专题01 电离常数的计算与应用 （重难点讲义）化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦电离常数的计算与应用核心知识点，系统梳理电离平衡常数的概念、表达式及影响因素，衔接多元弱酸电离规律、电离度关系，再到三段式计算、近似处理等方法，最终落脚于比较弱电解质强弱、判断反应及浓度比值分析等应用，构建完整学习支架。 该资料以高考考情为导向，通过典例与对练结合复杂图表情境，培养科学思维（如逻辑推理计算电离常数）和模型认知（建立“强酸制弱酸”思维模型），课中辅助教师突破重难点，课后助力学生通过练习题查漏补缺，提升解题能力。

专题01 电离常数的计算与应用 重难目标 1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。 2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断弱电解质相对强弱和“强酸制弱酸”的思维模型。 3.理解电离平衡常数及其应用。 考情分析 电离常数的计算与应用是高考化学“水溶液中的离子反应与平衡”板块的核心考点，属于每年必考内容。从考查形式看，主要以选择题呈现，命题多借助分布系数图像、对数图像、酸碱滴定曲线等复杂图表创设新情境，考查学生的读图识表与逻辑推理能力。 考查内容上，主要围绕三个方面展开：一是电离常数的计算，要求考生根据图像特殊点或题干数据，结合电离平衡表达式进行计算-；二是电离常数的应用，如比较弱电解质相对强弱、判断微粒浓度大小关系、分析溶液酸碱性等；三是四大平衡常数的综合应用，考查各常数之间的数学关系与相互换算。 一、电离平衡常数 1.电离平衡常数 概念 溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数 表示方法 对于ABA++B-，Ka或Kb＝(酸用Ka，碱用Kb) 影响因素 ①同一温度下，不同弱电解质的电离常数取决于弱电解质的性质； ②对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离常数只与温度有关 2.多元弱酸的电离平衡常数 (1)多元弱酸每一步电离都有电离平衡常数，例如H2CO3电离常数表达式(25 ℃时)： ①H2CO3H++HC Ka1＝＝4.5×10-7； ②HCH++C Ka2＝＝4.7×10-11。 (2)多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1>Ka2>Ka3……当Ka1≫Ka2时，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 3.电离常数的影响因素 (1)电离常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。 (2)电离常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 (3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 4.电离常数与电离度(α)的关系 (1)表达式 α＝×100%或 α＝×100% (2)影响因素 温度的影响 升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大； 降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小 浓度的影响 当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小； 当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大 5.电离常数的应用（加水稀释粒子浓度比值变化分析） (1)同一溶液、浓度比等于物质的量比。如HF溶液：＝。(由浓度比较变成物质的量比较) (2)将浓度比换算成含有某一常数的式子，然后分析。如HF溶液：＝＝。(由两变量转变为一变量) 二、电离平衡常数的计算 1.电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH 　　　　　　 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1) a 0 0 变化浓度/(mol·L－1) x x x 平衡浓度/(mol·L－1) a－x x x 则Ka＝＝≈。 【特别提醒】由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为 a mol·L－1。 2.已知c(HX)和c(H＋)，求电离常数 则K＝＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理，即c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则Ka＝，代入数值求解即可。 3.已知c(HX)和电离常数，求c(H＋) 则：Ka＝＝ 由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理，即c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。则c(H＋)＝，代入数值求解即可。 三、电离平衡常数的应用　　　 1.根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 2.根据电离常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)制相对弱的酸(或碱)。 3.根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 4.根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 题型01 电离常数的表达式 【典例1】（25-26高二上·河北衡水·阶段检测）下列关于电离常数的说法正确的是 A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．的电离常数表达式为 C．恒温下，在溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．电离常数只受温度影响，与浓度无关 【答案】D 【解析】电离常数只与温度和弱电解质本身性质有关，与弱电解质的浓度无关，A错误；的电离方程式为，电离常数表达式应为，B错误；电离常数只受温度影响，恒温下电离常数不变，加入固体不会改变电离常数，C错误；电离常数是温度的函数，只受温度影响，与弱电解质、离子的浓度均无关，D正确；故选D。 【对练1】（25-26高二下·广东深圳·期末）的HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列叙述不正确的是 A．加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．反应的平衡常数 C．向该溶液中加入少量固体，减小，增大 D．溶液中 【答案】A 【解析】加水稀释HF溶液时，溶液酸性减弱，减小，温度不变时水的离子积为定值，因此增大，并非所有离子浓度都减小，A错误；将题干两个平衡相加可得到目标反应，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步平衡常数的乘积，即，B正确；加入固体，增大，第一个平衡逆向移动，减小；第二个平衡正向移动，增大，C正确；根据F元素的物料守恒，初始HF总浓度为，1个含2个F原子，因此，D正确；故选A。 【对练2】（25-26高二上·重庆沙坪坝·期末）室温下，甘氨酸在水溶液中有四种形态，以下图中、、和表示。逐级电离出，一级电离同时产生了和，对应平衡常数；二级电离时和均可继续产生，对应平衡常数。下列说法错误的是 A． B． C．随增大而增大 D．的数量级为 【答案】C 【解析】 一级电离同时生成 和 ，其平衡常数 。由反应可知， 的平衡常数为 ， 的平衡常数为 ​ ，故 ，A正确； 的总平衡常数为 ， 的总平衡常数为 ​ ，二者相等（均为 ）。代入 、 、 ，得 ，解得 ，B正确；由 电离平衡可得 ， ，则 ， 、 为常数，比值不随pH变化，C错误； ​ ，根据图可知， 可分别经过 或 完成，故 ，结合 ​ （ ），得 ，数量级为 ，D正确；故选C。 题型02 加水稀释粒子浓度比值变化分析 【典例2】将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　) A.的值减小 B.OH－的物质的量减小 C.的值减小 D.的值不变 【答案】D 【解析】在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则＝的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝的值不变，C错误。 【方法技巧】 加水稀释粒子浓度比值变化分析 (1)同一溶液、浓度比等于物质的量比。如HF溶液：＝。(由浓度比较变成物质的量比较) (2)将浓度比换算成含有某一常数的式子，然后分析。如HF溶液：＝＝。(由两变量转变为一变量) 【对练1】二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1＝2.5×10－4、Ka2＝2×10－8。下列说法错误的是(　　) A.升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B.向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H＋)减小 C.该温度下0.1 mol·L－1的H2X溶液中c(H＋)≈5×10－3 mol·L－1 D.向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【解析】二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，Ka1、Ka2均增大，A项正确；H2XH＋＋HX－，加入KHX，平衡向左移动，c(H＋)减小，B项正确；Ka1＝＝2.5×10－4 mol·L－1，因c(H＋)≈c(HX－)、c(H2X)≈0.1 mol·L－1，故c(H＋)≈5×10－3 mol·L－1，C项正确；＝，加水稀释过程中，c(H＋)减小，故增大，D项错误。 【对练2】25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A.加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和均保持不变 B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大 C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜ D.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离常数Ka(HF)保持不变，始终增大 【答案】B 【解析】0.1 mol·L－1氨水稀释过程中c(H＋)增大，c(OH－)减小，因而比值变大，A错误向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中＝，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H＋)降低，所以的值增大，B正确；等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1＝、Ka2＝，同一溶液中c(H＋)相等，则c(H＋)＝Ka1·＝Ka2·，而Ka1＞Ka2，则＞，C错误；0.1 mol·L－1的HF加水稀释，c(F－)趋近于0，而c(H＋)趋于不变(10－7 mol·L－1)，故变小，D错误。 题型03 电离常数的应用 【典例3】已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 ②NaCN＋HF===HCN＋NaF ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述中不正确的是(　　) A.HF的电离常数为7.2×10－4 B.HNO2的电离常数为4.9×10－10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离常数比HCN大，比HF小 【答案】B 【解析】该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误；反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应③说明酸性HF＞HNO2，故C、D正确。 【对练1】已知：在25 ℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表： 弱电解质 电离平衡常数(Ka) HClO Ka＝4.7×10－8 H2CO3 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 H2SO3 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 下列微粒在溶液中不能大量共存的是(　　) A.S、HC B.ClO－、HC C.HS、C D.HClO、HC 【答案】C 【解析】根据表中电离平衡常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HS＞HClO＞HC；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HS＞HC，则S、HC不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO＞HC，则ClO－、HC不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HS＞HC，则HS、C反应生成S和HC，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3＞HClO，HClO、HC不能反应，可以大量共存，D不符合题意。 【对练2】下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) 【答案】B 【解析】乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOH＜CH2ClCOOH，浓度相同时，电离平衡常数越大，酸性越强，电离度越大，排除A项，故选B项。 题型04 电离常数的计算 【典例4】甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在25 ℃时，NHCH2COOH、NHCH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是(　　) A.甘氨酸具有两性 B.曲线c代表NH2CH2COO－ C.NHCH2COO－＋H2ONHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65 D.c2(NHCH2COO－)<c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－) 【答案】D 【解析】A.NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；B.氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 NHCH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示NHCH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；C.NHCH2COO－＋H2ONHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝。25 ℃时，根据a，b曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH＝2.35时，c(NHCH2COO－)＝c(NHCH2COOH)，则K＝c(OH－)＝＝10－11.65，故C正确；D.由C项分析可知，＝，根据b，c曲线交点坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NHCH2COO－NH2CH2COO－＋H＋的电离常数为K1＝10－9.78，＝＝，则×＝×<1，即c2(NHCH2COO－)>c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，故D错误。 【对练1】赖氨酸 [H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋H2R＋HRR－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)＝，下列表述正确的是(　　) A.> B.M点，c(Cl－) ＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) C.O点，pH＝ D.P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】CD 【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2＋＋OH－===H2R＋＋H2O、H2R＋＋OH－===HR＋H2O、HR＋OH－===R－＋H2O，溶液中H3R2＋逐渐减小，H2R＋和HR先增大后减小，R－逐渐增大。K1＝，K2＝，K3＝，M点c(H3R2＋)＝c(H2R＋)，由此可知K1＝10－2.2，N点c(HR)＝c(H2R＋)，则K2＝10－9.1，P点c(HR)＝c(R－)，则K3＝10－10.8。 A.＝＝10－6.9，＝＝10－1.7，因此＜，故A错误；B.M点存在电荷守恒：c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝2c(H3R2＋)＋c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)，此时c(H3R2＋)＝c(H2R＋)，因此c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝3c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)，故B错误；C.O点c(H2R＋)＝c(R－)，因此＝1，即＝＝1，因此c(H＋)＝，溶液pH＝－lgc(H＋)＝，故C正确；D.P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此c(OH－)＞c(H＋)，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正确。 【对练2】（25-26高一下·江苏南京·期末）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确；等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误；酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误；根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误；故选A。 1.亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是(　　) A.Na2HAsO3的水解方程式为HAs＋H3O＋H2As＋H2O B.H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10－9.2 C.H3AsO3溶液的pH约为9.2 D.pH＝12时，溶液中c(H2As)＋2c(HAs)＋3c(As)＋c(OH－)＝c(H＋) 【答案】B 【解析】亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，分三步电离，电离方程式为H3AsO3H＋＋H2As、H2AsH＋＋HAs、HAsH＋＋As，由此可知，随着pH的增大，含砷元素的微粒由H3AsO3向H2As、HAs转化，因此曲线a表示H3AsO3的分布分数，曲线b表示H2As的分布分数，曲线c表示HAs的分布分数。Na2HAsO3的水解方程式为HAs＋H2O⥫⥬H2As＋OH－，故A错误；由图可知，pH＝9.2时，c(H＋)＝10－9.2 mol/L，曲线a和曲线b的交点存在c(H3AsO3)＝c(H2As)，则Ka1＝＝c(H＋)＝1.0×10－9.2，故B正确；pH＝9.2时，c(H＋)＝10－9.2 mol/L，c(H3AsO3)＝c(H2As)，不代表H3AsO3溶液的pH，H3AsO3是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，故C错误；pH＝12时，溶液呈碱性，此时c(OH－)＞c(H＋)，故D错误。 2.（25-26高二上·北京·阶段检测）电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数 HX 下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的、、溶液，的关系： B．溶液中离子浓度的关系： C．溶液与过量反应的离子方程式： D．用溶液中和相同、相同体积的、溶液，酸性强，消耗的多 【答案】C 【分析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由题给电离常数可知，酸性强弱顺序为：H2Z＞H2Y＞HZ-＞HX＞HY-。 【解析】由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为：H2Z＞H2Y＞HX，则相同物质的量浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：H2Z＜H2Y＜HX，A错误；由电离常数可知，H2Z在溶液中分步电离，一级电离的电离程度远大于二级电离，所以0.1mol/LH2Z溶液中离子浓度的大小顺序为：c(H+)＞c(HZ-)＞c(Z2-)，B错误；由分析可知，HX的酸性强于HY-，但弱于H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量反应的离子方程式为：，C正确；由分析可知，H2Z的酸性强于H2Y，则pH相同的H2Z溶液的浓度小于H2Y，所以用氢氧化钠溶液中和相同pH、相同体积的H2Z、H2Y 溶液时，H2Y 溶液消耗氢氧化钠更多，D错误；故选C。 3.（25-26高二上·辽宁·阶段检测）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．的酸性强于 B．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： C．常温下，向溶液中加入固体，的值增大 D．溶液的酸性主要是由决定的 【答案】B 【解析】的，HCN的，Ka越大酸性越强，因此的酸性强于HCN，A正确；草酸的远大于的，因此与反应时，应分两步中和两个H+，生成和，而非直接生成CO2，B错误；向HCN溶液中加入NaOH，H+被中和，HCN电离平衡右移，c(CN-)增大，c(HCN)减小，因此的值增大，C正确；的远大于，说明H+主要来自第一步电离，D正确；故选B。 4.（25-26高二上·河南新乡·阶段检测）已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃)    A．分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B．的电离方程式为 C．向溶液中通入HCN气体： D．等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 【答案】D 【解析】化学平衡常数和电离平衡常数均受温度影响，但具体变化需看反应的热效应。若电离为吸热过程，则Ky增大；但Kx的变化取决于对应反应，无法一概而论，A错误；多元弱酸分步电离，H2CO3应先电离为H⁺和，而非直接生成2H⁺和，B错误；HCN的酸性（K=4.3×10-10）强于（K2=5.6×10-11），但弱于H2CO3的K₁（4.5×10⁻⁷），故反应生成而非CO2，C错误；HCOOH的K（1.77×10⁻4）大于H2CO3的K₁（4.5×10⁻7），酸性更强，故同浓度下pH更小，D正确；故选D。 5.（25-26高二上·湖北·期中）在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 【答案】D 【分析】25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+、HA-A2-+ H+，随pH升高，H2A的分布分数减小，为曲线a，HA-的分布分数先增大后减小，为曲线b，A2-的分布分数增大，为曲线c；根据图示，ab交点，pH=2.35且，，同理，由bc交点可知，； 【解析】HA-能与H+反应生成H2A，能与OH-反应生成A2-和H2O，则HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在，故A正确；由分析，曲线c表示A2-的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；由分析，H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35，故C正确；由分析，Ka2=，，则，即，故D错误；故选D。 6.（25-26高二上·内蒙古赤峰·阶段检测）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．三种酸的酸性强弱顺序为： B．常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D．的草酸溶液中， 【答案】B 【解析】电离平衡常数越大，酸性越强，因此根据表中数据得到酸性强弱关系为，A正确；向HCN溶液中加入NaOH固体，会消耗HCN电离出的，导致溶液中降低，根据公式，温度不变不变，但减小，比值会增大，B错误；由于酸性，足量可与草酸的两个H+反应，生成和，离子方程式正确，C正确；根据的电离常数得到，当pH=2时， ， 代入数据得，D正确；故选B。 7.（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A．少量通入NaCN溶液中： B．常温下，反应的化学平衡常数约为 C．少量通入溶液中： D．结合的能力： 【答案】B 【分析】电离平衡常数Ka越大，酸性越强，从表中能得到酸性强弱顺序：，据此作答。 【解析】少量通入NaCN溶液中时，由于HCN的酸性介于H2CO3和之间，因此产物应为而非（生成的HCN会继续与反应转化为酸性更弱的），正确的离子方程式应为，A错误；常温下，反应HCOOH + CN-⇌ HCN + HCOO-的平衡常数，与选项数值一致，B正确；SO2具有较强的还原性，ClO-具有强氧化性，当少量通入溶液中时，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误；结合H+能力大小由对应酸的Ka决定，Ka越小，则其对应的酸根离子结合H+能力越强，正确顺序为，选项顺序相反，D错误；故选B。 8.（25-26高一下·重庆·期末）对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的 Ka 不同温度下CH3COOH的Ka 2 -4 0℃ -5 HClO -8 10℃ -5 HCN -10 25℃ -5 A．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 B．根据25℃下的电离常数，可判断酸性 C．推测常温下可发生反应： NaClO+HCN=NaCN+HClO D．常温下， 0.1mol/L 的HCN 溶液中( 【答案】C 【解析】根据表格中CH3COOH在不同温度下的Ka值变化，温度升高时Ka略有增大，但变化幅度较小，说明电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大，A正确；相同温度下，电离常数越大酸性越强，根据25℃的Ka值，酸性大小：HNO2>CH3COOH>HClO>HCN，B正确；常温下，HClO的Ka（4.0×10⁻⁸）大于HCN的Ka（6.2×10⁻¹⁰），说明HClO酸性强于HCN，根据“强酸制弱酸”规律，HCN无法与NaClO反应生成HClO，故该反应不能发生，C错误；0.1mol/L HCN溶液中，c(H⁺)=，D正确；故选C。 9.（25-26高二上·河南南阳·阶段检测）常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。 [比如：]， [已知：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸初始浓度为，则点溶液中 C．的电离常数 D．时， 【答案】B 【分析】常温下和的两种溶液中，随着pH的增大，和的浓度增大，和的浓度减小，已知：，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为≈10-1.3、=10-2.8，则曲线表示的变化关系，以此解答。 【解析】已知随着的增大，两种酸的浓度减小，酸根的浓度增大，由图可知，，曲线表示 的变化关系，A错误；根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但点对应的，说明此溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B正确；由分析可知，曲线表示的变化关系，时，pH=2.8，的电离常数，C错误；电离度，，则，，，时，，，比值为，D错误；故选B。 10.（25-26高二上·江西吉安·期末）已知组氨酸(用HA表示)在盐酸中生成质子化组氨酸(用表示)，其电离平衡常数分别为，，。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数()随pH变化关系如下图所示。(已知：①总A的浓度为1 mol/L，②) 下列说法错误的是 A．在水中的第二步电离方程式为 B．曲线c表示的微粒为HA C．M点对应的 D．Q点所对应的pH=9.17 【答案】C 【分析】溶液pH增大，溶液中H3A2+的浓度减小，H2A+的浓度先增大后减小，HA的浓度在H2A+之后先增大后减小、A-的浓度增大，则曲线a、b、c、d表示的微粒分别为H3A2+、H2A+、HA、A-。 【解析】由题意可知，H3A2+在水中的第二步电离为H2A+部分电离出HA和氢离子，电离方程式为：，A正确；由分析可知，曲线a、b、c、d表示的微粒分别为H3A2+、H2A+、HA、A-，B正确；由图可知，M点溶液的pH为0，则由电离常数可得：，溶液中只存在H3A2+和H2A+两种微粒，则H3A2+的物质的量分数为：，C错误；由图可知，Q点溶液中HA的浓度与A-的浓度相等，由电离常数可得：，则溶液的pH为：10-lg6.76=9.17，D正确；故选C。 11.（25-26高二上·湖南·期中）乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．在乳酸稀溶液中滴加少量浓乳酸溶液，溶液中增大，乳酸电离程度增大 B．在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，溶液中变小 C．加热乳酸稀溶液，溶液中增大，乳酸的电离常数增大 D．在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸钠固体，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 【答案】C 【解析】向稀乳酸溶液中加入浓乳酸，溶液浓度增大，虽然增大，但电离度（电离的比例）减小，电离程度即电离度，A错误；加入浓盐酸会增加浓度，导致电离平衡逆向移动，但总因盐酸的加入而增大，B错误；加热促进乳酸电离，增大，且电离常数随温度升高而增大，C正确；加入乳酸钠会抑制电离，但仅与温度有关，温度不变则不变，D错误；故选C。 12.（25-26高二上·河北唐山·期中）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% 【答案】D 【解析】由表可知，的最大，酸性最强，pH最小；HCOOH的大于HClO但小于，故pH高于但低于HClO，因此，等物质的量浓度的三者pH从高到低为：HClO＞HCOOH＞，A错误；HCOOH为弱酸，在稀释弱酸时，电离度持续增大，随着电离程度的增加，离子浓度会先增加，之后随着稀释的进行，离子浓度会减小，因此溶液的导电性会先增大后减小，B错误；与过量反应时，具有强氧化性，会将氧化，反应为，C错误；由表可知的，对于的，，由于，故，解得，因此 的电离度为，D正确；故选D。 13.（25-26高二上·宁夏银川·期中）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断错误的是 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L−1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A．在相同温度下，电离常数：K1<K4<K5 B．表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X−)逐渐减小 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值增大 D．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大 【答案】B 【解析】在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3=K1，A正确；c(X⁻)=浓度×电离度，HX的三种浓度（0.12、0.2、0.9）对应c(X⁻)分别为0.03、0.04、0.09，逐渐增大，B错误；室温时，加入HCl后，H⁺浓度增加，抑制HZ电离，Z⁻浓度减少，比值增大， C正确；在相同温度下，HX浓度增大时候（0.12→0.2→0.9），电离度逐渐降低（0.25→0.2→0.1），说明弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，D正确；故选B。 14.（25-26高二上·山东烟台·期中）25℃，醋酸溶液中存在平衡。下列说法错误的是 A．溶液中加少量冰醋酸，增大 B．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 C．溶液中加水稀释，减小 D．溶液中加入等体积的盐酸，平衡逆向移动，减小 【答案】D 【解析】加入冰醋酸会增加反应物浓度，促使平衡右移，但CH3COO⁻的浓度由电离程度和总浓度共同决定。虽然电离度可能降低，但总浓度增加导致CH3COO⁻的绝对浓度增大，A正确；电离是吸热过程，升温使平衡正向移动，电离常数Ka随温度升高而增大，B正确；由醋酸电离常数可知溶液中，溶液中加水稀释，c(H+)减小，醋酸电离常数不变，则减小，减小，C正确；加入等浓度盐酸会显著增加H+浓度，虽然平衡逆向移动，但H+的总浓度由盐酸主导，实际增大而非减小，D错误；故选D。 15.（25-26高二下·湖北武汉·期末）氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。25℃时，氯水体系中的Cl2(aq)、HClO和的分布系数δ随pH的关系如图。 已知：①； ②  。 下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ对应的粒子是Cl2(aq) B．用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C．   D．0.1molCl2溶于水中： 【答案】C 【分析】氯气溶于水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，随着pH增大，Cl2逐渐减少，HClO先增大后减小，因此Ⅰ表示Cl2(aq)，Ⅱ表示HClO，Ⅲ表示ClO-，N点时，c(HClO)=c(ClO-)，可得次氯酸的Ka=10-7.5，据此分析； 【解析】根据上述分析，曲线Ⅰ对应的微粒是Cl2(aq)，故A说法正确；HClO具有强氧化性，c(HClO)越大，氧化性越强，杀菌效果越好，根据图像可知，pH为4左右时，HClO浓度最大，杀菌效果较好，故B说法正确；该反应的平衡常数表达式K2==K1·K(HClO)=10-3.4×10-7.5=10-10.9，故C说法错误；根据原子守恒，氯水中存在4种含氯粒子：n(HClO)+n(ClO-)+2n(Cl2)+n(Cl-)=0.2mol，故D说法正确；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 电离常数的计算与应用 重难目标 1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。 2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断弱电解质相对强弱和“强酸制弱酸”的思维模型。 3.理解电离平衡常数及其应用。 考情分析 电离常数的计算与应用是高考化学“水溶液中的离子反应与平衡”板块的核心考点，属于每年必考内容。从考查形式看，主要以选择题呈现，命题多借助分布系数图像、对数图像、酸碱滴定曲线等复杂图表创设新情境，考查学生的读图识表与逻辑推理能力。 考查内容上，主要围绕三个方面展开：一是电离常数的计算，要求考生根据图像特殊点或题干数据，结合电离平衡表达式进行计算-；二是电离常数的应用，如比较弱电解质相对强弱、判断微粒浓度大小关系、分析溶液酸碱性等；三是四大平衡常数的综合应用，考查各常数之间的数学关系与相互换算。 一、电离平衡常数 1.电离平衡常数 概念 溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数 表示方法 对于ABA++B-，Ka或Kb＝(酸用Ka，碱用Kb) 影响因素 ①同一温度下，不同弱电解质的电离常数取决于弱电解质的性质； ②对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离常数只与温度有关 2.多元弱酸的电离平衡常数 (1)多元弱酸每一步电离都有电离平衡常数，例如H2CO3电离常数表达式(25 ℃时)： ①H2CO3H++HC Ka1＝＝4.5×10-7； ②HCH++C Ka2＝＝4.7×10-11。 (2)多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1>Ka2>Ka3……当Ka1≫Ka2时，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 3.电离常数的影响因素 (1)电离常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。 (2)电离常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 (3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 4.电离常数与电离度(α)的关系 (1)表达式 α＝×100%或 α＝×100% (2)影响因素 温度的影响 升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大； 降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小 浓度的影响 当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小； 当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大 5.电离常数的应用（加水稀释粒子浓度比值变化分析） (1)同一溶液、浓度比等于物质的量比。如HF溶液：＝。(由浓度比较变成物质的量比较) (2)将浓度比换算成含有某一常数的式子，然后分析。如HF溶液：＝＝。(由两变量转变为一变量) 二、电离平衡常数的计算 1.电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH 　　　　　　 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1) a 0 0 变化浓度/(mol·L－1) x x x 平衡浓度/(mol·L－1) a－x x x 则Ka＝＝≈。 【特别提醒】由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为 a mol·L－1。 2.已知c(HX)和c(H＋)，求电离常数 则K＝＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理，即c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则Ka＝，代入数值求解即可。 3.已知c(HX)和电离常数，求c(H＋) 则：Ka＝＝ 由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理，即c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。则c(H＋)＝，代入数值求解即可。 三、电离平衡常数的应用　　　 1.根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 2.根据电离常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)制相对弱的酸(或碱)。 3.根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 4.根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 题型01 电离常数的表达式 【典例1】（25-26高二上·河北衡水·阶段检测）下列关于电离常数的说法正确的是 A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．的电离常数表达式为 C．恒温下，在溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．电离常数只受温度影响，与浓度无关 【对练1】（25-26高二下·广东深圳·期末）的HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列叙述不正确的是 A．加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．反应的平衡常数 C．向该溶液中加入少量固体，减小，增大 D．溶液中 【对练2】（25-26高二上·重庆沙坪坝·期末）室温下，甘氨酸在水溶液中有四种形态，以下图中、、和表示。逐级电离出，一级电离同时产生了和，对应平衡常数；二级电离时和均可继续产生，对应平衡常数。下列说法错误的是 A． B． C．随增大而增大 D．的数量级为 题型02 加水稀释粒子浓度比值变化分析 【典例2】将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　) A.的值减小 B.OH－的物质的量减小 C.的值减小 D.的值不变 【方法技巧】 加水稀释粒子浓度比值变化分析 (1)同一溶液、浓度比等于物质的量比。如HF溶液：＝。(由浓度比较变成物质的量比较) (2)将浓度比换算成含有某一常数的式子，然后分析。如HF溶液：＝＝。(由两变量转变为一变量) 【对练1】二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1＝2.5×10－4、Ka2＝2×10－8。下列说法错误的是(　　) A.升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B.向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H＋)减小 C.该温度下0.1 mol·L－1的H2X溶液中c(H＋)≈5×10－3 mol·L－1 D.向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 【对练2】25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A.加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和均保持不变 B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大 C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜ D.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离常数Ka(HF)保持不变，始终增大 题型03 电离常数的应用 【典例3】已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 ②NaCN＋HF===HCN＋NaF ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述中不正确的是(　　) A.HF的电离常数为7.2×10－4 B.HNO2的电离常数为4.9×10－10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离常数比HCN大，比HF小 【对练1】已知：在25 ℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表： 弱电解质 电离平衡常数(Ka) HClO Ka＝4.7×10－8 H2CO3 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 H2SO3 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 下列微粒在溶液中不能大量共存的是(　　) A.S、HC B.ClO－、HC C.HS、C D.HClO、HC 【对练2】下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) 题型04 电离常数的计算 【典例4】甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在25 ℃时，NHCH2COOH、NHCH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是(　　) A.甘氨酸具有两性 B.曲线c代表NH2CH2COO－ C.NHCH2COO－＋H2ONHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65 D.c2(NHCH2COO－)<c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－) 【对练1】赖氨酸 [H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋H2R＋HRR－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)＝，下列表述正确的是(　　) A.> B.M点，c(Cl－) ＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) C.O点，pH＝ D.P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 【对练2】（25-26高一下·江苏南京·期末）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 1.亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是(　　) A.Na2HAsO3的水解方程式为HAs＋H3O＋H2As＋H2O B.H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10－9.2 C.H3AsO3溶液的pH约为9.2 D.pH＝12时，溶液中c(H2As)＋2c(HAs)＋3c(As)＋c(OH－)＝c(H＋) 2.（25-26高二上·北京·阶段检测）电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数 HX 下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的、、溶液，的关系： B．溶液中离子浓度的关系： C．溶液与过量反应的离子方程式： D．用溶液中和相同、相同体积的、溶液，酸性强，消耗的多 3.（25-26高二上·辽宁·阶段检测）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．的酸性强于 B．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： C．常温下，向溶液中加入固体，的值增大 D．溶液的酸性主要是由决定的 4.（25-26高二上·河南新乡·阶段检测）已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃)    A．分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B．的电离方程式为 C．向溶液中通入HCN气体： D．等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 5.（25-26高二上·湖北·期中）在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 6.（25-26高二上·内蒙古赤峰·阶段检测）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．三种酸的酸性强弱顺序为： B．常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D．的草酸溶液中， 7.（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A．少量通入NaCN溶液中： B．常温下，反应的化学平衡常数约为 C．少量通入溶液中： D．结合的能力： 8.（25-26高一下·重庆·期末）对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的 Ka 不同温度下CH3COOH的Ka 2 -4 0℃ -5 HClO -8 10℃ -5 HCN -10 25℃ -5 A．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 B．根据25℃下的电离常数，可判断酸性 C．推测常温下可发生反应： NaClO+HCN=NaCN+HClO D．常温下， 0.1mol/L 的HCN 溶液中( 9.（25-26高二上·河南南阳·阶段检测）常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。 [比如：]， [已知：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸初始浓度为，则点溶液中 C．的电离常数 D．时， 10.（25-26高二上·江西吉安·期末）已知组氨酸(用HA表示)在盐酸中生成质子化组氨酸(用表示)，其电离平衡常数分别为，，。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数()随pH变化关系如下图所示。(已知：①总A的浓度为1 mol/L，②) 下列说法错误的是 A．在水中的第二步电离方程式为 B．曲线c表示的微粒为HA C．M点对应的 D．Q点所对应的pH=9.17 11.（25-26高二上·湖南·期中）乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．在乳酸稀溶液中滴加少量浓乳酸溶液，溶液中增大，乳酸电离程度增大 B．在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，溶液中变小 C．加热乳酸稀溶液，溶液中增大，乳酸的电离常数增大 D．在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸钠固体，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 12.（25-26高二上·河北唐山·期中）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% 13.（25-26高二上·宁夏银川·期中）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断错误的是 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L−1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A．在相同温度下，电离常数：K1<K4<K5 B．表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X−)逐渐减小 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值增大 D．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大 14.（25-26高二上·山东烟台·期中）25℃，醋酸溶液中存在平衡。下列说法错误的是 A．溶液中加少量冰醋酸，增大 B．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 C．溶液中加水稀释，减小 D．溶液中加入等体积的盐酸，平衡逆向移动，减小 15.（25-26高二下·湖北武汉·期末）氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。25℃时，氯水体系中的Cl2(aq)、HClO和的分布系数δ随pH的关系如图。 已知：①； ②  。 下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ对应的粒子是Cl2(aq) B．用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C．   D．0.1molCl2溶于水中： 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $