1.2常见的酸 课后作业本-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 初中科学新授课同步练，聚焦“常见的酸（盐酸、硫酸）及酸与碱反应的实质”，通过A/B/C三层设计实现从基础认知到探究创新的梯度巩固，培养科学观念、科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A层|单一知识点（如盐酸性质、硫酸鉴别）|选择/填空题为主，强化基础概念，对应课程达标要求| |B层|综合应用（如酸碱反应图像、物质推断）|图像分析/简答题，提升知识迁移能力，体现科学思维| |C层|实验探究（如离子作用验证、反应实质分析）|探究设计题，培养实验创新与推理论证能力，落实探究实践|

第1章 常见的酸、碱、盐 第2节 常见的酸 第1课时 盐酸 A 练就好基础课程达标 1.下列关于盐酸的叙述正确的是 ( ) A.纯净的盐酸是纯净物 B.可以通过加热浓缩 37%的盐酸使其浓度增大 C.人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 2.下列反应不能说明酸的共性的是 ( ) A.稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B.稀盐酸能与碳酸钠溶液反应 C.稀盐酸能与金属锌反应 D.稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应 3.自来水厂常用通入氯气的方法进行杀菌消毒，氯气与水发生反应：( HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是( ) A.酚酞试液 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液 4.检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是 ( ) A.加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸 B.滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸 C.加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸 D.加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液 5.小科同学梳理了盐酸的化学性质(如图所示)，其中氢离子不一定参与反应的是( ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 6.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是( ) 7.下列对有关实验现象的描述，正确的是( ) A.石蕊试液能使稀盐酸变红 B.将少量铁锈放入试管中，加入足量的稀盐酸，振荡，溶液由无色变为浅绿色 C.碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体 D.将鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，振荡，观察到有大量气泡生成 8.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液，测得烧杯中溶液的 pH 变化如图所示，下列说法正确的是( ) A. a 点所示的溶液中含有的溶质是 NaOH和 NaCl B. a、b、c点所示的溶液中都含有 、 C. c点表示 NaOH 和 HCl恰好完全反应 D. b点所示的溶液能使紫色石蕊试液变红 9.科学使世界变得绚丽多彩。下图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。 (1)请你在 ② ③ 处各 填 入 一种 物质:②是 ;③是 。 (2)据图可以总结出稀盐酸的4个化学性质。请你写出①中稀盐酸的化学性质： (3)在④中产生白色沉淀的化学式为 ；请写出④中发生反应的化学方程式: 。 B更上一层楼能力提升 10.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是 ( ) 选项 A. B. C. D. 锥形瓶中的物质 MnO₂ Zn H₂O HCl气体 胶头滴管中的物质 H₂O₂ 稀盐酸 浓盐酸 石灰水 11.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ) 12.向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示，下列物质符合要求 的是[已知CaO+ A. B. CaO( ) C. C D. Mg 13.盐酸是一种重要的化工产品和原料，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析，该变化过程中改变的是 。 (2)向盐酸中加入一定量的铁粉，充分反应。 ①可以看到的现象是 ° ②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(均填离子符号)。 ●: ●: ●: ③下列物质与盐酸反应时，现象相同的是 (填字母)。 A. CuO粉末 B. Mg粉 C. CaCO₃粉末 D. AgNO₃溶液 14.小明为探究酸的化学性质，做了如下实验： (1)实验后液体颜色变红的试管是 (填字母)。 (2)反应后试管C的溶液中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)写出试管E中发生反应的化学方程式： ;实验现象是 。 C开拓新思路 拓展创新 15.碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子((H₂O、H⁺、Cl⁻)能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和他一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。 (2)通过实验①可以证明 。 (3)在实验③④两支试管中分别加入稀硝酸和氯化钠溶液，③号试管中碳酸钙溶解并产生无色气体，④号试管中碳酸钙不溶解，可得出的实验结论为 。 (4)写出实验②的化学方程式： ° 第2课时 硫酸 A 练就好基础课程达标 1.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是( ) A.氯化钡溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸银溶液 D.紫色石蕊试液 2.下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐水 D.硫酸铜溶液 3.下列关于稀硫酸性质的描述，不属于酸的通性的是( ) A.能与金属氧化物反应 B.能与碱反应 C.能使紫色石蕊试液变红 D.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 4.在(未配平，M、N分别代表一种物质)反应中，M可能是下列物质中的( ) ①Fe ②Fe₂O₃ ③Fe(OH)₃ ④FeCl₂ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 5.在探究稀硫酸的性质时，下列说法正确的是( ) A.稀硫酸与氧化铁反应后，溶液变绿色 B.若稀硫酸能与X反应制取 H₂，则X是 Cu C.稀硫酸和氢氧化铜反应，溶液变蓝色 D.若稀硫酸与 Y 反应生成水，则 Y 一定是 NaOH 6.实验室中，下列做法错误的是 ( ) A.浓硫酸溅到皮肤上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 7.小金归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用‘这种表达式进行整理。下列观点错误的是( ) A.若 X为 NaOH,则 Y 为 Na₂SO₄ B.若X为 Fe₃O₄,则 Y 为 FeSO₄ C.若 X 为 Ba(OH)₂,则生成白色沉淀 D.若 Y 为 CuSO₄,则 X 可为 CuO 8.硫酸、盐酸是重要的化工产品和原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应： 。 ②与碳酸钠溶液反应： 。 ③与氯化钡溶液反应： 。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 (填序号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 NaCl中的少量 NaOH B 更上一层楼能力提升 9.小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同类别的物质相互反应的关系，并写出了不同类别物质中的一种代表物质，如图所示，则 X可以是( ) 10.现有氢氧化钠溶液、酒精、盐酸三种溶液，用具体实验解释下图所示的图像。 (1)X可以表示向水中加入 的过程。 (2)Y可以表示向水中加入 的过程。 (3)Z可以表示向 中加入水的过程。 11.食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸( )。根据所学知识回答下列问题。 (1)醋酸 在 水 溶 液中生成的 微粒是 和 。 (2)把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋 酸 和 碳 酸 钙 反 应 生 成 醋 酸 钙 ]、水和二氧化碳。请完成该反应的化学方程式： 。 12.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示。 物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕灵 pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1 (1)表中物质中，酸性最强的是 ，能使无色酚酞试液变红色的有 ；小明生活的环境所降的雨水 (填“属于”或“不属于”)酸雨。 (2)石灰水中的溶质是 (填化学式)，将澄清的石灰水敞口久置于空气中，溶液会变 ，溶液的 pH会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 13.火力发电站附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现，附近雨水的 pH 约为5.0，土壤的pH 约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH 如下表所示。 农作物 玉米 小麦 马铃薯 pH 6.0~7.0 6.3~7.5 4.8~5.5 (1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。 (2)该地的酸雨主要是煤燃烧时产生的 造成的。 C 开拓新思路 拓展创新 14.某校同学开展了“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 (1)把自制的紫薯汁按图1 所示分别滴入各试管中，观察到的现象如下表所示。 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 。 ②据上表推测，紫薯汁能用作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是 。 (2)用pH 试纸测定图1中部分溶液酸碱性的强弱。草木灰水的pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3)图2是三位同学分别测定溶液酸碱性强弱的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液 pH发生改变的错误操作是 。 A.无色酚酞试液 B. 溶液 C. NaOH 溶液 D. Fe 10.物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。下图是小科构建的硫酸的部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。 (1)紫色石蕊试液在 H₂SO₄ 溶液中显红色，该溶液中能使紫色石蕊试液变红的离子是 。 (2)写出上述化学反应中有气体产生的反应的化学方程式： 。 (3)图中②发生化学反应的现象是 。 11.硫酸是实验室中的常用试剂。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑，这体现了浓硫酸的 性。 (2)用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是空气中有水蒸气，浓硫酸具有 性，且浓硫酸溶于水放热。 (3)实验室用一定质量98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 。 (4)用稀硫酸除铁锈，反应时观察到的现象是 。 12.如图所示，这是验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 (1)实验①最终观察到的现象是 。 (2)实验③中发生反应的化学方程式为 。 (3)为证明实验③所加的 溶液过量，某同学取少量③中上层清液于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，则证明实验③所加 溶液过量。你认为该同学的做法对吗?请你作出判断并说明理由： C开拓新思路 拓展创新 13.某班同学为验证酸的化学通性，做了下列五组实验，分析并回答问题。 (1)A组实验，两支试管中都产生 H₂，若要制得较纯的 H₂，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是 。 (2)B组实验，两支试管中现象相同，该现象是 。 (3)写出 C组实验任一试管中发生反应的化学方程式： 。 (4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是 (填字母)。 第3课时 酸与碱之间反应的实质 A 练就好基础 课程达标 1.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，为减轻疼痛，可以在被蜇处涂抹( ) A. 牙膏(pH:8.5~9) B. 柠檬汁(pH:2~3) C. 食盐水(pH=7) D. 肥皂水(pH:9~10) 2.下列实际应用中，利用原理相同的有( ) ①用食盐腌制食品 ②用澄清石灰水检验二氧化碳 ③用含 的药物治疗胃酸过多 ④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 3.“松花蛋”是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸下列物质中的( ) A.白酒 B.食醋 C.食盐 D.白糖 4.稀盐酸和 NaOH 溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)不可行的是( ) A.在混合液中加金属 Zn，无气泡产生 B.在混合液中加无色酚酞试液，溶液呈无色 C.在混合液中加 溶液，有白色沉淀产生 D. 用 pH试纸测混合液的pH,测得pH=7 5.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.甲表示的物质为 Na₂SO₄，乙表示的物质为 H₂O B. 加入 b g NaOH 溶液时, 还有剩余 C.加入a g NaOH 溶液时,所得溶液中的阴离子为 D.加入c g NaOH 溶液时，所得溶液呈中性 6.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。 ×××× 抑酸剂 用量：一次1~2片，一日3次 有效成分：氢氧化铝 (1)该药物的主要作用是 ；这种药物在胃中发生反应的化学方程式是 。 (2)胃痛时吃几块苏打饼干(内含可减轻胃痛，发生反应的化学方程式是 。 B更上一层楼能力提升 7.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是( ) 8.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH=7，则下列说法正确的是( ) A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变 9.室温下，小王同学将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸质量变化的曲线如图所示。 (1)B点溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)在C点溶液中加入碳酸钙，发生反应的化学方程式为 。 (3)B点到C点过程中，溶液的pH 逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。 10.如图所示，这是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH 随加入溶液的质量(m)变化的关系图。请回答下列问题。 (1)在实验操作过程中，应向 溶液中滴加另一种溶液。 (2)某同学借助 试液观察反应进行的程度，当观察到溶液由红色变为无色时，恰好完全反应。 (3)当反应进行到图中a点时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 开拓新思路 拓展创新 11.某科学兴趣小组的同学在做氢氧化钙溶液与盐酸反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分? 【查阅资料】 溶液呈中性。 (1)【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 ; 猜想Ⅱ：溶液中的溶质有 、HCl; 猜想Ⅲ：溶液中的溶质有 , ;猜想Ⅳ：溶液中的溶质有 、 ,HCl。 (2)写出该反应的化学方程式： 。经过讨论，同学们得出猜想 是不正确的。为了验证其他猜想是否正确，同学们又做了以下实验。 (3)【进行实验】请将表格补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想Ⅲ不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向试管中加入适量的CaCO₃ 有 气 泡生成 猜想 不正确； 猜想 正确 (4)实验过程中有气泡生成的化学方程式为 。 (5)【拓展】下列物质中还可以单独用来证明上述猜想的是 (填字母)。 A. CuO B. AgNO₃ C. Cu D. NaOH 反应的化学方程式为 。 第1课时 盐酸 1. D 2. A 3. C 4. C 5. D 6. C 7. D 8. B 9. (1)铁(或 Fe) 氧化铜(或CuO) (2)能使紫色石蕊试液变红 (3)AgCl 10. D 11. D 12. B 13.(1)氯化氢分子之间的空隙 (2)①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ② ③BC 14. (1)A (2) (3) 有气泡产生 15. (1)稀盐酸中的 能使 溶解并产生无色气体(合理即可) (2) 不能使 溶解并产生无色气体 (3) 能使 溶解并产生无色气体， 不能 (4) 第2课时 硫酸 1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. A 7. B 8. (1)吸水 (2)① ② ③ (3)②③ 9. D 10. (1)氢离子(或 ) (2) (3)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 11. (1)脱水 (2)吸水 (3)浓硫酸 (4)铁锈溶解，溶液由无色变成浅黄色 12. (1)溶液呈蓝色(2) (3)错误，实验③中 与 反应产生 沉淀和HCl,无论 溶液是否过量，上层清液中都存在 HCl，均可与 溶液反应生成白色沉淀 13.(1)盐酸具有挥发性，使制得的氢气中混有氯化氢气体 (2)红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色 (3)2NaOH+ (或NaOH+HCl=NaCl+ (4)D 第3课时 酸与碱之间反应的实质 1. B 2. B 3. B 4. C 5. C 6.(1)中和过多的胃酸 (2) 7. D 8. B 9. (1)NaCl (2) (3)减小 10. (1)氢氧化钠 (2)无色酚酞(3) 11. (1) (2) Ⅳ (3)溶液不变色 Ⅰ Ⅱ (4) (5)A 学科网（北京）股份有限公司 $