高中化学开学第一课 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

这是一份高中化学开学课件，共58页，以“走进高中化学”为起点，涵盖化学定义、与生活联系（衣食住行实例）、高中学习体系（必修/选择性必修及新高考要求）、学习方法（预习-上课-复习-练习四部曲）、初中知识衔接（前36号元素、化合价）及核心概念（化学式、物质分类、酸碱盐氧化物性质、复分解反应）等学习支架。 资料特色突出核心素养培养，通过生活实例（如衣的纤维、住的建筑材料）建立“物质性质决定用途”的化学观念，用树状/交叉分类法训练科学思维，结合练习与随堂检测提升科学探究能力，强调学习方法与学科价值培养科学态度。帮助高一学生衔接初高中知识、养成科学学习习惯，为教师提供系统教学框架。

走进高中化学 化学是 研究物质的组成、结构、性质、 的基础自然科学。 在原子、分子水平上 元素 组成 原子 分子 结构 物理性质 化学性质 化学的创造性 转化及其应用 一、什么是化学？ 化学与人类生活和发展联系密切人们的衣食住行离不开化学 二、为什么学习化学？ 纺织纤维 布料印染 植物纤维 细绒棉和长绒棉、亚麻等 动物纤维 羊毛、山羊绒、桑蚕丝等 化学纤维 天丝纤维、莫代尔纤维、铜氨 纤维、 涤纶、锦纶等 衣 食 粮食生产 营养物质 化肥 农药 糖类 维生素 油脂 蛋白质 无机盐 水 住 建筑材料 钢铁 水泥 玻璃 工程材料 复合材料 涂料 油漆 瓷砖 防水密封胶 行 合成橡胶 玻璃钢 汽油 电池 硫、炭黑 必 修 选择性必修 高一上学期 高一下学期 高二 合格性考试（毕业考） 选择性考试（高考） 所有高中生必须参加 三、高中化学学什么？ 3 1 2 3：语文、数学、外语3科满分均为150分，总分450分，各科均以原始分数计入考生总成绩； 1：物理或历史必选一科，满分为100分，以原始分数计入考生总成绩； 2：化学、生物、政治、地理任选2科，每科满分均为100分，以等级赋分成绩计入考生总成绩； 新高考 3+1+2 新高考 新模式 新机遇 化学学习四部曲 预习 复习 练习 上课 四、化学学习的要求 通读： 快速阅读将学习的一节内容，了解大概讲了什么 标疑： 用笔圈出不理解新概念、看不懂的方程式。这是听课重点 尝试：尝试解答教材中的【交流讨论】问题，哪怕做不对，思考过程也很宝贵 课前预习—带着问号进课堂 听讲+思考：重点听预习时标出的疑问，紧跟老师的思路。 记笔记：补充解读和易错点提醒 大胆参与：积极参与老师组织的课堂讨论 上课—动手，动口，动脑 回顾：回顾课堂笔记，像“过电影”一样把今天学习的内容在脑子里复现一遍。 精读： 重新精读教材。 构建知识网络：学完一单元后，尝试自己画一张思维导图。 复习—当天复习 反思归纳： 对做错的题，一定要用红笔订正，并在注明错误原因。准备错题本，定期回顾。 练习—搞懂错题 课堂纪律要求 课前纪律要求：预备铃响后，迅速、安静地回到自己座位，做好上课准备；严禁迟到或大声喧哗。 课中纪律要求：专心听讲、积极思考、主动举手发言；严禁私下交谈、吃零食、睡觉、随意走动、上厕所或写其他学科作业。 课后纪律要求：须经老师宣布下课后，方可有序离开教室。 高中化学学习必备的初中知识复习 第四周期 19K 钾 jiǎ 20Ca 钙 gài 21Sc 钪 kàng 22Ti 钛 tài 23V 钒 fán 24Cr 铬 gè 25Mn 锰 měng 26Fe 铁 tiě 27Co 钴 gǔ 28Ni 镍 niè 29Cu 铜 tóng 30Zn 锌 xīn 31Ga 镓 jiā 32Ge 锗 zhě 33As 砷 shēn 34Se 硒 xī 35Br 溴 xiù 36Kr 氪 kè 进入高中，我们要求同学们识记前36号元素名称及符号。 一,元素 请同学们在草稿纸完成元素周期表前20号元素名称、顺序及书写 二、化合价规则 1.化合价定义 一种元素的一个原子，与其他元素原子化合时得失电子或共用电子对偏移的数目，用来表示原子之间相互化合的比例。 (1) 在化合物中，元素正负化合价的代数和为零。 2.化合价规则 (2) 在单质里元素的化合价为零。 (3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (4)在化合物里氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 NaH H2O2 但也有例外，例如： +1 -1 +1 -1 H2 抄一下P3：H、Na、K、O +1 +1 +1 -2 (5) 在单原子离子中，元素的化合价等于离子所带的电荷数。 想一想：①你能找出1-20号元素中金属元素的原子结构与元素化合价的关系吗？ ②你能确定锂(Li)元素在化合物中的化合价吗？ ①阳离子 离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ 化合价 Na Mg Al K Ca +1 +2 +3 +1 +2 原子结构示意图 原子 离子 Li +1 Li+ 金属原子最外层电子数 = 元素化合价 元素周期表前20号元素中的金属元素在化合物中只显示一种化合价。 -1 -2 -2 -1 离子符号 O2- F- S2- Cl- 化合价 O F S Cl ② 非金属阴离子 想一想：①你能找出非金属元素的原子结构与它形成的阴离子中元素化合价的关系吗？ ②你能确定氮原子形成的阴离子中氮元素的化合价吗？ 原子结构示意图 原子 离子 非金属原子最外层电子数 -8 = 元素化合价 N -3 N3- O：-2~0 特例：OF2；N：-3~+5 S：-2~+6； Cl：-1~+7 +2 (6) 多原子离子(根)整体的化合价等于离子所带的电荷数。 离子符号 NH4+ OH- NO3- MnO4- SO42- CO32- SO32- HCO3- 化合价 +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 现在标一下“中心”元素的化合价 -3 +5 +7 +6 +4 +4 +4 3.必备常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质零价永不变 常见价态如下 +1：H、K、Na、Ag +2：Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg +3：Al；+4：Si；+5：P Fe：+2亚铁、+3铁 C：+2、+4 S：-2、+4、+6 O：通常-2（过氧化物中-1） Cl：通常-1 4.原子团（根）化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 原子团 符号 化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 碳酸氢根 HCO3- -1 硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2 亚硫酸根 SO32- -2 铵根 NH4+ +1 磷酸根 PO43- -3 标出下列物质各元素的化合价 O2 Mg H2O CO2 CO Fe2O3 FeO H2S SO3 SO2 NH3 NO NO2 标出下列物质各元素的化合价 N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 N2O4、 HNO3； H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4； Cl2、NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、CO、 CO2、 H2CO3、 NaHCO3 CaCO3； OH- SO42- NO3- ClO3- CO32- 课堂小结 一、掌握元素 元素周期表前36号元素的名称、顺序及书写 二、化合价规则 1.化合价定义 一种元素的一个原子，与其他元素原子化合时得失电子或共用电子对偏移的数目，用来表示原子之间相互化合的比例。 (1) 在化合物中，元素正负化合价的代数和为零。 2.化合价规则 (2) 在单质里元素的化合价为零。 (3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价。 (4)在化合物里氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 3.原子团（根）化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 作业布置 1.背诵前36号元素符号及名称，下节课抽查 2.常见元素的化合价记忆，下节课抽查 3.完成课后作业1 第二课 标出下列物质各元素的化合价 NO2、 N2O4、 HNO3；H2S、 SO2、 H2SO4、 HClO、 HClO4、 HClO3、 CH4、CO、 CaCO3； 写出下列各元素的名称符号 16 24 26 28 32 一.化学式 如:水的化学式为： 氧气的化学式为： 二氧化碳的化学式为： 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 H2O CO2 O2 单质 由原子 构成 由分子构成： 金属单质: Cu Fe Hg Mg 非金属固态单质： C Si 稀有气体单质： He Ne Ar 用元素符号及其右下角的数字表示 直接用元素符号表示化学式 2.化学式的写法与读法 H2 O2 N2 F2 Cl2 读元素符号的名称 读“某气” (1) 单质的化学式 如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 (2) 非金属氧化物的化学式 一般从后往前读作某化某 有时还要读出原子的个数 氧元素符号写在右，另一种非金属元素符号写在左。元素名称前的数字以阿拉伯数字形式写在元素符号右下角。数字1省略不写。 氧元素在右，另一种元素在左 练一练：写出下列非金属氧化物的化学式 化学名称 一氧化碳 二氧化氮 三氧化硫 五氧化二磷 一氧化二氮 化学式 CO NO2 SO3 P2O5 N2O (3) 金属氧化物、酸、碱、盐的化学式 练一练：写出下列物质的化学式 化学名称 硫酸铁 磷 酸 氢氧化钡 氧化钾 氧化铝 硝 酸 氢氧化亚铁 氯化镁 化学式 铜 氦气 四氧化三铁 氯化钠 五氧化二氮 三氧化硫 Cu He Fe3O4 NaCl N2O5 SO3 Au S Ne HgO KCI MgO NO SO2 读出下列物质的名称 金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾 氧化镁 一氧化氮 二氧化硫 二、物质的分类 物质的种类繁多，为了方便研究，化学家需要将众多的物质按一定的标准进行分类，探索各类物质的共性和特性。 我们知道，对复杂的事物可以从不同的角度进行分类。那么，化学家是如何对物质进行分类的呢？ 空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、 氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。 请将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。 ① 根据物质存在状态分类 ② 根据物质导电性分类 导体 半导体 绝缘体 空气 乙醇 水 硫酸铵 碘酒 碘 氧气 硫酸 二氧化硫 氧化铜 氢氧化铁 铜 石墨 食盐水 ③ 根据物质在水中溶解性分类 可溶性物质、 微溶性物质、 难溶性物质 晶体硅(Si) (书P3） 1.根据物质的存在状态、性质分类 2、根据物质的组成和性质分类 ①树状分类法 树状分类法 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 组成、性质 （同种物质） （不同种物质） （同种元素） （不同种元素） 有机化合物 无机化合物 混合物： 纯净物： 单质： 化合物： 由两种或两种以上物质混合而成的是混合物 由一种物质组成的是纯净物 由同种元素组成的纯净物。 由不同种元素组成的纯净物。 酸： 电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱： 电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐： 电离时生成含有金属阳离子（或NH4+铵根）和酸根离子的化合物。 氧化物： 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物 (书P3） 书P4：实验室中有下列物质，请根据它们的组成和性质，尝试对其进行分类： 钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、二氧化硅(SiO2)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、葡萄糖(C6H12O6)。 学以致用 （1）看到化学式一定是纯净物 (3)混合物： 空气、水煤气（CO、H2）、爆鸣气（H2、O2）、食盐水、碘酒、自来水、食用盐、食醋、75%酒精、氨水、盐酸、浓/稀硫酸、合金、矿泉水、水玻璃（Na2SiO3水溶液）等； （4）纯净物：食盐、醋酸、酒精、液氨、氯化氢、蒸馏水、硫酸、冰水混合物熔融盐（例：熔融碳酸钠） 、石墨、氧气（O2）、铁（Fe）、液氮（N2）等 (2)由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 不是，O2和O3 易错警示 （5）结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。 　Na2CO3属于盐，当分类标准不同时，Na2CO3可以属于哪类物质？ Na2CO3 钠盐 碳酸盐 正盐 根据阳离子分 根据阴离子分 根据组成分 根据不同的分类标准，对同一物质进行多种分类的方法 分类角度多样。 物质类别间有交叉的部分。 ② 交叉分类法 交叉分类法 Na2CO3 K2SO4 钾盐 硫酸盐 钠盐 碳酸盐 Na2SO4 K2CO3 将下列物质与类别进行连线 【巩固】化学实验室的药品是分类存放的，某中学采购了以下药品。Fe、Cu、S、C、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl。请你将它们放入不同的药品橱。 Fe S HCl NaOH NaHCO3 K2O 【追问】H2SO4、HCl都是酸，能否从其他角度再继续再分？ Cu C H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CuO 三.酸的分类和化学性质 思考交流 2.分类： 1.定义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 酸根是否含氧元素 电离出的H+数目 有无挥发性 酸性强弱 物质分类中，酸、碱、盐、氧化物是重要的类别。酸还可从哪些角度进行分类？ 强酸： 弱酸： 含氧酸： 无氧酸： 一元酸： 二元酸： 三元酸： 挥发性酸： 难挥发性酸： HCl、HBr、HI、HClO4、H2SO4、HNO3 CH3COOH、H2CO3、HF…… 六大强酸 H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）、H2CO3…… HCl、H2S（氢硫酸）…… HCl、HNO3 H2SO4 、H2CO3、 H2S H3PO4 注意：CH3COOH在水溶液中只能电离出1个H＋，则CH3COOH是一元酸。 HNO3、HCl H2SO4、H3PO4 (低沸点酸) (高沸点酸) 3.酸的通性： ①与酸碱指示剂反应。 ②与活泼金属反应生成盐和H2 ③与碱性氧化物反应生成盐和水 ④与碱反应生成盐和水 ⑤与某些盐反应生成盐和酸 强酸制弱酸： 不挥发性酸制挥发性酸 (以硫酸为例) H2SO4=2H++SO42- Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反应物酸碱至少一种可溶 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2H2O 2NaF+H2SO4=Na2SO4 +2HF 2NaCl+H2SO4(浓） = Na2SO4 +2HCl ↑ △ ①酸都是由分子构成的化合物 【提醒】 ②酸的“元”数判断 ③熟记强酸和弱酸 紫色石蕊试液遇酸变成红色 是依据电离出的H＋的数目来确定的 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 H3PO2 H3PO3 H3PO4 次磷酸 亚磷酸 磷酸 一元酸 二元酸 三元酸 　碱依据不同的标准，可怎样分类？ 思考交流 强碱制取弱碱 可溶性碱制取不溶性碱 1.定义：碱--电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物 2.分类： 四.碱的分类和化学性质 可解离出OH-个数 二元碱 一元碱 多元碱 溶解性 可溶性碱 难溶性碱 微溶性碱 碱 碱性强弱 强碱 弱碱 请从不同的角度对下列碱进行分类： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、 Ca(OH)2、Fe(OH)3 、 Cu(OH)2 可解离出OH-个数 一元碱 二元碱 多元碱 碱 溶解性 可溶性碱 难溶性碱 微溶性碱 查看教材 P148 常见酸、碱的溶解性表 碱性强弱 强碱 弱碱 Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu(OH)2 KOH、NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)3、Cu(OH)2 KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 四大强碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3∙H2O 思考交流 1.定义：碱--电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物 2.分类： 四.碱的分类和化学性质 ⋅ 3.碱的通性： ①与酸碱指示剂反应。 ②与酸性氧化物反应生成盐和水 ③与酸反应生成盐和水 ④与盐反应生成盐和碱 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 反应物均可溶，生成物有沉淀或气体 使无色酚酞变红、使红色石蕊溶液变蓝色 五.盐的分类和化学性质 正盐：在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐。 酸式盐：可电离出氢离子的盐 碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子 思考交流 讨论盐依据不同的标准，可怎样分类？ 2.分类： 1.定义： 由金属阳离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物 查看课本148页 3.化学性质： ①与金属反应生成盐和金属 ②与酸反应生成盐和酸 ③与碱反应生成盐和碱 ④与盐反应生成盐和盐 较活泼制较不活泼 强酸制弱酸；不挥发性酸制挥发性酸 反应物均可溶，生成物有沉淀 反应物均可溶，生成物有沉淀 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【拓展】 复盐--- 由两种金属阳离子(或铵根离子)与一种酸根阴离子组成的盐 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 课堂小结 一、掌握化学式书写 二、物质分类 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 单质 混合物 组成、性质 （同种物质） （不同种物质） （同种元素） （不同种元素） 有机化合物 无机化合物 物质 氧化物 三.酸的分类和化学性质 五.盐的分类和化学性质 四.碱的分类和化学性质 强酸： 弱酸： HCl、HBr、HI、HClO4、H2SO4、HNO3 CH3COOH、H2CO3、HF…… 六大强酸 1.分类 酸性强弱 2.性质 1.分类 1.分类 2.性质 2.性质 作业布置 1.理解物质分类的方法和依据 2.整理复习酸碱盐化学性质，记忆常见强酸强碱 3.完成课后作业1 1．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是(　　) A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3 C 随堂检测 2．某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：该实验室新购进了氧化钙和纯碱，应将它们分别放在(　　) A．③和① B．④和① C．①和② D．③和④ D 试剂柜号 ① ② ③ ④ 试剂 NaOH Ca(OH)2 盐酸 硫酸 MnO2 CuO NaCl Na2SO4 3．下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　) A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 C 第三课 1.酸是指在水溶液中电离时，生成的阳离子全部为氢离子(H⁺)的化合物。 2.碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 3.盐是指一类由金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子结合形成的化合物。 复习旧知 Ca(OH)2 HNO3 NaOH CaCO3 Na2CO3 KOH 任务一：请找出下面物质中的酸、碱、盐并完成连线。 KMnO4 Ba(OH)2 NaCl CaO NH4Cl H2SO4 酸 碱 盐 金属氧化物 （硝酸） （氯化铵） （氯化铵） （氢氧化钡） 一.氧化物的分类及性质 1.定义：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物 2.分类： (1)根据组成元素分类： 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 FeO、Al2O3、Na2O CO2、SO2、NO (2)根据化学性质分类： 不成盐氧化物：既不和酸反应生成盐和水，又不可以与碱反应生成盐和水的氧化物。 CO、NO、NO2等 成盐氧化物 碱性氧化物： Na2O、CaO等 CO2、SO2等 Al2O3等 两性氧化物： 酸性氧化物： 和碱反应只生成盐和水 和酸反应只生成盐和水 特殊氧化物：Na2O2、H2O2等 Fe3O4、Pb3O4等 氧化物 3.氧化物的化学性质 书P4 【例题1】写出氧化钙分别与盐酸、硫酸溶液反应的化学方程式 (1)碱性氧化物： 和酸反应只生成盐和水 (以CaO为例) CaO+2HCl = CaCl2+H2O CaO+H2SO4 = CaSO4+H2O 【举一反三】写出氧化钠分别与盐酸、硫酸溶液反应的化学方程式 Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O Na2O+H2SO4 = Na2SO4+H2O 【例题1】写出二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的化学方程式 (2)酸性氧化物： (以CO2为例) CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 【举一反三】写出SO2分别与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的化学方程式 和碱反应只生成盐和水 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O 【课堂练习】写出SO3分别与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的化学方程式 (3)两性氧化物： 既能与碱反应生成盐和水、 又能与酸反应生成盐和水的氧化物。 氧化铝与盐酸反应：_____________________________、 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:_________________________. 四羟基合铝酸钠 2 2 Al2O3 + NaOH = Na[Al(OH)4] +3H2O 2 = AlCl3 Al2O3+ HCl 6 +3H2O 【练习】现有下列物质：①CuO ②K2O ③Mn2O7 ④Al2O3 ⑤CO ⑥P2O5 ⑦H2O ⑧SiO2请按下列要求填空： 属于金属氧化物的有________；非金属氧化物的有________。属于碱性氧化物的有________； 酸性氧化物的有________。 ①②③④ ⑤⑥⑦⑧ ①② ③⑥⑧ 小试牛刀 非金属氧化物一定是酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物 H2O CO Mn2O7 Mn2O7 × × × √ 1.月球土壤中含有硅、氧、铁、钛、镁、铝、钙等元素，下列叙述错误的是( ) A．MgO属于酸性氧化物 B．CaO属于碱性氧化物 C．Al2O3属于金属氧化物 D．SiO2属于非金属氧化物 A 随堂检测 2.下列说法正确的是（ ） A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．酸性氧化物一定能和水反应 C．由同一种元素组成的物质一定是单质 D．P2O5可作食品干燥剂 A 酸性氧化物： (以SO2为例) ①多数能与水反应生成酸。 SO2+H2O = H2SO3 【思考】SiO2 → H2SiO3的转化能一步实现吗？ ②能与碱反应生成盐和水。 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O ③与碱性氧化物反应生成盐。 SO2+CaO = CaSO3 碱性氧化物： (以CaO为例) ①少数能与水反应生成碱。 CaO+H2O = Ca(OH)2 碱必须可溶于水 ②能与酸反应生成盐和水。 CaO+2HCl = CaCl2+H2O ③与酸性氧化物反应生成盐。 CaO+CO2= CaCO3 酸必须可溶于水 凡可溶于水的含氧酸都可用对应的酸性氧化物与水反应制取 凡可溶于水的氢氧化物都可用对应的碱性氧化物与水反应制取 二、物质的转化 1.酸性氧化物的转化 2.碱性氧化物的转化 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐的转化关系 Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaCO3 (2)写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由非金属单质到盐的转化关系 C→CO2→H2CO3 →CaCO3 思考与讨论 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O C+O2=CO2 CO2+H2O= H2CO3 CaO+H2CO3=CaCO3+H2O ① Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⑤ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ⑦ CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O ⑨ HCl + NaOH = NaCl + H2O 复分解反应 双交换 、价不变 AB + CD = AD + CB 复分解反应的特点 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 请根据以下反应，从反应物种数和反应形式上概括共同特点。 【讨论与交流】 若酸碱盐之间能反应，应具备哪些条件？ 两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或气体或水生成时， 复分解反应才可以发生。 水 复分解反应发生的条件 2024—2025学年小青化学 常见物质溶解性表 离子反应 离子反应的应用 汤阴县第一中学 K+、Na+、NH4+、NO3-盐全溶；AgCl不溶； CaSO4、BaSO4、Ag2SO4不溶；OH-只有四大强碱易溶（K+、Na+、Ca2+、Ba2+）； 硫化物和碳酸盐只有K+、Na+、NH4+盐溶，其它不溶。 二.常见物质溶解度 要求 ：背诵溶解度表口诀： 钾钠铵硝都易溶； 盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除钡银钙； 碳酸盐它都不溶； 碱类溶钾钠氨钡。 碳酸钙(白色沉淀) CaCO3 氯化银(白色沉淀) AgCl 硫酸钡(白色沉淀) BaSO4 碳酸钡(白色沉淀) BaCO3 氢氧化铝(白色沉淀) Al(OH)3 氢氧化镁(白色沉淀) Mg(OH)2 氢氧化铜（蓝色沉淀） Cu(OH)2 氢氧化铁（红褐色沉淀） Fe(OH)3 Na2SO4 +Ba(OH)2== BaSO4 ↓ + 2NaOH KOH + HNO3 = KNO3 + H2O NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓ K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ Na2SO4 +Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 NaCl + Ba(NO3)2 = (1)氢氧化钾溶液和硝酸 (2)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (3)碳酸钾溶液和稀硫酸 (4) 硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 (5)硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液 (6)氯化钠溶液和硝酸钡溶液 下列物质间能否发生化学反应? (参看课本附录酸、碱、盐溶解性表) 如能反应，写出有关的化学方程式。 作业布置 1.背诵常见溶解性表 2.完成课时作业2 基本反应类型 1.初中阶段学习过的基本反应类型有哪些？ 2.尝试分别写出一个符合这4种反应类型的化学方程式。 $