1-2-1离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，围绕电解质、非电解质概念及电离方程式展开。以运动员饮料情景导入，通过溶液与熔融状态导电性实验，从宏观现象到微观离子移动本质分析，构建物质分类框架，形成“现象-本质-应用”的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，结合科学思维与化学观念，通过NaCl固体、溶液及熔融状态的微粒对比实验，培养学生宏观-微观-符号结合的认知能力。实例辨析（如CO₂非电解质）强化概念理解，帮助学生提升探究能力与知识迁移能力，为教师提供清晰教学流程与丰富实践素材。

运动员们喝的蓝的绿的红的饮料是什么呢？ 电解质是什么？ 情景引入 人教版 必修一 第1章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 人教版 必修一 电解质 1 知识导航 电解质的电离 2 3 离子反应及离子方程式 人教版 必修一 明·教学目标 1.通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质。 2.通过实验事实认识离子反应，明确离子反应的本质。 3.掌握离子方程式及离子方程式的书写方法，正误判断。 重点：电解质 离子反应本质 难点：电离方程式、离子方程式书写 教学模型：生活现象观察→问题驱动→概念建构→应用迁移 人教版 必修一 讲授新课 一、电解质 人教版 必修一 样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 结论 不导电 不导电 不导电 导电 导电 【注】严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。 人教版 必修一 [实验补充] 将石墨电极插入熔融的NaCl、KNO3中，接通电源，观察并记录实验现象。 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。 实验结果：熔融的氯化钠、硝酸钾也能导电。 人教版 必修一 固体不导电原因：晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动 熔融状态或溶液导电原因：固体受热熔化或溶于水时，会产生自由移动的Na＋、Cl－。 探究原因 人教版 必修一 微观探析寻本质 物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。 化合物(以NaCl为例)导电的原因。   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否 自由移动 ___ ___ ___ 能自由移 动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 自由移动 带电荷 否 能 能 【结论】化合物能导电的状态为 _____或 _________。 溶液 熔融状态 人教版 必修一 电解质 在水溶液里 或 熔融状态下，能够导电的化合物。 非电解质 在水溶液中 和 熔融状态下，都不能导电的化合物。 两者都满足 两者满足其一 人教版 必修一 物质 混合物 化合物 纯净物 单质 电解质 非电解质 电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 例：铜丝、盐酸能导电，它们分别是__________、__________、 (填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”) 既不是电解质也不是非电解质 人教版 必修一 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；(熔融或水溶液中) 三看：是不是自身电离。 判断物质是否属于电解质的依据是什么？ 电解质须能自身电离。虽然CO2、SO2、NH3的水溶液导电，但CO2、SO2、NH3属于非电解质。 CO2 H2CO3 H+ 、 HCO3- 、 CO32- 溶于水（与水反应） 电离 NH3 NH3·H2O NH4+ 、 OH- 溶于水（与水反应） 电离 CO2、SO2、NH3的水溶液虽能导电，但CO2、SO2、NH3是非电解质。 深度思考 人教版 必修一 易错辨析： (1)电解质与导电性之间没有必然关系： 电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体； 能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 (2)电解质与溶解性无关： AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。 (3)电解质的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关。 人教版 必修一 【例】下列关于物质的分类中，均正确的是（ ） A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质 B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质 C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质 D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质 D 随堂检测 人教版 必修一 【典例1】下列说法中，正确的是（ ） A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 人教版 必修一 【典例2】下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ D 人教版 必修一 【典型3】下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水 (1) 其中属于电解质的是 ； (2) 属于非电解质的是 ； (3) 能够导电的是 。 ②⑧⑩⑬ ⑨⑪ ①④⑤⑦⑧⑫⑬ 人教版 必修一 物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观现象 不导电 能导电 能导电 微观本质 带电离子 不能自由移动 离子能自由移动 离子能自由移动 二、电解质的电离 人教版 必修一 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 水 受热熔融 自由移动的离子 Na＋ Cl－ 电离 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 电离方程式 如 ： NaCl=Na+ + Cl- 电解质 用离子符号表示水合离子 人教版 必修一 NaCl = Na+ + Cl- 【书写要点】 ①式子左边写化学式，右边写离子，强电解质用“===”连接,不需通电 ②熔融状态的电离方程式要表明条件 如：NaCl(熔融) === Na+ + Cl- ③电离方程式要遵守元素守恒，电荷守恒 ⑤酸式盐的书写 ④原子团不可拆 如：Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 如：SO42-、NO3-、CO32- 、MnO4- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H + + SO42- 电离方程式 NaHSO4(熔融) = Na+ + HSO4- 人教版 必修一 强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4…… 活泼金属氧化物:是强电解质，熔融状态下都能完全电离 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸） 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O 个别盐: HgCl2等 水是极弱的电解质 拓展延伸 H2SO4 === 2H+ + SO42- CH3COOH CH3COO- + H+ 人教版 必修一 电离方程式 酸 H2SO4 == 2H+ + SO42- HCl == H+ + Cl- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱 NaOH == Na+ + OH- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 盐 Na2SO4 == 2Na+ + SO42- NH4C1 == NH4+ + C1- ▲盐：电离时能生成金属离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物。 从电离角度理解酸碱盐 人教版 必修一 1.下列电离方程式中,正确的是(　 　)。 A.NaHCO3 Na++H++C B.MgCl2 Mg2++C C.H2SO4 2H++S D.KClO3 K++Cl-+3O2- C 随堂检测 人教版 必修一 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　 　)。 A.NaHCO3 Na++HC B.Na2O 2Na++O2- C.MgCl2 Mg2++C D.NaHSO4 Na++HS A 人教版 必修一 展示归纳 人教版 必修一 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(　　) (3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　) (5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质(　　) (6)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸(　　) ×　 ×　 ×　 √　 ×　 ×　 目标检测 人教版 必修一 2.下列物质________________________________________能导电？ ________________________________________是电解质？ ______________________________________是非电解质？ (1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　 (7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　 (11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　 (14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3 (1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17) (4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15) (7)、(16)、(18) 人教版 必修一 3.下列在水溶液中的电离方程式，错误的是 （ ） A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－ B．H2SO4=2H＋＋SO42－ C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ C 人教版 必修一 4.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 _______________________________ (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 __________________________________ __________________________________ ____________________________________ 不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 人教版 必修一 5.判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，__________________。 ③高温熔化后的单质铁：________，_________________。 ④固体KOH：________，________________________。   不能　HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离　 能　 能电离出Na＋和Cl－　 不能　 Fe是单质　 不能　电解质在固态时不电离 人教版 必修一 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.30.100 (4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO 不正确；改正：HNO3===H＋＋NO 不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO 不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO (1)HNO3===H＋1＋NO (3)Na2SO4===Na＋SO $