精品解析：福建省泉州市晋江学校2025-2026学年高三上学期第二阶段质量监测 化学试题

晋江学校2025年秋季高三年第二阶段质量监测化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 1. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确； B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确； C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误； D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确； 故选C。 2. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架。下列说法错误的是 A. c中共含有3个手性碳原子 B. b中所有原子可能共平面 C. b可以发生氧化反应、还原反应和取代反应 D. 等物质的量的a和发生加成反应，最多可以得到两种产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．c中手性碳原子如图所示，共含有3个，故A正确； B．根据b的结构可知，碳碳双键和碳氧双键连接，所有原子可能共平面，故B正确； C．b中含有多个官能团，可以发生氧化反应、还原反应和取代反应，故C正确； D．a中的两个双键为共轭，等物质的量的a和发生加成反应，只会生成较为稳定的一种产物，故D错误； 故答案选D。 3. 铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 基态铜原子的最外层电子数为 B. 每生成转移的电子数为 C. 含有键数目为 D. 等物质的量的与所含有的质子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态铜原子最外层有1个电子，1mol基态铜原子的最外层电子数为NA，故A正确； B．反应中O元素由-1价下降到-2价，18gH2O的物质的量为1mol，当生成1molH2O时消耗0.25mol H2O2，转移0.5mol电子，故B正确； C．1个氨气中存在3个N-H键，Cu和氨气之间存在4个配位键，也是键，故含有键数目为，故C错误； D．1个与所含有的质子数都为9个，故D正确； 故选C。 4. 下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入的试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 少量溶液 D 、、 足量铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与不能大量共存，选项A不符合题意； B．酸性条件下，不仅与会发生离子反应，同时与也会发生离子反应，选项B不符合题意； C．酸性条件下，与不能大量共存，选项C不符合题意； D．、、之间相互不反应，能大量共存，当加入足量铁粉时铁与铁离子反应，离子方程式为，选项D正确； 答案选D。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 醋酸铵的水解： D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被硝酸氧化，产物为硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式，A错误； B．氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．中铵根对应的碱为弱碱，醋酸根对应的酸是弱酸，都会发生水解，C错误； D．题给离子方程式左右两边电荷不守恒，D错误； 故选B。 6. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【详解】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误； C．“沉锌”过程发生反应，C正确； D．应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确； 故选B。 7. 查阅资料得知MnO2+NaBr+H2SO4→Na2SO4+MnSO4+Br2↑+H2O(未配平)。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是 A. 实验装置的连接顺序为c→a→d→b，b中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生的是取代反应 B. 装置c中发生反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1 C. 装置d中仪器G的名称为直形冷凝管 D. 反应后装置d中混合液经碱洗、分液后，上层液体蒸馏得到溴苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置a中四氯化碳可以溶解溴蒸气，装置b中硝酸银溶液的作用是检验溴化氢，从而确定反应类型，装置c是制取溴单质的反应装置，装置d是制取溴苯的反应装置，实验装置的连接顺序为c→d→a→b，A错误； B．装置c中发生的反应为：MnO2+2NaBr+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O，还原剂溴化钠与氧化剂二氧化锰的物质的量之比为2∶1，B正确； C．装置d中仪器G的名称为球形冷凝管，C错误； D．反应后的液体先用水洗除去溴化铁，再用碱洗除去溴单质，然后分液除去水层，溴苯的密度大于水的，下层为有机层，将其蒸馏后可得溴苯，D错误； 故选B。 8. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干燥氨气的实验目的，故A不符合题意； B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备无水氯化铁的实验目的，故B符合题意； C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C不符合题意； D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的，故D不符合题意； 故选B。 9. 某种化合物的结构如图所示，是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数。下列说法正确的是 A. 第一电离能介于和之间的同周期元素有2种 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 简单离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数，X只能为H，Y为1价，第二周期原子半径最小，为F，M是四价，为C，Z为3价，W为3价，结合原子序数，原子半径W大于Z，W为B，Z为N，根据所给信息判断五种元素分别为。 【详解】A．第一电离能介于和之间的同周期元素有共3种，A错误； B．最高价氧化物的水化物的酸性：，B错误； C．简单氢化物的稳定性：，C正确； D．简单离子半径：错误； 故选C。 10. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是 A. CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣ B. CuRu电极反应为6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣ C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 【答案】B 【解析】 【分析】由原电池中电子移动方向可知，CuAg为负极，HCHO失去电子生成HCOO-和H2，电极方程式为：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，CuRu为正极，得到电子生成NH3，电极方程式为：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，以此解答。 【详解】A．由分析可知，CuAg为负极，HCHO失去电子生成HCOO-和H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，A错误； B．由分析可知，CuRu为正极，得到电子生成NH3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，B正确； C．质子交换膜只允许H+通过，C错误； D．由分析可知，负极电极方程式为：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，正极电极方程式为：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，总反应为8HCHO+7OH-=NH3+8HCOO-+4 H2↑+2H2O，处理废水过程中消耗OH-，溶液pH减小，需补加 KOH，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4小题，共60分) 11. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】（1）CuSO4 （2） （3）(或FeAsO4) （4）BC （5）形成配合物，促进金的氧化 （6）作还原剂(或置换Au) （7） ①. ②. NaCN 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（V），加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含的滤液②。 【小问1详解】 “胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4； 【小问2详解】 “细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：； 【小问3详解】 “沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降； 【小问4详解】 A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C符合题意； D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 “浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的络合物从而提升金单质的还原性，将Au转化为从而浸出； 【小问6详解】 “沉金”中Zn作还原剂，将还原为Au； 【小问7详解】 滤液②含有，经过H2SO4的酸化，转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：；用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用。 12. 四氯化锡常用作有机合成的催化剂，熔融的金属锡与氯气反应可生成，实验室制备的装置(加热与夹持装置已省略)如图所示。 有关信息： ⅰ.将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成； ⅱ.无水是无色易流动的液体，熔点℃，沸点114.1℃； ⅲ.易水解。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）试剂X为_______；装置B中盛放的试剂为_______。 （3）装置A烧瓶中反应的还原产物为，该反应离子方程式为_______。 （4）若实验所得中因溶解了而略显黄色，则提纯的方法是_______(填字母)。 a.重结晶 b.升华 c.用NaOH溶液洗涤 d.过滤 e.蒸馏 （5）蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 无水或“”或“硅胶”等 （3） （4）e （5） 【解析】 【分析】浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl，故试剂X为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl，B中为无水氯化钙对氯气进行干燥，干燥的氯气与熔融的锡反应生成SnCl4，因SnCl4易水解，则E中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收多余的氯气。 【小问1详解】 由图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，需将其除去(如不除去，中可能混有)，故试剂X为饱和食盐水；易水解，装置B中应盛放除水的中性或酸性干燥剂，故无水、硅胶、等均可。 【小问3详解】 装置A中与浓盐酸制备：离子方程式为。 【小问4详解】 根据易水解的性质，重结晶法、用NaOH溶液洗涤均不能用于提纯，升华法和过滤法也不适用于分离SnCl4和Cl2，根据和的沸点不同，可利用蒸馏法提纯。 【小问5详解】 根据题干现象，先水解生成和HCl，HCl与氨气反应生成。化学方程式为。 13. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. Pb （2） ①. 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. 溶液 ③. （3） ①. ②. （4） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【小问1详解】 在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；由分析可知，“滤渣1”的主要成分为PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb； 【小问2详解】 酸浸液中含有、、、、等离子。由题表中数据可知，当完全沉淀时，未开始沉淀，而当完全沉淀时，已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且不沉淀，应先将氧化为，然后调节溶液的pH使完全水解转化为沉淀，因此，的作用是将氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素。常用溶液检验，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在，需补加； 【小问3详解】 由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境()，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、； 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的、加入“氧化沉钴”时引入的，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有和。当溶液时，恰好完全沉淀，此时溶液中，则，则。“除钴液”的，即，则，此时溶液中。 14. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种医药和农药，G的一种合成路线如图： 已知：(呈碱性，易被氧化) （1）A→B除生成B外，还有HCl生成。A的结构简式：______，用系统命名法命名为______。 （2）C中官能团名称为______。 （3）⑥的反应类型为______。 （4）设置反应①的目的是______。 （5）写出D→E的化学反应方程式________________________。 （6）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______(任写一种)。 ①能发生水解反应，能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子。 【答案】（1） ①. ②. 3-甲基苯酚 （2）羧基、酯基 （3）取代反应 （4）保护酚羟基，防止其被氧化 （5） （6）、 【解析】 【分析】A和乙酰氯发生取代反应生成B，B中苯环上的甲基被酸性氧化为羧基，得到C。C在水溶液中酯基水解、酸化后，原本的乙酸酯基转化为酚羟基，同时羧基保留，得到D。根据已知反应，可倒推出E的结构，E的硝基在条件下被还原为氨基，得到F。F的氨基被乙酰氯发生取代反应，生成酰胺结构得到最终产物G。 【小问1详解】 A分子式为，和乙酰氯反应生成B且生成HCl，说明A的酚羟基和乙酰氯发生取代反应成酯，故A的结构简式为，用系统命名法命名为3-甲基苯酚。 【小问2详解】 C的结构为3-乙酸酯基苯甲酸，苯环上直接连有（羧基）和（酯基）。 【小问3详解】 F中的氨基和乙酰氯反应，氨基上的1个H被乙酰基取代生成酰胺键，属于取代反应。 【小问4详解】 已知酚羟基易被氧化，反应①将活泼的酚羟基转化为稳定的酯基，避免步骤②中强氧化剂氧化酚羟基，待氧化甲基完成后再经后续水解恢复酚羟基。 【小问5详解】 根据已知条件，可推导E的结构简式为，D是C发生水解的产物，结构简式为，可知D到E发生了硝化反应，化学方程式为。 【小问6详解】 能发生水解反应，能与溶液发生显色反应，说明含有酯基或者酰胺基，且含有酚羟基；能发生银镜反应说明含甲酸酯结构；且分子中有5种不同化学环境的氢原子，结构上高度对称。符合条件的F的同分异构体的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋江学校2025年秋季高三年第二阶段质量监测化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 1. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 2. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架。下列说法错误的是 A. c中共含有3个手性碳原子 B. b中所有原子可能共平面 C. b可以发生氧化反应、还原反应和取代反应 D. 等物质的量的a和发生加成反应，最多可以得到两种产物 3. 铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 基态铜原子的最外层电子数为 B. 每生成转移的电子数为 C. 含有键数目为 D. 等物质的量的与所含有的质子数相等 4. 下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入的试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 少量溶液 D 、、 足量铁粉 A. A B. B C. C D. D 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 醋酸铵的水解： D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 6. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 7. 查阅资料得知MnO2+NaBr+H2SO4→Na2SO4+MnSO4+Br2↑+H2O(未配平)。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是 A. 实验装置的连接顺序为c→a→d→b，b中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生的是取代反应 B. 装置c中发生反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1 C. 装置d中仪器G的名称为直形冷凝管 D. 反应后装置d中混合液经碱洗、分液后，上层液体蒸馏得到溴苯 8. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 9. 某种化合物的结构如图所示，是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数。下列说法正确的是 A. 第一电离能介于和之间的同周期元素有2种 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 简单离子半径： 10. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是 A. CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣ B. CuRu电极反应为6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣ C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 二、非选择题(共4小题，共60分) 11. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 12. 四氯化锡常用作有机合成的催化剂，熔融的金属锡与氯气反应可生成，实验室制备的装置(加热与夹持装置已省略)如图所示。 有关信息： ⅰ.将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成； ⅱ.无水是无色易流动的液体，熔点℃，沸点114.1℃； ⅲ.易水解。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）试剂X为_______；装置B中盛放的试剂为_______。 （3）装置A烧瓶中反应的还原产物为，该反应离子方程式为_______。 （4）若实验所得中因溶解了而略显黄色，则提纯的方法是_______(填字母)。 a.重结晶 b.升华 c.用NaOH溶液洗涤 d.过滤 e.蒸馏 （5）蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。 13. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。 14. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种医药和农药，G的一种合成路线如图： 已知：(呈碱性，易被氧化) （1）A→B除生成B外，还有HCl生成。A的结构简式：______，用系统命名法命名为______。 （2）C中官能团名称为______。 （3）⑥的反应类型为______。 （4）设置反应①的目的是______。 （5）写出D→E的化学反应方程式________________________。 （6）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______(任写一种)。 ①能发生水解反应，能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $