3.2原子结构课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕原子结构展开，涵盖原子构成、核外电子排布、离子形成及相对原子质量等核心知识点。课堂以“原子是否可分”设问导入，结合化学史（墨子“端”到卢瑟福核式模型）及α粒子散射实验，搭建从宏观现象到微观结构的认知支架。 其亮点在于融合化学史与实验探究，通过α粒子散射实验现象分析培养科学思维（证据推理、模型建构），设计1-18号元素原子结构示意图绘制任务促进科学探究与实践。资料卡片介绍张青莲院士贡献渗透科学态度与责任，帮助学生建立“结构决定性质”的化学观念，教师可依托此资源提升教学效率与素养培养效果。

第三单元 物质构成的奥秘 课 题 2 原子结构 1 原子是化学变化中的最小粒子 不能再分 原子弹爆炸威力 原子真的不能再分了吗？ 1.通过化学史知道原子是由原子核和核外电子构成 2.通过原子结构示意图模型认识原子的结构，理解离子及离子的形成 3.理解相对原子质量并能够进行相关计算 学习目标 任务一 从化学史的角度认识原子的结构 英国化学家道尔顿 “实心球体模型” 英国科学家汤姆孙 “葡萄干布丁模型” 英国物理学家卢瑟福 “核式结构模型” 中国古代哲学家墨子 “端” 不断分割物质，知道无法再分便得到“端” 物理学家卢瑟福 α粒子轰击金箔实验 α粒子散射实验（1911年）—原子有核 卢瑟福 现象： 1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔； 2.少数粒子发生了偏转； 3.极少数粒子被反弹回来。 α粒子散射实验（1911年）—原子有核 卢瑟福 模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 原子内部有很大的空间 原子内部有带正电的微粒 原子内部有体积小质量大微粒 带正电 不带电 质子 中子 （中心，带正电） （核外，带负电） 原子核 核外电子 原子 不带电 1. 原子的结构 一、原子的构成 问题 1：原子不显电性（呈电中性）的原因？ 注意：原子、分子不显电性（呈电中性） 【交流讨论】分析表3-1，你能发现哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。 （2）质子数不一定等于中子数。 （3）不是所有原子都有中子（氢原子中无中子） （4）原子内质子数不同，原子种类也不同。 2. 原子结构的一些规律 思考：请用分子、原子、电子、原子核、质子、中子等微观粒子填空 1.原子内部一定存在的粒子_____________________， 2.原子核内部一定存在的粒子____________， 4.带正电荷的粒子_____________________， 5.能保持物质化学性质的粒子_________________。 原子核、质子、电子 质子 3.呈电中性的粒子_____________________， 中子、原子、分子 原子核、质子 分子、原子 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 ① 1 个质子质量 ≈ 1 个中子质量 ② 电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 【交流讨论】观察 56 页表 3-2 中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？ 3.质量规律： 任务二 理解原子核外电子的排布 1911 年 卢瑟福 1913 年 玻尔 分层模型 电子在特定轨道上运动 1926 年 薛定谔 电子云模型 在核外空间某处出现概率的大小 行星模型 电子绕核高速旋转 观点：当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 钠原子 （11个电子） 第三层 第二层 第一层 二、原子核外电子的排布 1. 核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核远近：近 远 能量：低 高 表示原子核以及核电荷数 电子层 最外层电子数 电子层上的电子数 2. 原子结构示意图 请同学们按下图位置画出1-18号元素的原子结构示意图。 3. 核外电子排布规律： ① 先排能量低的层，再依次往外排 ② 每层最多排 2n2 个电子 ③ 最外层电子不超过 8 个，只有一层时不超过 2 个 注意：①同时满足；②以上规律初中只要求掌握前 20号元素。 问 1：每一横行的规律？ 问 2：每一纵列的规律？ （1）每一横行电子层数相同，最外层电子数从左往右依次增加 （2）每一纵列最外层电子数相同（氦除外），电子层数从上往下依次增加 4. 1-20 号元素的原子结构示意图 （3）原子的稳定结构：最外层电子数为8个（氦为 2 个） 问 3：最后一列的原子结构特征？ 问 4：原子的最外层电子排布有什么规律？ 4. 1-20号元素的原子结构示意图 化学反应中易失去电子 化学反应中易得到电子 不易得失电子 最外层电子 一般都少于4个 最外层电子 一般都多于4个 最外层一般都有8个电子(氦有2个电子) 5. 原子化学性质取决于原子的最外层电子数 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子  8（He为 2）  相对稳定，不易得失电子   金属原子 一般 < 4  易失去电子形成稳定结构  非金属原子  一般 > 4 易得到电子形成稳定结构  一般情况，原子最外层电子数相同，化学性质就相似 任务三 从原子结构模型分析离子的形成 思考 1：根据钠原子和氯原子的原子结构示意图，分析如何变化才能使钠原子和氯原子趋于稳定？ +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl 更易失去 更易得到 失去1个电子 得到1个电子 相对稳定结构 相对稳定结构 +11 2 8 Na+ +17 2 8 8 Cl- 离子：带电的原子 静电作用 氯化钠（NaCl） 三、离子的形成 2.离子的形成过程： 原子 失电子 得电子 带正电 带负电 阳离子 阴离子 1.离子的概念：带电的原子或原子团 质子数__电子数 质子数 __ 电子数 质子数 __ 电子数 = > < 原子得失电子形成离子 An+ n = 最外层电子数 失去1 个电子 +11 2 8 1 Na +11 2 8 Na+ 得到1 个电子 +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl- Bm- m = 8 - 最外层电子数 表示方法 结构示意图 化学符号 三、离子的形成 3.离子符号的书写/离子结构示意图： 4. 常见的带电原子团： SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ PO43- 氢氧根离子 碳酸根离子 铵根离子 磷酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 钠离子 镁离子 铝离子 钙离子 硫离子 氯离子 氧离子 氟离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ca2+ S2- Cl - O2- F - 离子符号 离子结构示意图： 三、离子的形成 m n+ (n-) 示例 表示m个 R 离子 表示 1 个R离子带 n个单位的正(负)电荷 R 5. 离子符号的意义 2Mg2+： 表示（1个）镁离子 “2”表示镁离子带2个单位正电荷 请说出下列符号的意义：S2- 3Cl- Al3+ 2CO32- Mg2+： 表示 2 个镁离子 三、离子的形成 6. 离子也是构成物质的一种粒子 离子间通过静电引力形成物质 常见由离子构成的物质：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4） 氯化钠由 Na+ 和 Cl- 构成，化学性质由 Na+ 、 Cl- 保持。 课堂练习 +X 2 8 1.如果表示原子，X值为： ， 符号为： 。 2.如果表示带两个单位正电荷的阳离子，X值为： ， 符号为： 。 3.如果表示带两个单位负电荷的阴离子，X值为： ， 符号为： 。 10 Ne 12 Mg2+ O2- 8 课堂练习 2. 某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为 ，该离子的名称是 ，符号是 ，该离子的结构示意图是： Al3+ 10 铝离子 2 8 +13 四、物质的构成 任务四 总结物质的构成微粒 分子 原子 离子 NaCl、CuSO4 金属、稀有气体和大多数非金属 注：由什么构成，化学性质由什么来保持 构 成 H2O SO2 CO2 HgO F2 Cl2 Br2 I2 O2 N2 H2 例如：铁的化学性质由铁原子保持 水的化学性质由水分子保持 物质 2.下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？ ①Ne ②S ③NaCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧CuSO4 ⑨Cu ⑩Ar ⑪SO2 ⑫P 由原子构成 由分子构成 由离子构成 ①②④⑥⑨⑩⑫ ⑤⑦⑪ ③⑧ 【即学即练】 任务五 理解相对原子质量 五、相对原子质量 以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值 1.公式 Ar(某原子)＝ m某原子 m碳-12原子× 2. 单位：“1” (省略不写) 任务四 理解相对原子质量 五、相对原子质量 1.公式 Ar(某原子)＝ m某原子 m碳-12原子× 2. 单位：“1” (省略不写) 【课后习题】9：一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个铁原子的质量是9.288×10-26千克，求铁原子的相对原子质量(计算结果保留一位小数)。 解： 9.288×10-26 ＝ ×1/12 1.993×10-26 ＝55.923 ≈56 Ar(Fe)＝ m某原子 m碳-12原子× 3. 简便式： 相对原子质量≈质子数+中子数 相对原子质量 1 12 16 23 35.5 Ar(某原子)＝ m某原子 m碳-12原子× ① 1个质子质量 ≈ 1个中子质量 ②电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 4. 注意： (1)相对原子质量是一个比值不是实际质量（原子质量）； (2)实际质量越大，相对原子质量越大； （成正比） (3)原子的真实质量之比等于其相对原子质量之比。 Ar(某原子)＝ m某原子 m碳-12原子× 【课后习题】8：从附录 Ⅱ 中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？ 答：钠：23.0 镁：24.3 铝：27.0 相同质量的钠、镁、铝，钠所含的原子最多，铝所含的原子最少。因为在三种金属中钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。 【即学即练】 1. 科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重要的原子，其核电荷数为 112，相对原子的质量为 227。下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ） A. 质子数为 112 B. 质子数和中子数之和为 227 C. 中子数为 112 D. 中子数与核外电子数之差为 3 C 原子核 质子数 电子数 Na+ OH- H2O NH4+ 1 11 10 10 10 10 5 2 3 11 9 10 H3+ 3 3 2 3.请计算下列微粒的原子核、质子数和电子数 【即学即练】 4. Fe、Fe2+、Fe3+ 三种微粒的判断，正确的是( ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥化学性质相似 A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤⑥ A 【即学即练】 钾钠银氢正一价， 钙镁钡锌正二价， 铜有正一正二价， 铁有正二正三价， 铜铁有变价，低价要加亚 铝三硅四五价磷。 单质为0要记清。 元素化合价口诀 关于朋友 做朋友时 若我们如同钠离子一般愿付出 如氯离子愿包容 那我们便是永远的朋友 关于人生 钠原子与氯原子得失电子 但是中心的原子核不变 这教会我们 一个人无论是失去还是得到 一个人的内心不能改变 不应该灰心堕落 而应该谦虚努力 那么结果一定不会差 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $