3.2 海水晒盐 第2课时（讲义）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦粗盐提纯核心知识点，系统梳理难溶性杂质去除的溶解、过滤、蒸发结晶操作及玻璃棒作用，衔接可溶性杂质去除的试剂选择（氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠）与顺序原则（碳酸钠在氯化钡后，盐酸在过滤后），延伸产率计算与误差分析，构建从物理到化学除杂的递进学习支架。 资料以“分析杂质类型→设计除杂方案→验证除杂效果”探究流程为特色，通过实验操作要点解析、易错提醒及生活过滤应用（口罩、茶壶滤网）等内容，培养科学思维与探究能力。课中辅助教师实验教学示范，课后随学随练与拓展分析帮助学生巩固知识，树立严谨求实的科学态度。

第三单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水晒盐 第2课时 粗盐提纯 课标要点 1. 了解粗盐的成分组成，掌握去除难溶性杂质的核心步骤（溶解、过滤、蒸发结晶）及操作要点，理解去除可溶性杂质的原理，能说出常用除杂试剂的作用与加入顺序。 2. 经历 “分析杂质类型→设计除杂方案→验证除杂效果” 的探究过程，掌握过滤、蒸发等基本实验操作，体会 “除杂不引杂” 的实验设计原则，提升逻辑推理与实验设计能力。 3. 认识粗盐提纯在生产生活中的应用价值，树立 “物质分离与提纯” 的化学观念，养成规范操作、严谨求实的实验习惯。 学习重难点 重点： 粗盐中难溶性杂质去除的操作；可溶性杂质的除杂试剂与原理；玻璃棒在各步中的作用。 难点： 可溶性除杂的试剂加入顺序与过量处理；除杂过程中的成分分析；实验产率的误差分析。 知识点 粗盐中难溶性杂质的去除 1. 粗盐的成分 海水晒盐得到的粗盐，主要成分是 ，同时含有两类杂质： （1） 杂质： 等不溶性固体，使粗盐呈现黄褐色、外观粗糙； （2） 杂质： 等可溶性盐类，会影响食盐的纯度与口感。 本实验先通过 方法除去难溶性泥沙，得到初步提纯的精盐。 2. 实验：粗盐中难溶性杂质的去除 实验目的：掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，学会用物理方法除去粗盐中的难溶性杂质。 步骤 操作要点 所用仪器 玻璃棒作用 装置图 溶解 称取一定量粗盐放入烧杯，加适量蒸馏水，用 搅拌至粗盐充分溶解，得到浑浊的食盐水 烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙 搅拌， 过滤 组装过滤装置，遵循 “ ” 原则，将浑浊食盐水沿玻璃棒缓慢倒入 ，得到澄清滤液 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 ，防止液体洒出或冲破滤纸 蒸发结晶 将澄清滤液倒入 ，用酒精灯加热，同时用 不断搅拌；待蒸发皿中出现 时停止加热，利用余热蒸干剩余水分 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳 搅拌，使液体受热均匀，防止 3. 三步操作中玻璃棒的作用对比 玻璃棒是粗盐提纯实验中唯一全程使用的仪器，但每一步的作用完全不同，不能混淆： （1）溶解时： （2）过滤时： （3）蒸发时： 特别提醒 1.过滤后若滤液仍然浑浊，应检查原因（滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等），排除问题后重新过滤。 2.蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的三分之二，防止沸腾时液体溢出。 3.热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上冷却，不能直接放在实验台上，也不能用手直接触碰，防止烫伤。 易错提醒 易错点 1：过滤可以除去粗盐中的所有杂质 辨析：错误。过滤是分离固体和液体的操作，只能除去难溶性的泥沙等杂质，无法除去氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，因此过滤后得到的精盐仍属于混合物。 易错点 2：蒸发时要把水分完全蒸干再停止加热 辨析：错误。当蒸发皿中出现较多量固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余水分。若直接蒸干，高温会导致晶体迸溅损失，还可能使部分固体受热分解。 易错点 3：三步操作中玻璃棒的作用相同 辨析：错误。溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流，蒸发时搅拌防飞溅，三步作用各不相同，不能统一描述为 “搅拌”。 教材延伸 1.粗盐产率的计算 实验结束后可计算精盐产率，公式为：精盐产率 = 得到的精盐质量 / 溶解的粗盐质量 × 100%。产率可以反映实验操作的精准度，溶解时粗盐未完全溶解、过滤时液体洒出、蒸发时液滴飞溅，都会导致产率偏低；蒸发不彻底、精盐潮湿，则会导致产率偏高。 2.生活中的过滤原理应用 过滤是最常见的固液分离方法，生活中很多场景都利用了过滤原理：口罩阻挡灰尘、茶壶滤网滤出茶叶、净水器中的活性炭滤芯过滤杂质、豆浆机的滤网分离豆渣和豆浆，本质都是让液体通过、截留固体，和化学实验中的过滤原理一致。 3.蒸发操作的通用适用范围 蒸发结晶不仅用于提纯食盐，还广泛用于从溶液中提取可溶性固体溶质，例如从蔗糖溶液中得到白糖、从氯化钾溶液中得到钾肥固体。只要溶质受热不易分解，都可以用蒸发溶剂的方法从溶液中提取固体。 随学随练 1．以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A．称量B．溶解C．过滤 D．蒸发 2在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，多次用到玻璃棒。下列关于玻璃棒作用的说法，错误的是 A．溶解：搅拌，加速粗盐的溶解 B．过滤：引流 C．计算产率：转移固体 D．蒸发：搅拌，加速滤液蒸发 知识点 粗盐中可溶性杂质的去除（重点） 1. 可溶性杂质的成分与除杂思路 （1）经过滤除去泥沙的粗盐溶液中，仍含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，对应的杂质离子为硫 、 、 。 （2）化学除杂的思路： ①选择合适的试剂，将杂质离子转化为 、 或 除去，同时不能引入 ，最终只保留氯化钠。 ②为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要 ，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前面过量试剂在后续除杂操作中除去。 （3）试剂的选择： 、 、 2. 除杂试剂的选择与作用 （1）根据溶解性规律，三种杂质离子对应三种沉淀剂，最后用盐酸调节除去过量试剂： 杂质离子 加入试剂 反应原理 生成物 SO₄²⁻ 稍过量的氯化钡（BaCl₂）溶液 生成 白色沉淀 Mg²⁺ 稍过量的氢氧化钠（NaOH）溶液 生成 白色沉淀 Ca²⁺、过量的 Ba²⁺ 稍过量的碳酸钠（Na₂CO₃）溶液 生成 、 白色沉淀 过量的 OH⁻、CO₃²⁻ 适量稀盐酸（HCl） 生成 v气体 注意：为了将杂质彻底除去，加入的沉淀剂都要稍 ；而过量的试剂必须在后续步骤中 ，因此试剂加入顺序有严格要求。 3. 可行的试剂加入顺序 只要满足 “碳酸钠在氯化钡之后加入，稀盐酸在过滤之后加入”，共有三种经典可行顺序： 顺序一： 溶液 → 溶液 → Na₂CO₃溶液 → → 稀盐酸 顺序二： 溶液 → 溶液 → NaOH 溶液 → → 稀盐酸 顺序三：NaOH 溶液 → 溶液 → 溶液 → → 稀盐酸 （2）方案选择 （3）以顺序三为例，除杂流程如下： NaCl 混合溶液（含 SO₄²⁻、Mg²⁺、Ca²⁺） → 加过量 NaOH 溶液，除去 ，溶质： → 加过量 BaCl₂溶液，除去 ，溶质： → 加过量 Na₂CO₃溶液，除去 ，溶质： → 过滤，除去所有沉淀，溶质： → 加适量稀盐酸，除去 ，最终得到纯净 NaCl 溶液 （4）常考问题及注意事项 ①添加药品的顺序：氯化钡在 之前，过滤在 之前 ②药品的作用： Ⅰ.碳酸钠的作用： ， Ⅱ.稀盐酸的作用： 4. 除杂的核心原则 （1）不增：不引入 ，因此不能用碳酸钾、氢氧化钾等含钾离子的试剂替代钠盐，否则会引入新杂质 K⁺； （2）不减：不消耗要提纯的目标物质氯化钠； （3）易分：将杂质转化为 等易分离的物质，便于通过过滤、蒸发等操作除去。 特别提醒 1.氯化钡和碳酸钠的顺序不能颠倒：碳酸钠不仅能除去钙离子，还能除去过量的钡离子；若颠倒顺序，过量的钡离子无法被后续试剂除去，会引入新杂质。 2.必须先过滤再加稀盐酸：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀都能与盐酸反应重新溶解，若不过滤直接加盐酸，沉淀会溶解，导致除杂失败。 3.盐酸过量不影响最终纯度：盐酸中的氯化氢有挥发性，蒸发结晶时会随水分一起挥发掉，最终得到纯净的氯化钠固体。 易错提醒 易错点 1：可以用碳酸钾溶液代替碳酸钠溶液除钙离子 辨析：错误。碳酸钾虽能除去钙离子，但会引入新的杂质离子钾离子（K⁺），且无法通过后续步骤除去，不符合 “除杂不引杂” 的原则，因此必须用钠盐。 易错点 2：加入试剂除杂时，试剂加少量即可，过量会浪费药品 辨析：错误。为了将杂质彻底除尽，除杂试剂必须稍过量；少量试剂无法将杂质完全除去，达不到提纯目的。过量的试剂会通过后续步骤除去，不会残留。 易错点 3：生成的沉淀只有硫酸钡和氢氧化镁两种 辨析：错误。整个除杂过程共生成四种沉淀：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，其中碳酸钡是碳酸钠与过量氯化钡反应生成的。 教材延伸 1.复分解反应与除杂的关系 可溶性杂质的去除全部利用复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水。除杂试剂的选择，本质就是寻找能与杂质离子生成沉淀 / 气体 / 水，同时不引入新杂质的离子组合，这是复分解反应的重要应用。 2.工业粗盐精制的流程 工业上大规模精制食盐，会在实验室除杂的基础上优化工艺：先将粗盐溶解制成饱和卤水，依次加入除杂试剂，澄清后过滤，再用盐酸调节 pH，最后经多效蒸发、离心脱水、干燥得到精制盐。工业生产还会额外添加碘酸钾等营养强化剂，制成加碘食盐。 3.水垢的形成与除垢原理 硬水中含有较多钙、镁离子，加热时碳酸氢钙、碳酸氢镁分解生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，就是水垢的主要成分。除去水垢常用稀盐酸或食醋，原理和盐酸除碳酸根、氢氧根的反应一致，都是酸与碳酸盐、碱的反应。 随学随练 1．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 2．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行下图所示实验操作。下列说法不正确的是    A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．步骤③中的操作是过滤 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中发生了复分解反应 拓展 粗盐提纯的产率定量分析与误差分析 粗盐提纯实验的产率计算是定量实验的难点，结合操作步骤可以系统分析误差来源： 1.产率计算公式 精盐产率 = 注意：分母是 “溶解的粗盐质量”，不是称量的总粗盐质量，因为粗盐中本身含有 ，若全部溶解后过滤，应按粗盐总质量计算；若溶解后有剩余未溶粗盐，则需扣除。 2.导致产率偏低的常见操作 （1）溶解时加水不足，部分氯化钠未 ； （2）过滤时滤液洒出，或烧杯内液体残留未 ； （3）蒸发时液滴飞溅，造成氯化钠损失； （4）转移固体时，蒸发皿、玻璃棒上 。 3.导致产率偏高的常见操作 （1）蒸发不彻底，精盐潮湿含有 ，称量质量 ； （2）过滤时滤纸破损，部分 进入滤液，最终混入精盐中； （3）除杂过程中反应生成了额外的氯化钠，使最终固体质量 。 4.其他结论 定量实验的误差分析，核心是分析操作对 “分子（精盐质量）” 和 “分母（粗盐质量）” 的影响，分子变大或分母变小则产率 ，反之则 。 活学活用 1．海水淡化后，剩余的浓海水可继续通过蒸发结晶法制取粗盐，在实验室中可以利用粗盐提取精盐，粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下： (1)操作①的名称为 ，得到的浊液属于 （选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 (2)操作②中玻璃棒的作用是 ，称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为 。 2.晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称取5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验。 (1)溶解时，取适量20 mL水的原因是 。溶解时玻璃棒的作用是 。 (2)操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ，将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 ，在操作Ⅱ后，有同学发现滤液仍浑浊，可能的原因是 。 (3)操作Ⅲ的名称是 ，所需要的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、陶土网、坩埚钳、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ，应该待 后移走酒精灯，用余热蒸干。 (4)甲乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 甲 5.0 50.4 52.4 40% 乙 5.0 51.5 56.6 102% 全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，粗盐提纯产率在70%～90%之间较为合理，甲、乙两组同学产率存在明显偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是________。（不定项选择） A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体飞溅 C．乙组：漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．乙组：没有水分蒸发干，精盐中含有水分 题型 难溶性杂质去除的实验操作 ▌例1 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 解题贴士 ・仪器使用：玻璃棒是专用搅拌工具，温度计、量筒等都不能用于搅拌。 ・过滤规范：一贴二低三靠，每一项都对应实验成败与操作安全。 ・蒸发要点：较多固体停火、余热蒸干、坩埚钳夹取、石棉网放置。 ▌对点练1-1 某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是 A．操作①是溶解 B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上 D．经过上述流程得到的精盐是纯净物 ▌对点练1-2 下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是 A．除去食盐水中的可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去 B．粗盐提纯过程中既有化学方法，也有物理方法 C．溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解 D．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 题型 粗盐产率计算与误差分析 ▌例2 设计实验方案是顺利开展科学探究的前提。为除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、Na2SO4获得精盐，某化学小组设计了如下实验方案。下列有关说法错误的是 A．操作a为过滤 B．所得沉淀的成分为原有的不溶性杂质、BaSO4、BaCO3和CaCO3 C．加适量盐酸是为了除去过量的 D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85% 解题贴士 ・先算公式：产率 = 精盐质量 / 粗盐质量 × 100%。 ・再析误差：凡是造成精盐损失的，产率偏低；凡是造成精盐质量偏大的，产率偏高。 ・注意前提：粗盐完全溶解的前提下，水量多少不影响产率。 ▌对点练2-1 下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 已知：步骤1溶解后剩余粗盐 A．整个实验过程中至少进行3次称量 B．经计算得出精盐的产率为64% C．进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D．步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 ▌对点练2-2 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐，粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和难溶性杂质，除去粗盐中难溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： (1)操作②是______，操作①②③都需用到的玻璃仪器是______，在操作③中该玻璃仪器的作用是______。 (2)溶解时应加入适量的水，其原因是______。 (3)过滤操作中，玻璃棒与过滤器的位置关系正确的是____ A． B． C． D． (4)搭建蒸发装置时，通常的操作顺序是______。（填写序号） ①放置酒精灯  ②将蒸发皿放置在铁圈上  ③点燃酒精灯  ④固定铁圈 (5)蒸发可以除去______（化学式），最后得到的精盐含有______杂质。 (6)某小组学生所得精盐的产率为102%，其原因是______。 题型 可溶性除杂的试剂顺序与成分分析 ▌例3 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 。 (2)滤渣中除泥沙外还有 （填化学式）。 (3)在滤液中加入适量盐酸的目的是 。 解题贴士 ・顺序铁律：碳酸钠一定在氯化钡之后，盐酸一定在过滤之后。 ・溶质分析：每加一种过量试剂，就多一种溶质；反应生成的 NaCl 始终存在。 ・除杂终点：加盐酸调至中性后，溶质只剩 NaCl，蒸发后得到纯净固体。 ▌对点练3-1 粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如下实验： 请回答下列问题： (1)操作b是 。 (2)在除杂过程中所涉及到的基本反应类型是 。 (3)写出加入过量的氯化钡溶液所发生的化学反应方程式 。 (4)加入过量碳酸钠溶液的目的 。 ▌对点练3-2 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，实验操作过程如图所示：下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 题型 粗盐提纯的综合实验探究 ▌例4 如图是利用海盐提取粗盐的过程： (1)如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。 (2)粗盐中含有少量、、和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行的操作是 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的溶液、NaOH溶液和 溶液，加入溶液除去的物质是 （填化学式）； ③除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，加入稀盐酸的目的是 ； (3)另一同学用所得氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 a.需称取氯化钠的质量为 g。 b.欲配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 解题贴士 ・概念辨析：溶解度是物质本身的属性，搅拌、振荡都不能改变溶解度，只能加快溶解速率。 ・除杂分层：物理方法除难溶，化学方法除可溶，分层进行，逐步提纯。 ・操作规范：加热用外焰、搅拌防飞溅、停火看晶体、余热来蒸干。 ▌对点练4-1 某盐溶液中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，以下为除食盐中可溶性杂质的流程： (1)操作1中玻璃棒的作用 。过量Na2CO3溶液用来除Ca2+和 （填离子符号）。 (2)该实验过程中生成沉淀共 种，过量的试剂往往成为新杂质需要再次除去，那么操作5加入过量的稀盐酸 （会不会）影响精盐的纯度。 ▌对点练4-2 我国拥有丰富的海洋资源，如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．氯化钠溶液需要通过蒸发操作变成精盐 C．盐酸的作用是除去过量的X、Y溶液 D．操作I要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 基础通关 1．（2026·广东广州·三模）下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其物理性质 2．（2026·山东东营·模拟预测）东营临海，海水资源丰富，可以通过从海水中提取物质发展我市经济。从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质 A．流程Ⅱ中的氯化镁制取镁的过程是将电能转化为化学能 B．流程Ⅱ中的石灰乳不可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 3．（2026·重庆·二模）用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下： 下列说法错误的是 A．清澈的海水属于溶液，其中水作溶剂，溶质有很多种。 B．溶解、过滤、蒸发三个操作就能实现“粗盐→氯化钠”的转化。 C．这里的结晶，是指蒸发结晶 D．母液是氯化钠的饱和溶液 4．（2026·安徽铜陵·二模）如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制氯化钠溶液”的部分操作，其中错误的是 A．取盐 B．蒸发 C．称量 D．量取 5．（2026·北京海淀·一模）去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下。下列说法正确的是 A．正确的操作顺序是①③② B．操作②为蒸发 C．操作①能实现难溶性杂质的去除 D．操作①~③中，玻璃棒的作用相同 6．（2026·江苏无锡·一模）下列关于粗盐提纯的说法正确的是 A．溶解粗盐时，应加过量的水防止食盐溶解不完全 B．为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 C．当蒸发出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．经过溶解、过滤、蒸发得到的结晶是纯净的氯化钠 7．（25-26九年级下·广东广州·阶段检测）跨学科实践活动有助于我们理解世界。下列有关说法正确的是 A．低碳行动方案中植树造林有助于减少二氧化碳的排放 B．粗盐提纯时实验操作的顺序是先溶解再过滤然后蒸发 C．制作一个道尔顿原子模型至少需要两种材料如绿豆和小米 D．广州城区家用燃料经历了从煤炭到氢气再到天然气的变迁 8．（25-26九年级下·江苏宿迁·阶段检测）在学习《海水中的化学》这一单元知识后，对于相关知识整理有误的是 A．淡化海水的方法有：热法、膜法等 B．海水中含量最多的物质是水，最多的盐是氯化钠 C．粗盐中常含可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)，可以向粗盐水中加入过量的NaOH和Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸去除杂质 D．海水提镁中，证明海水中MgCl2是否全部转化为Mg(OH)2，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化 9．（2026·山西太原·一模）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的两个操作步骤。有关分析正确的是 A．玻璃棒作用相同 B．分离的原理相同 C．去除的杂质相同 D．得到物质均为混合物 10．（25-26九年级上·河南开封·期末）通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是 A．操作①中玻璃棒的作用是引流 B．操作②中用玻璃棒搅拌，目的是增大粗盐的溶解度 C．操作③，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D．实验前称取了5.0 g粗盐，提纯后称量得到3.6 g精盐，精盐产率为72.0% 11．（2026·宁夏银川·二模）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一：参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐_________。 任务二：提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________(填标号)。 ②操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三：应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若在实验室中配制50克该溶液，需要的氯化钠为_____g。 (4)氯化钠是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以氯化钠为基本原料，可能制取的物质有_____________(写一种)。 12．（2026·黑龙江绥化·三模）粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。小蕾同学按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮她分析并回答下列问题： (1)欲除去粗盐中的杂质，步骤①中加入的试剂F是________（写化学式）。 (2)步骤③中加入的过量试剂G的目的是________。 (3)沉淀X中，含有________种沉淀。 (4)步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为________。 13．（2026·湖南长沙·三模）综合利用海水制备精盐并提取多种化工产品是海洋资源开发利用的重要方向。粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 及泥沙等杂质，下图是实验室模拟工厂获取精盐的主要工艺流程。 请根据流程图回答下列问题： (1)操作c的名称为___，当____时停止加热。 (2)试剂①中依次加入稍过量的BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液，其中加入过量Na2CO3 溶液的作用是：____。 14．（2026·黑龙江鸡西·二模）我国大部分食用盐来自内陆，如青海省茶卡盐湖盐储量高达4.48亿吨。 (1)科学家从海水中取样，通过“曝晒”析出粗盐的原理是____________结晶；根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有____________性。 (2)将盐湖中获得的粗盐提纯：如图所示：是部分实验操作，正确操作顺序为____________（填字母）。C中玻璃棒的作用是____________。 A． B． C． D． (3)用以上实验提纯得到的食盐配制溶液：经检测，氯化钠溶质质量分数偏小，其原因可能是_________。 A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量氯化钠固体时，砝码端忘垫质量相同的纸片 C．量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 15．（25-26九年级下·福建福州·期中）为充分利用海洋中的化学资源，某学习小组同学设计了海水的综合利用的方案，主要流程如图1所示。 (1)制粗盐：晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因_________。从结晶池里分离出粗盐的方法：_________ （填操作名称）。 (2)制精盐：用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl，则 “花水”应当是________ 溶液，其溶质质量分数为________（写计算式）。 (3)制取金属镁： ①母液含有大量MgCl2，在工业生产过程中会向其中加入适量氢氧化钙以获得经济价值较高的氢氧化镁Mg(OH)2，该反应的化学方程式为_________。 ②电解氯化镁必须在高温熔融状态下进行，且该反应需在氩气氛围或密闭环境中操作的原因是________。 素养提升 16．（25-26九年级·福建·三轮复习）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、Cl、Na、Mg。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如表所示： 离子 Cl- Na+ Mg2+ SO 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质(如泥沙、氯化镁等)，称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_____(写一种即可)。海水_____(填“是”或“否”)具有导电性，理由是_____。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_____。 (3)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_____。 (4)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_____(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 (5)卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_____(填标号)。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．将卤水加热到t2℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl、MgSO4 C．t1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 17．（2026·湖北襄阳·一模）某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见下图，请回答： (1)操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的同一种玻璃仪器是_______。 (2)粗盐提纯实验步骤较多、操作繁琐，能够缩短该实验时间的操作是_______。 A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 C．过滤时在漏斗中不断搅拌 (3)某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因_______。 (4)操作Ⅴ容易造成食盐飞溅。为防止飞溅，应采取的措施是________。 (5)在实验过程中，有哪些环节会导致产率偏低________(写出1条即可)。 18．（2026·天津西青·一模）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量，，以及泥沙等杂质。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤 操作Ⅰ中，待蒸发皿中出现______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)粗盐进行精制，流程图如图2，所提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、溶液。 ①欲除去悬浊液中的、、，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的______（填化学式），其中除去的化学方程式是________________________； ②通过操作II得到的沉淀是__________________ ③操作Ⅲ中加一定量的稀盐酸调pH=7是为了除去滤液中的______（填化学式），若欲蒸发结晶得到NaCl晶体，改为加入过量的盐酸______（“影响”或“不影响”）NaCl晶体的纯度。 19．（2026·四川内江·一模）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。请根据图示回答下列问题： (1)海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用___________的方法使NaCl晶体析出 (填 “蒸发结晶”或 “降温结晶”)。 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液：②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发，下列操作顺序正确的是___________(填序号)。 A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C． ③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是___________(填离子符号)。 (3)海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ转换的主要目的是___________。 (4)电解饱和NaCl溶液制备烧碱的过程中发生的反应方程式是___________。 20．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水晒盐： ①海水“晒盐” 是利用_______的方法使 NaCl 晶体析出 (填 “蒸发结晶”或 “降温结晶”)。 ②海水“晒盐” 后，所得的母液是氯化钠的_______溶液 (填 “饱和”或“不饱和”)。 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液：②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7；⑤过滤；⑥蒸发，下列操作顺序正确的是_______(填序号)。 A． ①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C． ③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是_______(填离子符号)。 (3)海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤 I、III、IV 三步转换的主要目的是_______。 (4)电解饱和 NaCl溶液制备烧碱的过程中，反应物是_______。 迁移创新 21．（25-26八年级上·上海黄浦·期末）在古代，盐是关乎民生与国家命脉的战略物资，古人在长期实践中探索出多种粗盐提纯工艺。先秦时期：发明“晒盐法”——沿海先民利用滩涂筑盐田，引入海水后，经日光照射、风力吹拂蒸发水分，析出粗盐，再通过手工捡拾去除大块泥沙。宋代：发明“淋卤法”——将天然粗盐放入竹筐，自上而下淋洒清水，使盐溶解形成盐卤，盐卤经细布过滤后流入铁锅，加热煎煮至水分蒸发，得到较纯净的盐。 (1)先秦“晒盐法”中，日光照射的作用是_______，该过程属于_______(选填“物理”或“化学”)变化。 (2)宋代“淋卤法”中，“细布过滤”的作用是去除盐卤中的_______(选填“可溶性”或“难溶性”)杂质。用铁锅煎煮盐卤时，需不断搅拌，目的是_______，搅拌用到的工具与实验室中_______(填仪器名称)的作用相同。 (3)某同学模拟宋代“淋卤法”进行实验(如下图所示)：取500g含泥沙的粗盐，放入自制竹筐(内衬细布)，淋洒3000mL清水，收集滤液并加热蒸发，最终得到480g精盐。 ①该实验中，粗盐溶解得较慢，请从操作角度，写出一条改进措施_______。 ②若得到的精盐中仍有少量泥沙，可能的原因是_______(写出一点即可)。 ③计算该粗盐的产率_______()。 ④理论上粗盐的产率为80%～90%，本次实验与理论值相比，产生偏差的原因是_______。 A．淋洒的清水偏多     B．滤液转移至铁锅中有残留 C．有大量固体析出时，用余热蒸干     D．蒸发后，精盐很潮湿 (4)写出先秦“晒盐法”与宋代“淋卤法”各自一条优点_______。 22．（25-26九年级上·重庆·期末）实验是学习化学的重要手段，玻璃棒是化学实验中常见的仪器。下列三个实验都有使用玻璃棒。 (1)实验1烧杯中盛放的物质是___________(填“水”或“浓硫酸”) (2)下图是同学们做粗盐提纯实验的部分操作示意图： ①仪器a的名称是___________，实验1和实验2序号D中玻璃棒的作用___________(填“相同”或“不相同”)，实验2中存在错误操作的是___________(填字母)。 ②下表是某同学实验后在实验报告单上记录的数据如下，帮他完成表格数据。 实验数据记录 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 精盐/g 产率 6.0 1.0 3.6 ___________ ③用所得精盐配制溶液，下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 A．精盐未充分干燥 B．用量筒量取水时仰视读数 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中 23．（2025八年级上·上海·专题练习）实验是学习化学的重要途径。某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见图，请回答： (1)实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行________操作(填“校正”“归零”“去皮”)。 (2)操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到玻璃棒，该仪器在操作Ⅲ中的作用是________。 (3)操作V蒸发，为防止蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是________。 (4)某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因________。 (5)以下混合物能用“溶解—过滤”操作进行分离的是 。 A．食盐和白糖 B．食盐和细沙 C．食盐和味精 D．豆油和水 (6)各小组的产率及评价如下： 组别 1 2 3 4 产率 75% 83% 88% 72% 教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低 下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 (填编号)。 A．第1 组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅 C．第3 组：滤液浑浊就开始蒸发 D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水晒盐 第2课时 粗盐提纯 课标要点 1. 了解粗盐的成分组成，掌握去除难溶性杂质的核心步骤（溶解、过滤、蒸发结晶）及操作要点，理解去除可溶性杂质的原理，能说出常用除杂试剂的作用与加入顺序。 2. 经历 “分析杂质类型→设计除杂方案→验证除杂效果” 的探究过程，掌握过滤、蒸发等基本实验操作，体会 “除杂不引杂” 的实验设计原则，提升逻辑推理与实验设计能力。 3. 认识粗盐提纯在生产生活中的应用价值，树立 “物质分离与提纯” 的化学观念，养成规范操作、严谨求实的实验习惯。 学习重难点 重点： 粗盐中难溶性杂质去除的操作；可溶性杂质的除杂试剂与原理；玻璃棒在各步中的作用。 难点： 可溶性除杂的试剂加入顺序与过量处理；除杂过程中的成分分析；实验产率的误差分析。 知识点 粗盐中难溶性杂质的去除 1. 粗盐的成分 海水晒盐得到的粗盐，主要成分是氯化钠（NaCl），同时含有两类杂质： （1）难溶性杂质：泥沙等不溶性固体，使粗盐呈现黄褐色、外观粗糙； （2）可溶性杂质：氯化镁（MgCl₂）、氯化钙（CaCl₂）、硫酸钠（Na₂SO₄）等可溶性盐类，会影响食盐的纯度与口感。 本实验先通过物理方法除去难溶性泥沙，得到初步提纯的精盐。 2. 实验：粗盐中难溶性杂质的去除 实验目的：掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，学会用物理方法除去粗盐中的难溶性杂质。 步骤 操作要点 所用仪器 玻璃棒作用 装置图 溶解 称取一定量粗盐放入烧杯，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至粗盐充分溶解，得到浑浊的食盐水 烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙 搅拌，加速氯化钠的溶解 过滤 组装过滤装置，遵循 “一贴二低三靠” 原则，将浑浊食盐水沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，得到澄清滤液 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流，防止液体洒出或冲破滤纸 蒸发结晶 将澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌；待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳 搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 3. 三步操作中玻璃棒的作用对比 玻璃棒是粗盐提纯实验中唯一全程使用的仪器，但每一步的作用完全不同，不能混淆： （1）溶解时：搅拌，加快溶质溶解速率； （2）过滤时：引流，引导液体平稳流入漏斗，防止液体溅出； （3）蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅。 特别提醒 1.过滤后若滤液仍然浑浊，应检查原因（滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等），排除问题后重新过滤。 2.蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的三分之二，防止沸腾时液体溢出。 3.热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上冷却，不能直接放在实验台上，也不能用手直接触碰，防止烫伤。 易错提醒 易错点 1：过滤可以除去粗盐中的所有杂质 辨析：错误。过滤是分离固体和液体的操作，只能除去难溶性的泥沙等杂质，无法除去氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，因此过滤后得到的精盐仍属于混合物。 易错点 2：蒸发时要把水分完全蒸干再停止加热 辨析：错误。当蒸发皿中出现较多量固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余水分。若直接蒸干，高温会导致晶体迸溅损失，还可能使部分固体受热分解。 易错点 3：三步操作中玻璃棒的作用相同 辨析：错误。溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流，蒸发时搅拌防飞溅，三步作用各不相同，不能统一描述为 “搅拌”。 教材延伸 1.粗盐产率的计算 实验结束后可计算精盐产率，公式为：精盐产率 = 得到的精盐质量 / 溶解的粗盐质量 × 100%。产率可以反映实验操作的精准度，溶解时粗盐未完全溶解、过滤时液体洒出、蒸发时液滴飞溅，都会导致产率偏低；蒸发不彻底、精盐潮湿，则会导致产率偏高。 2.生活中的过滤原理应用 过滤是最常见的固液分离方法，生活中很多场景都利用了过滤原理：口罩阻挡灰尘、茶壶滤网滤出茶叶、净水器中的活性炭滤芯过滤杂质、豆浆机的滤网分离豆渣和豆浆，本质都是让液体通过、截留固体，和化学实验中的过滤原理一致。 3.蒸发操作的通用适用范围 蒸发结晶不仅用于提纯食盐，还广泛用于从溶液中提取可溶性固体溶质，例如从蔗糖溶液中得到白糖、从氯化钾溶液中得到钾肥固体。只要溶质受热不易分解，都可以用蒸发溶剂的方法从溶液中提取固体。 随学随练 1．以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A．称量B．溶解C．过滤 D．蒸发 【答案】B 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与粗盐的位置放反了，故图示操作不正确。 B、溶解时可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故图示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中没有用玻璃棒搅拌，故图示操作不正确。 故选B。 2在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，多次用到玻璃棒。下列关于玻璃棒作用的说法，错误的是 A．溶解：搅拌，加速粗盐的溶解 B．过滤：引流 C．计算产率：转移固体 D．蒸发：搅拌，加速滤液蒸发 【答案】D 【详解】A、溶解时玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快，故A描述正确。 B、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止了液体溅出，故B描述正确。 C、计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，故C描述正确。 D、蒸发溶液时，玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热，防止因局部温度过高，液滴飞溅，故D描述错误。 故选D。 知识点 粗盐中可溶性杂质的去除（重点） 1. 可溶性杂质的成分与除杂思路 （1）经过滤除去泥沙的粗盐溶液中，仍含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，对应的杂质离子为硫酸根离子（SO₄²⁻）、镁离子（Mg²⁺）、钙离子（Ca²⁺）。 （2）化学除杂的思路： ①选择合适的试剂，将杂质离子转化为沉淀、气体或水除去，同时不能引入新的难除去的杂质，最终只保留氯化钠。 ②为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前面过量试剂在后续除杂操作中除去。 （3）试剂的选择：BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液 2. 除杂试剂的选择与作用 （1）根据溶解性规律，三种杂质离子对应三种沉淀剂，最后用盐酸调节除去过量试剂： 杂质离子 加入试剂 反应原理 生成物 SO₄²⁻ 稍过量的氯化钡（BaCl₂）溶液 BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl 生成硫酸钡白色沉淀 Mg²⁺ 稍过量的氢氧化钠（NaOH）溶液 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl 生成氢氧化镁白色沉淀 Ca²⁺、过量的 Ba²⁺ 稍过量的碳酸钠（Na₂CO₃）溶液 Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl 生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀 过量的 OH⁻、CO₃²⁻ 适量稀盐酸（HCl） NaOH + HCl = NaCl + H₂O Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 生成水和二氧化碳气体 注意：为了将杂质彻底除去，加入的沉淀剂都要稍过量；而过量的试剂必须在后续步骤中除去，因此试剂加入顺序有严格要求。 3. 可行的试剂加入顺序 只要满足 “碳酸钠在氯化钡之后加入，稀盐酸在过滤之后加入”，共有三种经典可行顺序： 顺序一：BaCl₂溶液 → NaOH 溶液 → Na₂CO₃溶液 → 过滤 → 稀盐酸 顺序二：BaCl₂溶液 → Na₂CO₃溶液 → NaOH 溶液 → 过滤 → 稀盐酸 顺序三：NaOH 溶液 → BaCl₂溶液 → Na₂CO₃溶液 → 过滤 → 稀盐酸 （2）方案选择 （3）以顺序三为例，除杂流程如下： NaCl 混合溶液（含 SO₄²⁻、Mg²⁺、Ca²⁺） → 加过量 NaOH 溶液，除去 Mg²⁺，溶质：NaCl、NaOH、Ca²⁺、SO₄²⁻ → 加过量 BaCl₂溶液，除去 SO₄²⁻，溶质：NaCl、NaOH、Ca²⁺、Ba²⁺ → 加过量 Na₂CO₃溶液，除去 Ca²⁺和过量 Ba²⁺，溶质：NaCl、NaOH、Na₂CO₃ → 过滤，除去所有沉淀，溶质：NaCl、NaOH、Na₂CO₃ → 加适量稀盐酸，除去 OH⁻和 CO₃²⁻，最终得到纯净 NaCl 溶液 （4）常考问题及注意事项 ①添加药品的顺序：氯化钡在碳酸钠之前，过滤在稀盐酸之前 ②药品的作用： Ⅰ.碳酸钠的作用：除去Ba2+和Ca2+， Ⅱ.稀盐酸的作用：除去OH-和CO32- 4. 除杂的核心原则 （1）不增：不引入新的难以除去的杂质，因此不能用碳酸钾、氢氧化钾等含钾离子的试剂替代钠盐，否则会引入新杂质 K⁺； （2）不减：不消耗要提纯的目标物质氯化钠； （3）易分：将杂质转化为沉淀、气体等易分离的物质，便于通过过滤、蒸发等操作除去。 特别提醒 1.氯化钡和碳酸钠的顺序不能颠倒：碳酸钠不仅能除去钙离子，还能除去过量的钡离子；若颠倒顺序，过量的钡离子无法被后续试剂除去，会引入新杂质。 2.必须先过滤再加稀盐酸：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀都能与盐酸反应重新溶解，若不过滤直接加盐酸，沉淀会溶解，导致除杂失败。 3.盐酸过量不影响最终纯度：盐酸中的氯化氢有挥发性，蒸发结晶时会随水分一起挥发掉，最终得到纯净的氯化钠固体。 易错提醒 易错点 1：可以用碳酸钾溶液代替碳酸钠溶液除钙离子 辨析：错误。碳酸钾虽能除去钙离子，但会引入新的杂质离子钾离子（K⁺），且无法通过后续步骤除去，不符合 “除杂不引杂” 的原则，因此必须用钠盐。 易错点 2：加入试剂除杂时，试剂加少量即可，过量会浪费药品 辨析：错误。为了将杂质彻底除尽，除杂试剂必须稍过量；少量试剂无法将杂质完全除去，达不到提纯目的。过量的试剂会通过后续步骤除去，不会残留。 易错点 3：生成的沉淀只有硫酸钡和氢氧化镁两种 辨析：错误。整个除杂过程共生成四种沉淀：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，其中碳酸钡是碳酸钠与过量氯化钡反应生成的。 教材延伸 1.复分解反应与除杂的关系 可溶性杂质的去除全部利用复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水。除杂试剂的选择，本质就是寻找能与杂质离子生成沉淀 / 气体 / 水，同时不引入新杂质的离子组合，这是复分解反应的重要应用。 2.工业粗盐精制的流程 工业上大规模精制食盐，会在实验室除杂的基础上优化工艺：先将粗盐溶解制成饱和卤水，依次加入除杂试剂，澄清后过滤，再用盐酸调节 pH，最后经多效蒸发、离心脱水、干燥得到精制盐。工业生产还会额外添加碘酸钾等营养强化剂，制成加碘食盐。 3.水垢的形成与除垢原理 硬水中含有较多钙、镁离子，加热时碳酸氢钙、碳酸氢镁分解生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，就是水垢的主要成分。除去水垢常用稀盐酸或食醋，原理和盐酸除碳酸根、氢氧根的反应一致，都是酸与碳酸盐、碱的反应。 随学随练 1．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 【答案】B 【详解】粗盐中的杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙，除杂试剂及作用如下： 氢氧化钠：除去氯化镁，生成氢氧化镁沉淀； 氯化钡：除去硫酸钠，生成硫酸钡沉淀； 碳酸钠：除去氯化钙和过量的氯化钡，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀； 盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 A、氢氧化钠（除去氯化镁）和氯化钡（除去硫酸钠）的加入顺序可互换，只要碳酸钠在氯化钡之后加入即可，因此步骤①③②④⑤⑥是可行的，说法正确。 B、操作⑤的沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，共四种物质，而非三种，说法错误。 C、碳酸钠需在氯化钡之后加入，才能除去过量的氯化钡。若颠倒顺序，过量的氯化钡无法被除去，因此添加顺序不能颠倒，说法正确。 D、过量的氢氧化钠和碳酸钠是杂质，加盐酸可发生反应为、，最终将滤液调为7，得到精盐水，说法正确。 故填：B。 2．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行下图所示实验操作。下列说法不正确的是    A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．步骤③中的操作是过滤 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中发生了复分解反应 【答案】A 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误； B、步骤③是将固体与液体分离，故为过滤，正确； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，正确； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这两个反应符合“两种化合物互相交换成分，生成两种新物质”的特征，是复分解反应，正确。 故选：A。 拓展 粗盐提纯的产率定量分析与误差分析 粗盐提纯实验的产率计算是定量实验的难点，结合操作步骤可以系统分析误差来源： 1.产率计算公式 精盐产率 = m (精盐) /m (溶解的粗盐) × 100% 注意：分母是 “溶解的粗盐质量”，不是称量的总粗盐质量，因为粗盐中本身含有不溶性泥沙，若全部溶解后过滤，应按粗盐总质量计算；若溶解后有剩余未溶粗盐，则需扣除。 2.导致产率偏低的常见操作 （1）溶解时加水不足，部分氯化钠未完全溶解； （2）过滤时滤液洒出，或烧杯内液体残留未完全转移； （3）蒸发时液滴飞溅，造成氯化钠损失； （4）转移固体时，蒸发皿、玻璃棒上残留部分精盐。 3.导致产率偏高的常见操作 （1）蒸发不彻底，精盐潮湿含有水分，称量质量偏大； （2）过滤时滤纸破损，部分泥沙进入滤液，最终混入精盐中； （3）除杂过程中反应生成了额外的氯化钠，使最终固体质量增加。 4.其他结论 定量实验的误差分析，核心是分析操作对 “分子（精盐质量）” 和 “分母（粗盐质量）” 的影响，分子变大或分母变小则产率偏高，反之则偏低。 活学活用 1．海水淡化后，剩余的浓海水可继续通过蒸发结晶法制取粗盐，在实验室中可以利用粗盐提取精盐，粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下： (1)操作①的名称为 ，得到的浊液属于 （选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 (2)操作②中玻璃棒的作用是 ，称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为 。 【答案】(1) 溶解 悬浊液 (2) 引流 40% 【详解】（1）粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，向粗盐中加水得到浊液，则操作①的名称为溶解； 氯化钠、可溶性杂质能溶于水，泥沙不溶于水，则得到的浊液属于悬浊液； （2）操作②是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流； 称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为。 2.晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称取5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验。 (1)溶解时，取适量20 mL水的原因是 。溶解时玻璃棒的作用是 。 (2)操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ，将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 ，在操作Ⅱ后，有同学发现滤液仍浑浊，可能的原因是 。 (3)操作Ⅲ的名称是 ，所需要的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、陶土网、坩埚钳、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ，应该待 后移走酒精灯，用余热蒸干。 (4)甲乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 甲 5.0 50.4 52.4 40% 乙 5.0 51.5 56.6 102% 全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，粗盐提纯产率在70%～90%之间较为合理，甲、乙两组同学产率存在明显偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是________。（不定项选择） A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体飞溅 C．乙组：漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．乙组：没有水分蒸发干，精盐中含有水分 【答案】(1) 既能使粗盐充分溶解，又不会因水过多而延长蒸发时间 搅拌，促进溶解 (2) 漏斗 引流 D 滤纸破损/漏斗内液面高于滤纸边缘 (3) 蒸发 蒸发皿 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多晶体 (4)BD 【详解】（1）水过多会延长蒸发时间，水过少会导致粗盐不能完全溶解，降低产率。因此取 “20 mL” 水是为了既能使粗盐充分溶解，又不会因水过多而延长蒸发时间。溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，促进溶解。 （2）操作Ⅱ是分离固体和液体的过滤操作，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗； 玻璃棒的作用是引流，避免液体洒在漏斗外边； 滤纸折叠时，D 图的折叠方式会导致滤纸出现缝隙，折叠错误，不该出现； 过滤后，滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘，使液体未经过滤直接流下。 （3）操作Ⅲ是由氯化钠溶液得到食盐晶体，故操作是蒸发； 蒸发所需要的仪器除题目所列外，还有蒸发皿；其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 蒸发时，待出现较多固体时停止加热，移走酒精灯，用余热蒸干。 （4）A、过滤时捅破滤纸，会使泥沙进入滤液，蒸发后精盐含杂质，产率偏高，A不符合甲组情况。 B、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体飞溅，会导致精盐质量减少，产率偏低，B符合甲组情况。 C、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致液体飞溅，产率偏低，C不符合乙组情况。 D、未蒸发干，精盐含水分，会使精盐质量偏大，产率偏高，D符合乙组情况。 故选BD。 题型 难溶性杂质去除的实验操作 ▌例1 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 【答案】B 【详解】A.粗盐可以放在烧杯中称量，称量固体时，若后续需溶解，可直接使用烧杯，便于操作，故A错误。 B.粗盐提纯步骤包括溶解、过滤（分离不溶杂质）和蒸发（结晶），确实涉及过滤和蒸发两种分离操作，故B正确。 C.过滤速度慢通常因滤纸未紧贴漏斗（留有气泡）或滤纸孔隙小，而液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊，与速度无关，故C错误。 D.蒸发时应待大部分固体析出后停止加热，利用余热蒸干，若固体刚析出就停止，会导致产率偏低，故D错误。 故选：B。 解题贴士 ・仪器使用：玻璃棒是专用搅拌工具，温度计、量筒等都不能用于搅拌。 ・过滤规范：一贴二低三靠，每一项都对应实验成败与操作安全。 ・蒸发要点：较多固体停火、余热蒸干、坩埚钳夹取、石棉网放置。 ▌对点练1-1 某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是 A．操作①是溶解 B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上 D．经过上述流程得到的精盐是纯净物 【答案】A 【详解】A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，说法正确； B、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌防止液滴飞溅，所b以玻璃棒的作用不一样，说法不正确； C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，说法不正确； D、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，说法不正确； 故选A。 ▌对点练1-2 下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是 A．除去食盐水中的可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去 B．粗盐提纯过程中既有化学方法，也有物理方法 C．溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解 D．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 【答案】D 【详解】A、粗盐中的可溶性杂质是氯化镁、氯化钙等，可用氢氧化钠、碳酸钠等将氯化镁、氯化钙等转化为氢氧化镁、碳酸钙沉淀除去，再加适量的稀盐酸将氢氧化钠、碳酸钠除去，所以除去食盐水中的可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去，选项正确； B、粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质，难溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去，可溶性杂质可用化学方法除去，粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法，选项正确； C、 溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解，选项正确； D、蒸发结晶食盐时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项错误； 故选D 题型 粗盐产率计算与误差分析 ▌例2 设计实验方案是顺利开展科学探究的前提。为除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、Na2SO4获得精盐，某化学小组设计了如下实验方案。下列有关说法错误的是 A．操作a为过滤 B．所得沉淀的成分为原有的不溶性杂质、BaSO4、BaCO3和CaCO3 C．加适量盐酸是为了除去过量的 D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85% 【答案】D 【详解】A．操作a的作用是将生成的沉淀与液体分离，在化学实验中，固液分离的操作是过滤。因此说法正确。 B．粗盐中含有的不溶性杂质和可溶性杂质，可溶性杂质加入氯化钡后生成了硫酸钡沉淀；加入碳酸钠后生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀。因此说法正确。 C．加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠。加入适量稀盐酸和过量的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。因此说法正确。 D．在除杂过程中，发生了一系列反应，除去杂质的同时，又生成了氯化钠，最终得到的8.5g精盐，不但包括原样品中的氯化钠，还包括除杂过程中生成的氯化钠。因此不能用8.5g直接除以10g来计算粗盐的纯度。因此该说法错误。 解题贴士 ・先算公式：产率 = 精盐质量 / 粗盐质量 × 100%。 ・再析误差：凡是造成精盐损失的，产率偏低；凡是造成精盐质量偏大的，产率偏高。 ・注意前提：粗盐完全溶解的前提下，水量多少不影响产率。 ▌对点练2-1 下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 已知：步骤1溶解后剩余粗盐 A．整个实验过程中至少进行3次称量 B．经计算得出精盐的产率为64% C．进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D．步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 【答案】A 【详解】A、分析整个实验操作可知，要称量粗盐的质量，再称量剩余粗盐的质量，最后还要称量精盐的质量，则整个实验中至少要进行3次称量，故选项正确； B、计算产率：得到精盐3.2g，则精盐的产率为：，故选项错误； C、进行步骤3时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项错误； D、步骤2是过滤，操作时玻璃棒的作用是引流，步骤3是蒸发，玻璃棒作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项错误。 故选：A。 ▌对点练2-2 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐，粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和难溶性杂质，除去粗盐中难溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： (1)操作②是______，操作①②③都需用到的玻璃仪器是______，在操作③中该玻璃仪器的作用是______。 (2)溶解时应加入适量的水，其原因是______。 (3)过滤操作中，玻璃棒与过滤器的位置关系正确的是____ A． B． C． D． (4)搭建蒸发装置时，通常的操作顺序是______。（填写序号） ①放置酒精灯  ②将蒸发皿放置在铁圈上  ③点燃酒精灯  ④固定铁圈 (5)蒸发可以除去______（化学式），最后得到的精盐含有______杂质。 (6)某小组学生所得精盐的产率为102%，其原因是______。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 (2)加水过多，最后蒸发时要消耗更多的能源和时间；加水过少，则不能完全溶解食盐，造成氯化钠不能完全被提出 (3)D (4)①④②③ (5) 氯化镁、氯化钙 (6)过滤时滤纸破损，泥沙等不溶物进入滤液 【详解】（1）操作②是分离固液的过滤操作； 操作①为溶解、操作②为过滤、操作③为蒸发，则操作①②③都需用到的玻璃仪器是玻璃棒； 操作③蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅； （2）溶解时应加入适量的水，其原因是：加水过多，最后蒸发时要消耗更多的能源和时间；加水过少，则不能完全溶解食盐，造成氯化钠不能完全被提出； （3）过滤操作中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸的一边，故选：D； （4）搭建蒸发装置时，通常的操作顺序是放置酒精灯、固定铁圈、将蒸发皿放置在铁圈上、点燃酒精灯，即①④②③； （5）蒸发可以除去水，其化学式为；过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，因此最后得到的精盐含有氯化镁、氯化钙杂质； （6）某小组学生所得精盐的产率为102%，其原因是过滤时滤纸破损，泥沙等不溶物进入滤液。 题型 可溶性除杂的试剂顺序与成分分析 ▌例3 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 。 (2)滤渣中除泥沙外还有 （填化学式）。 (3)在滤液中加入适量盐酸的目的是 。 【答案】(1)引流 (2)Mg(OH)2、CaCO3 (3)除去过量的NaOH和Na2CO3 【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，滤液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。 【详解】（1）“操作I”将固体和液体分离，则操作Ⅰ是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流； （2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为：Mg（OH）2、CaCO3； （3）滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 解题贴士 ・顺序铁律：碳酸钠一定在氯化钡之后，盐酸一定在过滤之后。 ・溶质分析：每加一种过量试剂，就多一种溶质；反应生成的 NaCl 始终存在。 ・除杂终点：加盐酸调至中性后，溶质只剩 NaCl，蒸发后得到纯净固体。 ▌对点练3-1 粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如下实验： 请回答下列问题： (1)操作b是 。 (2)在除杂过程中所涉及到的基本反应类型是 。 (3)写出加入过量的氯化钡溶液所发生的化学反应方程式 。 (4)加入过量碳酸钠溶液的目的 。 【答案】(1)过滤 (2)复分解反应 (3) (4)将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去 【详解】（1）操作b是将固体和液体进行分离，则该操作为过滤操作，故填：过滤； （2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应均为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，均属于复分解反应，故填：复分解反应； （3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； （4）加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则加入过量碳酸钠溶液的目的是将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去，故填：将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去。 ▌对点练3-2 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，实验操作过程如图所示：下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 【答案】C 【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的剩余的碳酸根离子和氢氧根离子。 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡除去硫酸根离子，钙离子、钡离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子、钡离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠需在加入氯化钡之后，这样过量的钡离子才会被除去，故实验操作步骤为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果，故选项说法正确； B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，故选项说法正确； C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会导致多余的钡离子无法除去，故选项说法错误； D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故选项说法正确。 故选C。 题型 粗盐提纯的综合实验探究 ▌例4 如图是利用海盐提取粗盐的过程： (1)如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。 (2)粗盐中含有少量、、和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行的操作是 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的溶液、NaOH溶液和 溶液，加入溶液除去的物质是 （填化学式）； ③除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，加入稀盐酸的目的是 ； (3)另一同学用所得氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 a.需称取氯化钠的质量为 g。 b.欲配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 【答案】(1)蒸发 (2) 过滤 CaCl2、BaCl2 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (3) 5 50 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池； （2）①过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，所以加入碳酸钠溶液的目的是除去CaCl2、BaCl2； ③在除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4的过程加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，要加入稍过量稀盐酸除去； （3）a. 需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g； b. 稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为：。 解题贴士 ・概念辨析：溶解度是物质本身的属性，搅拌、振荡都不能改变溶解度，只能加快溶解速率。 ・除杂分层：物理方法除难溶，化学方法除可溶，分层进行，逐步提纯。 ・操作规范：加热用外焰、搅拌防飞溅、停火看晶体、余热来蒸干。 ▌对点练4-1 某盐溶液中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，以下为除食盐中可溶性杂质的流程： (1)操作1中玻璃棒的作用 。过量Na2CO3溶液用来除Ca2+和 （填离子符号）。 (2)该实验过程中生成沉淀共 种，过量的试剂往往成为新杂质需要再次除去，那么操作5加入过量的稀盐酸 （会不会）影响精盐的纯度。 【答案】(1) 引流 Ba2+ (2) 4/四 不会 【分析】过量的NaOH溶液可除去MgCl2： 过量的BaCl2溶液可除去Na2SO4：； 过量的Na2CO3可除去CaCl2、及过量的BaCl2：、； 稀盐酸用于除去过量的氢氧化钠和Na2CO3：、 【详解】（1）操作1后得到沉淀和溶液，实现了固液分离，为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 由分析可知，过量的Na2CO3可除去CaCl2、及过量的BaCl2，则过量Na2CO3溶液用来除Ca2+和Ba2+； （2）由分析可知，该实验过程中生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙沉淀共4种； 由分析可知，操作5后经过蒸发得到精盐，盐酸具有挥发性，蒸发可除去，则操作5加入过量的稀盐酸不会影响精盐的纯度。 ▌对点练4-2 我国拥有丰富的海洋资源，如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．氯化钠溶液需要通过蒸发操作变成精盐 C．盐酸的作用是除去过量的X、Y溶液 D．操作I要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 【答案】A 【详解】A、X、Y溶液可以是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，则充分反应后过滤得到的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；综上可知，氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁，碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，因此只需要保证加入的氯化钡溶液在碳酸钠溶液前即可，故氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的顺序能颠倒，说法错误，符合题意； B、氯化钠溶液需要通过蒸发操作变成精盐，说法正确，不符合题意； C、由A选项分析可知，X、Y溶液可以是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向溶液中加入适量盐酸调节pH=7，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此盐酸的作用是除去过量的X、Y溶液，说法正确，不符合题意； D、操作I是分离固液的过滤操作，该操作要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，说法正确，不符合题意。 故选：A。 基础通关 1．（2026·广东广州·三模）下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其物理性质 【答案】B 【详解】A.海水晒盐的流程为海水→贮水池→蒸发池（蒸发浓缩）→结晶池，因此②方框内填“蒸发池”的表述正确。 B.④是析出氯化钠晶体后剩余的母液，属于该温度下氯化钠的饱和溶液；同时蒸发池②中的溶液蒸发到后期也会达到饱和状态，因此“②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液”表述错误。 C.结晶池中是粗盐固体和母液的固液混合物，分离固液混合物需用过滤操作，表述正确。 D.粗盐提纯通过溶解、过滤、蒸发操作实现，利用的是氯化钠的溶解性、沸点等物理性质，过程中无新物质生成，表述正确。 2．（2026·山东东营·模拟预测）东营临海，海水资源丰富，可以通过从海水中提取物质发展我市经济。从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质 A．流程Ⅱ中的氯化镁制取镁的过程是将电能转化为化学能 B．流程Ⅱ中的石灰乳不可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】B 【详解】A.流程Ⅱ中，“氯化镁制取镁”是氯化镁在通电的条件下分解成镁和氯气，该反应是将电能转化为化学能，说法正确。 B.生石灰可与卤水中的水发生反应，生成的氢氧化钙就是石灰乳的有效成分，完全可以替代石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，该说法错误。 C.流程Ⅱ先将卤水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离，再转化为氯化镁，属于提取目标产物的提纯思路，说法正确。 D.混合物分离提纯的方法就是根据各组分物理或化学性质的差异进行分离提纯，说法正确。 3．（2026·重庆·二模）用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下： 下列说法错误的是 A．清澈的海水属于溶液，其中水作溶剂，溶质有很多种。 B．溶解、过滤、蒸发三个操作就能实现“粗盐→氯化钠”的转化。 C．这里的结晶，是指蒸发结晶 D．母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】B 【详解】A、海水是均一、稳定的混合物，属于溶液，水作为溶剂，溶质包含氯化钠、氯化镁等多种物质，说法正确。 B、溶解、过滤、蒸发仅能除去粗盐中的不溶性杂质，无法去除粗盐中混有的可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁等），不能得到纯净的氯化钠，说法错误。 C、氯化钠溶解度受温度变化影响很小，海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶，说法正确。 D、母液是氯化钠晶体析出后剩余的溶液，无法继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液，说法正确。 4．（2026·安徽铜陵·二模）如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制氯化钠溶液”的部分操作，其中错误的是 A．取盐 B．蒸发 C．称量 D．量取 【答案】D 【详解】A、应用药匙取用固体药品，且取用试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，正确； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，液滴飞溅，正确； C、配制的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量，称量时左边托盘放物品，使用4g 游码，正确； D、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视或仰视读数结果都有误差，错误。 5．（2026·北京海淀·一模）去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下。下列说法正确的是 A．正确的操作顺序是①③② B．操作②为蒸发 C．操作①能实现难溶性杂质的去除 D．操作①~③中，玻璃棒的作用相同 【答案】C 【详解】A、粗盐去除难溶性杂质的正确操作顺序为溶解、过滤、蒸发，即②①③，错误； B、操作②是溶解，不是蒸发，错误； C、操作①是过滤，过滤可实现固液分离，能除去粗盐中的难溶性杂质，正确； D、①是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，②是溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，③是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，作用不同，错误。 6．（2026·江苏无锡·一模）下列关于粗盐提纯的说法正确的是 A．溶解粗盐时，应加过量的水防止食盐溶解不完全 B．为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 C．当蒸发出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．经过溶解、过滤、蒸发得到的结晶是纯净的氯化钠 【答案】C 【详解】A、溶解粗盐时加过量的水会大幅延长后续蒸发操作的时间，只需加适量水使粗盐基本溶解即可，错误。 B、过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，容易戳破滤纸导致过滤失败，错误。 C、蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可避免固体受热飞溅，正确。 D、溶解、过滤、蒸发只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去其中的可溶性杂质，最终得到的氯化钠仍属于混合物，错误。 7．（25-26九年级下·广东广州·阶段检测）跨学科实践活动有助于我们理解世界。下列有关说法正确的是 A．低碳行动方案中植树造林有助于减少二氧化碳的排放 B．粗盐提纯时实验操作的顺序是先溶解再过滤然后蒸发 C．制作一个道尔顿原子模型至少需要两种材料如绿豆和小米 D．广州城区家用燃料经历了从煤炭到氢气再到天然气的变迁 【答案】B 【详解】A、植树造林可以通过光合作用吸收二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，但是不能减少二氧化碳的排放，不符合题意； B、粗盐提纯的实验操作顺序是先溶解，然后过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发，得到精盐，符合题意； C、道尔顿的原子论中提到原子是不可分割的实心小球，则制作一个道尔顿原子模型只需要一种材料，如绿豆或小米等，不符合题意； D、广州城区家用燃料经历了从煤炭到液化石油气再到天然气的变迁，目前氢气还未用到家用燃料，不符合题意。 故选B。 8．（25-26九年级下·江苏宿迁·阶段检测）在学习《海水中的化学》这一单元知识后，对于相关知识整理有误的是 A．淡化海水的方法有：热法、膜法等 B．海水中含量最多的物质是水，最多的盐是氯化钠 C．粗盐中常含可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)，可以向粗盐水中加入过量的NaOH和Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸去除杂质 D．海水提镁中，证明海水中MgCl2是否全部转化为Mg(OH)2，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化 【答案】D 【详解】A、淡化海水的方法有热法（如蒸馏法、多级闪急蒸馏法）、膜法（如反渗透法）等，说法正确。 B、海水中含量最多的物质是水，含量最多的盐是氯化钠（食盐的主要成分），说法正确。 C、粗盐中含MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，加入过量NaOH可沉淀Mg2+，加入Na2CO3可除去Ca2+，过滤后加适量稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，说法正确。 D、海水提镁中，即使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，上层清液中仍含有大量NaCl等氯化物，加入硝酸银溶液会产生AgCl白色沉淀，无法证明MgCl2是否还有剩余，说法错误。 故选D。 9．（2026·山西太原·一模）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的两个操作步骤。有关分析正确的是 A．玻璃棒作用相同 B．分离的原理相同 C．去除的杂质相同 D．得到物质均为混合物 【答案】D 【详解】 A、过滤中玻璃棒作用为引流，蒸发中玻璃棒作用为搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，二者作用不同，故选项说法错误； B、过滤是通过溶解性差异分离难溶性固体与液体，蒸发是通过加热使溶剂挥发以得到溶质，分离原理不同，故选项说法错误； C、过滤去除的是粗盐中的难溶性杂质，蒸发去除的是溶剂水，去除的杂质不同，故选项说法错误； D、粗盐中除难溶性杂质外还含有可溶性杂质，因此过滤后得到的氯化钠溶液、蒸发后得到的精盐都含有其他杂质，均属于混合物，故选项说法正确。 故选：D。 10．（25-26九年级上·河南开封·期末）通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是 A．操作①中玻璃棒的作用是引流 B．操作②中用玻璃棒搅拌，目的是增大粗盐的溶解度 C．操作③，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D．实验前称取了5.0 g粗盐，提纯后称量得到3.6 g精盐，精盐产率为72.0% 【答案】B 【详解】A、操作①是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确； B、操作②中用玻璃棒搅拌，目的是增大粗盐的溶解速度，故选项说法错误； C、操作③的名称是蒸发，蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体溅出，容易发生危险，应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可，故选项说法正确； D、实验前称取了5.0g粗盐，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率=，故选项说法正确。 故选：B。 11．（2026·宁夏银川·二模）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一：参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐_________。 任务二：提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________(填标号)。 ②操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三：应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若在实验室中配制50克该溶液，需要的氯化钠为_____g。 (4)氯化钠是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以氯化钠为基本原料，可能制取的物质有_____________(写一种)。 【答案】(1)增大 (2) BCA 引流 (3)8 (4)Cl2 【详解】（1）海水晒盐蒸发至有晶体析出过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大。 （2）粗盐提纯过程先溶解，再过滤再蒸发。过滤操作中玻璃棒的作用为引流。 （3）需要的氯化钠为 （4）从元素守恒的视角，氯化钠为原料在反应物中一定存在钠元素和氯元素，则生成物中一定含有钠元素和氯元素，所以以氯化钠为原料可以制取钠单质和氯气等。 12．（2026·黑龙江绥化·三模）粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。小蕾同学按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮她分析并回答下列问题： (1)欲除去粗盐中的杂质，步骤①中加入的试剂F是________（写化学式）。 (2)步骤③中加入的过量试剂G的目的是________。 (3)沉淀X中，含有________种沉淀。 (4)步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为________。 【答案】(1) (2)除去过量的氯化钡和氯化钙 (3)4/四 (4) 【分析】粗盐提纯的核心是除杂不引杂，需将杂质离子（、、）转化为沉淀或气体除去，同时避免引入新杂质。 结合流程：步骤①除，需用含的试剂； 步骤②除，用NaOH生成Mg(OH)2沉淀； 步骤③除和过量，需用含的试剂； 步骤⑤加盐酸除过量的NaOH和Na2CO3。 【详解】（1）要除去Na2SO4（即），需加入含的试剂，且不能引入新阴离子（如）。因此选择BaCl2，反应为BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl。 （2）步骤①加入过量BaCl2后，溶液中残留；原杂质还有。步骤③加入过量Na2CO3（试剂G），可同时沉淀Ca2+（CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl）和过量Ba2+（BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl）。 （3）沉淀包括：步骤①生成的BaSO4；步骤②生成的Mg(OH)2；步骤③生成的CaCO3和BaCO3。共4种沉淀。 （4）步骤⑤中，滤液D含过量的NaOH（碱）和Na2CO3（盐）。中和反应是酸与碱的反应，因此只有NaOH与HCl的反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O。 13．（2026·湖南长沙·三模）综合利用海水制备精盐并提取多种化工产品是海洋资源开发利用的重要方向。粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 及泥沙等杂质，下图是实验室模拟工厂获取精盐的主要工艺流程。 请根据流程图回答下列问题： (1)操作c的名称为___，当____时停止加热。 (2)试剂①中依次加入稍过量的BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液，其中加入过量Na2CO3 溶液的作用是：____。 【答案】(1) 蒸发（或蒸发结晶） 蒸发皿中出现较多固体 (2)除去和过量的 【详解】（1）操作c是从氯化钠溶液中得到固体精盐，对应实验操作为蒸发； 蒸发时若将水分完全蒸干会导致固体受热飞溅，因此需要在蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 （2）加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；因此加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。 14．（2026·黑龙江鸡西·二模）我国大部分食用盐来自内陆，如青海省茶卡盐湖盐储量高达4.48亿吨。 (1)科学家从海水中取样，通过“曝晒”析出粗盐的原理是____________结晶；根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有____________性。 (2)将盐湖中获得的粗盐提纯：如图所示：是部分实验操作，正确操作顺序为____________（填字母）。C中玻璃棒的作用是____________。 A． B． C． D． (3)用以上实验提纯得到的食盐配制溶液：经检测，氯化钠溶质质量分数偏小，其原因可能是_________。 A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量氯化钠固体时，砝码端忘垫质量相同的纸片 C．量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】(1) 蒸发 均一 (2) DABC 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅 (3)AB 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，通过曝晒蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶； 溶液具有均一性，同一份溶液各部分组成完全相同，因此可以通过样品的氯化钠和海水质量比推算整体海水的含盐量； （2）粗盐提纯的操作顺序为：取用粗盐药品（D）→加水溶解粗盐（A）→过滤除去难溶性杂质（B）→蒸发滤液得到精盐（C），故顺序为DABC； 蒸发操作中玻璃棒搅拌可以使液体受热均匀，避免局部温度过高导致液滴飞溅； （3）A、氯化钠固体不纯，实际溶质质量偏小，质量分数偏小； B、砝码端忘垫纸片，称量时氯化钠实际质量小于所需值，溶质偏少，质量分数偏小； C、量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂偏少，质量分数偏大； D、溶液具有均一性，装瓶时少量溶液洒出不影响溶质质量分数。 15．（25-26九年级下·福建福州·期中）为充分利用海洋中的化学资源，某学习小组同学设计了海水的综合利用的方案，主要流程如图1所示。 (1)制粗盐：晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因_________。从结晶池里分离出粗盐的方法：_________ （填操作名称）。 (2)制精盐：用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl，则 “花水”应当是________ 溶液，其溶质质量分数为________（写计算式）。 (3)制取金属镁： ①母液含有大量MgCl2，在工业生产过程中会向其中加入适量氢氧化钙以获得经济价值较高的氢氧化镁Mg(OH)2，该反应的化学方程式为_________。 ②电解氯化镁必须在高温熔融状态下进行，且该反应需在氩气氛围或密闭环境中操作的原因是________。 【答案】(1) 根据溶解度曲线，相同温度下、的溶解度远大于，海水蒸发时先达到饱和析出，其余盐未达到饱和不会析出 过滤 (2) 70℃的氯化钠饱和溶液 (3) 镁化学性质活泼，高温下易与空气中的氧气反应，氩气作保护气、密闭环境都可隔绝空气，避免镁被氧化 【详解】（1）略； 结晶池中粗盐是固体、母液是液体，用过滤操作分离固液混合物。 （2）根据图2可知可用70℃的氯化钠饱和溶液，该溶液无法继续溶解，但可溶解、杂质，达到除杂又不损失的效果； 饱和溶液溶质质量分数公式为，70℃时溶解度为37.5g，代入即得计算式。 （3）①氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； ②略。 素养提升 16．（25-26九年级·福建·三轮复习）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、Cl、Na、Mg。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如表所示： 离子 Cl- Na+ Mg2+ SO 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质(如泥沙、氯化镁等)，称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_____(写一种即可)。海水_____(填“是”或“否”)具有导电性，理由是_____。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_____。 (3)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_____。 (4)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_____(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 (5)卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_____(填标号)。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．将卤水加热到t2℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl、MgSO4 C．t1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 【答案】(1) 氯化钠 是 海水中含有自由移动的带电离子 (2)海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 (3)防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度 (4)可溶性 (5)A 【详解】（1）海水中溶解了多种盐类物质，最常见的溶质是氯化钠； 溶液导电的原因是存在自由移动的带电离子，海水中含有大量盐电离出的自由移动离子，因此海水可以导电； （2）略； （3） 如果将海水完全蒸干，原本溶解在水中的氯化镁等可溶性杂质也会结晶析出，混入食盐中降低纯度；剩余少量水时，可溶性杂质仍溶解在母液中，分离后可以得到更纯净的食盐； （4） 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，因此洗涤的目的是除去粗盐中的可溶性杂质； （5）A、根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是一直随温度升高增大，故选项说法错误； B、t2​℃以上时，氯化镁溶解度远大于氯化钠和硫酸镁，蒸发水时，溶解度小的氯化钠、硫酸镁会先析出，故选项说法正确； C、t1​℃时硫酸镁的溶解度等于氯化钠，因此等质量水达到饱和时，溶解的溶质质量相等，故选项说法正确。 17．（2026·湖北襄阳·一模）某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见下图，请回答： (1)操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的同一种玻璃仪器是_______。 (2)粗盐提纯实验步骤较多、操作繁琐，能够缩短该实验时间的操作是_______。 A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 C．过滤时在漏斗中不断搅拌 (3)某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因_______。 (4)操作Ⅴ容易造成食盐飞溅。为防止飞溅，应采取的措施是________。 (5)在实验过程中，有哪些环节会导致产率偏低________(写出1条即可)。 【答案】(1)玻璃棒 (2)A (3)漏斗内液面高于滤纸边缘（或承接滤液的烧杯不干净） (4)用玻璃棒不断搅拌（或待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干） (5)溶解时粗盐未完全溶解就过滤（或蒸发时食盐飞溅、转移精盐时部分固体残留在仪器上） 【详解】（1）操作Ⅲ是溶解、Ⅳ是过滤、Ⅴ是蒸发：溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止液体飞溅，因此三个操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）A、研碎粗盐可以增大粗盐与水的接触面积，加快溶解速率，能缩短实验时间，正确。 B、多加一倍水会增加后续蒸发的耗时，延长实验时间，错误。 C、过滤时搅拌容易戳破滤纸，导致过滤失败，错误。 （3）若漏斗内液面高于滤纸边缘，部分浊液会顺着滤纸与漏斗的缝隙流下，不经过滤纸过滤，会导致滤液浑浊；若承接滤液的烧杯本身不干净，也会使滤液浑浊，任写一种即可。 （4）蒸发时用玻璃棒不断搅拌，能使液体受热均匀，防止局部温度过高造成食盐飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，也可以防止食盐飞溅。 （5）产率偏低的本质是最终得到的精盐质量偏小：例如粗盐未完全溶解就过滤，部分食盐没有进入溶液，最终得到的精盐质量偏小；蒸发时食盐飞溅、转移固体时部分精盐残留在仪器上，都会导致最终精盐质量偏小，产率偏低，任写一种即可。 18．（2026·天津西青·一模）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量，，以及泥沙等杂质。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤 操作Ⅰ中，待蒸发皿中出现______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)粗盐进行精制，流程图如图2，所提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、溶液。 ①欲除去悬浊液中的、、，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的______（填化学式），其中除去的化学方程式是________________________； ②通过操作II得到的沉淀是__________________ ③操作Ⅲ中加一定量的稀盐酸调pH=7是为了除去滤液中的______（填化学式），若欲蒸发结晶得到NaCl晶体，改为加入过量的盐酸______（“影响”或“不影响”）NaCl晶体的纯度。 【答案】(1)较多固体 (2) 或或 不影响 【详解】（1）操作Ⅰ的名称是蒸发，待出现较多固体时，停止加热利用余热使滤液蒸干。 （2）①过量的氯化钡溶液除硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠溶液除氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠溶液除氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所加试剂均过量，后加试剂要能除去先加入的过量试剂，加入碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后，氢氧化钠溶液顺序不限，即或或；硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其化学方程式为 ②由①分析可知，通过操作Ⅱ得到的沉淀是； ③操作Ⅲ中加一定量的稀盐酸调pH=7是为了除去滤液中的，稀盐酸易挥发，若欲蒸发结晶得到氯化钠晶体，改为加入过量的盐酸不影响氯化钠的纯度。 19．（2026·四川内江·一模）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。请根据图示回答下列问题： (1)海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用___________的方法使NaCl晶体析出 (填 “蒸发结晶”或 “降温结晶”)。 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液：②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发，下列操作顺序正确的是___________(填序号)。 A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C． ③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是___________(填离子符号)。 (3)海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ转换的主要目的是___________。 (4)电解饱和NaCl溶液制备烧碱的过程中发生的反应方程式是___________。 【答案】(1) 蒸发结晶 饱和 (2) D Ca2+、Ba2+ (3)富集并提纯氯化镁，方便后续进一步处理得到金属镁 (4) 【详解】（1）①海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法使氯化钠晶体析出，原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，通过阳光、风力蒸发水分，使氯化钠达到饱和后结晶析出。 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的饱和溶液，原理是有晶体析出后的溶液，说明溶液中不能再继续溶解该晶体。 （2）第一步：先加过量的氯化钡溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀； 第二步：加过量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子与镁离子结合 生成氢氧化镁沉淀； 第三步：加过量的碳酸钠溶液，碳酸根离子分别与原有的离子和过量的钡离子结合成碳酸钙、碳酸钡沉淀； 第四步：对混合物进行过滤，分离出所有沉淀，得到滤液中含有氯化钠、过量氢氧化钠、过量的碳酸钠； 第五步：向滤液中加入适量的稀盐酸调节溶液的pH=7，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液； 第六步：通过蒸发结晶得到精盐； 答案 分别为：操作顺序为②③①⑤④⑥，选D；加入过量的碳酸钠溶液除去了溶液中的钙离子和钡离子，二者的离子符号分别为：Ca2+、Ba2+。 （3）步骤Ⅲ：加入沉淀剂，把海水中的镁离子变成氢氧化镁沉淀，这样就把镁从大量海水中“集中”了起来，同时和其他杂质分开； 步骤Ⅳ：把氢氧化镁沉淀转化成氯化镁溶液，得到了浓度更高、更纯净的氯化镁； 所以这两步的核心目的就是：富集并提纯氯化镁，把原本分散、浓度低的镁元素，变成浓度高、纯度好的氯化镁，方便后续进一步处理得到金属镁，故答案为：富集并提纯氯化镁，方便后续进一步处理得到金属镁（表述合理即可）。 （4）烧碱为氢氧化钠的俗称，电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：。 20．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水晒盐： ①海水“晒盐” 是利用_______的方法使 NaCl 晶体析出 (填 “蒸发结晶”或 “降温结晶”)。 ②海水“晒盐” 后，所得的母液是氯化钠的_______溶液 (填 “饱和”或“不饱和”)。 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液：②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7；⑤过滤；⑥蒸发，下列操作顺序正确的是_______(填序号)。 A． ①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C． ③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是_______(填离子符号)。 (3)海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤 I、III、IV 三步转换的主要目的是_______。 (4)电解饱和 NaCl溶液制备烧碱的过程中，反应物是_______。 【答案】(1) 蒸发结晶 饱和 (2) D (3)富集氯化镁，提高氯化镁的浓度 (4)（或氯化钠、水） 【详解】（1） 氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水 “晒盐” 是利用蒸发结晶的方法，通过蒸发海水中的水分，使晶体析出； 海水 “晒盐” 后，母液中有晶体析出，说明母液不能再溶解更多的，因此所得的母液是氯化钠的饱和溶液。 故填：蒸发结晶；饱和。 （2）粗盐提纯除杂时，加入试剂的关键原则是：溶液必须在溶液之后加入，以除去过量的；过滤必须在加盐酸之前进行，以除去所有沉淀；最后加盐酸调节，除去过量的和。正确顺序为：②加入过量（除）→ ③加入过量（除）→ ①加入过量（除和过量）→ ⑤过滤（除去所有沉淀）→ ④加入适量盐酸（除过量和）→ ⑥蒸发（得到晶体），即为②③①⑤④⑥； 操作①加入过量溶液时，发生的反应为： （除去）， （除去过量的）。因此，可除去的离子是。 故填：。 （3）海水中的浓度较低，步骤（母液）、（加沉淀剂生成）、（转化为溶液）的主要目的是富集氯化镁，提高的浓度，便于后续电解制取金属镁。 故填：富集氯化镁，提高氯化镁的浓度。 （4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为。因此，反应物是 （氯化钠）和（水）。 故填：（或氯化钠、水）。 迁移创新 21．（25-26八年级上·上海黄浦·期末）在古代，盐是关乎民生与国家命脉的战略物资，古人在长期实践中探索出多种粗盐提纯工艺。先秦时期：发明“晒盐法”——沿海先民利用滩涂筑盐田，引入海水后，经日光照射、风力吹拂蒸发水分，析出粗盐，再通过手工捡拾去除大块泥沙。宋代：发明“淋卤法”——将天然粗盐放入竹筐，自上而下淋洒清水，使盐溶解形成盐卤，盐卤经细布过滤后流入铁锅，加热煎煮至水分蒸发，得到较纯净的盐。 (1)先秦“晒盐法”中，日光照射的作用是_______，该过程属于_______(选填“物理”或“化学”)变化。 (2)宋代“淋卤法”中，“细布过滤”的作用是去除盐卤中的_______(选填“可溶性”或“难溶性”)杂质。用铁锅煎煮盐卤时，需不断搅拌，目的是_______，搅拌用到的工具与实验室中_______(填仪器名称)的作用相同。 (3)某同学模拟宋代“淋卤法”进行实验(如下图所示)：取500g含泥沙的粗盐，放入自制竹筐(内衬细布)，淋洒3000mL清水，收集滤液并加热蒸发，最终得到480g精盐。 ①该实验中，粗盐溶解得较慢，请从操作角度，写出一条改进措施_______。 ②若得到的精盐中仍有少量泥沙，可能的原因是_______(写出一点即可)。 ③计算该粗盐的产率_______()。 ④理论上粗盐的产率为80%～90%，本次实验与理论值相比，产生偏差的原因是_______。 A．淋洒的清水偏多     B．滤液转移至铁锅中有残留 C．有大量固体析出时，用余热蒸干     D．蒸发后，精盐很潮湿 (4)写出先秦“晒盐法”与宋代“淋卤法”各自一条优点_______。 【答案】(1) 使海水中的水分蒸发 物理 (2) 难溶性 使盐卤受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 玻璃棒 (3) 不断搅拌 细布的孔径过大，过滤不彻底 96% D (4)先秦“晒盐法”：充分利用自然条件，节能环保；宋代“淋卤法”：能进一步去除粗盐中的难溶性杂质，提高盐的纯度 【详解】（1）先秦“晒盐法”中，沿海先民利用滩涂筑盐田，引入海水后，经日光照射、风力吹拂蒸发水分，析出粗盐，所以日光照射的作用是使海水中的水分蒸发；该过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，宋代“淋卤法”中，将天然粗盐放入竹筐，自上而下淋洒清水，使盐溶解形成盐卤，盐卤经细布过滤后流入铁锅，故“细布过滤”的作用是去除盐卤中的难溶性杂质； 用铁锅煎煮盐卤时，需不断搅拌，目的是使盐卤受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，搅拌用到的工具与实验室中玻璃棒的作用相同； （3）①该实验中，为了加快粗盐溶解的速度，改进措施可以是不断搅拌； ②若得到的精盐中仍有少量泥沙，可能的原因是细布的孔径过大，过滤不彻底； ③取500g含泥沙的粗盐，最终得到480g精盐，则该粗盐的产率是； ④理论上粗盐的产率为80%~90%，则本次实验与理论值相比，产率偏大； A、淋洒的清水偏多，可能导致收集的滤液中盐的浓度较低，需要蒸发更多的水，但不会直接影响产率值，不符合题意； B、滤液转移至铁锅中有残留，会导致部分盐分损失，使产率偏低，不符合题意； C、有大量固体析出时，用余热蒸干，这是正确操作，不会导致产率产生偏差，不符合题意； D、蒸发后，精盐很潮湿，会使精盐的质量偏大，从而使产率偏大，符合题意。 故选：D； （4）先秦“晒盐法”：充分利用自然条件，节能环保；宋代“淋卤法”：能进一步去除粗盐中的难溶性杂质，提高盐的纯度。 22．（25-26九年级上·重庆·期末）实验是学习化学的重要手段，玻璃棒是化学实验中常见的仪器。下列三个实验都有使用玻璃棒。 (1)实验1烧杯中盛放的物质是___________(填“水”或“浓硫酸”) (2)下图是同学们做粗盐提纯实验的部分操作示意图： ①仪器a的名称是___________，实验1和实验2序号D中玻璃棒的作用___________(填“相同”或“不相同”)，实验2中存在错误操作的是___________(填字母)。 ②下表是某同学实验后在实验报告单上记录的数据如下，帮他完成表格数据。 实验数据记录 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 精盐/g 产率 6.0 1.0 3.6 ___________ ③用所得精盐配制溶液，下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 A．精盐未充分干燥 B．用量筒量取水时仰视读数 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中 【答案】(1)水 (2) 漏斗 相同 F 72% ABD 【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失，故填：水； （2）①根据图示，仪器a的名称是漏斗；蒸发时玻璃棒搅拌，防止液体因局部受热而引起飞溅。 浓硫酸稀释时玻璃棒搅拌，加速散热。实验1和实验2序号D中玻璃棒的作用均是搅拌，作用相同；实验2中序号F过滤操作中缺少玻璃棒引流； ②精盐产率=，则精盐产率为：； ③A、精盐未充分干燥，其中含有水分，则精盐的质量偏小，用所得精盐配制溶液，会导致所得溶液浓度偏小，此选项正确； B、用量筒量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致所得溶液浓度偏小，此选项正确； C、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，不影响溶液的溶质质量分数，此选项错误； D、称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中，溶液中氯化钠的质量偏小，会导致所得溶液浓度偏小，此选项正确。 故选：ABD。 23．（2025八年级上·上海·专题练习）实验是学习化学的重要途径。某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见图，请回答： (1)实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行________操作(填“校正”“归零”“去皮”)。 (2)操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到玻璃棒，该仪器在操作Ⅲ中的作用是________。 (3)操作V蒸发，为防止蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是________。 (4)某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因________。 (5)以下混合物能用“溶解—过滤”操作进行分离的是 。 A．食盐和白糖 B．食盐和细沙 C．食盐和味精 D．豆油和水 (6)各小组的产率及评价如下： 组别 1 2 3 4 产率 75% 83% 88% 72% 教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低 下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 (填编号)。 A．第1 组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅 C．第3 组：滤液浑浊就开始蒸发 D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分 【答案】(1)去皮 (2)搅拌，加快溶解速率 (3)用玻璃棒搅拌，使受热均匀 (4)漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 (5)B (6)AC 【详解】（1）实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行去皮操作； （2）操作Ⅲ为溶解，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； （3）操作V为蒸发，为防止蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是用玻璃棒搅拌，使受热均匀； （4）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，造成滤液浑浊的原因还可能是：漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等； （5）A、食盐和白糖均易溶于水，不能用“溶解—过滤”操作进行分离，不符合题意； B、食盐易溶于水，细沙不溶于水，能用“溶解—过滤”操作进行分离，符合题意； C、食盐和味精均易溶于水，不能用“溶解—过滤”操作进行分离，不符合题意； D、豆油不溶于水，但豆油和水均为液体，不能用“溶解—过滤”操作进行分离，不符合题意。 故选：B； （6）A、第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致得到的精盐质量偏小，造成产率偏低，说法正确，符合题意； B、第2组：蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到的精盐质量偏小，造成产率偏低，说法错误，不符合题意； C、第3组：滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到的精盐质量偏大，造成产率偏高，说法正确，符合题意； D、第4组：蒸发后，精盐中还有水分，会导致得到的精盐质量偏大，造成产率偏高，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $