题，完成开放性探究，实现知识迁移与素养落地。

1、结合水的性质，简要分析自然界中雨水呈弱酸性的原因。

2、生活中常用生石灰（氧化钙）做干燥剂，结合本节课反应原理说明其干燥原理。

3、淡水资源稀缺，请结合生活实际，写出三条节约用水、保护水资源的具体措施。

4、结合本节课所学，说说水在生产生活中的重要价值，体现水对生命和环境的意义。

板书设计

水的性质（第二课时）

1、水的核心物理性质及用途

基本特性：无色、无味、透明液体；标准大气压下沸点100℃、凝固点0℃

独特性质：比热容大→调节气温、作冷却剂；溶解性强→常用溶剂

三态变化：物理变化，仅水分子间隔改变，分子本身不变

2、水的化学性质（核心反应）

（1）与氧化钙反应：氧化钙+水→氢氧化钙（放热、溶液呈碱性）

（2）与二氧化碳反应：二氧化碳+水→碳酸（碳酸不稳定，易分解）

3、变化辨析