四川泸州市部分学校2025-2026学年高一下学期期末联合考试 化学试题

**基本信息** 以真实工业情境（如海水提镁、NCl₃制备）和生活应用为载体，通过选择与综合题结合，考查高一化学核心知识与科学探究能力，体现化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（题1）、化学用语（题2）、离子反应（题3）、元素周期律（题15）|基础概念与辨析，梯度覆盖必修核心知识| |非选择题|4题/55分|工业流程（题16海水提钛）、实验探究（题17 NCl₃性质）、反应原理（题18甲醇合成）、有机合成（题19）|综合应用真实情境，考查科学探究与实践、证据推理能力，契合高考命题趋势|

四川省泸州市多校联考2025—2026学年下学期期末联合考试 高 一 年 级 化 学 试 题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～3页，第二部分第4～6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Na — 23 S — 32 Cu — 64 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1． 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．医疗上常用95 %（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 B．煤的气化和重油裂化都是化学变化，煤的干馏和石油分馏均为物理变化 C．SO2虽有一定的毒性，但少量SO2可以用作食品添加剂 D．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 2． 下列化学用语正确的是（ ） A．CO2的结构式：O ＝ C ＝ O B．用电子式表示H2O的形成过程： C．乙烷的结构简式：C2H4 D．正戊烷的空间填充模型： 3． 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向氨水中通入SO2：SO2 + OH− ＝ B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O C．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：2H+ + ＝ SO2 ↑ + H2O D．稀硝酸中加入铁粉：Fe + 4H+ + ＝ Fe3+ + NO ↑ + 2H2O 4． 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ） A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 5． 下列实验不能达成相应目的的是（ ） A．实验①验证甲烷与氯气的反应 B．实验②用于演示喷泉实验 C．实验③制备少量乙酸乙酯 D．实验④检验还原产物二氧化碳 6． 根据下列实验操作及实验现象，能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 相应结论 A 向待测液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 红色石蕊试纸未变蓝 原溶液中不存在 B 向待测液中先加稀硝酸再加AgNO3溶液 先无明显现象后出现白色沉淀 原溶液中存在Cl− C 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体为SO2 D 向待测液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中存在 7． FeSO4 · 7H2O在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、含少量SiO2、Al2O3等杂质）制备FeSO4 · 7H2O的一种流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．第一次过滤的滤渣主要成分为H2SiO3 B．为得到纯净的产品，加入的“试剂1”为H2O2、“试剂2”为Fe C．第二次过滤的滤液中主要阴离子有、OH−、[Al(OH)4]− D．“操作a”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 8． 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．密闭容器中充入2 mol SO3和1 mol O2，充分反应后生成的SO3分子数为2 NA B．32 g Cu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2 NA D．常温下，3.0 g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6 NA 9． 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是（ ） A．过程1中NO既作氧化剂又作还原剂 B．过程II中发生的反应为2Ni3+ + 2O− ＝ 2Ni2+ + O2 ↑ C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．整个过程中O− 和Ni+ 均作催化剂 10．用电化学方法处理SO2是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水氧化吸收SO2的装置如图所示（质子交换膜只允许H+ 通过）。下列说法错误的是（ ） A．石墨1为电池的负极 B．电池工作时，H+ 从右室经质子交换膜移向左室 C．石墨2的电极反应式为：H2O2 + 2H+ + 2e− ＝ 2H2O D．处理标准状况下11.2 L SO2，电路中转移1 mol电子 11．下列关于热化学方程式的表述正确的是（ ） A．已知C (石墨，s) ＝ C (金刚石，s) ΔH ＞ 0，则石墨比金刚石稳定 B．已知强酸与强碱反应的中和热为 ΔH ＝ − 57.3 kJ · mol−1，则反应H2SO4 (aq) + 2NaOH(aq) ＝ Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) 的 ΔH ＝ − 114.6 kJ C．已知2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) ΔH ＝ − 483.6 kJ · mol−1，氢气的燃烧热为241.8 kJ · mol−1 D．已知CO (g)的燃烧热是283.0 kJ · mol−1，则2CO2 (g) ＝ 2CO (g) + O2 (g)的反应热 ΔH ＝ − 566.0 kJ · mol−1 12．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A．使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色原理相同 B．该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C．分子中含有两种官能团，其分子式为C7H12O5 D．1 mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗两者的物质的量之比为1∶3 13．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（ ） A．气体a和a′ 的水溶液在空气中久置均有对应单质产生 B．b和b′ 与氧气反应均得到 + 4价产物 C．c和c′ 均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得 D．c和c′ 的浓溶液均可用铝槽车运输 14．麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。现可用如下反应制备： 下列有关叙述正确的是（ ） A．X、Y、麝香酮均为不饱和烃 B．乙烯、X、Y互为同系物 C．X、Y的所有原子均可能处于同一平面内 D．麝香酮的一氯代物有15种 15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z与X同主族，原子序数关系：Y + Z ＝ W。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z ＜ Y B．含氧酸的酸性： Y ＜ W C．Y分别与X、W组成的分子均为正四面体结构 D．Y和Z的单质在一定条件下均能与水反应生成X的单质 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16．（15分） 海洋约占地球表面积的71 %，对其开发利用具有广阔的前景。 I．金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石（主要成分TiO2）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）试剂a最好选用__________（填化学式，1分）。 （2）反应①除生成TiCl4外，还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为__________（1分）、__________（1分）。 II．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 （4）过程③发生反应的离子方程式为________________________________________。 （5）过程②③④的主要目的是________________________________________。 III．我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镓锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、ZnSO4以及少量Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cd2+、Al3+、Na+ 等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。 已知：过硫酸钠（Na2S2O8）中硫元素为 + 6价，具有强氧化性。 请回答下列问题： （6）Na2S2O8中S在周期表中的位置为__________，过硫酸钠氧化了萃余液中的________（填离子符号）。 （7）下列仪器中，操作I需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是__________（填标号）。 A． B． C． D． E． 17．（13分） 三氯化氮（NCl3）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3，并探究其与水反应的产物。请回答下列问题。 已知： i．NCl3是黄色油状液体，熔点为 − 40 ℃ ，沸点为71 ℃ ，95 ℃ 以上易爆炸； ii．制备NCl3原理为4NH3 + 3Cl2 ＝ NCl3 + 3NH4Cl； iii．NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300 ℃ 左右。 I．NCl3的制备实验装置如图所示： （1）①装置A制取氯气，试剂X能选用的是__________（填标号）。 a．KMnO4 b．KCl c．CaCO3 d．MnO2 ②装置E处的仪器名称为_______________（1分），所盛装的药品是_______________（1分）。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）①三颈烧瓶D中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_________________________。 ②欲从a口导出NCl3气体再冷凝得到少量NCl3，需控制水浴的温度范围为____________________。 II．NCl3与水反应产物的探究： 取收集到的NCl3，滴入一定量40 ℃ 左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得到溶液A，进行如下实验： 查阅相关资料可知：NCl3中N为 + 3价，与水反应产生的气体为N2。 ［实验1］ ［实验2］ （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和__________（1分）性。 （5）综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为________________________________________。 18．（13分） 甲醇（CH3OH）是重要的化工原料。工业上合成甲醇的一种方法为：CO2 (g) + 3H2 (g) ⇌ CH3OH (g) + H2O (g)。 （1）上述反应的能量变化如图所示，则断裂1 mol CO2 (g)和3 mol H2 (g) 中化学键所需要吸收的能量____________（选填“大于”或“小于”）断裂1 mol CH3OH (g) 和1 mol H2O (g) 中化学键所需要吸收的能量。 （2）180 ℃ 时，向2L恒容密闭容器按n (CO2)∶n (H2) ＝ 1∶3充入两种气体进行上述反应，测得n (CO2)随时间t的变化如下表所示： t / min 0 2 4 6 8 10 12 14 n (CO2) / mol 2.00 1.40 1.00 0.76 0.58 0.50 0.50 0.50 ①2～4min内，用H2 (g) 表示该反应的平均速率v (H2) ＝ ____________ mol / (L · min)。 ②平衡时CH3OH (g) 的产率为____________（产物产率 ＝ ×100%）。 ③下列能说明该反应已达到反应限度的是____________（填字母）。 a．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 b．容器内气体的密度保持不变 c．断裂1 mol H − H键同时断裂1 mol C − H键 d．容器内n (CO2)∶n (H2)∶n (CH3OH)∶n (H2O) ＝ 1∶3∶1∶1 （3）甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示： ①电极B为__________（选填“正极”或“负极”，1分）。电极A的反应式为________________________________________。 ②当有1 mol电子通过灯泡时，理论上电极B上消耗标准状况下O2的体积为__________ L。 19．（14分） A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A → B的反应类型为____________（1分）；D中的官能团名称为____________（1分）。 （2）B中官能团的电子式为_______________。 （3）写出②的化学方程式________________________________________。 （4）标准状况下，31g F与足量的金属Na完全反应，生成氢气的体积为__________ L。 （5）写出生成H的化学方程式________________________________________。 （6）写出⑥的化学方程式________________________________________。 （7）有关上述物质的说法错误的是__________。 a．H可以使溴水褪色 b．B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D c．反应⑤中E断裂了C − O键 d．C和E互为同分异构体 ( 高一下 · 化学试题 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $四川省泸州市多校联考2025一2026学年下学期期末联合考试 高一年级化学试题参考答案 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。 题号 1 3 4 5 6 7 8 答案 B D D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A B D D D 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16.(15分) (1)石灰乳（或Ca(OHD2)(1分） (2)TiO2+2C+2Cl2高温TiC4+2C0 (3)1000℃(1分) 30min(1分) (4)S02+Br2+2H0=4Ht+SO4+2Br (5)富集溴元素 (6)第三周期第IA族Mn2+、Fe2+(2分，每写对一个得1分) (7)CD(2分，每选对一个得1分) 17.(13分) (1)①a②球形干燥管（或干燥管）(1分) 碱石灰(1分) (2)2NH4C1+Ca(OD2△2NH3↑+CaCl+2HO (3)①有黄色油状液体生成 ②71C~95C (4)漂白(1分) (5)2NC13+3H2O=N2+3HCIO+3HCI 18.(13分) (1)小于 (2)①0.3 ②75%③ac(2分，每选对一个得1分〉 (3)①正极(1分) 2CH;OH-6e-+80H-=CO+6H2O 5.6 19.(14分) (1)加成反应(1分) 羧基(1分) (2)·0:H Cu (3)2CH3CH2OH+02- -2CHCHO 2HO (4)11.2 (5)nCH=cH催化剂，十CH,一CHn 浓硫酸 (6)CH:CH2OH +HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O (7)a 高一下·化学试题参考答案第1页共1页四川省泸州市多校联考2025一2026学年下学期期末联合考试 高一年级化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1~3页，第二部分第4~ 6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32C一64 第一部分选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦千净后， 再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是最符合题目要求的。 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是() A.医疗上常用95%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 B.煤的气化和重油裂化都是化学变化，煤的干馏和石油分馏均为物理变化 C.SO2虽有一定的毒性，但少量SO2可以用作食品添加剂 D.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 2.下列化学用语正确的是() A.CO2的结构式：O=C=O B.用电子式表示H0的形成过程：H,个δ个H→H[:0:]H C.乙烷的结构简式：CH4 D.正戊烷的空间填充模型： b 896 3.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向氨水中通入SO2:SO2+OH=HCO3 B.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H0 C.向稀硝酸中滴加NaSO3溶液：2H++SO=SO2↑+HO D.稀硝酸中加入铁粉：Fe+4H+NO?=Fe3++NO↑+2HO 4.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是() A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯→Al,O,HC→AICL,电解→Al B.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿卷烧→SO,催化氧化→S0,98%浓硫酸吸收→H,SO4 C.工业制硝酸：N,→NH,→NO→NO,→HNO, D.由石英砂制高纯硅：石英砂得器>粗硅→SHCL,→纯硅 高一下·化学试题第1页共6页 5.下列实验不能达成相应目的的是() 干燥SO, 浓硫酸 浓硫酸 ∩CH和C12 乙醇、乙酸 NaOH 饱和 木炭 饱和NaCI 溶液 澄清 溶液 得Na,CO3 圈溶液 石灰水 ① ② ③ 凤 A.实验①验证甲烷与氯气的反应 B.实验②用于演示喷泉实验 C.实验③制备少量乙酸乙酯 D.实验④检验还原产物二氧化碳 6.根据下列实验操作及实验现象，能得出相应结论的是() 选项 实验操作 实验现象 相应结论 向待测液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色 A 红色石蕊试纸未变蓝 原溶液中不存在NH 石蕊试纸检验产生的气体 先无明显现象后出现 B 向待测液中先加稀硝酸再加AgNO3溶液 原溶液中存在C 白色沉淀 C 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体为S0 D 向待测液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中存在$O好 7.FS04·7HO在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、含少量SiO2、AlO3等 杂质)制备FeSO4·7H0的一种流程如下： 稀硫酸 过量NaOH 试剂1 试剂2 可渣过选滤液过，滤酒→液操作下es0,,可 下列说法正确的是( ) A.第一次过滤的滤渣主要成分为HSiO3 B.为得到纯净的产品，加入的“试剂1”为H02、“试剂2”为Fe C.第二次过滤的滤液中主要阴离子有SO、OH、[A1(OHD4] D.“操作a”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 8.若用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.密闭容器中充入2molS03和1molO2,充分反应后生成的S03分子数为2NA B.32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为Na C.标准状况下，22.4L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2a D.常温下，3.0gCH6中含有的共用电子对的数目为0.6Na 9.氨氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应 NO ,02 机理，下列说法不正确的是() A.过程1中NO既作氧化剂又作还原剂 B.过程IⅡ中发生的反应为2Ni++20=2Ni++O2↑ Ni C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D.整个过程中O~和Nt均作催化剂 高一下·化学试题第2页共6页 10.用电化学方法处理$02是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水 氧化吸收$O2的装置如图所示（质子交换膜只允许H+通过）。下列说 法错误的是() 石墨1下 石墨2 A.石墨1为电池的负极 S02→ H2O2 B.电池工作时，H+从右室经质子交换膜移向左室 C.石墨2的电极反应式为：H02+2H+2e=2H0 稀硫酸 稀硫酸 质子交换膜 D.处理标准状况下11.2LS02,电路中转移1mol电子 11.下列关于热化学方程式的表述正确的是() A.己知C(石墨，s)=C(金刚石，母)H>0,则石墨比金刚石稳定 B.已知强酸与强碱反应的中和热为4H=-57.3kJ·mol1,则反应HSO4(aq+2NaOH(aq)=NaSO4(aq) +2H0(①的4H=-114.6kJ C.已知2H(g+O2(g)=2H0(g)H=-483.6kJ·mol1,氢气的燃烧热为241.8kJ·no1 D.已知C0(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1,则2C02(g)=2C0(g)+O2(g)的反应热H=-566.0kJ·mol1 12.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是() COOH A.使酸性KMmO4溶液和溴的CCl4溶液褪色原理相同 B.该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 HO OH C.分子中含有两种官能团，其分子式为CHO5 D.1mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗两者的物质的量之比为1：3 OH 13.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是() 含N物质 含S物质 d' e 含氧酸 d 氧化物 b 单质 氢化物 a a +5+4.+2 0 3 -2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 A.气体a和a'的水溶液在空气中久置均有对应单质产生 B.b和b'与氧气反应均得到+4价产物 C.c和c'均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得 D.c和c'的浓溶液均可用铝槽车运输 14.麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作 用。现可用如下反应制备： CH,=CH一CH=CH,一定条件 氢化氧化多步反应 X 麝香酮 下列有关叙述正确的是() A.X、Y、麝香酮均为不饱和烃 B.乙烯、X、Y互为同系物 C.X、Y的所有原子均可能处于同一平面内 D.麝香酮的一氯代物有15种 高一下·化学试题第3页共6页 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是 最内层电子数的2倍，Z与X同主族，原子序数关系：Y+Z=W。下列说法正确的是() A.原子半径：Z<Y B.含氧酸的酸性：Y<W C.Y分别与X、W组成的分子均为正四面体结构 D.Y和Z的单质在一定条件下均能与水反应生成X的单质 第二部分非选择题（共55分) 注意事项： 必须使用05毫米，黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16.(15分) 海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用具有广阔的前景。 I.金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2,并联合用金红石（主要成分TiO)冶炼金属钛，其主要 工艺流程如下： 海水 试剂a,Mg(OH,沉淀盐酸，MgCl溶液 →MgC26HO无水MgC2 NaC1和MgsO,等) 熔融电解 TO焦炭、、高温，TC@Me、高温回 反应① 反应② 请回答下列问题： (1)试剂a最好选用 (填化学式，1分)。 100 96H (2)反应①除生成TiC4外，还生成一种可燃性气体，该反应的化学 △1500C 92 ●1000℃ 方程式为 ■800C (3)不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综 88 合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为 (1分)、 84 (1分)。 80 Ⅱ.下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 102030405060 粗盐 (含Na、Mg2+、Ca2+、CI、So) ① >精盐 海水 苦卤 通Cl SO2、H,O吸收 通CL2 (含Br) Br,(水) HBr B,(水)蒸馏Br, 热空气吹出 ③ 水蒸气吹出 ② (4)过程③发生反应的离子方程式为 (5)过程②③④的主要目的是 0 III.我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收傢锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、ZnSO4以及少量Mn+、 Fe+、Fe3+、CdP+、Al+、Na+等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。 ,Cd等 石灰石 →溶液试剂X 过滤 →滤液 Na,CO 萃余液 过硫酸钠 滤、洗涤 7C0,2Z(OH,H,0操作包Zn0 操作杠 →MnO,、Fe(OH)3Al(OH, 高一下·化学试题第4页共6页 已知：过硫酸钠(NSO3)中硫元素为+6价，具有强氧化性。 请回答下列问题： (6)NaS2Og中S在周期表中的位置为 过硫酸钠氧化了萃余液中的 (填离子符号)。 (7)下列仪器中，操作I需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是 (填标号)。 17.(13分) 三氯化氮(NC)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3,并探究其与水反应的 产物。请回答下列问题。 已知： i.NC13是黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸： i.制备NCl3原理为4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl; iii.NH4Cl会部分溶解在NCI3中，NH4CI的分解温度为300℃左右。 I.NCl3的制备实验装置如图所示： 冷凝及 氢氧化钙和 浓盐酸 尾气处理 氯化铵固体 浴鞋 B D E (1)①装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a.KMnO4 b.KCI c.CacO d.MnO2 ②装置E处的仪器名称为 (1分)，所盛装的药品是 (1分)。 (2)装置F中发生反应的化学方程式为 (3)①三颈烧瓶D中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 ②欲从a口导出NCl气体再冷凝得到少量NCl3,需控制水浴的温度范围为 IⅡ.NC与水反应产物的探究： 取收集到的NC13,滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得到溶液A,进行如 下实验： 查阅相关资料可知：NCl3中N为+3价，与水反应产生的气体为N2。 加入 [实验1] 2滴紫色石蕊溶液 2mL溶液A 红色溶液 红色褪去 在太阳光下 加入 [实验2] 放置较长时间 闺2滴紫色石蕊溶液 2mL溶液A 无色溶液 红色溶液红色不褪去 (4)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 (1分)性。 高一下·化学试题第5页共6页 (5)综上所述，NC13与水反应的化学方程式为 18.(13分) 甲醇(CHOH)是重要的化工原料。工业上合成甲醇的一种方法为： +能量 CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g). (1)上述反应的能量变化如图所示，则断裂1molC02(g)和3molH(g) 中化学键所需要吸收的能量 (选填“大于”或“小于”)断裂 1mol CO,(g) 1 mol CH3OH(g)和1molH0(g)中化学键所需要吸收的能量。 +3mol H,(g) HIoHO (2)180C时，向2L恒容密闭容器按n(C0):nH)=1:3充入两 反应进程 种气体进行上述反应，测得n(CO)随时间t的变化如下表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 n (CO2)/mol 2.00 1.40 1.00 0.76 0.58 0.50 0.50 0.50 ①2~4min内，用H2(g)表示该反应的平均速率v(H)= mol/L·nin)。 ②平衡时CHOH(g)的产率为 （产物产率= 实际产量 ×100%)。 理论产量 ③下列能说明该反应己达到反应限度的是 (填字母)。 α.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变b.容器内气体的密度保持不变 c.断裂1molH-H键同时断裂1molC-H键 负载 d.容器内n(Co）:nH):n(CHO田：nHO)=1:3:1:1 (3)甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电 电 CHOH 极 极 池，工作原理如图所示： A B ①电极B为 (选填“正极”或“负极”，1分)。电极 A的反应式为 NaOH溶液 ②当有1ol电子通过灯泡时，理论上电极B上消耗标准状况下O,的体积为 Lo 19.(14分) A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的 流程如下： CH,CH,OH O,/Cu 02 CH,COOH C B △ 催化剂 D o ② ③ 浓硫酸 CHO 化 G 剂 0 OH OH 催化剂「 1Ag/0 H △ H,C-CH, H,O CH,一CH ④ E ⑤ F 请回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (1分)；D中的官能团名称为 (1分)。 (2)B中官能团的电子式为 0 (3)写出②的化学方程式 (4)标准状况下，31gF与足量的金属Na完全反应，生成氢气的体积为 Le (5)写出生成H的化学方程式 (6)写出⑥的化学方程式 (7)有关上述物质的说法错误的是 a.H可以使溴水褪色 b.B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D c.反应⑤中E断裂了C-O键 d.C和E互为同分异构体 高一下·化学试题第6页共6页 四川省泸州市多校联考2025—2026学年下学期期末联合考试 高 一 年 级 化 学 试 题 参 考 答 案 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A B A D D C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A B D D D 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16．（15分） （1）石灰乳（或Ca(OH)2）（1分） （2）TiO2 + 2C + 2Cl2TiCl4 + 2CO （3）1000 ℃（1分） 30 min（1分） （4）SO2 + Br2 +2H2O ＝ 4H+ + + 2Br− （5）富集溴元素 （6）第三周期第VI A族 Mn2+、Fe2+（2分，每写对一个得1分） （7）CD（2分，每选对一个得1分） 17．（13分） （1）①a ②球形干燥管（或干燥管）（1分） 碱石灰（1分） （2）2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O （3）①有黄色油状液体生成 ②71 ℃～95 ℃ （4）漂白（1分） （5）2NCl3 + 3H2O ＝ N2 ↑ + 3HClO + 3HCl 18．（13分） （1）小于 （2）①0.3 ②75 % ③ac（2分，每选对一个得1分） （3）①正极（1分） ②CH3OH − 6e− + 8OH− ＝ + 6H2O 5.6 19．（14分） （1）加成反应（1分） 羧基（1分） （2） （3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （4）11.2 （5）n CH2 ＝ CH2 （6）CH3CH2OH + HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O （7）a ( 高一下 · 化学试题参考答案 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $